物质的量课件.ppt
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《物质的量说》课件
06
CATALOGUE
物质的量说的实验验证与探究
实验验证阿伏伽德罗定律
总结词
通过实验验证阿伏伽德罗定律，可以 探究气体反应中物质的量关系，为化 学反应计量提供依据。
详细描述
在实验中，通过控制温度、压力等条 件，测量气体的物质的量，验证阿伏 伽德罗定律，即同温同压下，相同体 积的气体含有相同数目的分子。
总结词
改变物质的量和温度等因素可以打破原有平衡状态。
详细描述
在实际应用中，可以通过改变参与反应的物质的量或温度 等条件来打破原有平衡状态，实现化学反应方向的改变或 促进化学反应的进行。这在实际生产和科学研究中具有重 要意义。
04
CATALOGUE
物质的量说在生产生活中的应 用
在化工生产中的应用
化工生产中，物质的量是计算 反应速率、反应平衡以及原料 配比的重要参数。
实验探究化学反应中的物质的量关系
总结词
通过实验探究化学反应中的物质的量关系，可以深入理解化 学反应的本质，为化学计量提供依据。
详细描述
在实验中，通过控制反应条件，测量反应前后物质的物质的 量变化，探究化学反应中的物质的量关系，从而揭示化学反 应的本质。
实验探究物质的量与其他物理量的关系
总结词
通过实验探究物质的量与其他物理量 的关系，可以深入理解物质的量的物 理意义，为物理量的换算提供依据。
详细描述
在化学反应中，物质的量是衡量反应物和生成物数量的标 准。通过物质的量，可以计算反应过程中各物质的比例关 系，从而确定反应方程式中各物质的系数。
总结词
物质的量可以用来表示化学反应的进行程度。
详细描述
在化学反应中，随着反应的进行，参与反应的物质的物质 的量会发生变化。通过监测反应过程中物质的量的变化， 可以了解反应的进程和反应速率。
2.3物质的量 课件(共32张ppt)化学人教版(2023)必修第一册
2.3物质的量课件（共32张ppt)化学人教版（2023）必修第一册(共32张PPT)第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第三节物质的量怎样才能科学又方便的快速计数呢？水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？找到计数原子或分子的方法1包150抽1打12只1包500张找到计数原子或分子的方法能这样数微粒的前提？微粒完全相同要规定每一堆的基准思考要规定：选多少为“一堆”“很大很大”的数目为一堆！大到什么程度才合理？由微观进入宏观要规定：选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一样重吗？谁重谁轻？一堆原子相对原子质量：以任一原子质量与12C原子质量的1/12的比值，即为该原子的相对原子质量。
相对原子质量不是原子真实质量H 1C 12O 16Na 23Mg 24但反映了原子质量的相对大小一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一堆原子1g12g16g23g24g可称标准就规定这么一大堆，够了。
这样，1堆原子的质量和相对原子质量共用一套数据！选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)物理量单位个数个摩（mol）物质的量（n）第三节物质的量1、物质的量——表示含有一定数目粒子的集合体符号：n单位：摩尔(mol)，简称摩国际单位制（SI）的7个基本单位第三节物质的量选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)阿伏伽德罗常数1mol任何粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。
数值：6.02×1023（近似值）符号：NA阿伏加德罗阿伏伽德罗常数单位？mol-1【摩尔日】——在化学家之间流传的节日，通常在10月23 日的上午6:02到下午6:02之间庆祝。
物质的量ppt课件
铅笔打数 = 铅笔支数 ÷ （12支/打）
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
物质的量ppt课件
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
物质的量PPT课件
对物质的量的理解
只用于微观粒子（分子、原子、电 子、中子、质子、离子）
使用摩尔表示粒子多少时的时候， 一定要用化学式指明粒子种类
1、判断下列说法是否正确
1mol大米 不是微观粒子
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子 表示1mol O 表示为2mol H2 表示为 3mol H2O 表示为0.5mol CO2
（2）5molO2中有多少个氧分子？ 德罗常数为NA） N/NA
3.01 × 1024
（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加
n（物质的量）
1mol H 2mol H
n mol Hຫໍສະໝຸດ ……N（粒子总数） N A个H 2 ×N A个H n ×N A个H
……
N = n × NA
“集体”的数目为什么选择6.02×1023呢？
学生个体
学校人数
一、物质的量(n)
• 是一个物理量(不能拆开或添 加) • 是表示物质所含微粒多少的 物理量，是表示含有一定数 目粒子的集合 • 单位是摩尔(mol)
1971年第14次国际计量大会规定了七个基 本物理量及其单位和符号
物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度
发光强度 物质的量
1 摩尔氧
1 摩尔氧原子 2 摩尔分子氢
3 摩尔 H2O
