化学方程式计算(讲义)
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化学方程式计算（讲义）
一、知识点睛
1.化学方程式计算依据
化学反应中各物质之间的质量比等于各物质的___________
与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积之比。
例：在2H2+O22H2O中
H2、O2、H2O的质量比
=（___×___）:（）:（___×___）
= ___ : ___: ___
2.化学方程式计算步骤
①设：设_________；
②写：写出反应的_______________；
③找：找到_______、_______，写出相关物质的化学计量数与相对分子质
量（或相对原子质量）的乘积、质量；
④列：列出_________，求解；
⑤答：简明地写出_________。
二、精讲精练
1.硫在氧气中燃烧的反应中，硫、氧气、二氧化硫的质量比是___________。
（O-16 S-32）
2.在铁丝燃烧的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是___________。
（O-16 Fe-56）
3.质量相同的H2O2和H2O，完全分解后制得氧气质量较多的是_________。
（H-1 O-16）
4.在化学反应2A=2B+C中，A的相对分子质量为34，C的相对分子质量为
32，则17 g A完全反应时，生成C的质量为________。
5.在化学反应A+2B=2C中，4 g A完全反应，生成7 g C，若C的相对分子质
量为28，则A的相对分子质量为_________。
6.在化学反应3A+B=2C中，14 g B完全反应，生成17 g C，若C的相对分子
质量为17，则A的相对分子质量为______。
7.在化学反应A+3B=2C+2D中，7 g A和24 g B恰好完全反应，生成9 g D，若
C的相对分子质量为44，则B的相对分子质量为_______。
8.加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
（O-16 K-39 Mn-55）
9.某工厂要用电解水的方法制取64 g氧气，需消耗水的质量是多少？同时可得
到氢气的质量是多少？
（H-1 O-16）
10.将32.5 g锌加入到足量稀盐酸中，充分反应后，可生成标准状况下的氢气多
少升？（标准状况下氢气的密度为0.09 g/L，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑H-1 Zn-65）
【参考答案】
一、知识点睛
1.化学计量数 2 2 32 2 18 1 8 9
2.①未知量
②化学方程式
③已知量未知量
④比例式
⑤答案
二、精讲精练
1.1:1:2
2.21:8:29
3.H2O
4.8 g
5.32
6. 2
7.32
8.加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到1.6 g氧气。
9.消耗水的质量为72 g，同时可以得到氢气的质量为8 g。
10.可生成标准状况下的氢气11.1 L。