【解析】高三第一次模拟考试理综化学试题
届高三第一次模拟考试理综化学(附答案)
高三自评试卷理科综合本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试时间150分钟。
答题前考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一项是符合题意。
）7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．导致青岛开发区石油管线爆炸的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物8．A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是A．元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族B．元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) > r(B) > r(A)C．A、B两种元素的氢化物的稳定性A>BD．1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子9．有关物质性质及用途的说法，正确的是A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等10．CuSO 4溶液中加入过量KI 溶液，产生白色CuI 沉淀，溶液变棕色。
高三第一次模拟考试理科综合化学试题解析版
答案选A。
8.碳酸盐在无机试剂制备中应用广泛。某研究小组用如下两种方法制备FeCO3。已知：FeCO3是白色固体，难溶于水。
I．研究小组用炼铁厂的铁矾渣制备FeCO3，铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO、Fe2O3及少量的CaO、MgO、SiO2等。
B.雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同
C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯
【答案】D
【解析】
【详解】A．陶瓷以黏土为原料，故A正确；
B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾是粒度较大的液滴，霾是粒度较小的固体颗粒，故B正确；
B．b点为加入NaOH溶液20mL，此时溶液中恰好生成NaHA，d点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，则c点所得溶液是NaHA和Na2A的混合溶液，该溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，故B正确；
C．b点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，为第一个滴定终点，溶液中存在质子守恒：c(H2A)+c(H+)=c(A2−)+c(OH−)，该点溶液的pH=4.52，显酸性，c(H+)＞c(OH−)，则c(A2-)＞c(H2A)，故C正确；
答案选C。
【点睛】断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放能量，本题中通过图示，了解清晰反应历程很关键。
6.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
河南省开封市高三理综(化学部分)第一次模拟考试试题(含解析)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O：1 6 S：32 K39 Fe56第I卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项）7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N AB．25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N AC．常温常压下，4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 N AD．标准状况下，2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 N A。
8．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如右图所示，下列说法正确的是A. 该有机物的分子式为C7H7O3B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．1 mol该有机物最多能与2 molH2发生加成反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应【答案】B【解析】9．下列各溶液中能大量共存的离子组是A．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+ Cu2+、SO42-、K+D．C(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-10.一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2，下解说法不正确的是A．通入CH3OH的电极为负极B．随着放电的进行，负极附近pH上升C．每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e－D．通入O2的一极电极反应为 4H2O+2O2-8e-=8OH-。
【答案】B【解析】11．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。
高三上学期第一次模拟考试理科综合化学试题(答案解析)
【全国百强校】青海省西宁市第四高级中学【精品】高三上学期第一次模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中3．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸D．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应4．下列叙述正确的是A．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同5．N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．0.1 mol 乙醇中所含C-H键的数目为0.6N AB．0.50 mol的Na2SO3中含有的钠离子数为N AC．同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2N A6．下列反应的离子方程式正确的是A．硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氟气通入水中：2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2D．FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br27．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确．．．的是A．原子半径大小：C>D>E>AB．A、C的氧化物均可能含有非极性键C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D．工业中常用电解熔融DE3制备单质D二、有机推断题8．根据题意完成下列问题：（1）做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ +①该反应的氧化剂是_____右边方框内的产物是_____②完成并配平该离子方程式__________________电子转移总数是_____ e-（2）如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。
最新高中第一次高考模拟考试理科综合化学试题(答案解析)
江西省上饶市【精品】第一次高考模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、杜会密切相关．下列说法中不正确的是A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用2．实验室用苯、浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯的实验装置如图所示，发生反应方程式：+HO-NO2→+H2O，下列说法错误的是A．反应中浓H2SO4的作用是催化剂、脱水剂B．温度计的作用是测水浴的温度，长导管的主要作用是平衡气压C．实验制得的硝基苯处于混合液的下层D．从试管内混合物中分离出硝基苯可将反应后的混合物倒入水中，再分液3．下列实验中“实验内容”与验应“现象或结论”关系都正确的是向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl 固体A．A B．B C．C D．D4．有机物M的结构简式为：，下列关于M的说法错误的是A．分子中含有3 种官能团B．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高猛酸钾溶液褪色C．一定条件下可发生取代、加成、聚合反应D．l mol M 最多可与3 mol NaOH 反应5．X、Y、Z、W 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。
