(完整版)化学反应速率及计算
化学反应速率的计算
化学反应速率的计算化学反应速率是指化学反应过程中物质的消耗或生成速度。
理解和计算化学反应速率对于研究化学反应机理和控制化学过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的计算方法及其在实际应用中的一些重要性。
一、定义和计算化学反应速率化学反应速率定义为单位时间内反应物消耗或生成的速度。
一般情况下，反应速率可以通过测量反应物浓度的变化来计算。
对于一个简单的化学反应A + B → C + D来说，反应速率可以表示为：速率= Δ[A] / Δt （1）其中，Δ[A]表示时间t内A的浓度变化。
速率的单位一般为mol L^-1 s^-1或mol L^-1 min^-1等，取决于浓度单位和时间单位。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、反应物颗粒大小等。
其中，温度是最重要的影响因素之一。
根据阿累尼乌斯方程，温度上升10摄氏度，反应速率大致增加2倍。
浓度的增加、催化剂的加入以及反应物颗粒大小的减小都可以增加反应速率。
三、反应速率常用计算方法1. 初始速率法初始速率法是一种简单直观的反应速率计算方法。
实验中，可以固定某些反应底物的初始浓度，通过测量一段时间内反应物浓度的变化，计算出反应速率。
初始速率法适用于不同反应时间点的速率比较和确定反应级数。
2. 辅助物质法在一些反应中，辅助物质的浓度变化可以与反应速率直接相关。
通过测量辅助物质浓度的变化，可以计算出反应速率。
例如，在酸催化酯水解反应中，可以测量水在反应中生成的速率来计算反应速率。
3. 瞬态法瞬态法是一种用于测量短时间内的反应速率的方法。
它通过快速混合反应物体系，然后测量反应物浓度的变化来计算反应速率。
四、实际应用1. 动力学研究通过测量和计算化学反应速率，可以研究反应的动力学行为，进而推断反应机理和确定反应级数。
动力学研究对于开发新的催化剂、优化反应条件以及设计工业化反应过程都具有重要意义。
2. 配方设计在工业化生产中，合理控制化学反应速率可以提高生产效率和产品质量。
化学反应速率与温度变化速率公式计算方法
化学反应速率与温度变化速率公式计算方法化学反应速率是描述化学反应进行快慢的量化指标，而温度对化学反应速率有着重要的影响。
本文将介绍化学反应速率与温度变化速率公式的计算方法。
1. 反应速率的定义与表达式化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成的物质的量。
一般来说，对于A → B的一级反应，速率可以表示为：速率 = -d[A]/dt = d[B]/dt其中，d[A]/dt表示反应物A的浓度随时间的变化率，d[B]/dt表示生成物B的浓度随时间的变化率。
2. 温度对反应速率的影响一般来说，温度升高会使反应速率增加。
这是因为温度升高会使反应物分子的平均动能增加，增大了分子之间的碰撞频率和能量，从而增加了有效碰撞的次数，促进了化学反应的进行。
3. 阿伦尼乌斯方程阿伦尼乌斯方程是描述温度对反应速率影响的公式。
根据阿伦尼乌斯方程，反应速率与温度的关系可以用以下公式表示：k = A * exp(-Ea/RT)其中，k表示反应速率常数，A表示与温度无关的常数，Ea表示活化能，R表示气体常数，T表示温度（单位为K）。
exp表示以e为底的指数函数。
4. 求解温度变化速率公式根据阿伦尼乌斯方程，可以得到温度变化速率公式。
温度变化速率（dT/dt）可以表示为：dT/dt = (1/Ea) * (A * exp(-Ea/RT) - k)其中，dT/dt表示温度随时间的变化率。
5. 实际计算方法为了计算温度变化速率公式，需要知道反应速率常数k，与温度无关的常数A，活化能Ea以及温度T。
k可以通过实验测定得到，常用的实验方法有连续浓度法、初始斜率法等。
常数A和活化能Ea可以通过线性回归法由多组实验数据计算得到。
温度T可以通过实验测定或者其他方法获得。
6. 例题分析假设某反应的反应速率常数k为2.0 /s，A为0.5，Ea为60 kJ/mol，初始温度为300 K，求初始温度下的温度变化速率。
代入公式，可以得到dT/dt = (1/60) * (0.5 * exp(-60000 / (8.314 * 300)) - 2.0)通过计算，可以得到温度变化速率的具体数值。
化学反应速率的计算方法
化学反应速率的计算方法(1)定义式法:利用公式v==计算化学反应速率,也可以利用公式计算物质的量或物质的量浓度变化或时间等。
(2)关系式法:同一反应中,化学反应速率之比=物质的量浓度变化量之比=物质的量变化量之比=化学计量数之比。
另外,也可以利用该等量关系书写未知的化学方程式或找各物质的速率关系。
2.化学反应速率大小比较的两种方法(1)归一法:换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
(2)比值法:比较化学反应速率与化学计量数的比值。
如反应a A+b Bc C,要比较v(A)与v(B)的相对大小,即比较与的相对大小,若>,则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。
(1)在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850 ℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g),CO和H2O浓度变化如图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=mol·L-1·min-1。
(2)对于某反应X(g)+3Y(g)2E(g)+2F(g),在甲、乙、丙、丁四种不同条件下,分别测得反应速率为甲,v(X)=0.3 mol·L-1·min-1;乙,v(Y)=1.2 mol·L-1·min-1;丙,v(E)=0.6 mol·L-1·min-1;丁,v(F)=0.9 mol·L-1·min-1。
则反应由快到慢的顺序是。
(1)改变物质状态:若第(2)问中F为固态,则E、F的化学反应速率相同吗?(2)改变速率单位:若E的化学反应速率由0.6 mol·L-1·min-1改为0.6 mol·L-1·s-1,则化学反应速率最快的还是丁吗?1.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1下列有关反应速率的比较正确的是()A.④<③=②<①B.④>③>②>①C.④>③=②>①D.①>②>③>④2.在容积不变的密闭容器中,A与B反应生成C,其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
