《铁盐和亚铁盐的一些性质》 教学设计

《铁盐和亚铁盐的一些性质》教学设

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容必须加强与社会、生活、生产实际的联系，拓宽学生的视野。教师在教学中要注意开阔思路，综合运用化学及其他学科的知识分析解决有关问题。

一、设计思路

化学新教材中增加了许多探究活动，其中不少活动是探究性的实验。我们对这些探究性的实验要高度重视，要让学生边实验、边探究、边思考、边体验，这对于他们顺利地提出假设，探索现象，验证结果大有裨益。只要教师引导学生亲历探究过程，给学生的自主活动提供机会和空间，就一定能让学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。

本节课通过讨论、发现问题、实验探究、类比等方法让学生自主学习，最终解决以下问题：

1.用多种方法鉴别铁化合物和亚铁化合物：加碱法和加硫氰化物法

2.铁化合物和亚铁化合物的相互转化：提供多种氧化剂、还原剂，根据氧化还原基本原理，提出有关铁化合物和亚铁化合物相互转化的条件的假设，学生自主对药品分类、选择药品、设计铁化合物和亚铁化合物相互转化的实验方案，进行实验，并且记录现象，得出结论。重要的是氧化还原反应原理的系统应用。这是本节课的重点。

3.了解铁与人体健康的科学原理和生活常识。

在设计过程中注意提倡问题式教学，让学生主动参与到学习中去；正确引导，使学生的探究向所需的方向进行。通过这种探究发现式的教学方法使学生能够更容易的接受新知识，并且是潜移默化地接受，同时锻炼了学生的思维想象能力、合作能力以及在科学探索中最为重要的动手能力。做学结合，学以致用，两者相互促进

二、教学过程

[复习]铁的氢氧化物的性质。

[讲解]Fe3+、Fe2+与碱反应生成的氢氧化物颜色特征，可以作为检验Fe3+、Fe2+的一种方法。下面我们继续研究Fe3+、Fe2+的性质。

[科学探究]铁盐和亚铁盐的一些性质

[学生实验探究1]⑴Fe3+离子的检验：取3支试管，试管1加入4mlFecl3溶液,试管2加入4mlFecl2溶液,试管3加入Fecl3、Fecl2各2ml混合溶液，观察溶液颜色，再滴入kScN 溶液，观察实验现象并记录。

[教师评价、小结]在Fe2+的溶液2中滴加kScN溶液无明显

现象；在含有Fe3+的溶液1和3中滴加kScN溶液，溶液变成血红色。

Fe3+的检验：Fe3++3ScN-===Fe3（血红色）

[学生实验探究2]Fe3+离子的氧化性：在试管1中，再加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，观察并记录实验现象。再加入几滴氯水，观察实验现象并记录。

[教师评价和小结]试管1中加入少量铁粉，溶液红色褪去；再滴入氯水，溶液又变红色。2Fe3++Fe==3Fe2+；2Fe2++cl2==2Fe3++2cl－

[思考]如何除去Fecl3溶液中的Fecl2？如何除去Fecl2溶液中的Fecl3？

[学习小组讨论]通过对Fe2+与Fe3+的比较，找出鉴别和检

验它们的方法。

[教师评价和小结]：

①加碱法：②加可溶性硫氰化物法：

[学生实验探究3]Fe2+与Fe3+的相互转化：

提供药品：铁粉、铜片、kI溶液、淀粉溶液、ccl4、氯水、酸性高锰酸钾溶液、稀硝酸、双氧水、Vc实验用品：试管、胶头滴管

1.根据化合价预测可能的氧化、还原性，对药品进行分类。常见还原剂

常见氧化剂

检验试剂

铁粉、铜片、kI溶液、Vc

氯水、酸性高锰酸钾溶液、稀硝酸、双氧水

淀粉溶液、ccl4

2.利用已有药品用实验验证假设。

3.实验探究过程：自主选择相应的药品，设计实验，并开始实验。

预期转化

所选试剂

预期现象实验现象结论及反应→

→

→

→→

实验探究过程中的问题及解决：

Fe2+

Fe3+：+强氧化剂

Fe3+

Fe2+：+强还原剂

[思考]实验室中如何保存FeSo4溶液？