1化学反应速率与平衡
化学反应的速率与平衡的关系
化学反应的速率与平衡的关系化学反应的速率和平衡是化学反应中重要的概念。
速率表示反应物消失或生成产物的速度，而平衡则描述反应物和产物的浓度在一定条件下保持恒定的状态。
本文将探讨化学反应速率与平衡之间的关系。
1. 速率的定义与影响因素化学反应的速率指单位时间内发生的化学变化。
速率可由反应物消失的速度或产物生成的速度来表示。
速率的计算公式为：速率= ∆浓度/∆时间速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快；温度升高也能促进反应速率；催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率；表面积的增大可以增加反应物之间的碰撞频率，进而提高反应速率。
2. 平衡的定义与化学反应中的平衡态化学反应达到平衡时，反应物与产物的浓度之间的比例保持恒定。
平衡态不表示反应停止，而是反应物和产物在相对稳定的条件下以相同的速率转化，形成动态平衡。
平衡态可以用化学方程式表示，例如：A +B ⇌C + D在上述方程中，反应物A和B反应生成产物C和D，并且同时C和D也会反应生成A和B。
当反应达到平衡时，反应物和产物的浓度不再发生明显变化。
3. 反应速率与平衡的关系反应速率与平衡之间存在密切的关系。
当一个反应处于平衡态时，反应物和产物的浓度不再随时间发生明显变化，这并不表示反应速率为零。
实际上，平衡态下的反应速率仍然存在，只是正向反应和逆向反应所产生的速率相等，因此总的速率为零。
4. 影响平衡的因素与Le Chatelier原理平衡态可以受到多种因素的影响，包括温度、压力（气相反应）和浓度（溶液中的反应）。
根据Le Chatelier原理，当平衡系统受到外界的扰动时，系统将倾向于通过反应方向的改变来抵消这种变化。
例如，在某一平衡反应中，如果增加了反应物的浓度，系统将通过增加逆向反应的速率，以消耗多余的反应物，使得平衡得以保持。
同样地，如果增加了产物的浓度，则系统会增加正向反应的速率，以减少产物的浓度。
化学反应速率与反应平衡
化学反应速率与反应平衡化学反应速率与反应平衡是化学领域中的两个重要概念。
本文将介绍化学反应速率和反应平衡的定义、影响因素以及它们之间的关系。
一、化学反应速率化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
通常用反应物消耗量或生成物产生量与时间的比值来表示。
如果一个反应物浓度的变化量与时间的比例较大，说明反应速率较快；反之，则反应速率较慢。
化学反应速率受到以下因素的影响：1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
因为高浓度下，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应速率。
2. 温度：温度升高会加快反应速率，因为高温下，分子的平均动能增加，碰撞的能量也随之增加，更有可能达到或超过活化能，促使反应发生。
3. 压力：对于气相反应而言，压力的增加会增加反应速率。
因为增加压力会增加气体分子之间的碰撞频率，从而促进反应。
4. 催化剂：催化剂可以提高反应速率，且在反应结束后不参与反应。
催化剂通过降低反应过渡态的能垒，提高反应通道的速率常数，从而加速反应。
二、反应平衡反应平衡是指在特定条件下（如温度、压力等），反应达到一定的动态平衡状态，反应物与生成物之间的浓度保持稳定。
反应平衡受到以下因素的影响：1. 反应物浓度：改变反应物浓度会改变反应平衡位置，但不会影响反应平衡常数。
增加反应物浓度会向生成物方向移动平衡位置，而减少反应物浓度会向反应物方向移动平衡位置。
2. 温度：改变温度会改变反应平衡常数。
一般情况下，提高温度会使正向反应（生成物生成）的反应速率增加，从而增加了反应的平衡浓度。
但是，并非所有反应的平衡常数随温度增加而增大，具体情况需要根据反应的热力学性质来判断。
3. 压力：对于气相反应而言，改变压力会改变反应平衡位置。
根据Le Chatelier原理，增加压力会使反应朝向分子数较少的一侧移动，而降低压力会使反应朝向分子数较多的一侧移动。
但是对于非气相反应，压力的改变对反应平衡没有显著影响。
4. 催化剂：催化剂不会改变反应平衡位置或平衡常数，但可以加速平衡达到的速度。
化学化学反应速率与平衡的关系
化学化学反应速率与平衡的关系化学反应速率与平衡的关系化学反应速率和平衡是化学领域的重要概念。
反应速率是指在化学反应中物质转化的快慢程度，而平衡是指在反应进行一段时间后，反应物与生成物的浓度保持恒定的状态。
本文将探讨化学反应速率与平衡之间的关系，并解释其中的原因。
一、化学反应速率的定义与影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化。
通常以物质浓度的变化量与时间的比率来表示。
反应速率的定义为：速率= Δ浓度/Δ时间反应速率受多种因素的影响，包括：1. 反应物浓度：通常情况下，反应物浓度越高，反应速率越快。
2. 温度：提高温度可以增加反应物粒子的能量，因此反应速率也会增加。
3. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应更容易发生，从而加快反应速率。
4. 反应物的物理状态：气体反应速率一般比液体快，而液体反应速率一般比固体快。
5. 反应物的颗粒大小：颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。
在化学反应中，反应速率与平衡之间存在着密切的关系。
反应速率快的反应往往达到平衡的时间也较短，而反应速率慢的反应则需要较长的时间才能达到平衡。
在反应初期，反应速率往往很高，因为此时反应物浓度较高、温度较高，有利于反应发生。
随着时间的推移，反应物逐渐转化为生成物，反应速率逐渐降低。
当反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应速率将进一步减缓，最终达到一个平衡状态。
三、平衡位置的受影响因素平衡位置指的是反应达到平衡时，反应物和生成物的相对浓度。
根据列夫泽尔原理(Le Chatelier's principle)，平衡位置受到以下因素的影响：1. 反应物浓度：增加反应物浓度将使平衡位置向生成物一侧移动，而减少反应物浓度则会使平衡位置向反应物一侧移动。
2. 温度：增加温度对于吸热反应来说，平衡位置会向生成物一侧移动，对于放热反应来说，平衡位置会向反应物一侧移动。
3. 压力（对气体反应而言）：增加压力会使平衡位置向反应物分子较少的一侧移动，而减少压力则会使平衡位置向反应物分子较多的一侧移动。
化学反应速率与平衡常数关系