Y 、Z 原子核外L 层的电子数之比为3:4, 且Z 的原子半径比Y 大，Y、Z、W 的最外层电子数之和为16。
X 的简单离子X-能与水反应生成X2。
下列说法正确的是A．阴离子的还原性X>YB．最简单氢化物的沸点：W>YC．X与Y 形成的化合物只有极性键D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>W6．十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比以前更高。
四川省绵阳市绵阳中学2023届高三一诊模拟考试理综化学试题(含答案解析)
四川省绵阳市绵阳中学2023届高三一诊模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．举世瞩目的2022年北京冬则会成功举办，冬奥会上有许多化学元素“发挥若重要作用。
下列有关说法正确的是A ．部分冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素B ．颁奖礼服和比赛服装中分别用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均属于高分子化合物C ．冬奥会使用二氧化碳跨临界直冷制冰，该方法涉及到复杂的物理和化学变化D ．运动员受伤时喷氯乙烷止庝，是因为液态氯乙烷汽化时大量吸热2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．在298K 、101kPa 条件下，1.12LCO 2防止中含有的C=O 键的数目为0.1N AB ．39gNa 2O 2与足量CO 2、H 2O(g)的混合气体充分反应转移的电子数为N AC ．4g 重氢(D 2)与16O 2的混合气体含有的质子数目为2N AD ．0.1molFeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒3．化合物X 常作中间体合成高效药物，下列有关X 的说法错误的是A ．X 在酸性或碱性溶液中均可发生反应B ．所有碳原子可能共平面C ．该化合物的分子式为C 23H 24O 5D ．1molX 最多可与10molH 2发生加成反应4．下列离子方程攻正确的是A ．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：-3HCO +Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O B ．Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸的反应：223S O+2H +=4S↓+22-4SO +H 2OA．氢化物的沸点；C>BB．简单离子的半径：E>D>CC．含氧酸的酸性：E>BD．化合物X在低温的的碱性溶液中更加稳定6．下列实验操作可达到预期目的的是选项目的操作A H2(g)+I2(g) 2HI(g)，压缩反应容器体积通过颜色深浅变化研究压强对平衡移动的影响B用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化比较铝单质、氧化铝的熔点高低C 往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响D分别测定饱和碳酸溶液与饱和硼酸溶液的pH值比较C与B元素的非金属性A．充电时，中性电解质NaCl的浓度减小B．充电时，阴极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+4OH-C．放电时，正极区溶液的pH减小D．放电时，1molFQ转化为FOH2，可消耗65gZn 二、解答题试回答下列问题：(1)A装置中发生反应的化学方程式为。
高三第一次模拟考试理科综合化学试题(答案解析)62
【全国百强校】陕西省宝鸡中学【精品】高三第一次模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是A ．缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗B ．晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能C ．误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医D ．石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品2．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A ．232gO 和3O 的混合物中含有的质子数为A 16NB ．1LpH 1=的24H SO 溶液中所含的H +数目为A 0.2NC ．标准状况下，22.4L 的辛烷完全燃烧生成2CO 的分子数为A 8ND ．21molFeI 与足量氯气完全反应时转移的电子数为A 2N3．我国科学家研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG 。
反应过程示意图如下：下列关于上述反应的说法不正确的是A ．Cu 纳米颗粒将氢气解离成氢原子B ．MG 是中间产物C ．DMO 分子断裂的化学键有:C-O 和C 一HD ．该反应生成物中有一种与乙醇是同系物4．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验 装置如图所示。
下列说法不正确的是A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸B．浓硫酸的作用主要是催化和吸水C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替D．实验原理为5．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素可形成离子化合物B．Y单质的氧化性比Z的强C．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱D．原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)7．最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。
江西省南昌市最新届高三第一次模拟考试理综化学试题(Word版 含解析)
1．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、（NH4）2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3【答案】A【解析】黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气，臭粉组成为NH4HCO3，硝石和臭粉的成份组合为：KNO3、NH4HCO3 ，故选A。
【点睛】解题关键是能够用化学知识解释化学现象，黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气。
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42—【答案】C3．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，故B正确；C．麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误；故选B。
精品解析：河南省濮阳市2023届高三第一次摸底考试理科综合化学试题(原卷版)
8.稀有金属元素铼(Re)和锰同族，铼和钛是航天不可缺少的材料。某烟道灰的主要成分为Re2O7、TiO2、SiO2、CuO、Fe2O3，从中提取铼粉和钛的流程如图所示：
已知：铼的最高价氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸。在碱性溶液中， 被Zn还原为+4价的铼。ZnO为两性氧化物，溶于碱生成 。
B.若没有玻璃套管，b电极反应式为2H2O +2e-= H2↑+2OH-
C.电解过程中玻璃套管下端的银白色液面上升
D.水银层的质量每增加0.23 g，理论上c口会逸出112 mL气体
7.H2R为某二元有机弱酸。常温下，在保持c(HR-) =0.01 mol·L-1的Na2R和NaHR的混合溶液中，若用pR、pH2R表示-lgc(R2-)、-lg c( H2R)，则不同溶液中的pR或pH2R与pH的关系曲线如图所示。下列说法中正确的是