0.5 摩尔二氧化碳
【课堂练习】 2.填空：
23 6.02 × 10 （1）1mol O中含有 个O；
（2）1mol H2O中含有 （3）1mol H+中含有
6.02 × 1023 个H2O； 6.02 × 1023 个H+。
3.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： （1）1.204 × 1024个H，合多少mol? 2 mol
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt
CB
1000mL L1 M
B
3.由物质的量浓度求算子离浓度
（强电解质）
4.由溶解度求算物质的量浓度
化学计算中的守恒法：
1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒 （正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质 的量守恒
溶液配制：
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要
n
2. 标准状况下的气体 M2.2 4Lm o1 l
3. 同温同压下的气体 MA A D MB B
M M AxAM BxB
4.
（十字交叉法的运用）
摩尔质量的有关计算：
练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一 瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是 相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气 体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶 的水的体积。
练习：有一摩尔质量为 a g·mol-1的可溶
性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全
溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的
密度为 d g·cm-3,则此温度时该盐的溶解
度是（
） ，该溶液中溶质的物质
的量浓度是（ ）。
物质的量浓度的有关计算公式：
1.定义式CB： nVB (V为溶液的体积）
2.由质量分数求算物量质浓的度：
• 等于 20xymolL1
98
B.小于 2
98
D.无法判断
练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种 盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+） =0.25mol·L-1、 C(Cl- ） =0.2mol·L-1 ， C(SO42- ） = 0.2mol·L-1
高一化学物质的量ppt课件.ppt
例1 判断正误，分析原因。
× 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所
得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1，
课堂练习一
❖ 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度
为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓 度为 10 mol/L。
❖ 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质 的量浓度是否相等？所含溶质各是多少 克？
课堂练习（1）
下列溶液中，Cl-数目与1L 1mol/L NaCl 溶液所含的Cl-数目相等的是
A、0.5L 2mol/L MgCl2 溶液 B、2L 0.25mol/L CaCl2 溶液 C、3L 0.5mol/L AlCl3溶液 D、0.5L 2mol/L NaCl 溶液
课堂练习（1）
❖已知2L Al2(SO4)3 溶液中含Al3+个数 约为9.03×1023，求溶液中SO42-的 物质的量浓度。
作业：
1.课本p17 习题1-6写在课本上，7-10抄题 写过程写在作业纸上，上交。
2.完成三维设计第二节的第3、4课时
3.在下周上课前自学第一单元第一节，下 周四之前完成三维设计对应部分。
4.复习本节内容，下周三小测试。
❖300mL 某浓度的氢氧化钠溶液中含 有60 g溶质，现欲配制0.1mol/L 的 氢氧化钠溶液500mL，应取原溶液的 体积为
课堂练习（4）
❖ 使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液1L，正确的 操作是（ ）
A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L 水里
B. 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里 C. 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D. 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
高一化学《化学中常用的物理量——物质的量》 PPT课件 图文
6.02×1023个12C的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个CO的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个OH－的物质的量为 1 mol。
0.5mol的O2中有多少个氧分子？ 1.204 × 1024个H原子的物质的量是多少?
