铜浓度与吸光度关系

合集下载

原子吸收分光光度法测定自来水中铜含量

原子吸收分光光度法测定自来水中铜含量

点击“校正曲线和斜率重调参数设置”
选择“线性标准加入法”
设置好参数后点击“确定”
任务 原子吸收分光光度法测定自来水中铜含量
7、蒸馏水(空白)调0,标准空白测三下,吸未知样三次,再依次放入标样,等数据稳定后读数 三次,标样做完后用蒸馏水清洗。记录未知样浓度。
毛细管插入蒸馏水中
等待火焰呈现黄色
点击“调零”
打开风机
检查水封
装空心阴极灯
任务 原子吸收分光光度法测定自来水中铜含量
2、打开电脑软件,初始化通讯端口出现,打开主机电源(仪器自检),结束后按确定。仪器 参数设置(选择元素灯、灯架位置),结束后按”确定“。
打开电脑软件
初始化通讯端口
选择元素灯
选择灯架位置
任务 原子吸收分光光度法测定自来水中铜含量 3、设置:仪器参数设置,升降台设置,游标检测(前后226、上下98左右),结束后按”确定“。
• 2.2园林植物与温度
• 温度是植物生活所必须的重要环境因子, 植物的各种生理活动都是在一定温度范围内进 行的。园林植物的环境温度主要包括空气温度 和土壤温度。空气温度即是空气的冷热程度, 简称气温。土壤温度即是植物周围的土壤温度, 它是植物的重要生活因子之一,直接影响种子 的发芽和根系生长。要搞好园林生产,必须了 解和考虑空气和土壤的热状况。
• 2)水是某些代谢过程的原料
• 水是光合作用的原料,参与碳水化合物的
• 合成。水解反应和呼吸等过程中的许多反应, 也需要水分子直接参加。
• 3)水是植物体内代谢过程的介质
• 外界环境中的无机物和有机物都只能先溶 解在水中,才能被植物吸收。植物体内许多生 物化学反应都是在水介质中进行的。植物体内 的矿质元素和有机物也都是溶解在水中运往各 个部分。正是这种体内的液流活动,协调着体 内各部分的供求,从而把植物各个部分联系起 来,成为一个整体。