化学反应速率与浓度变化速率公式计算方法
化学反应速率与浓度变化速率公式计算方法化学反应速率是化学反应中产物或消失物的浓度随时间变化的快慢程度。
在研究化学反应过程中，了解反应速率的计算方法是十分重要的。
本文将介绍化学反应速率的计算公式，特别是与浓度变化速率相关的公式。
一、反应速率定义及计算公式反应速率是指单位时间内反应物浓度的消失量或产物浓度的增加量。
在一般情况下，反应速率可以用反应物浓度的变化关系表示。
若反应物A的浓度[C_A]随时间t变化的关系为：[C_A] = f(t)则反应速率v可以表示为：v = -d[C_A] / dt其中，d[C_A]表示浓度变化量，dt表示时间的微元。
这个公式表示单位时间内A的浓度减小的速率，负号表示反应物浓度的减少。
二、一阶反应速率常数及计算方法若反应速率与反应物浓度的一次方成正比，则称该化学反应为一阶反应。
一阶反应的速率常数k可以通过实验测定得到，计算方法如下：v = k[A]其中，v为反应速率，[A]为反应物A的浓度。
由上式可知，反应速率与反应物浓度呈线性关系。
通过实验测定反应物浓度随时间的变化，可以得到一组数据点，然后利用线性回归等方法计算得到速率常数k的值。
三、二阶反应速率常数及计算方法若反应速率与反应物浓度的二次方成正比，则称该化学反应为二阶反应。
二阶反应的速率常数k可以通过实验测定得到，计算方法如下：v = k[A]^2同样，通过实验测定反应物浓度随时间的变化，得到一组数据点，然后利用非线性回归等方法计算得到速率常数k的值。
四、反应速率与浓度变化速率的关系在一般情况下，反应速率与浓度变化速率之间存在相关性。
对于A与B参与的可逆反应A + B → C，反应速率v和浓度变化速率r的关系可以表示为：v = r / (1 + K[C])其中，K为反应的平衡常数，[C]为产物C的浓度。
该公式说明了反应速率与浓度变化速率的函数关系。
综上所述，化学反应速率与浓度变化速率公式的计算方法与反应的阶数和具体反应类型相关。
化学反应速率方程式计算
化学反应速率方程式计算化学反应的速率是指单位时间内反应物浓度改变的大小，通常由反应物浓度随时间的变化率来表示。
对于一个简单的化学反应A+B→C，反应速率可以用以下方程式来计算：v = k[A]^m[B]^n其中，v代表反应速率，k为速率常数，[A]和[B]分别代表反应物A和B的浓度，m和n分别为反应物A和B的反应级数。
反应速率方程式的计算可以帮助我们确定反应的速率以及其与反应物浓度之间的关系。
下面以一个具体的化学反应为例，来介绍如何计算反应速率方程式。
假设我们有一个反应A+2B→2C，这个反应的速率可以表示为：v = k[A]^m[B]^n首先，需要确定反应的反应级数。
通过实验观察或理论推测，可以确定反应级数。
假设反应物A的反应级数为m，反应物B的反应级数为n。
接着，我们需要进行一系列实验，通过测定不同时间点下反应物浓度的变化来确定反应速率。
首先，制备一系列反应混合物，每个反应混合物中反应物A和B的浓度不同。
然后，在不同时间点取样，并测定样品中反应物A和B的浓度。
可以使用分光光度法、电化学方法或其他适用的测量技术。
将实验数据带入反应速率方程式中，计算得到反应速率。
例如，对于一个实验数据点，反应物A的浓度为[A]，反应物B的浓度为[B]，反应速率为v。
将这些数据代入反应速率方程式中，得到一个方程：v = k[A]^m[B]^n通过这个实验，在不同浓度下得到多个数据点，可以得到多个方程。
接下来需要进行数据处理和曲线拟合。
可以使用线性回归方法，将多个方程进行线性化处理，得到线性方程。
例如，对于上述方程v = k[A]^m[B]^n，可以进行取对数的操作，得到一个线性方程：ln(v) = ln(k) + mln([A]) + nln([B])通过线性回归方法，可以得到ln(v)与ln([A])和ln([B])之间的关系。
从中可以确定反应级数，并计算出速率常数。
最后，根据所得到的反应级数和速率常数，可以编写出反应速率方程式。
(完整版)化学反应速率与限度知识点
第三节化学反应的速率和限度1化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v（B）= —c（B）= "B）—t V? t①单位：mol/（L • s）或mol/（L • min）②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（1）速率比=方程式系数比（2）变化量比二方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度一一化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡状态”这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正二v逆工0④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：①V A（正方向）二VA （逆方向）或nA （消耗）二nA （生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+ yB zC，x + y^z ）1. 100ml6mol/LH 2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量•可向反应物中加入适量的（A •碳酸钠（固体）B •水C •硫酸钾溶液D •硫酸铵（固体2 •在恒温恒容条件下，能使是()A 减小C 或D 的浓度度 D .增大A 或B 的浓度3. 设C+CO 2? 2CO-Q 1反应速率为 V i ,V 2,当温度升高时，速率变化情况为( A . V i 提高，V 2下降C . V i 下降，V 2提高4. 常温下，分别将四块形状相同且质量均为中，产生气体的速率最快的是( A . 1000mL2mol/LHCI C . 50ml3mol/LHCI5. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)「 - 2SO 3(g).