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA） 与微粒数（N）之间的关系为：
【迁移·应用】
1.204×1024 个H原子
6.02×1023 个O原子
6.02×1023个H2O
1mol H2O
2 mol H
1 mol O
笑傲江湖
⑴0.5molNa2SO4含有 1mol molNa+， 0.5mol molSO42-，含 1.204×1024个O。
⑵3.01×1023个氢分子含 1 mol H、 含有 6.02×1023 个质子、 1 mol e－。
6.02X1023粒米供全球60亿人每人每天吃一斤, 需要3万多年
10亿人数一滴水里的水分子数,每人每分钟数100个,
可见:阿伏加德罗常数适用于微观粒子,不能用 于宏观物体。
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一年 ，工作 却已经 换了四 五份， 还跨了 三个行
初三化学物质的量ppt课件
综合练习
1、1molH2所含的氢分子数是____个， 3mol氢气的质量是______克。
2、28克铁的物质的量是______，含 铁原子______个。
3、3.01×1023个二氧化碳分子的物 质的量是_____, 质量是_____
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
阿佛加德罗
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
• 水的式量为( 18 ),摩尔质量为( 18 )g/mol；
2摩尔水的质量是( 36 ) 克 0.5摩尔水的质量是 ( 9 )克 3.6克水的物质的量是( 0.2 )mol 54克水的物质的量是( 3 )mol
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
二：微粒个数与物质的量间的关系
1、已知物质的量如何求微粒个数？
讨论
微粒个数 ＝ 物质的量
×6.02×1023
1mol氢气中含氢分子的个数约有__6._0_2_×_1_0_2_3 __个 2mol氢气中含氢分子的个数约有＿1.2＿04＿×＿10＿24 ＿个 3mol氢气中含氢分子的个数约有＿1＿.80＿6×＿1＿02＿4 个
练习
C－12 O－16
• CO2的式量为__4_4_,摩尔质量为_4_4___g/mol；
4.4g二氧化碳的物质的量为__0_._1_mol;
8.8g二氧化碳相当于_0_._2_mol.
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
1、1molH2所含的氢分子数是____个， 3mol氢气的质量是______克。
2、28克铁的物质的量是______，含 铁原子______个。
3、3.01×1023个二氧化碳分子的物 质的量是_____, 质量是_____
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
阿佛加德罗
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
• 水的式量为( 18 ),摩尔质量为( 18 )g/mol；
2摩尔水的质量是( 36 ) 克 0.5摩尔水的质量是 ( 9 )克 3.6克水的物质的量是( 0.2 )mol 54克水的物质的量是( 3 )mol
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
二：微粒个数与物质的量间的关系
1、已知物质的量如何求微粒个数？
讨论
微粒个数 ＝ 物质的量
×6.02×1023
1mol氢气中含氢分子的个数约有__6._0_2_×_1_0_2_3 __个 2mol氢气中含氢分子的个数约有＿1.2＿04＿×＿10＿24 ＿个 3mol氢气中含氢分子的个数约有＿1＿.80＿6×＿1＿02＿4 个
练习
C－12 O－16
• CO2的式量为__4_4_,摩尔质量为_4_4___g/mol；
4.4g二氧化碳的物质的量为__0_._1_mol;
8.8g二氧化碳相当于_0_._2_mol.
