新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解
XX大学《物理化学》期末考试试卷及参考答案(A)
物理化学(本科)试卷一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、微小颗粒物质的化学反应活性_____________。
二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、朗缪尔吸附等温式bpbp ΓΓ+=∞1的直线形式是____________，或______________。
四、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1、 毛细现象是由于液体与管壁的湿润程度不同而发生液面弯曲，形成附加压力所致。
是不是?（ ）2、无机盐在水溶液界面上发生的是正吸附。
是不是？（ ）五、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、在一般情况下不考虑表面的存在对系统性质的影响是因为：（ ）（1）表面状态复杂；（2）表面不重要；（3）表面分子数比内部分子少的多，表面效应不明显；（4）表面分子与内部分子状态一样。
2、 常温下非极性有机液体的表面张力σ (有)与水的表面张力σ (水)的关系存在：（ ）。
（1）σ (有) = σ (水)；（2）σ (有) > σ (水)；（3）σ (有) <σ (水) ；（4）不能确定。
4、今有一球形肥皂泡，半径为r ，肥皂水溶液的表面张力为σ，则肥皂泡内附加压力是：（ ）。
（1）r p σ2=Δ ；（2）r p 2σ=Δ；（3）rp σ4=Δ 。
九、计算题。
请计算下列各题。
( 本 大 题7分 )雾的粒子质量约为1×10-12 g ，试求20℃时其饱和蒸气压与平面水的饱和蒸气压之比。
已知20 ℃时水的表面张力为72.75×10 -3 N ·m -1，体积质量(密度)为0.9982 g ·cm -3，H 2O 的摩尔质量为18.02 g ·mol -1十、计算题。
请计算下列各题。
( 本 大 题9分 )200 ℃时测定O 2 在某催化剂上的吸附作用，当平衡压力为 0.1 MPa 及1 MPa 时，1 g催化剂吸附O 2的量分别为2.5 cm 3及 4.2cm 3 (STP) 设吸附作用服从朗缪尔公式，计算当O 2 的吸附量为饱和吸附量的一半时，平衡压力为多少。
物理化学(下)考试卷A及答案 苏大
物理化学（下）样卷一、填空题（每小题2分，共20分）１、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ⋅ kg -1增加到0.1mol ⋅ kg -1时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将： （ ）（A ）κ 减小，Λm 增加 （B ）κ 增加，Λm 增加（C ）κ 减小，Λm 减小 （D ）κ 增加，Λm 减小2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ）（A ）在阳极上发生氧化反应（B ）电池内部由离子输送电荷（C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D ）当电动势为正值时电池反应是自发的3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ）（A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极（C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ）（A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡（C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ∆和m r S ∆分别为- 251.6 kJ ⋅ mol -1和- 50 J ⋅ K -1 ⋅ mol -1，则该电池的电动势为 （ ）（A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V6、已知ϕ o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ϕ o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ⋅ kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ⋅ kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ）（A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解（C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ⋅ dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为ϕ 1、ϕ 2、ϕ 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ）（A ）ϕ 1 > ϕ 2 > ϕ 3 （B ）ϕ 1 < ϕ 2 < ϕ 3（C）ϕ2 > ϕ1 > ϕ3 （D）ϕ3 > ϕ1 = ϕ28、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V，则液接电势值为：（）（A）- 0.011 V （B）0.011 V （C）0.107 V （D）- 0.107V9、测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是（）（A）第一类电极（B）第二类电极（C）氧化还原电极（D）氢离子选择性电极10、用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：（）（A）析出氧气（B）析出氯气（C）析出铜（D）铜电极溶解二、填空题（每小题3分，共15分）1、测定电解质溶液电导时必须采用_________电源，以防止__________________。
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)
四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
第2页
之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=
(0.6626 ×10−33)2
8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24
K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
《物理化学》下册期末考试试卷A
a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ）(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)
学年二学期物理化学期末考试试卷（A卷）攀枝花学院2022-2022学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题号得分阅卷一二三四五六七八九十成绩复核题目部分，(卷面共有17题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、填空(6小题,共16.0分)[3.0分]1.计算1mol理想气体在25℃，80kPa下的－=[3.0分]2.已知fH(C6H5Cl,l,298K)=－1065kJ·mol-1；fH(NH3,g,298K)=－4619kJ·mol-1；fH(C6H5NH2,l,298K)=－297kJ·mol-1；fH(NH4Cl,,298K)=－31539kJ·mol-1；则反应C6H5Cl(l)+2NH3(g)==C6H5NH2(l)+NH4Cl()在298K时反应的标准摩尔焓变rH(298K)=[1.0分]3.双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在电势，通常采用加的方法来消除。
[3.0分]4.隔离系统是与环境能量交换及物质交换的体系；封闭系统是与环境能量交换及物质交换的体系；开放系统是与环境能量交换及物质交换的体系。
（选填：有或无）[5.0分]5.在20℃时，C6H6(l)的摩尔体积为88.9cm3，设摩尔体积不随压力而变，则1mol液态苯在20℃时，将压力从0.1MPa加大到10MPa时的G=[1.0分]6.当一根金属Fe棒插入含氧浓度不同的区域，其中处在含氧浓度的那一段金属遭受腐蚀。
二、选择(1小题,共1.0分)[1.0分]1.由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T，p 下物质A由α相自发向β相转移的条件为：（）。
（1）（2）（3）；；三、是非(1小题,共1.0分)[1.0分]1.垂直插入汞槽中一支干净的玻璃毛细管，当加热使汞的温度升高时，毛细管中汞柱会上升。
徐州工程学院《物理化学》2012-2013学年第二学期期末试卷A卷
徐州工程学院 2012-2013年《物理化学 1》期末试卷（A）及答案一、选择题（共 15 小题，每小题 2 分，计 30 分）1、在恒定温度下，向一个容积为 2 L 的抽空容器中，依次充入初态为 100 kPa，2 L 的气体 A 和 200 kPa，1 L 的气体 B。
A、B 为理想气体且不发生化学反应，容器中混合气体总压力为（B）A．300 kPa B. 200 kPa C. 150 kPa D. 100 kPa2、在27℃时，10 g 水的饱和蒸气压为p1，100 g 水的饱和蒸气压为p2，则 p1 和 p2 的关系为（B）A．p1 > p2 B. p1 = p2 C. p1 < p2 D. 不能确定3、某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能变化ΔU 为（C）A. ΔU>0B. ΔU<0C. ΔU =0D. 不确定4、元素 S 的燃烧热与哪种物质的标准生成热相等？（B）A. SOB. SO2C. SO3D. H2SO45、若要通过节流膨胀达到制冷的效果，则节流操作应控制的必要条件是（B）A. ∝J−T< 0B. ∝J−T> 0C. ∝J−T= 0D. ∝J−T无法确定6、非理想气体经过一不可逆循环，下列表达式正确的是（A）A. ΔS=0B. δQ/T=0C. ΔS≠0D. δQ/T>07、27℃，100 kPa 时，某氧化还原反应在一般容器中进行，放热 60000J；相同条件下，通过可逆电池完成上述反应，吸热 6000J。
