九年级化学下册[人教版]第8单元 金属和金属材料
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 课件：第八单元 金属和金属材料
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
第八单元 金属和金属材料-九年级化学下册单元知识及考点全解读(人教版)(解析版)
第八单元金属和金属材料单元解读【内容概述】本单元包括三个课题和一个实验活动。
主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
具体内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应），置换反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼及冶炼时有关杂质问题的计算），以及金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
【学习目标】重点：1.铁、铝、铜等金属和合金的性质与用途。
2.金属活动性顺序。
3.铁的冶炼，以及铁锈蚀的条件及防护。
难点：1.金属活动性顺序的探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断。
2.对金属锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
3.有关杂质的计算【命题分析】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。
中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目,让学生来通过分析进行推断和探究。
随着各种新金属材料的不断问世，结合所学知识考查“新金属”的试题将成为今后的命题趋势。
2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。
题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。
复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。
3.金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。
熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。
此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。
解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。
【中考解读】【考点详览】考点一金属材料1．（2020•天门）有关金属与金属材料的说法中错误的是A. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B【解析】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。
九年级化学人教版第八单元金属和金属材料(整章知识详解)
青 铜 极 品 · 尊 与 盘
10
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
商 代 的 青 铜 礼 器
11
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
四 羊 方 尊
12
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
进入铁器时代，铜和铁作为金属 材料一直被广泛地应用着。
铁 刃 铜 钺
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
金属与盐酸反应的比较
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑ Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
单质
化合物
化合物
单质
60
67
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
第8单元 金属和金属材料 金属资源的利用和保护（一）
——铁的冶炼
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
不 锈 钢 刀 具
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铝制品
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不锈钢电动伸缩门
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
地球上的金属资源广泛地存在于地壳 和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属 如金、银等有单质形式存在外，其余都以 化合物形式存在。
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形 状 记 忆 合 金
40
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
镍钛记忆合金“花瓣”
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