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
高一化学《物质的量》PPT说课省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
物质旳量是高中化学中一种非常主要旳概念， 是定量学习化学旳基础，它旳应用贯穿高中化学 旳一直，在化学计算中处于关键地位。
之前学生能够进行简朴旳定量计算，但未涉 及微观与宏观之间旳联络，这堂课旳学习会使学 生对“量”有一种全新旳认识，也为下节有关摩 尔质量、气体摩尔体积、物质旳量浓度旳计算打 下了基础，而且与本章旳试验“物质旳量浓度旳 配置”相结合，也为后来进一步学习有关旳计算 打下基础。所以，物质旳量旳教学不但是本章中 旳要点，也是整个中学化学教学旳要点之一。
2.学生在接受学习中需要内化所学知识，以便后 来使用。为此，及时旳反馈练习能够到达强化记忆旳 目旳。另外不定时旳对知识尝试回忆，有利于记忆旳 保持。
3.引导学生自主学习化学，从生活走进化学从化 学走向社会
说教材
教材
地位与作用
本节课选自化学必修1第一章第二节<<化学计 量在试验中旳应用>>第一课时
情感态度价值观：
经过学习概念旳推导及应用，形成相信科学、尊重科学、 依托科学旳思想； 养成学习自然科学旳爱好及不断进取、创新旳优良品质
要点难点
要点：
物质旳量、摩尔、 阿弗加德罗常数 旳概念 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
难点：
物质旳量旳引出 阿弗加德罗常数 旳接受与了解 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
本堂课整体线索
启发诱导，引入主题 予以生活中例子 合作学习突破难点 反馈练习，自主归纳
板书设计及学生作业
作业 查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家旳贡献
谢谢大家 请批评指正
物理量就要有单位，引出物质旳量旳单位 ，而且与其他国际基本单位作类比，如质 量旳单位是“公斤”，符号为“Kg”
前面提到1打涉及12个，1盒有1000枚 别针等等，那1mol含多少个微观粒子 数呢？
之前学生能够进行简朴旳定量计算，但未涉 及微观与宏观之间旳联络，这堂课旳学习会使学 生对“量”有一种全新旳认识，也为下节有关摩 尔质量、气体摩尔体积、物质旳量浓度旳计算打 下了基础，而且与本章旳试验“物质旳量浓度旳 配置”相结合，也为后来进一步学习有关旳计算 打下基础。所以，物质旳量旳教学不但是本章中 旳要点，也是整个中学化学教学旳要点之一。
2.学生在接受学习中需要内化所学知识，以便后 来使用。为此，及时旳反馈练习能够到达强化记忆旳 目旳。另外不定时旳对知识尝试回忆，有利于记忆旳 保持。
3.引导学生自主学习化学，从生活走进化学从化 学走向社会
说教材
教材
地位与作用
本节课选自化学必修1第一章第二节<<化学计 量在试验中旳应用>>第一课时
情感态度价值观：
经过学习概念旳推导及应用，形成相信科学、尊重科学、 依托科学旳思想； 养成学习自然科学旳爱好及不断进取、创新旳优良品质
要点难点
要点：
物质旳量、摩尔、 阿弗加德罗常数 旳概念 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
难点：
物质旳量旳引出 阿弗加德罗常数 旳接受与了解 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
本堂课整体线索
启发诱导，引入主题 予以生活中例子 合作学习突破难点 反馈练习，自主归纳
板书设计及学生作业
作业 查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家旳贡献
谢谢大家 请批评指正
物理量就要有单位，引出物质旳量旳单位 ，而且与其他国际基本单位作类比，如质 量旳单位是“公斤”，符号为“Kg”
前面提到1打涉及12个，1盒有1000枚 别针等等，那1mol含多少个微观粒子 数呢？
高中化学《物质的量》完整完整PPT课件
例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
.
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
.
4 mol
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O，
含有 1. 204×1024 个H2O。
质量为 0.85 g
.
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水:. 0.5mol .
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便
于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒
子集体 的质量。
.
