蒸发结晶和降温结晶口诀
关于降温结晶和蒸发结晶的区别有哪些
让知识带有温度。
关于降温结晶和蒸发结晶的区别有哪些关于降温结晶和蒸发结晶的区分有哪些蒸发结晶和降温结晶的区分是，降温结晶和蒸发结晶的原理是不同的，所以需要的条件也不相同。
下面我为大家带来降温结晶和蒸发结晶的区分有哪些，欢迎大家参考阅读，盼望能够关心到大家!蒸发结晶和降温结晶的区分是什么1、原理不同：降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和时不能被溶解的溶质析出。
蒸发结晶的原理是恒温状况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分削减，溶液达到饱和时多余的溶质析出。
2、适用范围不同：当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分别出陡升型，可以用降温结晶的方法分别，若要分别出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。
如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分别出氯化钠，也可以用降温结晶分别出硝酸钾。
3、提纯方法不同：蒸发结晶采纳加热蒸发溶剂的方式，使溶液由不饱和变为饱和。
降温结晶先要加热浓缩得到热饱和溶液，然后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶，过滤，得到的晶体中还可能含有其他杂质，若要进一步提纯，再进行重结晶。
4、温度不同：蒸发结晶是自然结晶，靠挥发溶剂，一般都是自然的温度。
然而降温结晶是冷却过程，靠降低溶解度析出晶体，温度会有所降低。
蒸发结晶和降温结晶过程中相往往都有过滤的步骤，都属于结晶洗出的方法。
第1页/共3页千里之行，始于足下蒸发结晶和降温结晶适用范围(1)降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质，高温时溶解度高，冷却热溶液时，其溶解度下降，溶质结晶析出。
(2)蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的溶质，比如NaCL、KCL等。
由于溶解度变化小，所以不论冷热都溶解度变化不大，只有通过(加热蒸发)削减溶剂(水)才能使其析出结晶。
2、蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，连续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。
蒸发结晶和冷却结晶的步骤
蒸发结晶和冷却结晶的步骤蒸发结晶和冷却结晶是常用的分离纯化物质的方法。
下面将详细介绍这两种方法的步骤以及其原理和应用。
一、蒸发结晶的步骤蒸发结晶是利用溶液中溶质在溶剂蒸发的过程中逐渐减少溶解度的特性，使溶质逐渐结晶出来。
其步骤如下：1. 准备溶液：将所需溶质溶解在适量的溶剂中，使其达到饱和状态。
溶剂的选择应根据溶质的性质和溶解度来确定。
2. 进行蒸发：将溶液放置在蒸发皿或烧杯中，通过加热或自然蒸发的方式使溶剂逐渐蒸发。
在这个过程中，溶质的浓度逐渐增加，直至达到过饱和状态，溶质开始结晶。
3. 结晶分离：当溶液中出现结晶时，停止蒸发过程，让结晶沉淀下来。
可以通过过滤、离心或者用玻璃棒搅拌等方式帮助结晶的分离。
4. 晾干结晶：将分离得到的结晶晾干，可以使用滤纸吸去余留的溶剂，也可以将其放置在通风处自然晾干。
蒸发结晶的原理是利用溶质在溶剂中的溶解度随着溶剂的蒸发而降低，从而使溶质逐渐结晶出来。
这种方法适用于溶质和溶剂之间的溶解度差异较大的情况，例如制备盐类、有机物等。
二、冷却结晶的步骤冷却结晶是利用溶液中溶质在溶剂冷却过程中逐渐减少溶解度的特性，使溶质逐渐结晶出来。
其步骤如下：1. 准备溶液：将所需溶质溶解在适量的溶剂中，使其达到饱和状态。
溶剂的选择应根据溶质的性质和溶解度来确定。
2. 进行冷却：将溶液放置在冷却设备中，如冰箱、冷水浴等，通过降低溶液的温度使其逐渐冷却。
在这个过程中，溶质的溶解度逐渐降低，溶质开始结晶。
3. 结晶分离：当溶液中出现结晶时，停止冷却过程，让结晶沉淀下来。
可以通过过滤、离心或者用玻璃棒搅拌等方式帮助结晶的分离。
4. 晾干结晶：将分离得到的结晶晾干，可以使用滤纸吸去余留的溶剂，也可以将其放置在通风处自然晾干。
冷却结晶的原理是利用溶质在溶剂中的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶质逐渐结晶出来。