化学物质的浓度测定与分析方法

化学物质的浓度测定与分析方法

化学物质的浓度测定与分析方法化学物质的浓度测定与分析是化学、化工、环境、医药等领域中非常重要的一环。

准确地测定和分析化学物质的浓度,对于控制生产过程、提高产品质量、保障人体健康和环境保护等方面具有重要意义。

本文主要介绍了几种常见的化学物质浓度测定与分析方法。

1. 溶液的浓度测定溶液的浓度是指单位体积(或单位质量)溶液中溶质的质量或体积。

溶液的浓度测定方法主要有以下几种:(1)目视比色法目视比色法是根据溶液的颜色深浅来判断溶液中溶质的含量。

该方法适用于浓度较低的溶液。

目视比色法操作简单、快速,但准确度较低,适用于定性或半定量分析。

(2)容量分析法容量分析法是通过滴定等操作,根据滴定剂的体积和浓度计算出待测溶液中溶质的含量。

该方法准确度高,适用于微量、痕量和常量分析。

常用的容量分析法有酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。

(3)原子吸收光谱法原子吸收光谱法是利用原子对特定波长光线的吸收作用,根据吸光度与溶液中溶质浓度之间的关系,测定溶液中溶质的浓度。

该方法灵敏度高、准确度好,适用于金属元素的分析。

(4)高效液相色谱法高效液相色谱法是一种基于色谱柱分离技术,结合检测器测定样品组分浓度的分析方法。

该方法适用于复杂样品中多种组分的分离和测定。

2. 气体的浓度分析气体浓度分析是环境监测、化工生产等领域中重要的组成部分。

常见的气体浓度分析方法有:(1)气体比色法气体比色法是通过比较气体样品与标准气样的颜色深浅,判断气体中某种组分的含量。

该方法适用于浓度较低的气体分析。

(2)气体传感器法气体传感器法是利用气体传感器对特定气体分子的敏感性,将气体浓度转换为电信号,通过测量电信号的大小来确定气体浓度。

该方法适用于便携式、在线监测气体分析。

(3)气相色谱法气相色谱法是利用气态载体将样品组分分离,并结合检测器测定各组分浓度的分析方法。

该方法适用于复杂气体样品中多种组分的分离和测定。

(4)质谱法质谱法是利用质量分析器对样品离子进行分离,根据离子峰的强度或面积计算气体中某种组分的浓度。

原子吸收分光光度计测铜线性误差的不确定度评定

原子吸收分光光度计测铜线性误差的不确定度评定

原子吸收分光光度计测铜线性误差的不确定度评定原子吸收分光光度计是一种常用的分析仪器,用于测定物质中某种特定元素的浓度。

仪器的使用过程中往往存在一定的误差,因此需要对其线性误差进行评定,并评估其不确定度。

我们需要明确什么是线性误差。

在原子吸收分光光度计中,线性误差针对的是测量结果的偏离真实值的程度。

一般来说,线性误差可以通过标准曲线方法来评定。

标准曲线法是通过测量一系列标准溶液的吸光度值,绘制出光强与浓度之间的关系曲线,从而可以通过测得的吸光度值来确定样品中元素的浓度。

常用的标准曲线函数形式为y=kx+b,其中y为吸光度值,x为浓度值,k和b为常数。

对于线性误差的评定,一般需要进行以下步骤:1. 准备一系列标准溶液,分别测量它们的吸光度值。

2. 根据浓度值和相应的吸光度值,进行标准曲线的绘制。

3. 使用该标准曲线进行待测样品的测量,记录吸光度值。

4. 通过标准曲线反推出待测样品中元素的浓度值。

5. 将反推出的浓度值与待测样品的真实浓度值进行比较,得到线性误差。

线性误差的不确定度评定需要考虑多种因素,主要包括以下几个方面:1. 仪器的稳定性:在进行测量时,仪器的稳定性会对测量结果产生影响。

为了评估稳定性对线性误差的影响,可以进行重复测量,统计多次测量值的均值和标准差。

2. 标准溶液的制备误差:标准溶液的制备过程可能存在一定的误差,例如溶液中稀释液的误差等。

为了评估这一误差对线性误差的影响,可以重复制备标准溶液,测量多次,统计多次测量值的均值和标准差。

3. 仪器的灵敏度:仪器的灵敏度是指仪器对光强变化的敏感程度。

如果仪器灵敏度较低,可能导致测量结果与真实值之间存在一定的偏差。

为了评估灵敏度对线性误差的影响,可以通过测量一系列不同浓度的样品,计算吸光度与浓度之间的线性关系,进而评定线性误差。

原子吸收分光光度计测铜线性误差的不确定度评定需要考虑仪器的稳定性、标准溶液的制备误差和仪器的灵敏度等因素。

通过合理的实验设计和数据统计,可以对该仪器的线性误差进行较为准确的评估,提高测量结果的可靠性。

火焰、石墨炉原子吸收法测定自来水中痕量铜

火焰、石墨炉原子吸收法测定自来水中痕量铜

火焰、石墨炉原子吸收法测定自来水中痕量铜本实验是用火焰原子吸收法和石墨炉原子吸收法对自来水中痕量铜进行了比较测定。

在选定仪器最佳条件下,两种方法测定铜的各项指标均在质量控制要求范围内,且各有优缺点。

火焰原子吸收法干扰少,操作简便,测定快速,测定下限偏高;石墨炉原子吸收法取样少,灵明度高,检出限低。

标签:火焰;石墨炉;自来水;铜随着人们对自来水水质与人体健康密切关系的不断深化认识,自来水水质已越来越引起人们的重视。

铜是人体必需的一种微量元素,在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用。

但如果铜元素在体内的含量过高,则有可能导致中毒。

天然水中铜含量甚少,但水体流经铜矿床或含废水污染或使用铜盐抑制水体藻类生长时水中铜含量增加,超过1.0mg/L时可使白色织物着色,超过1.5mg/L时水有异味。

根据国家颁布的《生活饮用水卫生标准》GB5749-2006规定,铜元素的检测方法主要有火焰、石墨炉原子吸收法,本文主要通过这两种方法测定自来水中痕量铜,通过实验比较两种方法的检出限、精密度和准确度。

1、主要仪器和试剂主要仪器:PEAA800火焰+石墨炉一体化原子吸收光谱仪(铂金埃尔默仪器有限公司)PE-AS800自动进样器;铜空心阴极灯主要试剂:硝酸(优级纯);铜标准溶液(100mg/L);超纯水玻璃器皿:使用前需用硝酸(1+1)浸泡24h后,再用超纯水清洗晾干。

2、实验部分2.1 实验原理2.1.1 火焰原子吸收法原理水样中金属离子被原子化后,吸收来自同种金属元素空心阴极灯发出的共振线(铜324.7nm),吸收共振线的量与样品中该元素的含量成正比。