化学反应速率与平衡常数关系引言：化学反应速率和平衡常数是描述化学反应进行程度和速率的重要指标。
化学反应速率是指反应物转化为生成物的速率，可以通过实验测得。
平衡常数是指反应达到平衡时，反应物与生成物之间的浓度比值的倒数。
化学反应速率与平衡常数之间存在一定的关系。
本文将探讨化学反应速率与平衡常数的关系，以及影响化学反应速率和平衡常数的因素。
一、化学反应速率与平衡常数的定义及关系1. 化学反应速率的定义化学反应速率是指反应物转化为生成物的速率，可以通过测量反应物消失或生成物增加的速率来确定。
一般来说，化学反应速率可以用反应物浓度随时间的变化来表示。
2. 平衡常数的定义平衡常数是指在恒温下，反应物与生成物之间的浓度比值的倒数。
对于一个反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数的表达式为Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中[a]、[b]、[c]、[d]分别表示反应物和生成物的浓度。
3. 化学反应速率与平衡常数的关系化学反应速率和平衡常数有一定的关系。
对于一个可逆反应来说，反应物与生成物在达到平衡时，它们的速率均为零。
在这种情况下，平衡常数与反应速率之间存在以下关系：当平衡常数大于1时，生成物的浓度高于反应物的浓度，反应速率较快；当平衡常数小于1时，反应物的浓度高于生成物的浓度，反应速率较慢。
这意味着平衡常数越大，反应速率越快，平衡常数越小，反应速率越慢。
二、影响化学反应速率和平衡常数的因素1. 温度的影响温度是影响化学反应速率和平衡常数的重要因素。
随着温度的升高，反应物的活性增加，分子碰撞频率增加，反应速率加快。
同时，温度升高还可以改变反应物和生成物的平衡浓度，从而影响平衡常数的大小。
2. 浓度的影响反应物浓度的增加会导致分子碰撞的频率增加，增加了反应发生的机会，从而提高反应速率。
反应物浓度的增加还会影响平衡常数，使其偏向生成物一侧或反应物一侧。
3. 催化剂的影响催化剂可以降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
化学反应的平衡与反应速率关系
化学反应的平衡与反应速率关系化学反应是物质转化的过程，涉及到反应物转变为产物的过程。
在任何化学反应中，反应物的转化速率以及反应达到平衡所需要的时间都是十分重要的。
本文将探讨化学反应的平衡与反应速率之间的关系，以及影响反应速率的因素。
一、化学反应的平衡化学反应达到平衡意味着反应物转变为产物的速率与产物转变为反应物的速率相等。
在达到平衡后，反应物和产物的浓度保持不变。
化学反应的平衡可以用反应方程式来表示，例如AB → C，表示反应物AB转变为产物C。
达到平衡的反应通常需要一定的时间，这是因为反应物转变为产物需要克服能量障碍，即活化能。
在反应物转变为产物的初期阶段，反应速率较快，随着反应进行，反应速率逐渐递减，直到达到平衡。
平衡状态取决于反应物和产物的浓度以及反应温度。
根据勒夏特列原理，当系统处于平衡时，任何扰动将引发反应方向的变化，以达到新的平衡。
二、反应速率与平衡的关系反应速率指的是单位时间内反应物转变为产物的速度。
反应速率的大小取决于反应物的浓度、温度、催化剂的存在以及反应物之间的反应机制。
在化学反应中，反应速率与平衡之间存在一定的关系。
当一个反应达到平衡后，反应速率为零。
这是因为在达到平衡时，反应物以及产物的浓度不再发生变化，因此反应速率为零。
然而，在平衡之前，反应速率可能会迅速增加，直到达到平衡所需的时间。
三、影响反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度下，反应物之间的碰撞频率增加，有利于有效碰撞，从而促进反应速率的增加。
2. 温度：温度的升高会导致反应速率的增加。
这是因为高温下，反应物分子具有更高的动能，碰撞的能量也会增加，从而增加反应速率。
3. 催化剂：催化剂是一种可以增加反应速率的物质。
它通过降低反应物之间碰撞的能垒，使反应速率增加。
催化剂在反应过程中不消耗，因此可以反复使用。
4. 反应物之间的反应机制：不同的反应机制会影响反应速率。
一些反应可能需要额外的步骤或中间物质才能完成，相应地，会影响到反应的速率。
化学反应中的平衡与速率
化学反应中的平衡与速率化学反应是指物质之间发生的化学变化过程，其中包括平衡和速率两个方面。
平衡是指反应物与生成物浓度之间达到稳定状态的情况，而速率则是指反应物转化为生成物的速度。
在化学反应中，平衡与速率是相互影响、相互制约的。
一、平衡与速率的关系1. 平衡的概念平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的浓度之间达到稳定状态的情况。
在平衡状态下，反应物的消耗速率等于生成物的生成速率，反应物与生成物的浓度保持不变。
平衡状态可以由化学方程式和平衡常数来描述。
2. 平衡常数平衡常数是用来描述平衡状态的数值，通常用Keq表示。
在一个化学反应中，平衡常数与反应物与生成物之间的浓度之比成正比。
根据化学方程式可以推导出平衡常数的表达式，不同反应有不同的平衡常数。
3. 影响平衡的因素影响平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
温度的增加可以改变平衡常数的值，而压力、浓度和催化剂则可以影响平衡达到的速度。
通过调节这些因素，可以改变平衡状态和平衡位置。
4. 平衡的平移由于影响平衡的因素的变化，平衡可以发生平移。
平移分为向前平移和向后平移，向前平移表示生成物浓度增加，向后平移表示反应物浓度增加。
平移的方向取决于平衡常数和影响平衡的因素的变化。
二、速率与反应机制1. 速率的定义速率是指反应物转化为生成物的速度，通常以反应物浓度的变化率来表示。
速率可以用实验数据来确定，通常用初始速率来描述。
2. 反应速率的影响因素反应速率的影响因素包括浓度、温度、催化剂、表面积和压力等。
浓度的增加会提高反应速率，温度的升高可以加快分子的碰撞频率，催化剂可以降低活化能，表面积和压力可以增加反应物和反应物之间的接触面积。
3. 反应机制反应机制是指反应物转化为生成物的详细步骤和中间产物的过程。
反应机制通过实验数据和理论推导来确定，可以根据反应物的摩尔比来推测反应机制的复杂程度。
4. 反应速率方程式反应速率方程式是用来描述反应速率与反应物浓度之间的关系的数学表达式。
化学平衡与化学反应速率
化学平衡与化学反应速率化学平衡和化学反应速率是化学动力学中两个重要的概念。
化学平衡指的是当化学反应的前进速率和逆反应的速率相等时，反应体系达到了平衡状态。
化学反应速率则是衡量反应速度的指标，表示单位时间内化学物质的消失或生成量。
一、化学平衡1.定义化学平衡是指在封闭系统中，反应物转变为生成物的速率与生成物转变为反应物的速率相等，系统各个组分的摩尔浓度保持不变的状态。