这种方法适用于溶质和溶剂之间的溶解度随温度变化较大的情况，例如制备硫酸铜、硫酸钾等。
蒸发结晶和冷却结晶是常用的分离纯化物质的方法。
蒸发结晶和降温结晶的区别
蒸发结晶和降温结晶的
区别
Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT
晶体在溶液中形成的过程称为结晶。
结晶的方法一般有2种：一种是蒸发结晶，一种是降温结晶
蒸发结晶即蒸发法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质。
“晒盐”就是利用的这种方法。
如：当NaCl和KNO3的中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。
降温结晶即冷却热饱和溶液法。
此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质。
如北方地区的，夏天温度高，湖面上无晶体出现；每到冬季，气温降低，石碱(Na2CO3·10H2O)、()等物质就从盐湖里析出来。
溶解度曲线：溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。
当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：。
如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁多容易达到饱和，就用谁的结晶方法，如就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。
降温结晶 蒸发结晶知识点
降温结晶蒸发结晶知识点一、知识概述《降温结晶与蒸发结晶》①基本定义：- 降温结晶呢，就是根据一些物质的溶解度随温度变化比较大这个特性。
比如说硝酸钾，温度一降，它在水里就不太能溶得开了，就会结晶出来。
简单说，就是靠降低温度让溶质从溶液里变成固体晶体的方法。
- 蒸发结晶就是让溶液里的溶剂（一般是水）慢慢跑掉，就像把一盆盐水放太阳底下晒，水越来越少，盐就析出来了。
就是通过蒸发溶剂，使得溶质形成晶体的方法。
②重要程度：- 在化学学科里面啊，这两种结晶方法挺重要的。
它们能把混在溶液里的溶质分离出来变成纯净的东西，对于制备一些物质或者提纯都特别有用。
就像从海水里提取盐，就会用到蒸发结晶；从含有硝酸钾的溶液里得到硝酸钾晶体就可以用降温结晶。
③前置知识：- 得先知道啥是溶液，溶液里溶质和溶剂是啥关系。
还有溶解度的概念要清楚，就是在一定温度下，溶质在溶剂里最多能溶解多少。
不然你根本没法理解为啥有些东西降温或者蒸发溶剂就结晶出来了。
④应用价值：- 应用可不少，工业上很多物质的提纯、制备都会用到。
比如制糖的时候，把甘蔗或者甜菜榨出的汁进行浓缩结晶就用到了蒸发结晶；制药的时候，把一些溶解在溶液里的有效成分提纯出来就可能会用到降温结晶。
二、知识体系①知识图谱：- 在化学学科里有关物质分离提纯的部分，这俩结晶方法是重要的手段，和溶液知识、溶解度曲线那些知识都连在一起。
比如根据溶解度曲线才能判断一个物质适合降温结晶还是蒸发结晶。
②关联知识：- 和溶解度的概念密切相关啊，还和溶液的饱和、不饱和状态有联系。
因为结晶出来前提就是溶液达到饱和了，然后才会有多余的溶质结晶。
③重难点分析：- 掌握难度上，我觉得理解啥时候用哪种结晶方法是个难点。
关键点就是要对比物质溶解度随温度变化的大小。
要是你傻傻分不清楚，就容易选错方法，就得不到想要的纯净晶体了。
④考点分析：- 在考试里挺重要的。
考查方式就是给你一些关于物质的溶解度信息，让你判断用啥结晶方法；或者让你设计一个从混合溶液里提取某种物质的方案，这里面就可能涉及结晶方法的选择。
化学俩大结晶的方法之间的区别
！俩大结晶的方法之间的区别1.降温结晶法若有一杯不饱和溶液，先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。
例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。
2.蒸发结晶法蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。
例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。
可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。
当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法。
