饱和碳氢化合物
烷烃
英文名
n-heptane
n-octane n-nonane n-decane n-undecane n-dodecane n-tridecane n-eicosane
正庚烷
正辛烷 正壬烷 正癸烷 正十一烷 正十二烷 正十三烷 正二十烷
C12
C13
C20
碳原子数为10以上时用大写数字表示
2. IUPAC命名法（系统命名法）
用“,”隔 开
含支链的取代基的命名
5 7 8 6 4
3 2
1
2
1
3
仲丁基 2-丁基 1-甲基丙基
2, 7-二甲基-4-仲丁基辛烷 2, 7-二甲基-4-(2-丁基)辛烷 2, 7-二甲基-4-(1-甲基丙基)辛烷
三.构象 (comformation) 和构象异构体
C—C单键是可以旋转的 单键的旋转使分子中的原子或基团在空间产生不同的排列 （构象） 不同的构象之间为构象异构关系（一类立体异构现象）
CH2
CH2
H 3C
C
CH3
1碳负离子 （伯碳负离子）
3碳正离子 （伯碳正离子）
二. 烷烃的命名
普通命名法
用于简单化合物的命名
IUPAC命名法（系统命名法）
（IUPAC: 国际纯粹与应用化学联合会， International Union of Pure and Applied Chemistry）
（正）丁基
n -b u ty l
n -B u
仲丁基
s e c -b u ty l (s e c o d a ry )
s -B u
CH3 C H 3C H C H 2 CH3 C H 3C CH3 叔丁基 te rt-b u ty l (te rtia ry ) t-B u 异丁基 is o b u ty l i-B u
氢谱
给电子取代基，邻、对位氢的d值均移向高场，但间位氢的d向高场移动较
小。
OH , OR , NH 2 , NHR , NR ' R ' '
OCH3
m位粗看三重峰 o, p位复杂
苯甲醚 （300MHz）
（3）第三类取代基团： 吸电子取代基，邻、间、对位氢的d值均移向低场，但邻位氢的d值移动较大。
Ar-H d 6.5-8.0ppm Ph–CH– d 2.32.7ppm
取代苯环化学位移的经验公式： d = 7.26 + ∑Zi
CH2Cl H1 H2 CH3
dH1 = 7.26 + 0 + (-0.12) = 7.14 dH2 = 7.26 + 0 + (-0.20) = 7.06
对甲基氯化苄的氢谱
O H
C
H H
2H 3.0 2.5
H
6 1 2 54 3
H
4 H 7.5 3.0 2.5
6 H 7.5 2.5
5 H 7.5Hz
NO 2
ppm
8.5
8.0
间硝基苯甲醛部分氢谱（300MHz）
3.5 多取代苯环 三取代：AMX，ABX，ABC，AB2体系。 四取代：A2，AX，AB体系 五取代：单峰
3
Jad 5.15Hz
Jbd 10.3Hz
5.51 5.15 5.15
Hd
Hd的放大和解析图
烯烃化学位移的经验公式：
＝C—H
d
= 5.25 + Z同 + Z顺 + Z反
H R同
R顺 R反
Ha Ph
CO2CH3 CN
＝C—H
有机化合物与功能基团
有机化合物与功能基团有机化合物是由碳原子及其化学键构成的化合物。
碳原子能与其他原子形成共价键，具有较高的化学反应性和多样的分子结构，因此有机化合物具有丰富多样的性质和功能。
其中，功能基团则是决定有机化合物性质和功能的重要组成部分。
本文将从有机化合物的定义、功能基团的分类和性质以及功能基团在化学反应和生物活性中的作用进行探讨。
一、有机化合物的定义有机化合物是以碳为主体构成的化合物，其分子中通常含有氢、氧、氮、硫等元素。
有机化合物可以通过化学合成或从生物体中提取得到，广泛存在于自然界和人工合成中。
有机化合物具有多样的结构和性质，可分为饱和碳氢化合物和不饱和碳氢化合物两大类。
饱和碳氢化合物中的碳原子与其他原子形成饱和的碳-碳单键或碳-氢单键。
常见的饱和碳氢化合物包括烷烃、环烷烃等。
不饱和碳氢化合物中的碳原子与其他原子形成碳-碳双键、碳-碳三键或碳-氢双键。
常见的不饱和碳氢化合物包括烯烃、炔烃等。
二、功能基团的分类和性质功能基团是有机化合物中决定其性质和功能的活性基团。
根据其所含元素和官能团的性质，功能基团可以分为氢氧基团、卤素基团、羰基团、羟基团、胺基团、醇基团、醛基团等。
OH）和醇基（-R-OH）。
羟基和醇基在有机合成、酸碱中和反应以及生物转化等方面具有重要作用，常见的醇基化合物包括乙醇、苯酚等。
卤素基团是由卤素原子组成的功能基团，常见的有氟基、氯基、溴基和碘基。