人教版-化学-九年级下册-第8单元 金属和金属材料
命题方向1 金属材料
考题1 (2017·河北节选)理论知识在生产、生活中有广泛的 应用。锰钢比组成它的纯金属硬度___大___，可用于制 作钢轨。
【寻考法】 金属材料的考查主要以选择题、填空及简答题的形式 呈现在河北中考卷面中，主要考查的知识点为：金属 材料的性质和用途等。
【探解法】 解答此类题目的关键是根据金属的性质和用途的关系， 结合题目信息给出答案。合金的硬度一般比组成合金 的各成分金属硬度高，锰钢是一种铁合金，硬度比铁 大，可用于制作钢轨。
第八单元 金属和金属材料
目录
01 特色分析 02 考点整合梳理 03 中考命题剖析
河北中考关于金属和金属矿物的考查，主要是将常见的 金属及合金、金属的性质、金属的活动性顺序的探究、金 属的锈蚀条件、金属资源的保护作为重要考向，有时也结 合其他知识进行考查，一般在选择题和填空及简答题中出 现。预计2018年中考命题将从本课题的“考点分类”中选取， 所命试题与社会生产、生活实际紧密结合，突出科学探究， 体现出新课程改革方向。
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头 (4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ___钙__、__锌__、__铁__、__铜___。
【解析】 (1)根据如图所示金属应用实例可以看出，金属具有 的物理性质有导电性、导热性、延展性； (2)生铁和钢性能不同的主要原因是二者含碳量不同； (3)不锈钢炊具和铜质水龙头都是由金属材料制成的； (4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性由强到弱的顺 序是钙、锌、铁、铜。
【点学法】 掌握金属的通性与特性，明确纯金属和合金都属于金 属材料，金属材料都有金属的特性；了解合金的特性； 掌握性质决定用途，用途反映性质的思想方法，注重 总结，对于初中阶段常见物质的性质和用途要注意联 系实际并学会应用。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 金属材料
三、合作探究，质疑解难
02 探究二
合金比组成它的任一种纯金属熔点低
三、合作探究，质疑解难
02 探究二
三、合作探究，质疑解难
02 探究二
二、合金：
1、概念： 由一种金属跟其它金属或非金属融合而成的具有金属特性 的物质。
2、合金的特性: 与组成它的纯金属相比，合金的硬度大、熔点低，耐腐蚀，易加工。
①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的 c 。 ②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的 a 。 ③高压电缆线用铝制而不用铜是利用了铝的 d 。
谢谢！
01 探究一
一、几种常见的金属：
1、金属物理性质上的共性： 具有金属光泽、良好的导电性、导热性、延展性，能够弯曲。
三、合作探究，质疑解难
01 探究一
三、合作探究，质疑解难
01 探究一
一、几种常见的金属：
1、金属物理性质上的共性： 具有金属光泽、良好的导电性、导热性、延展性，能够弯曲。 2、金属物理性质上的个性： ①大多数金属为银白色，金为黄色，铜为紫红色； ②导电导热性有差异，银的最好； ③密度相差较大，锇最大，锂最小； ④熔点差异较大，钨最高，汞较低； ⑤硬度的差别也比较大，铬最硬。
一、情景引入，导入新知
一、情景引入，导入新知
一、情景引入，导入新知
一、情景引入，导入新知
一、情景引入，导入新知
一、情景引入，导入新知
一、情景引入，导入新知
1、第一代金属：Cu 2、第二代金属：Fe 3、第三代金属：Al 4、第四代金属：Ti
第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料
二、自主学习，发现疑问
三、合作探究，质疑解难
02 探究二
二、合金：
1、概念： 由一种金属跟其它金属或非金属融合而成的具有金属特性 的物质。
人教版九年级化学下册金属和金属材料
金属和金属材料【知识梳理】知识点1 常见的金属材料1、金属的共同物理性质有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。
不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。
2、金属的物理性质与用途金属的物理性质应用具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸导电性好电极、电线、电缆传热性好铁锅、铝壶等3、金属材料包括纯金属和合金（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。
合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。
（2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。
知识点2 常见金属的化学反应1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。
点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。
化学方程式：（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。
化学方程式：（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。
