湖北省沙市高一化学下学期第一次双周考试题
沙市区高一化学下学期第一次双周考试题(B卷)(2021年整理)
湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高一化学下学期第一次双周考试题（B卷）湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高一化学下学期第一次双周考试题（B 卷）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高一化学下学期第一次双周考试题（B卷））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高一化学下学期第一次双周考试题（B卷)可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35。
5K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 1371．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有7个主族和8个副族 B．ⅣA族的元素全部为非金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期指第1、2周期2．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期元素。
下列关系错误的是( ）A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋103．科学家发现两种粒子:第一种是由四个中子构成的粒子；第二种是由四个氧原子构成的分子.下列关于这两种粒子的说法不正确的是( ）A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O44．a R3－和b M n＋的核外电子数相等，则a值等于（ )A．b＋n＋3 B．b＋n－3C．b－n＋3 D．b－n－35。
沙市中学高一化学9月第一次双周练试题
"湖北省沙市中学2013-2014学年高一化学9月第一次双周练试题新人教版 "相对原子质量 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27一、单选题（每题3分，共48分）1、在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是A．气体性质不同 B．气体分子的大小不同C．气体分子间平均距离不同 D．气体的物质的量不同2、下列仪器常用于物质分离的是3、下列实验操作中正确的是4、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42-B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-5、在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y36、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化氮(NO2），另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量7、a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．a/4b mol-1B．b/4a mol-1C．a/b mol-1D．b/a mol-18、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A9、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③ B．②③ C．①④ D．②④10、下列事故处理方法正确的是A. 汽油失火时，立即用水灭火B. 实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤11、下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等，密度不等的N2和CO B．等密度、体积不等的CO2和COC．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO212、在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A. 1：2B.2：3C. 2：1D.3：213、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是14、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈的位置②放置酒精灯③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是A．①②③④B．①②③④⑤ C．②③①④⑤D．②①③④⑤15、下列实验方案设计中，可行的是A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H216、已知有反应2NO＋O2＝2NO2。
湖北省沙市高一化学下学期第一次周练试题
湖北省沙市中学2012-2013学年高一化学下学期第一次周练试题第Ⅰ卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知原子序数，可推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥元素在周期表中的位置A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥2．金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有22Ti和5022Ti的说法不正确的是()关48A．4822Ti和5022Ti原子中均含有22个质子B．4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，位于第四周期C．Ti元素的相对原子质量为49 D．4822Ti和5022Ti互为同位素3．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()4．下列说法正确的是()A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHB．金属性：Rb＞K＞Na＞LiC．Rb不易与水反应放出H2D．和酸反应时，1molFe能失去2mol e−，1molNa失去1mol e−，所以金属性Fe＞Na5．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。
已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的()A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族6．下列有关元素周期表的说法不正确的是()A．第2列元素中肯定没有非金属元素B．第15列某元素能形成碱性气体C．第17列的第一种元素的原子序数为9D．短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅥA族7．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()A．碘水、淀粉溶液B．溴水、汽油C．氯水、四氯化碳D．硝酸银溶液、稀硫酸8．现有①溴水②氯水③碘水④氯化钾⑤酸性高锰酸钾溶液。
其中能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的有()A．①②B．①④⑤C．①②③⑤D．③④⑤9．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是()①钾通常保存在煤油中，以隔绝空气②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+ ⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增多而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低A．②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．①③⑤10．下列对卤素的说法符合递变规律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强B．F−、Cl−、Br−、I−的还原性逐渐减弱C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变浅，密度逐渐增大11．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
湖北省沙市中学高一化学下学期第一次双周考试题