2.影响平衡的因素（1）浓度：当反应物浓度发生改变时，平衡位置会发生移动，达到新的平衡状态。
（2）温度：改变温度会影响反应速率，从而改变平衡位置。
（3）压力：对于气相反应，改变压力会对平衡位置产生影响，根据Le Chatelier原理，增加压力会使平衡移向生成物较少的一侧。
（4）催化剂：催化剂能够提高反应速率，但不会改变平衡位置。
3.平衡常数平衡常数K是表示反应在平衡时各组分浓度之比的倍数。
对于一般的平衡反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中[A]、[B]、[C]、[D]表示反应物或生成物的摩尔浓度。
二、化学反应速率1.定义化学反应速率是指单位时间内反应物消失量或生成物产生量的变化率。
2.影响反应速率的因素（1）浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度下，分子之间的碰撞频率增加，有效碰撞的概率增大。
（2）温度：升高温度会增加反应物的平均动能，提高反应物的反应活性，从而加快反应速率。
（3）催化剂：催化剂能够降低反应的活化能，提高反应速率，但不参与反应本身。
（4）表面积：反应物的表面积越大，反应速率越快。
这是因为增大了反应物之间的接触面积，有利于反应发生。
3.速率方程速率方程描述了反应速率与反应物浓度的关系。
对于一般的反应aA + bB → cC + dD，速率方程的表达式为：v = k[A]^m[B]^n其中k是速率常数，m和n分别是与反应物浓度的关系指数。
化学反应中速率与平衡的关系及实验验证案例
化学反应中速率与平衡的关系及实验验证案例（正文）化学反应是物质变化的过程，其速率和平衡是研究化学反应的重要方面。
本文将探讨化学反应中速率与平衡的关系，并通过实验验证案例来进一步说明这种关系。
1. 速率与平衡的概念在化学反应中，速率指的是单位时间内反应物消耗或生成的量。
平衡是指化学反应达到稳定状态，反应物的浓度不再发生变化。
2. 速率与平衡的关系速率与平衡之间存在一定的关系。
在反应初期，反应物的浓度较高，反应活性也会较高，此时反应速率比较快。
随着反应进行，反应物浓度逐渐减少，反应速率会逐渐降低。
最终，当反应物的浓度达到一个平衡点时，反应速率与生成速率相等，达到了平衡状态。
3. 实验验证案例：酸碱中和反应酸碱中和反应是一种典型的化学反应，可以用于验证速率与平衡之间的关系。
下面以盐酸与氢氧化钠反应为例：实验步骤：1) 取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液，并分别将其投入两个不同的容器中。
2) 在实验过程中，通过添加酚酞指示剂来判断反应是否达到中和点。
酚酞是一种指示剂，当反应溶液呈现粉红色时，说明反应达到中和点。
3) 在实验开始后的一段时间内，记录反应溶液的颜色变化，并测量不同时间点下的反应物的浓度。
4) 根据实验结果绘制反应速率与时间的曲线，并分析曲线上的变化趋势。
实验结果：在实验过程中，通过记录反应溶液的颜色变化发现，随着时间的推移，反应溶液的颜色从初始的透明变为粉红色，说明反应达到了中和点。
根据实验数据绘制的反应速率与时间的曲线显示，反应速率随着时间的增加逐渐降低，最终达到平衡状态。
结论：根据以上实验验证案例可知，化学反应中速率与平衡之间存在紧密的联系。
在反应初期，反应速率较高，随着反应进行，速率逐渐减慢，最终达到平衡状态。
这是因为反应初期反应物浓度较高，而随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，导致速率下降。
总结：化学反应中速率与平衡的关系是一种重要的研究内容。
通过实验验证，我们可以清楚地观察到反应速率随着时间的变化，并进一步理解速率与平衡之间的关系。
化学反应的速率与化学平衡的关系
化学反应的速率与化学平衡的关系化学反应速率与化学平衡是化学领域中两个重要的概念。
化学反应速率指的是在单位时间内，反应物消失或生成的速度。
化学平衡则是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度保持不变的状态。
这两个概念之间存在着密切的关系，下面将从不同角度探讨化学反应速率与化学平衡之间的联系。
1. 影响因素化学反应速率受多个因素的影响，包括温度、浓度、反应物质质量、催化剂等。
而化学平衡则取决于反应物与生成物之间的比例关系。
当反应速率快于生成速率时，化学反应趋向产生更多的生成物，反之亦然。
因此，可以说化学反应速率与化学平衡的关系就是在不同因素影响下，反应达到平衡时速率的变化情况。
2. 速率与平衡的调节在一个封闭系统中，当一个反应开始时，反应物逐渐转化为生成物，反应速率逐渐增加。
随着时间的推移，生成物浓度逐渐积累，反应速率逐渐减慢，最终达到一个平衡状态。
这个平衡状态下，反应物与生成物的浓度保持恒定，反应速率也不再改变。
3. 平衡与速率的控制在化学反应速率与化学平衡之间存在一种平衡的关系。
当反应发生在封闭系统中时，反应速率与平衡浓度之间存在一个平衡点。
当反应速率大于平衡速率时，反应向生成物方向推进，平衡浓度逐渐增加；反之，则向反应物方向推进，平衡浓度逐渐减小。
只有当反应速率等于平衡速率时，化学反应达到平衡。
4. 动态平衡化学反应的平衡状态并不代表反应停止，而是反应物与生成物之间的动态平衡。
在动态平衡中，反应物和生成物的浓度虽然保持不变，但它们之间仍然在发生着相互转化的过程。
这种平衡状态是由于反向反应与正向反应之间的速率相等所致。
5. Le Chatelier原理Le Chatelier原理是描述物理与化学系统中对于外界变化的响应的基本原理。
根据该原理，当系统处于平衡状态时，若外界施加了一定条件变化，则系统会自动产生反应以减轻这种变化的影响。
例如，在平衡系统中增加了某种物质的浓度，系统会自动偏向反应生成该物质以减轻浓度增加的影响。
化学反应速率与化学平衡知识点归纳
化学反应速率与化学平衡知识点归纳化学反应速率与化学平衡知识点归纳一、化学反应速率1.化学反应速率（v）化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的指标，它表示单位时间内反应物或生成物的物质量的变化。
2.表示方法化学反应速率可以通过单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3.计算公式化学反应速率的计算公式为v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间），单位为mol/（L·s）。
4.影响因素化学反应速率受到反应物的性质和反应所处的条件的影响。
二、化学平衡1.定义化学平衡状态是指在一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”状态。