卤素基团对有机分子的溶解性、化学反应以及生物活性有重要影响，如卤代烃是有机合成中常用的重要中间体。
羰基团是由碳氧双键构成的功能基团，常见的有酮基（-C=O-）和醛基（-CHO）。
羰基化合物在许多化学反应中起到重要的作用，如醛酮的典型反应有酸碱反应、亲核加成反应等。
羟基团是由氧原子和氢原子组成的功能基团，常见的有羟基（-OH）和醇基（-R-OH）。
羟基团在有机化学合成、酸碱中和反应以及生物转化等方面具有重要作用，如醇基在醚化反应、酯化反应等中起到重要的催化作用。
各种有机物的失重温度
在化学领域，有机物的失重温度是一个重要的物理性质，它指的是在一定温度下，有机物分子开始分解并失去质量的温度。
失重温度受多种因素影响，包括有机物的分子结构、官能团和分子量等。
以下是几种常见有机物的失重温度：1. 烷烃：烷烃是一类饱和碳氢化合物，其分子结构由碳原子和氢原子组成。
烷烃的失重温度通常在150-400摄氏度之间。
例如，甲烷的失重温度约为380摄氏度，而十六烷的失重温度约为312摄氏度。
2. 烯烃：烯烃是一类不饱和碳氢化合物，其分子结构中含有碳碳双键。
烯烃的失重温度通常低于烷烃，在100-300摄氏度之间。
例如，乙烯的失重温度约为170摄氏度，而丙烯的失重温度约为200摄氏度。
3. 炔烃：炔烃是一类不饱和碳氢化合物，其分子结构中含有碳碳三键。
炔烃的失重温度通常低于烯烃，在60-200摄氏度之间。
例如，乙炔的失重温度约为80摄氏度，而丙炔的失重温度约为100摄氏度。
4. 芳烃：芳烃是一类不饱和碳氢化合物，其分子结构中含有苯环。
芳烃的失重温度通常高于烷烃和烯烃，在300-600摄氏度之间。
例如，苯的失重温度约为450摄氏度，而萘的失重温度约为580摄氏度。
5. 醇类：醇类是一类有机化合物，其分子结构中含有羟基（-OH）。
醇类的失重温度通常在100-300摄氏度之间。
例如，甲醇的失重温度约为100摄氏度，而乙醇的失重温度约为160摄氏度。
6. 酚类：酚类是一类有机化合物，其分子结构中含有苯环和羟基（-OH）。
酚类的失重温度通常高于醇类，在200-400摄氏度之间。
例如，苯酚的失重温度约为250摄氏度，而硝基苯酚的失重温度约为350摄氏度。
7. 羧酸：羧酸是一类有机化合物，其分子结构中含有羧基（-COOH）。
羧酸的失重温度通常在100-250摄氏度之间。
例如，甲酸的失重温度约为100摄氏度，而乙酸的失重温度约为125摄氏度。
8. 酯类：酯类是一类有机化合物，其分子结构由羧基（-COOH）和醇基（-OH）缩合而成。
制冷剂代号命名规则
制冷剂代号的命名规则制冷剂的代号最早是针对氟里昂而规定的，目前世界上通用的是美国供暖制冷工程协会于1967年制定的标准(ASHRAE Standard 34-67)中的规定。
这一标准的编号方法是将制冷剂的代号同它的种属和化学构成联系起来，只要知道它的化学分子式，就可以写出它的代号。
代号是由字母“R”和其后边的数字组成的。
R代表制冷剂（制冷介质）“Refrigerant”,以前F代表氟里昂“Freon”，目前都用国际公认的R命名制冷剂。
（1）无机化合物类制冷剂如氨命名为：R717（分子式NH3）“7”代表无机化合物类，17为其分子量的整数部分。
（2）氟里昂制冷剂氟里昂是饱和碳氢化合物（烷族）的卤族元素的衍生物的总称。
饱和碳氢化合物的分子式是：Cm H2m+2，当H2m+2被氟、氯或溴等部分或全部取代后，所得的衍生物就是 Cm HnFxClyBrz，这就是氟里昂的分子通式，且n+x+y+z = 2m+2 。
对于甲烷系，因为m = 1，所以n+x+y+z = 4对于乙烷系，因为m = 2，所以n+x+y+z = 6氟里昂的代号是由R(m-1)(n+1)(x)B(z)组成的。
如果z = 0 ，则B可以省略，例如：二氟一氯甲烷，分子式为 CHF2Cl ，m-1=0, n+1=2, x=2, z=0 ，因而代号为 R22。
二氟二氯甲烷，分子式为 CF2Cl2，m-1=0, n+1=1, x=2, z=0 ，因而代号为 R12。
（3）饱和碳氢化合物代号的编号规则与氟里昂相同，如：甲烷为 R50乙烷为 R170丙烷为 R290但丁烷不按上述规则书写，而写成为 R600。
另外，如果属于同素异构物，在代号后边加字母“a”或在个位数上加一个数字，如：异二氟乙烷为 R152a ，异丁烷为 R601等。
（4）环状化合物环状有机化合物是在R后边加上一个字母“C”，然后按氟里昂的编号规则书写，如：六氟二氯环丁烷写作 RC316八氟环丁烷写作 RC318等。
乙烷相对分子质量
