2016年河南省中考化学押题试卷(B卷)(6月份)(含解析)
河南省2016年中考化学真题(含答案)
2016年河南省中考化学试卷姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（）A．羊肉B．青菜C．小麦粉D．花生油2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．铜用于制作电线B．金刚石用来切割大理石C．干冰用于人工降雨D．熟石灰用来改良酸性土壤3．下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是（）A．塑料袋B．报纸C．玻璃瓶D．铝制饮料罐4．下列化肥中，属于复合肥料的是（）A．CO（NH2）2B．KNO3C．K2SO4D．Ca3（PO4）25．下列有关水的说法中正确的是（）A．水与冰块混合得到混合物B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大6．下列图示的实验操作中不正确的是（）A．闻气体气味B．称固体质量C．读液体体积D．稀释浓硫酸7．下列各组物质中，都由离子构成的一组是（）A．NaCl、CuSO4B．CH4、HCl C．Si、CO2D．Ar、Au8．如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液9．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OD．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH10．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O ，下列说法正确的是（）A．X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%C．该反应属于分解反应D．生成N2和H2O的质量比为14：911．X，Y，Z有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X，Y，Z依次为（）A．Cu，CuO，Cu（OH）2 B．C，CO，H2CO3C．CaO，Ca（OH）2，CaCO3 D．H2O2，H2，H2O12．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al=Mg=Zn；④Al=Mg＞Zn；⑤Al=Zn＞Mg；⑥Al＞Mg=Zn．其中合理的个数为（）A．5个B．4个C．3个D．2个二、填空题13．空气中体积分数约为78%的气体是；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为．14．如图是元素周期表中的一格，氖的相对原子质量为，其原子结构示意图为，该元素在元素周期表中位于第二周期的（填“最左边”、“中间”或“最右边”）．第14题图第15题图15．煤在空气中燃烧需满足的条件是；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是；氢气燃烧的化学方程式为．16．如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分Ca（ClO）2]，化学方程式为．17．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中所含人体必需的微量元素是.2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为．18．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．（1）X的成分为；操作℃需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．（2）加入B时反应的化学方程式为．（3）操作℃中玻璃棒的作用是．三、简答题19．盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为．金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？．20．以下是有关氨气（NH3）性质的趣味实验．（1）如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成“红色喷泉”，推测氨气具有哪些性质？（2）氨气与酸反应可生成铵盐．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生，请解释白烟产生的原因．21．如图是实验室制取气体的常用装置．（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为（填字母代号）；该反应的化学方程式为．（2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理．（3）若用如图F装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤．22．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．（1）以上操作合理的而先后顺序为（数字序号不能重复使用）．（2）请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式．（3）上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因．四、综合应用题23．生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容．（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是（填“单质”或“化合物”）．（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示．下列说法正确的是．a．m点所示溶液为碱性b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？（4）如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．①B装置玻璃管里可观察到的现象为．②C装置中反应的化学方程式为．③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论．（提示：Na2CO3溶液呈碱性）（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】解：A、羊肉中富含蛋白质，故选项正确．B、青菜中富含维生素，故选项错误．C、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．D、花生油中富含油脂，故选项错误．故选A【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．2．【答案】D【解析】【解答】解：A、铜用于制作电线，是利用了铜具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．B、金刚石用来切割大理石，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．D、熟石灰用来改良酸性土壤，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．故选D．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．3．【答案】A【解析】【解答】解：废弃的塑料会造成白色污染，观察选项，故选A．【分析】根据废弃塑料会造成白色污染解答即可．本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．【答案】B【解析】【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确．C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．故选：B．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．5．【答案】C【解析】【解答】解：A、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故A说法错误；B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢气和氧气，属于化学变化，故B说法错误；C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故C正确；D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故D解释错误．故选C．【分析】A、根据混合物是指有两种或两种以上物质组成的物质进行分析；B、根据物理变化和化学变化的本质区别进行分析；C、硬水是指含有较多钙镁离子的水进行分析；D、根据分子的基本特征进行分析判断即可．本题难度不大，灵活运用分子的基本性质纯净物的特征、水的电解是解答本题的关键．6．【答案】B【解析】【解答】解：A、闻气体气味的方法应为“用手轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔”，而不能把鼻孔凑到容器瓶口直接闻，这样易吸入过多气体，可能会使人中毒，故正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则，图示操作错误；C、量筒读数要平视凹液面的最底部，故操作正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；故选B．【分析】A、根据闻气体气味的正确操作方法进行分析；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则；C、根据量筒读数的注意事项进行分析；D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；本题主要了解各操作的注意事项，了解错误操作可能引起的危害和误差．7．【答案】A【解析】【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确．B、甲烷、氯化氢分别是由甲烷分子、氯化氢分子构成的，故选项错误．C、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．D、Ar属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的；金属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误．故选：A．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．8．【答案】D【解析】【解答】解：A、由图可知：t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，正确；B、t2℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确；D、t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，形成饱和溶液150g，则75g甲的饱和溶液中有25g甲，加50g水得到溶液的质量分数= 25g125g×100%=20%，而非25%，故错误；故选：D．【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度；B、据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等；C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液；D、据该温度下甲的溶解度和溶质质量分数的计算方法分析解答．本考点考查了溶解度曲线及其应用，溶解度概念、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，据相关知识分析解答即可．9．【答案】C【解析】【解答】解：A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，故选项错误．B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．C、该化学方程式书写完全正确．D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．故选：C．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．10．【答案】B【解析】【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2X↑+4H2O，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；错误；B、偏二甲肼中碳的质量分数为：=40%；正确；C、分解反应为“一变多”；错误；D、生成N2和H2O的质量比为：3×（14×2）：4×18=7：6；错误；故选B．【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X 的化学式；B、根据元素质量分数的计算公式进行计算；C、分解反应为“一变多”；D、根据化学方程式进行计算．本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．11．【答案】C【解析】【解答】解：A、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项错误．B、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能通过一步反应生成碳酸，故选项错误．C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故选项正确．D、过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，故选项错误．故选：C．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．12．【答案】C【解析】【解答】解：每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，24 73 224g 73g 2g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑54 219 624g 97.3g 2.7gZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 73 224g 27g 0.74g（1）假设盐酸的量大于97.3g时，酸过量，生成气体的质量由金属决定；铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故②正确；（2）假设盐酸的量在97.3g和73g之间时，对于锌和镁酸过量，此时生成氢气的量由金属决定，即Mg（H2）＞Zn（H2）；对于铝来说酸不足，铝中酸完全反应，锌、镁中酸未完全反应，铝生成的氢气最多，故②正确；（3）假设盐酸的量在73g和27g时，对于铝、镁来说均是酸不足，生成氢气的量由酸决定，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故④正确；（4）假设盐酸的质量小于27g时，酸不足，生成氢气的量由酸决定，生成的氢气质量相等，故③正确．故选：C．【分析】根据每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，结合题中的选项进行分析．本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助．13．【答案】氮气；SiO2【解析】【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化学式为：SiO2．故答案为：氮气；SiO2．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素．本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．14．【答案】20.18；；最右边【解析】【解答】解：根据元素周期表中一格的意义可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖的相对原子质量为20.18；左上角的数字是原子序数，原子序数是10，核内质子数是10，核外有10个电子，第一层排2个，第二层排8个电子，其原子结构示意图为该元素在元素周期表中位于第二周期的最右边．故答：20.18，，最右边．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息和原子结构示意图的意义进行分析解题的能力．15．【答案】达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；隔绝氧气（或隔绝空气）；2H2+O22H2O【解析】【解答】解：在“使煤在空气中燃烧的条件是”这句话中所含的信息有：煤﹣可燃物；在空气中燃烧﹣有氧气；所缺的条件是：温度达到着火点，故答案为：达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；熄灭酒精灯的方法是盖灭，使火焰与氧气隔绝．故答案为：隔绝氧气（或隔绝空气）；氢气燃烧的反应物是氢气和氧气，生成物是水，用观察法配平即可，所以方程式是：2H2+O22H2O．故答案为：达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；隔绝氧气（或隔绝空气）；2H2+O22H2O．【分析】欲正确解答本题，须知可燃物燃烧的条件和灭火的原理；物质燃烧的条件是物质必须具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可．只要其中的缺少一个条件，就可以达到灭火的目的，所以灭火的原理是：隔绝氧气或降低温度到可燃物的着火点以下．本题主要考查了可燃物燃烧的条件和灭火的原理，不是很难．16．【答案】H2O+Cl2═HCl+HClO；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【解析】【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；反应的化学方程式为：H2O+Cl2═HCl+HClO．如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分Ca（ClO）2]，化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．故答案为：H2O+Cl2═HCl+HClO；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．【分析】运用物质分子构成的模拟图，判断物质的分子构成，确定物质的化学式，完成反应的化学方程式的书写．根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．17．【答案】Zn；5：36【解析】【解答】解：由葡萄糖酸锌的化学式可知，其中含有人体必需的微量元素是Zn；碳、氢、氧属于常量元素；由质量守恒定律可知，青蒿素中含碳元素的质量与33.0g二氧化碳中碳元素的质量相等，为：33.0g× 1244×100%=9.0g；青蒿素中氢元素的质量与9.9g水中氢元素的质量相等，为：9.9g× 1×218×100%=1.1g；则青蒿素中含氧元素的质量为：14.1g﹣9.0g﹣1.1g=4g参加反应的氧气的质量为：33.0g+9.9g﹣14.1g=28.8g青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为：4g：28.8g=5：36．故答案为：Zn；5：36．【分析】据微量元素的种类分析；根据质量守恒定律进行分析解答．本题难度不大，考查人体需要的常量元素与微量元素，同学们结合新信息、灵活运用质量守恒定律和化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．18．【答案】（1）锌、铜；漏斗（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅【解析】【解答】（1）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以加入的A是锌，所以X的成分为锌、铜，操作℃分离出了固体和溶液，所以操作I是过滤，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）加入过量的锌可以跟硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）从溶液中得到固体的方法是蒸发，所以操作℃中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．故答案为：（1）锌、铜，漏斗；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．【分析】（1）根据实验流程可知，该反应是回收铜和硫酸锌的实验，以及过滤需要的仪器进行分析；（2）根据加入过量的锌可以是硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质进行分析；（3）根据从溶液中得到固体的方法进行分析．在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的反应流程进行解答．19．【答案】6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化【解析】【解答】用盐酸除铁锈的化学方程式是：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化．故答案为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化．【分析】根据盐酸与氧化铁的反应写出反应的化学方程式；根据铝与氧气反应形成氧化物的特点分析；本题的难度不大，主要考查了金属的性质，属于基础知识．根据已有的知识分析解答即可．20．【答案】（1）氨气易溶于水，溶液显碱性．（2）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒．【解析】【解答】（1）由于氨气易溶于水形成了氨水，瓶内压强减小，氨水显碱性，能使酚酞试液变成红色，所以形成“红色喷泉”．（2）浓盐酸易挥发出的氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒，所以，将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生．故答为：（1）氨气易溶于水，溶液显碱性；（2）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒．【分析】（1）根据实验的现象分析氨气的性质；（2）根据浓盐酸易挥发出的氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒分析回答．本题的难度不大，了解氨气的性质的解答本题的基础．21．【答案】（1）AD或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）关闭弹簧夹，则气体无法导出，在试管内聚集，压强变大，使液体盐长颈漏斗上升，与固体分离，反应停止．（3）将集气瓶内装满水，a管与气体发生装置连接．【解析】【解答】（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故填：AD 或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）要解释反应的停止，可以依据压强增大，液体被压进长颈漏斗与固体分离解释，故填：关闭弹簧夹，则气体无法导出，在试管内聚集，压强变大，使液体盐长颈漏斗上升，与固体分离，反应停止；（3）用F装置采用排水法收集O2，则需要在集气瓶内装满水，因为氢气水的密度比水小，所以使a管与气体发生装置连接，故填：将集气瓶内装满水，a管与气体发生装置连接．【分析】1）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥．（2）B装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止；（3）根据排水法收集氢气的步骤来分析．本题考查的是气体实验室制取的知识，完成此题，可以依据气体发生装置和收集装置的选择依据以及实验的注意事项进行．22．【答案】（1）①②⑤③④（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（3）氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质．【解析】【解答】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以合理的而先后顺序为①②⑤③④；（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是：氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质．故答案为：（1）①②⑤③④；（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）氯化钾对于氯化钠来说，也是杂。
河南省2016年中考化学模拟试卷(二)(含解析)
2016年河南省中考化学模拟试卷（二）一、选择题（本题包括12小题，每小题1分，共12分）1．下列变化中不属于化学变化的是（）A．爆竹爆炸 B．纸张燃烧 C．胆矾研碎 D．菜刀生锈2．某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是（）A．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药B．大量的农作物秸秆就地焚烧C．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料D．一些农民用熟石灰改良酸性土壤3．根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是（）A．镁原子核内有12个质子，最外层电子数是8B．氯的相对原子质量为35.45 g，在化学变化中，氯原子易得电子C．当X=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl﹣）的最外层电子数相等4．物质的性质决定其用途．下列有关物质的用途正确的是（）A．明矾用作水的消毒剂B．活性炭用于冰箱除臭C．烧碱用于治疗胃酸过多 D．氧气用作火箭燃料5．下列叙述正确的是（）A．靑少年生长过程需要大量蛋白质因此要多吃水果B．油脂和搪类都可以给人体提供能量C．合金、合成纤维和合成塑料都是合成材料D．人体缺钙易造成甲状腺肿大6．下列对某一主题的知识归纳，全部正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D7．下列五种物质中含有碘元素，它们按下列顺序排列①NaI ②I2③HIO ④X ⑤KIO4根据这种排列规律，X不可能是（）A．I（IO3）3 B．AgI C．I2O4D．I2O38．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Al3+、Ag+B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag9．对下列事实的解释正确的是（）A．点燃所有可燃性气体前都应先验纯﹣﹣防止气体不纯点燃时爆炸B．空气能被压缩﹣﹣分子的体积变小C．浓硫酸、氢氧化钠溶液露置在空气中质量都增加﹣﹣都发生了变质D．铝的抗腐蚀性比铁强﹣﹣铁比铝更容易与氧气反应10．下列实验现象的描述，正确的是（）A．把盛有红磷的燃烧匙伸入盛氧气的集气瓶中，产生大量白烟B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体11．下列关于物质的组成、结构、性质以及变化规律的总结，正确的是（）A．CH4、C2H5OH、C6H12O6均是含有碳元素的化合物，属于有机物B．常温下碳的化学性质活泼，所以古代字画经久不褪色C．氢气、氧气都具有可燃性，常将它们作为燃料使用D．尿素、氯化铵、硫酸铵都能与NaOH反应，生成NH312．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是不同；H2O与H2O2的组成元素种类相同，但化学性质不同，原因是不同；钠原子和钠离子属于同种元素，但化学性质不同，其原因是不同．14．导致正常雨水显弱酸性的一种化学式为，二氧化硫等物质与水反应后，产生较多的（填离子符号），使雨水酸性增强而形成酸雨．15．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度KNO3溶液中含有少量 NaCl时可通过的方法提纯；若要在某一温度下配制质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液，则该温度所在的范围是．16．学校举行升旗仪式所用铁制旗杆表面刷了一层“银粉”，这种做法的目的是；在旗杆滑轮处涂抹一些深灰色的粉末状物质起润滑作用，该物质是；滑轮的材料选用合金而不选用纯金属，应用了合金优良性能中的．17．如图为部分元素的离子结构示意图．其中属于阳离子的是（填序号）；选择其中的两种元素组成AB2型化合物，其化学式是．18．如图所示A﹣F是初中化学常见的物质，图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，D是最轻的气体，B和C含有相同的组成元素．写出F的化学式．E物质的一种用途是．B物质的一条化学性质为．写出A→B发生的反应的化学方程式．三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19．煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了形状的一些的变化，以前人们把煤粉加工成煤块，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔．（1）请你分析这种变化的优点是什么？（2）煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成清洁的燃料．将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气（主要成分是CO和H2），请你写出该反应的化学方程式：．20．质量守恒定律的内容为：“在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和”．（1）有气体参加、有气体生成的反应，一般不能用于直接验证质量守恒定律，如图中的．（2）没有发生化学反应的，也不能用于验证质量守恒定律，如图中的C．C烧杯中两种物质不发生化学反应的理由是什么？21．某校实验室仅提供了以下实验药品：锌片、镁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液．该校九年级化学研究性学习小组的同学们为了探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的锌片和镁片分别加入到溶质的质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A放入到溶液B中．（1）实验①的现象是；（2）实验②中发生反应的化学方程式是；实验③中的金属片A是，溶液B是．22．如图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：（1）连接装置A、E可用来制取氧气，反应的化学方程式为．（2）除去CO中少量的C02，最好将气体通过装置；（3）连接装置B、C可用来验证CO的还原性，CO通过装置B时可以看到装置C中出现的白色浑浊，那么，装置B中发生反应的化学方程式为．四、综合应用题（共10分）23．草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K2CO3）；硫酸铵[（NH4）2SO4]是一种氮肥．为了给农民朋友提供技术指导，请对这两种肥料作相关性质探究．【查阅资料】：碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质；【实验探究】【讨论与反思】草木灰与硫酸铵能否混合使用？（4）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？2016年河南省中考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题1分，共12分）1．下列变化中不属于化学变化的是（）A．爆竹爆炸 B．纸张燃烧 C．胆矾研碎 D．菜刀生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A、爆竹爆炸生成有害气体，属于化学变化，故选项错误；B、纸张燃烧生成二氧化碳、水等物质，属于化学变化，故选项错误；C、胆矾研碎没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；D、菜刀生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是（）A．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药B．大量的农作物秸秆就地焚烧C．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料D．一些农民用熟石灰改良酸性土壤【考点】合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；常见碱的特性和用途；常用燃料的使用与其对环境的影响；"三废"处理的必要性和一般原则．【专题】结合课本知识的信息．【分析】适量使用化肥、农药既可以提高农作物的产量，也可以减缓环境污染；农作物秸秆就地焚烧会产生大量的污染环境的物质；“地沟油”经过加工处理后，可以作为化工原料；熟石灰显碱性，可以用来改良酸性土壤．【解答】解：A、生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药，这样既可以提高农作物的产量，也可以减缓环境污染．正确；B、大量的农作物秸秆就地焚烧会产生大量的污染环境的物质．错误；C、城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料．正确；D、可以用熟石灰改良酸性土壤．正确．故选B．【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．3．根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是（）A．镁原子核内有12个质子，最外层电子数是8B．氯的相对原子质量为35.45 g，在化学变化中，氯原子易得电子C．当X=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl﹣）的最外层电子数相等【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据粒子的结构示意图圆圈内的数字分析质子数、元素的种类等；根据质子数与电子数的关系判断微粒属于原子还是离子；根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，也可以推测原子的电子层排布情况、得失电子的难易程度等．【解答】解：A、由粒子结构示意图可知，该元素原子核内质子数为12，最外层电子数是2，故该说法错误；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氯原子的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，最外层电子数为7，在化学反应中钠原子易得到1个电子而形成阴离子，故该说法错误；C、X=8时，该微粒属于稳定结果，是氯离子，不是稀有气体元素的原子，故该说法错误；D、镁离子最外层电子数为8，氯离子（Cl﹣）的最外层电子数为8，二者相等，故该说法正确．答案：D【点评】了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．4．物质的性质决定其用途．下列有关物质的用途正确的是（）A．明矾用作水的消毒剂B．活性炭用于冰箱除臭C．烧碱用于治疗胃酸过多 D．氧气用作火箭燃料【考点】碳单质的物理性质及用途；氧气的用途；常见碱的特性和用途．【专题】物质的性质与用途；压轴实验题．【分析】A、根据明矾在净水中的作用进行分析判断．B、根据活性炭的性质与用途进行分析判断．C、根据氢氧化钠的性质与用途进行分析判断．D、根据氧气的性质进行分析判断．【解答】解：A、明矾溶于水形成的胶状物能对水中的不溶性固体杂质进行吸附，使杂质沉降，不是作消毒剂，故选项说法错误．B、活性炭具有吸附性，可用于冰箱除臭，故选项说法正确．C、烧碱（NaOH）具有强烈的腐蚀性，不宜用于治疗胃酸过多，故选项说法错误．D、氧气能支持燃烧，能作助燃剂，不具有可燃性，不能用作火箭燃料，故选项说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，是化学常考的题型，掌握常见化学物质的性质与用途是正确解答本题的关键．5．下列叙述正确的是（）A．靑少年生长过程需要大量蛋白质因此要多吃水果B．油脂和搪类都可以给人体提供能量C．合金、合成纤维和合成塑料都是合成材料D．人体缺钙易造成甲状腺肿大【考点】生命活动与六大营养素；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】A、根据蛋白质的主要食物来源判断．B、根据糖类和油脂的生理功能判断．C、根据材料的分类判断．D、根据钙的生理功能判断．【解答】解：A、蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类、蛋类、鱼类及花生和豆类的种子或制品中，水果中主要含维生素，所以错误．B、在人体的六大营养素中，糖类、油脂、蛋白质可以氧气分解放出能量供生命活动需要，所以正确．C、合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，所以错误．D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，所以错误．故选B．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．6．下列对某一主题的知识归纳，全部正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【考点】水资源的污染与防治；硬水与软水；有机物与无机物的区别；灭火的原理和方法；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；矿物质与微量元素；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】化学与能源；空气与水；化学与生活．【分析】A、根据生活污水能污染水体以及硬水和软水的检验方法分析；B、根据维生素、元素与人体健康之间的关系分析；C、根据灭火的原理分析；D、根据甲醇有毒、黄曲霉素可致癌分析判断．【解答】解：A、生活污水能污染水体，不可直接排放；硬水和软水可用肥皂水来检验，遇肥皂水产生的泡沫少的是软水，遇肥皂水产生的泡沫多的是硬水，故A错误；B、人体缺乏维生素C，会引起坏血病；铁、锌元素都是人体必须的微量元素，钙是人体必须的常量元素，故B错误；C、着火点属于物质的属性，一般不能改变，用水灭火，可降低可燃物的温度至着火点以下，故C错误；D、工业酒精，含有甲醇等有毒物质，不能饮用；黄曲霉素（C17H12O6），属于有机物，食用霉变后含有黄曲霉素的食物可能诱发癌变，故D正确．故选C．【点评】将零散的化学知识整理归纳，是学好化学的可取方法之一．我们要在平时的学习过程中，养成归纳整理的习惯，从而帮助自己学好化学．7．下列五种物质中含有碘元素，它们按下列顺序排列①NaI ②I2③HIO ④X ⑤KIO4根据这种排列规律，X不可能是（）A．I（IO3）3 B．AgI C．I2O4D．I2O3【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各物质中碘元素的化合价，得出化合价的排列规律，进行分析解答即可．【解答】解：根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），已知钠元素、钾元素的化合价都为+1价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，则：NaI中碘元素的化合价为﹣1价；I2属于单质，碘元素的化合价为0；HIO中碘元素的化合价为+1价；KIO4中碘元素的化合价为+7价；则碘元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，X中碘元素的化合价为在+1到+7之间．A、I（IO3）3中碘元素的化合价有+3价、+5价两种，符合这种排列规律．B、AgI中碘元素的化合价为：﹣1价，不这种排列规律．C、I2O4中碘元素的化合价为：+4价，符合这种排列规律．D、I2O3中氮元素的化合价为：+3价，符合这种排列规律．故选B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．8．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Al3+、Ag+B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性Al＞Fe＞Ag；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．【解答】解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应．由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应．由此可知：由上述分析可知，滤液中一定含有Fe（NO3）、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．故A、B错误．滤渣中一定含有Ag可能含有Fe．故C错误，D正确；2故选D．【点评】主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力．9．对下列事实的解释正确的是（）A．点燃所有可燃性气体前都应先验纯﹣﹣防止气体不纯点燃时爆炸B．空气能被压缩﹣﹣分子的体积变小C．浓硫酸、氢氧化钠溶液露置在空气中质量都增加﹣﹣都发生了变质D．铝的抗腐蚀性比铁强﹣﹣铁比铝更容易与氧气反应【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；金属的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据点燃可燃性气体容易发生爆炸考虑；B、空气被压缩是由于分子之间间隔变小；C、浓硫酸具有吸水性；D、铝的抗腐蚀性比铁强原因是铝易与氧气反应形成致密的氧化膜．【解答】解：A、点燃可燃性气体容易发生爆炸，在爆炸极限内就发生爆炸，点燃前要验纯，故A正确；B、空气被压缩是由于分子之间间隔变小，不是分子体积变小，故B错；C、浓硫酸具有吸水性，未发生化学变化，故C错；D、铝的抗腐蚀性比铁强原因是铝易与氧气反应形成致密的氧化膜，铝比铁更易与氧气反应，故D错．故选A．【点评】解答本题关键是指导发生物理变化时，分子本身不变，变化的是分子之间的间隔；点燃可燃性气体容易发生爆炸，在爆炸极限内就发生爆炸，点燃前要验纯．10．下列实验现象的描述，正确的是（）A．把盛有红磷的燃烧匙伸入盛氧气的集气瓶中，产生大量白烟B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据红磷燃烧的条件进行分析判断．B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、把盛有红磷的燃烧匙伸入盛氧气的集气瓶中，若不点燃，不会产生大量白烟，故选项说法错误．B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．C、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，故选项说法正确．D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．11．下列关于物质的组成、结构、性质以及变化规律的总结，正确的是（）A．CH4、C2H5OH、C6H12O6均是含有碳元素的化合物，属于有机物B．常温下碳的化学性质活泼，所以古代字画经久不褪色C．氢气、氧气都具有可燃性，常将它们作为燃料使用D．尿素、氯化铵、硫酸铵都能与NaOH反应，生成NH3【考点】有机物与无机物的区别；氧气的化学性质；铵态氮肥的检验；碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类；氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐化学肥料．【分析】A．根据有机物的概念来分析；B．根据碳的化学性质稳定来分析；C．根据氧气不具有可燃性分析；D．根据铵态氮肥的性质来分析．【解答】解：A．CH4、C2H5OH、C6H12O6均是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；B．常温下碳的化学性质稳定，所以古代字画经久不褪色；故错误；C．氧气不具有可燃性，具有助燃性，故说法错误；D．（NH4）2SO4、NH4Cl中都含有铵根离子，铵根离子遇到氢氧根离子都会放出氨气，而尿素中不含铵根离子，不会产生氨气，故错误．故选：A．【点评】本考点考查了物质的分类、元素的化学性质、铵根离子的检验等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．12．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】由图中可知，物质之间相互作用时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体．氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能和盐酸反应；氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸；镁、铝都能和稀硫酸反应生成氢气；碳酸氢钠一开始就与稀盐酸反应生成气体；根据各物质之间的反应情况进行分析．【解答】解：由图中可知，物质之间相互作用时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体．A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，开始没有气体出现，当氢氧化钠消耗完后才出现气体．故选项正确；B、氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸．故选项错误．C、镁、铝都能和稀硫酸反应生成氢气．故选项错误；D、碳酸氢钠一开始就与稀盐酸反应生成气体．故选项错误；故选：A．【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对实验现象做出正确的判断．二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是碳原子排列不同；H2O与H2O2的组成元素种类相同，但化学性质不同，原因是分子结构不同；钠原子和钠离子属于同种元素，但化学性质不同，其原因是最外层电子数不同．【考点】碳单质的物理性质及用途；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】石墨中的碳原子是一种层状结构，金刚石中的碳原子是一种正四面体结构．同种分子性质相同，不同分子性质不同；最外层电子数决定元素的化学性质．【解答】解：石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是原子排列方式不同．故填：碳原子排列；。
