氯气化学反应方程式(优.选)
2021届高考化学总复习 第二节 第3课时 氯气的实验室制法(word含答案)
第二节 第3课时 氯气的实验室制法[核心素养发展目标] 回顾初中所学的二氧化碳的实验装置，结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。
知识梳理一、氯气的实验室制法1．反应原理(1)化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2，该反应中MnO 2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。
2．仪器装置(1)气体发生装置类型：固＋液――→△气(2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置：装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体。
装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3．收集方法(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4．验满方法观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。
5．尾气处理烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液。
该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
(1)实验室制取的Cl 2中混有HCl 气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去( )(2)MnO 2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl 2( )(3)在实验室制取Cl 2的试剂中，HCl 只作还原剂( )(4)Cl 2尾气也可用饱和的澄清石灰水吸收处理( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)×1．制取Cl 2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2。
(1)若氧化剂MnO 2过量，待充分反应后，溶液中仍有HCl 剩余，为什么？提示 随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐减小，小到一定浓度将不再与MnO 2反应。
(2)KMnO 4是一种很强的氧化剂，常温下即可与浓盐酸反应生成Cl 2，请写出化学方程式，作还原剂的HCl 占参与反应的多少？提示 2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，作还原剂的HCl 占参与反应的58。
氢氧化钠与氯气加热反应方程式
氢氧化钠与氯气加热反应方程式
氯气和氢氧化钠化学反应式6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O(条件: 加热)。
氯气与冷凉的稀氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠和水，氯气与浓热的氢氧化钠反应生成氯酸钠和氯化钠和水。
1 氯气:
氯气，化学式为C12。
常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有室息性.密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂(如二硫化碳和四氯化碳》，易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。
氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。
氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。
主要用于生产塑料(如PVP) 、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
2氢氧化钠:
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水《溶于水时放热) 并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解) 和二氧化碳(变质) ，可加入盐酸检验是否变质。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。
纯
品是无色透明的晶体。
密度2.130g/cm’。
熔点318.4C。
沸点1390C。
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油; 不溶于丙醇、乙醚。
与氯、澳、碘等卤素发生歧化反应。
与酸类起中和作用而生成盐和水。
cl2与fecl2反应方程式
Cl2与FeCl2反应方程式1.介绍Cl2与FeCl2的反应条件在实验室中，当氯气(Cl2)与二价铁盐（FeCl2）发生反应时，会产生什么样的化学反应？这是一个很有意思的问题。
下面我们将从反应条件、反应方程式以及具体反应过程等方面来一一进行介绍。
2.氯气与FeCl2的反应条件氯气（Cl2）是一种具有刺激性气味的黄绿色气体，在常温下是一种具有强烈腐蚀性的氧化剂。
而FeCl2是一种常见的盐类化合物，在干燥空气中稳定，但易吸湿并溶解于水中。
当氯气与FeCl2发生反应时，一般需要在适当的温度和压力条件下进行。
3. Cl2与FeCl2的反应方程式反应方程式为：Cl2 + FeCl2 = 2FeCl3从化学方程式可知，氯气和二价铁盐FeCl2发生反应后生成三价铁盐FeCl3，其中氯气的氧化数由0变为-1，而铁原来的氧化数为+2，氧化铁盐的氧化数为+3。
4. Cl2与FeCl2反应过程在实验室中，可以通过以下操作来观察氯气与FeCl2的化学反应过程。
取少量FeCl2放入试管中，然后用玻璃棒将少量氯气通入试管中，观察其变化。
实验中可以发现，FeCl2的颜色逐渐发生变化，从无色变为黄绿色，同时产生大量热量，甚至可以看到试管变热。
这是因为氯气与FeCl2发生了化学反应，生成了三价铁盐FeCl3。