化学方程式：（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。
化学方程式：（5）金在高温下也不与氧气反应。
金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化2、金属与酸的反应（发生置换反应）（1）反应规律：金属+ 酸→盐+ 氢气（2）反应条件：①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。
人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料知识点复习总结
物理性质物理性质比较导电性Ag Cu Au Al Zn Fe Pb 导电性渐渐减弱密度Au Pb Ag Cu Fe Zn Al 密度渐渐减小熔点W Fe Cu Au Ag Al Sn 熔点渐渐降低硬度Cr Fe Ag Cu Au Al Pb硬度渐渐减小金属和金属材料课题1 金属材料1.金属材料（1）概念：金属材料包括纯金属〔如铜、铁、铝等〕及其合金。
（2）分类①黑色金属：铁、锰、铬以及它们的合金。
②有色金属：除铁、锰、铬以外，其他的金属。
2.金属材料的共性〔物理性质〕常温下都是固体〔汞除外〕、有金属光泽、能导电、能导热、有延性和展性。
3.金属的特性①大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色、金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体；③不同金属其导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异较大。
④一些金属物理性质的比较4.金属之最〔1〕地壳中含量最高的金属元素——铝；〔2〕人体中含量最高的金属元素——钙；〔3〕目前世界年产量最高的金属——铁；〔4〕导电、导热性最好的金属——银；钢的品种 其他元素 主要特点 用途碳素 钢合 金 钢〔5〕硬度最大的金属——铬；〔6〕熔点最高的金属——钨；〔7〕熔点最低的金属——汞；〔8〕密度最大的金属——锇；〔9〕密度最小的金属——锂。
5. 合金（1） 概念：由金属与金属〔或金属与非金属〕熔合而成的具有金属特性的材料。
（2） 举例：生铁和钢均为合金，它们的性质不同的缘由是生铁和钢的含碳量不同〔生铁的含碳量为 2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%〕。
（3） 合金的特性：合金具有比组分金属硬度大、熔点低、耐腐蚀等的优良特性。
使得其具有更广泛的用途。
因此，日常使用的金属材料，大多为合金。
6.常见的合金及其用途（1） 几种常见的钢低碳钢 含碳量低于 0.3%韧性好钢板、钢管中碳钢含碳量为 0.3%~0.6%韧性好机械零件、钢轨高碳钢含碳量为 0.6%~2%硬度大刀具、量具、模具锰钢Mn 、C韧性好、硬度大钢轨、自行车架、坦克装甲、挖掘机铲斗不锈钢Cr 、Ni抗腐蚀性好医疗器械、容器、反响釜、炊具硅钢Si导磁性好变压器、发电机和电动机的铁芯钨钢W耐高温、硬度大刀具（2） 一些常见的合金2 4 4 2 4 4 222 4 2合金主要成分主要性能主要用途黄铜Cu 、Zn强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀机器零件、仪表、日用品青铜Cu 、Sn强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀轴承、齿轮等机械零件白铜Cu 、Ni光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工钱币、代替银作饰品焊锡Sn 、Pb熔点低焊接金属硬铝Al 、Cu 、Mg 、Si强度和硬度好火箭、飞机、轮船等18K 黄金Au 、Ag 、Cu光泽好、耐磨、易加工金饰品、钱币、电子元件（3） 钛和钛合金：钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。
人教版新九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点讲解
精心整理第八单元金属和金属材料课题1金属材料【知识点精讲】知识点1:金属材料及其发展史1.金属材料金属材料2.金属材料的发展史青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金【例1】下列生活用品用金属材料制作而成的是()A.陶瓷杯B.不锈钢碗C.塑料盆D.玻璃茶壶知识点2:金属的物理性质及其用途1.金属的物理性质(1)几种常见金属的物理性质见表1:铁铝铜(又称紫铜)物理性质纯铁具有银白色金属光泽,质软,有良好的延展性,密度为7.86g/cm3,熔点为1535℃,沸点为2750℃,是电和热的良导体铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具有良好的延展性、导电性和导热性铜具有紫红色金属光泽,密度为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸点为2567℃,具有良好的延展性、导电性和导热性分析表1可知,金属有一些共同的物理性质，如图3所示。
有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热(2)金属的特性金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。
①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。