在其他条件不变的情况下,根据测量被吸收后的谱线强度,与标准系列比较定量。

2.1.2 石墨炉原子吸收法原理样品适当处理后,注入石墨炉原子化器,所含的金属离子在石墨管内以原子化高温蒸发解离为原子蒸气。

待测元素的基态原子吸收来自同种元素空心阴极灯发射的共振线,其吸收强度在一定范围内与金属浓度成正比。

硫酸铜水溶液全浓度范围分光吸收特性

硫酸铜水溶液全浓度范围分光吸收特性

硫酸铜水溶液全浓度范围分光吸收特性倪锋;王伟伟;马毅【摘要】采用721分光光度计对直至饱和的全浓度范围的硫酸铜水溶液进行透射光度分析.结果表明,硫酸铜水溶液在照射光波长800 nm左右存在最大吸光度,在浓度不高于0.16 mol/L时,吸光度与浓度之间呈线性关系;照射光波长600 nm时,在直至饱和的全浓度范围内,吸光度随硫酸铜浓度呈现规律性变化,浓度低于0.50 mol/L时近似于直线关系;350~1020 nm全波长扫描的吸光度最大值与硫酸铜浓度之间本质上是曲线关系,但在0.020 ~0.160 mol/L浓度范围内,可以近似为直线关系.透光率对波长微分的最小值与硫酸铜浓度之间具有光滑的单调曲线关系.%Transmission photometric analysis was carried out on cupric sulfate aqueous solution in whole concentration range up to saturation by 721 spectrophotometer.Results showed that maximum absorbance of cupric sulfate aqueous solution appeared at the wavelength of around 800 nm.When the cupric sulfate concentration was no more than 0.16mol/L,there was a linear relationship between absorbance and concentration;when irradiation wavelength was 600 nm,the absorbance varied regularly with the cupric sulfate concentration in whole concentration range up to saturation,but when the cupric sulfate concentration was lower than 0.50 mol/L,it approximated to a linear relationship;in the wavelength range of 350 ~ 1020 nm,maximum absorbance and cupric sulfate concentration was a essentially curvelinear relationship.But in the concentration range of 0.020 ~ 0.160 mol/L it approximated to a linear relationship.The minimum differential value oftransmittance to wavelength had a smooth monotone curve relationship with the cupric sulfate concentration.【期刊名称】《电镀与精饰》【年(卷),期】2017(039)003【总页数】5页(P37-40,46)【关键词】硫酸铜;水溶液;全浓度;分光吸收【作者】倪锋;王伟伟;马毅【作者单位】河南科技大学材料科学与工程学院,河南洛阳471023;河南科技大学材料科学与工程学院,河南洛阳471023;河南科技大学材料科学与工程学院,河南洛阳471023【正文语种】中文【中图分类】TG115.335引言硫酸铜水溶液是铜电解与电镀的工作介质,对于其成分的监测与控制是维持生产顺利进行和产品质量稳定的重要保证。

蚀刻印义中铜含量的测量(三种方案)

蚀刻印义中铜含量的测量(三种方案)

方案一:(碘量法)1.实验原理试样经酸分解后,用乙酸铵调节酸度,氟化氢铵掩蔽铁,在PH3.0—4.0的微酸性溶液中,铜(Ⅱ)在碘化钾作用游离出碘,再以淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠标准溶液滴定。

其反应式如下:2Cu2++4I-→CuI2+I2I2+2S2O32-→2I-+S4O62-钙、镁、镍、铝、锌、铅等通常为无价态变化的元素,一般不干扰测定。

砷、锑氧化呈五价,不干扰测定。

150mg钼(Ⅵ),0.5mg钒(Ⅴ)不干扰测定。

NO2-干扰测定使终点不稳定,可在分解试样时,冒硫酸烟将其蒸干驱尽。

2.试剂配制乙酸铵溶液 300g/L 称取90 g乙酸铵置于400ml烧杯中加入150ml水和100ml冰乙酸,待溶解后,用水稀释至300ml,混匀。

此溶液的PH值为5。

淀粉溶液 5g/L 称取0.5 g 可溶性淀粉置于200ml烧杯中,用少量水调成糊状,将100ml沸水徐徐倒入其中,继续煮沸至透明,取下冷却。

现用现配。

硫氰酸钾溶液 400 g/L 称取40 g硫氰酸钾置于400 ml烧杯中,加100ml水溶解后(PH<7)加2 g碘化钾,待溶后,加入2ml5g/L淀粉溶液,滴加约0.04mol/L1/2I溶液至刚好呈蓝色,再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失。

硫代硫酸钠标准溶液c(Na2S2O3)≈0.04mol/L称取10g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)置于300ml烧杯中,加入煮沸过的的冷水溶解,加入0.1g碳酸钠,溶解后移入1L容量瓶中,加水定容。

