氨气物性参数

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氨气的性质表

1.013
1.043
1.097
1.147
氮
N2
1.089
1.043
1.026
1.026
1.034
1.059
1.089
1.118
1.172
1.252
氨
NH3
2.005
2.043
2.114
2.186
2.303
2.508
2.700
2.881
3.329
3.869
一氧化碳
CO
1.084
1.043
1.029
1.030
氨气的性质表
1
名称
氨
2
化学式
NH3
3
CAS注册号
7664-41-7
4
相对分子质量
17.031
5
熔点
195.41K，-77.74℃，-107.93oF
6
沸点，101.325kPa(1atm)
239.72K，-33.43℃，-28.17oF
7
临界温度
405.65K，-132.5℃，-270.5oF
8
临界压力
理想气体的定压比热容cp/（kj/kg·K）
名称
分子式
温度/℃
－40
10
60
110
160
260
360
460
760
1200
氢
H2
14.83
14.29
14.11
14.09
14.18
14.43
14.67
14.84
15.02
16.25
氧
O2
0.9378
0.9169

氨气_化学课件

利用铵盐的不稳定性 △ NH4Cl === NH3↑ + HCl ↑ NH3 + HCl === NH4Cl
△ NH4HCO3 ===NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O↑
利用酸根的性质
HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
浓氨水
浓盐酸
现象：在硬质玻管中部偏浓盐酸的一段出现白色固体的界面 NH3 + HCl = NH4Cl
和易挥发性酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 和难挥发性酸反应 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + H2SO4 = NH4HSO4
实验4
各取一瓶Cl2、NH3，混合，观察现象。混合
Cl2
NH3
黄绿色褪去，有白色烟雾出现可以用浓氨水检验氯 2NH3 + 3Cl2 ＝ N2 + 6HCl 气管道是否漏气 8NH3 + 3Cl2= N2 + 6NH4Cl
2、氨气的还原性
Cu 4NH3 + 3O2 === △ 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 ＝＝ 4NO + 6H2O △
• 烧瓶内的溶液是什么？
二、氨的化学性质
1、碱性
NH3 + H2O
NH3· H2O
弱碱
NH4+ + OH-
氨气的检验：酚酞溶液变红
湿润的红色石蕊试纸变蓝
思考：氨水中存在哪些微粒？
离子：NH4 + 、OH-、 H+
分子：H2O、NH3.H2O、NH3
NH3· H2O的不稳定性－－受热易分解 △ NH3· H2O == NH3↑+H2O 思考：用右图的装置，加热氨水至沸腾，在玻璃管的上端，可以收集到干燥的氨气。请说明在此能够收集到干燥氨气的原因。

氨气的理化性质及物质特性表MSDS

严加密闭，提供充分的局部排风和全面排风。
呼吸系统防护
可能接触其蒸气时，应该佩带防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。
身体防护
穿防静电工作服。
手防护
戴防化学品手套。
眼防护
戴化学安全防护眼镜。
其它
工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
-54
爆炸极限
16.0%-25.0%
灭火剂
雾状水、二氧化碳、砂土。
灭火方法
消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。容器突然发出异常声音或出现异常现象，应立即撤离。
危险特性
易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
操作处置注意事项：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴导管式防毒面具，戴化学安全防护眼镜，穿防酸碱工作服，戴橡胶手套。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与酸类、金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储运注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过32℃，相对湿度不超过80%。保持容器密封。应与酸类、金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理限值（GBZ2-2007)
PC-TWA：25mg/m³；PC-STEL：50mg/m³。
工程控制
氨气的理化性质及物质特性表
物质名称：氨气；CAS号：1336-21-6
物化特性
熔点（℃）
无资料
沸点
-33.5