②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。
③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。
④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。
⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。
⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大的金属是锇。
2.金属的用途金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示: 金属的物理性质应用有金属光泽可做装饰品(如金、银首饰等)导电性好电极、电线、电缆等导热性好做炊具,如铁锅、铝壶等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔硬度大加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等由表2中的内容可知,物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映了物质的性质。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。
2024-2025学年九年级化学下册第8单元金属和金属材料教案(新版)新人教版
学生活动：
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。
-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
3.实验器材：根据教学内容，准备金属样品、实验仪器（如试管、酒精灯、镊子、滴管等）、实验试剂（如稀盐酸、硫酸铜溶液等），确保实验器材的完整性和安全性，以便于学生能够顺利进行实验观察和操作。
4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如设置分组讨论区，配备实验操作台、实验仪器和试剂等，以便于学生进行小组讨论和实验操作。
3.改进措施和建议
针对教学中存在的问题，我提出以下改进措施和建议：
-在讲解金属的化学性质时，可以通过更多的实例和实验，帮助学生理解和掌握金属与氧气、酸、盐的反应机理。
-在课堂管理方面，可以尝试使用更多的互动方式，如小组竞赛、游戏等，提高学生的参与度和注意力。
-针对学生的不同学习水平和兴趣，可以设计不同难度的作业和拓展活动，让每个学生都能在适合自己的水平上得到提升。
5.教学课件：制作与教学内容相关的课件，包括金属的物理性质和化学性质的图片、金属冶炼和加工的视频、实验操作步骤等，以便于学生能够清晰地跟随教学进度，提高学习效果。
6.作业布置：根据教学内容，设计合理的作业题目，涵盖本节课的重点知识点，以便于学生巩固所学知识，提高学生的学习效果。
7.教学反馈：准备教学反馈表或问卷，以便于收集学生对课堂教学的反馈意见，了解学生的学习情况和需求，为后续教学提供参考和调整。
二、教学目标
1.知识与技能：
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。
铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。
例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性。
⑶密度、熔点、硬度差别较大。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。
广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。
⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。
★⑵合金的熔点低于组分金属。
⑷合金的机械加工性能好、强度大。
4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。
5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。
回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 金属材料
2.金属的物理性质
常见金属的共性 ① 有光泽 •用途：做装饰品、反光材料等 ② 导电性 •用途：做导线等 ③ 导热性 用途：做炊具、散热材料等 ④ 延展性（能拉成丝，展成片） •用途：做包装材料等
物理性质
物理性质比较
导电性（以银的
银铜金铝锌铁铅
导电性为100作标准） 优 100 99 74 61 27 17 7.9
钛具有“亲生物”性。在人体内，能抵抗分泌物的腐蚀且无毒， 对任何杀菌方法都适应。因此被广泛用于制医疗器械，制人造髋 关节、膝关节、肩关节、胁关节、头盖骨，主动心瓣、骨骼固定 夹。
当新的肌肉纤维环包在这些“钛骨”上时，这些钛骨就开始维 系着人体的正常活动。
21世纪的重要金属材料——Ti和钛合金
熔点高 密度小 可塑性好 易于加工 机械性能好 抗腐蚀性能非常好
钛合金制成的潜艇，既 能抗海水腐蚀，又能抗深 层压力，其下潜深度比不 锈钢潜艇增加80%。同时， 钛无磁性，不会被水雷发 现，具有很好的反监护作 用。
钛合金制成飞机比其它金属 制成同样重的飞机多载旅客100 多人
• 用这种“记忆金属”造出汽车，万一被撞瘪，只要浇上一桶 热水就可恢复到原来的形状。
为什么人们经常说：好钢要 用在刀刃上？
二、合金