若 c(SO 3)由 0 增加到 0.06mol?L -1 时，需要 15s ，那么c (SO 3)由0.06mol?L -1增加到0.10mol?L -1时，所需反应时间 为( ) A .大于10 s B .等于10 sC .小于10 sD .等于5s6 .空气中煅烧硫铁矿可产生SO 2和氧化铁.为了提高生产 SO 2的速度，下列措施可行的是( )A .把块状矿石碾成粉末B .增大O 2压强，向炉内喷吹空气C .添加氧化铁D .降低温度并降低SO 2浓度8.反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 20(g)在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol ，则此反应的平均速率v ( x )(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A . v ( NH 3) =0.010mol?L -1 ?s -1B . v (O 2) =0.0010mol?L -1 ?s -1C . v ( NO ) =0.0010mol?L -1 ?s -1D . v ( H 2O ) =0.045mol?L -1?s -19. 某温度下，浓度都是 1mol/L 的两种气体 X 2和丫2,在密闭容器中反应生成Z ，反应2min 后，测得参加反应的 X 2为0.6mol/L ，用丫2变化表示的反应速率 v (丫2) =0.1mol/ (L - min )，生成的 c (Z ) =0.4mol/L ，则该反应方程式为()A . X 2+2Y 2=2XY 2B . 2X 2+Y 2=2X 2YC . 3X 2+Y 2=2X 3YD . X 2+3Y 2=2XY 310 .已知：4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用V NH 3)、V O 2)、A(g)+B(g) —C(g)+D(g)正反应速率增大的措施B .增大D 的浓度C .减小B 的浓N 2+3H 2 -- 2NH 3+Q 2反应速率为)v(NO)、V H 2O) ( mol/L?min )表示，则正确的关系是( ) A . 5 V NH 3)=4 V O 2) B . 5 V O2)=6 V H 2O)C . 2 v(NH 3)=3 <H2O)D . 4 V O2)=5 <NO)11.在2L 容器中0.6molX 气体和0.4molY 气体发生反应：3X(g)+Y(g)=N 2(g)+2W(g) . 5min 末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 浓度变化来 表示的化学反应平均速率为 0.01mol?L -1 ?min -1，则上述反应中 Z 气体的计量 系数n 的值是( )A . m=1， n=1B . m=1， n=2C . m=2， n=1D . m=2， n=217 .在密闭容器中进行反应： X 2(g)+Y 2(g)?2Z(g)已知X 2、丫2、Z 的起始浓度分别为0.1mol?L -1、0.3mol?L -1、0.2mol?L -1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A . Z 为 0.35mol?L -1B . 丫2 为 0.45mol?L -1C . X 2 为 0.2 m ol?L -1D . Z 为 0.4mol?L -118 .在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB 2 ( g ) +B 2 (g ) —2AB 3A . 1B . 2 12. 2A (g ) +B (g ) =3C (g ) +4D 最快的是A . C . 13 .气体C . 3D . 4(g )的反应，在不同条件下的反应的速率( )v (A)=0.7 mol?L -1?min -1 v(C)=0.9 mol?L -1?min -1A 、B 在2L 恒容密闭容器中发生反应:测得 n(A ) =0.5 mol ， n(B)=0.4mol ， n?=0.2mol反应的速率为( ) A . 0.0125mol/( L?s )C . 0.05mol/ ( L?s ) 14 .对于反应 是( ) A . v (A )C . v ( C )(B)=0.3 mol?L -1 ?min -1 (D)=1.1 mol?L -1?min -14(g)+B(g) ? 2C(g)，4s 末时，.用A 浓度的减少来表示该A (g ) +3BB . 0.025mol/ D . 0.1mol/ (g ) =2C (g )(L?s )(L?s )+D (g )来说，下列反应速率中最快的=0.3mol?L -1?min -1 =0.5m ol?L -1?min -1与丫反应生成Z ，2v (Y ) =3v (X )、)B . X+3Y- 2ZB . v ( B ) D . v ( D )其反应速率分别用 =0.6mol?L -1?min -1 =0.01mol?L -1 ?S -1 v (X )、v (Y )、3v ( Z ) =2v ( Y )，则此反应的化 C . 3X+Y- 2Z2I -+2Fe 3+—2Fe 2++I 2(水溶液).正向反应速率和 I -、Fe 3+的浓度关系为-]m [Fe 3+]n (k 为常数)在 v=k[l -]m [Fe 3+m 、n 的值为()16 . Fe 3+在I -的反应如下：(g已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L 、0.2mol/L ，达到平衡时，浓度可能正确的是(A . AB 2、B 2 分别为 0.4mol/L 、0.2mol/L 0.25mol/LC . AB 2、AB 3 均为 0.15mol/LD . AB 3 为 0.4mol/L19 .一定温度和压强下，在容积为VL 的密闭容器中充入1mol A 和1mol B ，保持恒温恒压，反应 A ( g ) +B ( g ) C ( g ) △ H v 0达到平衡时，C 的体 积分数为40% .转化率20 .已知：298K 时，N 2 (g ) +3H 2 (g ) 2NH 3 ( g ) △ H=-92.2kJ?mol -1 .(1 )若 N^N 的键能为 941.3kJ?mol -1，H-H 的键能为 436.4kJ?mol -1，贝U N-H 的键能为 ___________________(2 )实验室将1.1mol N 2、3mol H 2充入2L 容器，一定条件下反应.