高一化学计算题解题方法和技巧转载
高中化学计算的解题方法与技巧
化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
高一化学计算题型总结归纳
高一化学计算题型总结归纳化学是一门基础科学，其中计算题型是学习和理解化学知识的重要一环。
本文将对高一化学计算题型进行总结归纳，并提供一些解题技巧和实例，以帮助同学们更好地应对化学计算题。
一、摩尔计算题摩尔计算是化学计算中最基础的一种题型，涉及到物质的摩尔质量、摩尔比、摩尔体积等。
解题时需要根据摩尔质量的计算公式M = m/n，其中M为摩尔质量，m为质量，n为物质的摩尔数。
以下是一个实例：实例1：计算化合物A(CH2)5OH的摩尔质量。
解析：根据摩尔质量的计算公式，需要计算该化合物中各元素的摩尔质量，并将其累加。
摩尔质量C = 12.01 g/mol，H = 1.008 g/mol，O = 16.00 g/mol。
化合物A(CH2)5OH的摩尔质量 = 12.01 × 1 + 1.008 × 6 + 16.00 × 1 =60.15 g/mol。
二、溶液计算题溶液计算是指根据溶液的体积、浓度等信息计算相关物质的质量、浓度或溶度的题型。
解题时需要掌握溶液中溶质和溶剂的摩尔关系以及浓度计算公式。
以下是一个实例：实例2：已知有100 mL浓度为0.1 mol/L的硝酸银溶液，求其中硝酸银的质量。
解析：根据浓度的计算公式c = n/V，其中c为浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
硝酸银的摩尔质量为107.87 g/mol。
硝酸银的摩尔数n = c × V = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol。
硝酸银的质量 = n ×摩尔质量 = 0.01 mol × 107.87 g/mol = 1.08 g。
三、配位化学计算题配位化学计算题是指根据配位化合物的配位数、化学计量比等信息计算配位反应中的物质质量、摩尔比等题型。
解题时需要了解配位化合物中配体和中心离子的摩尔关系以及配位数等概念。
以下是一个实例：实例3：已知配位化合物[Fe(C2O4)3]3-的分子式为[Fe(C2O4)3(H2O)3]，求其中含有的Fe2+离子的摩尔数。
化学计算题巧解十法及混合物中各元素质量分数计算技巧
化学计算题巧解十法一、 关系式法关系式法主要用于多步反应的化学计算,根据化学方程式中有的关系,建立起已知和未知的关系式，然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。
例一、今有13g 锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？ 此题如果用常规方法需要几步计算：①根据13g 锌求生成氢气的质量，②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO 3的质量,这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。
解：设需纯度为80℅的KClO 3的质量为X2KClO 32↑ 2H 2+O 2=====2H 2O Zn+H 24=ZnSO 4+H 2↑依上述方程式可得：2KCLO 3~3O 2～6H 2~6Zn 可知：KCLO 3 ～ 3Zn122。
5 3*65 80%x 13g解得：x=10.2g用关系式发解题，首先要写出各步反应方程式调整化学方程式中的计量数关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等,进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算。
二．差量法差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法,其基本解题思路是:将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然后求解。
这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。
差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子质量差"。
例2、将H 2缓慢通入盛有20gCuO 的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体质量为19.2g,求生成铜的质量?解 设生成铜的质量为X CuO+H 2==Cu+H 2O 固体质量减少 80 64 16X 20-19。
2=0.8 64：X=16:0。
8 X=3。
2(g ）差量法的运用范围较广，当遇到反应前后质量发生增减的混合物，可抓住质量变化的原因,运用差量法计算。
3、守恒法守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等。
化学高中化学化学计算解题技巧提高答题速度
化学高中化学化学计算解题技巧提高答题速度化学作为一门基础科学学科，是中学阶段学生必修的科目之一。
在化学学习中，学生们经常需要进行化学计算。
掌握一些化学计算解题技巧，可以有效提高答题速度。
本文将分享一些实用的化学计算解题技巧，帮助学生们在考试中取得更好的成绩。
一、摩尔计算摩尔是化学计量的基本单位，通过摩尔计算可以进行化学方程式的配平、物质的摩尔质量计算等。
在进行摩尔计算时，有以下几个核心公式需要掌握：1. 摩尔物质质量 = 物质的质量 / 物质的相对分子质量这个公式可以帮助我们求解物质的摩尔质量。
例如，如果一个物质的质量为10克，其相对分子质量为40g/mol，那么该物质的摩尔质量就是10克 / 40g/mol = 0.25mol。
2. 摩尔物质的质量 = 摩尔数 ×物质的相对分子质量通过这个公式，我们可以根据物质的摩尔数和相对分子质量来计算摩尔物质的质量。