生活中常见的生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金： 生铁的含碳量为2％～4.3％ 钢的含碳量为0.03％～2％ 除含碳外，生铁中还含有硅、锰等，钢如不锈钢中还含有铬、镍等。
“百炼成钢”是什么意思？
降低生铁中的含碳量
活动二：探究合金 观看录像，比较焊锡和锡、铅的受热 后的熔化温度。 现象 焊锡最先熔化、锡次之、铅最后
淬火：取两根缝衣钢针，用镊子夹住放在火焰上烧红热 后，立即放入冷水中。冷却后取出其中的一根，试验能否将其弯曲。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题1金属材料 说课稿
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题1金属材料说课稿一、教材分析本课是九年级化学下册的第八单元，主要内容为金属和金属材料。
本节课是金属材料的第一节课，主要介绍了金属的基本概念和性质。
本单元的学习对学生了解金属的特性、制备和应用有着重要的意义。
同时，本单元内容也与学生的日常生活密切相关，可以增加学生对金属材料的实践体验。
本节课的教学目标是： 1. 了解金属的基本概念和性质； 2. 掌握金属的常见性质，如导电性、导热性等； 3. 理解金属的结构特点对其性质的影响； 4. 培养学生对金属材料的兴趣和实践动手能力。
二、教学重点与难点本节课的教学重点是： 1. 金属的基本概念和性质； 2. 金属的常见性质及其相关实验。
教学难点是： 1. 金属结构特点对金属性质的影响的理解； 2. 学生对金属的性质的实验观察和操作技能。
三、教学过程1. 导入新课引入本节课的目的是激发学生的学习兴趣和对金属材料的好奇心。
可以通过以下问题导入： - 你们都知道什么是金属吗？ - 能举一些你们日常生活中常见的金属材料吗？ - 你们知道金属有什么特性吗？2. 学习新课2.1 金属的基本概念和性质首先，通过教师的讲解和举例引导学生了解金属的基本概念和性质。
可以使用如下内容介绍： - 金属是指具有一定的物理特性和化学性质，具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性的物质。
- 金属常见的物理性质有金属光泽、导电性、导热性等。
- 金属常见的化学性质有易氧化、与酸反应等。
2.2 金属的常见性质及实验接着，通过实验和讨论，进一步加深对金属性质的理解。
可以使用如下实验：- 实验1：金属导电性实验。
- 实验2：金属热导性实验。
对于实验的重点和操作方法进行详细的讲解，并引导学生进行实际操作，观察实验现象，并记录实验结果。
3. 达成总结通过实验结果和讨论，引导学生总结金属的性质和金属结构特点对性质的影响，并进行输出概括。
四、课堂小结与作业布置在本节课的小结环节，教师可以对本节课的重点内容进行总结，并再次强调金属性质的重要性和应用范围。
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料课件 新人教版
• 2、什么叫物理性质？什么叫化 • 4、什么叫纯净物？什么叫混合
学性质？
物？
物质不需要发生化学变化就表现 出来的性质叫做物理性质。颜色、 状态、气味、硬度、熔点、沸点、 密度等都是物理性质。物质在化 学变化中表现出来的性质叫做化 学性质.例如,可燃性 还原性 氧化 性等
制造飞机的材料中为什么大 量使用铝合金而不用纯铝？
钨铁铜金银铝锡
熔点/℃
(高) 3410 1535 1083 1064 962 660
232 (低)
• 讨硬度度为论(1以：0作金312标4如刚、.准如.而般石果为为银为)果的不用镀什什什的硬用金用铜么么么 导锡会灯铅 制((有大小制菜 电怎泡制 而))的的样刀 性铬9里铁？ 不话？、 比的4制用-，铁5灯镰 铜品可银丝2刀 好如银.能5制用-水、 ，4会？钨铜2龙锤 为.出5制-头3现子什金而等2什.等么5不要-么3铝用电镀2情-锡2铁线铬铅.况9制制一？？1.？5
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不同金属也有本身的特性
• 但是，不同金属的导电性、导热性、密度、熔 点、硬度等物理性质差别也较大。例如
• 大多数金属都是银白色的，但铜却
呈 紫红色 ，金呈黄色
。
• 在常温下，大多数金属是固态，但汞是 液态 。
• （表8-1）
金属与非金属物理性质的比较
物理性质 金属
非金属
状态
在常温下，除 在常温下，有 汞是液体外，其 固、液、气三态 余都是固体
力。
根据生活经验，你所知道的金属 有哪些？你见过哪些金属制品？
我所知道的
金属
…
我所见过的 金属制品
…
课题1 金属材料
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第八单元金属和金属材料课题1 金属材料【培优训练题】1. （泉州初赛）不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定是目前世界上最小的温度计。
研究人员在长约10－6 m，直径为10－7 m 的碳纳米管中充入液态的金属镓。
当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。
这种温度计测量的范围可从30 ℃到490 ℃，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。
根据以上信息判断下列推测中正确的是（）A．碳纳米管的体积在10 ℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计B．金属镓的熔点、沸点都很低C．在30 ℃到490 ℃之间金属镓的体积与温度变化成正比D．金属镓的体积在30 ℃到490 ℃之间随温度变化很小，可忽略不计2. （江西初赛）所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物。