河南省2016年中考化学预测试题及答案
河南省2016年中考化学预测试题及答案河南省2016年中考化学预测试题及答案2016年河南中招考试预测试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65 I 127一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。
1．下列变化不属于化学变化的是【】A．春节燃放烟花爆竹 B．地震废墟尸体腐烂C．人体内部消化食物 D．世界金融危机爆发2．下列实验操作正确的是【】A．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时应在托盘两边各放一张等质量的洁净的纸C．加热试管中的药品时应先将试管口略向下倾斜D．过滤时应保持滤液液面低于滤纸边缘3．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是【】A．小食品袋中常用氮气作保护气，是由于常温下氮气的化学性质不活泼B．洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能C．铁制栏杆表面常涂银粉漆（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定D．天然气常用作燃料，是由于它具有可燃性4．下列现象或事实，用相关的化学知识加以解释，正确的是【】A. 真金不怕火炼，说明温度越高金属的化学性质越稳定B.加油站应严禁烟火，说明只要遇到明火，在任何情况下石油都会燃烧C.体温计中水银热胀冷缩，说明分子之间有间隔D.自行车上的三脚架上喷油漆，说明隔绝氧气或水分可防止钢铁生锈5．如图是某品牌矿泉水包装上的部分信息。
下列关于这瓶矿泉水的描述，不正确的是【】A．向矿泉水中滴加稀盐酸会产生气泡B．这种矿泉水中的K+、Mg2+、Cl-都在不停地运动C．该矿泉水中含有钾、镁、氯等多种微量元素D．向该矿泉水中加入硝酸铵可降低水的温度6．为了净化四川灾区居民的生活用水，常用的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。
要将混有泥沙的河水净化成生活用水，应选用的顺序为【】A.①②③④B.②④①③C.②①④D.①③④7．2016年初，河南、山东等省大旱，政府采取飞机撒播和高炮火箭发射干冰、碘化银等增雨剂实施人工降雨，以缓解旱情。
2016年河南省中考化学模拟试卷(示范卷)(二)(含解析)
2016年河南省中考化学模拟试卷（示范卷）（二）一、选择题1.生活中的下列变化，属于物理变化的是（）A．木柴燃烧B．铁钉生锈C．酿酒制醋D．水的蒸发2.医疗上，抢救危重病人常用到的一种气体是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3.碳酸钠的俗称是（）A．纯碱B．小苏打C．烧碱D．熟石灰4.下列化肥通过外观即可与其他三种化肥区分开来的是（）A．磷酸二氢钾B．尿素C．氯化钾D．磷矿粉5.如图所示基本操作中不正确的是（）A．加热硝酸钾溶液B．过滤浑浊的河水C．溶解氯化钠D．稀释浓硫酸6.NASA宣布在火星上发现了水．下列关于水的说法正确的是（）A．水是人体的主要供能物质之一B．自然界中的水都是混合物C．吸附和过滤都可以降低水的硬度D．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点7.下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（）A．由于碳原子的结构不同，金刚石和石墨的物理性质不同B．活性炭具有吸附性，可用于防毒面具C．石墨能导电，可用作电极D．一氧化碳能与血红蛋白结合8.2015年天津港发生重大爆炸事故，消防人员采用细沙灭火，该灭火方法的原理主要是（）A．降低温度B．降低可燃物的着火点C．清除可燃物D．隔绝氧气9.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数相等B．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是bC．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a=c10.如图是某反应的微观示意图，“●”“○”表示质子数不同的原子，下列说法不正确的是（）A．反应前后的物质都属于混合物B．该反应是化合反应C．该反应中反应物的微粒数之比为3：2D．该反应遵守质量守恒定律11.在pH为1的无色溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．Na+、NH、CO、Cl-B．Mg2+、Ca2+、NO、Cl-C．Mg2+、K+、Cl-、OH-D．Cu2+、NH、SO、Cl-12.下列图象与相应操作对应的是（）A．往等质量、等浓度的稀盐酸中加入镁粉、铁粉B．往稀盐酸中加水C．往盐酸和氯化钙的混合溶液中加碳酸钠溶液D．往碳酸钠溶液中加入稀盐酸二、填空题13.请用化学用语填空：海水中含量最多的物质__________；标出氧化镁中镁元素的化合价__________；3个亚铁离子__________．14.酒精、汽油等物质容易挥发，需__________保存，从微观角度分析，其原因是__________．15.汽车时一种常见的交通工具，汽车生产过程中使用了大量钢材和塑料，在钢表面喷漆可防止其锈蚀，该方法的防锈原理是__________，塑料属于__________（填“合成材料”或“合金”）．目前汽车的燃料主要是汽油，汽油是从石油中分离得到的，石油、煤和__________都是化石燃料．16.洗涤使生活中常见的一种操作，手上沾有圆珠笔的油墨时用清水难以洗干净，可用棉球蘸酒精擦拭除去，其原因是__________；餐具上的油污可用洗涤剂除去，其原因是__________．17.在切制钢板时，可用硫酸铜溶液在钢板上画线，其原因是铁的活动性比铜__________，写出该反应的化学方程式：__________．18.如图是初中化学中常见的几种物质间的反应与转化关系图（图中“-”表示两端的物质可以发生反应，“→”表示两种物质间存在转化关系）．已知A是胃酸的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，E、F的组成元素相同，G是红色固体，A、B间的反应属于中和反应．则B的化学式为__________；D的一种用途是__________；反应G-F的化学方程式为__________；图中的反应与转化关系中，设计四种基本反应类型中的__________种．三、解答题19.浓硫酸和生石灰都是常用的干燥剂，请分别分析它们的干燥的原理．20.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，请分析其原因；一会儿易拉罐又鼓起，是因为Al与NaOH溶液发生反应生成H2和NaAlO2，写出该反应的化学方程式．21.化学是一门以实验为基础的科学，如图是初中化学中常见的部分装置．请根据要求回答下列问题：（1）B、C装置都可用于实验室制取二氧化碳，与B装置相比，C有什么优点？（2）写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式__________．实验时应该选择的发生装置是__________，收集装置是__________．22.小明用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氯化钙溶液：分别取三种未知溶液样品于试管中，并将试管编号为A、B、C，然后用胶头滴管往三支试管中滴入一定量的碳酸钠溶液，观察到A中无明显现象，B中有白色沉淀产生，C中有气泡产生．则A中溶液的溶质为__________，B中溶液的溶质为__________．鉴别完成后，小明将三支试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，观察到烧杯底部有固体，上层为无色溶液．【提出问题】烧杯上层溶液中的溶质是什么？【资料】氯化钙溶液显中性【猜想与假设】①氯化钠；②氯化钠和碳酸钠；③氯化钠和氯化钙【设计与实验】23.钙及其化合物对人有重要作用，请结合所学知识回答下列问题：（1）钙是人体必需的常量元素，青少年缺钙易患的疾病是__________．（2）人体中的钙主要以羟基磷酸钙[Cam （OH）（PO4）3]的形式存在于牙齿和骨骼中，羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5，则m=__________．（3）钙的原子结构示意图及其在元素周期表种的部分信息如图1，下列说法正确的是__________．A、图中x=8，y=20B、钙的相对原子质量为40.08gC、钙离子的核外电子数为22D、钙原子核外电子层数为3（4）纳米碳酸钙常用作牙膏摩擦剂，某厂生产纳米碳酸钙的流程如图2所示．①操作1是__________．②本工艺可获得的另一种产品是氯化铵，氯化铵在化肥的分类中属于__________．③生产中需用到大量的二氧化碳，工业上制取二氧化碳的方法适合__________．④用化学方方程式表示生产纳米碳酸钙的原理：__________．（5）未成年人和老年人式需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图3是××高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了如下的实验：①取1片片剂研碎；②将其加入足量稀盐酸中；③完全反应后收集到0.55g二氧化碳；通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实．（假定钙片中其他成分不与盐酸反应，1g=1000mg）2016年河南省中考化学模拟试卷（示范卷）（二）试卷的答案和解析1.答案：D试题分析：试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．试题解析：A、木柴燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．B、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、酿酒制醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化．D、水的蒸发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选D．2.答案：B试题分析：试题分析：A、从氮气不能供给呼吸去分析；B、从氧气能供给呼吸，所以医疗上，抢救危重病人常用到氧气去分析；C、从二氧化碳不能供给呼吸去分析；D、从稀有气体也不能供给呼吸去分析．试题解析：A、氮气不能供给呼吸，故错误；B、氧气能供给呼吸，所以医疗上，抢救危重病人常用到氧气；故正确；C、二氧化碳不能供给呼吸；故错误；D、稀有气体也不能供给呼吸；故错误；故答案为：B．3.答案：A试题分析：试题分析：根据碳酸钠的俗称（纯碱或苏打），进行分析判断．试题解析：A、碳酸钠的俗称是纯碱，故选项正确．B、碳酸钠的俗称是纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项错误．C、碳酸钠的俗称是纯碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误．D、碳酸钠的俗称是纯碱，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误．故选：A．4.答案：D试题分析：试题分析：根据磷矿粉是灰白色的，碳酸铵、氯化钾和硝酸钾都是白色的晶体，进行分析判断．试题解析：A、磷酸二氢钾为白色晶体．B、尿素为白色晶体．C、氯化钾为白色晶体．D、磷矿粉是灰白色的固体．磷酸二氢钾、磷矿粉、尿素、磷矿粉从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别．故选：D．5.答案：C试题分析：试题分析：本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析．试题解析：A、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处．试管与桌面呈45度角．开始加热时要预热，在不停移动试管使液体中下部均匀受热，故A正确；B、过滤时要用玻璃棒搅拌，故B正确；C、溶解氯化钠时药用玻璃棒不断搅拌，故C错误；D、浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故D正确．故选C6.答案：B试题分析：试题分析：A、根据水对人体的作用分析；B、根据混合物进行分析；C、根据水的硬度的降低分析；D、根据灭火的原理进行分析．试题解析：A、水不是人体的主要供能物质之一，错误；B、自然界中的水都是混合物，正确；C、吸附和过滤不能降低水的硬度，错误；D、用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，错误；故选B7.答案：A试题分析：试题分析：A、根据金刚石和石墨的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同进行解答；B、根据活性炭具有吸附性进行解答；C、根据石墨具有导电性进行解答；D、根据一氧化碳中毒的原理进行解答．试题解析：A、金刚石和石墨的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同，而不是碳原子的结构不同，故A错误；B、活性炭具有吸附性，所以可用于防毒面具，故B正确；C、石墨具有导电性，可用作电极，故C正确；D、一氧化碳有毒，是因为一氧化碳与血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，故D正确．故选：A．8.答案：D试题分析：试题分析：根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气或空气；（3）使温度降到可燃物的着火点以下解答本题．试题解析：灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的．所以，由题意可知，消防人员采用细沙灭火，目的是隔绝空气（氧气）．故选：D．9.答案：C试题分析：试题分析：理解固体溶解度的概念（在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的质量）及固体的溶解度和温度之间的关系．试题解析：A、由图示可知，t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同，所以t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故A错误；B、由图示可知，不知道a、b、c三种物质的饱和溶液的质量，所以不能判断析出晶体的多少，故B错误；C、t2℃a物质的溶解度50g，所以t2℃水中充分搅拌时，将30ga物质加入到50g水中，最多溶解25ga物质，所以得到75ga的饱和溶液，故C正确；D、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，a、b物质没有晶体析出，溶质质量分数不变，而c会析出晶体，溶质质量分数减少，所以将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c，故D 错误．故选：C．10.答案：C试题分析：试题分析：A、根据物质的微观构成分析物质的类别；B、根据反应的特点分析反应的类型；C、根据微粒的变化分析反应物的微粒数之比；D、化学反应都遵守质量守恒定律．试题解析：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由物质的微观构成可知，反应前后的物质都是由不同种原子构成的，属于混合物，故A正确；B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；C、由上图可知，该反应中反应物的微粒数之比为3：1，故C错误；D、化学反应都遵守质量守恒定律，故D正确．故选C．11.答案：B试题分析：试题分析：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．试题解析：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，故选项错误．B、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．C、氢离子和氢氧根离子结合生成水，故选项错误．D、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误．故选：B．12.答案：CD试题分析：试题分析：A、根据镁和铁的活动性分析．B、根据向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性进行解答；C、根据碳酸钠会与盐酸、氯化钙反应进行分析；D、向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量的过程中，碳酸钠和盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙和氯化钠；试题解析：A、向等体积、等浓度的稀盐酸中加入质量相等（均足量）的镁粉和铁粉均足量的镁和铁中分别逐滴加入稀盐酸，说明酸全部参加反应两种金属都有剩余，参加反应的稀盐酸质量相同所以生成的氢气质量相同，镁活泼反应完用的时间短，故不正确．B、向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性，溶液的pH值不可能等于或大于7，故错误；C、往氯化钙与盐酸的混合溶液中逐量滴加碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，符合题意，故正确．D、向碳酸钠溶液中加入稀盐酸的过程中，生成氯化钠的质量不断增大，当碳酸钠与盐酸反应时，氯化钠的质量不再增大，氯化钠的'质量分数'，一开始增加，后来会变小，但不会小到0，所以图象是错的．答案：C．13.答案：试题分析：试题分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．试题解析：海水中的含水量是96.5%，所以海水中含量最多的物质应该是水，其化学式O；为：H2元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化镁中镁元素的化合价，故可表示为：O；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+；O；O；3Fe2+；故答案为：H214.答案：试题分析：试题分析：根据分子的性质进行解答．试题解析：酒精、汽油等物质容易挥发，需封闭保存，从微观角度分析，其原因是分子在不断运动，故答案为：封闭；分子在不断运动．15.答案：试题分析：试题分析：根据金属锈蚀的条件来确定防锈措施，根据材料的分类以及常见的化石燃料来分析．试题解析：铁生锈的条件是与空气和水接触，所以喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气和水；塑料属于三大合成材料之一；煤、石油、天然气是三大化石燃料．故填：隔绝空气和水；合成材料；天然气．16.答案：试题分析：试题分析：根据酒精能溶解油污，而洗涤剂具有乳化作用进行解答．试题解析：酒精能溶解油污，所以手上沾有圆珠笔的油墨时用清水难以洗干净，可用棉球蘸酒精擦拭除去；而洗涤剂具有乳化作用，所以餐具上的油污可用洗涤剂除去．故填：酒精能溶解油污；洗涤剂具有乳化作用．17.答案：试题分析：试题分析：铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，写出反应的化学方程式即可．试题解析：在切制钢板时，可用硫酸铜溶液在钢板上画线，是因为铁的活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故答案为：强；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．18.答案：试题分析：试题分析：根据题干提供的信息进行分析解答，A是胃酸的主要成分，故A是盐酸，A、B间的反应属于中和反应，故B是碱，C是相对分子质量最小的氧化物，故C是水，C能生成碱，故B可能是氢氧化钙，C和D能相互转化，且A能生成D，故D是氢气，E、F的组成元素相同，G是红色固体，故G是氧化铁，F是一氧化碳，E是二氧化碳，据此解答．试题解析：A是胃酸的主要成分，故A是盐酸，A、B间的反应属于中和反应，故B是碱，C是相对分子质量最小的氧化物，故C是水，C能生成碱，故B可能是氢氧化钙，C和D能相互转化，且A能生成D，故D是氢气，E、F的组成元素相同，G是红色固体，故G是氧化铁，F是一氧化碳，E是二氧化碳，带入框图，推断合理；B是氢氧化钙，D是氢气，能用作高能燃料，G是氧化铁，F是一氧化碳，一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，A和B的反应是复分解反应，C生成D是氧化钙与水反应，属于化合反应，水生成氢气是分解反应，A生成氢气是置换反应，故填：Ca（OH）2，燃料，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，4．19.答案：试题分析：试题分析：生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，写出反应的化学方程式即可．试题解析：浓硫酸吸水是物理变化，生石灰的主要成分为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是化学变化．故答案为：浓硫酸吸水是物理变化，生石灰吸水是化学变化．20.答案：试题分析：试题分析：根据题意，在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，结合二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，结合题意，Al与NaOH溶液发生反应生成H2和NaAlO2，进行分析解答．试题解析：在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使易拉罐内压强减小．Al与NaOH溶液发生反应生成H2和NaAlO2，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．故答案为：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使易拉罐内压强减小；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．21.答案：试题分析：试题分析：（1）比较装置B和C，根据它们的差别来进行分析；（2）据高锰酸钾制取氧气的反应原理及氧气的密度及水溶性分析．试题解析：（1）比较B和C装置可以知道它们的主要差别在于C选择了分液漏斗，通过旋转分液漏斗的活塞可以控制反应速率以及反应的发生和停止；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应装置选择A，氧气密度比空气大，不易溶于水故收集装置可选择C或F．故答案为：（1）可控制反应随时发生或停止；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、A、D或F．22.答案：试题分析：试题分析：根据物质的性质进行分析，碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应产生碳酸钙沉淀；根据盐酸的性质、碱性溶液能使无色的酚酞试液变红色，以及盐的性质来分析．试题解析：氯化钠与碳酸钠不反应，故无明显现象，则A中含有氯化钠，B中有白色沉淀产生，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，故B含有氯化钙；盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生；故C中物质是盐酸；故填：氯化钠；氯化钙；【设计与实验】若猜想③成立，则需要证明氯化钙的存在，可以加入碳酸钠溶液，若能产生白色沉淀，则证明猜想成立；故填：碳酸钠溶液；产生白色沉淀；23.答案：试题分析：试题分析：（1）青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松症；（2）化合物中元素化合价代数和为零；（3）根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题；（4）过滤可以除去不溶于水的物质；含有氮元素的化肥属于氮肥；煅烧石灰石时，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；二氧化碳和氨水、氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化铵和水；（5）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．试题解析：（1）钙是人体必需的常量元素，青少年缺钙易患的疾病是佝偻病．故填：佝偻病．（2）羟基磷酸钙[Cam （OH）（PO4）3]中，钙元素化合价是+2，氢元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据题意有：（+2）×m+{（-2）+（+1）}+{（+5）+（-2）×4}×3=0，m=5，故填：5．（3）A、图中x=8，y=20，该选项说法正确；B、钙的相对原子质量为40.08，该选项说法不正确；C、钙离子带2个单位正电荷，核外电子数为18，该选项说法不正确；D、钙原子核外电子层数为4，该选项说法不正确．故填：A．（4）纳米碳酸钙常用作牙膏摩擦剂，某厂生产纳米碳酸钙的流程如图2所示．①操作1是过滤，目的是把碳酸钙分离出来．故填：过滤．②氯化铵中含有氮元素，在化肥的分类中属于氮肥．故填：氮肥．③生产中需用到大量的二氧化碳，工业上制取二氧化碳的方法适合煅烧石灰石获得．故填：煅烧石灰石获得．④生产纳米碳酸钙的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O．故填：CO2+2NH3•H2O+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O．（5）设1片中含有碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 44x 0.55g=，x=1.25g，此钙片中每片钙元素质量为：1.25g××100%=0.5g=500mg，通过计算可知，此钙片中钙含量与标注一致，属实．。
2016 年河南省普通高中招生考试化学试卷B卷
2016年河南省普通高中招生考试试卷（B卷）相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：108 一、选择题(本题包括12个小题，每小题1分，共12分。
下列各题，每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列生活中常见的变化属于物理变化的是（）A.冰雪融化B.木炭燃烧C.食物腐烂D.葡萄酿酒2.保护环境，人人有责。
下列做法有利于减少污染的是（）A.大量使用煤和石油B.开发和利用太阳能和风能C.大量使用农药和化肥D.任意排放生活和工业废水3.2016年4月，第十届中国国际投资贸易洽谈会在郑州举办，河南美食成为热门话题。
下列食材或食品主要为人体提供蛋白质的是（）A.新郑大枣B.叶县岩盐C.原阳大米D.道口烧鸡4.下列各实验中都用到了水，有关其作用的叙述中正确的是（）A.CO2的性质——作溶剂B.铁丝燃烧——吸收产物以防止污染C.稀释浓硫酸——作反应物D.燃烧的条件——隔绝空气并提供热量5.下列实验现象描述正确的是（）A.硝酸铵溶于水放出大量的热B.镁带燃烧产生耀眼白光C.浓盐酸敞口时出现大量白烟D.红磷燃烧产生大量烟雾6.下列物质中，既含有分子又含有离子的是（）A.医用酒精B.氯化钠溶液C.铜锌合金D.液态氧7.下列说法或做法不正确．．．的是（）A.用肥皂水区别硬水和软水B.油锅中的油着火时用锅盖盖灭C.用灼烧法鉴别棉纱线和羊毛线D.天然气泄漏立即打开排风扇通风8.下列反应中属于分解反应的是（）A.MgCl2Mg+Cl2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D.Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O9.分类法是化学学习的重要方法。
下列分类不正确．．．的是（）A.金属元素:Au、Al、AgB.单质:金刚石、水银、氦气C.氧化物:水、干冰、葡萄糖D.有机物:甲烷、醋酸、尿素10.能在pH为13的无色溶液中大量共存的一组物质是（）A.HCl、AgNO3、Na2CO3B.NaNO3、KNO3、NH4ClC.K2SO4、K2CO3、NaOHD.KMnO4、CuSO4、NaNO311.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A.分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸B.向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液C.一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰D.向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸12.某过氧化氢溶液中氢元素和氧元素的质量比为2:17，向38 g该溶液中加入1 g催化剂，充分反应后，生成氧气的质量为（）A.2 gB.3.2 gC.8.4 gD.17 g二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)13.被认为是最理想的清洁燃料的是_________；人体中缺_________元素易产生龋齿。
河南省2016年中考化学模拟试卷(解析版)
2016年河南省中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内．1．下列变化属于化学变化的是（）A．石蜡熔化B．干冰升华C．钢铁生锈D．蔬菜榨汁2．工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低（）A．酸雨危害B．白色污染C．PM2.5浓度D．温室效应3．为加强新农村建设，全区兴建了一批水果和蔬菜生态园，它们主要提供的营养素是（）A．淀粉B．油脂C．维生素D．蛋白质4．下列图示的实验操作正确的是（）A．过滤B．称取氯化钠C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH值5．化学及生活健康密切相关，下列说法正确的是（）A．用氮气充入食品包装袋防腐 B．食品中的添加钙等微量元素C．地沟油不能作为工业原材料 D．献血有助于体内铁分子平衡6．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（）A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C．混合物：煤、石油、冰水共存物D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维7．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应D．生成单质及化合物的质量比为7：228．如图为元素周期表中的一格和某离子结构示意图，下列说法错误的是（）A．M原子核内有11个质子B．根据题意Y的值应为7C．M和N可形成离子化合物D．M易失去电子形成Na+9．下列应用及原理不一致的是（）A．熟石灰可用改良土壤的酸性﹣﹣中和反应B．铝具有很好的抗腐蚀性﹣﹣氧化反应C．用洗洁精洗去餐具上的油污﹣﹣乳化现象D．通过煮沸降低水的硬度﹣﹣吸附作用10．下列说法正确的是（）A．用5%的双氧水制氧气是为了避免反应过快B．用36.5%的浓盐酸制得的二氧化碳更纯净C．用98%浓硫酸检测金属的活动顺序更准确D．用100%纯净水电解才能准确测定水的组成11．下列图象分别及选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）A．向混有NaOH的NaHCO溶液滴入稀盐酸3B．向 NaOH 溶液中不断滴入稀盐酸C ．向饱和石灰水中加入生石灰D ．向MnO 2固体上滴加过氧化氢溶液12．取一定质量Fe 2O 3及Al 2O 3的混合物，恰好和100g 质量分数为9.8%稀硫酸完全反应，原混合物中氧元素的质量是（ ）A ．0.8gB ．1.6gC ．1.8gD ．3.6g二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．地壳中含量最多的金属元素的氧化物是 ；人体中含量最高的元素是 ；形成化合物种类最多的元素是 ．14．漂白粉是一种重要的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分能及空气中CO 2和水蒸气反应发生生成CaCO 3和一种酸，Ca （ClO ）2+CO 2+H 2O═CaCO 3↓+2X，X 是的化学式为 ，漂白粉打开包装后会闻到刺激性气味，从分子观点进行解释 ，根据信息请给出漂白粉在保存时的注意事项 ．15．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，右图是A、B的溶解度℃时150gA的饱和溶液稀曲线．P点意义为；把t2释为20%，需加水g．16．分析下列实验误差产生的原因（写出一条即可）．（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所测得氧气的体积分数20%，可能是因为；（2）配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液，经检测氯化钠的质量分数为1.8%，可能是因为．17．在密闭容器中引燃4.6g乙醇和8g氧气，恰好完全发生反应，测得生4.4g二氧化碳和5.4g水和物质X，则X的质量为g；写该反应的化学方程式．18．A、B、C、D、E均含有某同一种元素，反应条件略去，转化关系如图所示．A是含有氢氧根原子团的盐，若对A进行加热分解可生成三种氧化物，B被不同物质还原均生成紫红色金属，并分别得到C（气体）、D（液体）．B中氧元素的质量分数为；实验室制取C的反应原理：；D 的名称是，A还能及稀硫酸反应生成C，试写出A 及稀硫酸反应的化学方程式．三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19．能源是人类生存和发展的基础．（1）例举出一种新能源在生活中的应用？（2）在化学实验里，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭；消防队员扑灭一般火灾时常用大量的冷却剂，如水等；扑灭森林火灾时，可以用设置隔离带的方法．请你归纳出灭火的主要原理是什么？20．请用所学化学知识解释下列原理．（1）如图所示，打开分液漏斗，可观察到气球胀大现象．请写出一个符合图中现象的反应的置换反应化学方程式．（2）实验室利用固体反应物制取氧气．（写出一个即可）（3）用赤铁矿石炼铁．21．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示．请回答：（1）在溶解、过滤、蒸发的过程中均用到了同一玻璃仪器，该仪器在蒸发时的作用是什么？（2）用化学方程式表示加入碳酸钠的意义．（3）有同学认为在滤液中即使过量加稀盐酸对提纯精盐也没有影响，为什么？22．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．甲同学和乙同学对这种白色粉末的成分进行了如下猜想和验证．（a）可能是氢氧化钠（b）可能是碳酸钠（c）可能是氢氧化钠及碳酸钠的混合物（1）甲同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后，排除了（a）的可能性．请你推测他所加的试剂和观察到的现象．（2）乙同学提议用酚酞溶液来鉴定，你认为可行吗？如果可行说明原因，若不可行，请你设计一种方案来进行鉴定．四、综合应用题（共10分）23．（2016•河南模拟）实验是进行科学探究的重要途径．（1）实验室在制取气体时必不可少的步骤是．）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气（2）氨（NH3小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室里加热氯化铵（NHCl）4和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．①用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理．②若要制取干燥的NH3，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：a接、接．③如何检验NH3已收集满？（3）某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质，某化学课外小组的同学设计了如下实验方案：①写出操作一的化学方程式；②若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有种．③废液的质量（填“＞”、“＜”或“=”）滤液A的质量．（4）某同学想测定得到的硝酸银溶液的溶质的质量分数．取100g 硝酸银溶液，加入足量的氯化钠溶液，生成1.435g的沉淀．试计算硝酸银溶液中溶质的质量分数．2016年河南省中考化学模拟试卷参考答案及试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内．1．下列变化属于化学变化的是（）A．石蜡熔化B．干冰升华C．钢铁生锈D．蔬菜榨汁【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化及性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错；B、干冰升华是指固态的二氧化碳直接变为气态，只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错；C、钢铁生锈生成了一种主要成分为氧化铁的物质，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、蔬菜榨汁只是将汁液分离出来，没有新的物质生成，属于物理变化，故D错．故选C．【点评】解答本题关键是要知道物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新的物质生成，有新的物质生成属于化学变化，没有新的物质生成属于物理变化．2．工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低（）A．酸雨危害B．白色污染C．PM2.5浓度D．温室效应【考点】酸雨的产生、危害及防治．【专题】化学及环境保护．【分析】根据化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨解答．【解答】解：化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨，煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对燃煤脱硫脱硝，可以减少环境污染，防止酸雨危害．答案：A．【点评】本题考查了生活生产中的环境污染和治理，难度不大，题目及社会接触密贴，是高考热点，解题时注意结合相应的化学知识来解答．3．为加强新农村建设，全区兴建了一批水果和蔬菜生态园，它们主要提供的营养素是（）A．淀粉B．油脂C．维生素D．蛋白质【考点】食品、药品及健康食品中的有机营养素．【专题】化学知识生活化；化学及生活．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析．【解答】解：蔬菜和水果中含丰富的维生素，维生素既不是构成组织的主要原料，也不是供应能量的物质，但它对人体的各项生命活动有重要的作用，一旦缺乏就会患相应的疾病．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．4．下列图示的实验操作正确的是（）A．过滤B．称取氯化钠C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH值【考点】过滤的原理、方法及其应用；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、过滤液体时，没有注意一贴二低三靠的原则；B、称量固体：左物右码；C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；D、PH试纸放在玻璃片上，用胶头滴管滴取一滴试剂，再及标准比色卡比较【解答】解：A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故A错误；B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故B错误；C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确；D、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂．图中操作错误，故D错误．故选C．