蒸发结晶浓缩结晶重结晶

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工艺流程分离操作之结晶

a．80℃ c．40℃
b．60℃ d．10℃
2．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某工厂生产亚氯酸钠的主要流程如下：
(4)NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2•3H2O。上述生产中由NaClO2溶液得NaClO2•3H2O粗晶体的实
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
(2) 为了除去 CaSO4，将浊液加
热到 80 ℃___趁__热__过___滤__。
（操作）趁热过滤
①防止降温杂质析出，影响产品纯度 ②防止降温产品析出造成损失
加热
3.冷却结晶
优点：工作效率高，所得晶体比较干燥
4.过滤：将析出
的晶体与母液分离，可采取普通过滤或抽滤。
4.观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型（ KNO3 ），反之叫缓升型（ NaCl ）。当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，蒸发浓缩，冷却结晶；若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶、趁热过滤。
B E D 验操作依次是_______________(填字母序号)。
A.蒸馏 B.蒸发 C.灼烧 D.过滤 E.冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是
_____重_结__晶_______(填操作名称)。
3．(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：
1.【2017新课标3卷】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

重结晶的三种方法

重结晶的三种方法重结晶是一种常用的纯化技术，可以去除化合物中的杂质，提高其纯度。

在化学实验中，常用的重结晶方法有三种：溶剂结晶法、蒸馏结晶法和慢降温结晶法。

一、溶剂结晶法溶剂结晶法是指将待纯化的化合物溶解在适量的溶剂中，加热至溶解，然后缓慢冷却，使其结晶析出。

这种方法适用于化合物溶解度很大的情况，且溶剂和化合物之间的化学性质相似。

常用的溶剂有水、甲醇、乙醇、丙酮、乙酸乙酯等。

溶剂结晶法的步骤如下：1.将待纯化的化合物加入少量的溶剂中，加热至溶解。

2.继续加入适量的溶剂，直到化合物溶解度达到饱和。

3.将溶液缓慢冷却，使化合物结晶析出。

4.将结晶物过滤、洗涤并干燥。

二、蒸馏结晶法蒸馏结晶法是指将待纯化的化合物加入适量的溶剂中，加热至溶解，然后进行蒸馏，得到高纯度的化合物。

这种方法适用于化合物溶解度较小，但蒸馏后易于结晶的情况。

蒸馏结晶法的步骤如下：1.将待纯化的化合物加入适量的溶剂中，加热至溶解。

2.进行蒸馏，使溶液在蒸馏过程中结晶。

3.将结晶物过滤、洗涤并干燥。

三、慢降温结晶法慢降温结晶法是指将待纯化的化合物加入适量的溶剂中，加热至溶解，然后缓慢降温，使其结晶析出。

这种方法适用于化合物溶解度小，但易于结晶的情况。

慢降温结晶法的步骤如下：1.将待纯化的化合物加入适量的溶剂中，加热至溶解。

2.将溶液缓慢降温，使化合物结晶析出。

3.将结晶物过滤、洗涤并干燥。

总的来说，重结晶是一种有效的纯化技术，可以提高化合物的纯度。

在实验中，应根据化合物的特性选择合适的重结晶方法，以获得最佳的纯化效果。

结晶和重结晶

龙文教育个性化辅导授课案教师：师广丽学生：时间：年月日段一、授课目的与考点分析：物质的分离和提纯的物理方法：结晶和重结晶二、授课内容：一、结晶的两种方法：1、蒸发结晶:适用于溶解度受温度影响变化小的物质结晶.如NaCl溶液.2、冷却结晶:适用于溶解度受温度影响变化大的物质结晶.如KNO3溶液.二、结晶的应用：物质的分离和提纯1、冷却结晶例1：从KNO3和NaCl溶液中要提纯KNO3,就要用冷却热饱和溶液（即冷却结晶）.例2：从五水硫酸铜溶液中析出CuSO4•5H2O;从十水碳酸钠溶液中析出Na2CO3•10H2O2、蒸发结晶（蒸干型和不蒸干型）例1：从KNO3和NaCl溶液中要提纯NaCl,就要用蒸发溶剂法(即蒸发结晶).例2、从NaCl溶液中提取NaCl晶体。