湖北省沙市中学2017-2018学年高一化学下学期第一次双周考试题时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A．相对原子质量和核外电子数B．相对原子质量和最外层电子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数2．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为64．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物水化物的化学式为A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO45．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是A．单质的氧化性逐渐减弱B．单质的熔、沸点逐渐降低C．单质的密度逐渐降低D．气态氢化物的稳定性逐渐增强6．下列关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个主族和8个副族B．ⅣA族的元素全部为非金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期指第1、2周期7．已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3﹣、D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞A2+＞B+D．氧化性：A2+＞B+，还原性：C3﹣＜D﹣8．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。
湖北省荆州市沙市中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题
湖北省荆州市沙市中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。
【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
高一下学期化学第一次周考(含答案)
高一下化学第一次周考试题一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。
)1．有一在常温下是无色气体，易溶于水，是造成酸雨的罪魁祸首，该物质是()A．HCl B．SO2C．CO2D．Cl22．下列说法中不．正确的是()A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D．光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面3．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦4．下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价5．在下列变化①大气固氮②实验室制取NO2③实验室制取氨气中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②6．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊溶液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液8．下列有关试剂的保存方法，错误的是()A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中9．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体10．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼11．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。
湖北省沙市中学高一第二学期第一次月考化学试卷
湖北省沙市中学高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
湖北省沙市中学高一化学上学期第一次双周练试题(b卷)
2016—2017学年上学期2016级第一次双周练化学试卷考试时间：2016年9月16日可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——42．关于摩尔的说法是正确的是（）A．摩尔是表示物质数量的单位B．摩尔是表示物质多少的单位C．摩尔是既表示物质所含粒子数的数量，又能表示物质的质量具有双重意义的单位D．摩尔是巨大数目的粒子集合体，表示物质的量的国际单位3．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．③⑥⑦B．①⑤⑥C．①⑤D．⑤⑥⑦4．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④6．下列实验操作正确的是( )A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a4bmol-1 B．b4amol-1 C．abmol-1D．bamol-18．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取9．下列说法中正确的是( )A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L10．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．氢气 B．二氧化硫 C．氧气 D．二氧化碳11．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。
湖北省沙市中学高一化学下学期第一次周练试题(大班)
2013—2014学年下学期高一年级第一次双周练化学试卷可能用到的相对原子质量：O-16一、选择题 （每题2分，25小题，共50分）1．下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是A ．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B ．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C ．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D ．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 2．下列元素中，最高正化合价数值最大的是A ．SiB ．NC ．OD ．F3．元素X 的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则 这两种元素形成化合物的化学式为 A ．XY 2 B ．X 2Y C ．X 2Y 3 D ．X 3Y 24. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的是5.下列递变规律正确的是A ．HClO 4、H 3PO 4、H 2SO 4的酸性依次减弱B ．HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强C ．N 、O 、F 原子半径逐渐增大D ．钠、镁、铝的还原性依次减弱 6. 131 53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I 的叙述中错误的是A.131 53I 的化学性质与127 53I 相同B.13153I 的原子序数为53 C.131 53I 的原子核外电子数为78 D.13153I 的原子核内中子数多于质子数7．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了 空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素（与硅处于同族）， 后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律， 下列有关X 性质的描述中正确的是A ．X 单质易与水反应B ．XO 2可被碳还原为XC ．XH 4的稳定性比SiH 4的高D ．Si 的半径比X 的大8.已知质量数为A 的某阳离子R n+,核外有X 个电子，则核内中子数为 A ．A-x B ．A-x-n C ．A-x+n D ．A+x-n 9．某原子核外共有n 个电子层(n ＞3)，则(n －1)层最多容纳的电子数为A ．8个B ．18个C ．32个D ．2(n －1)2个10.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2XO 3，这种元素的气态氢化物的分子式为A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 411. 对相同状况下的O C 1812和214N 两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相等，则体积相等D. 若体积相等，则密度相等12.在一定条件下RO 3—与R —发生如下反应：RO 3—＋5R —＋6 H ＋＝3R 2＋3H 2O ，则下列关于R 元素的说法中正确的是：A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3—中的R元素只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体13. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
荆州市沙市中学2019-2020学年高一(下)第一次双周考化学试卷(A卷)(含答案解析)
