物质的量课件.ppt
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微观粒子分子，原子等
四个字是一个不可拆分的整体，不可说成是物质的质 量，也不可说成物质的数量。
物质的量只能运用于微观世界。如原子，分子，离子
等领域 在使用物质的量时要注明粒子的种类。
摩尔的定义
Βιβλιοθήκη Baidu
正如定义千克，米，秒等单位一样摩尔也有一个严格的定义
国际上规定：（1）以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol。
例：
1mol O 约含——个O
1mol H+ 约含——个H+
1mol HCl 约含——个HCl
阿伏加德罗常数：
科学上把0.012Kg12C含有的原子数规定 为1mol,约为6.02×1023个 。这个值称 为阿伏加德罗常数。 符号 ： NA 即：1mol= 0.012Kg12C含有的原子数=NA
，所带
的电荷数为_______NA，__________个。
1mol氢含多少个氢原子
甲：1mol氢含6.02×1023个氢原子。 乙：1mol氢含2×6.02×1023个氢原子。
我们使用摩尔作单位时（即表示物质的物质 的量），必须注明所指粒子的种类，因为物质的 量只限制了所含粒子个数的多少，却没有限制粒 子种类。
经测定1个碳原子 (12C)的质量 m=1.993×10-26kg
则
0.012kg12C中所含的碳原子数为
0.012kg÷ 1.993×10-26kg≈6.02×1023个
如果在一个粒子集体中所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子
数相同我们就说它所含的物质的量为1mol
（2）我们可认为1 mol粒子数约为6.02×1023个。
物质的量与摩尔的区别和联系
物质的量
摩尔
区别 表示含有一定数目粒子 是物质的量的单位
的集体的物理量
联系
摩尔是物质的量的单位
阿伏加德罗常数与6.02×1023的区别与联系
阿伏加德罗常数
6.02×1023
区别 精确值（定义值） 近似值
联系
阿伏加德常数的近 似值为6.02×1023
巩固练习
现 则有 这C三O种、气C体O2的、物O3质三的种量气之体比它们分别含有1mol O A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 6:3:2 有三种溶液MgCl2、NaCl、Na2SO4的混合溶液已
分子，原子，离子
练习
下面说法正确的是
a 1mol的氢 b 1mol的H2O c 1mol的氩 d 1mol的人 e 1mol的H+
(b e)
物质的量(n)、阿伏加德常数(NA)、微粒数(N) 的关系
物质的量=微粒数/阿伏加德常数 n=N/NA 也即某一粒子集体的物质的量就是这个粒子集体中
1．说出下列符合的意义
（1）2H
（2）2molH
（3）2molH＋ （4）2molH2 2．用符号表示
（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子
1．（1）两个氢原子；（2）两摩尔氢原子； （3）两摩尔氢离子；（4）两摩尔氢分子 2．（1）2molH2O；（2）5molSO42-
例题一
在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？
≈6.02×1023 一般采用6.02×1023这个近似的数值
注意的几个问题
一、摩尔是物质的量的单位,不是一个物理量 二、使用摩尔时，必须指明粒子（分子、原子、离子、
质子、电子等）的种类。
如：1摩尔氢,可做两种解释，一是1摩尔H2， 一是1 摩尔H原子
故这种表示方法是错误的。 三、摩尔也只能运用于微观世界
物质的量
湖北省孝感生物工程学校高一化学组 宁昊星
化学反应如：
2H2 + O2 = 2H2O
宏观 4 g 32g 36g
微观 2个 1个 2个
宏观物质与这些微观粒子到底存在着什 么联系呢，以是通过什么联系起来的呢
物质的量是把微观粒子和宏观物质 联系起来的一座桥梁
物质的量
化学反应
微观粒子
物质的量与物质的质量不可等同
物质的量不等于物质的质量
摩尔的定义是以12C为标准的
÷NA
N
n
m
×NA
?
复习：
1、什么是物质的量？什么是摩尔？你是如何理解这 两个概念。 2、1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，
那么这1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号
物质的式量 每个粒子的 1摩物质含有的 1摩物质质量 质量（g/个） 粒子数（个） （g）
的粒子数与阿伏加德常数之比 例如：3.01×1023个的物质的量为 n=N/NA=3.01×1023÷6.02×1023=0.5(mol)
1molH2所含氢气分子的个数是________。
2mol氢分子含__________ 个氢原子。
1mol SO
2 4
可表示为____NA
原子
答：O2的O原子数为6.02 × 1023个
练习一：
在下列叙述中正确的是（ 3 ） 1mol氮 5mol原子氧 0.1mol水分子含有6.02×1022个水分子
练习二：
2molH2SO4中氧原子的物质的 量为__8 __mol，氢原子的数目 为_2._4_08_×__1_02_4 个
解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个
答：O2的分子数为3.01 × 1023个
例题二：
解在：0O.52m的oOlO原2中子含数有为O原子数目是多少？
N = n ×2 × NA = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个
不可见 不可数
化学计量
宏观物质
可见、 可称量
一、物质的量
1．是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度
物质的量 发光强度
单位名称 米
千克 秒
安培 开尔文
摩尔 坎德拉
单位符号 m Kg s A K mol cd
物质的量
定义：是表示含有一定数目粒子的集体，是一个物理量 其符号表示为 n 单位 ‘摩尔(mol)’ 简称 “ 摩(mol)”
知Cl-为1.5mol,Na+为1.5mol,Mg2+为0.5mol，则 SO42-的物质的量为 A 0.15mol B 0.25mol C 0.5mol D 1mol
若多1少g？Cl2中含有N个Cl2，则阿加德罗常数是