氨的物理化学性质

氨的物理化学性质氨气，Ammonia，NH3，无色气体。

有强烈的刺激气味。

你知道它的物理化学性质吗?接下来店铺为你整理了氨的物理化学性质，一起来看看吧。

氨的物理性质相对分子质量 17.031[1]氨气在标准状况下的密度为0.771g/L临界点132.4℃蒸汽压506.62kPa(4.7℃)熔点-77.7℃;沸点-33.5℃溶解性：极易溶于水(1:700)相对密度(水)0.82(-79℃)相对密度(空气)0.5971自燃点651.1℃临界压力11.2mPa临界体积72.47cm3/mol临界密度0.235g/cm3临界压缩系数0.242液体热膨胀系数,25℃时0.0025 1/℃表面张力,25℃时19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm汽化热,沸点下 1336.97kj/kg，574.9BTU/1b熔化热,熔点下 332.16kj/kg，142.83BTU/1b气体定压比热容cp，25℃时 2.112kj/(kg* k)，0.505BTU/(1b·R)气体定容比热容cp，25℃时 1.624kj/(kg* k)，0.388BTU/(1b·R)气体比热容比,cp/cv 1.301气体摩尔熵,25℃时 192.67j/(mol*k )气体摩尔生成焓,25℃时 -45.9kj/mol气体黏度，25℃时101.15×10-7Pa *s，101.15μP液体黏度，25℃时 0.135mPa *s，0.082cp燃烧热，25℃(77oF)气态时 18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b空气中爆炸低限含量16.1%( φ )空气中爆炸高限含量25%( φ )氨的化学性质(1)跟水反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O[2]一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

