(新)湖北省武汉市2017届高三化学五月模拟考试试题

湖北省武汉市2017届高三化学五月模拟考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Co-59

7、下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是

A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料

B.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强

D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

8、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.在12.0 g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3N A

B.在1.0 L 1.0 mol/L的NaA1O2溶液中，含有的氧原子数为2N A

c.将1molCl2通入足量水中，转移电子数为N A

D.常温常压下，2.2 g CO2和N2O的混合气体含有的电子数为1. 1N A

9、下列有机物的说法，正确的是

A.分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物

B. C4H8C12有9种同分异构体(不考虑立体异构）

C.石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色

D.等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变

10、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象和结论合理的是

选

项①中物质②中的物质预测②中的现象和结论

A 浓盐酸二氧化锰

立即产生大量黄绿色气体，证

明 HC1具有还原性和酸性

B 草酸溶液

酸性高锰酸钾溶

液溶液逐渐褪色，证明草酸具有还原性

C

硫酸铝饱和

溶液碳酸钠饱和溶液

立即产生大量气泡，证明两者

相互促进水解

D 蒸馏水过氧化钠粉末

立即产生大量气泡，滴加酚酞

溶液后变红，说明过氧化钠是

碱性氧化物

11.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为

Y元素的2倍。下列说法正确的是

X Y

Z W

T

A.元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在

B.元素X、Y、W的原子半径依次递增

C.实验室储存T的单质时，应在其表面覆盖少量的水

D.元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料

12.某同学做了如下实验:

下列说法中正确的是

A.加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转

B.用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液，可判断电池的正、负极

C.铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等

D.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀

13、在25℃时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然

后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

B.b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-)

C.加入CH3COOH过程中，)

3

(

)

OH

(

)

(-

-

+•

COO

CH

c

c

Na

c

增大

D.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数K a=1.0

10

0.2-7

-

⨯

w mol/L

26、（14分）

某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

操作现象

甲

向I的锥形瓶中加入______，.向I的

______中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，

打开活塞

I中产生无色气体并伴随大量白

雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速

变蓝

乙

向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点

燃酒精灯

Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃

酒精灯

（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。

（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。

（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4

B. FeCl2

C. Na2S

D.品红

（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2+2H2O=2I2+ 4KOH。

该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确

________________________________________________。

27、（14分）

草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：：

（1）“550℃焙烧”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；

（4）“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是

___________________________(用离子方程式表示）；再升温至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是

_____________________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L，则滤液中 c(Mg2+)为________________ [已知K sp(MgF2) =7.35×10-11、K sp(CaF2) =1.05×10-10]。