例如，如果某个物质的摩尔数为0.5mol，其相对分子质量为30g/mol，那么摩尔物质的质量就是0.5mol ×30g/mol = 15克。
3. 摩尔物质的质量 = 摩尔浓度 ×溶液的体积这个公式常用于溶液的摩尔浓度计算。
例如，如果某个溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，溶液体积为500mL，那么摩尔物质的质量就是0.1mol/L × 500mL = 50克。
二、溶解度计算溶解度是指单位温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
在溶解度计算中，可以运用以下几个关键公式：1. 溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的质量这个公式可用于求解溶解度。
例如，如果某个化合物在100克水中溶解了20克，那么其溶解度就是20克 / 100克 = 0.2。
2. 溶解度 = 溶质的物质的量 / 溶剂的体积这个公式适用于溶解度的摩尔计算。
例如，如果某个化合物的溶质物质的量为0.2mol，溶剂的体积为500mL，那么其溶解度就是0.2mol /0.5L = 0.4mol/L。
高一化学计算题解题技巧
高一化学计算题解题技巧高一化学计算题解题技巧1.守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
2.极值法：从问题的极端去考虑、去推理、判断，使问题得到解决。
3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进展的讨论。
4.量量关系法：利用量物质与未知量物质之间的关系来解题。
5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为浸透、互相补充。
6.差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
7.定量问题定性化；8.近似估算；9.运用整体思维，化繁为简；10.利用图象解题等等。
11.注意解题标准格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的标准格式。
12.注意分步作答。
每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
13.注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。
14.价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反响物，也可以是生成物。
15.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因此不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进展化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
16.合并配平法关键是找出发生氧化复原反响的两种物质间的某种数量关系，常用方法有〔1〕通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。
〔2〕通过电荷守恒等方法确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。
17.拆分配平法合适氧化剂和复原剂是同一种物质，且氧化产物和复原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化复原剂〔或氧化复原产物〕根据需要进展合理拆分。
拓展阅读：高考化学选择题有什么解题技巧 1、列举特例、速排选项高考选择题往往考察一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，假如从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。
(完整版)化学计算题解题方法(含答案)
高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓“差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液， 不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)， 也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已 知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。
【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。
高一化学专题化学计算常用方法和技巧
高一化学专题化学计算常用方法和技巧班级姓名学号【专题目标】1．掌握化学计算中的常用方法和技巧；2．强化基本计算技能，提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。
【经典题型】题型一：差量法的应用差量法是根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”，这个差量可以是质量、物质的量、气体的体积、压强、反应过程中的热量等，这种差量跟化学方程式中的物质的相应量成比例关系。
用差量法解题具有：可以简化数学运算、避免一些不必要的计算误差、使解题速度加快、准确性提高等特点。
【例1】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为14.8g。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
【解析】混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