乙烷相对分子质量乙烷（Ethane）是一种无色、无味的气体，分子式为C2H6，相对分子质量为30.07。
它是一种非常重要的烷烃，广泛存在于天然气和石油中。
乙烷的分子结构非常简单，由两个碳原子和六个氢原子组成。
它是一种烷烃，属于烃类化合物中的饱和碳氢化合物。
乙烷中的碳原子通过单键连接在一起，每个碳原子周围都有三个氢原子。
这种简单的分子结构使得乙烷具有一些特殊的性质和应用。
乙烷是一种非极性分子。
由于乙烷中的碳-碳键和碳-氢键都是非极性的，乙烷分子中的正负电荷分布非常均匀，因此乙烷不具有极性。
这种非极性使得乙烷在溶解性、熔点和沸点等方面与极性分子有所不同。
乙烷在常温下是气体，不溶于水，但可以溶于非极性溶剂如石油醚和苯。
乙烷是一种非常重要的燃料。
由于乙烷分子中的碳-碳键和碳-氢键都是非常稳定的，乙烷在常温下不容易燃烧。
但是当乙烷与氧气发生反应时，会产生大量的热能，释放出火焰和二氧化碳。
因此，乙烷常被用作燃料，广泛应用于家庭煤气、野外烧烤和一些工业生产过程中。
乙烷还可以用作化学原料。
乙烷可以通过催化剂作用下的乙烯气相加氢反应得到。
乙烯是一种非常重要的化工原料，可以用于生产塑料、橡胶和合成纤维等。
通过乙烯的加氢反应，可以将乙烯转化为乙烷，为乙烯的生产提供了一种重要的途径。
乙烷还可以用于制冷和液化气体。
在一些特殊的工业生产过程中，需要将气体冷却为液体，以方便储存和运输。
乙烷具有较低的沸点和良好的液化性能，因此常被用作制冷剂和液化气体。
乙烷作为一种重要的烷烃化合物，具有多种应用。
它的简单分子结构使得乙烷具有一些特殊的性质，如非极性、稳定性和可燃性。
乙烷广泛应用于燃料、化学原料、制冷和液化气体等领域，对人类生活和工业生产起到了重要的作用。
有机化学
有机化学一、有机化合物分子结构基础三个价键理论——形式电荷分子轨道理论与原子轨道的关系、键长键强键能、成键轨道反键轨道、键能与成键轨道能量的关系、波函数的概念、σ和σ*键π键π*键以及能级分裂的关系杂化轨道理论的提出和原理、不同杂化碳原子的电负性、亚氨基腈基结构、羰基结构键的极性表示方式以及与从分子轨道理论的分析σ c-f碳负离子的结构二、饱和碳氢化合物最简单的有机化合物、同分异构的分类十个碳以及正异新伯仲叔季的英文命名、中英文命名与次序规则、含有双键三键的次序规则乙烷的构象极限构象种类与两种作用力、乙烷丁烷构象异构体环数判断的两种方法、环状化合物四种分类、单环环烷烃命名的两个注意、多环化合物命名烷烃稳定性三种判断依据、贝尔环张力学说的局限性例子环烷烃的构象与两种作用力、单取代环己烷稳定性与构象、二取代环己烷两种异构问题有机化合物物理性质三方面以及表达含义分子间非共价作用主要三种作用力、影响氢键强度的两种性质、氢键的种类以及与熔沸点间的关系、偶级-偶级作用与沸点的关系、烷烃的熔点沸点三个变化规律以及特例以及它的溶解性能与疏水作用三、不饱和碳氢化合物构型异构两同一异与构象异构的区别、顺反与Z/E的区别、1,6-二甲基环己烯与1,2-二甲基环己烷的两个注意点以及2,3二甲基-1,3-环己二烯的注意点、烯烃中三种碳氢类型乙炔的常用英文名、烯炔的英文命名以及三个注意点烯烃的稳定性两种判断与一种常见判断以及排序、共轭二烯烃比孤立二烯烃稳定的两个原因、丙二烯的结构与它的特点苯的凯库勒式两个缺陷、共振极限结构式与共振杂化体的区别、共轭作用两种分类、a/b不饱和羰基化合物共振结构特征使其具有的反应特征、共轭结构书写的三个原则与符号以及共轭体系式的两个作用具有单双键交替结构单环化合物的命名、Huckel经验规则以及四个必要条件、【10】轮烯的特例分析以及【30】轮烯所反映出来的Huckel经验规则局限性、芳香性反芳香性和非芳香性的英文命名与含义、可能具有芳香性的三种类型、环戊二烯正、负离子引发出的化学反应能否进行以及共轭体系与分子轨道理论的稳定性判据的对比芳香烃的分类与联苯、蒽的命名、苯/苯甲基/苯基的英文命名、甲苯/二甲苯/苯乙烯/苯胺/苯酚/苯甲醛/苯磺酸/苯甲酸的英文命名两三个碳不饱和烃的熔点沸点比相应烷烃高的两个原因、顺反异构体熔沸点与稳定性的比较四、含杂原子官能团化合物和有机酸碱理论各卤素和硝基的英文命名、2-甲基-5-氯己烷的注意、（E）-5-（(E)-1-丙烯氧基）-3-戊烯酸的结构以及英文命名、烯/炔+醇醛酮的英文命名、2-乙基-5-氧代己酸/4-氯甲酰基戊酸乙酯的写法以及英文命名、羧酸酯的英文命名两种方法、酸/羧酸的在两种情况下的使用及英文命名环状内酯和内酰胺系统命名/俗名的中英文命名卤代烃沸点从F到I增加的两个原因、卤代烃水中溶解性从F到I降低的两个原因诱导效应以及与消去反应的关系、苯酚/苯胺的结构