①若2min 末测得H 2的物质的量为1.8mol ，则该时间段内氨气的平均反 应速率为 ② 下列措施可加快该反应速率的是 A .充入He 气B .使用恰当的催化剂C .升高反应体系的温度D .再充入N 2③ 当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是A .容器内N 2与H 2的浓度比B .容器内气体密度C .恒温下气体的压强D . H 2的物质的量④充分反应后恢复到 298K ，反应过程中放出的热量92.2kJ (填、”、“ =” V”)，理由 ________________________________________B . AB 2 为 (1 )升温时，C 的反应速率(填加快”、减慢”或不变”)(2 )若平衡时，保持容器容积不变, 定向正反应方向移动 定不移动(3 )若平衡时，保持容器容积不变, 使容器内压强增大，则平衡B .一定向逆反应方向移动 D .不一定移动在密闭容器中再充入 2mol A ，则反应达 到平衡时, A 的转化率(填 无影响”、增大 减小”，下同)，B 的。
(完整版)化学反应速率与化学平衡知识点归纳
•一、化学反应速率• 1. 化学反应速率（v）•⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化•⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示•⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）•⑷影响因素：•①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）•②条件因素（外因）：反应所处的条件• 2.※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。
化学反应速率的测定方法及计算方法
化学反应速率的测定方法及计算方法化学反应速率是描述化学反应进行快慢的指标，它对于理解反应机理、优化反应条件以及控制反应过程都具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的测定方法以及计算方法。
一、化学反应速率的测定方法1. 初始速率法初始速率法是最常见的测定反应速率的方法。
该方法通过在反应混合物中加入不同浓度下的反应物，然后测定一段时间内反应物的消耗量变化，再根据反应的反应物浓度和反应时间的关系计算出反应速率。
初始速率法可以通过实验数据的变化确定反应级别和速率常数，从而探索反应机理。
2. 进度曲线法进度曲线法是通过监测反应物或生成物的浓度随时间变化的实验数据来确定反应速率。
它可以通过不同时间点的浓度测量得到一组数据，然后绘制进度曲线。
根据进度曲线的斜率，可以得到该时间点对应的反应速率。
进度曲线法适用于多步反应的速率测定。
3. 激光技术激光技术是一种高精度、非侵入性的反应速率测量方法。
该方法利用激光对反应物或产物进行激发或散射，通过测量激光信号的强度、频率或相位的变化来确定反应速率。
激光技术可以实时监测反应的速率变化，具有高灵敏度和高选择性，适用于快速反应的速率测定。
二、化学反应速率的计算方法1. 平均速率平均速率是通过某一段时间内反应物浓度的变化来计算的。
平均速率的计算公式为：平均速率 = （终点浓度 - 起点浓度）/ 时间间隔。
通过测量不同时间点的反应物浓度，可以得到一组数据，然后按照公式计算出平均速率。
2. 瞬时速率瞬时速率是指在某一特定时间点上的反应速率。
通过差分的方式对实验数据进行处理，可以得到反应物浓度和时间的关系，然后在某个特定时间点上求得瞬时速率。
瞬时速率可以从进度曲线或通过微分方程求解得到。
3. 反应级别和速率常数通过测量不同反应物浓度下的初始速率，可以确定反应的级别和速率常数。
其中，反应级别表示反应物浓度对于反应速率的敏感程度，速率常数表示单位时间内反应物消耗的数量。
反应级别和速率常数可以通过实验数据拟合曲线或使用不同浓度下的初始速率来计算得到。
化学反应速率计算
化学反应速率计算化学反应速率是指反应物质浓度随时间变化的快慢程度。
反应速率的计算可以通过观察反应物的消失速率或生成物的出现速率来进行。
在化学反应速率的计算过程中，需要考虑到化学反应的物质的量及其摩尔数之间的关系，以及温度、压力、催化剂等因素对反应速率的影响。
一、反应速率的定义与计算方法反应速率是单位时间内反应物消失的量或生成物出现的量。
反应速率的计算方法根据反应的摩尔反应式来确定。
以一般的反应式A+B→C+D为例，反应速率可表示为以下四种方式：1.反应物消失速率：速率=-Δ[A]/Δt=-1/a·Δ[A]/Δt=-1/b·Δ[B]/Δt，其中a,b为反应物的系数。
2.生成物形成速率：速率=Δ[C]/Δt=1/c·Δ[C]/Δt=1/d·Δ[D]/Δt，其中c,d为生成物的系数。
3.反应物消失速率与生成物形成速率之间的关系：根据化学反应的平衡态，有bΔ[B]/Δt=aΔ[A]/Δt=cΔ[C]/Δt=dΔ[D]/Δt。
4.反应物与生成物的摩尔比之间的关系：根据化学反应的摩尔比，有aA=bB=cC=dD。
二、速率常数与速率方程速率常数是指在一定温度下反应物质的浓度每秒钟减少或增加的量。
在进行反应速率的计算时，可以根据实验测量数据来求解速率常数的数值。
通常情况下，速率常数的数值与温度有关，即速率常数与温度呈指数关系。
速率方程是通过实验测量反应速率随反应物质浓度的关系而得出的表达式。
一般情况下，速率方程可以通过实验数据拟合得到，并且可以通过实验测定反应物质浓度随时间的变化来验证速率方程的有效性。
三、影响反应速率的因素影响反应速率的因素有很多，常见的主要因素包括浓度、温度、压力、催化剂等。
这些因素会改变反应物质的活性，从而影响反应物质浓度的变化速率。
1.浓度：反应速率随着反应物质浓度的增加而增加，这是因为更多的反应物质会提供更多的反应机会，从而增加反应速率。
反应速率与反应物质浓度之间的关系可以通过实验测量来确定。
化学反应速率的概念及计算
化学反应速率的概念及计算反应速率可以通过不同的方法进行计算，其中两种常用的方法是：1.平均反应速率：平均反应速率可以通过测量反应物的消耗或生成物的产生，然后除以反应发生的时间来计算。