【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查过滤、托盘天平的使用及溶液的酸碱度测定和浓硫酸的稀释方法．5．化学及生活健康密切相关，下列说法正确的是（）A．用氮气充入食品包装袋防腐 B．食品中的添加钙等微量元素C．地沟油不能作为工业原材料 D．献血有助于体内铁分子平衡【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质及人体健康；常见气体的用途；矿物质及微量元素．【专题】化学知识生活化；化学及生活．【分析】A、据氮气的化学性质不活泼分析；B、根据钙是常量元素分析判断；C、根据地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯进行分析；D、根据铁在人体内的存在形式方法判断．【解答】解：A、氮气化学性质不活泼，充入食品包装袋内用于防腐，故正确；B、钙元素在人体中的含量为2%＞0.01%，所以属于常量元素，故错误；C、地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应，可用于工业制肥皂，故错误．D、铁不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故错误．故选A．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以及人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．6．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（）A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C．混合物：煤、石油、冰水共存物D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维【考点】有机物及无机物的区别；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】物质的分类．【分析】根据物质的分类知识及复合肥料、合成材料的概念进行分析解答．【解答】解：A、无机物通常指不含碳元素的化合物．有机物通常指含碳元素的化合物，但二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，甲烷、乙醇、乙酸都属于有机物，故选项正确；B、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥．尿素中只含氮一种营养元素，属于氮肥．故选项错误；C、冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误；D、合金是金属材料，故选项错误．故答案为：A．【点评】本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行．7．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应D．生成单质及化合物的质量比为7：22【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；置换反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型；压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】反应前的四个分子为两种分子，其一为1个C原子和1个O原子构成的CO分子，另一分子为1个N原子和1个O原子构成的NO分子；反应后生成三个分子也为两种分子，一是2个N原子构成的N2分子，另一为1个C原子和2个O原子构成的CO2分子；反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2；根据反应的化学方程式，判断所列出的四种说法的正误．【解答】解：A、反应中单质只有氮气其化学式为N2，故A正确；B、反应前的CO、NO都是污染空气的有害气体，而反应后生成的N 2和CO2为空气中含有的无害气体；故B正确；C、反应的反应物都是化合物，不符合单质及化合物生成单质及化合物的置换反应的特点，反应不属于置换反应；故C不正确；D、根据反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，生成单质及化合物的质量比=28：（44×2）=7：22；故D正确；故选C．【点评】本题的解决思路：利用微观示意图写出反应的化学方程式，然后利用反应的化学方程式解决所提出的问题．8．如图为元素周期表中的一格和某离子结构示意图，下列说法错误的是（）A．M原子核内有11个质子B．根据题意Y的值应为7C．M和N可形成离子化合物D．M易失去电子形成Na+【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图及离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后再结合粒子结构示意图的意义等来分析解答即可．【解答】解：A、由信息可知，钠元素的原子序数为11，则质子数为11，故A说法正确；B、由于N是离子，最外层的电子数应是8，故B说法不正确；C、由图示可知，M原子最外层有一个电子，容易失去形成阳离子，N为阴离子，所以M和N的原子可形成离子化合物，故C说法正确；D、由图示可知，M原子最外层有一个电子，容易失去，所以，M 易失去电子形成Na+，故D说法正确．故选B．【点评】本题考查学生对元素周期表的认识和应用，明确一个小格中的信息是解答的关键，并学会利用原子序数及质子数的关系、元素名称及元素类别的关系等来解答．9．下列应用及原理不一致的是（）A．熟石灰可用改良土壤的酸性﹣﹣中和反应B．铝具有很好的抗腐蚀性﹣﹣氧化反应C．用洗洁精洗去餐具上的油污﹣﹣乳化现象D．通过煮沸降低水的硬度﹣﹣吸附作用【考点】中和反应及其应用；硬水及软水；乳化现象及乳化作用；金属的化学性质．【专题】溶液、浊液及溶解度；空气及水；金属及金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据氢氧化钙显碱性会及酸发生中和反应进行分析；B、根据铝和氧气会生成致密的氧化铝薄膜进行分析；C、根据洗洁精可以乳化油污进行分析；D、根据煮沸可以是水中的可溶性钙镁化合物转化成不溶性的杂质进行分析．【解答】解：A、氢氧化钙显碱性会及酸发生中和反应，故A正确；B、铝和氧气会生成致密的氧化铝薄膜，故B正确；C、洗洁精可以乳化油污，故C正确；D、煮沸可以是水中的可溶性钙镁化合物转化成不溶性的杂质，故D错误．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握各种物质的化学性质即可顺利解答．10．下列说法正确的是（）A．用5%的双氧水制氧气是为了避免反应过快B．用36.5%的浓盐酸制得的二氧化碳更纯净C．用98%浓硫酸检测金属的活动顺序更准确D．用100%纯净水电解才能准确测定水的组成【考点】制取氧气的操作步骤和注意点；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的实验室制法；电解水实验．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据用双氧水制氧气的注意事项解答；B、根据浓盐酸具有挥发性解答；C、根据浓硫酸具有强氧化性，金属在浓硫酸中发生钝化现象解答；D、根据在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠解答．【解答】解：A、浓度可以影响反应的速率，用双氧水制氧气，为了控制反应速率，可以用5%的双氧水，故正确；B、浓盐酸具有挥发性，用36.5%的浓盐酸制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，故错误；C、因浓硫酸具有强氧化性，金属在浓硫酸中发生钝化现象，故错误；D、在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠，故错误．答案：A【点评】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，题目难度不大．加强有关知识的整合，能够灵活运用．11．下列图象分别及选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）A．溶液滴入稀盐酸向混有NaOH的NaHCO3B．向 NaOH溶液中不断滴入稀盐酸C．向饱和石灰水中加入生石灰D．向MnO固体上滴加过氧化氢溶液2【考点】酸的化学性质；催化剂的特点及催化作用；生石灰的性质及用途；中和反应及其应用；溶液的酸碱性及pH值的关系．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生酸碱中和反应；B、根据随着稀盐酸的增多，溶液碱性逐渐增大，当氢氧化钠反应完时，溶液就显酸性进行分析；C、根据氧化钙能及水发生反应生成氢氧化钙进行分析；D、根据二氧化锰是该反应的催化剂分析．【解答】解：A、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生盐酸及烧碱的中和反应，所以开始时没有气体生成，烧碱反应完后，滴入的盐酸及纯碱反应生成二氧化碳气体，由于纯碱的量是一定的，所以生成二氧化碳气体的量也是一定的，故正确；B 、随着稀盐酸的增多，溶液碱性逐渐增大，当氢氧化钠反应完时，溶液就显酸性，故错误；C 、由于氧化钙能及水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；D 、在该反应中，二氧化锰是催化剂，只能改变过氧化氢溶液的分解速率，但二氧化锰本身的质量在反应前后是不变的，故错误．故选A ．【点评】解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答．12．取一定质量Fe 2O 3及Al 2O 3的混合物，恰好和100g 质量分数为9.8%稀硫酸完全反应，原混合物中氧元素的质量是（ ）A ．0.8gB ．1.6gC ．1.8gD ．3.6g【考点】质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据氧化铁和氧化铝及稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒来完成解答．【解答】解：氧化铁和氧化铝及稀硫酸反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3H 2SO 4═Fe 2（SO 4）3+3H 2O ，：Al 2O 3+3H 2SO 4═Al 2（SO 4）3+3H 2O 由于氧化铝和氧化铁的混合物及100g 质量分数为9.8%硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铝和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸及水的关系式为H 2SO 4～H 2O ～O ，设混合物中氧元素的质量是为x ，则H 2SO 4～H 2O ～O98 16100g×9.8% xx=1.6g分析所给的选项可以知道选项B 是正确的．故选B ．【点评】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．地壳中含量最多的金属元素的氧化物是A12O3；人体中含量最高的元素是O ；形成化合物种类最多的元素是 C ．【考点】物质的元素组成；人体的元素组成及元素对人体健康的重要作用．【专题】物质的微观构成及物质的宏观组成．【分析】根据已有的物质的组成以及元素的含量进行分析解答即可．【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其氧化物是氧化铝；人体中含量最高的元素是氧元素，碳元素是形成化合物种类最多的元素，故填：A12O3，O，C．【点评】本题考查的是物质的组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．14．漂白粉是一种重要的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分能及空气中CO2和水蒸气反应发生生成CaCO3和一种酸，Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2X，X是的化学式为HClO ，漂白粉打开包装后会闻到刺激性气味，从分子观点进行解释分子在不断地运动，根据信息请给出漂白粉在保存时的注意事项密封保存．【考点】质量守恒定律及其应用；利用分子及原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成及物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2x，利用质量守恒定律来推断物质x的化学式；根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．【解答】解：在反应Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2x中，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类及原子的种类和个数不变，钙、碳原子的个数在反应前后相等，反应前共2个氢原子、2个氯原子、5个氧原子，则反应后应共有2个氢原子、2个氯原子、5个氧原子，反应后已经有3个氧原子，则x中含有2个氢原子、2个氯原子、2个氧原子，又x的化学计量数为2，则x的化学式为HClO，打开包装后会闻到刺激性气味，是因为分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性的气味．故漂白粉应密封保存；答案：HClO；分子在不断地运动；密封保存．。
河南省开封市2016年中考化学模拟试卷(含解析)
河南省开封市2016年中考化学模拟试卷一.选择题（共7小题，计30分）1．党和国家已把“生态文明建设”提长升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度，下列做法不符合这要求的是（）A．“低碳生活，绿色出行”正在成为人们的生活常态B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量以加快经济建设C．全面关停能耗大污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态D．合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全2．观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（）A．A B．B C．C D．D3．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（）A．X=2.0，乙可能是催化剂B．甲和丙是反应物C．参加反应的甲、丙质量比是1：2D．丁一定是化合物4．下列实验不能达到实验目的是（）A．探究水的组成B．探究化学反应是否遵循质量守恒定律C．探究分子运动D．探究二氧化锰是否加快过氧化氢分解5．分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析、类比和推理正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同6．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已省略）．下列说法错误的是（）A．圈I中发生的反应可能都是分解反应B．利用反应②可用来检验二氧化碳气体C．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性D．利用反应①可制得烧碱7．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是（）A．氢氧化钠溶液加水稀释B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂二.填空及作图题（共6小题，计19分）8．化学与生活密切相关，化学就在我们身边．①下列食物中富含蛋白质的是______（填序号）．②人体中含有50多种元素，若缺乏______元素会引起甲状腺肿大．③洗涤剂能够清除餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______功能．④生石灰常用作某些食品包装中的干燥剂，它的化学式为______．9．能源和环境与人类的生产、生活密切相关．①目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和______等，它们属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源．②计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等．近年来，我国多地出现的雾霾天气主要是由上述污染指数中的______造成的，下列措施可减缓雾霾天气的是______（填序号）．（A）露天焚烧垃圾（B）用风能与太阳能发电替代燃煤发电（C）提升燃油品质，减少机动车尾气的污染．10．化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学中的一些重要实验．请回答：（1）A中集气瓶内预先加少量水的原因是______；（2）B中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水珠，说明该气体中一定含有______（填元素符号），然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有______（填元素符号）；（3）C实验的目的：由本来在热水中不燃烧的白磷，通入氧气（或空气）后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是______．11．（10分）（2015•黔东南州）含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥，如表是氮肥氧化铵不同温度下的溶解度：（1）从表中可知：在70℃时，50g水中最多溶解氯化铵______克．（2）烧杯A是70℃时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发），则到C烧杯时，溶液的质量为______g．（3）如图所示，是对氯化铵性质的探究实验：①图1说明氯化铵溶液水会______热量；②图2是观察到湿润红色石蕊试纸变______色；③农业生产中______（填“能”或“不能”）将铵态氮肥与碱性物质混用．12．（14分）（2015•昭通）金属在生产和生活中具有广泛的应用．（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是______（填序号）．（2）为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与______隔绝．铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是____________．（3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中．甲中可观察到的现象是铁丝表面产生______，溶液由无色变为浅绿色．乙中发生反应的化学方程式是______．②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示．若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是______，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为______．13．（14分）（2016•河南模拟）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心．氢氧化钠具有强烈的______，实验时最好戴防护眼镜．为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题．（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶盖．依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质．如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为______．（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是______．（A）稀HCl（B）酚酞试液（C）CaCl2（D）Ca（OH）2（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出______．（4）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是______．（A）硫酸（B）氯化钡（C）硫酸铜（D）碳酸钠发生反应的化学方程式为______．（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是______．三.实验计探究题（共2小题，计12分）14．（10分）（2016•河南模拟）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．（1）写出标号仪器①的名称：______；（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是______，选择收集装置应依据氧气______的性质，该反应的化学方程式是______；（3）实验室可以选择装置______（填字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是______，验满的方法是______；（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．实验室制取SO2选择的发生装置是______（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从______口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是______．15．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．[猜想假设]猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．猜想（2）该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．猜想（3）该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．[查阅资料]Na2CO3溶液呈碱性[设计方案]请你完善下表几组同学探讨的设计方案[探究实验]综合各小组的方案后，动手实验．[结论与反思]NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．[拓展延伸]同学们设计了如图两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．（1）甲装置中可能发生反应的方程式是______．（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是______．四.计算与分析题16．（10分）（2015•山西）某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量______g．②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的______保持水平．再读出液体的体积；将两种液体都倒人______中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）．计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量．2016年河南省中考化学模拟试卷（13）参考答案与试题解析一.选择题（共7小题，计30分）1．党和国家已把“生态文明建设”提长升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度，下列做法不符合这要求的是（）A．“低碳生活，绿色出行”正在成为人们的生活常态B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量以加快经济建设C．全面关停能耗大污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态D．合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全【考点】防治空气污染的措施；化石燃料及其综合利用；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【分析】“优化环境、防止污染”的措施有：工业三废要经过处理后再排放；合理使用农药，可减少农药对农产品和环境的污染；垃圾经分类回收处理可转化为资源；大量的植树造林；研制和开发沽净能源，防治空气污染等．【解答】解：A、鼓励提倡步行和乘坐公共交通工具，会减少PM2.5污染，故A正确；B、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“生态文明建设”，故B错误；C、全面关停能耗大污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态，能对PM2.5的治理起作用，故C正确；D、合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全，是合理的，故D正确．故选B．【点评】本考点考查的是环境问题，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．2．观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】氧气的化学性质；硬水与软水；分子的定义与分子的特性；碳的化学性质．【分析】A、根据铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧的现象解答；B、根据碳有还原性，能够将氧化铜中的铜还原出来解答；C、根据区分硬水和软水的方法解答；D、根据分子的性质解答．【解答】解：A、铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧，火星四射，并有黑色固体生成，黑色固体是四氧化三铁，不是三氧化二铁，故错；B、碳有还原性，能够将氧化铜中的铜还原出来，故对；C、通常用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，用烧杯取井水50mL，加入少量肥皂水，搅拌，水面有浮渣，该井水是硬水，故对；D、6000L氧气在加压的情况下，可装入容积为40L的钢瓶中，说明分子间有间隔，故对．答案：A【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、区分硬水和软水的方法、碳的性质是正确解答本题的关键．3．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（）A．X=2.0，乙可能是催化剂B．甲和丙是反应物C．参加反应的甲、丙质量比是1：2D．丁一定是化合物【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂．A、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；C、参加反应的甲、丙质量比是（4.0﹣1.2）：（3.0﹣2.4）=14：3，故说法错误；D、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确．故选：C．【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．4．下列实验不能达到实验目的是（）A．探究水的组成B．探究化学反应是否遵循质量守恒定律C．探究分子运动D．探究二氧化锰是否加快过氧化氢分解【考点】化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用．【分析】A．根据电解水的实验现象和结论来分析；B．对于有气体产生的化学反应来验证质量守恒要在密闭容器内进行；C．浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，则根据实验现象：A烧杯中的无色酞酚溶液变红；可以得出分子具有的性质；D、氧气能使带火星的木条复燃，加入二氧化锰能使木条较快的复燃，可判断其加快反应的情况．【解答】解：A、电解水能证明水是由氢氧两种元素组成的，故正确；B、盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置不密封二氧化碳会跑到空气中，因此不能验证质量守恒定律，故错误；C、浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，则实验现象：A烧杯中的无色酞酚溶液变红；说明分子是在不断的运动的，故正确；D、氧气能使带火星的木条复燃，加入二氧化锰能使木条较快的复燃，可判断其加快反应的情况，故正确．故选B．【点评】我们在选择所做实验能否完成时，一定要熟悉所实验的内容，也就要求学生熟悉掌握课本知识，课本基础知识是解决问题的关键．本题考查同学们进行分析问题、解决问题的能力．5．分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析、类比和推理正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同【考点】酸的物理性质及用途；酸雨的产生、危害及防治；分子的定义与分子的特性．【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性进行分析；B、根据pH小于5.6的为酸雨进行分析；C、根据“带有电荷的微粒”，如质子、电子带有电荷但不是离子判断；D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子性质不同．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性，故推理错误；B、pH小于5.6的为酸雨，故推理错误；C、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故推理错误；D、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故推理正确．故选：D．【点评】此题难度不大，掌握酸的物理性质、酸雨的界定、带电的微粒的种类以及分子的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．6．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已省略）．下列说法错误的是（）A．圈I中发生的反应可能都是分解反应B．利用反应②可用来检验二氧化碳气体C．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性D．利用反应①可制得烧碱【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质；反应类型的判定．【分析】A、分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．B、反应②是二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断．C、根据氧气能够支持燃烧，但不能燃烧，进行分析判断．D、反应①是氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断．【解答】解：A、过氧化氢可以分解产生水和氧气，而水在通电的条件下反应生成氧气，这两个反应均符合“一变多”的特征，均属于分解反应，故选项说法正确．B、反应②是二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，利用反应②可用来检验二氧化碳气体，故选项说法正确．C、圈Ⅱ中的化学反应，是物质与氧气反应，说明氧气能支持燃烧，故选项说法错误．D、反应①是氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用反应①可制得烧碱，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，熟练掌握初中化学中一些常见物质（氧气、碱、盐等）的相互转化关系是正确解答本题的关键．7．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是（）A．氢氧化钠溶液加水稀释B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂【考点】酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数．【分析】A、氢氧化钠溶液加水稀释，碱性变弱，pH变小，据此进行分析判断．B、根据气体的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断．C、不饱和溶液加入溶质会溶解，溶质的质量分数会增大，但达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了．D、根据实验室制取氧气的原理，分解氯酸钾制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断．【解答】解：A、加水稀释氢氧化钠溶液，会使碱性减弱pH值减小，无限制接近7但不能等于或小于7，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系．B、一定压强下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故图象不能正确反映相关实验过程中量的变化关系．C、不饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾会溶解，溶质的质量分数会增大，但当达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；图象应该是先上升后成一条水平直线，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系．D、实验室用氯酸钾制取氧气时加入催化剂二氧化锰，能加快反应的速率，不会改变气体的质量，a使用催化剂，所需时间较短，反应速率较快；故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系．故选：B．【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．二.填空及作图题（共6小题，计19分）8．化学与生活密切相关，化学就在我们身边．①下列食物中富含蛋白质的是 A （填序号）．②人体中含有50多种元素，若缺乏碘元素会引起甲状腺肿大．③洗涤剂能够清除餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．④生石灰常用作某些食品包装中的干燥剂，它的化学式为CaO ．【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；乳化现象与乳化作用；化学式的书写及意义；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】①人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；②根据物质的性质、元素与人体健康之的关系分析回答；③根据洗涤剂具有乳化作用进行分析；④生石灰的主要成分是氧化钙．【解答】解：①牛肉中含有丰富的蛋白质，植物油中含有丰富的油脂；米饭中含有丰富的糖类，蔬菜中含有丰富的维生素；②碘是甲状腺激素的重要成分，人体碘元素含量不足会引起甲状腺肿大；③洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；④生石灰的主要成分为氧化钙，它的化学式为CaO；故答案为：①A；②碘；③乳化；④CaO．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．9．能源和环境与人类的生产、生活密切相关．①目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等，它们属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．②计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等．近年来，我国多地出现的雾霾天气主要是由上述污染指数中的可吸入颗粒物造成的，下列措施可减缓雾霾天气的是BC （填序号）．（A）露天焚烧垃圾（B）用风能与太阳能发电替代燃煤发电（C）提升燃油品质，减少机动车尾气的污染．【考点】化石燃料及其综合利用；空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；常见能源的种类、能源的分类．【分析】①煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源；②PM2.5污染属于大气污染，主要是由燃烧燃料造成的，然后根据其分析各项．【解答】解：①煤、石油和天然气是三大化石燃料；都属于不可再生能源；②可吸入颗粒是造成雾霾天气的主要原因；A、露天焚烧垃圾，会产生大量的有害气体和烟尘造成空气污染，不能减缓雾霾天气；B、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，可减少燃料燃烧废物的产生，可减缓雾霾天气；C．提升燃油品质，减少机动车尾气的污染，可减少燃料燃烧废物的产生，可减缓雾霾天气．故答案为：①天然气；不可再生；②可吸入颗粒物；BC．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．10．化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学中的一些重要实验．请回答：（1）A中集气瓶内预先加少量水的原因是防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；（2）B中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水珠，说明该气体中一定含有H （填元素符号），然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有 C （填元素符号）；（3）C实验的目的：由本来在热水中不燃烧的白磷，通入氧气（或空气）后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触．【考点】氧气的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；燃烧与燃烧的条件．【分析】（1）铁丝燃烧产生高温的熔融物四氧化三铁，可以据此解答；（2）据此根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答；（3）根据燃烧的条件解答．【解答】解：（1）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成高温的黑色固体物质，为了防止高温的熔融物炸裂集气瓶，通常在集气瓶中放些水或是细沙；（2）点燃蜡烛后在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明有水生成；然后迅速将该烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水振荡，发现石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；水和二氧化碳两种物质中含有碳、氧、氢三种元素；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，氧气是由氧元素组成的，则蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；（3）在热水中不燃烧的白磷，通入氧气（或空气）后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触．故答案为：（1）防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；（2）H；C；（3）与氧气接触．。
2016年河南省中考化学试题及答案解析