5. 反应产物的性质FeCl3是一种重要的无机化合物，在化工生产和实验室中有着广泛的应用。
它是一种黄绿色的固体，易溶于水，可以形成水合物。
FeCl3在有机合成中通常用作催化剂，用于生成氨基酸和某些有机物的合成等。
FeCl3也可以用作电子材料的预制品，具有很好的导电性能。
6. 应用领域除了在化工和实验室中的应用外，FeCl3还被广泛应用于污水处理和废水处理等领域，用于去除水中的重金属离子和有机污染物。
其作用原理是FeCl3可以与水中的大分子有机物和重金属形成沉淀，达到净化水质的效果。
FeCl3在环保领域有着重要的应用价值。
7. 结语通过以上介绍，我们对氯气与FeCl2的化学反应过程有了一定的了解。
第12课 氯气的性质——氯气与水、与碱的反应(原卷版)-2024-2025学年高一化学同步学与练(
问题探究Biblioteka 1．氯气与水反应的化学方程式为__________________________________，氯水中起漂白作用的物质
是__________。
2．氯气通入碱性草木灰(即氢氧化钾)的溶液中，发生的反应有：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，
_________________________、__________________________________。
要点归纳
一、氯气的物理性质
颜色 状态
气味
密度
黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大
二、氯气的化学性质
1．与水的反应
化学方程式：Cl2＋H2O
HCl＋HClO
溶解性 1 体积水可溶解约 2 体积 Cl2
沸点 较高(易液化)
毒性 有毒
离子方程式：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
2．与碱的反应
（1）与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
（2）需要在 D 处连接如图所示装置，气体应该由______(填“a”或“b”)管通入。该装置 作用是 ____________________，用离子方程式表示其原理___________________________。
的 ►环节二 次氯酸与氯水
情境材料
法国化学家贝托莱根据他自己的想法继续进行了舍勒关于氯气的研 究，于 1785 年证明氯可用来漂白。他将氯水露置在阳光下(见右图)，发现 了氯水中奇妙的变化。氯水在光照条件下有气体产生，贝托莱研究后认为 是氧气。
典例精讲
【例 1】（2022·河南平顶山期末）用图 1 所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡， 先利用注射器滴加 NaOH 溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化 的曲线如图 2 所示。下列说法错误的是
环己烷和氯气反应方程式
环己烷和氯气反应方程式环己烷和氯气反应是有机化学中的一个经典反应，也是环烷化合物氯代反应的一个典型例子。
该反应的化学方程式如下：C6H12 + Cl2 → C6H11Cl + HCl在这个反应中，环己烷（C6H12）与氯气（Cl2）发生氯代反应，生成环己烷氯化物（C6H11Cl）和盐酸（HCl）。
环己烷是一种脂肪环烃，分子结构由六个碳原子构成一个环状结构。
氯气是一种化学物质，分子结构由两个氯原子构成。
当环己烷与氯气在适当的条件下反应时，氯气中的氯原子会取代环己烷分子中的一个氢原子，形成环己烷氯化物。
在这个反应中，环己烷分子中的一个氢原子被氯原子取代，生成环己烷氯化物。
在反应过程中，氯原子与环己烷分子中的氢原子发生置换反应，成为一个新的化学键。
同时，生成的盐酸（HCl）以气体的形式脱离反应体系。
环己烷和氯气反应是一个典型的取代反应。
取代反应是有机化学中常见的反应类型，指的是一个原子或基团被另一个原子或基团替换的过程。
在这个反应中，环己烷分子中的一个氢原子被氯原子取代，形成了新的环己烷氯化物。
这个反应是在适当的条件下进行的。
一般来说，反应需要在光照条件下进行，以提供足够的能量来激发反应。
此外，反应还需要适当的温度和压力条件，以促进反应的进行并提高产率。
环己烷和氯气反应是有机化学中重要的反应之一。
它不仅可以用于合成环己烷氯化物，还可以用于合成其他有机化合物。
这个反应的机理和反应条件的研究对于有机化学的发展和应用具有重要意义。
此外，这个反应还可以作为有机化学实验教学的一个例子，帮助学生理解有机反应的基本原理和实验操作技巧。
总结起来，环己烷和氯气反应是一个典型的有机化学反应，通过取代反应将环己烷中的一个氢原子替换为氯原子，生成环己烷氯化物。
这个反应在适当的条件下进行，具有重要的理论和实际意义。
通过研究这个反应的机理和条件，可以进一步推动有机化学领域的发展和应用。
实验室快速制氯气的化学方程式-概述说明以及解释
实验室快速制氯气的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氯气是一种重要的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
它具有强烈的氯味，常见于漂白剂、消毒剂、塑料制品等的生产过程中。
传统上，制备氯气的方法主要是通过电解食盐水或盐酸和过氧化锰反应产生氯气。
然而，这些方法存在制备时间较长、效率低下的问题。
为了满足实验室迅速制备氯气的需求，研究人员提出了一种快速制氯气的方法。
该方法主要利用盐酸和高锰酸钾反应放出的氯气。
盐酸与高锰酸钾反应生成氯气的化学方程式如下:2KMnO4 + 16HCl →2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2在实验室中，我们可以通过简单的装置和化学试剂来实现快速制备氯气。
首先，将适量的盐酸慢慢加入含有高锰酸钾的容器中。
由于盐酸的加入，高锰酸钾开始分解，放出氯气。
通过连接气体收集装置，氯气被收集起来。
这种方法操作简单、制备快速，非常适用于实验室中的研究和应用。
总之，通过盐酸和高锰酸钾反应制备氯气是一种实验室中快速的方法。
这种方法的应用可以满足实验需求，并加快实验进程。
通过对制备氯气的化学方程式和操作步骤的介绍，下面将详细讨论实验室快速制氯气的方法及结果分析。
1.2 文章结构文章结构部分的内容可以如下编写：文章结构部分将介绍整篇文章的组织方式，以便读者能够清晰地了解文章内容的布局和逻辑顺序。