于暗处放置一周后标定。

标定:称取3份0.05g金属铜(99.99%)分别置于3个300ml锥形瓶中加10ml硝酸(1+1)盖上表皿,低温溶解完全,加入1ml100g/L三氯化铁溶液混匀。

加热至近干,以下操作同分析步骤。

3.实验步骤称取0.1-0.5g试样于250ml缩口烧杯中,加少量水润湿,加10-15ml盐酸,低温加热3-5min(若试样中硅含量较高时,需加入0.5g氟化氢铵,继续加热片刻),取下稍冷。

吸光光度法讲解

吸光光度法讲解

吸光光度法讲解吸光光度法是一种广泛应用于化学分析和生物科学研究中的定量分析方法。

它通过测量样品溶液对特定波长的光的吸收程度来定量分析物质的浓度。

吸光光度法基于光的著名的“比尔-朗伯定律”,该定律描述了物质溶液对光的吸收与其浓度之间的关系。

通过测量光的吸收度,我们可以推算出浓度。

吸光光度法的基本原理是根据物质溶液对特定波长的光的吸收程度与溶液中物质的浓度之间的线性关系。

具体来说,当光通过物质溶液时,物质分子或离子会吸收光的能量,使光强度降低。

根据比尔-朗伯定律,光的吸光度(A)与物质的浓度(c)之间存在如下关系:A=εlc,其中ε是吸光度的摩尔吸光系数,l是光程长。

通过测量光的吸光度和已知的吸光度摩尔吸光系数,我们可以计算出溶液中物质的浓度。

在实践中,吸光光度法通常使用分光光度计来进行测量。

分光光度计可以发射一束特定波长的光,并测量光通过样品溶液前后的光强度差异。

这种差异可以转化为吸光度,并用于计算物质的浓度。

吸光光度法有许多应用领域。

在化学分析中,吸光光度法可以用于分析金属离子、化学物质的浓度、酸碱度等。

它可以通过配备合适的试剂和仪器来满足不同的分析需求。

在生物科学研究中,吸光光度法被广泛应用于测量DNA、蛋白质和酶的浓度。

通过测量DNA和蛋白质在特定波长下的吸光度,可以确定它们的浓度,进而研究其相互作用、结构和功能。

吸光光度法还可以用于测量酶的活性,通过测量酶和底物之间的反应,可以确定酶的催化能力。

吸光光度法有许多优点。

首先,它是一种快速、简单和经济的分析方法。

与其他方法相比,吸光光度法仪器简单、成本低,且操作方便。

其次,吸光光度法具有较高的选择性和灵敏度。

通过选择合适的波长和试剂,可以实现对特定物质的高度选择性测量。

此外,吸光光度法对微量物质的测量也非常敏感,可以达到微克或纳克级别的浓度测量。

然而,吸光光度法也存在一些限制。

首先,该方法对于有色的物质比较适用。

对于无色物质,需要经历一系列的试剂反应使其形成有色产物,才能进行吸光度测量。

五水硫酸铜标准曲线测定实验报告

五水硫酸铜标准曲线测定实验报告

五水硫酸铜标准曲线测定实验报告
一、实验目的:
通过测定五水硫酸铜的吸光度,建立标准曲线,用于后续分析样品中的五水硫酸铜含量。

二、实验原理:
五水硫酸铜是一种蓝色晶体,其吸光度与浓度呈线性关系。

根据比尔定律,吸光度与溶液中五水硫酸铜的浓度成正比,因此可以通过测量吸光度来确定样品中五水硫酸铜的浓度。

三、实验器材和试剂:
器材:分光光度计、烧杯、试管、移液器等。

试剂:五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)、蒸馏水、乙醇等。

四、实验步骤:
1.制备标准曲线:取一定量的五水硫酸铜溶液,分别加入不同的浓度,记录下对应的吸光度值。

绘制出吸光度与浓度的标准曲线。

2.测定样品的吸光度:将待测样品加入到已知浓度的标准溶液中,用分光光度计测定其吸光度值。

3.计算样品中五水硫酸铜的浓度:根据标准曲线,通过已知的吸光度值和浓度值计算出样品中五水硫酸铜的浓度。

五、实验结果与分析:
在实验中,我们制备了不同浓度的标准曲线,并测定了样品的吸光度。

通过标准曲线可以计算出样品中五水硫酸铜的浓度。

根据实验数据绘制出的曲线可以看出,五水硫酸铜的吸光度与浓度呈线性关系,符合比尔定律。

六、实验结论:
通过本次实验,我们成功建立了五水硫酸铜的标准曲线,可以用于后续分析样品中的五水硫酸铜含量。

同时,也验证了比尔定律的有效性。

土壤对铜的吸附

土壤对铜的吸附

土壤对铜的吸附XXX指导老师:XXXX摘要重金属在土壤中的迁移转化主要包括吸附作用、配合作用、沉淀溶解作用和氧化还原作用。

其中又以吸附作用最为重要。

铜是植物生长所必不可少的微量营养元素,但含量过多也会使植物中毒。

土壤的铜污染主要是来自于铜矿开采和冶炼过程。

进人到土壤中的铜会被土壤中的粘土矿物微粒和有机质所吸附,其吸附能力的大小将影响铜在土壤中的迁移转化。

因此,研究土壤对铜的吸附作用及其影响因素具有非常重要的意义。

本次实验就土壤对铜的吸附做了标准曲线的绘制、吸附平衡时间的测定以及土壤对铜吸附量的测定。

实验原理土壤对铜的吸附可采用Freundlich 吸附等温式来描述。

即: Q =Kρ1/n式中:Q ——土壤对铜的吸附量,mg/g ; ρ——吸附达平衡时溶液中铜的浓度,mg/L ;K ,n ——经验常数,其数值与离子种类、吸附剂性质及温度等有关。

将Freundlich 吸附等温式两边取对数,可得: 1g Q = lgK +n1lg ρ 以1gQ 对1g ρ作图可求得常数K 和n ,将K 、n 代人Freundlich 吸附等温式,便可确定该条件下的Freundlich 吸附等温式方程,由此可确定吸附量(Q )和平衡浓度(ρ)之间的函数关系。

仪器与试剂1仪器原子吸收分光光度计;恒温振荡器;离心机;酸度计;50mL 容量瓶;聚乙烯塑料瓶。

2试剂(1) 0.01mol/L 的NaNO 3溶液。

(2) 铜标准溶液(1000 mg/L ):将0.5000 g 金属铜(99.9%)溶解于30 mL l:1HNO 3中,用水定容至500 mL 。

(3) 50 mg/L铜标准溶液:吸取25 mL 1000 mg/L铜标准溶液于500 mL容量瓶中,加水定至刻度。

(4) 硫酸溶液:0.5 mol/L。

(5) 氢氧化钠溶液:1 mol/L。

(6) 铜标准系列溶液(pH=2.5):分别吸取10.00、15.00、20.00、25.00、30.00 mL 的铜标准溶液于250 mL烧杯中,加0.01 mol/L CaCl2溶液,稀释至240 mL,先用0.5 mol/L H2SO4调节pH=2,再以1 mol/L NaOH溶液调节pH=2.5,将此溶液移入250 mL容量瓶中,用0.01 mol/L CaCl2溶液定容。

铜的测定的实验原理

铜的测定的实验原理

铜的测定的实验原理
铜的测定实验原理主要包括电化学法、光度法和重力滴定法等。

1. 电化学法:利用电流对铜进行氧化还原反应,通过测量电流的大小来间接测定铜的含量。

一种常用的电化学方法是电位滴定法,通过测量溶液在一定电位下的滴定流量来计算铜的浓度。

2. 光度法:铜与络合剂或指示剂形成有色络合物,通过测量其吸光度来间接测定铜的含量。

常用的络合物有巴比森试剂、硫代二乙酸和巴斯德试剂等。

3. 重力滴定法:将含铜溶液滴定为铁离子,通过溶液的颜色变化或指示剂的颜色变化来确定滴定终点。

重力滴定法适用于含铜溶液浓度较高的情况,如铜矿石浸出液的分析。

以上三种方法可根据实际情况选择使用,其测定原理基于铜的特性和其与试剂或其他物质之间的反应。

硫酸铜溶液浓度的测定

硫酸铜溶液浓度的测定

硫酸铜溶液浓度的测定课题4 硫酸铜溶液浓度的测定实验原理:硫酸铜溶液显蓝色,根据比尔定律,在稀溶液的范围内,硫酸铜溶液的吸光度与其浓度成正比,即硫酸铜溶液浓度越大,吸光度越大。

准备五个已知浓度的硫酸铜溶液,测其吸光度,可作出吸光度,浓度图,通过直线回归可得工作曲线。

然后测未知浓度溶液的吸光度,根据工作曲线即可找出对应的浓度值。

实验仪器:CBL系统、TI,83 Plus图形计算器、色度计、比色皿、试管(×5)、吸水纸、天平、100毫升容量瓶、10毫升吸量管(×2)、洗耳球、100毫升烧杯(×2)、玻璃棒。