2016年河南省中考化学试卷一、选择题1 ）．河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（A B C D ．花生油．青菜．羊肉．小麦粉2 ）．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（AB ．金刚石用来切割大理石．铜用于制作电线CD ．熟石灰用来改良酸性土壤．干冰用于人工降雨3 ”“）白色污染的是（．下列物品废弃后可能会带来A B C D ．铝制饮料罐．报纸．塑料袋．玻璃瓶4 ）．下列化肥中，属于复合肥料的是（ACONHBKNOCKSODCaPO ）．．（（）．．232422435 ）．下列有关水的说法中正确的是（A ．水与冰块混合得到混合物B ．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C ．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D ．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大6 ）．下列图示的实验操作中不正确的是（A．闻气体气味B．称固体质量C．读液体体积D．稀释浓硫酸7 ）．下列各组物质中，都由离子构成的一组是（ANaClCuSOBCHHCl CSiCODArAu 、、、．．、．．2448 ）．如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度tA．1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等tB．2C ．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液75g50g25% ℃的溶液时，水，可以得到质量分数为甲的饱和溶液中加入tD．29 ）．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ASO+HOHSO ═．正常雨水偏弱酸性原因：42222CO+3HOBCHOH+3O．生活中用天然气作燃料：22223CNaHCO+HClNaCl+CO+HO↑═．用小苏打治疗胃酸过多症：232CaNO═（+2NaOHOH+2NaNODCa）（．工业上用熟石灰制取烧碱：）232310CHNNO反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为．偏二甲肼（）与422822X+3N↑═+4H+2NOO CHN↑↑），下列说法正确的是（2284222AXCO的化学式为．B40% ．偏二甲肼中碳的质量分数为C ．该反应属于分解反应DNHO149：的质量比为．生成和2211XYZ“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则、．、有如图所示的转化关系（XYZ ）符合要求的、、依次为（CuOACuCuOHCOCCOHB、、．、）、．（322OHCaCOOHCaDOHHCCaO、）．、．、、（22223220%12的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量ZnAl=Mg=ZnZnAlMgAlZnMgAl=Mg④①②③；；＞＞＞＞；；＞示）大小关系有以下几种猜测：Mg=ZnMgAlAl=Zn⑥⑤）＞．其中合理的个数为（＞； 2 D34 A5B C个．．个．个个．二、填空题78%13；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的．空气中体积分数约为的气体是．化学式为14，其原子结构示意图．如图是元素周期表中的一格，氖的相对原子质量为“””““最、最左边，该元素在元素周期表中位于第二周期的或（填为中间”）．右边15．煤在空气中燃烧需满足的条件是；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是；．氢气燃烧的化学方程式为16．如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为；以上反应生成的酸能与碱中和，．]，化学方程式为ClOCaCl）通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分（如果将2217CHOZn.2015年诺贝尔奖获得）中所含人体必需的微量元素是．葡萄糖酸锌（14221214.1g33.0gCO9.9gHO，则青蒿素青蒿素燃烧生成者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若和22．中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为18．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．1X Ⅰ．；操作需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和（）的成分为2B ．（）加入时反应的化学方程式为3Ⅱ．（）操作中玻璃棒的作用是三、简答题O19Fe．金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐）的化学方程式为．盐酸除铁锈（32腐蚀？20NH）性质的趣味实验．．以下是有关氨气（31）如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成（”“，推测氨气具有哪些性质？红色喷泉2）氨气与酸反应可生成铵盐．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白（烟产生，请解释白烟产生的原因．21．如图是实验室制取气体的常用装置．OKMnO1该反应的化学方（填字母代号）；实验室用）制取应选用的一套装置为（24．程式为BBCO2BC的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使）装置均可作制取（或的发生装置，2装置中反应停止的原理．H3F，请简述操作步骤．（装置采用排水法收集）若用如图222NaClCaClMgClNaSONaOH②①加入杂质的操作有：．除去溶液，溶液中、加入过量的、4222BaClNaCO ⑤③④溶液．过量的溶液，加适量的盐酸；过滤，加过量的3221 （数字序号不能重复使用）．（）以上操作合理的而先后顺序为2BaClNaCO 溶液反应的化学方程式．）请写出溶液与（3223NaCOKCO 代替，请说明原因．）上述试剂中的不能用（3232四、综合应用题23．生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容．1””““）．或（填（）复分解反应发生后，生成物肯定不会是化合物单质2pH ．）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的变化如图所示．下列说法正确的是（am 点所示溶液为碱性．bn 点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色．cpNaClNaOH 和点所示溶液中的溶质为．d ．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中3 ）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？（4 ）如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．（B ①．装置玻璃管里可观察到的现象为C ②．装置中反应的化学方程式为A③装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、实验结束后，若要确定NaCO 溶液呈碱性）现象和结论．（提示：325“”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其（）工业上可利用铝热反应25.2kg 铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取2016年河南省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1 ）．河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（A B C D ．花生油．小麦粉．青菜．羊肉【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学与生活．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．A 、羊肉中富含蛋白质，故选项正确．【解答】解：B 、青菜中富含维生素，故选项错误．C 、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．D 、花生油中富含油脂，故选项错误．A故选【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．2 ）．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（A B ．金刚石用来切割大理石．铜用于制作电线C D ．熟石灰用来改良酸性土壤．干冰用于人工降雨【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．A、铜用于制作电线，是利用了铜具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现【解答】解：出来，是利用了其物理性质，故选项错误．B、金刚石用来切割大理石，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．D 、熟石灰用来改良酸性土壤，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．D ．故选【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．3 ”“）．下列物品废弃后可能会带来白色污染的是（A B C D ．铝制饮料罐．塑料袋．报纸．玻璃瓶【考点】白色污染与防治．【专题】化学与环境保护．【分析】根据废弃塑料会造成白色污染解答即可．A ．【解答】解：废弃的塑料会造成白色污染，观察选项，故选【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．4 ）．下列化肥中，属于复合肥料的是（ACONHBKNOCKSODCaPO ）（．）．．（．23224324【考点】常见化肥的种类和作用．化学肥料．【专题】常见的盐【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．ACONH 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．、（【解答】解：）22BKNO 中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确．、3CKSO 中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．、42DCaPO 中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．、（）234B ．故选：【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．5 ）．下列有关水的说法中正确的是（A ．水与冰块混合得到混合物B ．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C ．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D ．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大【考点】硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别．【专题】空气与水．A 、根据混合物是指有两种或两种以上物质组成的物质进行分析；【分析】B 、根据物理变化和化学变化的本质区别进行分析；C 、硬水是指含有较多钙镁离子的水进行分析；D 、根据分子的基本特征进行分析判断即可．AA 说法错误；【解答】解：、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢B 说法错误；气和氧气，属于化学变化，故CC 正确；、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故DD 解释错误．、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故C ．故选【点评】本题难度不大，灵活运用分子的基本性质纯净物的特征、水的电解是解答本题的关键．6 ）．下列图示的实验操作中不正确的是（A．闻气体气味B．称固体质量C．读液体体积D．稀释浓硫酸--量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【考点】称量器托盘天平；测量容器【专题】常见仪器及化学实验基本操作．A 、根据闻气体气味的正确操作方法进行分析；【分析】B ”“原则；、托盘天平的使用要遵循左物右码C 、根据量筒读数的注意事项进行分析；D 、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；A“”，而不能把鼻孔凑到、闻气体气味的方法应为【解答】解：用手轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔容器瓶口直接闻，这样易吸入过多气体，可能会使人中毒，故正确；B ”“原则，图示操作错误；左物右码、托盘天平的使用要遵循C 、量筒读数要平视凹液面的最底部，故操作正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；B ．故选【点评】本题主要了解各操作的注意事项，了解错误操作可能引起的危害和误差．7 ）．下列各组物质中，都由离子构成的一组是（ANaClCuSOBCHHCl CSiCODArAu 、．、．．、．、244【考点】物质的构成和含量分析．【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故【解答】解：选项正确．B 、甲烷、氯化氢分别是由甲烷分子、氯化氢分子构成的，故选项错误．C、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．DAr属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的；金属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故、选项错误．A ．故选：【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．8 ）．如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度tA．1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等tB．2C ．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液75g50g25% ℃的溶液水，可以得到质量分数为时，甲的饱和溶液中加入tD．2【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．A 、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度；【分析】100%B ×可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等；、据饱和时质量分数的计算式C 、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液；D 、据该温度下甲的溶解度和溶质质量分数的计算方法分析解答．℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，正确；tA、由图可知：【解答】解：1℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；tB、2C 、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确；50g100g50g150g75g℃甲的饱和甲，形成饱和溶液时甲的溶解度是，则，即水中最多溶解tD、2=100%=20%25%25g50g ×，故错误；溶液中有甲，加水得到溶液的质量分数，而非D．故选：【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，溶解度概念、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，据相关知识分析解答即可．9 ）．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ASO+HOHSO ═．正常雨水偏弱酸性原因：42222CO+3HHOH+3OOBC．生活中用天然气作燃料：22232CNaHCO+HClNaCl+CO+HO↑═．用小苏打治疗胃酸过多症：232CaNO═（+2NaOH DCaOH+2NaNO）．工业上用熟石灰制取烧碱：）（2323【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是↓↑的标注是否正确．否配平；反应条件是否正确；和A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：【解答】解：CO+HOHCO═，故选项错误．3222B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CO+2H+2OO CH．2242C 、该化学方程式书写完全正确．D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化CaCO═+2NaOHCO CaOH+Na↓．学方程式应为）（3232C ．故选：【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．10CHNNO反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为）与．偏二甲肼（482222X+3N↑═+4HO ONCH+2N↑↑），下列说法正确的是（2282242AXCO的化学式为．B40% ．偏二甲肼中碳的质量分数为C ．该反应属于分解反应DNHO149：和．生成的质量比为22【考点】质量守恒定律及其应用；元素的质量分数计算；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断【分析】X 的化学式；生成物B 、根据元素质量分数的计算公式进行计算；C ”“；、分解反应为一变多D 、根据化学方程式进行计算．A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式【解答】解：3N═+2X+4HO2+2NO868NCH↑↑，反应后、，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为、、242228208642X，根据反应前后原子种类、数目不变，则、的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为、、24X12X 的则物质分子由分子中含有个氧原子构成，个碳原子和个碳原子和个氧原子，则每个CO ；错误；化学式为2=40% B；正确；、偏二甲肼中碳的质量分数为：C”“；错误；、分解反应为一变多64NHO314218=7D×××；错误；（的质量比为：）：、生成和：22 B．故选利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．本题难度不大，【点评】Z11XY“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则、．有如图所示的转化关系（、XYZ）符合要求的、、依次为（HOHCuCuOCuBCCOCOA、、、、（）．．322OHCaCOOHCaOCCaDOHH、、、．、（）．222223【考点】物质的相互转化和制备；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；碳的化学性质．【专题】物质的制备．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．A、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应【解答】解：生成氢氧化铜，故选项错误．B 、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能通过一步反应生成碳酸，故选项错误．C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故选项正确．D 、过氧化氢溶液分解生成水和氧气，氢气生成氢气，故选项错误．C ．故选：“”是解决此类问【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词能否一步实现题的关键．1220%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量MgAlZnAlMgZnAl=Mg=ZnAl=MgZn④③②①；＞；示）大小关系有以下几种猜测：；＞＞＞＞；Al=ZnMgAlMg=Zn ⑥⑤）＞＞；．其中合理的个数为（A5 B4 C3 D2 个．个个．．．个【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．2473254份质量的铝和份质量的镁会与份质量的氢气，份质量的盐酸反应生成镁【分析】根据每219665732份质量份质量的氢气，每份质量的盐酸反应生成份质量的盐酸反应生成份质量锌和的氢气，结合题中的选项进行分析．2473254份质量的铝和份质量的盐酸反应生成【解答】解：每份质量的氢气，镁份质量的镁会与219665732份质量份质量的盐酸反应生成份质量的氢气，每份质量的盐酸反应生成份质量锌和24g ，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：的氢气，假设金属的质量都是Mg+2HCl=MgCl+H ↑，2224 7324g 73g2Al+6HCl=2AlCl+3H ↑2354 21924g 97.3g+HZn+2HCl=ZnCl↑2273 6524g 27g97.3g②正假设盐酸的量大于时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故确；97.3g73g④正确；时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故和假设盐酸的量在27g73g⑥正确；和假设盐酸的量在时，铝大于镁等于锌，故27g③正确．时，生成的氢气质量相等，故假设盐酸的质量小于B．故选：【点评】本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助．二、填空题78%13；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学的气体是．空气中体积分数约为氮气SiO．式为2【考点】空气的成分及各成分的体积分数；地壳中元素的分布与含量；化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水．0.94%78%21%、、氧气大约占、【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占稀有气体大约占0.03%0.03%；水蒸气和其它气体和杂质大约占二氧化碳大约占地壳中含量最多的前两位元素是氧、元素和硅元素．78%21% ；【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占、氧气大约占SiO ．地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化学式为：2SiO ．故答案为：氮气；2【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．1420.18，其原子结构示意图为．如图是元素周期表中的一格，氖的相对原子质量为“”“”“”、（填最右边该元素在元素周期表中位于第二周期的中间或最右边），最左边．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：根据元素周期表中一格的意义可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖的相对原10101020.18个电子，，核外有；左上角的数字是原子序数，原子序数是子质量为，核内质子数是82该元素在元素周期表中位于第二个电子，其原子结构示意图为个，第二层排第一层排周期的最右边．20.18，最右边．故答：，【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息和原子结构示意图的意义进行分析解题的能力．15；灯帽盖达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）．煤在空气中燃烧需满足的条件是；氢气燃烧的化学方程式为隔绝氧气（或隔绝空气）灭酒精灯的灭火原理是2H+O2HO ．222【考点】燃烧与燃烧的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法．【专题】化学与能源；化学规律的类比．【分析】欲正确解答本题，须知可燃物燃烧的条件和灭火的原理；物质燃烧的条件是物质必须具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可．只要其中的缺少一个条件，就可以达到灭火的目的，所以灭火的原理是：隔绝氧气或降低温度到可燃物的着火点以下．“”这句话中所含的信息有：煤﹣可燃物；在空气中燃烧【解答】解：在使煤在空气中燃烧的条件是﹣有氧气；所缺的条件是：温度达到着火点，故答案为：达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；熄灭酒精灯的方法是盖灭，使火焰与氧气隔绝．故答案为：隔绝氧气（或隔绝空气）；氢气燃烧的+O2HO2H．反应物是氢气和氧气，生成物是水，用观察法配平即可，所以方程式是：222故答案为：达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；隔绝氧气（或隔绝空气）；O2H+O2H．222【点评】本题主要考查了可燃物燃烧的条件和灭火的原理，不是很难．HCl+HClO═；以上反应生成的酸能O+Cl16H．如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为222Cl，]化学方程式为+2CaCaClOCl）（通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分与碱中和，如果将222CaCl═+2+CClO2【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】运用物质分子构成的模拟图，判断物质的分子构成，确定物质的化学式，完成反应的化学方程式的书写．【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；反应的化学方ClHCl+HClO═．如果将，]ClOCaHO+Cl）通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分（程式为：2222CaCl═O2Cl+2CaOH+CaClO+2H．（（化学方程式为：））22222HCl+HClO2ClCaCl══；+CaClOHO+ClOH+2HO +2Ca．）（故答案为：）（2222222【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．17CHOZnZn.2015年诺贝尔奖获得者屠呦）中所含人体必需的微量元素是．葡萄糖酸锌（14221214.1g33.0gCO9.9gHO，则青蒿素中氧的青蒿素燃烧生成呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，。
2016年河南省中考化学模拟试卷(二)(含解析)
2016年河南省中考化学模拟试卷（二）一、选择题1.下列变化中，属于物理变化的是（）A．酒精燃烧B．牛奶变质C．钢铁生锈D．石块粉碎2.下列物质由原子直接构成的是（）A．水B．氢气C．氯化钠D．金刚石3.下列物质是按照混合物、单质、化合物分类的是（）A．冰水混合物、水银、碘酒B．海水、熟石灰、纯碱C．洁净的空气、臭氧、干冰D．水煤气、氢气、天然气4.水与人类生存息息相关，下列有关水的说法正确的是（）A．地球上淡水资源丰富，不需要节约用水B．水是最常用的溶剂，它能溶解所有物质C．在通电条件下，水可以分解为氢气和氧气D．过滤可以将硬水变成软水5.下列实验操作不正确的是（）A．用天平称量药品时，不能将药品直接放在托盘中B．验满氧气时，将带火星的木条伸入集气瓶内C．加热试管里液体时，拇指应按在试管夹的长柄上D．量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平6.下列说法中，正确的是（）A．废弃的生石灰会带来“白色污染”B．羊毛、棉花、蚕丝均属于天然纤维C．二氧化硫和二氧化碳是造成酸雨的主要物质D．缺碘会导致甲状腺肿大，因此应大量摄入碘元素7.一定条件下，M、N、P、Q四种物质在一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列描述中不正确的是（）物质M N P Q反应前质量/g 6.2 1.0 65.0 0反应后质量/g 0 X 68.1 3.1A．N物质可能为该反应的催化剂B．该反应为分解反应C．该反应中，M、Q两种物质变化的质量比为2：1 D．P可能是反应物8.某物质M在不同温度下的溶解度如下表所示，以下说法不正确的是（）A．该物质的溶解度随温度的升高而增大B．0℃时，15.9g M溶于150g水形成不饱和溶液C．若要配制200.0g 25.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃D．80℃时，138.2g M的饱和溶液降温至40℃，析出晶体的质量小于20.0g9.探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸温度（℃）0 20 40 60 80溶解度（g）12.6 15.3 20.0 25.0 38.2C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸10.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．酸性溶液的PH都小于7，所以酸溶液PH一定小于7B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C．水是纯净物，所以海水也是纯净物D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应11.某工厂排放的废气中含有NO2、NO、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是（）A．20% B．40% C．60% D．80%二、填空题12.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．如图是钛元素在元素周期表中的信息，回答下列问题：（1）从图中获得的一条信息是__________．（2）钛元素在化合物中一般显+4价，则钛元素与氯元素组成的化合物为__________（填化学式）．13.小雪发现妈妈发面蒸馒头时要加入纯碱，她知道纯碱的化学式为__________；饭后洗碗碟上的油污通常用到洗涤剂，这是利用了洗涤剂的__________作用；化肥对粮食稳产增收具有重要作用，她写出了一种熟悉的复合肥__________．14.某食盐水中含有MgCl2和Na2CO3杂质，为了除去这两种杂质，提纯食盐，应先加入过量的__________，再加入过量__________，蒸发结晶，即可得到的纯净的食盐．15.生活中我们经常听到酒精中毒这样的新闻，这里的“酒精”一般指的是工业酒精甲醇（CH3OH），已知甲醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出化学方程式__________；煤和__________等都属于化石燃料，是不可再生能源．还可以开发利用的新能源有__________（写一种即可）16.化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，当溶液甲恰好呈浅绿色，需向混合溶液加入适量的__________；溶液甲中一定含有的溶质是__________（写化学式），请写出该实验过程中的方程式__________（写出一个即可）三、解答题17.某同学将一定质量的铜粉在空气中加热后质量会增加，将变化后的粉末放入氢气流中再加热，质量又变回原来的质量，请回答：（1）分别写出两次试验的化学方程式．（2）请用质量守恒定律解释铜粉在空气中加热质量增加的原因．18.请用化学方程式表示下列反应原理．（1）用酒精作燃料__________（2）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳__________（3）铜在空气中的水、氧气、二氧化碳作用下生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]．__________．19.某实验小组的同学，利用充满CO2的锥形瓶、一端系有瘪气球的玻璃导管和吸有浓氢氧化钠溶液的胶头滴管，设计了如图所示的实验装置来探究CO2和NaOH能否发生反应．（1）胶头滴管的浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后，气球如何变化？（2）某同学对上述实验设计产生了质疑．请简述他质疑的依据，并在原有实验基础上，设计实验证明CO2和NaOH发生了__________反应．20.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．对于试剂瓶中的溶液，小刚提出了以下问题，请你回答：（1）如何证明氢氧化钠溶液已经变质？（2）如果氢氧化钠溶液已经部分变质，请设计实验证明．（3）如何提纯变质后的NaOH溶液？请用化学方程式表示．2016年河南省中考化学模拟试卷（二）试卷的答案和解析1.答案：D试题分析：试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．试题解析：A、酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、牛奶变质过程中有新物质生成，属于化学变化．C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．D、石块粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选D．2.答案：D试题分析：试题分析：分子、原子和离子都是构成物质的微粒．金属、固态非金属、稀有气体是由原子构成的．试题解析：水是由水分子构成的．故A错；氢气是由氢分子构成的．故B错；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．故C错；而金刚石是固态非金属，是由碳原子构成的．故选D3.答案：C试题分析：试题分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．试题解析：A、冰水混合物中只有水分子属于氧化物，水银属于单质，碘酒属于混合物，故选项错误；B、海水属于混合物，熟石灰、纯碱属于化合物，故选项错误；C、洁净的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物，臭氧属于单质，干冰属于化合物中的氧化物，故选项正确；D、水煤气属于混合物，氢气属于单质，天然气属于混合物，故选项错误；故选C4.答案：C试题分析：试题分析：A、根据淡水含量考虑；B、根据水能溶解很多物质考虑；C、根据水在通电条件下分解为氢气和氧气解答；D、根据过滤只能除去不溶性杂质解答．试题解析：A、淡水含量不到总水含量的1%，所以必须节约用水，故错；B、水是最常用的溶剂，水能溶解很多物质，不是全部，故错；C、水在通电条件下分解为氢气和氧气，故正确；D、过滤只能除去不溶性杂质，将硬水变成软水需要加热．答案：C5.答案：B试题分析：试题分析：A、根据多数药品具有腐蚀性，要放在指定玻璃仪器中称量分析；B、根据验满氧气的注意事项分析；C、根据加热试管里液体的注意事项分析；D、根据量筒量取液体分析．试题解析：A、用天平称量药品时，不能将药品直接放在托盘中，正确；B、验满氧气时，将带火星的木条伸入集气瓶口，错误；C、加热试管里液体时，拇指应按在试管夹的长柄上，正确；D、量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，正确；故选B6.答案：B试题分析：试题分析：A、根据“白色污染”的成因分析；B、根据根据材料的分类知识分析；C、根据二氧化碳不能造成酸雨分析；D、根据摄入碘元素的量要适中分析．试题解析：A、“白色污染”是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．而不是废弃的生石灰造成的，故错误；B、纤维有天然纤维和合成纤维两种，合成纤维一般是指用化学方法，以石油为原料人工合成的有机高分子材料，棉花和羊毛是天然形成的，为天然纤维．故正确；C、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，二氧化碳不会形成酸雨，故错误；D、缺碘会导致甲状腺肿大，碘的摄入量过多，也同样会引起甲状腺疾病，故错误．故选B．7.答案：D试题分析：试题分析：利用反应物质量会减小，生成物质量会增加，催化剂质量不变以及反应类型的特点解决此题．试题解析：A、根据质量守恒定律，反应后物质N的质量=（6.2+1.0+65.0+0）g-（0+68.1+3.1）g=1g，反应前后N的质量没有变化，可能为该反应的催化剂，故A说法正确；B、反应后M的质量减小，是反应物，PQ的质量增加，是生成物，因此反应属于分解反应，故说法正确．C、反应中，M、Q两种物质变化的质量比为6.2g：3.1g=2：1，故说法正确；D、P的质量增加，是生成物，故说法错误．故选D．8.答案：C试题分析：试题分析：根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．试题解析：A、通过溶解度表可知，该物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；B、0℃时，溶解度是12.6g，所以15.9g M溶于150g水形成不饱和溶，故B正确；C、60℃，物质的溶解度是25g，饱和溶液的溶质质量质量分数为：×100%=20%，不能配制25%的饱和溶液，故C错误；D、80℃时，溶解度是38.2g，40℃溶解度是20g，所以138.2g M的饱和溶液降温至40℃，析出晶体的质量是：18.2g，小于20g，故D正确．故选：C．9.答案：D试题分析：试题分析：此题选项都是对两种溶液放入酸进行的设计，分析四个选项可以看出它们放入酸时，先要发生中和反应，再进行其它反应同时出现现象，判断是否发生中和反应则是看图象一开始是否有一段体现了中和反应的发生过程，即没有现象发生的一段图象纵坐标为零，而后对各选项的反应的具体分析找到解决此问题的突破口．试题解析：A、在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，开始是先与盐酸反应，再与氯化铜反应生成沉淀，开始一段无沉淀既是中和反应的过程，故A正确；B、在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，开始是先与氢氧化钠反应无气体，气体为零，故B正确；C、在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，开始是与氢氧化钠反应无硫酸铜生成，溶液不变蓝，故C正确；D、在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，开始反应时硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，即使是沉淀完成后氢氧化钠与硫酸不反应的现象也是该图象的情况，故D错误．故选：D．10.答案：A试题分析：A、酸性溶液的pH都小于7，酸溶液是酸性溶液，所以酸溶液pH一定小于7，故选项正确；B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故选项错误；C、海水中含有大量可溶性物质，属于混合物，故选项错误；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，但是不属于中和反应，故选项错误．故选A．11.答案：D试题分析：试题分析：由化合物中元素的质量分数=×100%，分别计算出NO2、NO、N2中氧元素的质量分数，进而判断出混合气体中氧元素的质量分数的范围，进行分析解答．试题解析：NO2中氧元素的质量分数为：×100%=69.6%；NO中氧元素的质量分数为×100%=53.3%，N2中氧元素的质量分数为0；则NO2中氧元素的质量分数最高，它不管和其它哪一种或者2种混合，氧元素的质量分数都小于69.6%，由此可知不管怎么混合都不可能出现混合气体中氧元素的质量分数等于或高于69.6%的情况，即氧元素的质量分数应在0～69.6%之间．故选D．12.答案：试题分析：试题分析：（1）根据元素周期表的信息来分析；（2）根据化合物的化学式写法来分析．试题解析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，故填：钛元素的原子序数为22（答案合理即可）；（2）钛元素在化合物中一般显+4价，氯元素为-1价，利用十字交叉法写出化学式为TiCl4，故填：TiCl4．13.答案：试题分析：试题分析：根据纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，写出其化学式即可．根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此进行分析解答．试题解析：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2CO3．洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，饭后洗碗碟上的油污通常用到洗涤剂，这是利用了洗涤剂的乳化作用．硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥（合理即可）．故答案为：Na2CO3；乳化；硝酸钾等（合理即可）．14.答案：试题分析：试题分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，结合盐的化学性质，进行分析解答．试题解析：某食盐水中含有MgCl2和Na2CO3杂质，为了除去这两种杂质，提纯食盐，应先加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，在加入过量的稀盐酸，稀盐酸能与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与杂质碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，除去过量的盐酸，即可得到的纯净的食盐．故答案为：氢氧化钠溶液；稀盐酸．15.答案：试题分析：试题分析：根据甲醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水进行分析解答；根据化石燃料的分类进行分析解答；根据目前人们正在利用和开发的新能源分析解答．试题解析：甲醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；；煤、石油和天然气等属于化石燃料，是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源；目前人们正在利用和开发许多新能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等；故答案为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；石油、天然气；太阳能．16.答案：试题分析：试题分析：根据亚铁离子在溶液中显浅绿色，铁会与硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜、银进行分析．试题解析：亚铁离子在溶液中显浅绿色，当溶液甲恰好呈浅绿色，需向混合溶液加入适量的铁，铁会与硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜、银，只要硝酸亚铁的量大于硝酸铜的量，溶液就显浅绿色，所以刚好是浅绿色的时候铜不可能全部被置换出来，所以溶液甲中一定含有的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．故答案为：铁，Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．17.答案：试题分析：试题分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；在化学反应中遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．试题解析：（1）铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO．氢气与氧化铜加热下反应生成铜和水，反应的化学方程式是H2+CuOCu+H2O．故答案为：2Cu+O22CuO；H2+CuO Cu+H2O．（2）反应物为铜和空气中的氧气，生成物为氧化铜，根据质量守恒定律，氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量之和，所以比原来铜粉的质量增大了，故答案为：反应物为铜和空气中的氧气，生成物为氧化铜，根据质量守恒定律，氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量之和，所以比原来铜粉的质量增大了．18.答案：试题分析：试题分析：（1）根据酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；（2）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（3）根据铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜进行分析．试题解析：（1）酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C 2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．故答案为：（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．19.答案：试题分析：试题分析：氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．试题解析：（1）胶头滴管的浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致锥形瓶中气体压强减小，能够观察到A气球变瘪，B气球膨胀．（2）质疑的依据是：因为二氧化碳能够溶于水，胶头滴管的浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后，二氧化碳溶于氢氧化钠中的水中，也能够导致A气球变瘪，B气球膨胀；在原有实验基础上，再在橡皮塞上添加一个盛有稀盐酸的胶头滴管，胶头滴管的浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶一段时间后，再把稀盐酸滴入，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应．故填：化学．20.答案：试题分析：试题分析：氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．试题解析：（1）证明氢氧化钠溶液已经变质的方法是：取溶液适量于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠溶液已经变质．（2）证明氢氧化钠溶液已经部分变质的方法是：取溶液适量于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明氢氧化钠已经变质；过滤，向滤液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明氢氧化钠没有完全变质；因此氢氧化钠溶液是部分变质．（3）提纯变质后的NaOH溶液的方法是：向变质的氢氧化钠溶液中滴加澄清石灰水，当刚好不产生沉淀时停止滴加，过滤，所得溶液即为氢氧化钠溶液；反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．。