2.特征化学平衡的特征包括逆、等、动、定、变。
3.判断平衡的依据判断化学平衡状态的依据是正逆反应速率相等。
影响化学平衡移动的因素1.浓度对化学平衡移动的影响浓度对化学平衡移动的影响规律是，在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动。
而增加固体或纯液体的量，则不会引起平衡移动。
2.温度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响规律是，在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3.压强对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响规律是，在其他条件不变的情况下，增大压强会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强会使平衡向着体积增大方向移动。
需要注意的是，改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。
气体减压或增压以及溶液稀释或浓缩都遵循化学平衡移动的规律。
催化剂对化学平衡的影响是等同的，因为它们对正反应速率和逆反应速率的影响程度相同，所以平衡不会移动。
但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
勒夏特列原理（平衡移动原理）指出，如果改变影响平衡的条件之一，如温度、压强或浓度，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。
化学反应速率和平衡
化学反应速率和平衡一、化学反应速率:用单位时间内，反应物浓度减少量或生成物浓度增加量来表示化学反应快慢的物理量。
反应速率的两种计算方法(1)公式法：注意：①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
（反应物始态减末态，生成物末态减始态）③对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也为净速率)(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数之比。
（速率比=系数比）2.速率影响因素(1)“惰性气体”对反应速率的影响①恒容充“惰性气体”或不参反气体反应速率不变。
（无影响）②恒压：充“惰性气体”或不参反气体，相当于减压，反应速率减小。
（活塞上移，浓度变小）(2)纯液体、固体对化学反应速率无影响（纯液体和固态物质的浓度为常数，但固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，等质量的同种固体，颗粒越小，反应越快）(3)外界条件改变对正、逆反应速率的影响方向是一致的（都增或都减），但影响程度（幅度）可能大小不同。
①当增大反应物浓度时，v正增大，（突变）v逆瞬间不变，随后也增大；（渐变）②增大压强（压活塞，不增加反应物的量，反应物浓度增大，正反应速度增大），气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；（压强对气体体积缩小方向速率影响大，增压增幅大，减压减幅大，增缩减胀）③对于反应前后气体分子数不变的反应（反应前后气体体积不变化的反应△V=0），改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率（增幅或减幅相等，平衡不移动。
）；压强对△V=0的反应平衡移动无影响。
④升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；(生吸降放:温度对吸热反应方向速率影响大,升温增幅大,降温减幅大.人们喜欢雪中送炭胜过锦上添花)⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
化学反应速率与化学平衡知识点归纳
化学反应速率与化学平衡知识点归纳在化学领域中，反应速率和化学平衡是两个重要的概念。
本文将对这两个知识点进行归纳，并介绍相关概念和公式，以帮助读者更好地理解和掌握这些内容。
一、反应速率反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的速度。
反应速率的表示方式可以通过化学方程式中物质的摩尔系数来确定。
以下为表示反应速率的一般公式：aA + bB → cC + dD反应速率可以用反应物浓度的变化来表示。
对于A和B来说，其浓度的变化率等于其摩尔系数的负值乘以反应速率。
具体公式如下：Δ[A]/Δt = - (1/a) * (ΔC/Δt) = - (1/b) * (ΔD/Δt)其中，Δ[A]/Δt表示反应物A浓度的变化率，ΔC/Δt表示生成物C 的浓度的变化率，a和b分别表示反应物A和B在化学方程式中的系数，Δ表示变化的差值。
反应速率主要受以下几个因素影响：1. 温度：温度升高会增加反应物的动能，促进碰撞频率和有效碰撞的发生，从而提高反应速率。
2. 浓度：反应物浓度的增加会增加反应物粒子的碰撞机会，从而增加反应速率。
3. 催化剂：催化剂可以提供新的反应路径，降低反应活化能，加快反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指反应物与生成物浓度达到一定稳定状态的情况。
在化学平衡中，反应物的摩尔比例与生成物的摩尔比例保持不变。
化学平衡的关键特征有以下几点：1. 正向反应和逆向反应：在化学平衡中，正向反应和逆向反应同时进行，并且速率相等，达到动态平衡。
2. 平衡常数：平衡常数(K)表示在一定温度下平衡时反应物和生成物浓度的比值。
平衡常数的大小决定了反应的偏向性，可以通过公式K = [C]^c[D]^d /[A]^a[B]^b计算，其中，[A],[B],[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
3. 影响平衡的因素：温度、浓度和压力可以改变化学平衡。
温度升高会使平衡反应向右移动（即生成物增加），而温度降低会使平衡反应向左移动（即反应物增加）。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率和化学平衡是化学中两个重要的概念。
化学反应速率指的是反应物转化为产物的速度，而化学平衡则是指在一个封闭系统中，反应的前进和逆反应达到相互抵消的状态。
本文将探讨化学反应速率和化学平衡之间的关系以及相关的影响因素。
一、化学反应速率化学反应速率是指在单位时间内，反应物的消耗量或产物的生成量。