本篇文章将按照以下结构进行组织和呈现：1. 引言部分：首先对实验室快速制氯气的重要性进行概述，介绍制氯气的应用领域和意义，以及为何要进行本实验的动机。
2. 正文部分：主要分为两个子部分。
2.1 制备氯气的原理：详细介绍制备氯气的相关化学原理和机制，包括利用哪种化学反应来产生氯气、反应的化学方程式等基础知识。
2.2 实验室快速制氯气的方法：详细介绍实验所采用的具体步骤和操作方法，包括所需的实验器材、所用的化学试剂以及步骤的详细说明。
同时，还可以对可能的注意事项、实验条件和操作技巧进行说明，以确保读者在进行实验时能够顺利进行。
实验室制氯气离子方程式
实验室制氯气离子方程式
MnO2+2Cl-ưH2O，在这个化学方程式中，只有HCl和MnCl2能拆，其它都不能拆MnO2不溶于水，所以不 能拆，H2O不能拆Cl2是单质，不能拆。
实验室常见的方法有
（1）二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）高锰酸钾与稀盐酸反应：2KMnO4＋16HCl（稀）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （3）食盐和二氧化锰的混合物与浓硫酸共热：2NaCl＋3H2SO4＋MnO2=2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O （4）KClO3＋6HCl（稀）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，注意：本实验不宜加热，否则易发生爆炸。 （5）二氧化铅氧化浓盐酸：PbO2＋4HCl（浓）＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O （6）重铬酸钾与浓盐酸共热：2K2Cr2O7＋14HCl（浓）=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O （7）漂白粉与稀盐酸反应：Ca(ClO)2＋4HCl（稀）＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O （8）氧气氧化氯化氢制备氯气：4HCl＋O2＝2Cl2↑＋2H2O （9）氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气：4HCl（浓）＋O2＝＝2Cl2↑＋2H2O 而工业上制备氯气是电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑
第08讲氯气的实验室制法新高一化学暑假讲义习题(原卷版)
①稀盐酸
②氯化钠溶液
③碳酸钠溶液
、
2、氯离子检验方法
(1)试剂：、。
(2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。
(3)现象：产生白色沉淀。
(4)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
三、实验室制取气体的基本思路
1、设计气体制取装置的基本思路
2、气体制取装置的连接顺序
3、各种装置的选择
(1)实验室制取气体的发生装置的选择
A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多D．无法比较
7、（2023陕西渭南高一期末）某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是
A．该装置中只存在两处错误
B．如果 过量，浓盐酸就可全部被消耗
C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气
D．若要干燥氯气，可使用碱石灰
8、（2023天津市南开中学滨海生态城学校高一期中）下列说法中，不正确的是（）
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。
二、氯离子的检验
1．氯离子的检验实验
试液2～3 mL
实验现象
离子方程式
滴入几滴硝酸银溶液
A.氯原子和氯离子的化学性质相同B.氯离子比氯原子多一个电子
C.氯气有毒，氯离子也有毒D.氯气和氯离子都显黄绿色
3、（2023湖南高一期末）实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是
A．二氧化锰是该反应的催化剂
B．该反应涉及的氧化物有两种
【学生卷】娄底市高中化学必修二第七章《有机化合物》经典练习题(含解析)
一、选择题1．化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质B．糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子有机物C．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D．酸雨是指pH＜7的降水，主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物造成2．下列说法不正确的是A．硬脂酸与软脂酸互为同系物B．红磷与白磷互为同素异形体C．16O与18O互为同位素D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体3．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是A．C6H6B．CH3CH2OH C．C2H4D．CH3COOH 4．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的实验式：CH2C．四氯化碳分子的电子式：D．聚丙烯链节的结构简式：－CH2－CH2－CH2－5．下列说法中，错误的是A．分子式符合C n(H2O)m通式的物质不一定都是糖类B．油脂、淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物C．氨基酸是两性化合物，能与强酸、强碱反应生成盐D．单糖是不能发生水解的最简单的糖类6．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．乙醇与金属Na反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．