河南省中考化学押题卷(B卷,含解析)
2016年河南省中考化学押题卷（B卷）一、选择题1.二氧化碳不需要发生化学变化就能表现出来的性质是（）A．密度比空气大 B．能与水反应C．不燃烧也不支持燃烧D．能使澄清石灰水变浑浊2．我国环保部在2012年2月29日发布的《环境空气质量标准》自2016年1月1日起在全国实施，新标准增设了PM2.5浓度限值．下列措施不利于降低PM2.5浓度的是（）A．大力发展新型能源B．改进汽车尾气净化技术C．提倡绿色出行，发展公共交通D．露天焚烧秸秆，还肥于田3．水是生命之源．下列说法不正确的是（）A．水能溶解任何物质B．硬水和软水可用肥皂水进行区分C．蒸馏能降低水的硬度D．水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2：14．根据所学化学知识判断，下列生活中的做法不正确的是（）A．用活性炭去除冰箱内的异味B．用汽油清洗衣服上的油污C．用食盐腌渍肉类食品防止变质D．发现煤气泄漏，立即打开换气扇开关换气5．如图是某反应的微观示意图．下列说法中正确的是（）A．该反应属于置换反应B．图中的单质为氧气C．该反应所得生成物的质量比为1：1D．该反应的化学方程式为H2S+2O2H2O+SO26．分类法是化学学习的常用方法．下列分类中正确的是（）A．混合物：空气、溶液、冰水共存物B．合成材料：塑料、橡胶、合金C．人体必需微量元素：铁、锌、钠D．有机化合物：甲烷、乙醇、乙酸7．有化合价升降的反应是氧化还原反应．下列变化与氧化还原反应无关的是（）A．钢铁冶炼 B．燃料燃烧 C．酸碱中和 D．铁钉生锈8．下列图示实验设计正确的是（）A．验证质量守恒定律B．测定空气里氧气的含量C．检查装置的气密性D．稀释浓硫酸9．下列事实的解释或结论中不正确的是（）A．金属很难被压缩﹣﹣是因为金属原子间间隔较小B．水银温度计受热时水银柱上升﹣﹣说明汞原子体积变大C．煤球制成蜂窝煤后燃烧得更旺﹣﹣是因为增大了煤与空气的接触面积D．氢气燃烧后的生成物只有水﹣﹣说明氢气是一种清洁燃料10．下列图象分别与操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．向一定量硝酸银溶液中加入一定量锌C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸11．鉴别下列物质所使用的试剂错误的是（）A．氧化铜粉和木炭粉﹣﹣加稀硫酸B．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液﹣﹣加酚酞溶液C．生石灰和石灰石﹣﹣加水D．氯化钠和氯化铵﹣﹣加熟石灰研磨12．将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）A．30.0% B．22.2% C．27.6% D．10.3%二、填空题13．天然气的主要成分是；地壳中含量最多的元素是．14．如图是元素周期表中钙元素的一格，钙原子的最外层电子数为；老年人常喝加钙牛奶，可以预防；牛奶中富含的营养素为．15．已知爆竹在空气中燃爆时会发生如下反应：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+X↑，则X的化学式为；该反应中可用作复合肥料的是．16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．t1℃时，将5g乙加到10g水中可得到g 溶液；t3℃时，甲、乙各100g饱和溶液降温至t2℃，析出固体多的是；将t3℃时150g 甲的饱和溶液稀释为20%，需加水g．17．铝因其刚腐蚀性能很好，而被广泛应用．铝制品抗腐蚀性能好的实质是（写化学方程式）；铝能与酸溶液反应生成氢气，也能与碱溶液反应生成氢气，因此要除去锌粉中混有的铝粉，可采用的方法是．18．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化或反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质．“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下A为无色液体，C为黑色固体，则B的化学式为；C与D反应的化学方程式为．（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C为炉具清洁剂的主要成分，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则A的一种用途是；由B转化为C的化学方程式为．三、简答题（共12分）19．燃烧时人类最早利用的化学反应之一．（1）在远古时代人类就懂得钻木取火，从燃烧的条件说明，钻木为什么能取火？（2）灭火毯是一种新型的家庭用灭火用品，使用时，将灭火毯覆盖在燃烧物上，可达到很好的灭火效果．灭火毯的灭火原理是什么？20．用化学方程式表示下列反应的原理．（1）用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症．（2）用酒精灯加热物质．（3）在呼吸面具中，常用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，同时生成纯碱和氧气．21．在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．滤液和滤渣中的物质可能有下列情况：（1）若铁粉过量，则滤液中含有的金属阳离子是．（2）若向滤渣上滴加稀硫酸时无气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是什么？（3）请写出实验过程中一定发生的反应的化学方程式．22．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．（1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为；用E装置收集氧气时，请写出检验氧气已收集满的方法．（2）实验室在常温下用块状电石（碳化钙）与水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是（填字母代号）．若用F装置收集乙炔，气体应（选填“m”或“n”）端通入．四、综合应用题（共10分）23．如图所示是某化学小组参观制碱厂后，绘制的该厂生产纯碱的工业流程．（1）流程Ⅰ中操作①和操作②的顺序不能颠倒，原因是．（2）操作X的名称是；在实验室进行该操作时使用玻璃棒的作用是；流程Ⅰ进行操作X后所得溶液的溶质是．（3）流程Ⅱ中铵盐水吸收二氧化碳反应后，生产的碳酸氢钠达到一定浓度时，会首先从溶液中结晶析出，说明此时碳酸氢钠的溶解度（选填“大于”或“小于”）氯化铵的溶解度．写出流程Ⅱ发生的总反应的化学方程式．（4）煅烧碳酸氢钠固体反应的化学方程式为．（5）小组同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），进行了如下操作：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到19.70g固体．请通过计算判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）．2016年河南省中考化学押题卷（B卷）参考答案与试题解析一、选择题1.二氧化碳不需要发生化学变化就能表现出来的性质是（）A．密度比空气大 B．能与水反应C．不燃烧也不支持燃烧D．能使澄清石灰水变浑浊【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质．【解答】解：A、二氧化碳密度比空气大，不需要通过化学变化表现出来；B、二氧化碳能与水反应，需要通过化学变化表现出来；C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，需要通过化学变化表现出来；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，需要通过化学变化表现出来．故选：A．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．2．我国环保部在2012年2月29日发布的《环境空气质量标准》自2016年1月1日起在全国实施，新标准增设了PM2.5浓度限值．下列措施不利于降低PM2.5浓度的是（）A．大力发展新型能源B．改进汽车尾气净化技术C．提倡绿色出行，发展公共交通D．露天焚烧秸秆，还肥于田【考点】防治空气污染的措施．【专题】空气与水．【分析】PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的做法是否合理．【解答】解：A、大力发展新型能源，能减少PM2.5污染，利于PM2.5治理．B、改进汽车尾气净化技术，能减少PM2.5污染，利于PM2.5治理．C、提倡绿色出行，发展公共交通，能减少PM2.5污染，利于PM2.5治理．D、露天焚烧秸秆，燃烧生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，不利于PM2.5治理．故选D．【点评】本题难度不大，了解减少空气中悬浮颗粒物的量能对PM2.5的治理起作用是正确解答此类题的关键．3．水是生命之源．下列说法不正确的是（）A．水能溶解任何物质B．硬水和软水可用肥皂水进行区分C．蒸馏能降低水的硬度D．水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2：1【考点】硬水与软水；电解水实验；水的性质和应用．【专题】化学知识生活化；空气与水．【分析】A、根据常见物质的溶解性进行分析判断．B、根据硬水和软水的区别方法进行分析；C、根据降低水的硬度方法进行分析；D、根据电解水的实验现象来分析．【解答】解：A、水是一种最常见的溶剂，但是水不能无限溶解任何物质，如碳酸钙难溶于水；故说法A错误；B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水进行鉴别，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故B说法正确；C、加热蒸馏可以使碳酸氢钙等物质分解生成沉淀而从水中分离出来，从而降低水的硬度，故C说法正确；D、电解水时会生成氢气与氧气，其体积比是2：1，故D说法正确误．故选A．【点评】本题难度不大，了解常见物质的溶解性、净化水的方法、硬水和软水的检验方法等是正确解答本题的关键．4．根据所学化学知识判断，下列生活中的做法不正确的是（）A．用活性炭去除冰箱内的异味B．用汽油清洗衣服上的油污C．用食盐腌渍肉类食品防止变质D．发现煤气泄漏，立即打开换气扇开关换气【考点】氯化钠与粗盐提纯；乳化现象与乳化作用；碳单质的物理性质及用途；防范爆炸的措施．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】A、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断．B、根据汽油能溶解油污，进行分析判断．C、根据食盐的用途，进行分析判断．D、根据可燃性气体与空气混合后点燃或遇电火花等可能发生爆炸进行分析判断．【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用活性炭去除冰箱内的异味，故选项说法正确．B、汽油能溶解油污，可用汽油清洗衣服上的油污，故选项说法正确．C、食盐可用于腌制食品，延长食品的保质期，用食盐腌渍肉类食品防止变质，故选项说法正确．D、煤气具有可燃性，与空气混合后遇明火、电火花等易发生爆炸，立即打开换气扇开关换气会产生电火花，可能发生爆炸，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握食盐的用途、活性炭具有吸附性、溶解原理、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键．5．如图是某反应的微观示意图．下列说法中正确的是（）A．该反应属于置换反应B．图中的单质为氧气C．该反应所得生成物的质量比为1：1D．该反应的化学方程式为H2S+2O2H2O+SO2【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型，据此分析解答．【解答】解：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：由上图可知，可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2．A、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应，故A错误；B、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质，故B正确；C、由化学方程式可知，生成物的分子个数比是1：1，质量比是：（18×2）（64×2）=3：14，故C 错误；D、由上图分析可知，该反应的化学方程式为：2H2S+3O22H2O+2SO2，故D错误故选B．【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．6．分类法是化学学习的常用方法．下列分类中正确的是（）A．混合物：空气、溶液、冰水共存物B．合成材料：塑料、橡胶、合金C．人体必需微量元素：铁、锌、钠D．有机化合物：甲烷、乙醇、乙酸【考点】有机物与无机物的区别；纯净物和混合物的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响；矿物质与微量元素．【专题】物质的分类．【分析】A、混合物是由不同物质组成的物质，空气、溶液属于混合物；B、根据合成材料和合金的定义进行分析；C、根据常量元素和微量元素进行分析；D、根据有机化合物的分类进行分析．【解答】解：A、混合物是由不同物质组成的物质，空气、溶液属于混合物，冰水共存物是纯净物；故分类错误；B、合金是混合物，不属于合成材料，故分类错误；C、人体中所需的钠是常量元素，不属于微量元素，故C分类错误；D、根据有机化合物的分类甲烷、乙醇、乙酸属于有机化合物，故D分类正确；故选D．【点评】解答本题关键是要知道混合物、有机化合物、合金的概念．属于基础题．7．有化合价升降的反应是氧化还原反应．下列变化与氧化还原反应无关的是（）A．钢铁冶炼 B．燃料燃烧 C．酸碱中和 D．铁钉生锈【考点】氧化反应；还原反应．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据氧化还原反应的概念进行分析解答，有化合价升降的反应是氧化还原反应．【解答】解：A、钢铁冶炼中铁元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，属于氧化还原反应；B、燃料燃烧是物质与氧气的反应，氧元素的化合价降低，属于氧化还原反应；C、酸碱中和反应属于复分解反应，化合价不变，不属于氧化还原反应；D、铁钉生锈过程中铁元素的化合价升高，属于氧化还原反应；故选C．【点评】掌握氧化还原反应的概念以及化学反应中元素化合价的改变是正确解答本题的关键．8．下列图示实验设计正确的是（）A．验证质量守恒定律B．测定空气里氧气的含量C．检查装置的气密性D．稀释浓硫酸【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性；空气组成的测定；质量守恒定律及其应用．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内进行解答；B、根据铁粉生锈消耗氧气，使瓶内压强改变分析；C、根据检查气密性的原理分析；D、稀释浓硫酸的方法分析．【解答】解：A、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内，而不是烧杯内，故方法错误；B、铁粉生锈消耗氧气，使瓶内压强减小，从而使水倒流测定出氧气的含量，但需要的时间较长，在课堂上不适合，故方法错误；C、由于分液漏斗和烧瓶间是用橡皮管相连，使二者液面上方的压强始终相等，无论装置是否漏气都不影响分液漏斗内的液体滴下，故方法错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；故选项为：D．【点评】本题是对实验方案的评价，解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．9．下列事实的解释或结论中不正确的是（）A．金属很难被压缩﹣﹣是因为金属原子间间隔较小B．水银温度计受热时水银柱上升﹣﹣说明汞原子体积变大C．煤球制成蜂窝煤后燃烧得更旺﹣﹣是因为增大了煤与空气的接触面积D．氢气燃烧后的生成物只有水﹣﹣说明氢气是一种清洁燃料【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；利用分子与原子的性质分析和解决问题；完全燃烧与不完全燃烧．【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据微粒间有间隔解答；B、根据微粒间的间隔与温度有关解答；C、根据促进燃烧的方法解答；D、根据氢气作为能源的优点解答．【解答】解：A、金属很难被压缩是因为金属原子间间隔较小，正确；B、水银温度计受热时水银柱上升说明温度升高，汞原子间隔变大，错误；C、煤球制成蜂窝煤后燃烧得更旺是因为增大了煤与空气的接触面积，正确；D、氢气燃烧后的生成物只有水说明氢气是一种清洁燃料，正确；故选B．【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．10．下列图象分别与操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．向一定量硝酸银溶液中加入一定量锌C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸【考点】中和反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】元素化合物知识型．【分析】A．根据碱中加酸的原理来分析；B．根据金属与盐的反应来分析；C．根据催化剂的概念来分析；D．根据氯化钡能与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀来分析．【解答】解：A．氢氧化钠溶液pH大于7，滴加稀盐酸时溶液的pH逐渐减少，当稀盐酸过量时，溶液的pH小于7，故正确；B．锌与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸锌，方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，380 189由此可见，反应后溶液的质量减少，故错误；C．在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后不变，故错误；D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸生成了硫酸钡沉淀，当氯化钡完全反应时生成的沉淀的质量不再增加，故错误．故选A．【点评】本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．11．鉴别下列物质所使用的试剂错误的是（）A．氧化铜粉和木炭粉﹣﹣加稀硫酸B．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液﹣﹣加酚酞溶液C．生石灰和石灰石﹣﹣加水D．氯化钠和氯化铵﹣﹣加熟石灰研磨【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据物质的性质差异进行分析解答即可．【解答】解：A、氧化铜能与稀硫酸反应使溶液变蓝，而木炭粉与稀硫酸不反应，故可以使用稀硫酸鉴别；B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法鉴别；、C、生石灰遇水放热，而石灰石遇水无变化，可以加水鉴别；D、氯化钠与熟石灰研磨没现象，而氯化铵与熟石灰研磨有刺激性气味的气体产生，可以加熟石灰研磨；故选B．【点评】掌握物质的性质以及性质差异是正确解答本题的关键．12．将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）A．30.0% B．22.2% C．27.6% D．10.3%【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了．由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数．【解答】解：由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了．由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数．四氧化三铁中氧元素的质量分数是： =27.6%由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．故选C．【点评】本道题比较难，解题的关键是根据物质的变化，找出碳与氧气的质量关系，即可计算出碳的质量分数．二、填空题13．天然气的主要成分是甲烷；地壳中含量最多的元素是氧元素．【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；地壳中元素的分布与含量．【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据物质的成分以及地壳中元素的含量解答．【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：甲烷，氧元素．【点评】本题考查的是物质的成分以及元素的含量的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．14．如图是元素周期表中钙元素的一格，钙原子的最外层电子数为 2 ；老年人常喝加钙牛奶，可以预防骨质疏松；牛奶中富含的营养素为蛋白质．【考点】元素周期表的特点及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学用语和质量守恒定律；化学与生活．【分析】根据元素周期表的一个格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：由钙元素的信息可知，钙是20号元素，因为原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以钙原子核外电子排布情况为2、8、8、2结构，最外层有2个电子，老年人缺钙易患骨质疏松症，常喝加钙牛奶可预防骨质疏松，牛奶中富含蛋白质．故填：2；骨质疏松；蛋白质．【点评】本题考查学生对元素周期表中的信息的认识和判断，学生应熟悉周期表中前20号元素的相关信息，学会利用同样的规律来分析识别表中的信息．明确化学元素与人体健康的关系．15．已知爆竹在空气中燃爆时会发生如下反应：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+X↑，则X的化学式为N2；该反应中可用作复合肥料的是KNO3．【考点】质量守恒定律及其应用；常见化肥的种类和作用．【专题】化学用语和质量守恒定律；常见的盐化学肥料．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：根据反应的化学方程式可知反应物中硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2．在此反应中KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．故答案为：N2；KNO3．【点评】本题难度不大，灵活利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法、化肥的分类方法是正确解题的关键．16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．t1℃时，将5g乙加到10g水中可得到12 g溶液；t3℃时，甲、乙各100g饱和溶液降温至t2℃，析出固体多的是甲；将t3℃时150g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水100 g．【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t1℃时，乙的溶解度是20g，将5g乙加到10g水中可得到=2g+10g=12g；t3℃时，甲、乙各100g饱和溶液降温至t2℃，析出固体多的是甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；将t3℃时，甲的溶解度是50g，把150g甲的饱和溶液稀释为20%，设需加水的质量为x，，x=100g．【解答】解：t1℃时，乙的溶解度是20g，将5g乙加到10g水中可得到=2g+10g=12g；t3℃时，甲、乙各100g饱和溶液降温至t2℃，析出固体多的是甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；将t3℃时，甲的溶解度是50g，把150g甲的饱和溶液稀释为20%，设需加水的质量为x，，x=100g；故答案为：12；甲；100；。
河南省中考化学押题(6月)试卷(C卷,含解析)
2016年河南省中考化学押题试卷（C卷）一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1．下列过程发生了物理变化的是（）A．木柴燃烧 B．葡萄酿酒C．冰雪融化 D．生石灰吸水放热2．下列实验操作中，正确的是（）A．检查装置气密性B．加入药品C．滴加液体D．给试管内的液体加热3．下列物质由离子构成的是（）A．氨B．金刚石C．二氧化碳 D．氯化钠4．对下列现象的解释或结论不正确的是（）A．湿衣服晾干﹣分子在不断运动B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈﹣是因为铁能与氧气、水蒸气发生缓慢氧化C．铝制品具有抗腐蚀性﹣铝的化学性质不活泼D．洗洁精能去除油污﹣是因为洗洁精具有乳化作用5．分类法是研究和学习化学常用的一种方法．下列各组物质分类正确的是（）A．有机物：葡萄糖、一氧化碳、氨水B．碱：纯碱、烧碱、熟石灰C．混合物：洁净的空气、冰水共存物、生铁D．合成材料：聚乙烯、涤纶、合成橡胶6．豆浆中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮的说法正确的是（）A．异黄酮属于氧化物B．异黄酮由碳原子、氢分子和氧分子构成C．异黄酮中碳元素的质量分数最大D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：27．用化学方法可以解决很多问题．下列说法不正确的是（）A．农业上用加入烧碱的方法改良酸性土壤B．生活中可以用加入食醋的方法除去水壶中的水垢C．实验室可用加入熟石灰研磨的方法鉴别氮肥和磷肥D．多吃蔬菜可以补充人体所必需的维生素8．下列关于化学反应2X+CuCl2═Cu（OH）2↓+2Y的分析不正确的是（）A．该反应可能不是复分解反应B．X一定是碱C．该反应一定没有化合价的变化D．Y一定属于盐9．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2C．CuSO4、KCl、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO410．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．若甲固体中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲B．将甲、乙两种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用相同的方法C．分别将等量的甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，所得溶液的溶质的质量分数相同D．将160g溶质质量分数为20%的甲溶液稀释为10%的溶液，需要加入水的质量为60g 11．4.6g乙醇与一定质量的氧气不完全反应，生成了4.4g的CO2和5.4g的H2O和一定质量的CO，下列说法正确的是（）A．生成CO的质量为5.6gB．参加反应的乙醇和氧气的系数比为1：3C．该反应不遵守质量守恒定律D．参加反应的氧气的质量为8g12．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气B．足量的氧化镁和镁与等质量、等质量分数的稀盐酸反应C．相同质量的铁和铝分别与足量的稀硫酸反应D．向一定量pH=13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水二、填空题（共6小题，满分16分）13．化学与生活息息相关，根据题意填写下列空白：（1）黑火药爆炸的原理是2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+．（横线上的物质为一种气体肥料，请用化学用语表示横线上的内容）（2）生活中可以用方法降低水的硬度．（3）农业上可以做复合肥的一种盐是．14．溴元素有调节神经的功能．（1）如图所示为元素周期表中的一格和溴元素的原子结构示意图，由此可知，溴元素属于（填”金属“或”非金属“）元素，x的值为．（2）将溴水（Br2）滴入碘化钾（KI）溶液中，能够发生置换反应，写出该反应的化学方程式．15．选用合适的试剂，用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内的杂质）．（1）O2（CO2）；（2）Cu（Fe）．16．化学式一门以实验为基础的科学，根据下列实验回答有关问题：（1）实验1：观察到，可得出可燃物的一个条件为：．（2）实验2：对比铁钉表面的不同现象，可得知防止铁生锈的原理是．17．A、B、C、D四种物质的转化关系如图所示（所需反应条件略去）：（1）若A为一氧化碳，C为二氧化碳，则该反应的化学方程式可能为．（2）若A为硫酸溶液，D物质为沉淀，则B物质可能为（填物质的类别）．18．在Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中加入锌粉至恰好完全反应，溶液质量变化的趋势是，写出反应过程中的化学方程式（写出一个即可）．反应完全后溶液中存在的阳离子是．三、简答题（共4小题，满分12分）19．如图是某反应的微观示意图，写出从图中获得的信息．（两条即可）20．写出下列反应的化学方程式并回答有关问题：（1）用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液：化学反应方程式是：；反应类型是：．（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气：化学反应方程式是：；检验氧气的方法是．21．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl 溶液．①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；②在滤液中加盐酸的作用是．（2）电解饱和的食盐水可以到烧碱、氢气和氯气（Cl2）等工业产品，写出该反应的化学方程式．22．某同学发现一瓶密闭的NaOH固体，对其成分进行如图所示的实验探究．（1）步骤Ⅰ的现象说明样品中含有（填化学式）．（2）加入足量BaCl2溶液的目的是什么？（3）若要达到实验目的，还需要对上述操作进行补充，请简述实验方案．四、综合应用题（共1小题，满分10分）23．碳及其化合物在生产和生产中具有重要的作用．（1）我国古代的一些水墨书画作品可以保存长时间的原因是．（2）一氧化碳的用途十分广泛，其主要的用途是可以作为气体燃料，在使用时要注意的问题是．（3）老师提出用碳酸钠粉末与盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为．为了完成该实验，有四位同学组装了图1发生装置，你认为最合适的一套装置是（填序号），该装置的最大优点是．用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度的方法是．（4）甲烷也是造成温室效应的一种气体，写出甲烷燃烧的化学方程式．（5）某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与通CO2质量的关系如图2所示．已知反应：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水．①请描述实验过程中可观察到的现象．②请计算通CO2气体前石灰水中溶质的质量．（请写出计算过程）2016年河南省中考化学押题试卷（C卷）（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1．下列过程发生了物理变化的是（）A．木柴燃烧 B．葡萄酿酒C．冰雪融化 D．生石灰吸水放热【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、木柴燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、葡萄酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化．C、冰雪消融的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、生石灰吸水放热的过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化．故选C．2．下列实验操作中，正确的是（）A．检查装置气密性B．加入药品C．滴加液体D．给试管内的液体加热【考点】检查装置的气密性；液体药品的取用；给试管里的液体加热．【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．故选：A．3．下列物质由离子构成的是（）A．氨B．金刚石C．二氧化碳 D．氯化钠【考点】物质的构成和含量分析．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、氨气是由氨分子构成的，故选项错误．B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．故选：D．4．对下列现象的解释或结论不正确的是（）A．湿衣服晾干﹣分子在不断运动B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈﹣是因为铁能与氧气、水蒸气发生缓慢氧化C．铝制品具有抗腐蚀性﹣铝的化学性质不活泼D．洗洁精能去除油污﹣是因为洗洁精具有乳化作用【考点】金属锈蚀的条件及其防护；乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】A、根据分子的性质进行分析解答；B、根据铁生锈的条件进行分析；C、根据铝化学性质活泼，表面易形成稳定的致密氧化物膜，阻止铝反应解答；D、根据洗洁精具有乳化作用解答．【解答】解：A、湿衣服晾干，说明分子在不断运动，故正确；B、铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，故正确；C、铝化学性质活泼，表面易形成稳定的致密氧化物膜，阻止铝反应，铝制品的耐腐蚀性强，故错误；D、洗洁精具有乳化作用，能去除油污，故正确．答案：C5．分类法是研究和学习化学常用的一种方法．下列各组物质分类正确的是（）A．有机物：葡萄糖、一氧化碳、氨水B．碱：纯碱、烧碱、熟石灰C．混合物：洁净的空气、冰水共存物、生铁D．合成材料：聚乙烯、涤纶、合成橡胶【考点】有机物与无机物的区别；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】A、一氧化碳、氨水属于无机物；B、纯碱属于盐；C、冰水共存物是由水一种物质组成，属于纯净物；D、合成材料属于塑料、合成纤维、合成橡胶．【解答】解：A、一氧化碳、氨水属于无机物，故A错；B、纯碱属于盐不是碱，故B错；C、冰水共存物是由水一种物质组成，属于纯净物，故C错；D、合成材料属于塑料、合成纤维、合成橡胶，所以聚乙烯、涤纶、合成橡胶都属于合成材料，故D正确．故选D．6．豆浆中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮的说法正确的是（）A．异黄酮属于氧化物B．异黄酮由碳原子、氢分子和氧分子构成C．异黄酮中碳元素的质量分数最大D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．B、根据异黄酮（C15H10O2）化学式的含义进行分析判断．C、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A、异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．B、异黄铜是由异黄铜分子构成的，故选项说法错误．C、异黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，因此异黄酮中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确．D、异黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）≠15：10：2，故选项说法错误．故选：C．7．用化学方法可以解决很多问题．下列说法不正确的是（）A．农业上用加入烧碱的方法改良酸性土壤B．生活中可以用加入食醋的方法除去水壶中的水垢C．实验室可用加入熟石灰研磨的方法鉴别氮肥和磷肥D．多吃蔬菜可以补充人体所必需的维生素【考点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；铵态氮肥的检验；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【分析】A、根据烧碱具有强烈的腐蚀性，进行分析判断．B、根据水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，进行分析判断．C、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．D、根据蔬菜中富含维生素，进行分析判断．【解答】解：A、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱改良酸性土壤，故选项说法错误．B、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，可以用加入食醋的方法除去水壶中的水垢，故选项说法正确．C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，实验室可用加入熟石灰研磨的方法能鉴别铵态氮肥和磷肥，对于其它的氮肥，如尿素，则不能鉴别，故选项说法错误．D、蔬菜中富含维生素，多吃蔬菜可以补充人体所必需的维生素，故选项说法正确．故选：AC．8．下列关于化学反应2X+CuCl2═Cu（OH）2↓+2Y的分析不正确的是（）A．该反应可能不是复分解反应B．X一定是碱C．该反应一定没有化合价的变化D．Y一定属于盐【考点】盐的化学性质；复分解反应及其发生的条件．【分析】根据题意，2X+CuCl2═Cu（OH）2↓+2Y，结合复分解反应发生的条件、质量守恒定律，进行分析判断即可．【解答】解：A、由化学反应2X+CuCl2═Cu（OH）2↓+2Y，X与氯化铜溶液交换成分生成氢氧化铜沉淀和Y，属于复分解反应，故选项说法错误．B、由化学反应2X+CuCl2═Cu（OH）2↓+2Y，由质量守恒定律，X中一定含有氢氧根离子，X 一定是碱，故选项说法正确．C、由A选项的分析，该反应属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不变，则该反应一定没有化合价的变化，故选项说法正确．D、由化学反应2X+CuCl2═Cu（OH）2↓+2Y，Y中含有氯离子和X中的金属离子，属于盐，故选项说法正确．故选：A．9．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2C．CuSO4、KCl、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4【考点】离子或物质的共存问题．【分析】根据已有的知识进行分析，物质间两两结合能产生沉淀、有颜色则不能得到无色透明度的溶液，据此解答．【解答】解：A、FeCl3和NaOH能结合产生红褐色沉淀，故A错误；B、Na2SO4和BaCl2能结合产生白色沉淀，故B错误；C、硫酸铜溶液是蓝色的，故C错误；D、Na2CO3、NaCl、Na2SO4三种物质间不反应，且水溶液都是无色的，故D正确；故选D．10．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．若甲固体中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲B．将甲、乙两种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用相同的方法C．分别将等量的甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，所得溶液的溶质的质量分数相同D．将160g溶质质量分数为20%的甲溶液稀释为10%的溶液，需要加入水的质量为60g 【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；若甲固体中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲随温度升高而增大；将甲、乙两种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用相同的方法正确，如增加溶质等；分别将等量的甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，所得溶液的溶质的质量分数相同错误，应该是甲的大于乙的；将160g溶质质量分数为20%的甲溶液稀释为10%的溶液，需要加入水的质量为160g，不是60g．【解答】解：A、若甲固体中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲随温度升高而增大；故选项正确；B、将甲、乙两种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用相同的方法正确，如增加溶质等；故选项正确；C、分别将等量的甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，所得溶液的溶质的质量分数相同错误，应该是甲的大于乙的，故选项错误；D、将160g溶质质量分数为20%的甲溶液稀释为10%的溶液，需要加入水的质量为160g，不是60g，故选项错误；故选A、B11．4.6g乙醇与一定质量的氧气不完全反应，生成了4.4g的CO2和5.4g的H2O和一定质量的CO，下列说法正确的是（）A．生成CO的质量为5.6gB．参加反应的乙醇和氧气的系数比为1：3C．该反应不遵守质量守恒定律D．参加反应的氧气的质量为8g【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律中的元素种类、质量守恒以及所有的化学变化都遵守质量守恒定律来分析．【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，生成一氧化碳中碳元素的质量等于4.6g×﹣4.4g×=1.2g，生成的一氧化碳的质量为1.2g÷=2.8g，故说法错误；B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为4.4g+5.4g+2.8g﹣4.6g=8g，参加反应的乙醇和氧气的系数比为： =2：5，故说法错误；C、该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，故说法错误；D、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为4.4g+5.4g+2.8g﹣4.6g=8g，故说法正确．故选D．12．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气B．足量的氧化镁和镁与等质量、等质量分数的稀盐酸反应C．相同质量的铁和铝分别与足量的稀硫酸反应D．向一定量pH=13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水【考点】酸的化学性质；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气生成氯化钾和氧气，进行分析；B、根据足量的镁和氧化镁与相同溶质质量分数的稀盐酸反应产生氯化镁的质量多少考虑；C、根据等质量的铝、铁和足量稀盐酸反应，生成的氢气铝多，所以图象的铝终点高，又由于铝活泼，所以反应快，图象的斜率大解答；D、根据氢氧化钠溶液显碱性，pH不会小于7进行解答．【解答】解：A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，但最终不会为0，故错误；B、根据足量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸，稀盐酸的质量相同，生成的氯化镁的质量相同，故错误；C、等质量的铝、铁和足量稀盐酸反应，生成的氢气铝多，所以图象的铝终点高，又由于铝活泼，所以反应快，图象的斜率大，图示正确；D、氢氧化钠溶液显碱性，加水溶液的碱性减小，但依然显碱性，pH不会小于7，故错误；故选：C．二、填空题（共6小题，满分16分）13．化学与生活息息相关，根据题意填写下列空白：（1）黑火药爆炸的原理是2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2．（横线上的物质为一种气体肥料，请用化学用语表示横线上的内容）（2）生活中可以用煮沸方法降低水的硬度．（3）农业上可以做复合肥的一种盐是硝酸钾．【考点】质量守恒定律及其应用；硬水与软水；常见化肥的种类和作用．【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；（2）根据硬水软化法解答；（3）复合肥是指含N、P、K三种元素中两种或以上的化肥．【解答】解：（1）根据反应的化学方程式2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+X↑，反应物中K、N、O、C、S原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中K、N、O、C、S原子个数分别为2、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有3个C原子和6个O原子，则X 为3CO2；（2）生活中可以用煮沸方法降低水的硬度；（3）复合肥是指含N、P、K三种元素中两种或以上的化肥，如硝酸钾．故答案为：（1）3CO2；（2）煮沸；（3）硝酸钾．14．溴元素有调节神经的功能．（1）如图所示为元素周期表中的一格和溴元素的原子结构示意图，由此可知，溴元素属于非金属（填”金属“或”非金属“）元素，x的值为7 ．（2）将溴水（Br2）滴入碘化钾（KI）溶液中，能够发生置换反应，写出该反应的化学方程式Br2+2KI=2KBr+I2．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据元素的分类以及原子中质子数=核外电子数来分析；（2）根据置换反应的特点来分析．【解答】解：（1）由溴元素的汉字名称偏旁可知，溴是非金属元素，在原子中，质子数=核外电子数，所以x=35﹣2﹣8﹣18=7；故填：非金属；7；（2）将溴水（Br2）滴入碘化钾（KI）溶液中，能够发生置换反应，写出该反应的化学方程式Br2+2KI=2KBr+I2．15．选用合适的试剂，用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内的杂质）．（1）O2（CO2）氢氧化钠溶液；（2）Cu（Fe）稀盐酸（或稀硫酸）．【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：（1）CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．（2）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用稀盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）稀盐酸（或稀硫酸）．16．化学式一门以实验为基础的科学，根据下列实验回答有关问题：（1）实验1：观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧（或铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧），可得出可燃物的一个条件为：温度要达到着火点（或燃烧需要氧气）．（2）实验2：对比铁钉表面的不同现象，可得知防止铁生锈的原理是隔绝氧气或水分．【考点】燃烧与燃烧的条件；金属锈蚀的条件及其防护．【分析】（1）物质燃烧需同时具备三个条件，缺一不可：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到可燃物的着火点．（2）根据植物油可以隔绝氧气、干燥的空气不含水分，分析防止铁生锈的原理．【解答】解：（1）白磷的着火点是40℃，80℃的热水可以达到其着火点，而红磷的着火点高，热水不能使其达到着火点；根据铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，可得出可燃物燃烧的其中一个条件是温度要达到着火点．铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧，说明燃烧需要氧气；故填：铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧（或铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧）；温度要达到着火点（或燃烧需要氧气）；（2）蒸馏水被植物油隔绝空气的铁钉不生锈，干燥空气中的铁钉不生锈，而蒸馏水中的铁钉生锈，说明铁生锈的条件是：与氧气和水接触，则防止铁生锈的原理是隔绝氧气或水分．故答案为：隔绝氧气或水分．17．A、B、C、D四种物质的转化关系如图所示（所需反应条件略去）：。