氨气的知识点总结

氨气的知识点总结一、氨气的性质1. 物理性质（1）氨气是一种无色的气体，在室温下呈碱性，有强烈的刺激性气味。

（2）氨气具有较大的相对分子质量（17.03），比空气要轻，因此氨气会向上升。

（3）氨气的密度大约为0.86克/升。

它比空气轻，可在空气中上升，故氨气比空气有向下扩散的倾向。

2. 化学性质（1）氨气是一种碱性气体，它能够和酸反应生成盐和水。

比如，氨气和盐酸反应产生氯化铵。

NH3 + HCl → NH4Cl（2）氨气和氧气反应能够生成氮化合物，比如氧化氮和亚氮化合物。

（3）氨气可作为还原剂，与燃烧在空气中生成氮气和水。

2NH3 + 3O2 → N2 + 3H2O（4）氨气和一些金属盐类反应，生成沉淀或络合物。

二、氨气的制备1. 广义制备方法（1）氨气可以通过尿素热分解反应制备。

尿素经过加热分解，生成氨气和二氧化碳。

（2）氨气可以通过氨水电解法制备。

这是一种工业上常用的制备氨气的方法。

（3）氨气还可以通过氨碱法、氨盐法等方法制备。

2. 工业制备方法（1）氨气的工业制备方法主要是哈伯-玻斯赫过程，该过程是由德国化学家哈伯和玻斯赫于1913年发明。

该方法是将氮气和氢气通过催化剂的作用反应生成氨气。

N2 + 3H2 → 2NH3三、氨气的应用1. 制造化肥氨气被广泛用于制造化肥。

通过氨气的氮元素与氢原子的结合，能够形成含氮的化合物，从而制造氮肥。

氮肥是农业生产中必不可少的一种肥料，可以提高作物的产量和质量。

2. 合成纤维氨气还被用于合成纤维。

利用氨气和其他化学原料进行聚合反应，可以制备出尼龙、涤纶等合成纤维，这些合成纤维具有很好的特性，被广泛用于服装、汽车内饰、工业材料等各个领域。

3. 合成塑料氨气在制造塑料中也扮演着重要的角色。

通过氨气与其他原料进行反应，可以合成出聚丙烯、聚苯乙烯等各种塑料制品，这些塑料制品在日常生活和工业中都有着广泛的应用。

4. 制造药品氨气还可以用于制造一些药品。

比如，氨气可以用于合成氨基酸、氨基酮和氨基糖等有机化合物，这些有机化合物是制造药品的重要原料。

氨气(液氨)的理化特性及危险特性表

防护措施
工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。提供安全淋浴和洗眼设备。呼吸系统防护：空气中浓度超标时，建议佩戴过滤式防毒面具(半面罩)。紧急事态抢救或撤离时，必须佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿防静电工作服。
手防护：戴橡胶手套。其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
禁忌物
卤素、酰基氨、酸类、氨仿、强氧化剂。
灭火方法
用雾状水、抗溶性泡沫、二氧化碳、砂土灭火。
泄漏处置
消除所有点火源。根据气体的影响区域划定警戒区，无关人员从侧风、上风向撤离至安全区。建议应急处理人员穿内置正压自给式呼吸器的全封闭防化服。如果是液化气体泄漏，还应注意防冻伤。禁止接触或跨越泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止气体通过下水道、通风系统和密闭性空间扩散。若可能翻转容器，使之逸出气体而非液体。构筑围堤或挖坑收容液体泄漏物。用飞尘或石灰粉吸收大量液体。用醋酸或其它稀酸中和。也可以喷雾状水稀释、溶解，同时构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如果钢瓶发生泄漏，无法关闭时可浸入水中。储罐区最好设稀酸喷洒设施。隔离泄漏区直至气体散尽。
毒性
大鼠经口LD50(mg/kg): 350；
大鼠吸入LC50(mg/m3): 1390mg/m3/4h;2000ppm/4h
健康危害
低浓度氨对粘膜有刺激作用，高浓度可造成组织溶解坏死。
轻度中毒者出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咯痰等；眼结膜、鼻粘膜、咽部充血、水肿；胸部 X线征象符合支气管炎或支气管周围炎。中度中毒上述症状加剧，出现呼吸困难、紫绀；胸部 X线征象符合肺炎或间质性肺炎。严重者可发生中毒性肺水肿，或有呼吸窘迫综合征，患者剧烈咳嗽、咯大量粉红色泡沫痰、呼吸窘迫、谵妄、昏迷、休克等。可发生喉头水肿或支气管粘膜坏死脱落窒息。可并发气胸或纵隔气肿。高浓度氨可引起反射性呼吸停止。液氨或高浓度氨可致眼灼伤；液氨可致皮肤灼伤。

氨气的物化性质及危险特性识别

操作事项
严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴过滤式防毒面具（半面罩），戴化学安全防护眼镜，穿防静电工作服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、酸类、卤素接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
泄
漏
处
理
迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即隔离150m，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防静电工作服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。高浓度泄漏区，喷含盐酸的雾状水中和、稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。储罐区最好设稀酸喷洒设施。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
刺激性：家兔经眼：100mg，重度刺激。
侵入途径：吸入。
健康危害：低浓度氨对粘膜有刺激作用，高浓度可造成组织溶解坏死。急性中毒：轻度者出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咯痰等；眼结膜、鼻粘膜、咽部充血、水肿；胸部X线征象符合支气管炎或支气管周围炎。中度中毒上述症状加剧，出现呼吸困难、紫绀；胸部X线征象符合肺炎或间质性肺炎。严重者可发生中毒性肺水肿，或有呼吸窘迫综合征，患者剧烈咳嗽、咯大量粉红色泡沫痰、呼吸窘迫、谵妄、昏迷、休克等。可发生喉头水肿或支气管粘膜坏死脱落窒息。高浓度氨可引起反射性呼吸停止。液氨或高浓度氨可致眼灼伤；液氨可致皮肤灼伤。
氨气的物化性质及危险特性识别表
标
识
中文名称：氨、氨气(液氨)
英文名：ammonia
顺序号：2
分子式：NH3
相对分子质量：17.03