二、结晶的实验操作过程1、蒸发结晶操作方法：①取样品于烧杯中溶解；②加热蒸发，发现溶液中有大量固体析出时停止加热；③过滤；④需进一步提纯时可重结晶2、冷却结晶操作方法：①取样品于烧杯中溶解；②蒸发浓缩，发现溶液中有较多固体析出时停止加热；③冷却结晶；④过滤；⑤需进一步提纯时可重结晶注意事项：冷却结晶前需将溶液加热浓缩，形成饱和溶液后才能冷却结晶析出晶体。

三、重结晶：按上述步骤再把所得产品重新操作一到三次，进一步提纯。

【练习】1、硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。

其主要生产流程为：（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：_______________________________，反应类型：____________________。

（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是__________________________________________________________________________。

（3）参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因：________________________________________________________________________________________________。

蒸发结晶与重结晶的关系

蒸发结晶与重结晶的关系1. 引言1.1 蒸发结晶与重结晶的概念蒸发结晶与重结晶是化学实验室中常见的分离和纯化技术。

蒸发结晶是利用物质在溶液中过饱和的条件下结晶析出的过程，通过加热使溶液中的溶质浓度超过其溶解度限，从而促使溶质结晶沉淀出来。

而重结晶是在已有晶体的基础上再次结晶，通常通过将晶体溶解后重新结晶得到更纯净的晶体。

蒸发结晶与重结晶在化学实验室中有着广泛的应用，可以用于分离不同溶质、提高晶体的纯度以及获取单一晶体。

这两种技术在实验室制备纯净化合物和研究晶体结构中起着重要作用。

通过控制溶液的温度、浓度和结晶速度等条件，可以调控晶体的形态和纯度，从而得到满足研究或生产需要的晶体材料。

蒸发结晶与重结晶是化学实验室中常用的分离和纯化技术，对于提高晶体的纯度和获取单一晶体具有重要意义。

在后续的正文部分将进一步探讨蒸发结晶与重结晶的过程、特点、区别以及联系。

1.2 蒸发结晶与重结晶的重要性蒸发结晶与重结晶在化学领域中具有重要性，可以提高晶体的纯度和纯度。

通过蒸发结晶和重结晶技术，可以有效地去除杂质和提高晶体的纯度，使得产物更加纯净和稳定。

蒸发结晶和重结晶也在实际生产中发挥着重要作用，可以用于制备高纯度的化学品和药物，有机化合物的分离和纯化，有机物的固体化等方面。

了解蒸发结晶与重结晶的原理和技术，掌握其操作方法，对于化学生产和实验室研究的成功至关重要。

蒸发结晶和重结晶的重要性不仅体现在提高产物的纯度和质量上，还可以降低杂质对生产过程和产品品质的影响，提高产品的市场竞争力。

在化学领域，蒸发结晶与重结晶的重要性不可忽视，是实验室研究和工业生产中不可或缺的技术手段。

2. 正文2.1 蒸发结晶的过程与特点蒸发结晶是通过蒸发溶液中的溶剂，使其浓度超过饱和度，从而产生溶质结晶的过程。

其过程主要包括以下几个步骤：将溶剂与溶质混合在一起形成溶液，溶液中的溶剂分子与溶质分子相互作用，溶质分子被包围在溶剂分子中。

当溶液中的溶质浓度超过饱和度时，溶液中开始有结晶核形成。

化学俩大结晶的方法之间的区别

！俩大结晶的方法之间的区别1.降温结晶法若有一杯不饱和溶液，先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。