2016年河南省中考模拟化学试卷(含解析)
2016年河南省中考模拟化学试卷(含解析)2016年河南省中考模拟化学试卷一、选择题1.生产和生活中能量可以相互转化，下列过程中的各种能量不是通过化学变化而来的是（）A．氢能源汽车行驶B．天然气灶具做饭C．太阳能热水器烧水D．火力发电厂供电2.下列关于水的叙述，不正确的是（）A．自来水属于混合物B．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度C．净水常用的方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏等D．地球上的总储水量虽然大，但是可利用的淡水资源有限3.自然界中氧元素和碳元素在一定条件下不断地转化，下列关于O2、CO2的叙述正确的是（）A．从组成上看，O2和CO2都属于纯净物中氧化物B．从结构上看，O2和CO2中都含有氧分子C．从用途上看，O2可供给呼吸并支持燃烧而CO2不能D．从来源上看，自然界中O2来自光合作用而CO2仅来化石燃料的燃烧4.如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是（）A．镁属于金属元素B．镁的相对原子质量为24.31C．镁原子偶的核外电子数为2D．镁原子在化学反应中易失去电子A．稀硫酸能与氯化钡反应B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色C．稀硫酸能与氢氧化钠反应D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳8.如图表示的是某物质在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法中不正确的是（）A．甲是有机物B．该反应有元素化合价的改变C．反应的本质是原子重新组合的过程D．参加反应的甲和乙的质量比是1；39.下列化学的方程式符合题意且书写正确的是（）A．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2OB．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HCl═MgCl2+H2OC．除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑D．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO310.下列图示的实验操作正确的是（）A．称量一定量的氯化钠B．将铁粉装入试管中C．量取9.3mL浓硫酸D．加热液体11.下列图象分别与选项中的操作相对于，其中合理的是（）A．一定温度下向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体B．向氢氧化钠溶液中不断加入水C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸D．足量的铁皮和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应12.某工厂排放的废气中含有NO、NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是（）A．20% B．40% C．60% D．80%二、填空题13.空气中含量最多的气体是__________，地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质中两种元素质量之比为__________．14.根据常见酸碱盐的溶解性表的一部分信息填空．表中物质都是由其对应行与列所表示的两种“成分”组成的，如物质④所在行为“Ca2+”，所在列为“NO3-”，则其化学式为Ca（NO3）2，说出物质③的一种用途是__________，写出选用OH-NO3-SO42-CO32-Ba2+溶溶不①不Na+溶溶②溶溶③Ca2+溶溶④微不表中合适的两种“成分”组成物质来制备物质①的化学方程式__________．15.自制汽水的原料有白糖、果汁、小苏打和柠檬酸等，从营养物质角度看，白糖属于__________，为维持人体恒定体温提供能量，果汁中富含__________，起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用，从物质溶解的角度看，打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与__________有关；从变化的角度看，配制汽水时，小苏打与柠檬酸发生反应：3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3X+3CO2↑，则X的化学式为__________．16.如图所示是化学试剂瓶上的标签，取10mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为__________g，配制9.8%的稀硫酸的操作是__________；完全中和稀硫酸需要氢氧化钠的质量为mg，若用mg氢氧化钾与上述稀硫酸充分反应，所得溶液的pH__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）17.在一定条件下某密闭容器中的物质充分反应，测得反应前甲、乙、丙、丁的质量（g）分别是3、24.5、3、0；测得反应后四种物质的质量（g）分别是21.1，待测3、6、4，则“待测”值为__________g，该反应所需的基本反应类型是__________．18.A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）（1）若A是一种相对分子质量为100、白色难溶于水的固体，则B的化学式是__________；C和D反应的化学方程式为__________．（2）若A是常温下呈液态的氧化物，常用作溶剂，D是一种黑色固体，则C和D反应的化学方程式为__________．三、解答题19.如图所示的试管内盛有实验室常备的无色液体X，一段时间后发现，烧杯①中溶液由红色逐渐变无色，烧杯②中紫色石蕊溶液逐渐变红色．（1）烧杯①中还有什么现象发生，写出反应的化学方程式．（2）若想在较短时间内观察到上述实验现象，需要对试管做哪些实验操作？说出你的具体操作方法并从分子的角度解释其原因．20.在中招实验考试之前，某同学从实验室里拿出一瓶密封保存良好的溶液．（1）如A图所示反复练习吸取液体的操作，请根据A图所示信息推理，纠正该同学的错误操作．（2）练习一段时间后，他把瓶中溶液滴入烧杯中（如图B所示），“惊喜”地发现了白色沉淀，请用有关化学方程式解释．21.随着社会的发展，能源紧缺问题受到人们的关注，请回答下列问题：（1）传统的燃料以化石燃料为主，请列举一种你知道的化石燃料．（2）做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色，此时就需要调节一下灶具的进风（空气）口，这是为什么？（3）对于解决能源危机问题，人们只要采取开发新能源的措施，写出一种你知道的新能源．22.请根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）若选择，A、D装置，连接导管口a、d可以制取某种气体，请写出有关反应的化学方程式．（2）相对于B装置来说，C装置的优点是什么？（3）请简述用D装置收集氧气时的验满方法．23.生产实际和实验室有很多金属材料．（1）铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什么？2）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验，说明该实验不能达到实验目的理由．（3）探究金属活动性顺序时，某学生测定硫酸铜溶液的pH＜7．将锌粒放入硫酸铜溶液中（溶剂不参与反应），锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象，推测该气体可能是__________．（4）某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：①操作Ⅲ的名称是__________，除去的物质是__________（填化学式）②操作Ⅱ中加入过来的试剂B的目的是什么？③写出加入过量试剂A发生反应的化学方程式．（5）某同学用一氧化碳还原氧化铁的实验测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，取10.0g 样品进行实验，将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得其质量增加6.6g，请计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数．2016年河南省中考模拟化学试卷试卷的答案和解析1.答案：C试题分析：试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．试题解析：A、氢能源汽车行驶过程中有新物质生成，属于化学变化．B、天然气灶具做饭过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．C、太阳能热水器烧水过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、火力发电厂供电过程中有新物质生成，属于化学变化．故选C．2.答案：B试题分析：试题分析：A．根据物质的分类知识来分析；B．根据过滤的原理来分析；C．根据常见的净水方法来分析；D．根据地球上水资源的分布情况来分析．试题解析：A．自来水中含有多种杂质，属于混合物，故说法正确．B．过滤只能除去水中的难溶性杂质，并不能出去可溶性的钙、镁离子化合物，故错误；C．吸附、沉降、过滤和蒸馏以及消毒都是常见的净水方法，故正确；D．地球上能被人类利用的淡水资源是有限的，故正确；故选B．3.答案：C试题分析：试题分析：A．根据氧化物的概念来分析；B．根据物质的构成来分析；C．根据物质的性质与用途来分析；D．根据物质的来源来分析．试题解析：A．氧化物是由两种元素组成的，而氧气中只含氧元素，所以氧气不是氧化物，故错误；B．氧气是由氧分子构成的，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故错误；C．O2可供给呼吸并支持燃烧而CO2不能，故正确；D．自然界中O2主要来自于光合作用而CO2来化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用等方面，故错误．故选C．4.答案：C试题分析：试题分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，结合题目给出的信息及原子结构示意图进行分析判断即可．试题解析：A．根据镁的汉字名称“镁”带金字旁，属于金属元素，故正确；B．最下面的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是24.31，故正确；C．由镁原子结构示意图可知，镁原子核外有共有12个电子，故错误；D．该原子的最外层电子数是2个，在反应中容易失去电子，故正确．故选C．5.答案：C试题分析：试题分析：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．试题解析：A、在说明溶解度时，需要指明温度，所以不能说100g水里最多能溶解KNO331.6g，故A错误；B、通过分析溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以表示NaCl的溶解度曲线是乙，故B错误；C、通过分析溶解度曲线表中的数据可知，温度t的范围可能在20℃-30℃之间，故C 正确；D、降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故D错误．故选：C．6.答案：BC试题分析：试题分析：A、化学式中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥；B、硝酸钾中含有氮和钾两种元素，属于复合肥；C、图①中既含有氮元素也含有钾元素，不可能属于磷肥；D、②中既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥．试题解析：A、化学式中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A说法正确；B、硝酸钾中含有氮和钾两种元素，属于复合肥，故B说法错误；C、图①中既含有氮元素也含有钾元素，不可能属于磷肥，故C说法错误；D、②中既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥，故D说法正确．故选BC．7.答案：A试题分析：试题分析：根据稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，据此结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析判断．试题解析：A、稀硫酸能与氯化钡反应，稀盐酸等不能，不能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项正确．B、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，稀硫酸等酸也能使紫色石蕊溶液变红色，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误．C、稀硫酸能与氢氧化钠反应，稀盐酸也能与氢氧化钠发生中和反应，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误．D、稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳，稀硫酸也能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误．故选：A．8.答案：D试题分析：试题分析：观察物质在氧气中燃烧的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式．据其意义分析判断有关的问题．试题解析：由物质在氧气中燃烧的微观示意图可知，该反应是酒精燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．A、甲是酒精，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；B、由方程式可知，该反应有单质氧气参加反应，一定有元素化合价的改变，故B正确；C、由微粒的变化可知，反应的本质是原子重新组合的过程，故C正确；D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比是：46：（32×3）=23：48，故D错误．故选D．9.答案：D试题分析：试题分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．试题解析：A、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，正确的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．10.答案：B试题分析：试题分析：A、使用托盘天平是，注意“左物右码”，否则称量不准确；B、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部．C、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差，读数的方法；D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的1/3，防止沸腾溅出；试题解析：A、使用托盘天平是，注意“左物右码”，图中操作错误，故A错误；B、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，故B正确；C、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，并且读数时视线与凹液面最低处保持相平，故C错误；D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的1/3，防止沸腾溅出，图中液体太多；，故D错误；故选B．11.答案：D试题分析：试题分析：A、根据饱和溶液的定义来完成解答．B、根据向氢氧化钠溶液中加入大量水，溶液不会显酸性；C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀；D、足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，铝排在铁的前面，反应速度比铁快；试题解析：A、据饱和溶液的定义可以知道，由于温度和溶剂的量不变，所以向一定质量的饱和氯化钠溶液中加氯化钠，氯化钠不会继续溶解，所以加入的氯化钠的质量不会改变，开始时，溶质质量部位0，即图象中表述错误，故错误；B、图示向氢氧化钠溶液中加入大量水，最终溶液的pH＜7显酸性，与实验事实不符，最终溶液的pH不会小于7，只能接近于7；故错误；C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故错误；D、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故正确；答案：D12.答案：D试题分析：试题分析：由化合物中元素的质量分数=×100%，分别计算出NO2、NO、N2中氧元素的质量分数，进而判断出混合气体中氧元素的质量分数的范围，进行分析解答．试题解析：NO2中氧元素的质量分数为：×100%=69.6%；NO中氧元素的质量分数为×100%=53.3%，N2中氧元素的质量分数为0；则NO2中氧元素的质量分数最高，它不管和其它哪一种或者2种混合，氧元素的质量分数都小于69.6%，由此可知不管怎么混合都不可能出现混合气体中氧元素的质量分数等于或高于69.6%的情况，即氧元素的质量分数应在0～69.6%之间．故选D．13.答案：试题分析：试题分析：空气中含量最多的气体是氮气；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．试题解析：空气中含量最多的气体是氮气；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，其化学式为：Al2O3．在氧化铝中氧、铝元素质量比为：9：8；故填：N2；9：8；14.答案：试题分析：试题分析：根据题意，表中物质都是由其对应行与列所表示的两种“成分”组成的，物质③所在行为“Na+”，所在列为“CO32-”，进行分析解答．物质①是硫酸钡，表中组成的物质中硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可．试题解析：表中物质都是由其对应行与列所表示的两种“成分”组成的，物质③所在行为“Na+”，所在列为“CO32-”，组成的物质为碳酸钠，可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．物质①是硫酸钡，表中组成的物质中硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH（合理即可）．故答案为：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH（合理即可）．15.答案：试题分析：试题分析：根据食物中富含的营养素、影响气体溶解度的因素以及质量守恒定律的应用来分析．试题解析：白糖属于糖类，为人体生命活动提供了能量；果汁中富含维生素，起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用，气体的溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶解度变小；由3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3X+3CO2↑可知，反应前后钠原子都是3个，碳原子都是9个，反应前氢原子是11个，反应后应该是11个，其中6个包含在3X中，反应前氧原子是16个，反应后应该是16个，其中3个包含在3X中，则X的化学式为H2O．故填：糖类；维生素；压强；H2O．16.答案：试题分析：试题分析：根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意、浓硫酸的稀释方法，进行分析解答．根据氢氧化钠、氢氧化钾分别与稀硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答．试题解析：10mL=10cm3．设可配制成9.8%的稀硫酸质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g/cm3×10cm3×98%=x×9.8% x=184g．接下来所要进行的操作是量取浓硫酸和水，再进行混匀，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80 982KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O112 98由氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应的质量关系，与等质量的硫酸反应，消耗的氢氧化钾的质量比消耗的氢氧化钠的质量多，则完全中和稀硫酸需要氢氧化钠的质量为mg，若用mg氢氧化钾与上述稀硫酸充分反应，则稀硫酸有剩余，所得溶液显酸性，反应后溶液pH值小于7．故答案为：184；用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；小于．17.答案：试题分析：试题分析：该题主要考查的知识点为质量守恒定律．要做对该题可分两步走，第一，先根据反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后乙的质量．3g+24.5g+3g═21.1g+待测+3g+6.4g，故待测的数值是0．第二：根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物是乙，生成物是甲和丁．试题解析：反应前后物质的总重量不变，待测处的数值=（3g+24.5g+3g）-（21.1g+3g+6.4g）=0；反应前后各物质质量的增减，知道反应物是乙，生成物是甲和丁．该反应可表示为：乙→甲+丁；故为分解反应；答案：0；分解反应．18.答案：试题分析：试题分析：自然界中进行的两大循环为水循环和二氧化碳循环．若A是一种白色难溶于水、相对分子质量为100的化合物，则A为碳酸钙．则B为氧化钙，C为二氧化碳，D为氢氧化钙；若A是一种常见的无色液体，D是一种黑色固体，则A为水，水可以分解得到氢气和氧气，而B可以得到黑色固体D，所以B为氧气，对应的黑色固体可以为氧化铜；C为氢气，可以与氧化铜反应得到水．试题解析：（1）若A是相对分子质量为100、白色难溶于水的固体，则A为碳酸钙．则B为氧化钙，C为二氧化碳，D为氢氧化钙；则B的化学式是CaO；C和D反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（2）若A是一种常见的无色液体，D是一种黑色固体，则A为水，水可以分解得到氢气和氧气，而B可以得到黑色固体，所以B为氧气，对应的黑色固体可以为氧化铜；C为氢气，可以与氧化铜反应得到水．故C和D反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O．故答案为：（1）CaO； CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（2）CuO+H2Cu+H2O．19.答案：试题分析：试题分析：（1）试管内盛有实验室常备的无色液体，一段时间后发现，烧杯①中溶液由红色逐渐变无色，烧杯②中紫色石蕊溶液逐渐变红色．说明无色液体具有挥发性，并且具有酸性，所以无色液体应为浓盐酸；（2）根据分子的运动分析．试题解析：（1）浓盐酸会发的氯化氢气体溶入①烧杯中的水中形成盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．所以还会看到有气泡冒出；（2）若想在较短时间内观察到上述实验现象，可以对试管加热，由于气体的溶解度随温度的升高而减小，当温度升高时分子的运动速度加快，加速了向烧杯中扩散．故答案为：（1）有气泡冒出；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）对试管加热；当温度升高时分子的运动速度加快，加速了向烧杯中扩散．20.答案：试题分析：试题分析：（1）根据胶头滴管的使用方法进行分析；（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析．试题解析：（1）使用滴管吸取液体时，应该先挤压橡胶胶帽，再伸入液面以下松开胶帽即可；（2）由于反复吸取氢氧化钠，会使氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．故答案为：（1）使用滴管吸取液体时，应该先挤压橡胶胶帽，再伸入液面以下松开胶帽即可；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．21.答案：试题分析：试题分析：（1）根据化石燃料的种类进行分析解答．（2）根据促进燃烧的方法进行分析解答；（3）根据新能源的种类进行分析解答．试题解析：（1）煤、石油、天然气是当今世界的三大化石燃料．（2）做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时可将灶具的进风口调大，这样做的目的是增加进入空气（或氧气）的量，使燃气燃烧更充分；（3）人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．故答案为：（1）煤或石油或天然气；（2）增加进入空气（或氧气）的量，使燃气燃烧更充分；（3）太阳能．22.答案：试题分析：试题分析：（1）根据导管“a-d”连接制取气体，是用加热固体的方法制取气体，试管口没有棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；（2）根据装置特点进行分析解答；（3）根据氧气的密度比空气的大，从长管进，据氧气具有助燃性验满．试题解析：（1）导管“a-d”连接制取气体，是用加热固体的方法制取气体，试管口没有棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用、加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；（2）与B装置相比其优点是能够随时使反应进行或停止，如用F装置收集H2，由于氢气的密度比空气小，则气体应从d端通入．故填：能够随时使反应进行或停止；（3）氧气的密度比空气的大，从长管进，验满氧气可将带火星的木条放于导管e口，若木条复燃说明收集满了；答案：（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）能够随时使反应进行或停止；（3）将带火星的木条放于导管e口，若木条复燃说明收集满了．23.答案：试题分析：试题分析：（1）根据铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜分析；（2）根据铜不与硫酸铝溶液反应分析；（3）根据溶液显酸性分析；（4）根据金属活动性顺序标的应用分析发生的反应、判断物质、写出有关的方程式，根据除杂质的原则分析判断回答有关的问题；。
河南省中考化学考前押题卷(含解析)
河南省2016年中考化学考前押题卷一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1．下列有关化学实验的说法不正确的是（）A．组装气体发生装置时，遵循自下而上，先左后右的原则B．在演示实验和分组实验中，为获得最佳实验效果，要尽可能多地添加实验药品C．振荡试管内溶液时，用手腕力量摆动，不可上下颠动，以防液体溅出D．向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的，也不得少于容积的【分析】A、根据仪器的组装次序进行分析；B、根据药品的使用原则解答；C、根据振荡试管内溶液时的正确方法解答；D、根据酒精灯使用注意事项解答．【解答】解：A、组装仪器时，一般遵循的原则是：从左到右，先下后上，故正确；B、根据药品的使用原则，本着节约的原则，不能为获得最佳实验效果，要尽可能多地添加实验药品，故错误；C、振荡试管内溶液时，用手腕力量摆动，不可上下颠动，以防液体溅出；故正确；D、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的，也不得少于容积的；故正确；答案：B．【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．2．下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等．【解答】解：A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故选；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性．故不选；C、食盐是一种常见的盐，不能改良酸性土壤，故不选；D、大理石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料．故不选．故选A．【点评】本题主要考查了几种常见的酸、碱、盐的性质．根据物质的用途主要取决其性质进行解答．3．日常生活中，下列做法不正确的是（）A．用消石灰改良酸性土壤B．蚊虫叮咬后可涂抹牙膏止痒C．图书档案、贵重设备等着火，用二氧化碳灭火器灭火D．生活中用蒸馏的方法将硬水软化【分析】A、根据消石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，进行分析判断．B、根据中和反应的应用进行分析判断．C、用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损；根据灭火器的原理和适用范围进行分析判断即可．D、根据硬水软化的方法进行分析判断．【解答】解：A、消石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确．B、蚊虫叮咬后会分泌出蚁酸，牙膏显碱性，可涂抹牙膏止痒，故选项说法正确．C、图书档案、贵重设备、精密仪器等发生火灾，不能用泡沫灭火器等扑灭，否则容易受损，应使用二氧化碳灭火器（不会留下任何残留物质而使资料损坏），故选项说法正确．D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中用煮沸的方法将硬水软化，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的应用、灭火器的原理和适用范围、硬水软化的方法等是正确解答本题的关键．4．下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是（）A．（6.5﹣7.5）饮用水 B．（4.0﹣4.4）番茄汁C．（2.0﹣3.0）柠檬汁 D．（9.5﹣10.5）洗发液【分析】根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系进行分析解答，pH小于7的溶液呈酸性，pH 等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，据此解答．【解答】解：A、饮用水的pH为6.5﹣7.5，不一定成碱性，错误；B、番茄汁的pH为4.0﹣4.4，一定呈酸性，错误；C、柠檬汁的pH为2.0﹣3.0，一定呈酸性，错误；D、洗发液的pH为9.5﹣10.5，一定呈碱性，正确；故选D．【点评】本题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（）A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气B．根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目C．根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生D．根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度【分析】A、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，进行解答；B、根据元素周期表，可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等，进行解答；C、根据复分解反应发生的条件为有气体生成或有水或有沉淀产生进行解答；D、根据某物质的溶解度曲线图，可判断该物质在一定温度下的溶解度，来解答本．【解答】解：A、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，故A正确；B、根据元素周期表，可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等，但是不能元素原子核内中子的数目；故B错误；C、利用“酸、碱和盐溶解性表”可判断物质的溶解性，因此，“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一；故C正确；D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，所以根据溶解度曲线图能判断某物质在一定温度下的溶解度；故D正确．故选B【点评】正确理解课本中的图表、数据等可以提供信息，可以帮助对相关问题做出正确的判断．6．下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（）A．二氧化碳 B．食盐水 C．烧碱 D．熟石灰【分析】石蕊试液遇酸性溶液变红．因此能使石蕊变红则是溶液显酸性，据此分析解答【解答】解：A、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；B、氯化钠溶液（食盐水）呈中性，石蕊不变色，故B错误；C、氢氧化钠（烧碱）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故C错误；B、氢氧化钙（熟石灰）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故D错误；故选A【点评】本题考查了常见物质溶液的酸碱性，完成此题，可以依据已有的知识进行．7．运用所学的化学知识鉴别一些物质是化学中的重要应用，鉴别下列各组物质所加的试剂（括号内的物质）不正确的是（）A．硝酸铵固体氢氧化钠固体（水）B．氯化钠晶体碳酸钠（稀盐酸）C．一氧化碳二氧化碳（灼热的铜）D．黄金锌铜合金（稀硫酸）【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、氢氧化钠、硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项错误．B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项错误．C、一氧化碳、二氧化碳与灼热的铜均不反应，不能鉴别，故选项正确．D、锌铜合金中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，黄金不与硫酸反应，可以鉴别，故选项错误．故选：C．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．8．农民张大爷发现地里新长出的玉米苗出现了倒伏现象，如果你是农技员，建议他立即施用以下化肥中的（）A．NH4NO3B．CO（NH2）2C．Ca（H2PO4）2D．KCl【分析】钾肥能抗倒伏，所以玉米出现倒伏现象，应建议他使用化肥中的钾肥【解答】解：根据题意，农民张大爷家的玉米出现了倒状现象，说明缺乏钾元素；故应施用含钾元素的化肥．A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意．B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意．C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意．D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，符合题意．故选：D．【点评】本题难度不大，考查化肥的作用，掌握常见化肥（氮肥、磷肥、钾肥等）的作用是正确解答本题的关键．9．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．NO3﹣，Fe3+，Na+，OH﹣B．K+，SO42﹣，Na+，NO3﹣C．Cl﹣，K+，SO42﹣，Ba2+D．Ca2+，Cl﹣，CO32﹣，Na+【分析】本题根据PH=1，则说明溶液为强酸性，离子能大量共存则不能结合成水、气体或沉淀，还应注意Fe3+在水中为黄色．【解答】解：A、Fe3+与OH﹣结合生成氢氧化铁沉淀，且Fe3+在水溶液中显黄色，故A错误；B、离子不能结合成水、气体或沉淀，且都是无色的离子，故B正确；C、SO42﹣与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D、在酸性条件下，H+与CO32﹣结合生成水和二氧化碳，Ca2+与CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，故D错误；故选B．【点评】学生应熟悉复分解反应的条件，并能利用其判断反应的发生和离子的共存问题，学会把握习题中的信息，如本题PH=1及无色都是限制条件．10．正确规范的实验操作是科学探究成败的关键因素．下列实验操作不正确的是（）A．检查气密性 B．测定溶液pH C．稀释浓硫酸 D．过滤【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．11．区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是（）A．硝酸钡 B．氯化钡 C．氢氧化钡 D．氯化钠【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、稀硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，稀盐酸不与硝酸钡溶液反应，可以鉴别，故选项错误．B、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不与氯化钡溶液反应，可以鉴别，故选项错误．C、稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，稀盐酸不与氢氧化钡溶液反应，可以鉴别，故选项错误．D、稀硫酸、稀盐酸均不氯化钠反应，不能鉴别，故选项正确．故选：D．【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．12．为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的（）A．