该化学反应中系统的ΔS 应为（D）A. —200J·K-1B. +200J·K-1C. —20J·K-1D. +20J·K-18、下列各关系式中不正确的是（D）∂G∂GA. ( ∂T)p= − SB. ( ∂p)T= V∂(A T) U∂(G T) HC. ( ∂T) V= −T2 D. ( ∂T)p=T9、在温度 T 时，A 和 B 以物质的量为 2:1 的比例组成理想液态混合物，已知此时p A*和p B*分别为91.192 kPa 和 30.397 kPa，则平衡时在气相中 A 和 B 的摩尔分数比y A: y B为（B）(A) A. 8:1 B. 6:1 C. 4:1 D. 2:110、恒温下，B溶于 A 中组成溶液。
物化下册期末试题及答案
物化下册期末试题及答案第一节：选择题（共40题，每题2分，共80分）从下列每题所给的四个选项中，选择一个最佳答案并将其标号填入答题卡相应的位置。
（注意：每题只有一个正确答案）1. 下列化学方程式中，反应类型与方程式配对错误的是：A. 氧化还原反应：2Na + Cl2 → 2NaClB. 酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2OC. 双替换反应：AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3D. 加热反应：CaCO3 → CaO + CO22. 化学反应速度不受下列因素影响的是：A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 催化剂3. 下列关于理想气体状态方程P·V = n·R·T（其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常量，T为气体的绝对温度）的叙述中，正确的一项是：A. 定容条件下，压强与温度成反比B. 定压条件下，体积与物质的量成正比C. 定温条件下，压强与体积成反比D. 定量条件下，体积与温度成反比4. 下列不属于稀土元素的是：A. 钆B. 铈C. 钪D. 镨5. 化学式Na2CO3·10H2O代表的是：A. 纯碳酸钠B. 无水碳酸钠C. 十水合碳酸钠D. 十水合氯化钠6. 下列无机盐中，属于氯化物的是：A. NaNO3B. CuSO4C. KClD. CaCO37. 下列元素中，属于卤素的是：A. KB. NaC. FD. Fe8. 下列反应中不产生气体的是：A. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl↑B. 2HCl + Zn → ZnCl2↑ + H2↑C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑ + H2OD. 2AgNO3 + NaCl → 2AgCl↓ + 2NaNO39. 铁是一种较活泼的金属，在常温下会与氧气反应生成黑色的氧化物，下列反应中，描述正确的是：A. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3B. 2Fe + O2 → Fe2O3C. 2Fe + 3/2O2 → Fe3O4D. Fe + 1/2O2 → FeO10. 托马斯夫妇发现，他们存放在家里的铁制衣物逐渐生锈变脆，原因是：A. 铁遭到了化学腐蚀B. 铁被蚕食C. 铁受到了生物腐蚀D. 铁发生了物理变化...（以下省略）第二节：解答题（共5题，每题20分，共100分）请将答案写在答题卡相应的位置。
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷A卷 附解析
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷A卷附解析姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、一圆盘正绕垂直于盘面的水平光滑固定轴O转动，如图射来两个质量相同，速度大小相同，方向相反并在一条直线上的子弹，子弹射入圆盘并留在盘内，则子弹射入后的瞬间，圆盘的角速度_____。
2、两根相互平行的“无限长”均匀带正电直线1、2，相距为d，其电荷线密度分别为和如图所示，则场强等于零的点与直线1的距离a为_____________ 。
3、一质点作半径为R的匀速圆周运动，在此过程中质点的切向加速度的方向______，法向加速度的大小______。
（填“改变”或“不变”）4、一质点作半径为0.1m的圆周运动，其角位置的运动学方程为：，则其切向加速度大小为=__________第1秒末法向加速度的大小为=__________。
5、从统计的意义来解释, 不可逆过程实质上是一个________________的转变过程, 一切实际过程都向着________________ 的方向进行。
6、如图所示，一静止的均匀细棒，长为、质量为，可绕通过棒的端点且垂直于棒长的光滑固定轴在水平面内转动，转动惯量为。
一质量为、速率为的子弹在水平面内沿与棒垂直的方向射出并穿出棒的自由端，设穿过棒后子弹的速率为，则此时棒的角速度应为______。
7、一条无限长直导线载有10A的电流．在离它 0.5m远的地方它产生的磁感强度B为____________。
一条长直载流导线，在离它1cm处产生的磁感强度是T，它所载的电流为____________。
8、如图所示，轴沿水平方向，轴竖直向下，在时刻将质量为的质点由a处静止释放，让它自由下落，则在任意时刻，质点所受的对点的力矩＝________ ；在任意时刻，质点对原点的角动量=_____________。