例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。

2.蒸发结晶法蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。

例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。

可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。

当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法。

如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。

与蒸发相伴随的往往有过滤。

这里介绍几种常见的过滤方法：1. 常压过滤，所用仪器有：玻璃漏斗、小烧杯、玻璃棒、铁架台等。

要注意的问题有：在叠滤纸的时候要尽量让其与玻璃漏斗内壁贴近，这样会形成连续水珠而使过滤速度加快。

这在一般的过滤中与速度慢的区别还不太明显，当要求用热过滤时就有很大的区别了。

比如说在制备KNO3时，如果你的速度太慢，会使其在漏斗中就因冷却而使部分KNO3析出堵住漏斗口，这样实验效果就会不太理想。

2. 减压过滤，所用仪器有:布氏漏斗、抽滤瓶、滤纸、洗瓶、玻璃棒、循环真空泵等。

要注意的问题有：选择滤纸的时候要适中，当抽滤瓶与循环真空泵连接好后用洗瓶将滤纸周边润湿，后将要过滤的产品转移至其中（若有溶液部分要用玻璃棒引流）。

重结晶法将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。

又称再结晶。

重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。

重结晶的效果与溶剂选择大有关系，最好选择对主要化合物是可溶性的，对杂质是微溶或不溶的溶剂，滤去杂质后，将溶液浓缩、冷却，即得纯制的物质。

蒸发结晶的步骤口诀

蒸发结晶的步骤口诀
蒸发结晶的步骤：加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，收集固体，并装瓶。

口诀：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。

蒸发是指将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质的过程；结晶是溶质聚合变为固体（晶体）的过程。

蒸发结晶的步骤
1.安装好装置。

注意：调节蒸发皿高度，以便利用酒精灯外焰加热。

2.添加待蒸发液至蒸发皿中。

注意：添加液体不能超过蒸发皿容积的2/3，否则可能导致液体飞溅。

3.加热。

注意：加热的过程中必须用玻璃棒不断搅拌。

4.停止加热。

注意：蒸发结晶不该把液体完全蒸干才停止加热，应该待有较多晶体析出时便停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。

5.用坩埚钳取下蒸发皿，置于石棉网上。

6.收集固体，并装瓶。

在此步中，若条件允许可以用无水乙醇冲洗后，在装瓶。

蒸发浓缩冷却结晶原理

蒸发浓缩冷却结晶原理
蒸发浓缩、冷却结晶是一种常用的物质分离方法，它基于物质的沸点和溶解性差异来实现。

首先，将待分离物质溶液放置在一个容器内，通过加热使溶液中的溶质物质沸腾，变为蒸汽并逸出溶液。

这个过程叫做蒸发。

然后，将蒸发后得到的蒸汽导入到另一个容器中，通过降低温度，使蒸汽中的溶质物质重新变为固态晶体。

这个过程叫做冷却结晶。

在冷却结晶过程中，溶质物质会聚集在一起形成固态晶体，而溶剂则会逐渐变少。

通过控制温度和处理时间，可以使得一部分固态晶体沉淀出来。

最后，将溶剂与固态晶体分开，就能得到纯净的固态晶体。

分离后的溶剂可以再次使用。

总的来说，蒸发浓缩冷却结晶的原理是利用物质在溶液中的沸点和溶解性的差异。

通过加热使溶质物质从溶液中蒸发出来，然后通过降温使其重新结晶形成固态晶体。

通过控制温度和处理时间，可以得到纯净的固态晶体和溶剂分离。

简述重结晶的方法及具体操作

简述重结晶的方法及具体操作重结晶是固体物质从溶液中析出晶体的过程。

在大学化学实验中，有一些常见的化学反应要用到重结晶这一过程。

方法：实验时将饱和食盐水在玻璃漏斗里煮沸冷却到室温，在这种温度下溶液中的溶质会由于分散质粒子碰撞，自动聚集在一起形成粗大的结晶，为使粗大的结晶能够在冷却时生长完整并保留在漏斗里，最好使这种结晶随自来水流出。