题型二：守恒法的应用以化学反应中存在的某些守恒关系作为依据，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。
来解答一些较复杂的题型，以达到简化计算过程，避免繁琐计算，从而迅速求解的目的。
1. 原子守恒【例2】有0.4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O5【解析】由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。
且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol， m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。
m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。
n(Fe)∶n(O)=2:3，选B2. 元素守恒【例3】将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。
高一化学计算题常用解题技巧和方法
高一化学计算题常用解题技巧和方法1、差量法例题 . 将质量为 100 克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿拿出，烘干，称量，棒的质量变成 100.8 克。
求有多少克铁参加了反响。
分析：Fe + CuSO4= FeSO4+Cu棒的质量增添56 64 64-56=8m (Fe) 100.8g-100g=0.8g56 ∶8 ＝m (Fe) ∶0.8答：有 5.6 克铁参加了反响。
概括小结差量法是依据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量能够是固态、液态物质的质量、物质的量之差。
，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。
该法合用于解答混淆物间的反响，且反响前后存在上述差量的反响系统。
差量也是质量守恒定律的一种表现形式。
仔细剖析题意，选定有关化学量的差量。
质量差均取正当。
差量一定是同一物理量及其单位，同种物态。
差量法长处：不需计算反响前后没有本质参加反响的部分，所以能够化难为易、化繁为简。
解题的重点是做到明察秋毫，抓住造成差量的本质，即依据题意确立“理论差值” ,再依据题目供给的“本质差量”,列出正确的比率式，求出答案。
差量法利用的数学原理：差量法的数学依照是合比定律，即差量法合用范围⑴反响前后存在差量且此差量易求出。
只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，不然，应试虑用其余方法来解。
这是使用差量法的前提。
⑵反响不完整或有残留物时，在这类状况下，差量反应了本质发生的反响，除去了未反响物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
经典习题1.在稀 H2SO4 和 CuSO4 的混淆液中，加入适当铁粉，使其正好完整反响。
反应后获得固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。
则原混淆液中H2SO4 和CuSO4 的质量比为( )A.7:8B.8:7C.7:80D.80:72.标准状况下，把 4.48 L CO2 经过必定量的过氧化钠固体后采集到3.36 L 气体，则 3.36L 气体的质量是 ( )A． 4.8 g B ．5.4 g C．6.0 g D ．6.6 g3.常温下盛有 20mL 的 NO2 和 NO 构成的混淆气体的大试管倒立在水中，充足反响后，节余气体的体积为16mL 气体，则原混淆气体中， NO2 和 NO 的体积分别是多少？2、守恒法化学反响的本质是原子间从头组合，依照质量守恒定律在化学反响中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失陷恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
高中化学计算题技巧
高中化学计算题技巧化学计算是化学学习中的重要内容，也是考试中常见的题型。
掌握化学计算的技巧不仅可以帮助我们快速解答问题，还能够提高我们的学习效率。
下面我将就高中化学计算题的解题技巧进行详细介绍。
一、化学方程式的平衡在解化学计算题时，首先需要理解化学方程式的平衡。
平衡反应中物质的物质量守恒，可以根据平衡反应中各物质的化学计量数，建立物质的质量之间的关系。
通过平衡方程式的系数，可以确定反应物和生成物之间的物质量的比例关系。
在计算题中，我们需要根据方程式的平衡进行计算，并且注意单位换算的问题。
二、溶液浓度的计算在溶液的计算中，我们常见的是溶液浓度的计算。
溶液的浓度包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种表示方法。
在解题时，应根据实际情况选择合适的浓度表示方法，并将已知条件转化为计算所需的单位。
在计算浓度时，需要注意溶质的物质量和溶剂的体积之间的关系，以及摩尔浓度和质量分数之间的换算关系。
三、氧化还原反应的计算氧化还原反应是化学计算题中常见的一种类型，需要根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质量关系，进行反应物质的计算。
在解氧化还原反应的计算题时，需要注意电子的转移，以及电子数和物质量之间的关系。
通过平衡氧化还原方程式，可以确定各物质的物质量关系，从而进行计算。
四、气体的计算气体的计算是化学计算中的重要内容，需要根据理想气体状态方程等原理进行计算。
在计算气体的问题时，需要注意气体的物态方程、理想气体的体积比和物质量比的概念。
在解答气体问题时，应根据给定条件计算所求物质的物质量、体积或摩尔数，从而得出最终结果。
五、热化学计算热化学计算是化学计算题中涉及热量变化的内容，需要根据反应的放热、吸热情况，计算反应热量。