2022-2022川大工物理化学试题A卷期末试题及解析
2022-2022川大工物理化学试题A卷期末试题及解析一．是非题。
正确用O，错误用某.1.在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数相同。
2.再简单低共熔系统的相图中，三相点上的任何一个系统点的液相组成都相同。
3.电解质的无限稀摩尔电导率m可以由m对c1/2作图外推至c1/20得到。
4.在有液体接界电势的浓差电池中，当电池对外放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。
5.只有在比表面积很大时才能明显的看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
6.过饱和蒸汽之所以可能存在，是因为新生成的微小液滴具有很大的表面吉布斯函数。
7.能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
二．选择题2.物质A与B可形成低恒沸混合物E。
已知纯A的沸点小于B的沸点。
若将任意比得A+B混合物在一个精馏塔中精馏，在塔釜（精馏塔低）的馏出物是A.纯A;B.纯B;C.低恒沸混合物;D.纯A或纯B4.在86.0kPa压力下用水蒸气蒸馏甲苯，已知在此压力下该系统的共沸点为800C,800C时水的饱和蒸汽压为47.3kPa.欲蒸出100g甲苯，需消耗水蒸气多少克.M=92g/mol。
A.32.7B.47.3C.23.9D.1005.组分A和B可以形成以下几种化合物：AB()，AB2()和AB4()，则此A-B 系统的低共熔点最多有几个A.2B.3C.4D.66．用9650C的电量，可以从CuSO4溶液中沉淀出-----gCu。
(M/(Cu)=64g/mol)。
A.64B.3.2C.1.6D.12.8.7．同一电池在恒温，恒压下分别经如下两过程：（1）可逆放电2F和（II）以一定的电压放电2F，一下说法正确的是A.对环境作的电功w相同。
B.两个过程的rGm都等于-ZFE。
C.与环境交换的热Q都相同D.电池反应的rHm相同。
8．已)198.0104知Smmol2m(Na)50.111014Smmol21,m(OH，在无限稀的NaOH溶液中t(Na)是A.0.202B.0.253C.0.798D.19．在下述电池中，能测定水的离子积的是A..H2(g)H2SO4(aq)O2(g)B.H2(g)OHHH2(g)C.H2(g)NaOH(aq)O2(g)D.H2(g)HCl(aq)H2(g)10．在298K时，无限稀释的水溶液中下列离子的摩尔电导率最小的是A.0.5SO42-B.SO42-C.OH-D.H+.11.温度T时，浓度均为0.01mol/kg-1的NaCl，CaCl2和浓度为0.001mol/kg-1的LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度系数最大的是A.NaClB.CaCl2.Cl3.D.不能确定.12．在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的分散体系时，将具有不同饱和蒸汽压，以P平，P凹和P凸分别表示平面，凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者关系为：A.p平〉p凹〉p凸C.p凸>p 平>p凹.B.p凹〉p平p凸D.p凸〉p凹〉p平。
物化下册期末试题-A卷
11. 给出反应式 A+B2P，则正确的叙述是（ A.此反应为二级反应； C.此反应为基元反应； 12. 气体反应碰撞理论的要点是（ ）
）
B.此反应为双分子反应； D.此反应各物质间的计量关系已定。
A.全体分子可看作是刚球，一经碰撞便起反应 B.在一定方向上发生了碰撞，才能引起反应 C.分子迎面碰撞，便能引起反应 D.一对反应分子具有足够能量的碰撞，才能引起反应 13. 如果某个反应的速率常数 k 的量纲为[浓度][时间]-1 则该反应是（ A.一级反应 B.零级反应 C.三级反应 D.二级反应 ）
A.1/（6.93× 10-2× 0.12）
7. 放射性 Pb201 的半衰期为 8 小时，1 克放射性 Pb20124 小时后还剩下（ A.1/2 克 B.1/3 克 C.1/4 克 D.1/8 克 ） D.降低而减少
8. 某物质的反应级数为负值时，该反应速率是随物质浓度（ A.升高而增大 B.升高而减少 C.升高而不变
阅卷须知：阅卷用红色墨水笔书写，得分用阿拉伯数字写在每小题题号前，用正分表示，不得分则在题 号前写 0；大题得分登录在对应的题号前；统一命题的课程应集体阅卷，流水作业；阅卷后要进行复核， 发现漏评、漏记或总分统计错误应及时更正；对评定分数或统分记录进行修改时，修改人必须签名。
题 得
号 分
一
二
三
四
总
分
；电池不可逆充电时，电流密度增加，阳极的电 ，两极电势差 。
，阴极的电极电势变得更
3.有质量摩尔浓度为 m 的 K3PO4 稀溶液， 设它能完全解离， 其平均活度因子为 ， 则 K3PO4 的平均活度 a 的表示式为 。 。
4.有 K3[Fe（CN）6]溶液的浓度 mB=0.01 mol· kg-1，则其离子强度 I= 5. 298K 时，当 H2SO4 溶液的浓度从 0.01mol· kg-1 增加到 0.1 mol· kg-1，其电导率 k 将 和摩尔电导率 Λm 将 。 （填增加、减少或不变）
大学化学专业《大学物理(下册)》期末考试试题A卷 含答案
B.