特点、醇/酚/伯仲胺与叔胺/醚沸点比较乙醚提取有机物时的注意事项和解决办法以及常作为溶剂的原因Schiff碱、酸/碱能催化亲核加成的原因、羧酸及其衍生物与醛酮的不同结构特点及反应酰胺/羧酸/腈醇/醛酮/羧酸酯酰氯/醚的沸点顺序以及此顺序原因、酰胺沸点最高的两个原因近代酸碱三个代表理论及各自的特点与局限性、水的pKa值、有机化合物酸性及其影响因素有机化学中最弱酸及最弱碱、原子半径增大使酸性增强的两个原因、烷烃/胺/醇/水/酚/碳酸/羧酸pKa值、酚酸性比醇强的两个原因、诱导效应的特点、不同类型的醇在气液相中酸性的差异以及原因、超共轭效应与共轭效应的区别、苦味酸的pKa值、烷氧基表现不同电子差异的原因、取代基取代位置对苯酚的酸碱性影响分析、硝基的结构特点/电子效应特点以及连接在邻对位比间位酸性强的两个原因、邻硝基苯酚和对硝基苯酚的酸性比较及原因、常见取代基作用特点所分的五大类及代表、饱和/不饱和二元羧酸pKa1和pKa2比较以及两个特例、生物碱、伯仲叔胺的碱性比较及原因、无机质子酸/有机质子酸在无水体系中的特例、常用无机碱/有机碱及各注意事项、Lewis电子酸碱理论在有机化学中的六个应用含硫化合物与含氧化合物的五个差异、DMSO/DMF/亚砜的结构特点及作用具有杂环结构的三种人体必需氨基酸、吡啶/吡咯结构相同点与不同点及性质、有机金属试剂的比较七、有机化学反应的基本问题化学反应解离能及焓变的四种计算、热力学两个公式及注意事项、动力学两方程及指数因子反应过度太理论与Hammond假说作用及注意事项自由基卤代反应各步骤机理来源分析及与热力学、动力学的关系、烷烃不同类型氢活性与选择性三种类及其相互关系、自由基结构与稳定性关系、烷烃卤代反应两种情况下的立体化学自由基稳定性在取代位置上的联系、碳正离子结构与稳定性、碳负离子稳定性两个影响因素卡宾的四种制备方法及两种结构特征和性质、有机反应机理的研究方法八、sp3杂化碳原子的亲核取代反应有机溶剂两种分类以及各自作用、亲核取代反应能否进行的判断依据。
饱和与不饱和化合物
饱和与不饱和化合物饱和与不饱和化合物是化学中的两个重要概念，它们描述了有机化合物中碳原子之间的键的性质。
本文将详细介绍饱和与不饱和化合物的定义、特性、应用以及一些相关的实例。
一、饱和化合物的定义与特性饱和化合物是指在分子中碳原子之间只含有单键的有机化合物。
它们具有以下特点：1. 饱和化合物的分子中碳原子的四个配位空间都已经由其他原子（通常是氢原子）占据。
2. 饱和化合物通常是在常温常压下是液体或固体，但也有一些饱和化合物是气体，如甲烷。
3. 饱和化合物的化学反应相对较稳定，不容易发生分解或其他反应。
常见的饱和化合物包括烷烃和环烷烃。
烷烃是一类碳氢化合物，其中碳原子之间只含有单键。
环烷烃是一种由碳原子构成的环状结构，也只含有单键。
二、不饱和化合物的定义与特性不饱和化合物是指分子中含有碳碳双键或三键的有机化合物。
它们具有以下特点：1. 不饱和化合物分子中的碳原子的配位空间没有完全被其他原子占据，因此具有不饱和性。
2. 不饱和化合物通常是液体或气体，极少数情况下是固体。
3. 不饱和化合物的化学反应性较大，容易发生加成反应和置换反应。
常见的不饱和化合物包括烯烃和炔烃。
烯烃是一类含有碳碳双键的化合物，常见的有乙烯和丙烯。
炔烃是一类含有碳碳三键的化合物，常见的有乙炔。
三、饱和与不饱和化合物的应用饱和与不饱和化合物在日常生活和工业中有许多应用。
1. 饱和化合物：- 烷烃是燃料的主要成分，如天然气和汽油。
- 蜡烷烃广泛用于制造蜡烛、润滑脂和化妆品。
- 环烷烃在某些化学反应中起着重要的催化作用。
2. 不饱和化合物：- 乙烯是许多塑料的原料，例如聚乙烯。
- 丙烯酸被广泛应用于制造聚丙烯材料。
- 炔烃用于加氢反应、金属焊接和制备有机合成化合物。
四、饱和与不饱和化合物的实例以下是一些常见的饱和和不饱和化合物的实例：- 饱和化合物：甲烷 (CH4)，乙烷 (C2H6)，正丁烷 (C4H10)，环己烷 (C6H12)- 不饱和化合物：乙烯 (C2H4)，丙烯 (C3H6)，乙炔 (C2H2)，苯(C6H6)综上所述，饱和和不饱和化合物是有机化学中的重要概念。
烷烃与烯烃的化学反应
烷烃与烯烃的化学反应烷烃和烯烃是有机化合物中两类重要的碳氢化合物。
它们在化学反应中具有不同的反应性质和反应途径。
本文将对烷烃和烯烃的化学反应进行详细介绍。
一、烷烃的化学反应烷烃是一类由碳和氢构成的饱和碳氢化合物。
由于其分子结构中没有双键，烷烃的化学反应相对较为有限。
常见的烷烃化学反应有燃烧、卤代反应和脱羧反应等。