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量
物质的量公开课ppt课件
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同 体积下，气体的压强之比等于物质的量之比；同温同压下 ，气体的密度之比等于相对分子质量之比。
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
《物质的量教学》课件
在化学式中，物质的量符号n通常放在化学式之后，表示该物质所含的微粒数目。
02
物质的量与微粒数关系
物质的量与微粒数的关系
物质的量（n）是国际单位制中七个基本物理 量之一，表示物质所含粒子数目的多少。
物质的量与微粒数之间存在正比关系，即 n = N/NA，其中 N 表示微粒数，NA 为阿伏 伽德罗常数。
化学平衡的计算
总结词
化学平衡是化学反应进行到动态平衡状态的结果，通过计算化学平衡可以了解反应进行的最终状态。
详细描述
化学平衡的计算涉及到平衡常数的计算和利用，通过测量反应在不同条件下的平衡状态，可以计算出 平衡常数，从而了解反应进行的程度和条件对平衡的影响。这对于我们优化化学反应条件和控制化学 反应结果具有重要的意义。
物质的量与质量关系
物质的量与质量的关系
质量是物质的基本属性，物质的 量是物质所含有的微粒数目，两
者之间存在一定的关系。
质量等于物质的量乘以摩尔质量 ，摩尔质量是单位物质的量的物
质所具有的质量。
通过物质的量和质量的计算，可 以了解物质的基本组成和性质。
摩尔质量
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具 有的质量，单位是克/摩尔。
气体摩尔体积与温度、压强有关，温度越高、压强越大，气体摩尔体积越小。
溶液的浓度与物质的量浓度
溶液的浓度是指溶质在溶液中 的含量，其表示方法有质量浓
度、物质的量浓度等。
物质的量浓度是指单位体积 溶液中所含溶质的物质的量
，其单位是摩尔/升。
物质的量浓度是表示溶液浓度 的基本单位之一，可以通过溶 液的体积和质量、密度等物理
物质的量的单位
物质的量的单位是摩尔，符号为 mol。
1摩尔的任何物质所含有的该物 质的微粒数与0.012千克碳-12
02
物质的量与微粒数关系
物质的量与微粒数的关系
物质的量（n）是国际单位制中七个基本物理 量之一，表示物质所含粒子数目的多少。
物质的量与微粒数之间存在正比关系，即 n = N/NA，其中 N 表示微粒数，NA 为阿伏 伽德罗常数。
化学平衡的计算
总结词
化学平衡是化学反应进行到动态平衡状态的结果，通过计算化学平衡可以了解反应进行的最终状态。
详细描述
化学平衡的计算涉及到平衡常数的计算和利用，通过测量反应在不同条件下的平衡状态，可以计算出 平衡常数，从而了解反应进行的程度和条件对平衡的影响。这对于我们优化化学反应条件和控制化学 反应结果具有重要的意义。
物质的量与质量关系
物质的量与质量的关系
质量是物质的基本属性，物质的 量是物质所含有的微粒数目，两
者之间存在一定的关系。
质量等于物质的量乘以摩尔质量 ，摩尔质量是单位物质的量的物
质所具有的质量。
通过物质的量和质量的计算，可 以了解物质的基本组成和性质。
摩尔质量
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具 有的质量，单位是克/摩尔。
气体摩尔体积与温度、压强有关，温度越高、压强越大，气体摩尔体积越小。
溶液的浓度与物质的量浓度
溶液的浓度是指溶质在溶液中 的含量，其表示方法有质量浓
度、物质的量浓度等。
物质的量浓度是指单位体积 溶液中所含溶质的物质的量
，其单位是摩尔/升。
物质的量浓度是表示溶液浓度 的基本单位之一，可以通过溶 液的体积和质量、密度等物理
物质的量的单位
物质的量的单位是摩尔，符号为 mol。
1摩尔的任何物质所含有的该物 质的微粒数与0.012千克碳-12
2.3物质的量 课件(共26张PPT) 化学人教版(2019)必修第一册
2、配制一定物质的量浓度的溶液
2、配制一定物质的量浓度的溶液
在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等
巩固练习6
D
A不知道溶液的体积， 浓度不能计算 B标准状况下，葡萄糖 不是气体，不能用气体 摩尔体积进行计算 C溶液的体积未知，不 能计算一摩尔每升葡萄 糖水溶液所含碳原子物 质的量
巩固练习7
溶液的稀释
1、物质的量浓度C
物质的量浓度：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的 量，也称为B的物质的量浓度 符号：CB 单位：mol/L(或mol·L-1)
2、配制一定物质的量浓度的溶液