如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。
与蒸发相伴随的往往有过滤。
这里介绍几种常见的过滤方法：1. 常压过滤，所用仪器有：玻璃漏斗、小烧杯、玻璃棒、铁架台等。
要注意的问题有：在叠滤纸的时候要尽量让其与玻璃漏斗内壁贴近，这样会形成连续水珠而使过滤速度加快。
这在一般的过滤中与速度慢的区别还不太明显，当要求用热过滤时就有很大的区别了。
比如说在制备KNO3时，如果你的速度太慢，会使其在漏斗中就因冷却而使部分KNO3析出堵住漏斗口，这样实验效果就会不太理想。
2. 减压过滤，所用仪器有:布氏漏斗、抽滤瓶、滤纸、洗瓶、玻璃棒、循环真空泵等。
要注意的问题有：选择滤纸的时候要适中，当抽滤瓶与循环真空泵连接好后用洗瓶将滤纸周边润湿，后将要过滤的产品转移至其中（若有溶液部分要用玻璃棒引流）。
重结晶法将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。
又称再结晶。
重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。
重结晶的效果与溶剂选择大有关系，最好选择对主要化合物是可溶性的，对杂质是微溶或不溶的溶剂，滤去杂质后，将溶液浓缩、冷却，即得纯制的物质。
产生结晶的方法
产生结晶的方法一、结晶的基本概念结晶是一种非常有趣的现象呢。
简单来说，就是物质从液态或者气态转变为固态时，原子或者分子有规则地排列形成晶体的过程。
就像是一群调皮的小粒子，突然变得规规矩矩地排起队来啦。
二、降温结晶法1. 这种方法超常见的。
想象一下，有一杯热的盐水，盐溶解在水里的时候，就像是盐粒子在水里自由自在地游泳。
当我们慢慢降低水的温度时，就好比天气变冷了，盐粒子们觉得冷了，就开始抱在一起，形成了盐的晶体。
比如说，在化学实验中，要从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，就可以用这种方法。
我们把硝酸钾溶液放在一个容器里，然后慢慢降温，硝酸钾晶体就会一点点地析出来，就像小雪花一样在溶液里出现呢。
2. 这里面有个小细节哦。
降温的速度不能太快，如果太快的话，晶体可能会来不及规则排列，就会形成一些形状不规则的小颗粒，而不是漂亮的晶体。
就像你着急盖房子，砖头都乱堆，肯定盖不出漂亮的房子呀。
三、蒸发结晶法1. 这个方法也很好理解呢。
还是以盐水为例，如果我们把盐水放在一个锅里加热，让水慢慢地蒸发掉，盐就会留下来。
水越来越少，盐粒子之间的距离就越来越小，最后就会形成盐晶体。
就像大海里的水被太阳晒走了，盐就留在海滩上一样。
在工业上，从海水中提取食盐就常用这种方法。
工人们把海水引进一个个大池子，让太阳晒，让风吹，水慢慢没了，盐就出现了。
2. 不过在这个过程中，也要注意一些事情。
如果加热的温度太高或者时间太长，可能会有一些杂质也跟着结晶出来，就像混进了不速之客。
所以要控制好加热的条件，这样才能得到比较纯净的晶体。
四、加入溶剂结晶法1. 有时候呢，我们会往溶液里加入一种溶剂，这种溶剂能让溶质的溶解度降低，从而使溶质结晶出来。
比如说，在酒精和水的混合溶液里，如果溶质在酒精中的溶解度比在水中低很多，我们往里面加入酒精，溶质就会像受到召唤一样，从溶液里析出来形成晶体。
这就好比是给溶质换了个环境，它不适应了，就只能抱团变成晶体啦。
2. 这里面的配比很重要哦。
高中化学三种结晶方法
高中化学三种结晶方法
高中化学中的三种结晶方法包括蒸发结晶、冷却结晶和重结晶。
1. 蒸发结晶：通过蒸发溶剂使溶液饱和析出晶体。
在蒸发过程中，随着溶剂的蒸发，溶液的浓度逐渐增大，当达到饱和状态时，溶质开始结晶析出。
这个方法适用于溶解度受温度影响小的固体，如氯化钠。
2. 冷却结晶：通过降低温度使溶液达到饱和状态，从而析出晶体。
这个方法适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾。
通过降低温度，溶质的溶解度减小，溶液达到饱和状态，溶质开始结晶析出。
3. 重结晶：通过多次结晶操作，使溶质得到提纯。
重结晶的方法包括热滤法和冰析法。
热滤法是在加热条件下使溶液达到饱和状态，然后趁热过滤，使晶体留在滤纸上，而溶液则被回收到容器中。
冰析法是在冷却条件下使溶液达到饱和状态，然后过滤，使晶体留在滤纸上，而溶液则被回收到容器中。
这三种结晶方法的选择取决于物质的溶解性特点、物质的性质等因素。
在实际操作中，可以根据需要选择合适的方法来得到一定形状的晶体。
降温结晶和蒸发结晶
降温结晶和蒸发结晶结晶是指物质从溶液或熔体中形成晶体的过程。