放入水中，看是否全部溶解B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C．滴加酚酞，看是否变色D．用手接触，看是否有滑腻感【分析】固体氢氧化钠在空气中易潮解，且氢氧化钠在空气中能吸收空气中的二氧化碳变质．再检验氢氧化钠是否变质也就是检验是否有碳酸钠就行了．【解答】解：氢氧化钠和碳酸钠都是可溶性的物质．且它们的溶液都显碱性，所以看溶解性和酸碱性一定不合适．药品不能用手直接触摸，因氢氧化钠有强腐蚀性．滴加稀盐酸有气泡产生，生成气体，证明该物质中含有了碳酸根离子，也就是说明氢氧化钠变成了碳酸钠．故选：B．【点评】氢氧化钠在空气中易潮解且易吸收空气中的二氧化碳，所以氢氧化钠在空气中易变质，所以氢氧化钠要密封保存．二、解答题（共4小题，满分16分）13．化学与我们的生活息息相关．请从下列物质中选择相应的序号填空：①石灰浆②煤③金刚石④稀盐酸⑤小苏打（1）可作燃料的是②；（2）玻璃刀头上镶的物质是③；（3）可用于金属表面除锈的是④；（4）可用于焙制糕点的发酵粉的主要成分是⑤；（5）可保护树木、防止虫害，涂刷在树干上的物质是①．【分析】在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可以防止树木冻伤、并防止害虫生卵；煤具有可燃性；金刚石是天然存在的硬度最大的物质；稀盐酸能与金属氧化物反应；小苏打常用作食品发酵剂．【解答】解：（1）可作燃料的是煤；（2）玻璃刀头上镶的物质是金刚石；（3）可用于金属表面除锈的是稀盐酸；（4）可用于焙制糕点的发酵粉的主要成分是小苏打；（5）可保护树木、防止虫害，涂刷在树干上的物质是石灰浆；故答案为：（1）②；（2）③；（3）④；（4）⑤；（5）①．【点评】物质的性质决定用途，了解物质的性质是解答此类题目的基础和关键，难度不大．14．（1）配制10%的盐酸的步骤有：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水．其正确的顺序为②④①③（填序号）．（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及玻璃棒．（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：a点对应的溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为NaOH 和Na2SO4（写化学式）．【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．（2）实验室配制氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器进行分析解答．（3）根据酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，酸和碱能发生中和反应生成盐和水解答．【解答】解：（1）用浓盐酸配制10%的稀盐酸，先计算出所需浓盐酸和水的质量和体积，再量取浓盐酸和水的体积，然后进行溶解，最后进行装瓶并贴标签．（2）配制氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒．（3）a点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，b点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，说明溶液含有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成的是硫酸钠，故溶液中含有硫酸钠，故填：NaOH、Na2SO4．故答案为：（1）②④①③；（2）玻璃棒．（2016河南模拟）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．①验证反应①：小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变红．②小明用微观示意图2来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ．③如果反应④能够发生，你选择的物质是 C ．A．Na2CO3B．HCl C．CuSO4D．NaCl．【分析】①根据酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析解答．②由微观示意图可知，该反应是硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．③根据题意要验证氢氧化钠和盐的反应，根据复分解反应的条件必须生成沉淀或气体或水，确定与氢氧化钠反应的盐即可．【解答】解：①NaOH溶液显碱性，将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变红色．②由微观示意图可知，该反应是硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．③根据题意要验证氢氧化钠和盐的反应，根据复分解反应的条件必须生成沉淀或气体或水，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；碳酸钠与氢氧化钠、氯化钠溶液不反应，稀盐酸属于酸，不符合要求；故选择的物质是C．故答案为：①变红；②2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；③C．【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂作用、一些非金属氧化物、酸等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．16．以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，设计一种不同方法制取铜，写出有关的化学方程式：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式分别为H2SO4+CuO═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）．故答案为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．三、解答题（共1小题，满分12分）17．小明在做实验时发现实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示．小明的化学兴趣小组对此产生了疑问．【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？【做出猜想】根据初中所学的化学知识，该液体只能是过氧化氢溶液、碳酸、稀硫酸和蒸馏水中的一种．【讨论交流】大家讨论后一致认为（1）不可能是蒸馏水，理由是由标签知该液体是混合物，而蒸馏水是纯净物．（2）不可能是碳酸，理由是碳酸不稳定，易分解．【实验验证】为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：实验操作实验现象实验结论步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量黑色粉末没有气泡产生．该液体不是过氧化氢溶液．步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液．产生白色沉淀该液体是稀硫酸．【反思交流】（1）大家认为标签受损的原因可能是倾倒液体时标签未朝向手心．（2）如果该液体是过氧化氢溶液，请用化学方程式表示步骤一二中所发生的化学反应：2H2O22H2O+O2↑；H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．【分析】（1）根据由标签知该液体是混合物，而蒸馏水是纯净物进行解答；【实验验证】根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合会生成氧气以及硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸进行解答；【反思交流】（1）根据液体药品的使用注意事项进行解答；（2）根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合会生成水和氧气，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸进行解答．【解答】解：（1）由标签知该液体是混合物，而蒸馏水是纯净物，所以不可能是蒸馏水；【实验验证】过氧化氢溶液和二氧化锰混合会生成氧气，硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，所以实验方案为：实验操作实验现象实验结论步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量二氧化锰粉末没有气泡产生．该液体不是过氧化氢溶液．步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液．产生白色沉淀该液体是稀硫酸．；【反思交流】（1）根据液体药品的使用注意事项可知，标签受损的原因可能是倾倒液体时标签未朝向手心；（2）过氧化氢溶液和二氧化锰混合会生成水和氧气，所发生的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑．硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，方程式为H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．故答案为：（1）由标签知该液体是混合物，而蒸馏水是纯净物；【实验验证】：二氧化锰；产生白色沉淀；【反思交流】（1）倾倒液体时标签未朝向手心；（2）2H2O22H2O+O2↑．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．【点评】本题考查了物质的组成特点及物质的性质的检验，完成此题，可以依据标签提供的物质组成特点及硫酸根离子检验的方法进行．四、解答题（共1小题，满分10分）18．酸、碱、盐是重要的化合物，它们之间能发生复分解反应．（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成．（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量氢氧化钠溶液中，实验无明显现象．为确定反应后溶液中有哪些成分，同学们进行了实验探究．请填写如表：实验操作测定结果溶液成分①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．若pH＞7 ②NaCl、NaOH③若pH=7 NaCl （3）实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．（4）如图是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式．（5）某工厂利用铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有稀硫酸49t，与足量铁屑起反应，可生产7.6t硫酸亚铁，试计算稀硫酸中溶质的质量分数是多少？【分析】（1）根据复分解反应的条件进行分析；（2）根据溶液pH的测定方法及酸碱中和的程度分析溶液的pH及成分；（3）根据酸碱指示剂可以指示中和反应进行的程度进行分析；（4）根据物质的性质进行分析，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大．（5）根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出可生产硫酸亚铁的质量【解答】解：（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水（或难电离物）生成；（2）测溶液pH值具体方法：用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钠剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；因为白色固体是氯化钠，因此可能是酸碱完全反应，pH=7；实验操作测定结果溶液成分①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较若pH＞7②NaCl、NaOH若pH=7 NaCl （3）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大，故本题答案为：气球胀大；CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（4）设硫酸的质量分数为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑98 15249tx 7.6t=x=10%答：稀硫酸中溶质的质量分数是10%．故答案为：（1）水；（2）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；②NaCl、NaOH （或氯化钠、氢氧化钠）；③pH=7；（3）酸碱指示剂；（4）CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（5）10%．【点评】本题是一道综合性的问题的考查，利用复分解反应的条件、酸碱中和反应程度的判断方法等相关的知识点进行逐项分析．。
2016年河南省中考化学押题试卷(a卷)(6月份)(解析版)
2016年河南省中考化学押题试卷（A卷）（6月份）一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）1．生活中的下列变化，属于化学变化的是（）A．海水晒盐 B．汽油挥发 C．铁锅生锈 D．干冰制冷2．2016年3月两会期间，李克强总理在介绍2016年重点工作时指出：要加大环境治理力度，推动绿色发展取得新突破．下列做法中，不符合“绿色发展”理念的是（）A．一水多用 B．焚烧垃圾 C．随手关灯 D．骑车上学3．下列有关物质的分类正确的是（）A．煤、石油、甲烷都属于化石燃料B．塑料、棉花、蚕丝都属于合成材料C．锌、铁、铜都属于活泼金属D．水、干冰、生石灰都属于氧化物4．对下列有关物质的用途及其原因解释中，错误的是（）A．酒精可做燃料，是因为酒精具有可燃性B．用氧化钙固体做干燥剂，是因为氧化钙能与水反应C．可将铝粉涂在铁栅栏上防锈，是因为铝易与氧气反应D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与胃酸发生中和反应5．上合组织成员国总理会议于2015年12月在郑州举行，会议期间各成员国总理们品尝了河南烩面、吊炉烧饼、铁棍山药等具有浓郁河南味地方特色的菜品．则“铁棍山药”中富含的淀粉属于下列哪种营养素（）A．糖类 B．油脂 C．维生素D．蛋白质6．“水是生命之源”，下列有关水的说法中，正确的是（）A．利用过滤可将硬水变为软水B．水的天然循环主要通过物理变化实现C．水是由氢原子和氧原子组成的D．蒸发水和电解水都属于分解反应7．如图所示的实验操作中，能达到实验目的是（）A．检查装置气密性B．验证质量守恒定律C．探究铁生锈的条件D．探究分子的运动8．下列通过实验探究推测出的结论中，正确的是（）A．将浓硫酸涂在木条上，发现木条变黑，推测浓硫酸具腐蚀性B．测定酸雨的pH，发现都小于7，推测pH小于7的雨水都是酸雨C．二氧化碳能灭火，推测只要发生火灾都可以使用二氧化碳灭火器进行灭火D．当溶液的溶质形成结晶时，发现溶质的质量减小，推测溶液的浓度也减小9．除去CaCl2溶液中含有少量HCl杂质时，可先向溶液中加入过量的某种物质，充分反应后再过滤，该物质是（）A．CaO固体 B．CaCO3固体C．Ca（OH）2固体D．铁粉10．如表是NaCl和NH4C1在不同温度时的溶解度．下列说法不正确的是（）A．NH4C1的溶解度受温度影响比NaCl大B．在10﹣20℃时，两种物质可配制相同溶质质量分数的饱和溶液C．20℃时，100g饱和NaCl溶液中含有36.0gNaClD．若NH4C1固体中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl11．加热一定质量KClO3和MnO2的混合物到质量不再减少为止，如图所示相关量的变化中，不正确的是（）A．B．C．D．12．实验室有一包固体混合物，含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH三种物质，现取一定质量的固体混合物，与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸正好完全反应，则反应后所得溶液中（）A．氯化钠的溶质质量分数为11.7%B．含有氯化钠的质量为11.7 gC．溶液的pH小于7D．生成二氧化碳的质量为8.8 g二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．农业生产、生活与化学有着密切的关系，请写出符合下列要求的物质的化学式：（1）给庄稼施肥时常用的一种复合肥；（2）农村大力推广使用沼气，沼气的主要成分；（3）农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的一种碱．14．如图是部分元素的原子结构示意图，请回答：（1）碳元素与氮元素处于同一周期的原因是；（2）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是；（3）写出8号和11号元素组成化合物的化学式．15．水是生命之源，今年我国政府工作的重点之一是治理水污染，请回答以下有关问题：（1 ）用肥皂水检验地下水是硬水还是软水时发生的一个化学反应为：2C l7H35COONa+X═（C l7H15C00）C a↓+2NaCl，则X 的化学式是；（2）生活用水的质量关系到人体健康，自来水在生产过程中可用除去异味和色素．（3）请写出一个生活中节约用水的措施：．16．化石燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生SO2，SO2在空气中能与雨水发生如下反应：2SO2+2H2O═2H2S04而形成硫酸型“酸雨”，同学们对“酸雨”的危害和防治进行了探究实验，过程如下：（1）将空气和SO2气体通入水中制得“酸雨”，取少量自制“酸雨”于试管中，放人少量铁粉，产生的现象为：．（2）同学们发现将SO2气体通入石灰水中也会使澄清石灰水变浑浊，老师告诉同学们SO2和石灰水的反应类似CO2，有同学伸出可利用石灰水吸收SO2的方法来减轻污染，请写出石灰水吸收SO2的化学方程式：．17．2016年3月，甘肃省某地发生森林火灾，消防队员经全力扑救将大火扑灭，请回答：（1）森林发生火灾时常常将火势蔓延前方的部分树木砍掉，设立隔离带，该方法的灭火原理是；（2）灭火毡是一种新型的灭火用品，它由羊毛和铝质纤维制成，羊毛和铝质纤维属于可燃物，灭火毡在灭火时没有燃烧的原因是．18．A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和碳酸钠中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．（1）物质E的化学式为：；（2）B在生产或生活中的一种用途是；（3）写出反应D+E的化学方程式：．三、简答题（共12分）19．如图是某反应的微观示意图，已知A与B在点燃条件下反应生成C和D，请回答：（1）分析该图可知化学反应中的最小粒子是什么？（2）写出生成物中氮元素的化合价；（3）写出该反应的化学方程式．20．用所学化学知识解释下列问题：（1）将氮气填充在食品包装袋内可以防腐的原因；（2）缉毒犬能根据气味发现毒品的原因；（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内盛少量水的原因．21．工业上常使用氧炔焰，氧炔焰就是利用乙炔（C2H2）在氧气中燃烧放出大量热来焊接和切割金属．（1）实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔气体，同时生成氢氧化钙，写出制取乙炔的化学方程式；（2）该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，请从图中选择制取乙炔的最适合发生装置．（3）已知乙炔是一种微溶于水的气体，如果用E装置来收集乙炔，则气体应该从管口进入集气瓶内．22．硫酸亚铁可用于制颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．某课外活动小组同学欲利用硫酸厂沸腾炉排出的炉渣（含有Fe2O3、CuO、CuSO4）制取硫酸亚铁并回收铜，主要步骤如图所示．（1）操作A是；（2）步骤2中主要发生两个化学反应，其中一个是Fe+Fe2（SO4）3═3Fe SO4，请写出另一个反应的化学方程式；（3）步骤2中加入过量铁粉的目的是什么？四、综合应用题（共10分）23．化学实验室里，同学们在对酸和碱的性质进行实验探究．（1）酸和碱的组成中都含有氢元素，如图1是氢在元素周期表中的一些信息，下列说法中错误的是．A．氢元素属于非金属元素B．氢原子核内质子数为1C．氢原子的质量为1.008 D、氢原子的结构示意图为（2）如图2是某种高浓度盐酸试剂瓶标签上的部分内容．若要配制120g溶质质量分数为15.6%的稀盐酸溶液，需要量取该盐酸的体积为mL（3）盛装烧碱溶液的试剂瓶不能敞口放置，否则烧碱溶液会变质．请你设计一个实验，在既能检验烧碱溶液变质的同时，又能除去产生的杂质（用化学方程式表示）：．（4）在进行中和反应的实验探究时，有同学向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，没有看到明显现象，这两种物质是否发生了化学反应呢？几位同学对此进行了实验探究：①甲同学先向氢氧化钠溶液中加人几滴酚酞溶液，溶液变红色，然后向变红的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸并不断搅拌，最终发现红色消失，证明两种物质发生了化学反应．②乙同学先测定氢氧化钠溶液的pH，再向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，然后再次测定溶液的PH，发现PH（填“变大”、“变小”或“不变”），证明两种物质发生了化学反应．③丙同学经查阅资料得知：酸与碱发生中和反应会放出热量，于是设计了如图3的实验装置，发现气球（填“变大”、“变小”或“不变”），证明两种物质发生了化学反应．④你认为这三位同学的实验探究中，是否都合理？为什么？⑤几位同学分析后认为：不是所有的中和反应都没有明显现象，例如与稀硫酸反应就有明显的实验现象．⑥完全中和100g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，至少需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸多少克？2016年河南省中考化学押题试卷（A卷）（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）1．生活中的下列变化，属于化学变化的是（）A．海水晒盐 B．汽油挥发 C．铁锅生锈 D．干冰制冷【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、铁锅生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．D、干冰制冷的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．2016年3月两会期间，李克强总理在介绍2016年重点工作时指出：要加大环境治理力度，推动绿色发展取得新突破．下列做法中，不符合“绿色发展”理念的是（）A．一水多用 B．焚烧垃圾 C．随手关灯 D．骑车上学【考点】防治空气污染的措施；保护水资源和节约用水．【专题】化学与环境保护；化学知识生活化；化学与生活．【分析】A、根据一水多用可以节约水资源进行分析；B、根据焚烧垃圾会产生大量的空气污染物进行分析；C、根据随手关灯可以节约电能进行分析；D、根据骑车上学能减少燃油、燃气等交通工具的使用进行分析．【解答】解：A、一水多用，可以节约用水，保护水资源，故选项符合“绿色发展”理念．B、焚烧垃圾，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，故选项不符合“绿色发展”理念．C、随手关灯能节约电能，故选项符合“绿色发展”理念．D、骑车上学能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“绿色发展”理念．故选：B．【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识即可正确解答本题的关键．3．下列有关物质的分类正确的是（）A．煤、石油、甲烷都属于化石燃料B．塑料、棉花、蚕丝都属于合成材料C．锌、铁、铜都属于活泼金属D．水、干冰、生石灰都属于氧化物【考点】化石燃料及其综合利用；金属活动性顺序及其应用；从组成上识别氧化物；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】物质的分类．【分析】A．根据化石燃料的分类来分析；B．根据有机合成材料的分类来分析；C．根据金属的活动性来分析；D．根据氧化物的概念来分析．【解答】解：A．化石燃料包括煤、石油和天然气，故错误；B．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，棉花和蚕丝属于天然材料，故错误；C．在金属活动顺序中，锌和铁排在H前面，属于活泼金属，铜排在H后面，属于不活泼的金属，故错误；D．水、干冰（固态的二氧化碳）和生石灰（氧化钙）都是由两种元素组成，并且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故正确．故选D．【点评】本题考查了物质的分类，掌握物质可以从不同的角度来进行分类是解题的关键．4．对下列有关物质的用途及其原因解释中，错误的是（）A．酒精可做燃料，是因为酒精具有可燃性B．用氧化钙固体做干燥剂，是因为氧化钙能与水反应C．可将铝粉涂在铁栅栏上防锈，是因为铝易与氧气反应D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与胃酸发生中和反应【考点】常用盐的用途；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】A、根据酒精具有可燃性进行分析判断．B、根据氧化钙有吸水性进行分析判断．C、根据铝粉涂在铁栅栏可上防锈，因为铝的表面容易生成一层致密的保护膜，不是铝的化学性质稳定；D、根据中和反应的定义进行分析判断．【解答】解：A、酒精具有可燃性，可用作燃料，故选项说法正确．B、氧化钙具有吸水性，可以作某些气体的干燥剂，故选项说法正确．C、铝粉涂在铁栅栏可上防锈，因为铝易与氧气反应，铝的表面容易生成一层致密的保护膜，故选项说法正确．D、中和反应是酸和碱之间的反应，而NaHCO3与盐酸的反应属于酸和盐的反应，故不是中和反应，故选项说法错误；故选C．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．5．上合组织成员国总理会议于2015年12月在郑州举行，会议期间各成员国总理们品尝了河南烩面、吊炉烧饼、铁棍山药等具有浓郁河南味地方特色的菜品．则“铁棍山药”中富含的淀粉属于下列哪种营养素（）A．糖类 B．油脂 C．维生素D．蛋白质【考点】生命活动与六大营养素．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析判断．【解答】解：“铁棍山药”中富含的淀粉属于人类必需营养素中的糖类，故答案为：A．【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．6．“水是生命之源”，下列有关水的说法中，正确的是（）A．利用过滤可将硬水变为软水B．水的天然循环主要通过物理变化实现C．水是由氢原子和氧原子组成的D．蒸发水和电解水都属于分解反应【考点】硬水与软水；水的组成；反应类型的判定．【专题】空气与水．【分析】A、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；B、根据已有的水的循环知识进行分析解答即可；C、根据物质的宏观组成和微观构成来分析解答；D、根据是否有新物质生成来判断化学变化还是物理变化．【解答】解：A、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，通过过滤的方法只能除去不溶性杂质，故选项说法错误；B、水的天然循环主要是通过物理变化完成的，正确；C、水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误；D、水通电分解生成了新物质，故属于化学变化，水的蒸发没有新物质生成，故属于物理变化，错误．故选B．【点评】理解有关物质的宏观组成和微观构成的描述，能针对具体物质做出正确的判断．7．如图所示的实验操作中，能达到实验目的是（）A．检查装置气密性B．验证质量守恒定律C．探究铁生锈的条件D．探究分子的运动【考点】化学实验方案设计与评价；检查装置的气密性；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．C、根据两支试管中铁钉接触的条件，进行分析判断．D、根据浓盐酸具有挥发性，一段时间后石蕊溶液变红色，进行分析判断．【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验操作中不能达到实验目的．B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验操作中不能达到实验目的．C、两支试管中的铁钉分别与氧气、水同时接触、只与水分接触，无法确定铁锈蚀是否与氧气有关，故选项实验操作中不能达到实验目的．D、罩在大烧杯中的两只烧杯中一个盛有浓盐酸，一个盛有滴有石蕊的蒸馏水，一段时间后石蕊溶液变红色，而两者没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项实验操作中能达到实验目的．故选：D．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．8．下列通过实验探究推测出的结论中，正确的是（）A．将浓硫酸涂在木条上，发现木条变黑，推测浓硫酸具腐蚀性B．测定酸雨的pH，发现都小于7，推测pH小于7的雨水都是酸雨C．二氧化碳能灭火，推测只要发生火灾都可以使用二氧化碳灭火器进行灭火D．当溶液的溶质形成结晶时，发现溶质的质量减小，推测溶液的浓度也减小【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；晶体和结晶的概念与现象；酸雨的产生、危害及防治；灭火的原理和方法．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据浓硫酸具有脱水性、腐蚀性，进行分析判断．B、根据酸雨是pH小于5.6的雨水，进行分析判断．C、根据常见的灭火措施，进行分析判断．D、当溶液的溶质形成结晶时，但若原溶液可能是饱和溶液，温度可能不变，进行分析判断．【解答】解：A、将浓硫酸涂在木条上，发现木条变黑，推测浓硫酸具腐蚀性，故选项说法正确．B、测定酸雨的pH，发现都小于7，但pH小于7的雨水不一定都是酸雨，正常雨水的pH为5.6，故选项说法错误．C、二氧化碳能灭火，但不是发生火灾都可以使用二氧化碳灭火器进行灭火，如着火时不能用二氧化碳扑灭，故选项说法错误．D、当溶液的溶质形成结晶时，但若原溶液若是饱和溶液，温度若不变，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量减小，但溶液的浓度不变，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计与评价是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．9．除去CaCl2溶液中含有少量HCl杂质时，可先向溶液中加入过量的某种物质，充分反应后再过滤，该物质是（）A．CaO固体 B．CaCO3固体C．Ca（OH）2固体D．铁粉【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CaO固体能与盐酸反应生成氯化钙和水，但过量的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、Ca（OH）2固体能与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．10．如表是NaCl和NH4C1在不同温度时的溶解度．下列说法不正确的是（）A．NH4C1的溶解度受温度影响比NaCl大B．在10﹣20℃时，两种物质可配制相同溶质质量分数的饱和溶液C．20℃时，100g饱和NaCl溶液中含有36.0gNaClD．若NH4C1固体中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl【考点】固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据表中信息分析解答；B、氯化铵和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能；C、根据饱和溶液溶质的质量分数公式分析；D、根据分离混合物的方法解答．【解答】解：A、根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl，故正确；B、硝酸铵和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在10～20℃时这两种物质存在溶解度相同的可能，所以可以配制两种物质的相同溶质质量分数的饱和溶液，故正确；C、20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，形成饱和溶液136g，所以20℃时，100g饱和NaCl溶液中不能含有36.0gNaCl，故错误；D、NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故正确．故选：C．【点评】此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．11．加热一定质量KClO3和MnO2的混合物到质量不再减少为止，如图所示相关量的变化中，不正确的是（）A．B．C．D．【考点】实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用．【专题】空气与水．【分析】A、根据二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变解答；B、根据KClO3和MnO2固体混合物受热制氧气，生成氯化钾和氧气；故固体的质量从反应就不断减少，完全反应，固体质量不再变化为一直线解答；C、根据KClO3和MnO2固体混合物受热制氧气，氧气的质量应该逐渐增加解答；D、根据KClO3和MnO2固体混合物受热制氧气，生成氯化钾和氧气；氯化钾逐渐增加，反应停止后质量不再变化解答．【解答】解：A．KClO3和MnO2固体混合物受热制氧气，生成氯化钾和氧气；故固体的质量从反应就不断减少，而二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，因此二氧化锰的质量分数会增加，故不符合该图象；B、KClO3和MnO2固体混合物受热制氧气，生成氯化钾和氧气；故固体的质量从反应就不断减少，完全反应，固体质量不再变化为一直线，故符合该图象；C、KClO3和MnO2固体混合物受热制氧气，氧气的质量应该逐渐增加，反应停止后质量不再变化，故符合该图象．D、KClO3和MnO2固体混合物受热制氧气，生成氯化钾和氧气；氯化钾逐渐增加，反应停止后质量不再变化，故符合该图象．答案：A．【点评】本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用．12．实验室有一包固体混合物，含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH三种物质，现取一定质量的固体混合物，与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸正好完全反应，则反应后所得溶液中（）A．氯化钠的溶质质量分数为11.7%B．含有氯化钠的质量为11.7 gC．溶液的pH小于7D．生成二氧化碳的质量为8.8 g【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】Na2CO3、NaHCO3和NaOH三种物质均与盐酸反应生成氯化钠，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可根据氯化氢的质量计算出氯化钠的质量，由于固体混合物的质量、反应后溶液的质量不知，故求不出氯化钠的溶质质量分数和生成二氧化碳的质量．【解答】解：Na2CO3、NaHCO3和NaOH三种物质均与盐酸反应生成氯化钠，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可根据氯化氢的质量计算出氯化钠的质量，由于固体混合物的质量、反应后溶液的质量不知，故求不出氯化钠的溶质质量分数和生成二氧化碳的质量．设生成氯化钠的质量为xHCl～～NaCl。
2016年河南省普通高中招生考试化学参考答案
2016河南中招化学参考答案及解析1. A 【解析】羊肉富含蛋白质，青菜富含维生素，小麦粉富含糖类，花生油富含油脂。
2. D 【解析】铜用于制作电线是利用铜的延展性和导电性，属于物理性质，A 错误；金刚石用来切割大理石是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，B 错误；人工降雨是利用干冰升华吸热能使水蒸气液化成小水滴，属于物理性质，C 错误；用熟石灰改良酸性土壤是熟石灰和土壤中的酸性物质发生中和反应，属于化学性质，D 正确。
3. A 【解析】“白色污染”一般是指废弃塑料造成的污染，故选A 。
4. B 【解析】含有N 、P 、K 三种营养元素中的两种或两种以上的化肥叫做复合肥，B 中含有N 、K 两种营养元素，属于复合肥。
5. C 【解析】水和冰块的成分都是H 2O ，故为纯净物，A 错误；水的蒸发属于物理变化，水通电分解属于化学变化，B 错误；含有较多可溶性钙镁化合物的水称作硬水，C 正确；水沸腾时可冲起壶盖，说明了温度升高分子间的间隔变大，D 错误。
6. B 【解析】闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，A 正确；称量药品时要按照“左物右码”原则进行称量，烧碱有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，B 错误，用量筒读取液体体积时，使视线与凹液面的最低处保持水平，C 正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿盛有水的烧杯内壁缓慢注入，并用玻璃棒不断搅拌，D 正确。
7. A 【解析】NaCl 和 CuSO 4都是由离子构成，A 正确；CH 4和HCl 都是由分子构成，B 错误；Si 是由原子构成，CO 2是由分子构成，C 错误；Ar 和Au 都是由原子构成，D 错误。
8. D 【解析】t 1 ℃时，乙曲线在甲曲线的上方，故乙的溶解度大于甲的溶解度，A 正确；t 2 ℃时，甲、乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，B 正确；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，C 正确；t 3 ℃甲的溶解度是50 g ，即100 g 水中最多能溶解50 g 甲物质，75 g 甲的饱和溶液中含有25 g 甲物质，再加入50 g 水则形成的溶液中溶质是25 g ，溶液是125 g ，溶质质量分数为20%，D 错误。
河南省2016届中考化学模拟试卷(三)(解析版)