如果条件不允许使用漏斗来收集结晶，则可以先将结晶从母液中小心地转移到较小的烧杯里或其他容器里，然后将烧杯置于热水浴中使其逐渐冷却，再在倾斜的玻璃漏斗底部放上一层浓食盐水，漏斗口用一块玻璃片盖住，在倾斜玻璃漏斗时，如果玻璃片稍稍向下倾斜，则结晶在热水浴中就可以充分生长。

要特别注意防止将结晶撒落到下面的烧杯里而损失。

3.上述操作进行后，就可以按下列步骤进行结晶的重结晶： 1.加入适量新的饱和食盐水，不断搅拌以防结晶粘附在玻璃漏斗内壁上；2.当搅拌使得晶体长大至可以全部自来水冲入漏斗时，停止搅拌，静置片刻，让大部分的溶液重新冷却，同时也让晶体有足够的时间充分地生长；3.继续倾斜漏斗使晶体缓慢地全部转入到容器中，一般要求整个过程中每一次添加溶液都能够得到比上一次更细小的晶体，以保证生长过程中晶体具有良好的完整性，此外还需经常搅拌； 4.最后在晶体已经沉降到容器底部之前，把容器里的液体转移到另一个干净的烧杯中，并用玻璃棒引流。

如果需要继续转移晶体到其他容器中，则仍采用上述方法。

在完成结晶过程之后，要将剩余的母液倒掉，重新配制溶液。

重结晶的优点在于溶质以颗粒的形式存在，有利于晶体的长大和纯化，因此，对于有些化学反应来说，选择恰当的溶剂，使用合适的溶解、过滤方法和重结晶方法，可以达到提高产率、缩短反应时间的目的。

重结晶的缺点是可能产生过饱和溶液，造成资源浪费。

重结晶在实际生产和科研工作中被广泛地应用，而且重结晶技术是石油、医药等行业生产中不可缺少的工艺，通过重结晶过程可以达到控制杂质、提纯目的。

重结晶

重结晶摘要在无机物的制备或有机物的合成中，为了获得所需的产品，反应结束之后，通常采用蒸发（浓缩）、结晶的方法，将化合物从混合溶液中分离出来。

蒸发浓缩一般在蒸发皿中进行，对热稳定的溶液可用直火加热，否则要用水浴等间接加热，当溶液浓缩到一定浓度后，冷却就会有溶质的晶体析出，如果结晶所得的物质纯度不符合要求，需要重新加入一定溶剂进行溶解、蒸发和再结晶，这个过程称为重结晶。