氨气的实验室制备

THANKS.来自氮气与氢气反应法总结词
注意事项
此方法需要使用氮气和氢气在高温高压下反应生成氨气。
此方法需要特殊的设备和条件，操作较为复杂，且有一定的危险性。
详细描述
将纯净的氮气和氢气混合，在高温（约500℃）和高压（约20-50大气压）条件下，通过催化剂（如铁触媒）的作用，发生反应生成氨气。
氨水蒸馏法
03
碱性
氨气是一种碱性气体，可以与酸反应生成铵盐。
还原性
氨气具有还原性，可以与氧化剂反应，如与氧气、臭氧等反应。
取代反应
氨气可以发生取代反应，如与卤素反应生成氮卤化物。
氨气的用途
化工原料
氨气是重要的化工原料，可用于合成尿素、硝酸、氮肥等。
制冷剂
氨气可作为制冷剂用于制冷设备。
清洁剂
氨气可用于清洁玻璃、金属表面等。
实验室制备氨气的方
02
法
铵盐与碱加热法
01
总结词
此方法是最常用的制备氨气的方法，通过加热铵盐和碱的混合物，产生
氨气。
02 03
详细描述
将铵盐（如氯化铵、硝酸铵等）与碱（如氢氧化钠、氢氧化钙等）混合，置于适当的反应容器中，加热至一定温度。在加热过程中，铵盐和碱发生反应，释放出氨气。
注意事项
加热时要控制温度和反应时间，以免产生过多的氨气导致压力过大或生成其他副产物。
03
事项
实验器材准备
实验器材
烧瓶、冷凝器、导管、集气瓶、橡皮管、橡皮塞、酒精灯等。
试剂
氯化铵、氢氧化钙、氧化钙、水等。
实验操作步骤
01
02
03
1. 将氧化钙加入烧瓶中，加入适量的水，搅拌均匀。

氨气.docx

氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在
②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝
③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

2、与酸反应
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。

若在水溶液中反应，离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黄绿色褪去，产生白烟)
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
3、与氧气反应
4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O
4、与碳反应
NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)
5、液氨的自偶电离
液氨的自偶电离为：
2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)
6、取代反应
取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。

另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如；
COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg（NH2）Cl+NH4Cl
这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。