2016年河南省中考化学模拟试卷（三）一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内．1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．风力发电 B．石油蒸馏 C．净化水D．煤的干馏2．城市发展，人人有责．下列相关叙述不正确的是（）A．推行垃圾袋装化，逐步实现收运不落地B．城市生活污水应先集中处理再排放，可以实现水的循环利用C．郑州地铁的钢轨使用的是不锈钢D．实行集中供暖可以节约化石能源，而且也能减少雾霾的发生3．下列图示的实验操作中，正确的是（）A．滴管的使用B．氧气的验满C．过滤D．称量氢氧化钠4．下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．金刚石、磁铁矿、石灰石B．冰、干冰、可燃冰C．铁、氧化铁、铁锈 D．氧气、天然气、空气5．磷酸的分子结构式如图．下列关于它的叙述正确的是（）A．磷酸是氧化物B．磷酸是由氢、磷、氧三种原子构成的化合物C．磷酸中磷、氧元素的质量比为1：4D．磷酸是由氢、磷、氧三种元素组成的6．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是（）2HA．A B．B C．C D．D7．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（）①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量．A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④8．下列做法正确的是（）A．用洗涤剂洗去餐具上的油污B．用烧碱治疗胃酸过多C．用油布直接擦拭淋湿的自行车防锈D．用食醋涂抹蚊虫叮咬处9．区分下列各组物质的方法不完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．将等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液不能和下列物质反应的是（）A．FeCl3B．S02C．Mg D．．HCl11．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法及操作均正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．为处理某厂排放的含氢氧化钠的碱性废液，原定用5kg14.6%的盐酸刚好处理成中性，因库存盐酸不足，换用5kg硫酸溶液处理，则所用硫酸溶液中溶质的质量分数为（）A．14.6% B．9.8% C．19.6% D．39.2%二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．物质的性质决定其用途，请用相应物质的化学式填空．（1）用于人工降雨；（2）形成化合物种类最多的；（3）用来制作肥皂．14．水是生命之源．（1）生活中常用来区分硬水和软水；（2）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是；（3）配制500g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量为．15．铝元素与人类关系密切．（1）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其离子的核外电子数为．（2）工业用电解熔融A12O3，的方法冶炼铝，该分解反应的化学方程式为．16．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．（1）℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等．（2）乙中混有少量甲时，可以用的方法提纯乙．（3）40℃时，甲溶液的溶质质最分数（填“一定”或“不一定”）大于乙溶液的溶质质量分数．17．下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选（填“b”或“c”）．（2）从装置A～D中选择：实验室制取并收集CO2应选用图中的（填字母）．18．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．（1）若A是难溶性盐，其相对分子质量为100，D为生活中常见的有毒气体．则B的化学式为，由B转化为A的化学方程式为．（2）若B是相对分子质量最小的氧化物，常温下呈液体，D能供给呼吸，则由C转化为D的化学方程式为．三、简答题（本题包括4个小题，每空1分，共12分）19．写出符合下列要求的化学方程式：（1）除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质；（2）丙烷（C3H8）在空气中完全燃烧；（3）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色的粉末，它能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和一种能供给呼吸的气体．20．化学与我们的生活有着密切的联系，请用化学知识对下列现象进行解释．（1）水银温度计受热液柱升高的原因是；（2）硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色的原因；（3）木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳说明．21．如图是氢氧化钙和盐酸反应的微观模拟图．请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为：；（2）若反应后的溶液能使无色酚酞溶液变红色，请将反应后溶液中存在的粒子种类图形补充完整；（3）结合图示从微观角度解释中和反应的实质是：．22．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环，如图所示：（1）请设计实验确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解（写出实验步骤、现象和结论）；（2）上述设想的优点有（填字母序号）．A、原料易得且可循环利用B、充分利用太阳能C、可全地域全天候使用（3）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HC00H），此反应中CO2与H2的分子个数比为．四、综合应用题（共10分）23．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．（1）汽车车体多用钢材制造．表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈；（2）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为；（3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是（填一种即可）；（4）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．①图中含有的有机合成材料是（填写名称）②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是．③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（0H）2C03]，是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果．（5）某同学设计实验方案，测定某硫酸废液中硫酸的质量分数．先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：①计算该废液中硫酸的质量分数（计算结果保留一位小数）．②若铁钉的铁锈（主要成分为氧化铁）未除净，对计算结果的影响是（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．2016年河南省中考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内．1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．风力发电 B．石油蒸馏 C．净化水D．煤的干馏【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、风力发电是利用轮子的转动发电，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、石油蒸馏是利用沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故B错；C、净化水是将水中杂质除掉，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、煤的干馏生成煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化，故D正确．故选D．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．城市发展，人人有责．下列相关叙述不正确的是（）A．推行垃圾袋装化，逐步实现收运不落地B．城市生活污水应先集中处理再排放，可以实现水的循环利用C．郑州地铁的钢轨使用的是不锈钢D．实行集中供暖可以节约化石能源，而且也能减少雾霾的发生【考点】常见污染物的来源、危害及治理；防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；生铁和钢．【专题】化学与环境保护；金属与金属材料．【分析】A、根据圾袋装化逐步实现收运不落地可以减少环境污染进行解答；B、根据城市生活污水应先集中处理再排放可以减少污染进行解答；C、根据地铁的钢轨使用高锰钢制成的进行解答；D、根据实行集中供暖可以节约化石能源，而且也能保护环境进行解答．【解答】解：A、圾袋装化逐步实现收运不落地可以减少环境污染，故A正确；B、城市生活污水应先集中处理再排放可以减少污染，可以实现水的循环利用，故B正确；C、地铁的钢轨使用高锰钢制成的，不是不锈钢，故C错误；D、实行集中供暖可以节约化石能源，而且也能保护环境，故D正确．故选：C．【点评】本题难度不大，了解金属材料的范畴、金属的性质等并能灵活运用即可正确解答本题．3．下列图示的实验操作中，正确的是（）A．滴管的使用B．氧气的验满C．过滤D．称量氢氧化钠【考点】液体药品的取用；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据滴管的使用方法进行分析判断．B、根据氧气验满方法进行分析判断．C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．D、根据托盘天平使用注意事项进行分析判断．【解答】解：A、从滴瓶里取出液体后，不能倒持滴管，以防液体流进胶头而腐蚀胶头，图中所示操作错误．B、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已收集满，图中所示操作正确．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．D、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，图中所示操作错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．金刚石、磁铁矿、石灰石B．冰、干冰、可燃冰C．铁、氧化铁、铁锈 D．氧气、天然气、空气【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、金刚石属于单质，磁铁矿、石灰石都属于混合物，故选项错误；B、冰、干冰都属于氧化物，可燃冰属于混合物，故选项错误；C、铁属于单质，氧化铁属于氧化物，铁锈属于混合物，故选项正确；D、氧气属于单质，天然气、空气都属于混合物，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．5．磷酸的分子结构式如图．下列关于它的叙述正确的是（）A．磷酸是氧化物B．磷酸是由氢、磷、氧三种原子构成的化合物C．磷酸中磷、氧元素的质量比为1：4D．磷酸是由氢、磷、氧三种元素组成的【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．B、根据磷酸的微观构成进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据磷酸化学式的含义进行分析判断．【解答】解：由磷酸的分子结构式图可知，1个磷酸分子是由3个氢原子、1个磷原子和4个氧原子构成的，其化学式为：H3PO4．A、磷酸是由氢、磷、氧三种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法错误．B、磷酸是由磷酸分子构成的化合物，故选项说法错误．C、磷酸中磷、氧元素的质量比为31：（16×4）≠1：4，故选项说法错误．D、磷酸是由氢、磷、氧三种元素组成的，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．6．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是（）2HA．A B．B C．C D．D【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【专题】元素与化合物；化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再由反应特征确定反应类型．【解答】解：A、水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误．B、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Cu+2AgN03═Cu（NO3）2+2Ag，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．7．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（）①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量．A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④【考点】常见气体的检验与除杂方法；物质的元素组成．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，再根据该气体燃烧产物的检验结果、二氧化碳和水中氧元素的质量来判断．【解答】解：硫酸铜是白色粉末遇到水会生成五水硫酸铜，变成蓝色，说明有水生成，即化合物中含有氢元素，通过石灰水变浑浊了说明就有二氧化碳存在了，即化合物中含有碳元素，氧元素的判断要根据质量来计算才能判断．测定出水和二氧化碳的质量，根据水的质量算出水中氢元素的质量即化合物中氢元素的质量，根据二氧化碳的质量算出二氧化碳中碳元素的质量即化合物中碳元素的质量，把碳元素的质量加上氢元素的质量，再与化合物的质量比较，如果相等，则化合物中没有氧元素，如果小于化合物的质量，则化合物中含有氧元素．故选B．【点评】通过回答本题知道了检验水的存在用硫酸铜，能够变蓝即可，检验二氧化碳用澄清石灰水．8．下列做法正确的是（）A．用洗涤剂洗去餐具上的油污B．用烧碱治疗胃酸过多C．用油布直接擦拭淋湿的自行车防锈D．用食醋涂抹蚊虫叮咬处【考点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用．【专题】溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的碱碱的通性．【分析】含有表面活性剂的物质可以使油等物质以细小的液滴分散到水中形成乳浊液的现象叫乳化作用．【解答】解：A、用洗涤剂洗去抽油烟机上的油污，利用了洗涤剂的乳化作用；故本选项符合题意；B、烧碱具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误；C、用汽油洗清洗衣服上的油污是因为油污易溶于汽油，利用的是溶解原理；故本选项不符合题意；D、用醋洗去水壶的水垢，利用醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应的性质，与乳化无关；故本选项不符合题意；故选A【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．9．区分下列各组物质的方法不完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、根据苏打和小苏打分别加入稀盐酸都会放出二氧化碳气体以及小苏打加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊进行解答；B、根据氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭以及氧气具有氧化性，能和铜反应生成黑色的氧化铜进行解答；C、根据黄铜是铜锌，铜加热生成黑色的氧化铜以及锌能和稀盐酸反应放出氢气进行解答；D、根据硝酸铵溶于水吸热，温度降低以及硫酸钾和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾进行解答．【解答】解：A、苏打和小苏打分别加入稀盐酸都会放出二氧化碳气体，所以方法一不正确；小苏打加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，方法二正确，故A符合题意；B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，所以可用燃烧的木条区别氧气和二氧化碳，故方法一正确；氧气具有氧化性，能和铜反应生成黑色的氧化铜，所以可用通过灼热的铜网的方法区别氧气和二氧化碳，故方法二正确，故B不符合题意；C、黄铜是铜锌，铜加热生成黑色的氧化铜，所以可用加热后观察颜色的方法区别黄金和黄铜，故方法一正确；锌能和稀盐酸反应放出氢气，所以可用加稀盐酸观察现象的方法区别黄金和黄铜，故C 不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，所以可用加水后测溶液温度的方法区别NH4NO3固体和K2SO4固体，故方法一正确；硫酸钾和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，所以可用加氯化钡溶液观察现象的方法区别NH4NO3固体和K2SO4固体，故方法二正确，故D不符合题意．故选：A．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．选择的鉴别方法应该出现不同的实验现象．要求同学们加强对常见物质性质的掌握，以便灵活应用．10．将等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液不能和下列物质反应的是（）A．FeCl3B．S02C．Mg D．．HCl【考点】中和反应及其应用；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式即可知道两者反应后硫酸完全反应，氢氧化钠有剩余；由此得出反应后溶液的溶质有NaOH和Na2SO4；然后根据选项中的物质与NaOH和Na2SO4反应的情况选择即可．【解答】解：根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98可以看出氢氧化钠与硫酸反应时硫酸需要量大，则质量相等、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合时氢氧化钠会有剩余，所以混合后的溶液中会有NaOH和Na2SO4，在四个选项中，二氧化硫、氯化铁以及盐酸均能与氢氧化钠反应，而镁不会与氢氧化钠和硫酸钠反应，故选：C．【点评】此题是酸碱中和反应的考查，解题的关键是能够判断该反应进行时哪种物质过量是解题的关键．11．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法及操作均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、加水溶解后，过量铁粉能与CuCl2溶液生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，故选项所采取的方法错误．B、加水溶解后，铁能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，故选项采取的方法错误．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．D、KCl易溶于水，MnO2固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．12．为处理某厂排放的含氢氧化钠的碱性废液，原定用5kg14.6%的盐酸刚好处理成中性，因库存盐酸不足，换用5kg硫酸溶液处理，则所用硫酸溶液中溶质的质量分数为（）A．14.6% B．9.8% C．19.6% D．39.2%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】根据盐酸的质量求出氢氧化钠的质量，在利用氢氧化钠的质量即可求出硫酸溶液中溶质的质量分数进行解答．【解答】解：设氢氧化钠的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5x 5kg×14.6%x=2kg设所用硫酸溶液中溶质的质量分数为yH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 805kg×y 2kgy=19.6%故选：C．【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．物质的性质决定其用途，请用相应物质的化学式填空．（1）用于人工降雨C02；（2）形成化合物种类最多的C；（3）用来制作肥皂NaOH．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可用于人工降雨，故填：C02；（2）碳元素是形成化合物最多的元素，故填：C；（3）氢氧化钠常用来制肥皂，故填：NaOH．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．14．水是生命之源．（1）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水；（2）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气；（3）配制500g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量为50g 450g．。
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2016年河南省中考化学押题试卷（B卷）（6月份）一、选择题1.物质的性质决定用途．下列说法不正确的是（）A．氢氧化钠能和酸反应，生活中可用氢氧化钠治疗胃酸过多B．气体分子间间隔大，6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．洗洁精有乳化功能，能洗去碗筷上的油污2.合理利用化学物质会提高生活质量，下列物质的使用不利于人体健康的是（）A．加碘食盐用于调味B．甲醛用于泡发海产品C．氮气用于食品防腐D．微量的亚硝酸钠用于肉制品保鲜3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（）A．称量氯化钠的质量B．吸取水C．读取水的体积D．溶解搅拌4.摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中正确的是（）A．稀盐酸遇石蕊溶液变红B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．电解水时，与电源正、负两级相接的玻璃管内产生的气体体积比约是2：1 D．一氧化碳燃烧，火焰呈蓝色，产物是能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体5.下列物质中，一定属于纯净物的是（）A．不锈钢B．软水C．pH=7的液体D．五氧化二磷6.水是成产生活中不可缺少的物质．下列关于水的说法中正确的是（）A．明矾溶液可用区分硬水和软水B．长期饮用蒸馏水有利于人体健康C．水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气D．活性炭可以吸附可溶性的颜色、异味、也可以滤去难溶物，活性炭过滤的水一定是纯净物7.元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．例如：2+32，反应前后，铁元素和氯元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．C+CO22COB．HCl+NaOH═H2O+NaClC．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．2H2O22H2O+O2↑8.如图是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A．生成的物质都是氧化物B．该反应的基本类型属于置换反应C．该反应反应物的质量比为17：32D．反应前后元素的化合价都发生了变化9.被称为”东方神药“的青蒿素每年都在挽救全世界无数人的生命，2015年诺贝尔生理学或医学奖颁给我国科学家屠呦呦，以表彰其四十多年来对治疗疟疾药物青蒿素研究的贡献．下列关于青蒿素（化学式C15H22O5）的说法正确的是（）A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物B．青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16 C．青蒿素中氢元素质量分数的计算式是×100%D．青蒿素分子是由15个碳原子11个氢原子和5个氧原子构成的10.下列离子能在pH=1的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、NO3-、K+、OH-B．Cl-、SO42-、Na+、Ba2+C．Cl-、NO3-、K+、Mg2+D．Ca2+、Cl-、CO32-、K+11.下列鉴别物质的方法错误的是（）A．用酚酞溶液鉴别氢氧化钠和碳酸钠B．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵C．用二氧化锰鉴别水和5%的过氧化氢溶液D．用硝酸钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸12.在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（）A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88B．B与D的相对分子质量之比是16：9C．同时生成D的质量是9克D．反应中，A与C的质量之比是8：11二、填空题13.化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题．（1）多吃水果和蔬菜主要补充的营养素是__________．（2）天然气作燃料发生反应的化学方程式__________．14.如图中A、B、C是三种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）A粒子的化学符号是__________．（2）B粒子的名称是__________．（3）以上三种粒子结构示意图所表示的元素间所形成盐的化学式__________（写出一种即可）．15.二氧化氯是一种新型水消毒剂，能与水反应：8ClO2+2H2O═4HClO+2Cl2+7X，则X为__________，该反应中氯元素的化合价变化情况为__________、__________．16.在点燃的条件下，4.6gC2H5OH与8.0gO2恰好完全反应，生成4.4gCO2、5.4gH2O和另一种物质X．则X的化学式是__________；该反应的化学方程式为__________．17.A、B、C、D是初中化学常见的物质，各物质之间的相互转化的关系如图所示（部分反应物、生成物及条件略去）．已知：四种物质均含有铜元素，且铜在化合物中均为+2价；A为单质，C溶液呈蓝色；D为不溶于水的蓝色固体．（1）B需要和__________（填“酸类”“碱类”或“盐类”）发生反应才能转化成C．（2）请写出符合D→C反应的化学方程式__________．（3）该转化图中，包含的基本反应类型有__________种．18.在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，充分溶解后现象如图1所示．升温到90℃时，发现甲固体全部溶解，丙固体明显增多，另一试管中无明显现象．（1）室温下，可能没有形成饱和溶液的是__________（填“甲”“乙”或“丙”），要让它接近饱和的溶液变成饱和溶液，我们最好采用的方法是__________．（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________．三、解答题19.空气质量日益让人担忧，氢能源汽车备受人们关注．目前，多数汽车使用的燃料还是汽油或柴油．请写出氢气燃烧的化学方程式，分析车用能源转变的原因．20.利用如图所示实验装置测定空气中氧气的含量．请回答：（1）实验过程中产生的现象．（2）发生反应的化学方程式．（3）请分析选用红磷测定空气中氧气含量的实验原理．21.2015年8月12日，天津港某危险品仓库发生火灾，消防战士在用水灭火时引发了二次剧烈燃烧，导致爆炸．据悉该仓库内有钾等危险品，已知钾和水剧烈反应生成氢气和氢氧化钾．（1）请写出钾与水反应的化学方程式．（2）请分析消防战士在用水灭火时引发了二次剧烈燃烧的原因．（3）结合所学知识，你认为不明燃烧物失火的情况下该怎样处理？22.某化学实验小组利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验．（1）向固体A中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些？若无气泡产生，则溶液B中一定含有哪些金属离子？（2）请写出有关反应的一个化学方程式．23.如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．（1）写出用装置C制取气体的反应的化学方程式__________；（2）实验室用装置B制取的气体，需要满足的条件是__________；写出一个实验室用装置B且发生置换反应制取气体的化学方程式__________；（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应剧烈必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂；收集乙炔气体通常用排水集气法．①制取乙炔你选择图中哪些装置？②若用E装置收集乙炔，将如何操作？（4）如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释到5%，需加水的质量为__________g．（5）要用A装置制取2g氧气，至少需要5%的过氧化氢溶液多少克？2016年河南省中考化学押题试卷（B卷）（6月份）试卷的答案和解析1.答案：A试题分析：试题分析：A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析；B、根据分子的性质解答；C、根据浓硫酸具有吸水性解答；D、根据洗洁精有乳化功能解答．试题解析：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；B、气体分子间间隔大，可以将6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中，故正确；C、浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂，故正确；D、洗洁精有乳化功能，能洗去碗筷上的油污，故正确．答案：A2.答案：B试题分析：试题分析：A、根据加碘食盐能补充氯化钠和碘元素，进行分析判断；B、根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断；C、根据氮气的化学性质稳定进行分析；D、根据亚硝酸钠有毒的性质进行分析．试题解析：A、加碘食盐用于调味，能补充氯化钠和碘元素，该物质的利用对身体健康无害，故A正确；B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害而且降低了食品的质量，故B错误；C、氮气的化学性质不活泼，在一般情况下不能和其它物质发生反应，可以用作食品保护气，故C正确；D、亚硝酸钠可以作防腐剂，但亚硝酸钠有毒，所以微量的亚硝酸钠用于肉制品保鲜食品，但不能过量加入亚硝酸钠，故D正确．故选B．3.答案：D试题分析：试题分析：A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．B、根据液体药品的取用方法，进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．D、根据溶解操作的方法，进行分析判断．试题解析：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误．D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确．故选：D．4.答案：B试题分析：试题分析：A、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，进行分析判断．B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断．C、根据电解水的实验现象，进行分析判断．D、根据一氧化碳燃烧的现象，进行分析判断．试题解析：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，是紫色石蕊溶液变红，而不是稀盐酸变红，故选项说法错误．B、细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确．C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误．D、一氧化碳燃烧，火焰呈蓝色，产物是能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．故选：B．5.答案：D试题分析：试题分析：本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．试题解析：A、不锈钢中含有碳和铁，属于混合物，故A错；B、软水可能含有钙镁化合物，属于混合物，也可能是蒸馏水，属于纯净物，故B错；C、pH=7的液体可能是混合物，例如氯化钠溶液，可能是混合物，例如蒸馏水，故C错；D、五氧化二磷是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确．故选D．6.答案：C试题分析：试题分析：A、根据区分硬水和软水的方法进行分析；B、根据蒸馏水是纯净物进行分析；C、根据质量守恒定律进行分析；D、根据活性炭具有吸附性进行分析．试题解析：A、明矾可以用来净水，但不能区分硬水和软水，可用肥皂水可区分硬水和软水，故A说法错误；B、人体需要多种矿质元素，而蒸馏水为纯净物，不含矿质元素，故B说法错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气，故C说法正确；D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，故D说法错误．故选C．7.答案：B试题分析：试题分析：根据题干提供的信息进行分析，元素化合价改变则属于氧化还原反应，反应中有单质参加或生成的一定有化合价的变化据此解答；试题解析：A、C+CO22CO，反应中有单质参加故有化合价变化，属于氧化还原反应；B、HCl+NaOH═H2O+NaCl，属于复分解反应，参加化学反应前后各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应；C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中有单质参加和生成，故有化合价变化，属于氧化还原反应；D、2H2O22H2O+O2↑，反应中由化合物分解为单质故有化合价变化，属于氧化还原反应；故选B．8.答案：A试题分析：试题分析：根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型，据此分析解答．试题解析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，故生成的物质都是氧化物，说法正确；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应，故说法错误；C、由图示或化学方程式都可以看出该反应反应物的质量比为64：68=16：17，故说法不正确；D、由图示或化学方程式可知，反应前后氢元素元素的化合价没发生变化，故说法错误．故选A．9.答案：A试题分析：试题分析：A．根据化合物的组成来分析；B．根据化合物中元素的质量比来分析；C．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析；D．根据分子结构来分析．试题解析：A．青蒿素是碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故正确；B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误；C．青蒿素中氢元素质量分数的计算式是=，故错误；D.1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故错误．故选A．10.答案：C试题分析：试题分析：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；进行分析判断．试题解析：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、氢离子和氢氧根离子结合生成水，故选项错误．B、SO42-、Ba2+离子结合生成硫酸钡沉淀，故选项错误．C、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，故选项正确．D、氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，故选项错误．故选：C．11.答案：A试题分析：试题分析：根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．试题解析：A、氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项正确．B、氢氧化钠和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项错误．C、5%的过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下迅速产生气泡，水不能，可以鉴别，故选项错误．D、稀硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钡与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项错误．故选：A．12.答案：A试题分析：试题分析：根据“在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则可求一定量A的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量．试题解析：根据“在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，设A的质量为x，则，故x=8g；又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量为8g+12g-11g=9g．A、在反应2A+3B=2C+4D中，A和B的相对分子质量比为1：1．已知“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，因为A的质量为8g；若A的相对分子质量是32，则，解得c=44，则C的相对分子质量是44，故错误；B、根据分析，若A的相对分子质量是32，B为32，若C的相对分子质量是44，则可计算D的相对分子质量是18，此反应中B与D的相对分子质量之比是16：9，该选项说法正确；C、根据分析，可求D的质量为8g+12g-11g=9g，该选项说法正确；D、根据分析，A与C的质量之比是8g：11g=8：11，该选项说法正确．故选：A．13.答案：试题分析：试题分析：（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．试题解析：（1）水果和蔬菜中富含维生素；故填：维生素；（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．故填：CH4+2O2CO2+2H2O．14.答案：试题分析：试题分析：根据微粒结构示意图的特点回答有关问题：最外层电子数为8的粒子属于稳定结构；质子数相同的粒子属于同种元素；原子失电子变成阳离子，质子数＞电子数；原子失电子变成阳离子，质子数＜电子数．最外层电子数相同时微粒的化学性质相似，最外层电子数大于4时易得电子小于4时易失电子，据此回答即可．试题解析：（1）A中质子数＜电子数为硫离子，故化学符号为S2-；（2）B粒子中质子数=电子数，为原子，的名称是铝原子；（3）A、B、C三种元素分别是硫、铝、氧，可以形成硫酸铝，化学式是：Al2（SO4）3．故答案为：（1）S2-；（2）铝原子；（3）Al2（SO4）3．15.答案：试题分析：试题分析：根据质量守恒定律可以判断物质的化学式，在化合物中元素化合价的代数和为零．试题解析：由8ClO2+2H2O═4HClO+2Cl2+7X可知，反应前后原子个数不变，故每个X中含有2个氧原子，是氧气．ClO2、HClO、Cl2中Cl的化合价分别为：+4、+1、0，故该反应中氯元素的化合价变化情况为：+4价～+1价，+4价～0价；故答案为：O2；16.答案：试题分析：试题分析：首先根据质量守恒定律求出一氧化碳的质量，然后根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数，即可写出化学方程式．试题解析：根据质量守恒定律可知，4.6g+8.0g=4.4g+5.4g+X，故x=2.8g；根据质量守恒定律，推测X可能为一氧化碳；故C2H5OH与O2反应生成CO2、H2O 和CO，其方程式前面的化学计量数之比为：：：：：=2：5：2：6：2，故化学方程式为：2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO；故答案为：CO；2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO．17.答案：试题分析：试题分析：根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，四种物质均含有铜元素，且铜在化合物中均为+2价，A为单质，所以A是铜，C溶液呈蓝色，D为不溶于水的蓝色固体，B和铜可以相互转化，所以B是氧化铜，C可以是硫酸铜，D是氢氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可．试题解析：（1）A、B、C、D是初中化学常见的物质，四种物质均含有铜元素，且铜在化合物中均为+2价，A为单质，所以A是铜，C溶液呈蓝色，D为不溶于水的蓝色固体，B和铜可以相互转化，所以B是氧化铜，C可以是硫酸铜，D是氢氧化铜，经过验证，推导正确，所以B是氧化铜需要和酸类发生反应才能转化成C；（2）D→C的反应是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）铜和氧气反应生成氧化铜的反应属于化合反应，氧化铜转化成铜的反应属于置换反应，氧化铜和硫酸的反应属于复分解反应，氢氧化铜生成氧化铜的反应属于分解反应，所以该转化图中，包含的基本反应类型有4种．故答案为：（1）酸类；（2）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）4．18.答案：试题分析：试题分析：（1）根据甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体进行解答；（2）根据t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小进行解答．试题解析：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；故填：乙；乙物质的溶解度几乎不受温度的影响，所以将接近饱和的乙溶液变成饱和，方法是蒸发溶剂．故填：蒸发溶剂；（2）升温到90℃时，发现甲固体全部溶解，丙固体明显增多，另一试管中无明显现象，可知a曲线表示甲，b曲线表示乙，c曲线表示丙；t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙，根据饱和溶液的溶质质量分数公式：×100%，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙．故填：甲＞乙＞丙．19.答案：试题分析：试题分析：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，根据能量的转化以及氢能的优点来分析；试题解析：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，氢气燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O；车用能源转变的原因是：一方面减少不可再生能源的使用，开发新能源保持可持续发展，另一方面乙醇汽油、氢能源汽车的使用减少了有害物质的排放，减少污染，保护大气污染．答案：2H2+O22H2O；一方面减少不可再生能源的使用，开发新能源保持可持续发展，另一方面乙醇汽油、氢能源汽车的使用减少了有害物质的排放，减少污染，保护大气污染．20.答案：试题分析：试题分析：（1）根据测定空气中氧气的含量使用的药品是红磷，根据红磷燃烧的现象、打开弹簧夹后的现象，进行分析解答．（2）根据红磷燃烧生成五氧化二磷，进行分析解答．（3）根据红磷在空气中燃烧，消耗了空气中的氧气，使装置内气体体积减少，进行分析解答．试题解析：（1）测定空气中氧气的含量使用的药品是红磷，实验过程中产生的现象红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水会进入集气瓶，且水约占集气瓶体积的．（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．（3）选用红磷测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷在空气中燃烧，消耗了空气中的氧气，生成的五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强减小，打开弹簧夹，内外压强相等，进入瓶内的水等于消耗的氧气的体积．故答案为：（1）红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水会进入集气瓶，且水约占集气瓶体积的；（2）4P+5O22P2O5；（3）红磷在空气中燃烧，消耗了空气中的氧气，生成的五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强减小，打开弹簧夹，内外压强相等，进入瓶内的水等于消耗的氧气的体积．21.答案：试题分析：试题分析：（1）根据反应的原理来分析；（2）根据产生了可燃性的氢气以及爆炸发生的条件来分析；（3）根据具体火灾的灭火方法来分析．试题解析：（1）钾和水剧烈反应生成氢气和氢氧化钾，反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；故填：2K+2H2O=2KOH+H2↑；（2）钾能与水反应生成氢气，同时放出的大量的热，氢气容易燃烧，又与氧气充分接触发生了剧烈的燃烧，故答案为：钾与水反应生成了氢气，同时放出大量的热，在空气中有充足氧气的条件下剧烈燃烧；（3）不明燃烧物失火可以先清除可燃物，用沙土等物质来覆盖可燃物达到隔绝氧气灭火的目的；故填：可以清除可燃物，用沙土等物质隔绝氧气．22.答案：试题分析：试题分析：根据铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁、铜，可能含有锌；无气泡产生，说明固体中一定不含铁和锌，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁进行分析；试题解析：（1）铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁、铜，可能含有锌；无气泡产生，说明固体中一定不含铁和锌，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁，含有的离子铝离子和亚铁离子；（2）由上述分析可知，发生的反应有：3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3，3FeSO4+2Al═3Fe+Al2（SO4）3，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故答案为：（1）铜和铁，铝离子和亚铁离子；（2）3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3（或3FeSO4+2Al═3Fe+Al2（SO4）3或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑）等．。