荆州市沙市中学2019-2020学年高一(下)第一次双周考化学试卷(A卷)一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列关于现有元素周期表的叙述正确的是()A. 共有6个周期，16个族B. 共有7个周期，18个族C. 共有6个周期，18个族D. 共有7个周期，16个族2.已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素，下列关系一定错误的是()A. n=m+1B. n=m+11C. n=m+25D. n=m+103.下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的微粒是()A. ①②③B. ①C. ①③D. ①②4.下列关于原子结构的叙述中正确的是()A. 所有的原子核都由质子和中子构成B. 原子的最外层电子数不超过8个C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8个D. 原子的次外层电子数都是8个5.下列各组排列顺序，正确的是()A. 微粒半径：K>Ca>HB. 碱性强弱：Mg(OH)2>Ca(OH)2>Ba(OH)2C. 最高化合价：F>N>SiD. 热稳定性：HF>H2S>H2O6.现有X、Y两种ⅤA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是()A. 两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4>H3YO4B. 两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3>YH3C. 两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5>Y2O5D. 两种元素所形成的气态氢化物的还原性：YH3>XH37.砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是A. 砹是有色固体B. 非金属性：At<IC. HAt非常稳定D. I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At28.下列仪器中萃取能用到的是()A. B.C. D.9.下列有关硅材料的说法错误的是A. 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C. 高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高10.下列有关说法不正确的是()A. Fe(OH)3胶体粒子在电场中自由运动B. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的C. 门窗玻璃、砖瓦、水泥路桥、陶瓷餐具都为硅酸盐产品D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用11.下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的()物质a b c d选项A Al Al(OH)3NaAlO2NaOHB C CO CO2O2C NaOH Na2CO3NaHCO3CO2D AlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHA. AB. BC. CD. D12.下列离子方程式中，正确的是()A. 碳酸钙与盐酸混合2H++CO32−=CO2↑+H2OB. 向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+C. 亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H++SO32−=SO2↑+H2OD. 二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2+4H++4Cl−=MnCl2+Cl2↑+2H2O13.下列检验方法和结论都正确的是()A. 加人AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl−B. 加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42−C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定有CO32−D. 加入浓的氢氧化钠溶液后加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+14.中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去).下列物质中符合转化关系的A的个数为A B C ()①Cl2②S③Fe④NH3⑤AlCl3⑥Na2CO3．A. 3B. 4C. 5D. 615.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是A. 稀硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B. 硝酸能与Na2SO3反应，但不生成SO2C. 硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D. 浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色16.agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为()A. 0.1mol/LB. 0.2mol/LC. 0.4mol/LD. 0.8mol/L17.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−B. 澄清透明的溶液：MnO4−、Al3+、SO42−、K+C. 使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl−、NO3−、Ba2+、D. 在pH=1的溶液中：K+、CO32−、NO3−、CH3COO−18.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。
湖北省沙市中学2021学年下学期高一年级第一次周练化学试卷
湖北省沙市中学2020-2021学年下学期高一年级第一次周练化学试卷时间：90分钟 分数：100分 考试时间：2021年3月18日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列关于物质的性质与用途均正确且具有因果关系的是 A ．SO 2具有还原性，可用作纸浆的漂白剂B ．利用氮气的稳定性，常用作白炽灯泡中钨丝的保护气C ．S 难溶于水，可用于制造烟花爆竹D ．浓硫酸有吸水性，可用于干燥 H 2S 气体 2下列关于氮的氧化物的说法正确的是 A ．NO 和NO 2在一定条件下可以相互转化 B ．NO 可以用向上排空气法收集C ．NO 2与H 2O 反应生成HNO 3，所以NO 2是酸性氧化物D ．NO 2可由N 2和O 2直接化合得到 3下列关于硫酸的说法不正确的是2、SO 2接触氧化和SO 3的吸收B ．工业制硫酸过程中，三氧化硫并不是用水吸收，而是用浓硫酸吸收C ．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属D ．浓硫酸和Na 2SO 3固体反应制取SO 2时，浓硫酸表现出强酸性4用如图所示实验装置夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是A ．上下移动①中铜丝体现绿色化学思想B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色 5下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A ．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO 22ClOˉH 2O=SO 32ˉ＋2HClOB ．向BaOH 2溶液中滴加NaHSO 4溶液至溶液显中性：Ba 22OH －2HSO 24-=BaSO 4↓2H 2O C ．铝溶于NaOH 溶液：Al2OH －=AlO 2-H 2↑ D ．锌和浓硫酸反应：Zn2H=H 2↑Zn 26 硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是 A ．S ＋O 2错误!ol Cl 2与1 mol Fe 完全反应，转移电子的数目为2N AC．标况下， SO3含有N A个分子D．含2molH2SO4的浓H2SO4与足量铜在加热条件下反应，有1molH2SO4被还原8 下列“实验结论”正确的一组是9A．若甲是Al，则乙可能是HClB．若甲是Cl2，则乙可能是FeC．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D．若甲是H2S，则乙可能是O210下列物质能通过化合反应制备的是①Fe3O4；②FeCl3；③AlOH3；④FeOH3；⑤CO；⑥FeS；⑦NaHCO3A①②⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥⑦C．①②③④⑥⑦D．①②④⑤⑥⑦11通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质粗盐精制的实验流程如下。
湖北省沙市中学高一化学上学期第一次双周练试题(B卷)