乙炔具有还原性B．待测液中含Fe2+C．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀D．检验溴乙烷消去反应产物A．A B．B C．C D．D8．下列说法不正确．．．的是A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质C．因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品D．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物9．下列化学用语表达正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO = Na++Cl-+O2-10．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)B．乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发)C．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)D．溴乙烷中含有乙醇(水、分液)二、填空题11．观察以下几种有机物，回答问题。
氯及其重要化合物的化学方程式(或离子方程式)总结
氯及其重要化合物的化学方程式
（或离子方程式）总结
1.钠在氯气中燃烧：
2.铜在氯气中燃烧：
3.铁在氯气中燃烧：
4.氢气在氯气中燃烧：
5.磷和少量氯气反应：
6.磷和足量氯气反应：
7.氯气与水反应：
17.实验室制氯气：
离子方程式：
18.高锰酸钾和浓盐酸反应：
19.工业制氯气：
20.氟与水反应：
21.向溴水中加入镁粉：
22.溴与水反应：
23.氯气通入溴化钠溶液中：
离子方程式：
24.氯气通入碘化钾溶液中：
离子方程式：
25.向碘化钾溶液中滴加溴水：
离子方程式：
26.溴化银见光分解：
8.氯气与氢氧化钠反应：
离子方程式：
9.氯气制漂白粉：
10.二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：
11.氯气通入氢硫酸中：
离子方程式
12.氯气通入亚硫酸钠溶液中：
离子方程式：
13.氯气通入碘化钾溶液中：
离子方程式：
14.氯气通入碘化钾溶液中：
离子方程式：
15.将二氧化硫通入氯水中：离Βιβλιοθήκη 方程式：16.次氯酸见光分解：
《易错题》初中高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试题(培优练)
一、选择题1．下列说法正确的是A．C240和C540互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C．CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种2．下列有关实验说法不正确的是A．在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，最终有白色固体生成B．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气C．使用白色粉笔对红、蓝墨水进行层析分离的实验中，由于红墨水在流动相中溶解能力更大，所以红墨水在流动相中相对分配的更多，最终出现在粉笔的上端D．碘遇淀粉呈蓝色的灵敏度随着温度的升高而迅速下降，当高于50℃时，就不易显色3．下列实验方案能达到目的的是A．用浓硫酸干燥NH3B．用焰色反应鉴别KCl和K2SO4C．用NaOH溶液除去Cl2中的HCl D．用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线4．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是（）A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D．石蕊层分为三层，由上而下是蓝、紫、红5．下列反应属于取代反应的是A．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应B．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应C．在光照条件下甲烷和氯气反应D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应6．生活中的一些问题常常涉及到化学知识。
下列叙述中不正确的是A．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B．将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖C．棉花的主要成分是纤维素D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝7．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．乙醇与金属Na反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应8．下列物质的检验、分离和提纯方法，不正确的是A．用分液漏斗分离四氯化碳与水B．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子C．用溴水区别乙烯与甲烷D．用浓硫酸干燥NH39．2020 年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。
制备氯气的过程-概述说明以及解释
制备氯气的过程-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述氯气是一种常见且重要的化工原料，在许多领域有着广泛的应用。
它不仅被用于水处理和消毒，还广泛用于制药、化肥、塑料等行业。
因此，研究制备氯气的过程以及相关方法具有重要的意义。
本文将重点探讨制备氯气的过程，并介绍不同的制备方法。
首先，我们将通过对制备氯气的背景进行概述，以加深对问题的理解。
然后，我们将详细介绍不同的制备氯气的方法，包括电解法、氯化钠法等。
每种方法都将从原理、设备和操作步骤等方面进行详细分析和说明。