7、与水、二氧化碳。

氨气的物理和用途

氨气的物理和用途氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为NH3。

它是一种重要的化学物质，在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。

下面将详细介绍氨气的物理性质和用途。

1. 物理性质：氨气的分子量为17.03g/mol，密度为0.771g/L（0，1 atm），熔点为-77.7，沸点为-33.34。

氨气具有较好的溶解性，可溶于水，溶解度随温度的升高而增加。

在水中形成氨水（氨气溶液），氨水呈碱性，能与酸反应生成盐。

2. 用途：2.1. 化肥生产：氨气是制造化肥的重要原料。

通过哈伯-博士过程，将氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气。

氨气可以与二氧化碳反应生成尿素，尿素是一种重要的氮肥，广泛应用于农业生产中。

2.2. 冷冻和制冷：由于氨气的低沸点和良好的热传导性能，它被广泛用于冷冻和制冷领域。

氨气可以作为制冷剂在制冷设备中使用，如冰箱、冷库、空调等。

与氟利昂等氯氟烃制冷剂相比，氨气具有环境友好性，不会对臭氧层造成破坏。

2.3. 金属表面处理：氨气可以用于金属表面处理，如氨气渗氮。

在高温下，氨气可以与金属表面反应，使金属表面形成氮化物层，提高金属的硬度、耐磨性和耐腐蚀性。

2.4. 化学合成：氨气在化学合成中起着重要的作用。

它可以用作氨基化合物的合成原料，如合成氨基酸、合成胺类化合物等。

此外，氨气还可以用于合成染料、合成塑料等化学反应中。

2.5. 水处理：氨气可以用于水处理过程中的氯消毒。

在水中加入氯气时，会产生有害的氯化物，而加入氨气可以中和氯气，减少氯化物的生成，提高水的安全性。

2.6. 医药和医疗：氨气在医药和医疗领域也有一定的应用。

例如，氨气可以用于制备药物，如合成抗生素、合成药物中的氨基酸等。

此外，氨气还可以用于医疗设备中，如呼吸机、麻醉机等。

2.7. 环保应用：氨气在环保领域有着重要的应用。

例如，氨气可以用于脱硫过程中，通过与烟气中的二氧化硫反应生成硫酸铵，从而减少大气污染物的排放。

此外，氨气还可以用于废水处理中，通过与废水中的重金属离子反应形成沉淀物，从而净化废水。

氨注意事项氨的职业危害与预防

氨的职业危害与预防及氨使用注意事项一、氨气性质氨气，无色气体,有刺激性恶臭味。

分子式NH3。

分子量17.03。

相对密度0.7714g/l。

熔点-77.7℃。

沸点-33.35℃。

自燃点651.11℃。

蒸气密度0.6。

蒸气压1013.08kPa(25.7℃)。

蒸气与空气混合物爆炸极限16～25%(最易引燃浓度17%)。

氨在20℃水中溶解度34%,25℃时,在无水乙醇中溶解度10%,在甲醇中溶解度16%,溶于氯仿、乙醚,它是许多元素和化合物的良好溶剂。

水溶液呈碱性,0.1N水溶液PH值为11.1。

液态氨将侵蚀某些塑料制品,橡胶和涂层。

遇热、明火,难以点燃而危险性较低; 但氨和空气混合物达到上述浓度范围遇明火会燃烧和爆炸,如有油类或其它可燃性物质存在,则危险性更高。

与硫酸或其它强无机酸反应放热,混合物可达到沸腾。

不能与下列物质共存:乙醛、丙烯醛、硼、卤素、环氧乙烷、次氯酸、硝酸、汞、氯化银、硫、锑、双氧水等。

二、氨的职业危害与预防1 氨气危害表现(1)吸入的危害表现。

氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。

但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。

吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。

轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。

氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。

严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。

患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。

急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。

急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。

其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。

急性轻度中毒：咽干、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咳痰，胸闷及轻度头痛，头晕、乏力，支气管炎和支气管周围炎。

急性中度中毒上述症状加重，呼吸困难，有时痰中带血丝，轻度发绀，眼结膜充血明显，喉水肿，肺部有干湿性哕音。

急性重度中毒：剧咳，咯大量粉红色泡沫样痰，气急、心悸、呼吸困难，喉水肿进一步加重，明显发绀，或出现急性呼吸窘迫综合症、较重的气胸和纵隔气肿等。

氨气(液氨)周知卡

表3-1（1）氨危险、有害识别表
标
识
中文名：氨；氨气（液氨）
英文名：ammonia
分子式：NH3
分子量：17.03
UN编号：1005
危规号：23003
RTECS号：
CSA号：7664-41-7
危险性类别第2.3类有毒气体
化学类别氨
理化性质
性状：无色有刺激性恶臭的气体。
熔点/℃-77.7
溶解性：易溶于水、乙醇、乙醚。
沸点/℃-33.5
相对密度（水=1）0.（4.7℃）
相对密度（空气=1）0.6
临界温度/℃132.5
燃烧热（KJ·mol-1）无资料
临界压力/MPa 11.40
最小引燃能量/mJ无资料
燃烧爆炸危险性
燃烧性：易燃
燃烧分解产物氧化氮、氨
闪点/℃无意义
聚合危害不聚合
·液氨或高浓度氨可致眼灼伤；液氨可致皮肤灼伤。
急救
吸入后脱离现场至新鲜空气处；保持呼吸畅通；呼吸困难时给输氧；呼吸停止时进行人工呼吸；就医；皮肤接触时，立即脱去被污染的衣着，应用2%硼酸液或大量清水彻底冲洗，就医；眼睛接触时，立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
防护
·工程控制严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。提供安全淋浴和洗眼设备。
储运
易燃、腐蚀性压缩气体。储存于阴凉、通风良好仓间内。远离火种、热源、防止阳光直射。应与卤素（氟、氯、溴）、酸类等分开存放。罐储时要有防火防爆技术措施。配备相应品种和数量的消防器材。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。验收时要注意品名，注意验瓶日期，先进仓的先发用。槽车运送时要灌装适量，不可超压超量运输。搬运时要轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。运输按规定路线行驶，中途不得停留。