①计算 ②选用适的容量瓶（常用规 格有50mL，100mL，250mL， 500mL和1000mL） ③称量 ④溶解 ⑤转移润洗 ⑥定容摇匀 ⑦贴标签
巩固练习5
A标准状况下水不是 气体，不能使用气
B 体摩尔体积进行有
关计算
C在同温同压下两种
气体的体积之比等
于气体的物质的量
之比
D常温下气体摩尔体积大于22.4升每摩尔
，则该条件下22.4升氧气的物质的量小
于一摩尔，其中所含分子数小于NA
3、物质的量浓度
物质的量浓度C：
配制一定物质的 溶液的配制 量浓度的溶液：
国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数 符号：NA 通常用6.02×1023mol-1表示
1.物质的量n
2.摩尔质量M
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M 单位：g/mol（或g·mol-1）
2.摩尔质量M
巩固练习1
g，则1mol12C16O2 的质量是（a+2b）
NA，12C16O2摩尔质 量是（a+2b）
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___NA，__________个。
1mol氢含多少个氢原子
甲：1mol氢含6.02×1023个氢原子。 乙：1mol氢含2×6.02×1023个氢原子。
我们使用摩尔作单位时（即表示物质的物质 的量），必须注明所指粒子的种类，因为物质的 量只限制了所含粒子个数的多少，却没有限制粒 子种类。
经测定1个碳原子 (12C)的质量 m=1.993×10-26kg
则
0.012kg12C中所含的碳原子数为
0.012kg÷ 1.993×10-26kg≈6.02×1023个
如果在一个粒子集体中所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子
数相同我们就说它所含的物质的量为1mol
（2）我们可认为1 mol粒子数约为6.02×1023个。
分子，原子，离子
练习
下面说法正确的是
a 1mol的氢 b 1mol的H2O c 1mol的氩 d 1mol的人 e 1mol的H+
(b e)
物质的量(n)、阿伏加德常数(NA)、微粒数(N) 的关系
物质的量=微粒数/阿伏加德常数 n=N/NA 也即某一粒子集体的物质的量就是这个粒子集体中
微观粒子分子，原子等
四个字是一个不可拆分的整体，不可说成是物质的质 量，也不可说成物质的数量。
物质的量只能运用于微观世界。如原子，分子，离子
等领域 在使用物质的量时要注明粒子的种类。
摩尔的定义
正如定义千克，米，秒等单位一样摩尔也有一个严格的定义
国际上规定：（1）以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol。
不可见 不可数
化学计量
宏观物质
可见、 可称量
一、物质的量
1．是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度
物质的量 发光强度
单位名称 米
千克 秒
安培 开尔文
摩尔 坎德拉
单位符号 m Kg s A K mol cd
物质的量
定义：是表示含有一定数目粒子的集体，是一个物理量 其符号表示为 n 单位 ‘摩尔(mol)’ 简称 “ 摩(mol)”
1．说出下列符合的意义
（1）2H
（2）2molH
（3）2molH＋ （4）2molH2 2．用符号表示
（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子
1．（1）两个氢原子；（2）两摩尔氢原子； （3）两摩尔氢离子；（4）两摩尔氢分子 2．（1）2molH2O；（2）5molSO42-
例题一
在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？
答：O2的O原子数为6.02 × 1023个
练习一：
在下列叙述中正确的是（ 3 ） 1mol氮 5mol原子氧 0.1mol水分子含有6.02×1022个水分子
练习二：
2molH2SO4中氧原子的物质的 量为__8 __mol，氢原子的数目 为_2._4_08_×__1_02_4 个
≈6.02×1023 一般采用6.02×1023这个近似的数值
注意的几个问题
一、摩尔是物质的量的单位,不是一个物理量 二、使用摩尔时，必须指明粒子（分子、原子、离子、
质子、电子等）的种类。
如：1摩尔氢,可做两种解释，一是1摩尔H2， 一是1 摩尔H原子
故这种表示方法是错误的。 三、摩尔也只能运用于微观世界
物质的量与物质的质量不可等同
物质的量不等于物质的质量
摩尔的定义是以12C为标准的
÷NA
N
n
m
×NA
?