在解热化学计算问题时，需要注意热量与物质量之间的关系，以及热量的正负关系。
通过热化学方程式的平衡，可以计算反应的放热或吸热情况，从而解答热化学计算题。
六、实例分析为了更好地理解化学计算题的解题技巧，我们通过以下实例进行具体分析：【实例】已知在氧气的氧化还原反应中，硫的氧化数为+6，氢的氧化数为+1，在化学方程式中硫酸和硫酸氢钠之间发生了化学反应，请计算硫酸氢钠溶液中含有的硫酸质量百分数。
(8种)高中化学计算题解题方法
（8种）高中化学计算题解题方法一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（）A.3.2gB.4.4gC.5.6gD.6.4g[解析]固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。
二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。
该碱金属M可能是（）(锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47)A.锂B.钠C.钾D.铷[解析]设M的原子量为x，解得42.5＞x＞14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。
巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题：将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。
[解析]0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。
应填：+2。
（得失电子守恒）四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。
其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。
它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。
高一化学计算题专题讲解及方法介绍
化学计算的解题方法与技巧(一)一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数【例题2】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为（二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2mol／L，[SO42- ]= x mol／L, [K+]=y mol／L，则x和y的关系是( )（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【例题4】】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为（三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。
【例题5】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12ml 0.3mol/L KMnO4溶液才能完全氧化，写出KNO3和FeCl2完全反应的方程式。
【例题6】往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
求原溶液FeBr2的物质的量浓度。
（四）质量守恒--质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
高中化学化学式计算题突破技巧
高中化学化学式计算题突破技巧高中化学化学式计算题是化学学习中的重要内容之一，也是让很多学生头疼的难题。
然而，只要我们掌握了一些突破技巧，就能够轻松解决这类题目。
本文将介绍几种常见的化学式计算题，以及相应的解题技巧。
一、化学式计算题的基本步骤在解决化学式计算题之前，我们首先需要掌握一些基本的计算步骤。
以下是一个典型的化学式计算题的解题步骤：1. 根据题目给出的物质的质量或体积，计算出物质的摩尔数。
2. 根据题目给出的化学反应式，确定所需的物质的摩尔比例。
3. 根据所需的物质的摩尔比例，计算出所需的物质的摩尔数。
4. 根据所需的物质的摩尔数，计算出所需的物质的质量或体积。
二、化学式计算题的类型及解题技巧1. 摩尔质量计算题摩尔质量计算题是化学式计算题中最基础的类型之一。
在这类题目中，我们需要根据给定的物质的质量或体积，计算出物质的摩尔数。
解决这类题目的关键是熟练掌握元素的相对原子质量。
例如，题目给出了一定质量的氧气，要求计算氧气的摩尔数。
我们可以根据氧气的相对分子质量（32 g/mol）计算出氧气的摩尔质量，然后用题目给出的质量除以摩尔质量，即可得到氧气的摩尔数。
2. 摩尔比例计算题摩尔比例计算题是化学式计算题中常见的一种类型。
在这类题目中，我们需要根据给定的化学反应式，确定所需的物质的摩尔比例。
例如，题目给出了一定摩尔数的氢气和氧气，要求计算氢气和氧气之间的摩尔比例。
我们可以根据氢气和氧气的摩尔数，计算出它们之间的摩尔比例。
3. 质量计算题质量计算题是化学式计算题中较为复杂的一种类型。
在这类题目中，我们需要根据所需的物质的摩尔数，计算出所需的物质的质量。
例如，题目给出了一定摩尔数的氧气，要求计算氧气的质量。
我们可以根据氧气的摩尔质量，将摩尔数转化为质量。
三、化学式计算题的解题技巧1. 注意单位的转换在解决化学式计算题时，我们需要注意单位的转换。
例如，如果题目给出的是物质的质量，而我们需要计算的是物质的摩尔数，就需要将质量转化为摩尔数。
高一化学计算解题方法(带答案)
3.今有13g 锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？此题如果用常规方法需要几步计算：①根据13g 锌求生成氢气的质量，②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO 3的质量，这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。