C.
D.
9、质点在 平面内运动,其运动方程为 ,质点在任意时刻的加速度为（ ）。A．B．2Fra bibliotekC．3
D．4
10、关于静电场中的电位移线，下列说法中，哪一种是正确的？（ ）
A．起自正电荷,止于负电荷,不形成闭合线,不中断
B．任何两条电位移线互相平行
C．起自正自由电荷，止于负自由电荷，任何两条电位移线在无自由电荷的空间不相交
7、若静电场的某个区域电势等于恒量，则该区域的电场强度为_______________，若电势随空间坐标作线性变化，则该区域的电场强度分布为 _______________。
8、两列简谐波发生干涉的条件是_______________，_______________，_______________。
C.变加速直线运动，加速度沿x轴正方向
D.变加速直线运动，加速度沿x轴负方向
2、有一矩形线圈AOCD，通以如图示方向的电流 ，将它置于均匀磁场 中， 的方向与 轴正方向一致，线圈平面与 轴之间的夹角为 ， < 90°．若AO边在y轴上，且线圈可绕y轴自由转动，则线圈将（ ）。
A.转动使 角减小
B.转动使 角增大
A．力一定很大
B．力矩一定很大
C．力矩可以为零
D．无法确定。
5、如图，长度为l的直导线ab在均匀磁场中以速度移动，直导线ab中的电动势为（ ）。
A.Blv
B.Blv sin
C.Blv cos
D.0
6、在静电场中，作一闭合曲面S，若有 则S面内必定（ ）。
A．既无自由电荷，也无束缚电荷
B．没有自由电荷
C．自由电荷和束缚电荷的代数和为零
D．自由电荷的代数和为零
物理化学试卷 C.doc含答案
物理化学试卷 C.doc含答案物理化学试卷c.doc含答案2022/2022学年第二学期期末考试化学专业2021级物理化学试卷（a卷）问题编号分数一二三四五六七八总分一、单项选择题（每小题2分，共30分）1．? HQP的使用条件为：（）(a)等压，封闭系统(b)等容，封闭系统，无其它功(c)无其它功，等压，封闭系统(d)等容，无其它功2.在一定的T和P下，实际气体的VM大于理想气体的VM，然后气体的压缩因子Z（）(a)＝１(b)＞１(c)＜１(d)无法确定3．一定量的纯气体恒温变压时，下列配分函数发生变化的是：（）（a）平移配分函数（b）振动配分函数（c）旋转配分函数（d）电子运动配分函数p?4．由麦克斯韦关系式，和下式哪个相等？（）s五、sPT（a）？？（b）？？（c）？？（d）不确定v?tt?vv?s5．吉布斯自由能判据可以写作：（）（a） dg（c）dg？？t、 p，w？0（b）？dg？t、 p，w？0 0ff??t,p,w?0?0(d)?dg?t,p,w?0?06.有两台可逆卡诺发动机a和B。
低温热源温度为250K，而高温热源温度不同，a为450k，B为500K。
双热机效率间的关系为：（）（a） ?？A.b（b）？A.b（c）？A.B（d）不确定7。
在恒定的温度和压力下，水可以可逆地蒸发成蒸汽。
以下哪个值为零？（）(a)?u(b)?h(c)?s(d)?g8．凝固点降低公式适用的必要条件是：（）（a）稀溶液（b）稀溶液，在固体溶剂中固化不含溶质的稀溶液（c）非挥发性溶质（d）溶质离解或结合9．在101.325kpa下，385k的水变为同温下的水蒸气，对该变化过程，下列各式中哪个正确？（）(a)?s体＋?s环?0(b)?s体＋?s环?0(c)?s体＋?s环?0(d)?s体＋?s环的值不能确定10．下列过程中能适用方程dlnp？H（a） I2（s）=I2（L）（b）I2（s）=I2（g）物理化学试卷a共6页第1页（c） n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）（d）h2o（g，100kpa）H2O（克，1000千帕）11。
四川大学2021年《物理化学下》期末试题A及答案
一、单选题（每题2分，共20分）1.反应2A—→B+C由多个基元反应所构成，且速率方程具有幂函数形式。