通常表示为物质浓度的变化速率，具体公式为：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
化学反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
其中，温度是最主要的影响因素之一。
根据反应速率理论，温度升高10摄氏度，反应速率大约增加两倍。
这是因为温度的升高会增加反应物的动能，提高分子碰撞的频率和能量，从而加快反应速率。
浓度也会影响反应速率。
一般来说，反应物浓度越高，分子碰撞的概率越大，反应速率也越快。
当浓度较低时，分子碰撞的频率较低，反应速率会减慢。
催化剂是能够提高反应速率的物质，但不参与反应本身。
催化剂能够通过降低反应物分子之间的活化能，加速反应速率。
催化剂在反应结束后可以循环使用，因此只需少量添加即可。
表面积也是一个影响因素。
反应物粒子的表面积越大，与其他反应物相互作用的机会越多，反应速率也会增加。
这是因为粒子表面上的分子碰撞更频繁，反应更容易发生。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，正反应和逆反应达到相互抵消的状态。
在达到化学平衡时，反应物和产物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
化学平衡可以用化学方程式表示，通常使用双箭头（↔）表示正反应和逆反应。
化学平衡受到温度、压力和浓度的影响。
温度的变化可以改变反应平衡。
根据勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），温度升高会使平衡向反应物生成的方向移动，而温度降低则使平衡向产物生成的方向移动。
这是因为平衡位置会随着反应热力学性质的变化而改变。
压力的变化对涉及气体的反应有影响。
化学平衡与化学反应速率
化学平衡与化学反应速率化学平衡和化学反应速率是化学反应中两个重要的概念。
化学平衡是指在封闭系统中，当正反应和逆反应的速率相等时，化学反应达到平衡的状态。
化学反应速率则是指单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。
一、化学平衡化学平衡是当一个化学反应达到稳定状态时的描述。
在平衡态下，正反应和逆反应同时进行，且速率相等。
当平衡态被打破后，反应物会重新组合并继续反应，直到再次达到平衡。
平衡常数(K)是表示平衡位置的定量指标。
对于一般反应的方程aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中方括号表示浓度。
在平衡状态下，化学反应的浓度和速率不会发生变化。
化学平衡的条件包括浓度、压力、温度和物质的状态。
当这些条件改变时，平衡位置也会发生变化。
利用Le Chatelier原理可以预测平衡位置的变化方向。
当应力加在平衡体系上时，体系会相应地作出反应以减小这种应力，使平衡得以保持。
二、化学反应速率化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。
反应速率随着反应物浓度的变化而变化，一般遵循速率-浓度关系。
速率常数k是表示速率的定量指标，与反应物浓度的幂函数相关。
对于一般反应的方程aA + bB → cC + dD，速率表达式可以写为v=k[A]^a[B]^b，其中v表示反应速率。
在确定反应速率时，可以通过实验方法，改变反应物浓度、温度、压力等条件，观察反应的进展情况，然后确定反应速率的数值。
反应速率受到温度的影响最为显著，高温能够加快反应速率，而低温则会减慢反应速率。
这是因为温度的升高可以提高反应物分子的平均动能，使分子之间碰撞的能量超过活化能，从而促进反应的进行。
化学反应速率也可通过速率方程的指数来确定反应级数。
如果一个反应的速率与某个反应物的浓度的一次幂成正比，那么这个反应是一级反应。
如果速率与某个反应物的浓度的二次幂成正比，那么这个反应是二级反应。
化学平衡与反应速率的关系及计算
化学平衡与反应速率的关系及计算在化学反应中，平衡与反应速率是两个重要的概念。
平衡是指反应物与生成物的摩尔浓度达到一定比例后，反应前后摩尔浓度不再发生明显变化；而反应速率则描述了化学反应中物质转化的速度。
平衡与反应速率之间存在一定的关系，并且可以通过一些计算方法来确定。
本文将探讨化学平衡与反应速率的关系，并介绍相关的计算方法。
一、化学平衡与反应速率的基本概念在化学反应中，平衡态是指反应物与生成物之间的反应速率达到了动态平衡，此时反应物与生成物的摩尔浓度变化趋于稳定。
平衡态下反应物与生成物的摩尔浓度比例可以用化学平衡常数K表示。
平衡常数K是一个与反应物摩尔浓度有关的常数，它表示了在特定温度下反应物与生成物的相对浓度。
反应速率则描述了化学反应中物质转化的速度。
反应速率可以通过反应物和生成物之间的物质消耗或生成来计算，并可以用单位时间内物质的摩尔变化量来表示。
二、化学平衡与反应速率的关系化学平衡与反应速率之间存在一定的关系。
在反应初期，物质的转化速度较快，但随着反应的进行，速率会逐渐减慢，最终达到平衡态。
达到平衡态时，反应物与生成物的摩尔浓度比例不再改变，即反应速率为零。
化学平衡与反应速率的关系可以通过平衡常数K来进一步说明。
根据化学反应速率的定义，反应速率与反应物的摩尔浓度有关。
在平衡态下，反应速率为零，即反应物的摩尔浓度不再改变，而这种状态正好与平衡常数K相关。
化学平衡常数K与平衡表达式有关，平衡表达式可以根据化学反应的平衡方程式来确定。
对于一般的反应方程式aA + bB → cC + dD，平衡表达式可以表示为：K = ([C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔浓度。
化学平衡常数K反映了化学反应在平衡态下反应物与生成物的摩尔浓度比例。
当K > 1时，生成物的摩尔浓度较大，反应向右进行；当K < 1时，反应物的摩尔浓度较大，反应向左进行；当K = 1时，反应物与生成物的摩尔浓度相等，反应处于平衡态。
化学反应速率与平衡
化学反应速率与平衡化学反应速率与平衡是化学领域中的两个重要概念。
反应速率指的是化学反应中物质消耗或生成的速度，而平衡则指的是反应物与生成物浓度之间达到一定比例的状态。
本文将从反应速率和平衡的基本概念、影响因素以及应用方面进行探讨。
1. 反应速率的基本概念反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的量，可以用反应物消耗或生成的速度来表示。
通常使用化学方程式中的系数来表示反应速率，即反应物消耗或生成的摩尔数与时间的比值。
例如，对于以下的化学反应：2A + B → C反应速率可以表示为：v = -Δ[A]/2Δt = -Δ[B]/Δt = Δ[C]/Δt，其中Δ[A]、Δ[B]和Δ[C]分别为单位时间内的物质浓度变化量。