复习：
1、什么是物质的量？什么是摩尔？你是如何理解这 两个概念。 2、1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，
那么这1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号
物质的式量 每个粒子的 1摩物质含有的 1摩物质质量 质量（g/个） 粒子数（个） （g）
知Cl-为1.5mol,Na+为1.5mol,Mg2+为0.5mol，则 SO42-的物质的量为 A 0.15mol B 0.25mol C 0.5mol D 1mol
若多1少g？Cl2中含有N个Cl2，则阿加德罗常数是
物质的量的表示意义：是表示一个微观粒子的 集合体，因此只能运用于微观世界
物质的量与摩尔的区别和联系
物质的量
摩尔
区别 表示含有一定数目粒子 是物质的量的单位
的集体的物理量
联系
摩尔是物质的量的单位
阿伏加德罗常数与6.02×1023的区别与联系
阿伏加德罗常数
6.02×1023
区别 精确值（定义值） 近似值
联系
阿伏加德常数的近 似值为6.02×1023
巩固练习
现 则有 这C三O种、气C体O2的、物O3质三的种量气之体比它们分别含有1mol O A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 6:3:2 有三种溶液MgCl2、NaCl、Na2SO4的混合溶液已
解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个
答：O2的分子数为3.01 × 1023个
例题二：
解在：0O.52m的oOlO原2中子含数有为O原子数目是多少？
N = n ×2 × NA = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个
的粒子数与阿伏加德常数之比 例如：3.01×1023个的物质的量为 n=N/NA=3.01×1023÷6.02×1023=0.5(mol)
1molH2所含氢气分子的个数是________。
2mol氢分子含__________ 个氢原子。
1mol SO
2 4
可表示为____NA
原子
物质的量
湖北省孝感生物工程学校高一化学组 宁昊星
化学反应如：
2H2 + O2 = 2H2O
宏观 4 g 32g 36g
微观 2个 1个 2个
宏观物质与这些微观粒子到底存在着什 么联系呢，以是通过什么联系起来的呢
物质的量是把微观粒子和宏观物质 联系起来的一座桥梁
物质的量
化学反应
微观粒子
例：
1mol O 约含——个O
1mol H+ 约含——个H+
1mol HCl 约含——个HCl
阿伏加德罗常数：
科学上把0.012Kg12C含有的原子数规定 为1mol,约为6.02×1023个 。这个值称 为阿伏加德罗常数。 符号 ： NA 即：1mol= 0.012Kg12C含有的原子数=NA
1mol氢含多少个氢原子
甲：1mol氢含6.02×1023个氢原子。 乙：1mol氢含2×6.02×1023个氢原子。
我们使用摩尔作单位时（即表示物质的物质 的量），必须注明所指粒子的种类，因为物质的 量只限制了所含粒子个数的多少，却没有限制粒 子种类。
经测定1个碳原子 (12C)的质量 m=1.993×10-26kg
则
0.012kg12C中所含的碳原子数为
0.012kg÷ 1.993×10-26kg≈6.02×1023个
如果在一个粒子集体中所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子
数相同我们就说它所含的物质的量为1mol
（2）我们可认为1 mol粒子数约为6.02×1023个。
分子，原子，离子
练习
下面说法正确的是
a 1mol的氢 b 1mol的H2O c 1mol的氩 d 1mol的人 e 1mol的H+
(b e)
物质的量(n)、阿伏加德常数(NA)、微粒数(N) 的关系
物质的量=微粒数/阿伏加德常数 n=N/NA 也即某一粒子集体的物质的量就是这个粒子集体中
微观粒子分子，原子等
四个字是一个不可拆分的整体，不可说成是物质的质 量，也不可说成物质的数量。
物质的量只能运用于微观世界。如原子，分子，离子
等领域 在使用物质的量时要注明粒子的种类。
摩尔的定义
正如定义千克，米，秒等单位一样摩尔也有一个严格的定义
国际上规定：（1）以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol。
不可见 不可数
化学计量
宏观物质
可见、 可称量
一、物质的量
1．是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度