氨气的物化性质及危险特性识别

工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护：空气中浓度超标时，建议佩戴过滤式防毒面具（半面罩）。紧急事态抢救或撤离时，必须佩戴空气呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿防静电工作服。手防护：戴橡胶手套。其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
急
救
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，应用2%硼酸液或大量清水彻底冲洗。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
防
护
车间卫生标准：中国MAC（mg/m3）30；前苏联MAC（mg/m3）20；美国TVL-TWA OSHA 50ppm，34mg/m3；AGIH25ppm，17mg/m3；美国TVL-STEL ACGIH 35ppm，24 mg/m3。
临界压力（MPa）：11.40
最小点火能（mJ）：无资料
燃烧爆炸危险性
燃烧性：易燃
最大爆炸压力（MPa）：0.580
闪点（℃）：无意义
聚合危害：不聚合
爆炸极限（％V/V）：15.7~27.4
稳定性：稳定
引燃温度（℃）：651
禁忌物：卤素、酰基氯、酸类、氯仿、强氧化剂。
危险特性：与空气混合能形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
理
化
性
质
外观与性状：无色、有刺激性恶臭的气体。
熔点（℃）：-77.7℃
溶解性：易溶于水、乙醇、乙醚。
沸点（℃）：-33.5℃

氨气的性质表

1.038
1.068
1.101
1.130
1.189
1.264
二氧化碳
CO2
0.7997
0.8289
0.8709
0.9043
0.9546
1.030
1.097
1.147
1.243
1.340
二氧化硫
SO2
0.5862
0.6071
0.6322
0.6573
0.6908
0.7411
0.7787
0.8122
0.8541
35
液体黏度，25℃时
0.135mPa ?s，0.082cp
36
气体热导率，25℃时
0.02466W/(m ? k)
37
液体热导率，25℃时
0.5024W/(m ? k)
38
空气中爆炸低限含量
16.1%( φ )
39
空气中爆炸高限含量
25%( φ )
40
闪点
---
41
自燃点
651.1℃，1204oF
42
燃烧热，25℃(77oF)气态时
18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b
43
美国政府工业卫生工作者会议(ACGIH)阈值浓度
25×10-6(φ )
44
美国职业安全与卫生管理局(OSHA)允许浓度值
50×10-6(φ )
45
美国国立职业安全与卫生研究所(NIOSH)推荐浓度值
25×10-6(φ )
理想气体的定压比热容cp/（kj/kg·K）
名称
分子式
温度/℃
－40
10
60
110
160

氨气物性参数

氨气物性参数1.别名·xx液氨；Ammonia、Liquid amlllorlia．2.用途氮肥、铵盐、硝酸、尿素、丙烯腈、三聚氰酰胺、丙烯酰胺、氢氰酸、无机试剂、药品、染料、酸性中和剂、橡胶氧化剂、金属表面氮化、制冷剂、半导体用气体、氧化、氮化膜、化学气相淀积、标准气、校正气、在线仪表标准气。

3.制法氢和氮在高温高压时在催化剂的作用下合成而得氨。

4.理化性质分子量：17.031熔点(101.325kPa)：-77.7℃沸点(101.325kPa)：-33.4℃液体密度(-73.15℃，8.666kPa)：729kg/m3气体密度(0℃，101.325kPa)：0.7708kg/m3相对密度(气体，空气=1.25℃，101.325kPa)：0.597比容(21.1℃，101.325kPa)：1.4109m3/kg气液容积比：(15℃，100kPa)：947L/L 临界温度：132.4℃临界压力：11277kPa临界密度：235kg/m3 压缩系数：压缩系数压力kPa300K380K420K580K101.330.99060.99660.99780.9997506.630.94630.97850.985l0.99541013.250.88600.95730.97030.9911熔化热(-77.74℃，6.677kPa)：331.59kJ/kg气化热(-33.41℃，101.325kPa)：1371.18kJ/kg比热容(101.33kPa，300K)：Cp=2159.97J/(kg·K)比热比(气体，46.8℃，101.325kPa)：CP/Cv=1.307蒸气压(-20℃)：186.4kPa(0℃)：410.4kPa(20℃)：829,9kPa粘度(气体，20℃，101.325kPa)：0.00982mPa·s(液体，-33.5℃)：0.255mPa·s 表面张力(20℃)：21.2mN/m导热系数(100kPa，300K)：0.02470 W/(m·K)(液体，10℃)：0.501 w/(m·K)折射率(气体，0℃，101.325kPa)：1.000383(气体，25℃，101.325kPa)：1.空气中可燃范围(20℃，101.325kPa)：15%～27%空气中最低自燃点(101.325kPa)：690℃氧气中可燃范围(20℃，101.325kPa)：14%～79%氧气中化学当量燃烧热：17354 kJ/m3(高) 14361 kJ/m3(低)毒性级别：2(液氨：3级)易燃性级别：1易爆性级别：0火灾危险：中等度氨在常温常压下为具有特殊刺激性恶臭的无色有毒气体，比空气轻。