2. 影响反应速率的因素反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂等。
一般情况下，温度越高，反应速率越快，因为高温会增加分子的运动速度和能量，促使反应发生。
此外，浓度也能影响反应速率，浓度越高，反应物之间的碰撞频率越高，反应也就越容易发生。
催化剂是一种能够提高反应速率的物质，它能够降低反应所需的活化能，从而加速反应进程。
3. 平衡的基本概念当化学反应达到一定条件下，反应物和生成物之间的浓度比例达到恒定时，称为化学平衡。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生变化，但化学反应仍在进行，正反应和逆反应以相等的速率进行。
平衡状态可以用平衡常数来表示，也可以用化学反应的方程式来表示。
例如，对于以下的反应：aA + bB → cC + dD该反应的平衡常数Kc定义为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，方括号中的字母表示物质的浓度。
4. 影响平衡的因素平衡状态受到多种因素的影响，包括温度、压力和浓度。
温度的升高会导致平衡位置发生变化，一些反应会向生成物一侧移动，而另一些反应则会向反应物一侧移动。
压力的变化也会影响平衡位置的移动方向，根据Le Chatelier原理，压力增大会导致平衡位置移向摩尔数较少的一侧，以减少总体分子数。
化学平衡和化学反应速率的相互关系
化学平衡和化学反应速率的相互关系化学平衡和化学反应速率是化学反应中两个重要的概念。
它们之间存在着密切的相互关系，对于理解化学反应的动力学过程以及控制反应速率具有重要意义。
首先，我们来探讨化学平衡与化学反应速率之间的关系。
化学平衡是指反应物与生成物在一定条件下达到稳定状态的过程。
在达到平衡之前，反应物会不断转化为生成物，而生成物也会逐渐转化为反应物，直到反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡。
而化学反应速率则是指单位时间内反应物与生成物浓度变化的快慢程度。
化学反应速率与平衡态下的浓度有着密切的联系。
在反应刚开始时，反应物浓度较高，反应速率也相对较快。
随着反应的进行，反应物浓度逐渐减少，反应速率也会逐渐降低。
当反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应速率将逐渐趋于稳定，最终达到平衡。
因此，可以说化学反应速率的变化过程与化学平衡的达成密切相关。
其次，我们来探究化学平衡和化学反应速率之间的影响因素。
化学平衡的达成受到多种因素的影响，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
而化学反应速率的快慢也受到相同的因素影响。
例如，温度的升高可以加快反应速率，因为高温下分子的平均动能增大，碰撞频率和碰撞能量增加，从而促进反应物分子的有效碰撞，提高反应速率。
而浓度的增加也可以加快反应速率，因为浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
压力和催化剂对反应速率的影响也是类似的。
因此，可以说化学平衡的达成与化学反应速率的快慢受到相同的影响因素的调控。
最后，我们来探讨化学平衡和化学反应速率之间的动态平衡。
在化学反应中，当反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡。
在平衡态下，反应物与生成物的浓度并不是完全相等，而是一种动态平衡状态。
在这种状态下，虽然反应物与生成物之间仍然发生着转化，但是反应速率的快慢保持在一个稳定的范围内。
这种动态平衡的维持是由于反应物与生成物之间的正反应和逆反应同时进行，且其速率相等。
化学反应的速率和平衡
化学反应的速率和平衡化学反应速率是指在单位时间内发生的化学反应的物质转化程度。
而化学反应平衡则指在一定条件下，反应物与生成物的浓度之比保持不变，反应达到动态平衡状态。
本文将介绍化学反应的速率和平衡的相关概念、影响因素以及调控方法。
一、化学反应速率化学反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成的速度。
它可以用反应物浓度、生成物浓度或反应物消耗量与时间的关系来描述。
例如，对于一个简单的一级反应A → 产物，反应速率可用下式表示：r = -d[A]/dt = d[产物]/dt其中，r表示反应速率，[A]表示反应物A的浓度，t表示时间。
化学反应速率受多种因素的影响。
其中，浓度、温度、催化剂和表面积是最为主要的因素。
1. 浓度：反应物浓度越高，反应分子之间的碰撞频率也越高，从而反应速率增大。
2. 温度：温度升高能够提高反应物的动能，使得反应分子运动速度加快，碰撞能量增大，从而反应速率增大。
3. 催化剂：催化剂能够提高反应物分子的有效碰撞率，并降低反应过程中的活化能，从而加速反应速率。
4. 表面积：通过增大反应物的表面积，可以提高反应物与其它物质发生反应的接触机会，从而增加反应速率。
二、化学反应平衡化学反应达到平衡状态时，反应物与生成物之间的浓度之比保持不变。
对于一般的反应aA + bB → cC + dD，反应速率可以用下式表示：r = k[A]^a[B]^b - k'[C]^c[D]^d其中，k和k'分别表示正向反应和反向反应的速率常数，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示不同物质的浓度。
化学反应平衡受温度、压力和浓度等因素的影响。
根据勒 Chatelier原理，当系统处于平衡状态时，受到扰动后会产生一定的平衡位移，以维持系统的平衡状态。
1.温度：提高反应温度会导致平衡位移，反应向吸热方向移动。
这是因为在吸热反应中，反应物的生成有利于吸热；而在放热反应中，反应物的消耗有利于放热。
2.压力：对于含有气体的反应，增加压力会导致平衡位移，反应向压力较小的一方移动。
化学反应中的速率与平衡的关系
化学反应中的速率与平衡的关系化学反应是物质变化的过程，而反应速率是反应发生的快慢程度的衡量指标。
反应速率不仅与反应物浓度有关，还受到温度、催化剂等因素的影响。
与反应速率紧密相关的是反应的平衡状态，即反应物和产物浓度达到稳定的状态。
本文将探讨化学反应中的速率与平衡之间的关系。
一、反应速率的定义和影响因素反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速度。
通常用反应物浓度的变化率表示，可用以下表达式计算：速率= Δ[C] / Δt其中，Δ[C]表示反应物浓度的变化量，Δt表示反应时间的变化量。