解：设需纯度为80℅的KClO 3的质量为X2KClO 32↑ 2H 2+O 2=====2H 2OZn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑依上述方程式可得：2KCLO 3~3O 2~6H 2~6Zn可知：KCLO 3 ~ 3Zn122.5 3*6580%x 13g2 点燃解得：x=10.2g4.用含杂质10%的锌195ｇ和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应)，生成的H 2最多能还原多少克氧化铁? 本题涉及的化学反应有：锌和稀硫酸反应的化学方程式 。
氢气还原氧化铁的化学方程式 。
纵述两个化学方程式中物质间的系数关系，你能推知：锌、氢气、氧化铁、铁之间的系数关系吗? 即3Zn ～3H 2～Fe 2O 3～2Fe 。
事实上3Zn ～Fe 2O 3就是本题的关系式，然后代入关系量即可求解。
解：设最多能还原氧化铁的质量为x 。
有关的化学方程式为：Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑3H 2 + Fe 2O 3 ＝ 2Fe + 3H 2O由上述两个化学方程式可推知参加反应的锌和被还原的氧化铁有如下关系：3Zn ～ Fe 2O 33×65 160195g×(1-10%) x所以：3×65 : 160 = 195g×(1-10%) : x解得: x = 144g （二）根据元素或原子团的物质的量守恒关系确立关系式5．含FeS 2 65%的硫铁矿在燃烧的时候，有1.8%的硫受到损失而混入炉渣。
由这种矿石2 t 可以制得98%的硫酸多少吨？生产过程中涉及的反应有：4FeS 2+11O 2 == 2Fe 2O 3 + 8SO 2 2SO 2 + O 2 == 2SO 3SO 3 + H 2O==H 2SO 4关系式： FeS 2 ————————2H 2SO 4120 1962 t ×65％×(1－1.8%) 98％×m(浓H 2SO 4)m(浓H 2SO 4) = 2.13 t分析磁铁矿（主要成分为Fe 3O 4）时，将铁沉淀为Fe(OH)3再灼烧至Fe 2O 3，若灼烧后F e 2O 3的质量在数值上等于试样中Fe 3O 4的质量分数，则需取试样多少克？设试样质量为m ，其中Fe 3O 4的质量分数为w2Fe 3O 4 ~ 3Fe 2O 32×232 3×160mw w gg g m 97.016032322=⨯⨯=(三） 根据得失电子守恒确立关系式根据氧化还原反应中的氧化剂与还原剂得失电子守恒的原则，确立有关物质间的关系式。
高中化学化学计算题解题技巧
高中化学化学计算题解题技巧在高中化学学习过程中，化学计算题是必不可少的一部分。
对于很多学生来说，这些计算题可能是比较困难和复杂的。
然而，只要我们掌握了一些解题技巧，就能轻松应对这些题目。
本文将介绍一些高中化学计算题的解题技巧，帮助学生们更好地应对这一部分的考试内容。
一、摩尔计算题摩尔计算题是高中化学中常见的一种计算题型。
在这类题目中，我们需要根据化学反应方程式和物质的摩尔比例来计算物质的质量、体积或摩尔数等。
解决这类题目的关键是正确理解反应方程式和摩尔比例。
例如，题目如下：已知反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O问：当氢气和氧气的摩尔比为2:1时，生成的水的摩尔数是多少？解答：根据题目中给出的摩尔比，我们可以知道氢气和氧气的摩尔数分别为2x和x。
而根据反应方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1，所以氢气的摩尔数是氧气的两倍。
因此，我们可以得出以下计算式：2x + x = 2解这个方程可得x=1，代入原式可知氢气的摩尔数为2，因此生成的水的摩尔数为2。
二、溶液浓度计算题溶液浓度计算题也是高中化学中常见的一种计算题型。
在这类题目中，我们需要根据溶质的质量和溶液的体积来计算溶液的浓度，常用的浓度单位有质量百分比、摩尔浓度和体积百分比等。
例如，题目如下：已知某溶液中含有NaCl 20g，溶液的体积为100mL，求该溶液的质量百分比浓度。
解答：质量百分比浓度的计算公式为：质量百分比浓度 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%首先，我们需要计算溶液的质量。
溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
由于题目中没有给出溶剂的质量，但给出了溶液的体积，我们可以根据溶液的密度来计算溶剂的质量。
假设溶液的密度为1g/mL，那么溶液的质量 = 100mL × 1g/mL = 100g。
根据计算公式，质量百分比浓度 = (20g / 100g) × 100% = 20%。
因此，该溶液的质量百分比浓度为20%。
高中化学计算题解题技巧
高中化学计算题解题技巧
1. 哎呀呀，要想搞定高中化学计算题，首先得学会找关键信息呀！就像你要在一堆杂物里找到那把关键的钥匙一样。
比如算某物质的摩尔质量，你得先把相关数据都找出来呀！是不是很容易理解呢？
2. 嘿，还有就是要注意单位换算啊！这可太重要啦！就好比你去买东西，价格单位不一样，你能搞清楚该付多少钱吗？比如把克换算成摩尔，可得仔细着点儿呢！
3. 哇塞，方程式真的超级重要好不好！它就像一个神奇的地图，能指引你找到答案呢！比如根据化学方程式计算产物的量，那可全靠它啦！
4. 别忘了，比例关系可是解题的利器呀！这就像搭积木，一块一块对上才能搭得稳呀！像根据化学反应中物质的比例来计算，可有意思啦！
5. 哈哈，善于利用已知条件也是关键一招哦！这些已知条件就像一个个小线索，串起来就能找到宝藏啦！比如题目中给的浓度，那可别浪费啦！
6. 哎呀呀，特殊值法有时候也超好用呢！就像走了个小捷径，能让你更快到达终点哟！比如算一些复杂混合物的时候，用特殊值一试就清楚啦！