实验试剂:硫酸铜晶体、蒸馏水、5毫升未知浓度的硫酸铜溶液。

实验步骤:1. 称取5.0克硫酸铜晶体,配制成100毫升溶液(浓度为0.20mol/L)。

2. 按下表分别在五根试管中配制五个已知浓度的硫酸铜溶液:编号 0.20mol/LCuSO溶液(mL) HO(mL) 浓度(mol/L) 421 2 8 0.04 2 4 6 0.08 3 6 4 0.12 4 8 2 0.16 5 10 0 0.20 3. 将色度计插入CBL系统的“CH1”,用连接线把CBL和图形计算器连接起来。

4. 打开CBL 和图形计算器的电源,按计算器上蓝色的APPS 键,选择3:ChemBio,运行ChemBio程序至主菜单“MAIN MENU”。

(图1-3)图1 图2图3 图4 5. 在图形计算器中设置色度计, 在“MAIN MENU”中选择1:SET UP PROBES。

, 按 1 ENTER 输入电极的数目。

(图4), 在“SELECT PROBE”菜单中选择4:COLORMETER。

(图5)图5 图6 , 按 1 ENTER 作为通道的编号。

(图6)36. 在一比色皿中注入约的蒸馏水作为空白溶液。

注意: 4 , 比色皿要用吸水纸擦干。

, 手只能拿在比色皿毛面上。

, 溶液中不能有气泡。

, 每次比色皿必须以同一方向放入色度计中。

废水中铜测定的实验报告

废水中铜测定的实验报告

一、实验目的本实验旨在学习火焰原子吸收光谱法测定废水中铜含量的方法,掌握实验操作步骤和数据处理方法,提高分析测试能力。

二、实验原理火焰原子吸收光谱法是一种基于原子吸收原理的分析方法。

当样品溶液被喷入火焰中时,样品中的铜原子被激发到高能态,随后跃迁回低能态时,会释放出特定波长的光。

根据样品溶液中铜原子的吸光度与铜含量之间的关系,可以计算出样品中铜的含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器:日立Z-2000火焰/石墨炉原子吸收分光光度计,分析天平,移液器,容量瓶,烧杯,玻璃棒等。

2. 试剂:硝酸,优级纯;高氯酸,优级纯;去离子水;金属标准储备溶液;混合标准溶液;废水中铜含量测定样品。

四、实验步骤1. 样品预处理:取100ml废水样品放入200ml烧杯中,加入5ml硝酸,在电热板上加热消解(不要沸腾)。

蒸至10ml左右,加入5ml硝酸和2ml高氯酸,继续消解,直至1ml左右。

如果消解不完全,再加入硝酸5ml和高氯酸2ml。

再次蒸至1ml左右,取下冷却,加水溶解残渣,用水定容至100ml。

2. 标准溶液的配制:吸取0、0.50、1.00、3.00、5.00、10.00ml金属标准储备溶液,分别放入6个100ml容量瓶中,用0.2%硝酸稀释定容。

浓度分别为0、0.25、0.50、1.50、2.50、5.00mg/L。

3. 样品测定:将预处理后的废水样品和标准溶液分别吸入火焰原子吸收分光光度计中,分析波长228.8nm。

仪器用0.2%硝酸调零,吸入空白样和试样,测量其吸光度。

扣除空白样吸光度后,从校准曲线上查出试样中的金属浓度。

4. 结果计算:根据样品的吸光度,从校准曲线上查得铜含量,计算样品中铜的质量浓度。

五、实验结果与分析1. 标准曲线的绘制:根据标准溶液的吸光度与铜含量的关系,绘制校准曲线。

2. 样品测定结果:根据样品的吸光度,从校准曲线上查得铜含量,计算样品中铜的质量浓度。

3. 结果讨论:分析实验结果,探讨实验误差产生的原因,如仪器误差、试剂误差、操作误差等。

EDTA分光光度法测定铜合金中高含量铜

EDTA分光光度法测定铜合金中高含量铜

EDTA分光光度法测定铜合金中高含量铜摘要:EDTA络合铜合金中高含量铜,在乙酸-乙酸氨缓冲体系下,EDTA 和酒石酸钾钠掩蔽Zn、Fe、Co、Ni、Pb、Mn、Al等共存元素,对形成的蓝色EDTA-Cu络合物进行光度测量,避免了常规紫外分光光度法很难测定高含量元素,实现了直接测量铜合金中的高含量铜。

在对EDTA分光光度法测定铜合金中高含量铜的分析条件研究过程中,对铜合金的制样方法、峰值扫描、体系的酸度控制以及EDTA溶液、酒石酸钾钠溶液、缓冲溶液加入量进行了讨论。