值得一提的是，制备氯气的过程通常涉及到一些化学反应和物质转化过程。
因此，在使用不同的制备方法时，我们需要注意潜在的安全风险和环境影响，并采取相应的措施来确保制备过程的安全性和可持续性。
最后，我们将对制备氯气的过程进行总结，并展望其在未来的应用和发展前景。
我们相信，随着科学技术的不断进步和环保意识的增强，制备氯气的方法将进一步优化和改进，以满足不同领域的需求。
通过本文的阅读，读者将能够全面了解制备氯气的过程以及相关方法，从而更好地应用和理解这一重要化工原料的特性和应用。
接下来，我们将详细介绍制备氯气的背景知识。
1.2文章结构1. 引言1.1 概述在化学工业生产和实验室研究中，制备氯气是一项非常常见的过程。
氯气是一种具有强烈刺激性和氧化性的气体，广泛应用于水处理、消毒、制药、塑料、橡胶等工业领域。
本文将详细介绍制备氯气的过程。
1.2 文章结构本文将分为三个主要部分进行讲述。
第一部分为引言部分，介绍了本文的目的和概述制备氯气的重要性。
第二部分为正文部分，将详细介绍制备氯气的背景和方法。
首先，将介绍氯气的物理性质和化学性质，以及其在工业中的广泛应用。
然后，将介绍主要的制备氯气的方法，包括盐酸和氧化剂反应、电解氯化钠和高温氯气化等。
每种方法都将详细说明其原理、步骤和操作注意事项。
第三部分为结论部分，将对制备氯气的过程进行总结，并展望其在工业应用中的前景。
关于氯气的方程式
关于氯气的方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氯气是一种常见的化学物质，化学式为Cl2。
它是一种具有刺激性气味和毒性的气体，常被用于消毒和漂白等工业应用。
在本文中，我们将深入探讨关于氯气的方程式及其化学性质。
让我们了解一下氯气的物理性质。
氯气是一种黄绿色的气体，在常温下呈现为气态。
它具有刺激性的气味，当接触到皮肤或黏膜时会导致灼烧感和刺激。
由于其毒性，氯气一般被储存在特殊的容器中，并需谨慎使用。
氯气的化学性质也非常活泼。
它是一种强氧化剂，可以和许多其他物质发生反应。
氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸，反应方程式如下：Cl2 + H2O → HCl + HClO氯气也可以和金属反应，生成金属氯化物。
氯气和铁粉反应会生成氯化铁：3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3氯气还可以用于漂白。
氯气是一种强力漂白剂，它可以氧化有机分子中的双键和醛基团，使其失去颜色。
氯气可以将苯酚漂白成对苯二酚：氯气还可用于消毒。
由于其杀菌效果，氯气被广泛用于污水处理和饮用水消毒。
氯气与细菌等微生物产生化学反应，破坏其细胞膜和蛋白质，从而起到消毒的作用。
需要注意的是，氯气具有一定的危险性。
氯气是一种有毒气体，长时间接触或吸入高浓度氯气会对人体造成严重危害。
在使用氯气时需严格遵守安全操作规程，确保使用场所通风良好，并采取适当的防护措施。
氯气是一种重要的化学物质，具有多种用途和反应性。
通过了解氯气的化学方程式及其反应机制，可以更好地理解它在工业和日常生活中的应用。
我们也要注意氯气的毒性和危险性，保持谨慎使用，确保安全。
【写完2000字】第二篇示例：氯气，化学式Cl2，是一种无色有毒气体。
它是由两个氯原子共价结合而成的分子，是一种非常具有活性的气体，常被用作消毒，漂白和制药等工业用途。
氯气的生成方程式是：2NaCl + H2SO4 → 2HCl + Na2SO4上述方程式是氯气生成的一个典型例子。
当氯化钠和硫酸反应时，会产生氢氯酸和硫酸钠，随后将氢氯酸加热分解就可以得到氯气。
(精选)氯气的化学方程式给高二学生
（精选）氯气的化学方程式给高二学生Cu＋Cl2＝CuCl2（条件：点燃）现象：铜剧烈燃烧并生成棕黄色烟铁在氯气中燃烧生成氯化铁化学方程式：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3（条件：点燃）现象：剧烈燃烧并生成棕褐色烟氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（工业制备HCl为氯气在氢气中燃烧）化学方程式：H2＋Cl2＝2HCl（条件：点燃或光照）现象：安静燃烧产生苍白色火焰，并有白雾产生，光照时会发生爆炸现象钠在氯气中燃烧生成氯化钠化学方程式：2Na＋Cl2＝2NaCl（条件：点燃）现象：钠剧烈燃烧并产生白烟氢气在氯气中燃烧或受到光照生成氯化氢气体化学方程式：H2+Cl2=2HCl（条件：点燃或光照）现象：燃烧发出苍白色火焰，光照时会发生爆炸现象Cl2+H2O＝HCl+HClOCl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCl2＋2FeCl2＝2FeCl3工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl＋2H2O＝（通电） H2↑＋Cl2↑＋2NaOH实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气4HCl（浓）＋MnO2 ＝（加热）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑2NaCl＋MnO2＋3H2SO4（加热）＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O 2HCl + F2 =2HF + Cl2↑。
2022年暑假新高一化学衔接第13讲 氯气的制取与性质(讲义)(解析版)
第13讲 氯气的制取与性质【学习目标】1．初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。
2．学会实验室制取氯气的方法。
3．了解氯气的物理性质和化学性质。
4．了解氯水的成分和性质。
【基础知识梳理】 一、氯气的发现1．氯元素在自然界中的存在在自然界中，氯元素全部以化合态的形式存在。
海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以氯化钠、氯化镁等氯化物的形式存在。
2．氯气的发现1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，意外的产生一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。