对该反应，下列说法中正确的是（）（A）单分子反应（B）双分子反应（C）二级反应（D）n级反应2.两个一级平行反应：⑴B−k，已知反应⑴的活化能E1大于A2−→−k和⑵CA1−→反应⑵的活化能E2，以下哪一种措施不能改变获得B和C的比例？（）（A）提高反应温度（B）延长反应时间（C）加入适当的催化剂（D）降低反应温度3.下列针对催化反应的描述，不正确的是()（A）催化剂能改变反应的途径（B）催化剂能改变反应的速率（C）催化剂能改变反应的理论产率（D）反应后催化剂的量不会改变4.在298K下，含有下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）（A）Al3+（B）Mg2+（C）H+（D）K+5.在下列因素中，与电解质溶液中离子淌度无关的是（）（A）压强（B）温度（C）电场强度（D）溶液浓度6.与参与电极反应某组分活度无关的是（）（A）电极电势（B）标准电极电势（C）液接电势（D）超电势7.下列与极化现象无关的物理量是（）（A）分解电压（B）理论分解电压（C）析出电势（D）极限扩散电流8.一般不会产生吸附现象的界面是（）（A）固-液界面（B）固-气界面（C）固-固界面（D）液-气界面9.胶体的Dyndall(丁铎尔）效应产生原因是（）（A）光折射（B）光散射（C）光吸收（D）光激发10.溶胶的电学性质是由于胶粒带电所致，下列现象中不属于溶胶电学性质的是（）（A）布朗运动（B）电泳（C）电渗（D）沉降电势二、填空题（每题2分，共20分）1.强电解质溶液的摩尔电导率随浓度增加而。
(填“增加”，“减小”或“不变”)2.浓度为0.1mol·kg -1的KCl 溶液中，K +和Cl -的离子迁移数的关系为t K +t Cl -。
(填“>”，“<”或“=”)3.电极极化的结果是使阳极的电极电势更，阴极的电极电势更。
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新乡学院2009―2010学年度第一学期《物理化学》期末试卷A 卷课程归属部门：化学与化工学院 试卷适用范围：07级化学工程与工艺1.2班1．吉布斯吸附等温式Г=（ ），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶质在溶液表面发生（ 正 ）吸附。
2．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（ 更高），阴极电势（ 更低 ）。
3．0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液，若γ± =0.219，则平均离子活度a ± =( 0.03476 )。
4．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体 ），（过饱和蒸气），（ 过饱和溶液 ）。
5．在下图中画出γsl ,γsg, γlg和θ 。
6．振动配分函数计算公式引入的kh Vν=Θ 的量纲为（ K 或者温度 ）。
7．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比 ）。
8. 合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为ΥH 2=（ 2H dc dt-； ）或ΥNH 3=（3NH dc dt），两者之间的关系为（ 2H dc dt-：3NH dc dt=3：2 ）。
9.碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E = C E +12RT ） 在（ ）的条件下，可以认为a E 与温度无关。
10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（ 胶体粒子带电 ）；（ 溶剂化作用）和（ 布朗运动）。
1．原电池在恒温、恒压可逆放电，ΔH 与Q r 的大小关系为ΔH （ ）Q r 。