①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。
②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。
③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
[化学一选修5：有机化学基础]
12.有机物J是合成一种具有很强的生理活性、药理活性药物的中间体，其某种合成路线如图所示：
已知：①
②R-COOR' + R"OH R-COOR" + R'OH(其中R为H或烃基，R'、R"为烃基)
高三第一次模拟考试理综化学试题解析版
D．碳纤维是无机非金属材料，D不正确；
故选B。
2.下列操作能达到相应实验目的的是
选项
试验目的
操作
A
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B
测定“84”消毒液的pH
D．与传统的氯碱工业相比，该体系没有污染环境的气体产生，且可发电和产碱，D正确；
故选C。
6.化学家合成了一种新化合物（如图所示），其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B与C在同一主族，C与D在同一周期。下列有关说法正确的是
A. 熔点：B的氧化物>C的氧化物
B. 工业上由单在装置内，NaClO3与H2SO4的混合液中滴加H2O2，发生反应2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2与O2的混合气随空气排出进入B装置；B装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合气进入C中，发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔点低，遇热水、见光易分解，所以应使用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收效率低。ClO2气体会污染大气，应进行尾气处理。
【答案】(1).检查装置的气密性(2).防止倒吸(3).b(4).2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(5).NaClO2遇酸放出ClO2(6).空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的产率下降(7).没有处理尾气(8).A(9). 或 或 (或其他合理答案)
高三理综第一次模拟考试(一模化学含解析)
付兑市石事阳光实验学校高考模拟考试理科综合-化学试卷类型：A本试卷分第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两，共12页,满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前,考生务必将第I卷（必做，共87分）注意事项：1. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对的答案标号涂黑。
如需改动，2. 第1卷共20小题，1-13题每小题4分，14-20题每小题5分，共87分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 —、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7. 化学在生产和日常生活中有着重要的用。
下列叙述正确的是A. 氯气是合成塑料、橡、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B. “舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于型无机非金属材料C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D. 尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】A【解析】B、特种钢缆属于金属材料，故错误。
C、塑化剂对人体有害，所以混有塑化剂的白酒不能饮用，且不溶性的固体和溶液采用过滤的方法分离，塑化剂易溶于白酒，所以不能采用过滤的方法除去塑化剂，故错误。
D、汽油是烃，如果不完全燃烧生成一氧化碳不是氮的氧化物，故错误。
8. 下列表述正确并且有因果关系的是【答案】B【解析】A、二氧化硅没有导电性，故错误。
B、氯化亚铁有还原性能被双氧水氧化生成氯化铁，所以溶液颜色由浅绿色变成黄色，该反中双氧水是氧化剂，铁离子是氧化产物，同一化学反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故正确。
C、硝酸根离子只有在酸性条件下采用强氧化性，如果在中性或碱性溶液中，硝酸根离子和硫离子、碘离子能共存，故错误。
D、氧化铝是氧化物，但氧化铝不能溶于弱碱，故错误。
9. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 煤经过分溜可得到焦炉气、煤焦油和焦炭B. 甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反【答案】D【解析】A、煤经过干馏可得到焦炉气、煤焦油和焦炭，故错误。
江西省九江市2022届高三第一次高考模拟统一考试理综化学试题(含答案解析)
江西省九江市2022届高三第一次高考模拟统一考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与工农业生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是A．笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物B．2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗，其主要材料芳纶属于合成纤维C．医用外科口罩使用材料之一的聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展2．下列有关说法正确的是A．标况下22. 4L Cl2完全溶于水，转移电子总数为N A(N A为阿伏伽德罗常数)B．沸点：HF > HCl是因为HF分子中存在氢键+2H+=H2O +CO2↑C．向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为：CO23CaD．中子数为19的钙原子可表示为了39203．从工业废水(主要成分为KI和BaCl2)中回收单质碘的流程如图所示：下列有关说法错误的是A．萃取的过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗的活塞放气B．碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同C．蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处D．整个过程应注意防止环境的污染4．普黄酮是一种抗骨质疏松的药物，其结构简式如下，下列有关说法不正确的是A．该化合物的分子式为C18H16O3B．该化合物能发生加成反应、水解反应、氧化反应C．该化合物分子中所有碳原子不可能共面D．该化合物一氯代物有9种(不考虑空间异构)5．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是A．原子半径：M>Q>Z> YB．气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>MC．X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物D．Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物6．某军用水下动力电池Al–Ag2O2电池，其原理如图所示。
高三第一次模拟考试理综化学试题(答案解析)
黑龙江省哈尔滨市第六中学校【精品】高三第一次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污C．N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95%以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5D．乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒2．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是( )A．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N AB．铅蓄电池电解NaCl溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗硫酸为2molC．250℃时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目小于0.01N AD．1moINa2O和BaO2的混合物中含有的阴阳离子总数为3N A3．工业上可用甲苯合成苯甲醛：下列说法正确的是( )A．甲苯分子中所有原子都在同一平面内B．反应①②③的反应类型相同C．苯甲醇可与金属钠反应D．一氯甲苯的同分异构体有4种4．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。