7. 还有哦，仔细检查也不能少哇！就像考试结束检查试卷一样重要呢！看看有没有算错呀，单位对不对呀，可不能马虎哟！
8. 总之哇，掌握这些高中化学计算题解题技巧，那题目就都不在话下啦！你就大胆去冲吧！。
高中化学计算题解题方法(打印版)
高中化学计算题解题方法(打印版)化学计算是高中化学研究中的重要内容，掌握解题方法对于学生提升化学成绩至关重要。
本文将介绍一些高中化学计算题的解题方法，帮助学生提升解题能力。
1. 梳理题意在解决化学计算题之前，首先需仔细阅读题目，理清题意。
特别关注题目中提到的物质、性质、条件、计算量等。
可以标注、划线或做简单的注释，以帮助理解和记忆。
2. 明确所需求解的量在理清题意后，需要明确需要求解的量。
化学计算题常涉及摩尔质量、摩尔比、物质的量、摩尔浓度等。
将问题的核心数值抽取出来，并确认需要使用哪些公式进行计算。
3. 单位换算和计算公式单位换算在化学计算中经常出现，特别是涉及物质的量、浓度等。
需要熟悉常用的单位换算关系，并将数值一致转换为所需的单位。
另外，不同类型的计算题目会涉及不同的计算公式，需要掌握各类常见的化学计算公式。
4. 解题步骤解题过程中，可以按照以下步骤进行：- 第一步，列出已知条件和需要求解的量。
- 第二步，进行单位换算，确保所有数值的单位一致。
- 第三步，根据所需求解的量，选择合适的计算公式。
- 第四步，代入已知条件的数值，并进行计算。
- 第五步，检查计算结果是否合理。
5. 练和实践化学计算需要通过大量的练和实践来提升。
建议学生多做化学计算题，并在解答后仔细分析解题步骤和思路。
通过不断的练和实践，掌握解题方法，并培养自己的计算能力。
6. 注意事项在解决化学计算题时，需要注意以下几点：- 注意单位换算，确保单位一致。
- 注意计算公式的选择和正确代入已知条件。
- 注意使用计算器和表格等辅助工具，提高计算的准确性和效率。
- 注意检查计算结果是否合理，避免低级错误。
结论掌握高中化学计算题的解题方法对于学生来说非常重要。
通过梳理题意、明确求解量、掌握单位换算和计算公式、遵循解题步骤、进行练和实践以及注意事项，学生可以提升化学计算的能力，提高解题的准确性和效率。
高考化学计算题解题技巧(含例题解析)
高考化学计算题解题技巧（含例题解析）1、守恒法多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。
在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。
（1）质量守恒法例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。
求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为yFe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2xmol xmol xmol y/2mol ymol反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。
按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。
按此等量关系用代数法求解。
56(x+y/2)=64x∴x:y=2:7(2)摩尔守恒法这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。
例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、1.0×10—3molB、1.6×10—3molC、2.2×10—3molD、2.4×10—3mol解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。
根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有：nHNO3＝nCu(NO3)2+nNO2+nNO＝nCu×2+n总气体＝[(38.4×10—3)/64]×2+（22.4×10—3）/22.4＝2.2×10—3(mol)应选C。
化学中计算题解题技巧
化学计算题解题技巧计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算1. 溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数＝×100%2. 化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数＝× 100%3. 混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数＝× 100%4. 混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数＝× 100%或：某元素质量分数＝化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数5. 解题技巧（1）审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
（2）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答【典型例题】例 1.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是( )A ．(1)7a - B ．34a C ．6(1)7a - D ．12(1)13a - 答案C解析 乙酸的化学式为C 2H 4O 2，而单烯烃的通式为C n H 2n ，从化学式可以发现两者中,C 与H 之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占)1(76a -。