根据下列四种金属的熔、沸点判断，其中不能形成合金的是（）Na Cu Al Fe 熔点（℃）97.5 1083 660 1535沸点（℃）883 2595 2200 3000 A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na3. （江苏初赛）钨（W）是我国丰产元素，广泛用作灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。
（1）钨用作灯丝，主要利用它的（填物理性质）；（2）钨的原子结构示意图如右图所示，则钨原子的核外电子总数为；（3）冶炼钨的一个阶段是用碳、氢气等还原剂在高温条件下把氧化钨(WO3）还原为金属钨。
为了获得纯度较高的钨，应选择（填“氢气”或“碳”）作还原剂，写出所选物质还原氧化钨的化学方程式：。
【情景创新题】4．物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映了物质的性质，但物质的性质不一定决定其必有具备该性质的用途。
在考虑物质的用途时，还要考虑原料是否易得、价格、美观以及废物是否利于回收以及对环境影响等因素。
阅读表格，综合考虑下表各方面的因素，回答以下问题。
注：导热性能1→8表示导热性由强到弱；导电性能1→8表示导电性由强到弱。
（1）导电性能好的两种金属是，其中更适宜做导线的是，理由是。
（2）用铝锅炒菜时锅底易变形，而用铁锅则不会，主要原因是。
参考答案1．AC 【解析】根据题给信息“这种温度计测量的范围可从30 ℃到490 ℃”推知，碳纳米管在这个温度范围内体积随温度变化很小；同时也说明金属镓在30 ℃到490 ℃范围内体积与温度变化成正比，故选AC 。
2．C 【解析】Fe 的熔点是1535 ℃，而Na 的沸点是883 ℃，两者无法熔合成合金，故选C 。
3．（1）熔点高 （2）74 （3）氢气 3H 2+ WO 3=====高温3H 2O + W【解析】氢气是一种气体还原剂，还原WO 3不会引入固体杂质，使得金属钨纯度高。
4. （1）银和铜 铜 铜的产量比银的产量高，且铜的价格比银的价格低 （2）因为铝锅的熔点低，故炒菜时容易软化，而铁锅的熔点高（从硬度角度解释也可） 【解析】联系生活实际并结合表格信息解答。
考虑物质的用途时除考虑物质的性质外，还要考虑到价格、金属的其他性质，不能以偏盖全，盲目解答。
课题2 金属的化学性质【培优训练题】1．（多选）（全国复赛）质量相等的锌和铁分别与质量相等、浓度也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。
则下列叙述中正确的是（）A．图线a、b分别表示锌、铁的反应情况B．锌、铁均反应完，盐酸有剩余C．盐酸均反应完，—定有锌剩余D．盐酸均反应完，—定有铁剩余2．（多选）（湖北初赛）有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉,加入足量的水过滤。
下列描述的情形不可能存在的是（）A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Cu2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Cu2+、Mg2+、Ag+C．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2+、Cu2+、Mg2+、Ag+D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Cu2+、Mg2+3．（双阳区初赛）下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）A．Zn能与AgNO3溶液反应，置换出AgB．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的AgD．Zn的熔点为420 ℃，Ag的熔点为962 ℃【情景创新题】4．（原创题）航空母舰是人类历史上最具威胁的武器之一，是可以为国家利益做出特殊贡献的“海上霸王”。
曾有人说：“一个没有航母和远洋海军的国家就不能称为伟大的国家”。
拥有航母，这个让中国人魂牵梦绕了70年的梦想，这个让几代中国海军军人执着的夙愿终于实现了。
2012年7月中国“瓦良格”号航母先后三次出海试航，同年11月正式交付海军服役。
据报道，特种钢、镍铁合金以及钛合金是制造航母的重要合金材料，这些合金的优点是强度高、耐腐蚀强。
结合上述材料回答下列问题：（1）制造航母所用特种钢中有一种锰钢，其主要性能是韧性好、硬度大。
若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A．Mn+2HCl===MnCl2＋H2↑ B．Mg +MnSO4===MgSO4＋Mn C．Mn＋Cu(NO3)2===Mn(NO3)2+Cu D．Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn（2）航母制造时使用量较多的金属材料是铁合金和钛合金。
某校化学兴趣小组想知道铁和钛的金属活动性谁更强些进行了如下探究：[实验设计]相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面磨光，分别放入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请分析回答下列问题：①两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是。