其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是A．离子半径:R＞T＞Y＞ZB．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C．最高价氧化物对应的水化物的碱性:X＞ZD．气态氢化物的稳定性:W＜R＜T5．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D6．现在污水治理越来越引起人们重视。
可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法不正确的是( )A．A极的电极反应式为+e-=Cl-+B．当乙中铜电极质量减少6.4g，甲中A极区增加的H+的个数为0.1N AC．膜电池不适合在较高温度环境下工作D．反应过程中乙中电解质溶液c(Cu2+)不变7．25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
【解析】湖南省高三第一次模拟考试理综化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题共126分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．地沟油和矿物油都属于酯类物质B．高温加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的耐高温氧化膜C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁8．下列说法正确的是A．1L 1mol•L-1的NH4Cl溶液中一定含有N A个NH4+B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数为5 N AC．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 N A个阳离子D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成N A个H2OH2O，错误，答案选C。
考点：考查以阿伏伽德罗常数为主包括离子的水解、气体摩尔体积的运用、熔融酸式盐的电离、酯化反应的程度9.下列离子方程式书写正确的是A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OB．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al(OH)3↓C．200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl–D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+10．已知有机物A、B之间存在如右转化关系：（已配平)。
则符合条件的B的结构最多有(不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种A(C7H14O2)＋H2O B＋CH3COOH11.下列叙述正确的是A．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4B．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4D．常温下K SP（AgCl）＝1.5×10－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag＋浓度：①>④=②>③12．绿原酸的结构简式如下图，则下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是A．分子式为C16H18O9B．既可以与氢气发生加成反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C．还能发生取代、加聚、消去等反应D．在镍做催化剂的情况下，1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol 氢气【答案】D【解析】试题分析：A、由结构简式可以计算分子式为C16H18O9，正确；B、绿原酸的结构中有苯环、碳碳双键，可和氢气发生加成反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，正确；C、结构中有酚羟基、羧基可发生取代反应，有碳13.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢26.（15分）已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数；A与E、D与F分别位于同一主族，且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍。
高三第一次模拟考试理科综合化学试题(答案解析)
山东省滨州行知中学【精品】高三第一次模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物C．除去KNO3中的NaCl D．除去河水中泥沙2．设N A为阿伏伽德罗常数。
下列说法不正确的是A．常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N A B．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N AC．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N AD．已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，当该反应生成N A 个NH3分子时，反应放出的热量为46.2kJ3．下列有关说法正确的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理B．铁锈是化合物，可用Fe2O3·n H2O(2≤n<3)表示C．已知CH4+H2O CH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质D．C(CH3)4的二氯代物只有2种4．下列由实验现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q ；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L－1w溶液中，c(H+)/c(OH-)＝1.0×10－10。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径的大小：a＜b＜c＜dB．氢化物的沸点：b＞dC．x的电子式为：D．y、w含有的化学键类型完全相同6．一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。
最新高中高三第一次模拟考试(全国II)理综化学试题(答案解析)
辽宁省葫芦岛市【精品】高三第一次模拟考试（全国II）理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在【精品】抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。
下列说法中错误的是A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%B．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料D．洗手液都能够杀死病毒起到消毒作用2．已知有机物M在一定条件下可转化为N。
下列说法正确的是A．该反应类型为取代反应B．N分子中所有碳原子共平面C．可用溴水鉴别M和ND．M的一氯代物共7种3．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2N AB．标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9N AC．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5N AD．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N A 4．已知A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC 中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D 的原子序数之和是E 的两倍。