重结晶的水晶重结晶-基本原理固体有机物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系。

一般是温度升高，溶解度增大。

利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，或者相反，从而达到分离、提纯之目的。

重结晶-操作重结晶过程重结晶提纯法的一般过程为：1、选择适宜的溶剂在选择溶剂时应根据“相似相溶”的一般原理。

溶质往往溶于结构与其相似的溶剂中。

还可查阅有关的文献和手册，了解某化合物在各种溶剂中不同温度的溶解度。

也可通过实验来确定化合物的溶解度。

即可取少量的重结晶物质在试管中，加入不同种类的溶剂进行预试。

A. 常用溶剂DMF、氯苯、二甲苯、甲苯、乙腈、乙醇、THF、氯仿、乙酸乙酯、环己烷、丁酮、丙酮、石油醚。

B. 比较常用溶剂DMSO、六甲基磷酰胺、N-甲基吡咯烷酮、苯、环己酮、丁酮、环己酮、二氯苯、吡啶、乙酸、二氧六环、乙二醇单甲醚、1，2-二氯乙烷、乙醚、正辛烷。

C. 选择溶剂的条件（1）不与被提纯物质起化学反应（2）在较高温度时能溶解多量的被提纯物质；而在室温或更低温度时，只能溶解很少量的该种物质（3）对杂质的溶解非常大或者非常小（前一种情况是使杂质留在母液中不随被提纯物晶体一同析出；后一种情况是使杂质在热过滤时被滤去）（4）容易挥发（溶剂的沸点较低），易与结晶分离除去（5）能给出较好的晶体（6）无毒或毒性很小，便于操作（7）价廉易得（8）适当时候可以选用混合溶剂2、溶解重结晶过程通过试验结果或查阅溶解度数据计算被提取物所需溶剂的量，在将被提取物晶体置于锥形瓶中，加入较需要量稍少的适宜溶剂，加热到微微沸腾一段时间后，若未完全溶解，可再添加溶剂，每次加溶剂后需再加热使溶液沸腾，直至被提取物晶体完全溶解（但应注意，在补加溶剂后，发现未溶解固体不减少，应考虑是不溶性杂质，此时就不要再补加溶剂，以免溶剂过量）。

蒸发浓缩冷却结晶和蒸发结晶趁热过滤的选用PPT课件

含结晶水受热易分解蒸发浓缩冷却结晶过滤kno碳酸钠晶体蒸发结晶nacls随t变化小s随t变化大规律二
规律一：一种溶质
1. S随T变化小蒸发结晶(NaCl)
S随T变化大
2. 含结晶水蒸发浓缩，冷却结晶，过滤(KNO3
受热易分解
碳酸钠晶体)
规律二：两种溶质，其中一种为少量杂质
1. S随T变化
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
主物质大(KNO3中有少量NaCl)
2. (NaCSl中随有T变少化量KNO3) 蒸发结晶，趁热过滤
规律三小：两种溶质，大量共存
蒸发浓缩
滤渣（S随T变化小的，NaCl）
趁热过滤
滤液
冷却结晶过滤
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滤渣（S随T变化大的） KNO
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高中化学三种结晶方法

高中化学三种结晶方法
高中化学中的三种结晶方法包括蒸发结晶、冷却结晶和重结晶。

1. 蒸发结晶：通过蒸发溶剂使溶液饱和析出晶体。

在蒸发过程中，随着溶剂的蒸发，溶液的浓度逐渐增大，当达到饱和状态时，溶质开始结晶析出。

这个方法适用于溶解度受温度影响小的固体，如氯化钠。

2. 冷却结晶：通过降低温度使溶液达到饱和状态，从而析出晶体。

这个方法适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾。

通过降低温度，溶质的溶解度减小，溶液达到饱和状态，溶质开始结晶析出。

3. 重结晶：通过多次结晶操作，使溶质得到提纯。

重结晶的方法包括热滤法和冰析法。

热滤法是在加热条件下使溶液达到饱和状态，然后趁热过滤，使晶体留在滤纸上，而溶液则被回收到容器中。

冰析法是在冷却条件下使溶液达到饱和状态，然后过滤，使晶体留在滤纸上，而溶液则被回收到容器中。

这三种结晶方法的选择取决于物质的溶解性特点、物质的性质等因素。

在实际操作中，可以根据需要选择合适的方法来得到一定形状的晶体。

高三化学蒸发和结晶有什么区别

蒸发结晶的步骤1.安装好装置。

注意：调节蒸发皿高度，以便利用酒精灯外焰加热。

2.添加待蒸发液至蒸发皿中。

注意：添加液体不能超过蒸发皿容积的2/3，否则可能导致液体飞溅。

3.加热。

注意：加热的过程中必须用玻璃棒不断搅拌。

4.停止加热。

注意：蒸发结晶不该把液体完全蒸干才停止加热，应该待有较多晶体析出时便停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。