物质的量的表示意义：是表示一个微观粒子的 集合体，因此只能运用于微观世界
四个字是一个不可拆分的整体，不可说成是物质的质 量，也不可说成物质的数量。
物质的量只能运用于微观世界。如原子，分子，离子
等领域 在使用物质的量时要注明粒子的种类。
摩尔的定义
Βιβλιοθήκη Baidu
正如定义千克，米，秒等单位一样摩尔也有一个严格的定义
国际上规定：（1）以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol。
例：
1mol O 约含——个O
1mol H+ 约含——个H+
1mol HCl 约含——个HCl
阿伏加德罗常数：
科学上把0.012Kg12C含有的原子数规定 为1mol,约为6.02×1023个 。这个值称 为阿伏加德罗常数。 符号 ： NA 即：1mol= 0.012Kg12C含有的原子数=NA
，所带
的电荷数为_______NA，__________个。
1mol氢含多少个氢原子
甲：1mol氢含6.02×1023个氢原子。 乙：1mol氢含2×6.02×1023个氢原子。
我们使用摩尔作单位时（即表示物质的物质 的量），必须注明所指粒子的种类，因为物质的 量只限制了所含粒子个数的多少，却没有限制粒 子种类。
经测定1个碳原子 (12C)的质量 m=1.993×10-26kg
则
0.012kg12C中所含的碳原子数为
0.012kg÷ 1.993×10-26kg≈6.02×1023个
如果在一个粒子集体中所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子
数相同我们就说它所含的物质的量为1mol
（2）我们可认为1 mol粒子数约为6.02×1023个。
物质的量与摩尔的区别和联系
物质的量
摩尔
区别 表示含有一定数目粒子 是物质的量的单位
的集体的物理量
联系
摩尔是物质的量的单位
阿伏加德罗常数与6.02×1023的区别与联系
阿伏加德罗常数
6.02×1023
区别 精确值（定义值） 近似值
联系
阿伏加德常数的近 似值为6.02×1023
巩固练习
现 则有 这C三O种、气C体O2的、物O3质三的种量气之体比它们分别含有1mol O A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 6:3:2 有三种溶液MgCl2、NaCl、Na2SO4的混合溶液已
分子，原子，离子
练习
下面说法正确的是
a 1mol的氢 b 1mol的H2O c 1mol的氩 d 1mol的人 e 1mol的H+
(b e)
物质的量(n)、阿伏加德常数(NA)、微粒数(N) 的关系
物质的量=微粒数/阿伏加德常数 n=N/NA 也即某一粒子集体的物质的量就是这个粒子集体中
1．说出下列符合的意义
（1）2H
（2）2molH
（3）2molH＋ （4）2molH2 2．用符号表示
（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子
1．（1）两个氢原子；（2）两摩尔氢原子； （3）两摩尔氢离子；（4）两摩尔氢分子 2．（1）2molH2O；（2）5molSO42-
例题一
在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？
≈6.02×1023 一般采用6.02×1023这个近似的数值
注意的几个问题
一、摩尔是物质的量的单位,不是一个物理量 二、使用摩尔时，必须指明粒子（分子、原子、离子、
质子、电子等）的种类。
如：1摩尔氢,可做两种解释，一是1摩尔H2， 一是1 摩尔H原子
故这种表示方法是错误的。 三、摩尔也只能运用于微观世界
物质的量
湖北省孝感生物工程学校高一化学组 宁昊星
化学反应如：
2H2 + O2 = 2H2O
宏观 4 g 32g 36g
微观 2个 1个 2个
宏观物质与这些微观粒子到底存在着什 么联系呢，以是通过什么联系起来的呢
物质的量是把微观粒子和宏观物质 联系起来的一座桥梁
物质的量
化学反应
微观粒子
物质的量与物质的质量不可等同
物质的量不等于物质的质量
摩尔的定义是以12C为标准的
÷NA
N
n
m
×NA
?
复习：
1、什么是物质的量？什么是摩尔？你是如何理解这 两个概念。 2、1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，
那么这1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号
物质的式量 每个粒子的 1摩物质含有的 1摩物质质量 质量（g/个） 粒子数（个） （g）
的粒子数与阿伏加德常数之比 例如：3.01×1023个的物质的量为 n=N/NA=3.01×1023÷6.02×1023=0.5(mol)
1molH2所含氢气分子的个数是________。
2mol氢分子含__________ 个氢原子。
1mol SO
2 4
可表示为____NA
原子
答：O2的O原子数为6.02 × 1023个
练习一：
在下列叙述中正确的是（ 3 ） 1mol氮 5mol原子氧 0.1mol水分子含有6.02×1022个水分子
练习二：
2molH2SO4中氧原子的物质的 量为__8 __mol，氢原子的数目 为_2._4_08_×__1_02_4 个
解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个
答：O2的分子数为3.01 × 1023个
例题二：
解在：0O.52m的oOlO原2中子含数有为O原子数目是多少？
N = n ×2 × NA = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个
不可见 不可数
化学计量
宏观物质
可见、 可称量
一、物质的量
1．是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度
物质的量 发光强度
单位名称 米
千克 秒
安培 开尔文
摩尔 坎德拉
单位符号 m Kg s A K mol cd
物质的量
定义：是表示含有一定数目粒子的集体，是一个物理量 其符号表示为 n 单位 ‘摩尔(mol)’ 简称 “ 摩(mol)”
知Cl-为1.5mol,Na+为1.5mol,Mg2+为0.5mol，则 SO42-的物质的量为 A 0.15mol B 0.25mol C 0.5mol D 1mol
若多1少g？Cl2中含有N个Cl2，则阿加德罗常数是
物质的量的表示意义：是表示一个微观粒子的 集合体，因此只能运用于微观世界