在化学生产和实验过程中，结晶是一种重要的操作方法，可以用于提纯产品、分离组分、生产新材料等。
结晶方式有很多种，其中最常见的是降温结晶和蒸发结晶。
一、降温结晶降温结晶是将溶液或熔体缓慢地降温至一定温度以下，使得其中某些物质凝结成晶体。
降温结晶适用于溶解度随温度降低而增大的溶液。
当溶液中的溶质浓度超过其饱和浓度时，随着温度的降低，溶解度也相应下降，使得溶质分子逐渐结晶出来。
在结晶的过程中，通常会向溶液中引入一些晶种，从而促进晶体的生长，提高晶体的纯度和晶型。
降温结晶可以应用于各种溶解度随温度下降的物质，包括有机化合物、盐类、糖类、生物分子等。
它的优点是操作简单，设备简单，而且在结晶的同时可以进行分离、提纯等操作。
二、蒸发结晶蒸发结晶是将溶液或者浸渍物慢慢蒸发干燥，使其中的溶质逐渐凝结成晶体。
通常情况下，溶解度随着温度升高而增大，所以在蒸发结晶的过程中可以控制温度并不断蒸发溶剂，使得浓度不断提高，最终达到饱和浓度而使晶体逐渐生长。
蒸发结晶适用于溶解度随温度升高而增大的物质，包括矿物盐类、有机化合物、色素等。
它的优点是可以在大规模工业生产中使用，对于一些对结晶质量要求不高的物质，操作简单，节约成本。
三、两种结晶方式的比较降温结晶和蒸发结晶都是常用的结晶方式，它们各有优点和缺点。
降温结晶适用于溶解度随温度降低而增大的物质，其操作简单，设备简单，可以结合分离和提纯操作。
但是，降温结晶需要控制温度和满足晶体生长的条件，有时需要引入晶种，占用时间长，收率低。
蒸发结晶适用于溶解度随温度升高而增大的物质，其操作相对简单，可以在大规模生产过程中应用，节约成本。
但是，蒸发结晶容易受到混杂物质的干扰，对于对晶体品质要求较高的物质，晶体易受到杂质污染。
四、结语降温结晶和蒸发结晶都是结晶的常用方式，它们可以应用于不同的化学领域和工业生产中。
在选择结晶方式时，需要考虑溶解度、结晶速度、晶体纯度和成本等因素，根据具体情况选择最适合的方式。
降温结晶
降温结晶先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。
1简介例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。
降温结晶后，溶质的质量变小溶剂的质量不变溶液的质量变小溶质质量分数变小溶液的状态是饱和状态与结晶相伴随的往往有过滤。
这里介绍几种常见的过滤方法：A 常压过滤，所用仪器有：玻璃漏斗、小烧杯、玻璃棒、铁架台等。
要注意的问题有：在叠滤纸的时候要尽量让其与玻璃漏斗内壁贴近，这样会形成连续水珠而使过滤速度加快。
这在一般的过滤中与速度慢的区别还不太明显，当要求用热过滤时就有很大的区别了。
比如说在制备KNO3时，如果你的速度太慢，会使其在漏斗中就因冷却而使部分KNO3析出堵住漏斗口，这样实验效果就会不太理想。
B 减压过滤，所用仪器有:布氏漏斗、抽滤瓶、滤纸、洗瓶、玻璃棒、循环真空泵等。
要注意的问题有：选择滤纸的时候要适中，当抽滤瓶与循环真空泵连接好后用洗瓶将滤纸周边润湿，后将要过滤的产品转移至其中（若有溶液部分要用玻璃棒引流）。
2原理A、降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的即不能溶解的溶质就会析出。
例如冬天捞碱，就是这个道理（利用温度的变化）。
而蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出。
例如盐碱湖夏天晒盐。
B、如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁多容易达到饱和，就用谁的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就要用到氯化钠的结晶方法即蒸发结晶，反之则用降温结晶。
C、溶解度曲线呈明显上升趋势的物质，其溶解度随温度变化较大，一般用降温结晶（硝酸钾），溶解度曲线略平的物质，其溶解随温度变化不大，一般用蒸发结晶。
D.补充说明：“谁容易达到饱和”就是说两种可溶物质中的哪一种物质的含量较大，那么它就先达到饱和。
高三化学 蒸发和结晶有什么区别
蒸发结晶的步骤1.安装好装置。
注意：调节蒸发皿高度，以便利用酒精灯外焰加热。
2.添加待蒸发液至蒸发皿中。
注意：添加液体不能超过蒸发皿容积的2/3，否则可能导致液体飞溅。
3.加热。
注意：加热的过程中必须用玻璃棒不断搅拌。
4.停止加热。
注意：蒸发结晶不该把液体完全蒸干才停止加热，应该待有较多晶体析出时便停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
