杂化轨道计算解读

二种计算杂化轨道数的方法

方法一：

公式：杂化轨道数＝[中心原子价电子数+ 配原子数－π键数－电荷数]/2

例1：SO2(6+2-2)/2=3 sp2杂化。

说明：S的价电子数6；配原子为2个氧原子，氧为二价，所以硫与氧间为双键，其一为π键，共二个π键。

例2：SO3(6+3-3)/2=3 sp2杂化。（解析同上，下同）。

例3：SO32－(6+3-3+2)/2=4 sp3杂化。（SO32－带二个单位负电荷）。

例4：SO42－(6+4-4+2)/2=4 sp3杂化。

例5：CN－(4+1－2+1)/2=2 sp1杂化。（氮元素为三价，所以碳氮间为叁键，其中有二个π键）

例6：NH4+(5+4－1)/2=4 sp3杂化。

例7：ClO3－(7+3-3+1)/2=4 sp3杂化。

例8：PO33－(5+3-3+3)/2=4 sp3杂化。

例9：PO43－(5+4-4+3)/2=4 sp3杂化。

例10：H－N＝N－H (5+2-1)/2=3 sp2杂化。

练习：sp1杂化：BeCl2、CO2；sp2杂化：BF3、HCHO(中心原子为C：(4+3-1)/2=3；

sp3杂化CH4、NH3、H2O。

方法二：因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有：公式：杂化轨道数=中心原子价层电子对数(成键电子对数+孤电子对数)

价层电子对数中心原

子杂化

类型

电子对

的空间

构型

成键电

子对数

孤电

子

对数

分子的

空间构

型

实例

2 sp 直线 2 0 直线BeCl2、CO2

3 sp2三角形3 0 三角形BF3、SO3 2 1 V形SnBr2、PbCl2

4 sp3四面体4 0 四面体CH4、CCl4 3 1 三角锥NH3、PCl3 2 2 V形H2O

结合上述信息完成下表：

代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO22+0＝2 sp 直线形

CH2O 3+0＝3 sp2平面三角形CH44+0＝4 sp3正四面体形SO22+1＝3 sp2V形

NH33+1＝4 sp3三角锥形H2O 2+2＝4 sp3V形