例如对于一元反应物A生成物B的反应，反应速率可以通过以下公式来计算：平均反应速率=(Δ[A]或Δ[B])/Δt其中Δ[A]或Δ[B]表示反应物A或生成物B的物质的浓度或摩尔数的变化量，Δt表示反应发生的时间。
平均反应速率是指在整个反应过程中的平均速率。
2.瞬时反应速率：瞬时反应速率是指在其中一特定时刻的反应速率，即在反应的瞬间所测得的反应速率。
它可以通过在反应开始时或特定时间点上测量反应物浓度的变化来计算。
例如，对于一元反应物A生成物B的反应，反应速率可以通过以下公式来计算：瞬时反应速率 = d[A]或d[B] / dt其中d[A]或d[B]表示在其中一时刻反应物A或生成物B的摩尔数变化量，dt表示微小时间间隔。
另外，反应速率还可以用于描述化学平衡的前向和后向反应速率的关系。
根据速率定律，反应速率可由反应物的浓度和温度的函数关系来表示。
对于一元反应，速率定律通常可以表示为：速率=k[A]的m次方其中k为速率常数，[A]为反应物A的浓度，m为反应级数。
速率常数是指在特定温度下，单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的比例。
化学反应速率的计算在化学研究和工业生产中具有重要的应用。
通过测量反应速率，可以推断反应的机理和动力学，并优化反应条件以提高产品的产率和纯度。
此外，反应速率的计算还可以帮助我们理解和控制自然界中的化学反应过程，并应用于药物设计、环境监测和能源转换等领域。
化学反应速率与压力变化速率公式计算
化学反应速率与压力变化速率公式计算化学反应速率是指在化学反应中，反应物消耗或产物生成的速率。
反应速率常常与压力变化速率相关，尤其在气相反应中。
本文将介绍化学反应速率与压力变化速率的公式计算方法。
一、化学反应速率公式计算在化学反应中，反应速率与反应物的浓度相关。
一般情况下，反应速率与反应物浓度的关系可以通过实验测得，得到一个公式表示。
最常见的反应速率公式为下式：rate = k[A]^m[B]^n其中，rate为反应速率，k为反应速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别为反应物A和B的反应级数。
除了简单的反应速率公式外，还有一些复杂的反应速率公式，如：rate = k[A]^m[B]^n[C]^p其中，[C]表示反应物C的浓度，p为反应物C的反应级数。
计算化学反应速率的关键在于确定反应速率常数k和反应级数m、n等参数。
这些参数通常通过实验测得，或者可以根据反应机理和反应物浓度的变化关系推导出来。
二、压力变化速率公式计算在气相反应中，反应速率常常与压力变化速率相关。
根据理想气体状态方程，我们知道：PV = nRT其中，P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。
假设在一个气相反应中，反应物从初始状态到最终状态，气体的压力由P1变化到P2，体积由V1变化到V2，摩尔数由n1变化到n2。
根据理想气体状态方程，可以得到：(P2 * V2) / (n2 * T2) = (P1 * V1) / (n1 * T1)为了简化计算，我们可以假设温度不变，即T2 = T1，从而简化上式为：P2 * V2 = P1 * V1根据上式，我们可以计算出压力变化速率：ΔP / Δt = (P2 - P1) / (t2 - t1)其中，ΔP表示压力变化量，Δt表示时间变化量。
三、化学反应速率与压力变化速率的关系在气相反应中，反应速率与压力变化速率有一定的关系。
根据理论推导和实验验证，我们可以得到下式：rate = k' * (∆P / Δt)其中，rate为反应速率，k'为反应速率常数。
化学反应速率反应速率的计算公式
化学反应速率反应速率的计算公式化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
它是描述反应进行速度快慢的重要指标，对于理解和控制化学反应具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的计算公式及相关概念。
1. 反应速率的定义反应速率指的是单位时间内反应物浓度变化或产物浓度变化的量。
对于一般的化学反应A+B→C，反应速率可以用反应物消耗速率或产物生成速率来描述。
反应物消耗速率可以表示为：v = -Δ[A]/Δt = -1/a × Δ[A]/Δt其中，v表示反应速率，Δ[A]表示反应物A的浓度变化量，Δt表示时间变化量，a表示反应物A的系数。
同理，产物生成速率可以表示为：v = Δ[C]/Δt = 1/c × Δ[C]/Δt其中，Δ[C]表示产物C的浓度变化量，c表示产物C的系数。
2. 反应速率计算公式通常情况下，反应速率与反应物浓度或产物浓度的关系可以通过实验数据得到。
对于简单的一级反应（A→B）或零级反应（A→B+C），反应速率与反应物浓度之间存在线性关系。
反应速率计算公式如下：一级反应速率：v = k[A]零级反应速率：v = k[A]^0 = k其中，k为反应速率常数，[A]表示反应物浓度。
对于更复杂的反应，反应速率与反应物浓度之间的关系可能是非线性的，可以通过实验获得相应的反应速率计算公式。
其中，反应速率常数k表示了反应的速率常数，取决于反应物性质、温度等因素。
3. 速率方程和速率常数除了反应速率计算公式之外，还存在速率方程的表示形式。
速率方程是描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
例如，对于二级反应A + B → C，速率方程可以表示为：v = k[A][B]其中，k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。
速率方程可以通过实验数据确定。
速率常数k表示了反应的速率，值越大表示反应进行越快，与温度相关。
通常情况下，速率常数随温度升高而增大。
根据阿累尼乌斯方程，速率常数k与温度T之间的关系可以表示为：k = A * exp(-Ea/RT)其中，A为指前因子，Ea表示反应的活化能，R为气体常数，T为温度（单位为开尔文）。
化学反应速率与反应速率常数计算
化学反应速率与反应速率常数计算化学反应速率是指反应物消耗或生成的速度。
在化学反应中，各种因素会影响反应速率，如反应物浓度、温度等。
反应速率常数则是描述反应速率与浓度之间关系的数值常数。
本文将介绍如何计算化学反应速率及反应速率常数。
1. 反应速率的计算反应速率的计算可以通过观察反应物浓度随时间的变化来确定。