铜离子在0~200&micro;gml-1范围内线性良好,线性回归方程为C=659.46299*A-0.07822,相关系数R=0.99995。

所建立的分析方法重现性和准确度较好,加标回收率在97.90%~103.64%,相对误差在分光光度法所允许的范围之内。

关键词:紫外分光光度法;峰值扫描;铜合金;EDTA;随着现代工业的不断发展,对铜合金材料的需求不断在加大[1-2],而且对其性能不断提出新的要求[3-4], 需要企业不断开发新的品种满足市场需求,逐渐形成了高强高导铜合金[5]、高强耐热铜合金[6]、高强耐蚀铜合金[7]、高强弹性铝青铜[8]、高强耐磨模用铜合金[9-10]等类型的铜合金。

传统的铜合金中铜的分析采用电解法[11]和化学容量法[12],前者是很经典的分析方法,但是分析速度慢;后者分析速度相对较快,但是工作量大,因此开发一种简便、快捷而且能够直接分析铜合金中高含量铜的分析方法。

高含量元素的分析对于传统的紫外分光光度法而言已经偏离朗柏-比尔定律。

本实验在乙酸-乙酸氨缓冲体系下,利用EDTA 络合铜合金中高含量铜,EDTA和酒石酸钾钠掩蔽铜合金中的共存元素,对形成的蓝色EDTA-Cu络合物进行光度测量,实现了直接测量铜合金中的高含量铜。

1.实验部分1.1主要试剂EDTA溶液:120 g·L-1醋酸-醋酸氨缓冲pH=6.0:称取100.00g乙酸铵,加入300ml水溶解,加7ml 冰醋酸摇匀即得铜、镍、钴、铁标准:称取1.0000g高纯铜、镍、钴、铁(99.999%),分别置于250ml烧杯中,加入40ml1:1硝酸,盖上表面皿,加热至完全溶解,煮沸出去氮的氧化物,用水洗涤表面及杯壁,冷却。

原子吸收法测发样中铜锌的含量

原子吸收法测发样中铜锌的含量

原子吸收法测量发样中铜、锌的含量摘要:本实验是根据原子吸收分光光度计在光源发射线的半宽度小于吸收线的半宽度(锐线光源)的条件下,光源的发射线通过一定厚度的原子蒸气,并被基态原子吸收,吸光度与原子蒸气中待测元素的基态原子数的关系遵循朗伯-比尔定律。

采用火焰原子化法测定发样中 Zn 的含量,采用石墨炉原子化法测定发样中 Cu 的含量。

测得发样中Cu 含量为:(7.488+0.6065)μɡ/ɡ发样中Zn 含量为:(254.281+1.5007)μɡ/ɡ关键词:原子吸收法锐线光源样品预处理朗伯-比尔定律1.前沿:1.1 发样中 Zn.Cu 采用方法除了原子吸收还可以采用什么方法?络合滴定法:其原理是:试样以硝酸溶解,用 1:1 NH3 和水调至 pH8-9,沉淀分离Fe3+、Al3+、Mn2+、Pb2+、Sn4+、Cr3+、Bi3+等干扰离子,Cu2+、Zn2+则以络氨离子形式存在于溶液中,过滤。

将一等份滤液调至微酸性,用 Na2S2O3 掩蔽Cu2+,在pH5.5HAc-NaAc 的缓冲溶液中,XO 作指示剂,用标准 EDTA 直接络合滴定 Zn2+,而在另一等份滤液中于 pH5.5,加热至 70-80 摄氏度,加入 10mL 乙醇,以 PAN 为指示剂用标准标准 EDTA 直接滴定 Cu2+、Zn2+含量,差减得 Cu2+ 含量。

也可以用 KCN 掩蔽Zn2+,甲醛解蔽,但 KCN 剧毒。

示波极谱法:本方法的检测下限可达10-6 mol/L 本法在氨性支持电介质中测定镉铜镍和锌在盐酸支持电解质中测定铅铁(III) 钴铊对测定有干扰钴铊在环境样品中含量很低可以忽赂不计铁(III)可用盐酸羟胺抗坏血酸等还原而消除干扰锡的干扰可用氢溴酸或浓盐酸和过氧化氢处理使锡挥发分离硝酸存在影响锌的测定故测锌的样品应除尽硝酸。

将速度变化很快的极化电压(一般约为 250mV/s)施加在滴汞电极的后 2 秒中在电极面积变化很小的时间内进行快速线性电位扫描以减小充电电流的影响用阴极射线滤波器作为测量工具对于电极反应为可逆的物质在长余辉示波管上可以观察到电极反应的伏安曲线为不对称的峰形曲线或经电子线路处理后用记录仪记录伏安曲线其峰高与电极反应物质的浓度成正比可用于定量分析。