2016—2017学年上学期2016级第一次双周练化学试卷考试时间：2016年9月16日可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——42．关于摩尔的说法是正确的是（）A．摩尔是表示物质数量的单位B．摩尔是表示物质多少的单位C．摩尔是既表示物质所含粒子数的数量，又能表示物质的质量具有双重意义的单位D．摩尔是巨大数目的粒子集合体，表示物质的量的国际单位3．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．③⑥⑦B．①⑤⑥C．①⑤D．⑤⑥⑦4．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④6．下列实验操作正确的是( )A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a4bmol-1 B．b4amol-1 C．abmol-1D．bamol-18．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取9．下列说法中正确的是( )A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L10．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．氢气 B．二氧化硫 C．氧气 D．二氧化碳11．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。
湖北省沙市中学高一化学下学期第一次半月考试题
2015～2016学年下学期高一年级第一次半月考化学试卷时间：90分钟分数：100分考试时间：2016年3月3日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个副族 B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素2．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A．第IIA族中无非金属元素 B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2C．0族中无金属元素 D．金属元素的种类比非金属元素多3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O24．下表符号中“2”的含义正确的一组是（）2+2H2He 2Cl CaA．质量数中子数质子数电荷数B．质量数质子数原子个数电荷数C．质子数中子数原子个数电荷数D．质量数质子数中子数电荷数5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．标况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2N AC．2 L 0.5 mol/L 硫酸溶液中含有氢原子数目为2N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A6．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl－、OH－ B．H+、Na+、Fe2+、MnO－4C．K+、Ca2+、Cl－、NO－3 D．K+、NH＋4、OH－、SO2－47．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br−→Br28．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A．金属性最强的是铯B．密度随核电荷数的增加而增大C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强9．下列说法中正确的是（）A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素B．同位素的性质几乎完全相同C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数10．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强11．关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（）A．位于第六周期 B．是金属元素 C．最外电子层含有6个电子 D．属于卤族元素12．下列实验设计不能达到实验目的的是（）选项实验设计实验目的A．过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B．取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含+3价铁C．分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾的还原性强弱D．将CO2气体通入Na2SiO3溶液中比较C、Si元素非金属性的强弱13．某溶液中含有HCO3–、SO32–、CO32–、CH3COO–等4种阴离子。
湖北省沙市高一化学下学期第二次周练试题
说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．14058Ce是地壳中含量最高的稀土金属铈元素。
则原子14058Ce的中子数与电子数之差为（）A．24 B．82 C．58 D．02．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（）①主族②副族③第Ⅷ族④0族A．①② B．①③ C．②③ D．①④3．常温下，在pH＞7的溶液中，下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4–、Cl–、SO42– B．Na+、I–、HSO3–、SO42–C．K+、NO3–、CO32–、Cl– D．Ca2+、Mg2+、SO42–、Cl–4．标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是（）A．3.01×1024个H2分子 B．22.4 L H2O C．23 g C2H5OH D．22.4 L NH3 5．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．若周期表中第七周期完全排满共有32 种元素B．周期表共有18列，其中形成化合物种类最多的在第14 列C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族D．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等6．下列各组中的性质比较正确的是（）①熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs ②碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ③还原性：F–＞Cl–＞Br–④稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ⑤酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②④⑤7．适量补充元素硒（Se）能起到防止器官老化与病变、延缓衰老的作用，经常用于保健品。
已知它与氧同主族，与钙同周期，下列关于硒的有关描述中正确的是（）A．原子序数为24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙大 D．气态氢化物比H2S稳定8．一种11H、21H是氢元素的两种核素，168O、188O是氧元素的两种核素，用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．168O、188O的核外电子排布不相同B．通过化学反应，可以实现168O和188O之间的相互转化C．18 g 11H2168O中所含电子数为10N AD．18 g 21H2168O中含中子数为10N A9．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
湖北省沙市中学高一化学上学期第一次双周练试题(b卷)
2016—2017学年上学期2016级第一次双周练化学试卷考试时间：2016年9月16日可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——42．关于摩尔的说法是正确的是（）A．摩尔是表示物质数量的单位B．摩尔是表示物质多少的单位C．摩尔是既表示物质所含粒子数的数量，又能表示物质的质量具有双重意义的单位D．摩尔是巨大数目的粒子集合体，表示物质的量的国际单位3．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．③⑥⑦B．①⑤⑥C．①⑤D．⑤⑥⑦4．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④6．下列实验操作正确的是( )A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a4bmol-1 B．b4amol-1 C．abmol-1D．bamol-18．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取9．下列说法中正确的是( )A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L10．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．氢气 B．二氧化硫 C．氧气 D．二氧化碳11．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。