通常，我们可以利用反应物浓度与时间的数据绘制反应物浓度随时间的曲线，然后根据曲线的斜率来计算反应速率。
以A与B反应生成产物C为例，反应速率可以通过测量A或B的消耗速率来确定。
假设A的浓度随时间变化的曲线斜率为-α，B的浓度随时间变化的曲线斜率为-β，那么反应速率可以表示为：v = k[A]^m[B]^n其中，v表示反应速率，k表示反应速率常数，[A]和[B]分别表示A 和B的浓度，m和n分别表示A和B的反应级别。
根据实验数据，可以确定m和n的值。
2. 反应速率常数的计算反应速率常数描述了反应速率与反应物浓度的关系。
通常，反应速率常数的计算需要通过实验数据来确定。
在一般情况下，反应速率常数的计算可以通过观察反应速率与反应物浓度及温度的关系来进行。
根据速率方程v = k[A]^m[B]^n，可以通过改变反应物的浓度和温度来测定反应速率并计算反应速率常数。
在一些特殊情况下，反应速率常数的计算可以通过理论计算得到。
比如，对于一级反应（指的是反应物的反应级别为1），反应速率常数可以通过一级反应的半衰期来计算。
反应速率常数的单位与反应速率的单位相同，通常以mol/(L·s)表示。
3. 反应速率与温度的关系温度是影响化学反应速率的重要因素。
根据阿伦尼乌斯方程，反应速率常数与温度之间的关系可以通过以下公式计算：k2/k1 = exp(-Ea/R)((1/T2) - (1/T1))其中，k1和k2分别表示两个温度下的反应速率常数，Ea表示活化能，R表示理想气体常数，T1和T2表示两个温度。
从上述公式可以看出，反应速率常数与温度呈指数关系，温度升高会导致反应速率常数增大。
化学反应的速率与反应速率常数的计算
化学反应的速率与反应速率常数的计算化学反应速率是指单位时间内物质的浓度变化率。
反应速率常数是用来描述反应速率和反应物浓度之间关系的常数。
本文将介绍如何计算化学反应的速率以及反应速率常数。
一、化学反应速率的计算方法化学反应的速率可以通过以下两种方式计算：1. 平均速率计算平均速率是指反应物浓度在一段时间内的平均变化率。
计算平均速率的公式为：平均速率= (ΔC/Δt)其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
平均速率的单位可以是摩尔/升·秒或摩尔/升·分钟等。
2. 瞬时速率计算瞬时速率是指在某一瞬间的反应物浓度变化率。
为了计算瞬时速率，通常需要在实验过程中多次测量反应物的浓度，并将测量值在特定时间点进行插值或外推。
瞬时速率常用切线的斜率来表示。
二、反应速率常数的计算方法反应速率常数是表示反应速率与反应物浓度之间关系的常数。
对于准确描述反应速率和浓度关系的反应方程式，可以用反应速率常数来表示。
反应速率常数的计算可以根据反应的阶数进行不同的方法。
1. 一级反应的反应速率常数计算一级反应的反应速率与反应物浓度成正比，反应速率常数可通过以下公式计算：k = (2.303/t) * log(C0/Ct)其中，k表示反应速率常数，t表示反应时间，C0表示初始浓度，Ct表示反应物在时间t处的浓度。
反应速率常数的单位为秒的倒数。
2. 二级反应的反应速率常数计算二级反应的反应速率与反应物浓度的平方成正比，反应速率常数可通过以下公式计算：k = (1/t) * {(1/Ct) - (1/C0)}同样，k表示反应速率常数，t表示反应时间，C0表示初始浓度，Ct表示反应物在时间t处的浓度。
反应速率常数的单位为摩尔的倒数。
三、总结本文介绍了化学反应速率与反应速率常数的计算方法。
通过计算平均速率或插值得到瞬时速率，可以了解反应在不同时间点的反应速率。
而反应速率常数则描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
化学反应速率与平衡计算
化学反应速率与平衡计算化学反应速率是指化学反应物质在单位时间内转化的量。
了解化学反应速率以及平衡计算对于理解反应动力学和平衡状况有着重要的作用。
本文将讨论化学反应速率的计算方法以及平衡的相关概念。
一、化学反应速率的计算方法1.1 反应物消失速率法反应物消失速率法是通过观察反应物浓度随时间的变化，来计算反应的速率。
一般情况下，如果一个反应是以反应物消失为基础的，可以选择其中一种反应物进行浓度变化的观察。
例如，对于一阶反应A → 产物，当浓度从[A]0下降到[A]时，经过一段时间Δt，可以计算出反应速率为：速率 = -Δ[A] / Δt1.2 生成物生成速率法生成物生成速率法是通过观察生成物浓度随时间的变化，来计算反应的速率。
与反应物消失速率法类似，在反应是以生成物出现为基础时，可以选择其中一种生成物进行浓度变化的观察。
例如，对于一阶反应反应物A → 产物，当浓度从[产物]0上升到[产物]时，经过一段时间Δt，可以计算出反应速率为：速率= Δ[产物] / Δt1.3 瞬时速率瞬时速率是指在某一时刻的反应速率，可以通过在该时刻的斜率来计算。
通过连续地观察反应物浓度或生成物浓度的变化，可以得到一段时间内的反应速率，然后通过取极限的方式来计算瞬时速率。
二、平衡计算2.1 平衡常数平衡常数是用于描述平衡反应达到稳定状态时反应物与生成物浓度之间的关系。
对于简单的反应A + B → C，平衡常数K可以用下式表示：K = [C] / ([A]^[B])其中，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，[C]表示生成物C 的浓度，^表示浓度的平衡常数。
2.2 平衡常数的计算平衡常数可以通过反应物和生成物的浓度在平衡时的数值来计算。
在已知反应物和生成物的浓度的条件下，可以通过代入数值计算平衡常数。
对于反应A + B → C，若在平衡时[A] = 1 M，[B] = 2 M，[C] = 3 M，则可以计算出平衡常数K为：K = 3 / (1 * 2)2.3 平衡常数的意义平衡常数K的大小可以用于判断反应的方向。
完整版化学反应速率及计算
完整版化学反应速率及计算化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗反应物或产生产物的数量。
反应速率有助于研究化学反应的动力学特性，并且在实际应用中有着重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及计算方法。
首先，化学反应速率的定义为单位时间内反应物的消耗量或产物的生成量。
反应速率可以用反应物浓度的变化率或反应物浓度和时间的函数来表示。