5.用坩埚钳取下蒸发皿，置于石棉网上。
6.收集固体，并装瓶。
在此步中，若条件允许可以用无水乙醇冲洗后，在装瓶。
蒸发浓缩冷却结晶与蒸发结晶的区分1、定义不同：蒸发结晶过滤是把溶剂蒸发后溶质渗出。
蒸发浓缩过冷却结晶是因为温度冷却下降后，溶解度下降后析出溶质。
2、温度不同：蒸发结晶过滤是在较高温度下析出结晶，主要是用于溶解度对温度变化小的物质。
蒸发浓缩冷却结晶是在较低温度下结晶，主要用于溶解度随温度变化大的物质。
通常结晶温度越低，晶体含结晶水越多。
3、剩余溶液不同。
蒸发结晶过滤剩余的溶液是水，不需要洗涤。
蒸发浓缩冷都结晶剩余的还是饱和溶液，不是水，需要洗涤，不然表面残留含杂质的溶液，等干燥后又不纯了。
要用有机溶剂，比如乙醇之类的。
有机溶剂易挥发，很快就自然干燥了。
4、蒸发方式不同：蒸发结晶直接在蒸发皿中加热蒸发溶液至出现大量晶体（或有晶膜出现）即停止，用蒸发皿的余热将剩余的溶剂蒸干。
降温结晶先要加热浓缩得到热饱和溶液，然后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶，过滤，得到的晶体中还可能含有其他杂质，若要进一步提纯，再进行重结晶。
5、结晶水合物不同：蒸发结晶就是对水溶液加热，几乎蒸干，其中的溶质就析出了。
一般这个物质要稳定，不能受热分解，也不能含有结晶水，因为加热过头的话，结晶水也会失去，所以比较典型的可以蒸发结晶的是NaCl。
降温结晶或者叫冷却结晶，一般就是溶解度随温度变化较明显的，若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶，典型的就是KNO3，另外像结晶水合物，都只能降温析出晶体。
高三复习结晶
结晶法利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法．例如，使晶体硝酸钾与其中所含的氯化钠杂质分离，就可以采用结晶的方法．一般结晶法用于分离海水中的氯化钠。
降温结晶法先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。
例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。
蒸发结晶法蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。
例如：当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。
可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。
当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法。
如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。
与蒸发相伴随的往往有过滤。
这里介绍几种常见的过滤方法：1 常压过滤，所用仪器有：玻璃漏斗、小烧杯、玻璃棒、铁架台等。
要注意的问题有：在叠滤纸的时候要尽量让其与玻璃漏斗内壁贴近，这样会形成连续水珠而使过滤速度加快。
这在一般的过滤中与速度慢的区别还不太明显，当要求用热过滤时就有很大的区别了。
比如说在制备KNO3时，如果你的速度太慢，会使其在漏斗中就因冷却而使部分KNO3析出堵住漏斗口，这样实验效果就会不太理想。
2 减压过滤，所用仪器有:布氏漏斗、抽滤瓶、滤纸、洗瓶、玻璃棒、循环真空泵等。
要注意的问题有：选择滤纸的时候要适中，当抽滤瓶与循环真空泵连接好后用洗瓶将滤纸周边润湿，后将要过滤的产品转移至其中（若有溶液部分要用玻璃棒引流）。
重结晶法。
降温结晶的4个步骤
降温结晶的4个步骤
降温结晶先要加热浓缩得到热饱和溶液；然后趁热过滤除去不溶性杂质；冷却结晶；最后再过滤，得到的晶体中还可能含有其他杂质，若要进一步提纯，再进行重结晶。
1、降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的即不能溶解的溶质就会析出。
例如冬天捞碱，就是这个道理（利用温度的变化）。
而蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出。
例如盐碱湖夏天晒盐。
2、如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁更容易达到饱和，就用谁的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就要用到氯化钠的结晶方法即蒸发结晶，反之则用降温结晶。