1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种气体，并将其命名为氯气。
二、氯气的实验室制法 1．反应原理实验室常用MnO 2将浓盐酸中化合态的氯元素氧化为游离态的氯气，化学方程式： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
2．仪器装置(1)气体发生装置类型：固＋液――→△气。
(2)发生装置所用仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶。
3．收集方法用向上排空气法，理由是氯气与空气不反应且密度比空气的大。
4．尾气处理烧杯内盛放的液体是NaOH 溶液，其作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
【例1】有关实验室制取氯气的说法中，正确的是（ ）A ．能用排水法收集氯气B ．如果加入足量的MnO 2，盐酸将会完全反应C ．可以用澄清石灰水来吸收氯气D ．如果加入足量的浓盐酸，MnO 2将会完全反应答案：D解析：A.氯气可溶于水，不能用排水法收集，错误；B.实验室制取氯气时，必须用浓盐酸，盐酸变稀后不再与MnO 2反应，错误；C.由于Ca(OH)2微溶于水，石灰水的浓度较小，只能不宜用石灰水吸收氯气，错误；D.当浓盐酸足量时，MnO 2会完全与浓盐酸反应，正确。
故选D 。
三、氯气的工业制法1．实验探究——模拟工业制备氯气(1)按下图所示电解饱和食盐水的装置进行实验。
①接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。
通电一段时间后，将小试管套在a 管上，收集U 形管左端产生的气体。
高中化学反应方程式-氯气
序号
反应物
反应方程式
条件
现象
1
跟水反应
Cl2＋H2O= HCl＋HClO
氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）
2
跟氢气发生反应
Cl2＋H2=2HCl
点燃
氢气在氯气中燃烧呈苍白色火焰
3
跟二氧化硫反应
Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
4
跟钠的反应
Cl2＋2Na =2NaCl
点燃
5
跟铁的反应ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3Cl2＋2Fe =3FeCl3
点燃
铁在氯气中剧烈燃烧
6
跟铜的反应
Cl2＋Cu =CuCl2
点燃
铜丝在氯气中剧烈燃烧生成棕色烟，之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
7
跟溴化钠反应
2Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2
8
跟碘化钠反应
Cl2＋2NaI =2NaCl＋I2
1
MnO2＋4HCl(浓)= MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
加热
9
跟氯化亚铁化反应
Cl2＋2FeCl2=2FeCl3
10
工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
2 HClO=2HCl＋O2↑
光照
次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
二、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
氯气和氢氧化钠反应方程式大全
氯气和氢氧化钠反应方程式大全
氯气和氢氧化钠在化学中所发生的反应以及相关方程式大全显得尤为重要，下
文着重介绍其反应和反应方程式。
首先，氯气和氢氧化钠存在以下三种不同的反应：
1.氯气与氢氧化钠的酸性反应：氯气溶于酸中时，会产生氯离子和质子，氢氧
化钠在溶液中发生电离，成为氢离子和碱，它们在溶质的作用下发生反应，可表示为：
Cl2 (aq) + 2NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + H2O (l)
2.氯气和高氯酸钠的产生反应：当氯气在高氯酸钠溶液中添加时，会发生氯气
分解反应，产生氯离子和溶液中充满电荷的氰离子，反应方程式为：
Cl2 (aq) + 2NaClO3 (aq) → 2NaCl (aq) + Cl2O (aq)
3.氯气与氢氧化钠的催化剂反应：氯气在氢氧化钠溶液中发生反应，可以形成
氰化物和氯化物，随着温度的升高，反应速度会变得越来越快，反应方程式如下：
Cl2 (g) + 2NaOH (aq) + Pt (Pt) → 2NaCl (aq) + NaClO (aq) + H2O (l)
以上三种氯气和氢氧化钠的反应方程式大全都表明，氯气在氢氧化钠的存在下
可以发生多种化学反应，其中的反应有时受到温度和其他外部因素的影响。
因此，在实际应用中应该根据具体情况，合理选择不同反应方式，以获得极佳的反应效果。
卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式
精心整理卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、氟气、氯气、溴、碘 1、铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 2、铁粉和液体溴反应：2Fe ＋3Br22FeBr 34HF H H O4H H 4H 2HCl 2H 22H 2S ＋Br22H ＋＋2Br －＋S ↓ 11、氢硫酸和碘水混合：H 2S ＋I22HI ＋S ↓ H 2S ＋I22H ＋＋2I －＋S ↓ 12、氢碘酸与氯水混合：2HI ＋Cl22HCl ＋I 22I －＋Cl2I 2＋2Cl － 13、氢碘酸与溴水混合：2HI ＋Br22HBr ＋I 2 2I －＋Br2I 2＋2Br － 14、氢溴酸与氯水混合：2HBr ＋Cl22HCl ＋Br 2 2Br －＋Cl2Br 2＋2Cl －4H OH O4H H 4H NaCl NaBr 20、碘溶于氢氧化钠溶液：I2＋2NaOH NaI ＋NaIO ＋H 2OI2＋2OH －I －＋IO －＋H 2O21、氯气与热的氢氧化钠溶液反应：3Cl 2＋6NaOH 5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O3Cl 2＋6OH －5Cl －＋ClO 3－＋3H 2O22、溴与热的氢氧化钠溶液反应：3Br 2＋6NaOH 5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O3Br 2＋6OH －5Br －＋BrO 3－＋3H 2O－5I 22FeCl 2Fe 24FeCl 2Fe 2FeCl 2Br 2＋6Cl －28、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：FeI2＋Cl 2FeCl 2＋I 2 2I －＋Cl2I 2＋2Cl －29、碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2FeI2＋3Cl 22FeCl 3＋2I 22Fe 2＋＋4I －＋3Cl22Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －30、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr ＋Cl22NaCl ＋Br 2 2Br －＋Cl2Br 2＋2Cl － 31、碘化钾溶液中加入溴水：2KI ＋Br22KBr ＋I 2 2I －＋Br2I 2＋2Br － 2KCl I 22Cl 22Br 22NaI 22I 37、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO 3＋Br 2＋H 2O Na 2SO 4＋2HBrSO32－＋Br 2＋H 2O2H ＋＋SO 42－＋2Br －38、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO 3＋I 2＋H 2ONa 2SO 4＋2HISO32－＋I 2＋H 2O2H ＋＋SO 42－＋2I －39、氟气和硅反应：Si ＋2F2SiF 4 40、氯气与硅共热：Si ＋2Cl 2SiCl 4二、氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢 2NaCl 2Na ZnCl 6HCl2AlCl ＋2Al 2HClFeCl ＋Fe 4HFSiF 2HCl Br 2HCl 2I －＋Cl2I 2＋2Cl － 8、氢碘酸与溴水混合：2HI ＋Br22HBr ＋I 2 2I －＋Br2I 2＋2Br －9、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O ＋2HCl 2NaCl ＋H 2O Na2O ＋2H ＋2Na ＋＋H 2O10、氧化铜与稀盐酸反应：CuO ＋2HClCuCl2＋H 2O CuO ＋2H ＋Cu 2＋＋H2O 11、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O 3＋6HCl2FeCl 3＋3H 2O Fe2O 3＋6H ＋2Fe 3＋＋3H 2O12、四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O 4＋8HCl FeCl 2＋2FeCl 3＋6HI2FeI －2Fe 8HI3FeI MnCl ↑＋2H 2O16、二氧化锰与浓氢溴酸共热：MnO 2＋4HBr MnBr 2＋Br 2 ＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Br －Mn 2＋＋Br 2 ＋2H 2O17、二氧化锰与浓氢碘酸共热：MnO 2＋4HIMnI 2＋I 2 ＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2I －Mn 2＋＋I 2＋2H 2O18、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF SiF 4＋2H 2O 19、氢氧化钠与盐酸反应：HCl ＋NaOH NaCl ＋H2O H MgCl ＋Mg 3HClFeCl ＋Fe 6HI2FeI AgCl AgBr AgBr 25、硝酸银溶液与氢碘酸反应：AgNO3＋HIAgI ↓＋HNO 3Ag ＋＋I －AgI ↓26、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr ＋H2SO 4Br 2＋SO 2 ↑＋2H 2O 27、碘化氢通入浓硫酸中：2HI ＋H2SO 4I 2＋SO 2 ↑＋2H 2O 28、溴化氢通入浓硝酸中：2HBr ＋2HNO3Br 2＋2NO 2 ↑＋H 2O29、碘化氢通入浓硝酸中：2HI ＋2HNO3I 2＋2NO 2 ↑＋H 2O 30、氢碘酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2HI2FeCl 2＋I 2＋2HCl 2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I2 31、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HClKCl ＋3Cl 2 ↑＋3H 2OClO3－＋6H ＋＋5Cl －3Cl 2 ↑＋－3Br 6HIKI 2KBr ＋2MnBr 2＋8H 2O2MnO 4－＋16H＋＋10Br－2Mn 2＋＋5Br2 ＋8H 2O36、高锰酸钾与浓氢碘酸反应：2KMnO4＋16HI 2KI ＋5I 2＋2MnI 2＋8H 2O2MnO4－＋16H ＋＋10I －2Mn 2＋＋5I 2 ＋8H 2O三、氟化钠、氯化钠、溴化钠、碘化钠1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaCl AgCl ↓＋NaNO 3NaBr AgBr －AgBr NaIAgI －AgI CaF OHF HF NaCl F －＋H ＋HF7、氟化钠溶液与氯化铁溶液反应：FeCl 3＋3NaF ＋3H2OFe(OH)3 ↓＋3NaCl ＋3HFFe 3＋＋3F－＋3H2OFe(OH)3 ↓＋3HF8、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HCl 9、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋SO 2↑＋Br 2＋H 2O10、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋SO 2 ↑＋I 2＋H 2O4NaH 32NaNO 2NaCl 2Br 2NaBr I 2NaCl I ＋2NaCl2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I218、氯酸钠、氯化钠的混合液中加稀硫酸：NaClO3＋5NaCl ＋3H 2SO 4Na 2SO 4＋3Cl 2 ↑＋3H 2OClO3－＋5Cl －＋6H ＋3Cl 2 ↑＋3H 2O19、溴酸钠、溴化钠的混合液中加稀硫酸：NaBrO3＋5NaBr ＋3H 2SO 4Na 2SO 4＋3Br 2 ＋3H 2OBrO3－＋5Br －＋6H ＋3Br 2 ＋3H 2O20、碘酸钠、碘化钠的混合液中加稀硫酸：NaIO3＋5KNa ＋3H 2SO 4Na 2SO 4＋3I 2 ＋3H 2O3I OH O3H HClOS HClOS H HClOI NaClO HClO ＋OH －ClO －＋H2O7、氯化亚铁溶液与次氯酸混合：2FeCl2＋2HClO2FeCl 3＋H 2O 2Fe 2＋＋2HClO2Fe 3＋＋2Cl －＋H 2O8、硫化钠与次氯酸混合：Na2S ＋2HClO2NaCl ＋S ↓＋H 2OS 2－＋2HClO2Cl －＋S ↓＋H 2O9、亚硫酸钠与次氯酸混合：Na 2SO 3＋HClONa 2SO 4＋HCl SO 32－＋HClOSO 42－＋H ＋＋Cl － 10、碘化钾与次氯酸混合：2KI ＋2HClO2KCl ＋I 2＋H 2O 2I －＋2HClOI 2＋2Cl －＋H 2OO NaCl OCl OHClO HClO 2HClO ClO －＋CO 2＋H 2OHClO ＋HCO 3－5、次氯酸钠溶液与氯化铁溶液混合：FeCl 3＋3NaClO ＋3H 2O Fe(OH)3 ↓＋3NaCl ＋3HClO Fe 3＋＋3ClO －＋3H 2OFe(OH)3↓＋3HClO6、次氯酸钠与氢硫酸反应：NaClO ＋H2SNaCl ＋S ↓＋H 2O ClO －＋H2SS ↓＋Cl －＋H 2O 7、次氯酸钠与氢碘酸反应：NaClO ＋2HII2＋NaCl ＋H 2OClO －＋2H ＋＋2I －I2＋Cl －＋H 2O8、次氯酸钠与浓盐酸反应：NaClO ＋2HClNaCl ＋Cl2 ↑＋H 2ONaCl 3ClO NaCl NaClO －＋SO 32－SO 42－＋Cl －13、次氯酸钠与氯化亚铁反应：2FeCl2＋5NaClO ＋5H 2O 2Fe(OH)3 ↓＋5NaCl ＋4HClO 2Fe 2＋＋5ClO －＋5H2O2Fe(OH)3 ↓＋Cl －＋4HClO14、次氯酸钠与氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸：NaClO ＋NaCl ＋H2SO 4Na 2SO 4＋Cl 2 ↑＋H 2OClO －＋Cl －＋2H ＋Cl2 ↑＋H 2O六、氯酸钾、溴酸钾、碘酸钾 1、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO 32KCl ＋3O 2 ↑ 2、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HClKCl ＋3Cl 2 ↑＋3H 2OKBr 3Br 6HIKI 4K 3Cl K 7、碘酸钾、碘化钾的混合液中加稀硫酸：KIO3＋5KI ＋3H 2SO 4K 2SO 4＋3I 2 ＋3H 2OIO3－＋5I －＋6H ＋3I 2 ＋3H 2O。
浓hcl和kclo3化学方程式(二)
浓hcl和kclo3化学方程式(二)浓HCl和KClO3化学方程式1. 引言浓HCl（浓盐酸）和KClO3（高氯酸钾）是常见的化学试剂，它们在化学反应中起着重要的作用。
本文将介绍浓HCl和KClO3之间的化学方程式，并举例解释其反应过程和产物。
2. 反应方程式氯气的生成浓HCl和KClO3反应可生成氯气，其化学方程式为：2HCl + KClO3 → 2Cl2 + KCl + 3O2 + H2O该反应以浓HCl和KClO3为反应物，生成氯气（Cl2）、氧气（O2）、水（H2O）和氯化钾（KCl）等产物。
在这个反应中，浓HCl与KClO3发生氧化还原反应，HCl被氧化为Cl2，KClO3被还原为KCl。
漂白作用由于KClO3在酸性条件下具有强氧化性，它可以与HCl发生反应，被还原成Cl2并且氧化HCl。
该反应可用以下化学方程式表示：3HCl + KClO3 → 3Cl2 + KCl + 3H2O在这个反应中，KClO3被还原生成Cl2，而HCl则被氧化生成Cl2和H2O，从而达到了漂白的作用。
此反应常被用于漂白过程中，例如漂白纸浆和布料。
3. 示例解释氯气的生成当将浓HCl和KClO3混合时，反应会发生如下过程：1.KClO3分解为KCl和O2：2KClO3 → 2KCl + 3O22.浓HCl与生成的KCl反应，生成Cl2和水：2HCl + KCl → 2Cl2 + KCl + H2O3.反应产物中的Cl2可由微纳孔道分离和收集。
漂白作用在漂白过程中，浓HCl和KClO3发生以下反应：1.KClO3分解为KCl和O2：2KClO3 → 2KCl + 3O22.生成的O2与HCl反应，生成Cl2和水：3HCl + KClO3 → 3Cl2 + KCl + 3H2O3.反应产生的Cl2可用于漂白纸浆或布料，使其失去颜色。
结论浓HCl和KClO3之间存在着多种反应，包括氯气的生成和漂白作用。
通过混合这两种试剂，可以实现生成氯气和进行漂白的效果。
氯气和溴化钠反应方程式
氯气和溴化钠反应方程式
化学反应式：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，反应现象：溶液颜色逐渐变为红棕色，Cl2是氧化剂，NaBr是还原剂。
氯气常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯。
溴化钠主要用途
1.感光工业用于配制胶片感光液。
医药上用于生产利尿剂和镇静剂。
香料工业中用于生产合成香料。
印染工业中用作溴化剂。
此外，还用于有机合成等方面。
2.微量测定镉。
制造溴化物。
无机和有机合成。
照相纸版。
制药。
3.医药工业用作利尿剂和镇静剂。
用于治疗神经衰弱、神经性失眠、精神兴奋状态等。
4.用于配制感光胶片用感光液。
医药工业用作利尿剂和镇静剂。
亦用于合成香料、医药和染料工业，还用于配制自动洗碟机用洗涤剂。