A.＞ B.＜ C.= D.无法判断2．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（ ） A. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s )∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt B. Zn∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|PtC. Zn∣ZnCl 2(a 1)‖K Cl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |Hg3．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（ ）A.表面吉布斯函数B.表面张力C.比表面D.液面下的附加压力 4．玻尔兹曼分布，( )A. 只适用于定域子系统； B . 只适用于离域子系统；C. 只适用于独立子系统；D. 只适用于相依子系统。
5．酸碱催化的主要特征是（ ）A. 反应中有酸的存在B. 反应中有碱的存在C. 反应中有电解质存在 D .反应中有质子的转移6.某反应，当反应物反应掉5／9所需时间是它反应掉1／3所需时间的2倍时，该反应是（ ）A.一级反应B.二级反应C.三级反应D.零级反应7.反应 A 1k −−→ B ① , A 2k−−→ C ② 。
已知反应①的活化能1E 大于反应②的活化能2E ,以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 的比例。
（ ）A.提高反应温度B. 延长反应时间C. 加入适当的催化剂D. 降低反应温度8.如果臭氧分解反应 2 3O → 3 2O 的机理是一、填空题（每小题1分，共19分）二、选择题（每题1分，共8分）院系:________ 班级:__________ 姓名:______________ 学号:_____________…….……………………….密…………………封…………………线………………………… (/)(/)T c RT c γΓ=-∂∂3O 1k −−→ 2O + O ⋅O ⋅ + 3O 2k −−→ 22O 请指出此反应对臭氧而言可能是（ ）A. 一级反应B.二级反应C. 1.5级反应D. 零级反应1.对于1-1价型的难溶盐AgCl 在水中的溶度积很难用普通化学方法测定，可分别用电导法和电势法测定，请分别给出操作步骤，计算公式及需要查找的有关数据。
（12分） 答：(1)难溶盐AgCl 在水中的溶解度很小，故可认为 ，根据 ，由于难溶盐的摩尔电导率很小，水的电导不可忽略， 故：离子的无限稀释摩尔电导率和纯水的电导率可查表，难溶盐AgCl 水溶液的电导率可实验测定，根据以上公式即可得到难溶盐AgCl 在水中的溶度积。
（6分） （2）AgCl 的溶解过程：AgCl （s ）=Ag ++Cl -设计电池为：Ag∣Ag +(a Ag+)‖Cl -(a Cl-)∣AgCl(s)∣Ag，E =E Ɵ －(RT/F )㏑a (Ag +)a(Cl -)= E Ɵ﹙AgCl/Ag ﹚－E Ɵ﹙Ag +/Ag ﹚-(RT/F )㏑K sp 溶液平衡时，E =0，故:㏑K sp =F E Ɵ/RT ，查表可得E Ɵ﹙AgCl/Ag ﹚和E Ɵ﹙Ag +/Ag ﹚，即可得K sp 。
（6分）2. 将50ml 的0.01mol.dm -324K SO 溶液和40ml 的0.01 mol.dm -3()32a B NO 溶液混合制4a B SO 溶胶，写出其胶团结构。
并说明将此溶胶进行电泳时，胶粒向何极运动。
若在一定量的此溶胶中分别加入NaCl ；MgCl 2；3AICI ;Na 2SO 4溶液，则哪种溶液的聚沉值最小？(6分）答：因为24K SO 过量所以胶团结构为: ()()224422x a m B SO nSO n x K xK --++⎡⎤•-•⎣⎦(4分）由于胶体粒子带负电，所以胶体粒子向阳极运动。
因为正电荷价数最高的是铝离子，所以3AICI 溶液的聚沉值最小。
(2分）1. 电池Pt∣H 2(101.325k Pa)HCl(0.1mol·kg -1)∣Hg 2Cl 2(s)|Hg 电动势E 与温度T 的关系为 E /V=0.0694+1.881×10-3T /K-2.9×10-6(T /K)2(1)写出电极反应和电池反应；(2)计算25℃，z =1时该反应的△r G m 、△r S m 、△r H m 以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Q r,m 。