例2.硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H 2还原SiHCl 3过程中若混入O 2，可能引起的后果是。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母）。
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维 D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
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高一化学计算题解题方法和技巧转载高一化学计算题解题方法和技巧化学计算题是中学生在化学学习中比较头痛的一类题目，也是他们在测验和考试中最难得分的一类题目，能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题，对于提高学习成绩，增强学习效率，有着重要意义。
选用合适的方法解计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。
例如下题，有两种不同的解法，相比之下，不难看出选取合适方法的重要性：[例1]30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24升(S.T.P),则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为A.9mol/LB.8mol/LC.5mol/LD.10mol/L解法一：因为题目中无指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定，根据铜与硝酸反应的两个方程式：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,可以设参与反应(1)的Cu为xmol,则反应生成的NO气体为2/3xmol,反应消耗的硝酸为8/3xmol,再设参与反应(2)的Cu为ymol,则反应生成的NO2气体为2ymol,反应消耗的硝酸为4ymol,从而可以列出方程组：(x+y)*64=5.12,[(2/3)x+2y]*22.4=2.24,求得x=0.045mol,y=0.035mol,则所耗硝酸为8/3x+4y=0.26mol,其浓度为(0.26/0.03)mol/L,在8-9之间，只能选A.解法二：根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu2+,则产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样，均为5.12/64=0.08摩，从产物的化学式Cu(NO3)2可以看出，参与复分解反应提供NO3-的HNO3有2*0.08=0.16摩;而反应的气态产物，无论是NO还是NO2,每一个分子都含有一个N原子，则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO3的摩尔数，所以每消耗一摩HNO3都产生22.4L气体(可以是NO或NO2甚至是两者的混合物),现有气体2.24L,即有0.1摩HNO3参与了氧化还原反应，故所耗硝酸为0.16+0.1=0.26摩，其浓度为(0.26/0.03)mol/L,在8-9之间，只能选A.从以上两种方法可以看出，本题是选择题，只要求出结果便可，不论方式及解题规范，而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律，第二种方法运用了守恒法，所以运算量要少得多，也不需要先将化学方程式列出，配平，从而大大缩短了解题时间，更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌。
再看下题：[例2]在一个6升的密闭容器中，放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气) 达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是A.3B.4C.5D.6解法一：抓住“X浓度减少1/3”,结合化学方程式的系数比等于体积比，可分别列出各物质的始态，变量和终态：4X 3Y 2Q nR始态3L 2L 0 0变量-1/3*3L=1L -3/4*1L=3/4L +2/4*1L=1/2L +n/4*1L=n/4L终态3-1=2L 2-3/4==5/4L 0+1/2=1/2L 0+n/4=n/4L由以上关系式可知，平衡后(终态)混和气体的体积为(2+5/4+1/2+n/4)L即(15+n)/4L,按题意"混和气体的压强比原来增加5%"即(15+n)/4-5=5*5%,求得n=6.解法二：选用差量法，按题意"混和气体的压强比原来增加5%“按题意”混和气体的压强比原来增加5%",即混和气体的体积增加了(2+3)*5%=0.25L,根据方程式，4X+3Y 只能生成2Q+nR,即每4体积X反应，总体积改变量为(2+n)-(4+3)=n-5,现有1/3*3L=1L的X反应，即总体积改变量为1L*[(n-5)/4]=0.25L,从而求出n=6.解法三：抓住"混和气体的压强比原来增加5%",得出反应由X+Y开始时，平衡必定先向右移，生成了Q和R之后，压强增大，说明正反应肯定是体积增大的反应，则反应方程式中X与Y的系数之和必小于Q与R的系数之和，所以4+3<2+n,得出n>5,在四个选项中只有D中n=6符合要求，为应选答案。
本题考查的是关于化学平衡的内容。
解法一是遵循化学平衡规律，按步就班的规范做法，虽然肯定能算出正确答案，但没有把握住“选择题，不问过程，只要结果”的特点，当作一道计算题来做，普通学生也起码要用5分钟完成，花的时间较多。
解法二运用了差量法，以含n的体积变量(差量)来建立等式，冉峡斓豱算出了的值，但还是未能充分利用选择题的“选择”特点，用时要1分钟左右。
解法三对平衡移动与体积变化的关系理解透彻，不用半分钟就可得出唯一正确的答案。