一般情况下，反应速率可以用以下式子表示：速率=ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率可以为正数、零或负数，取决于反应物的消耗情况。
化学反应速率受多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
反应物浓度的增加会增加反应物的相互碰撞机会，从而加快反应速率。
温度的升高会增加反应物的平均动能，从而加快反应速率。
催化剂可以降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
反应物的表面积增加，也会加快反应速率。
计算化学反应速率需要知道反应物的浓度变化情况。
一种常见的计算反应速率的方法是选择反应物A的浓度随时间的变化作为反应速率。
例如，已知反应物A的浓度随时间变化如下：时间（s） A浓度（mol/L）00.1100.08200.06300.04400.02可以计算反应物A的浓度变化率（ΔC/Δt），然后得到反应速率。
在这个例子中，反应物A的浓度减少了0.1 mol/L，所以反应速率为0.1 mol/(L·s)。
在一些情况下，反应速率与反应物浓度之间的关系可以通过实验数据拟合出反应速率方程，例如，速率与反应物浓度成正比或成平方关系。
在这种情况下，可以通过反应物浓度的变化情况来推导出反应速率的表达式。
总之，化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗反应物或产生产物的数量。
反应速率的影响因素包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
计算反应速率可以通过浓度变化率或反应速率方程来实现。
理解反应速率对于研究化学反应的动力学特性和应用具有重要意义。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一节 化学反应速率一．化学反应速率1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2. 表达式：v ＝Δc Δt；v 表示平均速率，常用的单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。
3. 表示化学反应速率的注意事项(1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的。
因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。
(4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
例1: 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
( )(2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/L 。
( )(3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。
( )(4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。
( )(5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×即时练习：1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( C )A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B ．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C ．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D ．化学反应速率常用单位有“mol/(L·s)”和“mol/(L·min)”2. 用纯净的CaCO 3与1 mol·L －1 100 mL 稀盐酸反应制取CO 2。
关于此反应，下列说法不正确的是( D )A ．可以用单位时间内CaCO 3质量的减少表示该反应的反应速率B ．可以用单位时间内生成H 2的量表示该反应的反应速率C ．可以用单位时间内溶液中Ca 2＋浓度的增加表示该反应的反应速率D ．可以用单位时间内CaCO 3浓度的变化表示该反应的反应速率3. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是( D )A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C.若某化学反应的反应速率为 0.5 mol/(L·min)，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol/(L·min)D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度二．化学反应速率的计算方法(1)利用反应速率的定义式v ＝Δc Δt。
例2: 在N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3的反应中，在5 s 内NH 3的浓度由1 mol/L 减至6 mol/L 。
则NH 3的平均反应速率是( B )A ．2.4 mol/(L·s)B ．1.0 mol/(L·s)C ．0.8 mol/(L·s)D ．0.08 mol/(L·s)即时练习：1. 在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L －1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s 内消耗硫酸的平均反应速率是( A )A ．0.06 mol·L －1·min －1B ．1.8 mol·L －1·min －1C ．1.2 mol·L －1·min －1D ．0.18 mol·L －1·min －12. A 与B 反应生成C ，假定反应由A 、B 开始，它们的起始浓度均为1 mol/L 。
反应进行2 min 后A 的浓度为0.8 mol/L ，B 的浓度为0.6 mol/L ，C 的浓度为 0.6 mol/L 。
2 min 内反应的平均速率为：v (A)＝________，v (B)＝________，v (C)＝________。