②制造航母使用钛合金的理由是。
③根据下表中的现象填写结论。
④已知钛盐中钛元素显+4价。
写出钛和稀盐酸反应的化学方程式。
参考答案1．AD 【解析】在金属活动性顺序表中，锌的比铁活泼，故锌反应速率较快，最先反应完，则A正确；观察图像可知，反应完毕后生成氢气的质量相等，说明盐酸被完全消耗，锌可能剩余，而金属铁一定有剩余，故选AD。
2．AB 【解析】铁粉不能置换出硝酸镁中的镁（镁比铁活泼）；铁先置换出硝酸银中的银，当硝酸银完全反应后，铁才与硝酸铜反应，置换出金属铜。
选项A中铁过量，滤液中一定没有Cu2+，则A错误；选项B中金属Cu析出，说明硝酸银完全反应，滤液中不可能有Ag+，故B错误。
3．D 【解析】熔点属于金属的物理性质，而活动性属于金属的化学性质，根据金属的熔点无法确定金属的活动性。
4．（1）D （2）①除去氧化膜，便于直接反应②抗腐蚀性强③铁比钛活泼④Ti+4HCl===TiCl4+2H2↑【解析】因“金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间”，说明Mn比锌活泼，而铁在锌后面，所以铁不能将Mn从其盐溶液中置换出来；金属的活动性越强，在酸溶液中越容易发生置换反应，与酸反应生成氢气的速率越快，我们可以根据金属与酸反应的速率快慢来确定金属活动性大小。
课题3 金属资源的利用和保护【培优训练题】1．（全国复赛）在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。
在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如右图。
U形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。
放置一段时间后，下列有关叙述错误的是（）A．生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中铁均被锈蚀D．a试管中发生的反应是2C+2Fe+3O2===2FeCO32. （佛山初赛）钢铁是重要的金属材料。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是（填字母，下同）。
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是。
A. 节约金属资源B. 合理开采矿物C. 防止钢铁生锈（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。
铁生锈的条件是。
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。
写出其中一个反应的化学方程式。
【情景创新题】3. （原创题）2012年4月21日－22日，中国腐蚀与防护学会联合北京科技大学新材料技术研究院在北京科技大学举办了第二届“世界腐蚀日”中国区宣传活动。
活动以“材料延寿——绿色防腐蚀产品与先进技术”为主题，举办了材料延寿科技展览和企业新技术展览等活动。
活动旨在通过展览等形式，向社会各界展示腐蚀的危害及腐蚀防护的重要性。
金属锈蚀是一个长期困扰人们的难题，金属锈蚀造成的损失极其重大，据美国金属学会统计，全球每年因金属锈蚀造成的经济损失占生产总值的4％，因锈蚀而报废的金属占总产量的30％；我国每年因金属锈蚀造成的经济损失达3000多亿元。
铁制品的防锈原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。
常见防锈方法有以下几类：第一类：表面保护法（隔绝氧气、酸雨等物质）。
（1）外加防护漆或塑料。
例如：汽车的外表面等；（2）覆盖活泼性较弱的金属。
如：装饰品镀金，镀铜等；（3）定期外加润滑油。
如：轴承中的润滑油不光有减少阻力的作用还能防止氧化。
第二类：牺牲阳极的阴极保护法（提供电子）。
表面覆盖活泼性较主体金属强的金属。
如在海轮的船体上钉上锌块、镀锌铁。
第三类：改变金属的组成（合金）。
请根据上述材料回答下列问题：（1）2012年4月21日－22日，中国腐蚀与防护学会联合北京科技大学新材料技术研究院在北京科技大学举办了第二届“世界腐蚀日”中国区宣传活动。
活动以“材料延寿——绿色防腐蚀产品与先进技术”为主题。
下列做法不符合该主题的是（）A．回收铝制饮料罐 B.在钢铁制造的船表面刷环保油漆C.在铁制品表面镀锌D.常用自来水冲洗自行车可防止生锈（2）下列做法易使金属被腐蚀的是（）A．用过的菜刀擦干B．铝锅盛放酸菜C．铁护栏涂上油漆D．自行车钢圈镀铬（3）自行车车把防锈的措施是镀金属锌，镀锌防锈的原理是（）A．锌与氧气结合生成致密的氧化锌保护膜，防止外界空气与内部铁接触B．金属锌的活动性比铁弱，化学性质稳定C．金属锌属于不活泼金属，不与酸、氧气等物质反应D．金属锌不能与水反应，所以起到防锈作用（4）下列防锈措施属于改变金属的组成的是（）A．自行车轴承中涂润滑油 B. 铁制大门表面喷漆C．制成不锈钢菜刀 D.装饰品镀金（5）据了解，人的手汗也能腐蚀金属。
汗液是一种无色透明或淡黄色带有咸味、呈弱酸性的液体，除含有钠、钾、钙、镁盐外，还含有少量尿素、乳酸、柠檬酸等有机酸。
人的当汗液与金属接触时，会在金属表面形成一层汗液膜，汗液膜会对金属引起电化学作用，腐蚀金属。
为防止手汗引起锈蚀，请你给工厂生产人员提出合理的建议：（写出一点即可）。
（6）金属锈蚀是一个长期困扰人们的难题，金属锈蚀造成的损失极其重大，我国每年因金属锈蚀造成的经济损失达3000多亿元。
请你就保护金属资源提出一点合理化建议：。
（7）电镀是金属防锈的方法之一。