氨的性质及防范措施：

氨的性质及防范措施：1.氨的物理性质氨（NH3），是目前使用广泛的一种中压中温制冷剂。

氨的分子量17.03，标准状况下凝固温度为-77.7℃，蒸发温度为－33.3℃，在常温下冷凝压力一般为1.1～1.3MPa，为无色而有强烈刺激气味的气体。

氨极易溶于水、乙醇和乙醚。

2.氨的化学性质氨的水溶液由于形成氢氧化铵而呈碱性。

氨对钢铁不起腐蚀作用，但氨液中含有水分后，对铜及铜合金有腐蚀作用。

氨可燃，燃烧时，其火焰稍带绿色；氨有较强的毒性和可燃性。

若以容积计，当空气中氨的含量达到0.5％～0.6％时，人在其中停留半个小时即可中毒，达到11％～13％时即可点燃，达到16％时遇明火就会爆炸。

如果氨制冷系统中含有较多空气，也会引起制冷装置爆炸。

氨气的毒性和爆炸浓度:体积含量% 0．0026 0．0053 0．07 0．5～0.6 16～25现象允许浓度开始感觉刺激眼睛半小时内中毒发生燃烧爆炸3.预防措施操作人员按时巡检，确保设备、管路、阀门不泄漏。

设备管道要严格密封，可用氯水、浸过盐酸的布(遇氯生成氯化铵白烟)或靠其臭味检漏。

机房必须通风，必须有橡胶手套，放毒面具，胶鞋及救护药品。

必须配备灭火器等消防器材。

4.救护措施a，漏氨处理措施如果发现高压管路漏氨，应停止运行压缩机，卸压后进行补漏。

b，氨中毒处理措施氨主要是通过呼吸道吸入，此外，也可以通过皮肤吸收。

吸入高浓度氨气引起咳嗽、恶心、头痛、胸疼、呼吸急促、眩晕、窒息感、胃疼、闭尿等症状。

吸入氨气咳嗽时，可用湿毛巾，或食醋弄湿毛巾捂住口鼻，可以减轻氨对呼吸道的刺激程度。

（氨易溶与水，溶与水显弱碱性，可用弱酸中和）严重时硼酸水滴鼻漱口，喝柠檬汁，但切勿喝白开水。

吸入氨气的患者应立即转移到通风区安置休息并保暖。

呼吸微弱或停止时立即进行输氧或人工呼吸。

并速叫医生来诊治。

此外，液氨溅到皮肤上会冻伤皮肤，必须迅速用清水冲洗，严重者叫医生来诊治。

热源加热量的多少对制冷量及制冷效率均有较大影响，加热量少，产生的蒸气量少，溶液循环量不够；如加热量过多，发生量增大，除热量损失增大外，蒸气中夹带的水蒸气量增多，使精馏装置不能适应，从而使冰箱蒸发温度升高，制冷量下降。

氨气的理化性质及危险特性(表-)

氨气的理化性质及危险特性(表-)氨气是一种具有特殊理化性质和危险特性的化学物质。

本文将介绍氨气的一些重要理化性质以及相关的危险特性。

理化性质- 化学式: NH<sub>3</sub>化学式: NH<sub>3</sub>- 分子量: 17.03 g/mol分子量: 17.03 g/mol- 外观: 无色气体外观: 无色气体- 气味: 有刺激性气味气味: 有刺激性气味- 密度: 0.771 g/L (常温常压)密度: 0.771 g/L (常温常压)- 熔点: -77.7°C熔点: -77.7°C- 沸点: -33.34°C沸点: -33.34°C- 溶解性: 在水中具有很好的溶解性溶解性: 在水中具有很好的溶解性危险特性- 易燃性: 氨气可以与空气中的氧气形成可燃混合物，在火源的作用下容易燃烧和爆炸。