由此可见，在计算过程中针对题目特点选用不同的解题方法，往往有助于减少运算过程中所消耗的时间及出错的机会，达到快速，准确解题的效果，而运用较多的解题方法通常有以下几种：1.商余法：这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。
对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2,分子量为14n+2,对应的烷烃基通式为CnH2n+1,分子量为14n+1,烯烃及环烷烃通式为CnH2n,分子量为14n,对应的烃基通式为CnH2n-1,分子量为14n-1,炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2,分子量为14n-2,对应的烃基通式为CnH2n-3,分子量为14n-3,所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14),则最大的商为含碳的原子数(即n值),余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。
[例3]某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为A.6个B.7个C.8个D.9个由于一元醇只含一个-OH,每mol醇只能转换出1/2molH2,由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol,所以其摩尔质量为72克/摩，分子量为72,扣除羟基式量17后，剩余55,除以14,最大商为3,余为13,不合理，应取商为4,余为-1,代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合“直链”,从而推断其同分异构体数目为6个。
2.平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
[例4]将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是A.Zn和FeB.Al和ZnC.Al和MgD.Mg和Cu将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26,则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大于26,一个小于26.代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn,原子量为65,Fe原子量为56,Mg 原子量为24,但对于Al,由于在反应中显+3价，要置换出1mol氢气，只要18克Al便够，可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18,同样假如有+1价的Na参与反应时，将它看作+2价时其原子量为23*2=46,对于Cu,因为它不能置换出H2,所以可看作原子量为无穷大，从而得到A中两种金属原子量均大于26,C中两种金属原子量均小于26,所以A,C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故B,D为应选答案。
3.极限法。
极限法与平均值法刚好相反，这种方法也适合定性或定量地求解混合物的组成。
根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，将混合物看作是只含其中一种组分A,即其质量分数或气体体积分数为100%(极大)时，另一组分B对应的质量分数或气体体积分数就为0%(极小),可以求出此组分A的某个物理量的值N1,用相同的方法可求出混合物只含B不含A时的同一物理量的值N2,而混合物的这个物理量N平是平均值，必须介于组成混合物的各成分A,B 的同一物理量数值之间，即N1[例5]4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是A.3.06gB.3.36gC.3.66gD.3.96本题如按通常解法，混合物中含KCl和KBr,可以有无限多种组成方式，则求出的数据也有多种可能性，要验证数据是否合理，必须将四个选项代入，看是否有解，也就相当于要做四题的计算题，所花时间非常多。
使用极限法，设2.00克全部为KCl,根据KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克，为最大值，同样可求得当混合物全部为KBr时，每119克的KBr可得沉淀188克，所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160克，为最小值，则介于两者之间的数值就符合要求，故只能选B和C.4.估算法。
化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以当中的计算的量应当是较小的，通常都不需计出确切值，可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取。
[例6]已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把质量分数为22%的该盐溶液由500C逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是温度(0C) 0 10 20 30 40溶解度(克/100克水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6A.0-100CB.10-200CC.20-300CD.30-400C本题考查的是溶液结晶与溶质溶解度及溶液饱和度的关系。
溶液析出晶体，意味着溶液的浓度超出了当前温度下其饱和溶液的浓度，根据溶解度的定义，[溶解度/(溶解度+100克水)]*100%=饱和溶液的质量分数，如果将各个温度下的溶解度数值代入，比较其饱和溶液质量分数与22%的大小，可得出结果，但运算量太大，不符合选择题的特点。