1. 燃烧反应烷烃是一类良好的燃料，其主要反应为与氧气发生燃烧反应。
例如，甲烷（CH4）与氧气反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O燃烧反应是利用燃料释放能量的重要过程，广泛应用于生产和生活中。
2. 卤代反应烷烃可以与卤素（如氯、溴、碘等）反应，生成相应的卤代烃。
以甲烷为例，其与氯气反应生成氯甲烷，反应方程式为：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl卤代反应是工业中合成各类有机化合物的重要步骤，也是有机合成中常用的反应类型。
3. 脱羧反应部分烷烃可以通过脱羧反应生成相应的烯烃。
例如，戊烷（C5H12）经过脱羧反应可以生成丁烯（C4H8），反应方程式为：C5H12 → C4H8 + H2O脱羧反应在石油化工中的重整过程中具有重要应用。
二、烯烃的化学反应烯烃是一类含有碳碳双键的不饱和碳氢化合物。
由于其结构中含有双键，烯烃具有较强的反应性，可以发生加成反应、加成聚合反应等。
1. 加成反应烯烃可以与其他化合物的不饱和键发生加成反应。
例如，乙烯（C2H4）与氢气反应生成乙烷（C2H6），反应方程式为：C2H4 + H2 → C2H6加成反应还可以与其他有机化合物发生反应，生成更复杂的化合物，是有机合成中常用的反应类型之一。
2. 加成聚合反应烯烃还可以通过加成聚合反应生成高分子化合物。
以乙烯为例，其可以发生聚合反应生成聚乙烯（PE），反应方程式为：n(C2H4) → (C2H4)n加成聚合反应是合成塑料和合成橡胶等高分子化合物的重要方法。
制冷剂命名规则
制冷剂的种类及命名规则是制冷系统的核心组成部分之一，在制冷系统的设计过程中，制冷剂的选取，关系到系统的，等等关键元器件的选型和装配，现有流行的制冷剂多种多样，他们各自的命名是按照什么规则，从命名里面可以看出他们什么特性呢。
下面就为大家仔细的归纳一下。
一、制冷剂的种类根据制冷剂的分子结构，可将制冷剂分为无机化合物和有机化合物两大类;根据制冷剂的组成可分为单一制冷剂和混合制冷剂;根据制冷剂的物理性质，可将制冷剂分为高温(低压)、中温(中压)、低温(高压)制冷剂。
二、制冷剂的编号我国国家标准GB7778—1987规定了各种制冷剂的简单编号方法，以代替其化学名称、分子式或商品名称。
这个国家标准主要等效采用美国ANSI/ASHRAE34标准。
标准中规定用字母R和它后面的一组数字及字母作为制冷剂的简写编号。
字母作为制冷剂的代号，后面的数字或字母则根据制冷剂的种类及分子组成按一定的规则编写。
2.1、无机化合物属于无机化合物的制冷剂有水、氨、二氧化碳、二氧化硫等。
无机化合物用序号700表示，化合物的相对分子质量(取整数部分)加上700就得出其制冷剂的编号。
例：氨的相对分子质量为17，其编号为R717。
二氧化碳和水的编号分别为R744和R718。
2.2、卤代烃卤代烃是饱和碳氢化合物的氟、氯、澳的衍生物的总称。
目前用作制冷剂的主要是甲烷、乙烷、丙烷和环丁烷系的衍生物。
饱和碳氢化合物的分子通式为CmH2m+2。
卤代烃的分子通式为CmHnFpCLqBrr，其原子数m、n、p、q、r之间的关系式为2m+2=n+p+q+r卤代烃制冷剂的代号R后面的第一位数字表示卤代烃分子式中碳原子数目减去1(即m-1)，若碳原子数目为1，则m-1=0，可以不写。
R后面的第二位数字表示卤代烃分子式中氢原子数目n加上1(即n+l)。
R后面的第三位数字表示卤代烃分子式中氟原子数目p。
例如二氟二氯甲烷分子式为CF2CL2，编号为R12。
四氟乙烷的分子式为C2H2F4，编号为R134。
有机物的结构简式
有机物的结构简式有机物是由碳元素构成的化合物，通常还包含氢、氧、氮、硫等元素。
它们的结构可以通过简式表示，简化了表达方式，便于对有机物的结构进行描述和分析。
以下是几种常见的有机物结构简式：1. 烷烃（Alkanes）烷烃是由碳和氢原子组成的饱和碳氢化合物。
其结构简式为C_nH_(2n+2)，其中n代表碳原子数。
例如，甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）等。
2. 烯烃（Alkenes）烯烃是由碳和氢原子构成的不饱和碳氢化合物，含有双键。
其结构简式为C_nH_(2n)，其中n代表碳原子数。
例如，乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）等。
3. 炔烃（Alkynes）炔烃是由碳和氢原子构成的不饱和碳氢化合物，含有三键。