易燃性: 氨气可以与空气中的氧气形成可燃混合物，在火源的作用下容易燃烧和爆炸。

- 刺激性: 氨气具有强烈的刺激性，接触皮肤、眼睛或呼吸道可能引起灼伤、刺激和化学性伤害。

刺激性: 氨气具有强烈的刺激性，接触皮肤、眼睛或呼吸道可能引起灼伤、刺激和化学性伤害。

- 毒性: 高浓度的氨气对人体有毒，吸入过量可能导致头晕、恶心、呕吐甚至死亡。

毒性: 高浓度的氨气对人体有毒，吸入过量可能导致头晕、恶心、呕吐甚至死亡。

- 腐蚀性: 氨气在潮湿环境中会与水反应生成氢氧化铵，具有腐蚀性，可能对金属和其他材料造成损害。

腐蚀性: 氨气在潮湿环境中会与水反应生成氢氧化铵，具有腐蚀性，可能对金属和其他材料造成损害。

请注意，以上信息仅为一般性描述，具体的理化性质和危险特性可能受到温度、压力和浓度等因素的影响。

在处理氨气或与其有关的活动中，务必遵循安全操作规程，采取适当的防护措施，以确保人身安全和环境保护。

请酌情参考以上内容，并根据实际需求进行进一步的研究和确认。

氨(7)

氨的催化氧化
实验室制备氨气
浓盐酸与浓氨水反应
NH3·H2O == NH3↑+H2O
所以氨水主要成分的化学式为
NH3· 2O! H
思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？
分子：NH3、 H2O 、 NH3· 2O(主要) H
离子：NH4+、OH- (H+)
2、氨气与酸的反应：
NH3 + HCl = NH4Cl
为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟？浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗？
喷泉实验
现象水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色
极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”
喷泉实验失败的原因
◇收集的氨气不纯或较少 ◇收集氨气时烧瓶潮湿
◇烧瓶装置气密性不好
◇导管过长
◇其他
二、化学性质：
1、氨气与水的反应：
NH3+H2O NH3· 2O H
△
NH4++OH-
氨
阅读材料思考：氨气有哪些物理性质？
2004年4月21日
杭州市一制冷车间发生液氨泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内寒气逼人。寒气逼人。
一、物理性质：
氨是一种无色、有刺激性气味的气体密度比空气小. 氨易液化→“液氨”，常作致冷剂
写出氨气与浓硫酸反应的化学方程式。
阳离子为NH4＋的盐，称为铵盐。如，NH4Cl、(NH4)2SO4、 NH4NO3、NH4HCO3
铵盐都易溶于水；受热易分解；与碱反应生成氨气。实验室制备 Nhomakorabea气P99

高一化学氨气

三、氨的用途
铵盐
硝酸
纯碱
用稀氨水治疗蚊虫叮咬
NH3
有机合成工业原料
消除二氧化氮的污染
吸收硫酸生产中的二氧化硫
致冷剂
动脑：
通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事故，你将如何应对？在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最好到开阔地带，并站在上风头。在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。
在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质氨水的密度： ρ小于1g/cm3 ，ω越大,ρ越小。
氨水与液氨
名形称成氨水液氨
氨气溶于水混合物
H2O、NH3 、NH3·H2O NH4+ Oห้องสมุดไป่ตู้H+
氨气降温加压液化
物质分类微粒种类
纯净物(非电解质) NH3
思考
氨能否与酸反应？
第四章非金属及其化合物
第四节氨硝酸第一课时硫酸
1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。 1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。
哈尔滨氨气泄漏数百人紧急疏散从这则新闻可知氨气
有哪些物理性质？ 2007年9月17日10时40分许，在南岗区学府路287号附近，一冷冻厂内的供液管出现漏点，致使部分氨气泄漏，厂内工人及附近群众数百人被疏散， 11时许，记者赶到事故发生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让人感到呼吸困难，记者的双眼被熏得泪流不止。
收集到的氨气中混有空气 4、若不考虑水柱的压力，实验完毕后，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否仍为 1/22.4 mol/L 仍为1/22.4 mol/L
探究
（4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？