5.用坩埚钳取下蒸发皿，置于石棉网上。

6.收集固体，并装瓶。

在此步中，若条件允许可以用无水乙醇冲洗后，在装瓶。

蒸发浓缩冷却结晶与蒸发结晶的区分1、定义不同：蒸发结晶过滤是把溶剂蒸发后溶质渗出。

蒸发浓缩过冷却结晶是因为温度冷却下降后，溶解度下降后析出溶质。

2、温度不同：蒸发结晶过滤是在较高温度下析出结晶，主要是用于溶解度对温度变化小的物质。

蒸发浓缩冷却结晶是在较低温度下结晶，主要用于溶解度随温度变化大的物质。

通常结晶温度越低，晶体含结晶水越多。

3、剩余溶液不同。

蒸发结晶过滤剩余的溶液是水，不需要洗涤。

蒸发浓缩冷都结晶剩余的还是饱和溶液，不是水，需要洗涤，不然表面残留含杂质的溶液，等干燥后又不纯了。

要用有机溶剂，比如乙醇之类的。

有机溶剂易挥发，很快就自然干燥了。

4、蒸发方式不同：蒸发结晶直接在蒸发皿中加热蒸发溶液至出现大量晶体（或有晶膜出现）即停止，用蒸发皿的余热将剩余的溶剂蒸干。

降温结晶先要加热浓缩得到热饱和溶液，然后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶，过滤，得到的晶体中还可能含有其他杂质，若要进一步提纯，再进行重结晶。

5、结晶水合物不同：蒸发结晶就是对水溶液加热，几乎蒸干，其中的溶质就析出了。

一般这个物质要稳定，不能受热分解，也不能含有结晶水，因为加热过头的话，结晶水也会失去，所以比较典型的可以蒸发结晶的是NaCl。

降温结晶或者叫冷却结晶，一般就是溶解度随温度变化较明显的，若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶，典型的就是KNO3，另外像结晶水合物，都只能降温析出晶体。

高中化学四种结晶方法

高中化学四种结晶方法
1、结晶法：溶解度受温度影响不大的溶液,使用蒸发结晶（如NACL）。

溶解度受温度影响大的溶液使用降温结晶法，也称冷却饱和溶液法（如氢氧化钙）。

2、重结晶法：蒸发结晶，加热浓缩结晶，也是蒸发或吸水同离子效应结晶，加盐利用离子浓度变化结晶，高中，没了晶态物质可以用溶剂溶解再次结晶精。

3、分级结晶法：结晶经重结晶后所得各部分母液，再经处理又可分别得到第二批、第三批结晶。

4、分布结晶法：晶态物质在一再结晶过程中，结晶的析出总是越来越快，纯度也越来越高。

分步结晶法各部分所得结晶，其纯度往往有较大的差异，但常可获得一种以上的结晶成分，在未加检查前不要贸然混在一起。

扩展资料：
蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。

例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。

可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。

当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法。

如硝酸钾就属于陡升
型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。

蒸发浓缩冷却结晶是重结晶吗

蒸发浓缩冷却结晶是重结晶吗
蒸发浓缩冷却结晶不是重结晶。

重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，⼜重新从溶液或熔体中结晶的过程。

重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在⼀起的盐类彼此分离。

概念描述
蒸发
液体温度低于沸点时，发⽣在液体表⾯的汽化过程，在任何温度下都能发⽣。

影响蒸发快慢的因素：温度、湿度、液体的表⾯积、液体表⾯的空⽓流动等。

蒸发量通常⽤蒸发掉的⽔层厚度的毫⽶数表⽰。

浓缩
浓缩是从溶液中除去部分溶剂的单元操作，是溶质和溶剂部分分离的过程。

浓缩过程中，⽔分在物料内部借对流扩散作⽤从液相内部到达液相表⾯后除去。

冷却
冷却，指使热物体的温度降低⽽不发⽣变化的过程。

结晶
在化学⾥⾯，热的饱和溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出，这⼀过程叫结晶。

蒸发浓缩冷却结晶与重结晶的区别
1、重结晶是先将固体溶解再进⾏结晶，⽽冷却结晶本⾝就是液体，直接降温结晶；
2、重结晶既可以是溶液中，可以是加热到熔融，⽽冷却结晶就是在溶液中；
3、装置上，重结晶的装置要复杂得多。

重结晶的实验仪器：布⽒漏⽃、吸滤瓶、抽⽓管、安全瓶、锥形瓶、短颈漏⽃、循环⽔真空泵、热⽔保温漏⽃、玻璃漏⽃、玻璃棒、表⾯⽫、酒精灯、滤纸、量筒、刮⼑。