其结构简式为C_nH_(2n-2)，其中n代表碳原子数。
例如，乙炔（C2H2）、丙炔（C3H4）等。
4. 醇（Alcohols）醇是由羟基（-OH）取代烃链上一个或多个氢原子形成的有机物。
其结构简式为R-OH，其中R代表烃基。
例如，甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH）等。
5. 醚（Ethers）醚是由两个烃基通过氧原子连接而成的有机物。
其结构简式为R-O-R'，其中R和R'代表烃基。
例如，乙醚（C2H5OCH2CH3）等。
6. 醛（Aldehydes）醛是由碳原子和一个与之连接的羰基（>C=O）构成的有机物。
其结构简式为RCHO，其中R代表烃基。
例如，甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）等。
7. 酮（Ketones）酮是由碳原子和两个烃基之间的羰基（>C=O）构成的有机物。
其结构简式为RCOR'，其中R和R'代表烃基。
例如，丙酮（CH3COCH3）、戊酮（CH3CO(CH2)2CH3）等。
8. 酸（Acids）酸是由一个或多个羧基（-COOH）组成的有机物，也被称为羧酸。
其结构简式为RCOOH，其中R代表烃基。
例如，乙酸（CH3COOH）、苯甲酸（C6H5COOH）等。
有机化合物的结构与分类
有机化合物的结构与分类有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他非金属元素原子组成的化合物。
它们广泛存在于生物体内、石油中以及我们周围的各种日常用品中。
有机化合物的结构和分类对于我们理解它们的性质和应用具有重要意义。
一、有机化合物的结构有机化合物的结构是由碳原子骨架和连接在碳原子上的原子或原子团所决定的。
根据碳原子之间的化学键类型，有机化合物分为两大类：饱和碳氢化合物和不饱和碳氢化合物。
1. 饱和碳氢化合物：饱和碳氢化合物的碳原子之间都是通过单键连接的，每个碳原子都饱和地连接着最大可能数目的氢原子。
典型的饱和碳氢化合物是烷烃，如甲烷、乙烷等。
2. 不饱和碳氢化合物：不饱和碳氢化合物的碳原子之间存在双键或三键连接，使得碳原子上的氢原子数目减少。
不饱和碳氢化合物包括烯烃和炔烃，如乙烯、丙烯、乙炔等。
除了单键、双键和三键外，碳原子之间还可以通过环状结构相连，形成环状化合物。
环状化合物根据环的大小和是否含有双键，可分为环烷烃、环烯烃和环炔烃。
环状结构的存在使得有机化合物的种类更加多样化。
二、有机化合物的分类有机化合物可以根据不同的分类标准进行分类，以下是常见的分类方法：1. 碳原子数目的分类：按照碳原子数目的不同，有机化合物可以分为单体和聚合物。
单体是由一组相同或不同的有机分子通过化学键连接而成的化合物，如甲醇、乙烯等。
而聚合物是由大量相同或不同的单体分子通过共价键形成的高分子化合物，如聚乙烯、聚苯乙烯等。
2. 功能基团的分类：有机化合物中的功能基团是影响其化学性质和反应活性的基本结构单位。
根据不同的功能基团，有机化合物可以分为醇、酮、醛、酸、酯、胺等。
这些不同的功能基团赋予了有机化合物不同的化学性质和用途。
3. 反应类型的分类：有机化合物的反应类型种类繁多，可以根据不同的反应类型进行分类，如取代反应、加成反应、消除反应等。
不同的反应类型使得有机化合物具备了广泛的反应活性，并可以通过特定的反应路径来合成目标化合物。
有机化学--烷烃
通式相同，组成上相差“ 通式相同，组成上相差“CH2”及 其整倍数的一系 及 同系列。 列化合物 - 同系列。 同系物。 同系列中的各个化合物互为同系物 - 同系物。 “CH2”称为系差 - 系差。 称为系差 系差。 同系物具有相似的化学性质， 同系物具有相似的化学性质，但反应速率往 具有相似的化学性质 往有较大的差异；其物理性质（例如沸点、熔点、 往有较大的差异；其物理性质（例如沸点、熔点、 沸点 相对密度、溶解度等 相对密度、溶解度等）一般是随着相对分子质量 的改变而呈现规律性的变化 规律性的变化。 的改变而呈现规律性的变化。
9 8 7 6 5 4
CH3 CH2 CH CH2 CH2 CH CH2 CH3 CHCH2CH3 CH3 3 2 1 CH3
3,7-二甲基 乙基壬烷 二甲基-4-乙基壬烷 二甲基
7
6
5
4
3
2
CH3
1
CH3-CH—CH-CH2-CH2-C-CH3 1 2 3 4 5 6 7 CH3 CH3 CH3 从右到左： ， ， ， 从右到左：2，2，5，6 从左到右： ， ， ， 从左到右：2，3，6，6
