广东省2020年高考化学模拟试题及答案(一)

广东省2020年高考化学模拟试题及答案

（一）

（试卷满分100分，考试时间60分钟）

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A

B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A

C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A

D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A

2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低

B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性

C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性

D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性

3．下列说法不正确的是

A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大

B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅

C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-)

D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大

4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是

A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3

B. 长导管的作用是导气和冷凝

C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏

D. c口导出气体可使新制氯水褪色

5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白

烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是

A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S

B. X、Y、Z原子半径依次增大

C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强

D. Z的化合物常用作无机非金属材料

6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状

况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误．．的是

A. 当0

B. 正极反应式为O2 +4H+ +4e－==2H2O

C. 当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2O

D. 电解质溶液中的Na+向正极移动

7．下列实验操作，现象和解释或结论都正确的（）

操作现象解释或结论

A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体

B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂白性

C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na

+、无K+

D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气

体产生

AlO2-与HCO3-发生了双水解

反应

二、非选择题（共4小题，共58分）

（一）必考题：包括3题，共43分。

8.(14分)

亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣

小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。

(1)仪器a的名称是___________。

(2)A中实验现象为___________________。

(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。

A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸

(4)E中发生反应的离子方程式为___________________。

(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?_______。

(6)已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为 1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·Ｌ－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象____________，该样品中NaNO2纯度为_____(保留一位小数)。

9.(14分)

某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，

一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：

反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1= -247.5 kJ/mol

反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2= -1021.6 kJ/mol （1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______________。

（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。

a．向酸化的H2O2溶液中加入________________溶液，溶液几秒后变为蓝色。

b．_________________，溶液立即褪色。

（3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）

实验序号 a b

试剂

H2O2/mL 5 _________________________ H2SO4/mL 4 2

Na2S2O3/mL 8 ________________________ KI（含淀粉）/mL 3 _________________________ H2O 0 _________________________

将上述溶液迅速混合观察现象溶液变蓝所需时间为t1秒溶液变蓝所需时间为t2秒

①将实验b补充完整。

②对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

③结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________________。

④利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/(L·s)。

10.（15分）

富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·Ｂ2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)