3、溶解度曲线呈明显上升趋势的物质，其溶解度随温度变化较大，一般用降温结晶（硝酸钾），溶解度曲线略平的物质，其溶解随温度变化不大，一般用蒸发结晶。
4、补充说明：“谁更容易达到饱和”就是说同一温度下两种可溶物质中，谁与其溶解度的差值的绝对值越小，那么它就更容易达到饱和。
这时它就容易析出，我们就采用它的结晶方法。
九年级化学下册第七章溶液 结晶现象背记手册新版粤教版
7.4 结晶现象一、结晶1．晶体通常都有规则的形状,不同的晶体具有不同的形状。
2．形成晶体的过程叫做结晶。
结晶的方法有：冷却结晶法、蒸发溶剂结晶法。
(1)冷却结晶法：又称冷却热饱和溶液法或降温结晶法,对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质,一般可以用冷却热饱和溶液的方法,使溶质结晶析出。
如将硝酸钾饱和溶液降温,可以析出硝酸钾晶体。
利用这一方法,还可以分离几种可溶性固态物质的混合物。
(2)蒸发溶剂结晶法：对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质,一般就用蒸发溶剂的方法得到晶体。
例如,从海水中提取食盐,就是把海水引到盐滩上,利用日光和风力使水分蒸发,得到食盐。
二、粗盐提纯1．粗盐提纯的主要操作步骤有：粗盐溶解、过滤、蒸发。
2．过滤操作的要点：一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上,中间不要留有气泡。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘(防止过滤时液体溢出,从漏斗外壁流出),液面低于滤纸边缘(防止固液混合物从漏斗内壁和滤纸之间流下,使固体混入滤液中导致过滤失败)。
三靠：玻璃棒要斜靠漏斗中三层滤纸处(防止玻璃棒戳破滤纸),盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒中部(防止混合物溅到漏斗外面),漏斗的下端要紧靠接滤液的烧杯内壁(防止滤液溅出)。
3．蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌。
等到蒸发皿底部有大量晶体析出时,停止加热继续搅拌,利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
4．注意事项：(1)溶解时要保证粗盐全部溶解,用玻璃棒搅拌时不要碰到烧杯壁。
(2)过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”；过滤后若滤液浑浊则需再次过滤。
(3)蒸发皿可直接加热,蒸发时倒入液体的体积不能超过蒸发皿容积的三分之二；加热过程中需用玻璃棒不断搅拌；待蒸发皿中出现大量晶体时即停止加热,利用余热使滤液蒸干。
1。
硝酸钾粗品的提纯
制的晶体与原晶体混淆，该同学的鉴别方法
是
。
（3）将实验中所得的母液进一步加热浓缩时，发现又有
晶体析出，该晶体是 ；要将该晶体从混合物中分离，
应采用的实验方法是 。
A. 冷却后过滤
B. 趁热立即过滤
C. 将溶液蒸干即可
D. 加热使晶体升华
硝酸钾粗品 配制浓溶液
冷却结晶
过滤
晶体硝酸钾
母液
（1）为了提高硝酸钾产品的纯度，又要尽量减少产品的损失，下 列做法中正确的是 a 将溶液加热，使尽量少的蒸馏水溶解尽量多的硝酸钾 b 在洗涤晶体时，采用少量多次的方法进行洗涤 c 未将溶液冷却到室温就开始抽滤 d 采用抽滤的方法对溶液过滤
（2） 实验结束后，由于该同学未对晶体贴标签，又将
蒸发结晶与重结晶两种分
离方法的适用条件是什么？
降温结晶（重结晶）：适用于提纯溶解度随温度 变化较大的溶质，而不受杂质种类的影响， 只要杂质是少量的、可溶的，溶液冷却后杂 质在溶剂中尚未饱和就行
蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的溶质， 杂质的加热蒸发过程中仍为不饱和溶液。
硝酸钾的提纯流程
硝酸钾粗品
1.配制浓溶液时，溶剂的量不要过大，以免损 失溶质
2.洗涤晶体时，蒸馏水使用要少量多次。 3.采用抽滤，提高产品纯度。
工业上多以硝酸钠和氯化钾为主要原料生产 硝酸钾，副产品为氯化钠。反应方程为 NaNO3 + KCl ==NaCl + KNO3
如何分离硝酸钾和氯化钠的混合物？
练习：
某同学在实验室做分析实验时，需要用纯净的固体KNO3,但是 药品受到污染，混有少量的NaCl，为了得到纯净的KNO3固体， 这位同学设计了如下的实验流程图：
活动2：硝酸钾粗品的提纯