不重复的只能写出5 不重复的只能写出5个。
随着分子中碳原子数目的增加，同分异构体的数目 增加。 随着分子中碳原子数目的增加，同分异构体的数目也增加。 碳原子数目的增加 数目也 碳原 子数 异构 体数 4 2 5 3 7 9 10 75 11 159 15 4347 20 366319
3、烷烃构造式的书写方法
CH3CH2CHCHCHCH2CH2CH3
4-Ethyl-3,5-dimethyloctane
3,5-二甲基 乙基辛烷 二甲基-4-乙基辛烷 二甲基
1
2
02 第二章 饱和碳氢化合物
第二章饱和碳氢化合物（Saturated Hydrocarbons）重点：1.饱和碳氢化合物（烷烃、环烷烃）的命名。
2.饱和碳氢化合物的构象与构象分析。
3.碳氢化合物的稳定性与拜尔的环张力学说。
4.饱和碳氢化合物的物理性质。
2.1 开链烷烃( straight-chain alkanes) 的命名一、普通命名法（common names ）1.碳数为1~10的直链烷烃：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳数，称为“某烷”；对于碳数> 10的烷烃：直接用中文数字表示碳数。
英文命名类似“碳数词干+ane词尾”（见表2-1）：methane , ethane , prop ane , butane , pent ane , hex ane ,hept ane , octane , nonane, dec ane , undec ane , dodec ane.2.直链烷烃称为“正某烷”，对于构造异构体，则使用“正”、“异”、“新”等表示，“正(normal)”代表直链烷烃，“异(iso-)”和“新(neo-)”分别表示特定的分支烷烃，支链烷烃（branched alkanes）。
构造异构体（constitutional isomers）：分子式相同，但分子内原子的连接顺序或方式不同的异构体。
3.普通命名法的局限：当碳数太多时不易表示。
所以需要系统命名法二、烷烃中碳和氢的种类1.烷烃分子中的碳连接的碳数不同时，分别表示为Primary （1 º，一级，伯）, secondary （2 º，二级，仲）, tertiary （3º，三级，叔）, quaternary（4 º，四级，季）C，氢只有伯、仲、叔三种。
2.烷基（Alkyl）：烷烃分子中从形式上消除一个氢的部分，通常用R-表示，英文用“yl ” 替代“ane ”三、系统命名法( systematic nomenclature )直链烷烃（straight-chain alkanes ）同普通命名法，取消“正”字。
chapter-2 烷烃(完整)
31
思考题：丙烷有几种典型的构象并画出其典 型构象的纽曼投影式。
CH3 H H H H H
H3CH
H H
H H
交叉式
重叠式
32
画出化合物
的所有典型的构象。
最稳定
最不稳定
33
2.4 烷烃的性质
一、烷烃的物理性质
1. 存在状态
室温下，1~4个C的烷烃为气体，5~16个C的烷烃 为液体，大于16个C的烷烃为固体。 2. 熔点和沸点：随分子量的增大而升高 原因: (1)分子大，接触面积大，范德华力大；
—CH2CH3
CH2 CH2 CH2 SH
乙基
H3C CH2 CH CH3 SH
正丙基
CH3 H3C CH CH2 SH H3C
仲丙基
H3C C CH3 SH H3C
正丁基
仲丁基
CH3
CH2 CH2 CH2 CH2 SH
H3C
CH CH2 CH2 SH
异丁基
叔丁基
正戊基
异戊基
6
碳原子的四种类型：
1 H（伯氢）
原子。
F
7 6 5
CH2 CH 2
4 3 2
Cl CH2 CH3
1
15
H3C CH2 CH 2 CH CH
练习：用系统命名法命名下列烷烃
(1) 2，2-二甲基戊烷 (3)
(2)
3-甲基-4-乙基己烷 2，5，6-三甲基辛烷
(4) 2，7，9-三甲基-6-异丁基十一烷
16
2.3 烷烃的结构
一、甲烷的构型(configuration)
由于sp3杂化碳的轨道夹 角是109.5°，所以烷烃 中的碳链是锯齿形的而 不是直线。
饱和碳氢化合物在紫外光区不产生光谱吸收
饱和碳氢化合物在紫外光区不产生光谱吸收光谱吸收是一种物质对于特定波长的光线产生吸收现象的性质。
在紫外光区，大部分饱和碳氢化合物并不会产生明显的光谱吸收。
这一现象引起了科学家们的兴趣，并且也对化学领域的研究产生了一定的影响。
首先，让我们来了解一下饱和碳氢化合物的性质。
饱和碳氢化合物主要由碳和氢元素组成，其中碳元素与氢元素通过共价键相互连接。