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湖北省沙市中学2017-2018学年高一化学下学期第一次双周考试题时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A．相对原子质量和核外电子数B．相对原子质量和最外层电子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数2．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为 64．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物水化物的化学式为A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO45．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是A．单质的氧化性逐渐减弱B．单质的熔、沸点逐渐降低C．单质的密度逐渐降低D．气态氢化物的稳定性逐渐增强6．下列关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个主族和8个副族B．ⅣA族的元素全部为非金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期指第1、2周期7．已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3﹣、D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞A2+＞B+D．氧化性：A2+＞B+，还原性：C3﹣＜D﹣8．已知A为ⅡＡ族元素，B为ⅢＡ族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。
下列关系错误的是A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋109．a R3－和b M n＋的核外电子数相等，则a值等于A．b＋n＋3 B．b＋n－3 C．b－n＋3D．b－n－310．下列物质的比较正确的是A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径：Na＞Cl＞SC．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性：Na＞Al＞Mg11．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应12．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能．．．．具有的性质是①砹化氢很稳定；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体;④砹化银难溶于水；⑤砹易溶于某些有机溶剂。
A．只有①②⑤B．只有①②C．只有③⑤D．只有②⑤13．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是14．A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能．．．为A．5xB．5x＋10C．5x＋14D．5x＋2515．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是A．第七周期第ⅢＡ族B．第七周期第ⅤＡ族C．第五周期第ⅦＡ族D．第五周期第ⅢＡ族16．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素2O与D162O的相对分子质量相同C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H1817．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①②③④均不正确18．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性19．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：X > ZB．原子半径：X < Y < ZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+ m，则X的最高正价也一定为+ m20．新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。
制取ClO2的其中一种反应是：Cl2＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl。
则下列叙述正确的是A．该反应是复分解反应B．该反应1molCl2得到2mole-C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本题共5小题，共60分）21．（10分）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________。
（2）原子序数为113的元素在元素周期表中的位置__________________________。
（3）周期表中位于第8纵列的铁元素属于_________族。
（4）周期表中最活泼的非金属元素属于第_________纵列。
（5）所含元素超过18种的周期是第____________周期。
22．（12分）下表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置：族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期2 E F G3 A C D H R4 B（1）请写出元素名称B________E_______ H________R________（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________(用元素符号表示)。
（3）F元素简单氢化物的化学式是____________，G的单质能与该氢化物发生置换反应，写出该反应的化学方程式______________________________________。
（4）D、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________________________________。
23．（12分）X、Y、Z、W、T和R均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，W原子最外层电子数与其周期数相等，T与Y同主族．回答下列问题：（1）X、T和R的元素符号分别为、、。
（2）T、R的氢化物中稳定性较强的是（用化学式表示，下同）。
Z、W 的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是。
（3）写出W的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。
24．（16分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各 1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________________________________________________。
Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为__________。
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液________的现象，即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
25．（10分）某元素的同位素 A ZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入 1 mol·Ｌ－1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。
若这种同位素中有20个中子，求：（1）Z和A的值。
Z，A；（2）X元素在周期表中的位置。
；（3）把X的单质放入水中有何现象？写出反应的化学方程式。
，。
参考答案题号12345678910答案C C B D A C B D D C 题号11121314151617181920答案A B B D B C D A A B第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本题共5小题，共60分）21. （10分）(1)188O （2分） (2) 第七周期第ⅢA族（2分）(3)Ⅷ（2分） (4)17 （2分） (5)6、7 （2分）22．（12分）(1)钾氮氯氩（各1分） (2)K>Na>Mg （2分）(3)H2O （2分）2F2＋2H2O===4HF＋O2（2分）(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O （2分）23．（12分）（每空2分）（1）H 、S 、Cl （2）HCl NaOH（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；24．(16分)(1)钾(2分) 铝(2分) (2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－(2分)(3)锥形瓶(2分) 防止倒吸(2分)(4)变蓝(2分)(5)有白色沉淀生成(2分) 饱和NaHCO3(2分)25．(10分)(1) 20 (2分) 40 (2分) (2)第四周期第ⅡＡ族(2分)(3)与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成。
(2分)Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑(2分)。