反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等。
反应物浓度越高，反应分子之间的碰撞频率越高，反应速率也越快。
温度升高会增加反应物的平均动能，增加反应物分子的碰撞能量，从而促进反应速率的增加。
催化剂是一种能够降低反应活化能的物质，它提供一个更容易的反应途径，使反应速率加快。
二、速率与平衡的关系在化学反应中，速率与平衡是密切相关的。
当反应速率趋向于稳定时，反应会达到平衡状态。
平衡态下，反应物和产物浓度之间的变化趋于平衡，反应速率相互抵消，总体上保持恒定。
平衡态的形成是由于反应物和产物之间的正反应和逆反应同时发生，速率相互平衡。
以AB反应生成CD为例，反应速率可表示为：正向反应速率 = k1 * [A] * [B]逆向反应速率 = k2 * [C] * [D]其中，k1和k2分别表示正反应和逆反应的速率常数，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物和产物的浓度。
当正反应和逆反应速率相等时，反应达到平衡。
此时，正反应和逆反应继续进行，但速率相等，系统中反应物和产物浓度不再发生明显变化，达到一个动态平衡的状态。
在平衡态下，虽然反应速率为零，但分子之间仍然发生着相互转化。
平衡常数K表示正反应物浓度与逆反应物浓度之间的比值，满足以下公式：K = ([C] * [D]) / ([A] * [B])K的值是与温度有关的常数，在特定温度下保持恒定。
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1化学反应速率与平衡1．已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为A、0·5mol/（L·min）B、1mol/（L·min）C、3mol/（L·min）D、2mol/（L·min ）2．在2A＋B= 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．V (A) = 0.5mol·L－1·S－1B．V (B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．V (C) = 0.8mol·L－1·S－1D．V (D)= 60 mol·L－1·min－13．对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，能增大正反应速率的措施是A．通入大量H2B．增大容积 C．移去部分NH3D．降低体系温度4．在一定条件下，密闭容器中进行的反应：H2 + I22HI对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是A．反应开始时，容器中投入了H2、I2、HI三种气体v（H2+ I2→ｖ（2HI →时反应速率tB ．0到t 1时刻，反应向逆反应方向进行C ．t 1时刻后，正、逆反应的速率均为零D ．t 1时刻后，H 2、I 2、HI 三种气体的浓度达到相等5．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(s) 正反应为放热反应。
图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程。
若使a 曲线变为b 曲线，可采取的措施是A ．增大A 的浓度B ．缩小容器的容积C ．加入催化剂D ．升高温度6．在密闭容器中进行2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3（g ）∆H ﹤0右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t 1时刻突然变化的条件可能是A ．使用催化剂B ．减小生成物的浓度C ．降低体系温度D ．增大容器的体积7. NO 和CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成N 2和CO 2，2()2()NO g CO g +22()2()N g CO g +对此反应，下列叙述正确的是A ．使用催化剂不改变反应速率B ．升D. 加入少量W ，逆反应速率增大11．在容积可变的密闭容器中，2mo1N 2和8mo1H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时， H 2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A ．5% B ．10% C ．15% D ．20%12．在一密闭容器中，反应m A （g ）+ n B （g ） p C （g ），达到平衡时，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 的浓度为原来的2.5倍，下列说法正确的是 A ．平衡向正反应方向移动B ．物质A 的转化率增大C ． m + n < pD ．物质C 的体积分数增大13．在下列反应中：A 2（g ）＋B 2（g ） 2AB （g ）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是A ． ①②B ． ③④C ． ①D ． ①⑤14．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是A B C D15．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A , 0.1 mol·L—1 B和 0.4 mol·L—1C反应，达到平衡后， C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大16．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于tC．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应17．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C （g）（正反应放热）的正确图象是下图中的A BC D18. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是 A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.219.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是A. 反应物浓度：a 点小于b 点B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.反应在c 点达到平衡状态D.△t 1＝△t 2时，SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段20. 在密闭容器中进行的反应C(s)+ H 2O(g)CO(g) + H 2(g) 0H >∆，改变下列条件：（1）若升高温度，正反应速率 ，逆反应速率（填增大或减小或不变），平衡 移动。