v (A)＝(1－0.8) mol/L 2 min ＝0.1 mol/(L·min)，v (B)＝(1－0.6)mol/L 2 min ＝0.2 mol/(L·min)，v (C)＝(0.6－0)mol/L 2 min＝0.3 mol/(L·min)， 3. 反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min 后，B 的浓度减少了0.6 mol/L 。
下列反应速率的表示正确的是( B )A ．用B 表示的反应速率是0.3 mol/(L·s)B ．用B 表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)C ．2 min 末时的反应速率，用B 表示为0.3 mol/(L·min)D ．在这2 min 内用B 表示的反应速率的值是减小的(2) 反应速率的定义式v ＝Δc Δt ，由于c B ＝n B V ，有v ＝Δc Δt ＝Δn V Δt例3：氨分解反应在容积为2 L 的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol ，则用氨气表示该反应的速率为( A )A ．0.32 mol·(L·s)－1B ．0.16 mol·(L·s)－1C ．1.6 mol·(L·s)－1D ．0.8 mol·(L·s)－1 即时练习：1. 在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB ，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。
若经5s 后，剩下的A 是2.5mol ，则A 的反应速率是（ B ）A ．0.225 mol /(L·s)B ．0.15 mol /(L·s)C ．0.45 mol /(L·s)D ．0.9 mol /(L·s)2. 在2 L 密闭容器内，某气体反应物在2 s 内由8 mol 变为7.2 mol ，则用该气体表示该反应的平均反应速率为 ( A )A ．0.4 mol·L －1·s －1B ．0.3 mol·L －1·s －1 C ．0.2 mol·L －1·s －1 D ．0.1 mol·L －1·s －1 3. 氨分解反应在容积为2 L 的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s 末为2.4 mol ，则用氨气表示该反应的速率为( A )A.0.32 mol·L －1·s －1B.0.16 mol·L －1·s －1C.1.6 mol·L －1·s －1D.0.8 mol·L －1·s －14. 在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB ，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。
若经5s 后，剩下的A 是2.5mol ，则A 的反应速率是（ B ）A ．0.225 mol /(L·s)B ．0.15 mol /(L·s)C ．0.45 mol /(L·s)D ．0.9 mol /(L·s) 5. 5.6 g 铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( C )A ．v (Fe)＝0.5 mol/(L·min)B ．v (H 2SO 4)＝1 mol/(L·min)C ．v (H 2SO 4)＝0.5 mol/(L·min)D ．v (Fe)＝1 mol/(L·min)6. 对于反应：4NH 3＋5O 2=====△4NO ＋6H 2O ，在1 L 密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则v (NH 3)＝________，v (O 2)＝________，v (H 2O)＝________0.6 mol/(L·min) 0.75 mol/(L·min)0．9 mol/(L·min)（3）用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值可能不同，但表达的意义相同，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
对于反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)来说，v (A )m ＝v (B )n ＝v (C )p ＝v (D )q，即v A ∶v B ∶v C ∶v D ＝m ∶n ∶p ∶q 。
例4：已知反应：A ＋3B===2C ＋D ，在某一段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )A ．0.5 mol/(L·min)B ．1 mol/(L·min)C ．2 mol/(L·min)D ．3 mol/(L·min)解析：选C 根据反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，即v (A)∶v (C)＝1∶2，而 v (A)＝1 mol/(L·min)，则v (C)＝2 mol/(L·min)。
即时练习：1. 对于化学反应3W(g)＋2X(g)=== 4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A ．v (W)＝3v (Z)B ．2v (X)＝3v (Z)C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X)解析：选C 速率之比等于方程式的计量系数之比。
A 项，v (W)＝v (Z)；B 项，3v (X)＝2v (Z)；C 项，2v (X)＝v (Y)；D 项，2v (W)＝3v (X)。
2. 在N 2＋3H 2 2NH 3的反应中，在5 s 内N 2的浓度由6 mol/L 减至2 mol/L 。
则NH 3的化学反应速率是( )A ．2.4 mol/(L·s)B ．1.6 mol/(L·s)C ．0.8 mol/(L·s)D ．0.08 mol/(L·s)解析：选B v (N 2)＝6 mol/L －2 mol/L 5 s＝0.8 mol/(L·s)，则 v (NH 3)＝2v (N 2)＝1.6 mol/(L·s)。