这类化合物通常具有较高的稳定性和较低的反应性，因此在日常生活中应用广泛。
例如，烷烃、环烷烃等都属于饱和碳氢化合物的范畴。
在紫外光区，一般情况下饱和碳氢化合物并不吸收光谱。
这是因为饱和碳氢化合物分子中的键能量一般比较高，处于紫外光区的光线能量不足以激发这些分子的电子跃迁。
因此，当紫外光线照射到饱和碳氢化合物上时，大部分光线会被反射或透射，而不会被吸收。
这一性质对化学领域的研究有着一定的意义。
首先，对于饱和碳氢化合物的结构分析提供了一种新的手段。
由于紫外光区不产生光谱吸收，所以需要借助其他的手段来确定这类化合物的结构。
例如，可以通过核磁共振谱、红外光谱等来确定其结构，这对于化学领域的研究具有一定的指导作用。
其次，这也对于化学品的生产和应用具有一定影响。
由于饱和碳氢化合物不产生光谱吸收，所以在进行合成和生产的时候，需要考虑其它的检测手段。
在产品质量控制和安全生产中，需要寻找其它方法来检测这类化合物，以确保产品的质量和生产的安全。
另外，这一现象也对于环境保护和安全生产有着一定的意义。
饱和碳氢化合物在紫外光区不产生光谱吸收，这意味着这类化合物在紫外光照射下不易发生化学反应。
这一性质可以在一定程度上减少化学品的光解反应，从而降低了一些环境污染和安全事故的发生几率。
总之，饱和碳氢化合物在紫外光区不产生光谱吸收是由其分子结构和能级特性所决定的。
这一性质对化学领域的研究和实际应用都具有着一定的影响。
在今后的研究和生产中，需要充分考虑这一性质，寻找合适的检测手段和安全生产措施，以确保产品的质量和生产的安全。
碳氢化合物的沸点和饱和和蒸气压
碳氢化合物的沸点和饱和和蒸气压碳氢化合物是一类含有碳和氢元素的化合物，包括烷烃、烯烃、炔烃等多种类型。
在日常生活中，我们经常接触到碳氢化合物，例如汽油、柴油、煤气等等。
了解碳氢化合物的沸点以及饱和度和蒸气压的关系，有助于我们更好地理解这些化合物的性质和应用。
首先，我们来了解一下什么是沸点。
沸点是指在一定的压力下，液体转变为气体所需要的温度。
对于化学物质来说，沸点通常是其物理性质中比较基础的指标之一，同时也直接关系到它们的应用价值。
而对于碳氢化合物而言，它们的沸点通常与它们的分子量有关。
或者说，分子量越大，沸点就越高。
这是因为大分子量的化合物具有更多的分子间相互作用力，需要更高的温度才能让它们分离出来。
接下来，我们来关注一下碳氢化合物的饱和度。
饱和度是指碳氢化合物中碳原子上所带的氢原子数和最多可带氢原子数之间的比值。
例如，对于甲烷（CH4）来说，它的饱和度为1，因为一个碳原子最多可以带四个氢原子，而甲烷实际上也带了四个氢原子。
而对于乙烯（C2H4）来说，它的饱和度为0.5，因为一个碳原子最多可以带四个氢原子，而乙烯实际上只带了两个氢原子。
在碳氢化合物的中，饱和度与沸点之间有着密切的联系。
通常来说，饱和度越高，沸点就越高。
因为饱和的化合物因具有较多的弱分子力，因此在加热时会更难产生蒸气。
最后，我们来谈一下碳氢化合物的蒸气压。
蒸气压是指在一定的温度下，液体转化为气体所产生的压强。
对于碳氢化合物来说，蒸气压与它们的沸点和饱和度有密切的关系。
一般来说，蒸气压越高，沸点就越低。
这是因为高蒸气压物质意味着分子间相互作用力较弱，需要更低的温度才能使它们收缩。
对于饱和度高的物质，蒸气压通常较小，而对于饱和度较低的物质，蒸气压较大。
例如，甲烷的蒸气压远远小于乙烯，这是因为乙烯具有更弱的分子间相互作用力，因此更容易蒸发。
这也是我们在日常生活中，汽油、柴油等碳烃类燃料很容易挥发的原因。
综上所述，碳氢化合物的沸点、饱和度和蒸气压有着密切的关系。
羟基 氨基烷烃
羟基氨基烷烃
羟基（-OH）和氨基（-NH2）都是有机化合物中常见的官能团，烷烃则是饱和的碳氢化合物。
当羟基和氨基同时连接在烷烃分子上时，就形成了含有羟基和氨基的烷基化合物。
例如：最简单的含羟基和氨基的烷烃衍生物可能是氨基醇类，其结构可以表示为R-CH(NH2)(OH)，其中R代表一个烷基链，如甲基（-CH3）、乙基（-C2H5）等。
这样的化合物具有醇和胺的双重性质，可以在化学反应中表现出多元化的反应活性。
具体实例包括：
2-氨基乙醇（Ethanolamine），其结构式为：H2N-CH2-CH2-OH。
它是一种重要的化工原料，在洗涤剂、石油工业及制药等领域有着广泛应用。
请注意，羟基和氨基连接在同一碳原子上的情况非常特殊，因为这会导致强烈的相互影响，形成稳定的五元环状结构，生成一种称为内酰胺（如吡咯烷酮）或内酰胺酸（如脯氨酸）的化合物，这种情况并不属于氨基烷烃范畴。