(14分）解：（1）阳极反应：1/2H 2(g )→H ++e -阴极反应：1/2Hg 2Cl 2(s) + e -→Hg + Cl-电池反应： 1/2Hg 2Cl 2(s)+1/2H 2(g ) →Hg+ HCl(0.1 mol·kg -1) （3分） (2) 25℃时，E /V=0.0694+1.881×10-3×298.15-2.9×10-6×298.152=0.3724 （1分）=1.881×10-3-2×2.9×10-6×298.15V/K=1.157×10-4V/K （2分）因此：z =1时△r G m= -zFE =-35.93k J·mol-1（2分）D r S m =∂∂⎛⎫⎛⎫-= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭r m Δp pG E zF T T =14.64J·mol -1·K -1 （2分） D r H m = -zFE + zFT ∂⎛⎫⎪∂⎝⎭pE T =-31.57k J·mol -1（2分） Q r,m =T D r S m =4.365 k J·mol -1 （2分）2. 473.15K 时，测定氧在某催化剂表面上的吸附作用，当平衡压力分别为101.325kPa 及1013.25kPa 时，每千克催化剂的表面吸附氧的体积分别为2.5×10-3m 3及4.2×10-3m 3(已换算为标准状况下的体积)，假设该吸附作用服从朗缪尔公式，试计算当氧的吸附量为饱和吸附得分 评卷人三、回答下列问题（共18分）得分 评卷人 四、计算题（共48分）∂⎛⎫⎪∂⎝⎭pET量的一半时，氧的平衡压力为若干？（8分）解：由兰格谬尔吸附等温式：V a=V m a bp/(1+bp) 可得（3分）b×101.325 kPa2.5dm3/kg = V m a⑴1 + b×101.325 kPab×1013.25 kPa4.2dm3/kg = V m a⑵1 + b×1013.25 kPa解方程组可得：b = 0.012075 kPa-1 (3分）当V a =0.5V m a时，p = b-1 =82.81 kPa (2分）3.某系统由3个一维谐振子组成，分别围绕着A，B，C三个定点作振动，总能量为11/2 hn。
试列出该系统可能的能级分布方式。
（8分）解：已知一维谐振子能级 e i= (u+1/2)hn (u=0,1,2,3,……) （2分）系统的每种能级分布由其能级分布数确定，因此需求出每种能级分布的粒子数n i根据题意系统总能量为 11/2 h n，即 S n i e i= 11/2 h nS n i (u i+1/2) h n= 11/2 h n系统总的粒子数N = 3，即 S n i = 3将Sn i = 3带入，可得 Sn i u i= 3 故 u ≤ 3，此时可能的能级为： e1= 1/2hn ，e2= 3/2 hn， e3= 5/2h n ， e4= 7/2 h n （2分）这四个能级上分布的粒子数分别为n1， n2， n3，n4则有S n i = n1 + n2 + n3+ n4 =3 ①（1分）S n i e i= 1/2 h n * n1 + 3/2 h n*n2 + 5/2 h n*n3 + 7/2 h n*n4 = 11/2 h n ②（1分）该方程组只存在下列 3 组解, 对应3种能级分布：（2分）4.某药品在保存过程中会逐渐分解，若分解超过30﹪即无效。
实验测得该药品分解反应的速率常数k与温度T的关系为ln（k/h）=－8940k/T + 20.4，试计算：（1）若该药品在25℃下保存，有效期为多长时间？（2）若使药品有效期达到3年以上，应在什么温度下保存？每年按365天计算。
(10分)解：（1）∵k单位是1h-∴该反应为一级反应。
（1分）又ln（k/h）=－8940k/T + 20.4 - - - - - - -①∴T=25+273.15K时 ln（k/h）=-9.585k=6.88 510-⨯1h-（2分）∵该反应的速率方程为：()A C A C n I o=kt∴10.3AACInC-oo=6.88 510-⨯tt=5184.2 h=216天（3分）(2)10.3AACInC-oo=k×3×365×24∴k=0.000013571h- (2分）将k=0.000013571h-代入①解得：T=282.84 K =9.7 ℃ (1分）答：若该药品在25℃下保存，有效期为216天。