紫外可见分光光度法测定含铜废水中的铜离子

紫外可见分光光度法测定含铜废水中的铜离子

紫外可见分光光度法测定含铜废水中的铜离子一、本文概述本文旨在探讨紫外可见分光光度法在测定含铜废水中的铜离子浓度方面的应用。

随着工业化的快速发展,含铜废水的排放日益严重,对环境造成了巨大的压力。

因此,准确、快速地测定废水中铜离子的浓度对于环境保护和资源回收利用具有重要意义。

紫外可见分光光度法作为一种常用的分析方法,具有操作简便、灵敏度高、准确性好等优点,被广泛应用于环境监测和化学分析领域。

本文将首先介绍紫外可见分光光度法的基本原理和实验步骤,包括试剂的配制、标准曲线的绘制以及样品的处理等。

然后,通过实际水样的测定,分析该方法的准确性和可靠性。

还将探讨影响测定结果的因素,如干扰离子的影响、测定波长的选择等,并提出相应的解决方法。

本文还将总结紫外可见分光光度法在测定含铜废水中的铜离子浓度方面的优势和应用前景。

通过本文的研究,旨在为环境监测和废水处理领域提供一种准确、快速的铜离子浓度测定方法,为环境保护和资源回收利用提供技术支持。

也希望引起更多学者和从业者对紫外可见分光光度法的关注和研究,推动该方法在更多领域的应用和发展。

二、实验原理紫外可见分光光度法是一种基于物质对紫外和可见光的吸收特性进行定量分析的方法。

此方法基于比尔-朗伯定律,即溶液对光的吸收与溶液中溶质的浓度成正比。

当一束单色光通过溶液时,部分光能被溶液中的溶质吸收,导致透射光强度减弱。

通过测量入射光和透射光的强度,可以计算出溶液对光的吸收程度,从而进一步确定溶质的浓度。

在测定含铜废水中的铜离子时,通常选择一种能与铜离子发生络合反应的显色剂。

这种显色剂在与铜离子反应后,会生成一种具有特定吸收光谱的有色络合物。

通过测量这种有色络合物在特定波长下的吸光度,就可以根据比尔-朗伯定律计算出铜离子的浓度。

实验中常用的显色剂包括二甲酚橙、邻菲啰啉等。

这些显色剂与铜离子反应生成的络合物具有稳定的吸收光谱,且吸光度与铜离子浓度之间呈现良好的线性关系。

因此,通过紫外可见分光光度法可以准确、快速地测定含铜废水中的铜离子浓度,为环境监测和废水处理提供有力支持。

最新原子吸收光谱法测黄酒中铜的含量

最新原子吸收光谱法测黄酒中铜的含量

原子吸收光谱法测黄酒中铜的含量实验五原子吸收光谱法测黄酒中铜的含量------标准加入法测定金属含量一、目的要求:1.掌握原子吸收分光光度法的基本原理2.了解原子吸收分光光度计的主要结构及操作方法3.学习使用标准加入法进行定量分析二、实验原理:溶液中的铜离子在火焰温度下变成基态铜原子,由光源(铜空心阴极灯)辐射出的铜原子特征谱线(铜特征共振线波长为324.8nm)在通过原子化系统铜原子蒸汽时被强烈吸收,其吸收的程度与火焰中铜原子蒸汽浓度的关系是符合比耳定律的,即:A=log(1/T)=KNL(其中:A—吸光度,T—透光度,L—铜原子蒸汽的厚度,K—吸光系数,N—单位体积铜原子蒸汽中吸收辐射共振线的基态原子数),铜原子蒸汽浓度N是与溶液中离子的浓度成正比的,当测定条件一定时A=KC(C—溶液中铜离子的浓度,K—与测定条件有关的比例系数。

)在既定条件下,测一系列不同铜含量的标准溶液的A值,得A—C的标准曲线,再根据铜未知溶液的吸光度值即可求出未知液中铜的浓度。

三、仪器与药品:Varian 240型原子吸收分光光度计,铜空心阴极灯,电子打火枪,乙炔钢瓶,空气压缩机,容量瓶,移液管,洗瓶。

铜标准溶液100ug/ml,去离子水。

四、实验步骤1.仪器操作条件的设置(计算机操作)在工作站上设置分析条件:如波长,狭缝,标样个数及浓度,样品数,读数次数等参数2.曲线的绘制在5只50ml容量瓶中,各加入1ml 铜试样,然后从第二瓶起分别加入100 ug/ml铜标准溶液1ml,2ml,3ml,4ml,以去离水定容至刻度线,摇匀,线,反向延长求得试样中铜的含量。

六、问答题:1、简述原子吸收光谱的基本原理?2、标准曲线法和标准加入法的不同的应用范围?3、空心阴极灯的组成?4、原子吸收分光光度计的主要结构?主要功能是什么?5、从实验安全上考虑,在操作时应注意什么问题?。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
相关文档
最新文档