物质的量 发光强度
单位名称 米
千克 秒
安培 开尔文
摩尔 坎德拉
单位符号 m Kg s A K mol cd
物质的量
定义：是表示含有一定数目粒子的集体，是一个物理量 其符号表示为 n 单位 ‘摩尔(mol)’ 简称 “ 摩(mol)”
1．说出下列符合的意义
（1）2H
（2）2molH
（3）2molH＋ （4）2molH2 2．用符号表示
（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子
1．（1）两个氢原子；（2）两摩尔氢原子； （3）两摩尔氢离子；（4）两摩尔氢分子 2．（1）2molH2O；（2）5molSO42-
例题一
在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？
答：O2的O原子数为6.02 × 1023个
练习一：
在下列叙述中正确的是（ 3 ） 1mol氮 5mol原子氧 0.1mol水分子含有6.02×1022个水分子
练习二：
2molH2SO4中氧原子的物质的 量为__8 __mol，氢原子的数目 为_2._4_08_×__1_02_4 个
≈6.02×1023 一般采用6.02×1023这个近似的数值
注意的几个问题
一、摩尔是物质的量的单位,不是一个物理量 二、使用摩尔时，必须指明粒子（分子、原子、离子、
质子、电子等）的种类。
如：1摩尔氢,可做两种解释，一是1摩尔H2， 一是1 摩尔H原子
故这种表示方法是错误的。 三、摩尔也只能运用于微观世界
物质的量与物质的质量不可等同
物质的量不等于物质的质量
摩尔的定义是以12C为标准的
÷NA
N
n
m
×NA
?
复习：
1、什么是物质的量？什么是摩尔？你是如何理解这 两个概念。 2、1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，
那么这1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号
物质的式量 每个粒子的 1摩物质含有的 1摩物质质量 质量（g/个） 粒子数（个） （g）
知Cl-为1.5mol,Na+为1.5mol,Mg2+为0.5mol，则 SO42-的物质的量为 A 0.15mol B 0.25mol C 0.5mol D 1mol
若多1少g？Cl2中含有N个Cl2，则阿加德罗常数是
物质的量的表示意义：是表示一个微观粒子的 集合体，因此只能运用于微观世界
物质的量与摩尔的区别和联系
物质的量
摩尔
区别 表示含有一定数目粒子 是物质的量的单位
的集体的物理量
联系
摩尔是物质的量的单位
阿伏加德罗常数与6.02×1023的区别与联系
阿伏加德罗常数
6.02×1023
区别 精确值（定义值） 近似值
联系
阿伏加德常数的近 似值为6.02×1023
巩固练习
现 则有 这C三O种、气C体O2的、物O3质三的种量气之体比它们分别含有1mol O A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 6:3:2 有三种溶液MgCl2、NaCl、Na2SO4的混合溶液已
解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个
答：O2的分子数为3.01 × 1023个
例题二：
解在：0O.52m的oOlO原2中子含数有为O原子数目是多少？
N = n ×2 × NA = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个
的粒子数与阿伏加德常数之比 例如：3.01×1023个的物质的量为 n=N/NA=3.01×1023÷6.02×1023=0.5(mol)
1molH2所含氢气分子的个数是________。
2mol氢分子含__________ 个氢原子。
1mol SO
2 4
可表示为____NA
原子
物质的量
湖北省孝感生物工程学校高一化学组 宁昊星
化学反应如：
2H2 + O2 = 2H2O
宏观 4 g 32g 36g
微观 2个 1个 2个
宏观物质与这些微观粒子到底存在着什 么联系呢，以是通过什么联系起来的呢
物质的量是把微观粒子和宏观物质 联系起来的一座桥梁
物质的量
化学反应
微观粒子
例：
1mol O 约含——个O
1mol H+ 约含——个H+
1mol HCl 约含——个HCl
阿伏加德罗常数：
科学上把0.012Kg12C含有的原子数规定 为1mol,约为6.02×1023个 。这个值称 为阿伏加德罗常数。 符号 ： NA 即：1mol= 0.012Kg12C含有的原子数=NA