（2）若增大CO 的浓度，平衡移动，H 2O(g)的转化率21. 在一定温度下，将2mol A 和2mol B 两种气体混合于2 L 密闭容器中，发生反应：3A （g ）＋2B （g ） x C （g ）＋2D（g ） ΔH ＜0 ，2min 末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D ，并测得C 的浓度为0．2mol ／L 。
由此推断：① x 值等于 ；② B 的平衡浓度为。
③ A的转化率为。
④由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是；b～c过程中改变的条件可能是；之后若增大压强时，请把反应速率变化情况画在上图中的c～d处（标明V正和V逆）该条件下反应建立新平衡后体系中混合气体的平均相对分子质量（填“增大”或“减小”或“不变”）。
22. 控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法，请仔细观察表中100mL稀盐酸和2g Zn反应的实验数据：实验序锌的状C(HCl)mol/L溶液温度℃锌消失时间（s）反反分析并回答下列问题：（1）本反应属于反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验6和7表明：对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的还有（填实验序号）；（3）根据实验1、2、4、6、8可以得出的条件对反应速率的影响规律是：；（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有，能表明这一规律的实验序号是1、3与。
23.（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。
利用反应6NO2＋ 8NH3催化剂加热7N2＋12 H2O也可处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6 kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0 kJ ·mol -1则反应NO 2（g ）+SO 2（g ）SO 3（g ）+NO （g ）的ΔH= kJ ·mol -1。
一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 molNO 2b ．混合气体颜色保持不变c ．体系压强保持不变 d ．SO 3和NO 的体积比保持不变测得上述反应平衡时NO 2与SO 2体积比为1:6，则平衡常数K ＝ 。
（3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ）。
CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是选择题（每小题只有一个选项符合题意）1D 2B 3 A 4 B 5C 6C7 B 8 A 9 A 10C11C 12 C 13 D 14 AB 15 BC 16 BC17 AC 18D 19 D20.（1） 增大，增大 ，正反应方向移动（向右移动）。
（2）逆反应方向移动（向左移动），减小。
21.① 1， ② 0.6mol/L ， ③ 60％ 。
④ 升高温度， 减小生成物浓度， 增大。
22.（1）放热 ； （2） 温度， 温度越高， 8和9 ；（3）反应物浓度越大化学反应速率越快；（4）接触面积， 4和5。
23.（1）3NO 2＋H 2O=NO ＋2HNO 3； 6.72 （2）－41.8； b ； 8/3；（3）< 在1.3×104kPa 下，CO 的转化率已经很高，如果增加压强CO 的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。
5．能增加反应物分子中活化分子百分数的是AA．升高温度B．扩大容积的体积C．增大压强D．增加浓度10．在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：x C(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是 B A．x的值为 2 B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1D．D的体积分数为20%3．肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②加入催化剂③增加反应物浓度④将固体块状反应物磨成粉末CA．② B．①② C．①③④ D．①②③④一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为A、0·5mol/（L·min）B、1mol/（L·min）C、3mol/（L·min）D、2mol/（L·min ）2．在2A＋B= 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A ．V (A) = 0.5mol ·L－1·S －1 B ．V (B) = 0.3 mol ·L－1·S －1 C ．V (C) = 0.8mol ·L －1·S －1 D ．V (D)= 60 mol ·L －1·min －13．对于反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，能增大正反应速率的措施是A ．通入大量H 2B ．增大容积C ．移去部分NH 3 D ．降低体系温度4．在一定条件下，密闭容器中进行的反应： H 2 + I 2 2HI 对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是 A ．反应开始时，容器中投入了H 2、I 2、HI 三种气体B ．0到t 1时刻，反应向逆反应方向进行C ．t 1时刻后，正、逆反应的速率均为零D ．t 1时刻后，H 2、I 2、HI 三种气体的浓度达到相等5．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(s) 正反应为放热反应。