下列说法正确的是（）A．原子半径：C>B>AB．气态氢化物的热稳定性：E>CC．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>ED．化合物DC 与EC2中化学键类型相同5．下列实验的现象与结论相对应的是A．A B．B C．C D．D6．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：Li x C6＋Li1—x FePO4=6C＋LiFePO4 。
四川省南充2022-2023学年高三上学期第一次模拟考试理综化学试题含解析
南充高中高2020级高三第一次模拟理科综合能力测试（答案在最后）可能用到的相对原子质量：C：12O：16Si：28S：32K：39Ca：40Fe：56W：184第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与科技、医药、生活密切相关，下列说法错误的是A.我国科学家实现CO2到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”B.长期放置的铜表面容易生成铜绿，可以用明矾溶液洗去C.75％乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)等均可有效杀灭新型冠状病毒D.误服可溶性钡盐后应尽快用5%的CuSO4溶液洗胃【答案】D【解析】【详解】A．我国科学家实现CO2到淀粉的全合成，减少空气中二氧化碳的量，则有助于实现“碳中和”，故A正确；B．明矾溶液中铝离子水解显酸性，长期放置的铜表面容易生成铜绿，碱式碳酸铜和酸性溶液反应，因此可以用明矾溶液洗去，故B正确；C．75％乙醇能使蛋白质变性，含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)都具有强氧化性，因此75％乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)等均可有效杀灭新型冠状病毒，故C正确；D．铜离子是重金属离子，因此误服可溶性钡盐后应不能用5%的CuSO4溶液洗胃，可以用5%的Na2SO4溶液洗胃，故D错误。
综上所述，答案为D。
2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A.标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后的分子数目为0.75N AB.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N AC.7.2g CaO2和CaS的混合物中，含有的阴阳离子总数为0.2N ANH数目为0.1N AD.向1L0.1mol/L盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的+4【答案】A【解析】【详解】A．标准状况下，11.2L NO(物质的量为0.5mol)与11.2L O2(物质的量为0.5mol)混合后反应生成0.5molNO2，还剩余0.25mol O2，由于2NO2 N2O4，因此混合后的分子数目小于0.75N A，且标况下二氧化氮不是气体，故A错误；B．H2+I2 2HI是等体积反应，0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N A，故B正确；C．CaO2含有一个钙离子和过氧根离子，CaO2和CaS的摩尔质量相同，阴阳离子数目相同，因此7.2g CaO2和CaS(物质的量为0.1mol)的混合物中，含有的阴阳离子总数为0.2N A，故C正确；D．向1L0.1mol/L盐酸中滴加氨水至中性，氯化铵物质的量为0.1mol，根据电荷守恒和呈中性，的溶液中NH数目为0.1N A，故D正确；的铵根离子数目等于氯离子数目，因此溶液中含有的+4答案为A。
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可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O：1 6 S：32 K39 Fe56第I卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项）7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N AB．25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N AC．常温常压下，4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 N AD．标准状况下，2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 N A。
8．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如右图所示，下列说法正确的是A. 该有机物的分子式为C7H7O3B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．1 mol该有机物最多能与2 molH2发生加成反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应【答案】B【解析】9．下列各溶液中能大量共存的离子组是A．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+ Cu2+、SO42-、K+D．C(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-10.一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2，下解说法不正确的是A．通入CH3OH的电极为负极B．随着放电的进行，负极附近pH上升C．每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e－D．通入O2的一极电极反应为4H2O+2O2-8e-=8OH-。
【答案】B【解析】11．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。
下列判断不正确的是A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72－>I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性12.下列说法正确的是A.0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH－)之比是2：1C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－) D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO －)【答案】C【解析】试题分析：A(NH4)2SO4=2 NH4++SO42-，尽管在溶液中NH4+会发生水解反应，但水解的程度是很微弱的总的来说c(SO42－)< c(NH4＋)。
错误。
B.在氨水中存在电离平衡:NH3· H2ONH4＋+ OH－.如果二者的电离程度相同，则两种氨水中的c(OH－)之比是2：1，但是溶液的浓度越大，电离程度越小，所以在这两种溶液中c(OH－)之比小于2：1。
错误。
由于Na+只有NaNO3电离产生，而NO3－则由NaNO3和HNO3共同电离产生，所以混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)。
正确。
D若混合液的pH=7,则C(H+)=C(OH-)。
根据溶液呈电中性可知C(H+)+c(Na＋)=c(CH3COO－) +C(OH-)，可得c(Na＋)=c(CH3COO－)。
错误。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。
13．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是26.（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺流程如下：请同答下列问题：(l)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______ 。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。
A. 为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。
每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_______ FeO42－+_______ H2O=_______ Fe(OH)3（胶体）+_______O2↑+_______OH－。
FeO4较好的方法为电解法，（5）从环境保护的角度看，制备K其装置如右图所示。
电解过程中阳极的电极反应式为________。
（6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放电时电池的负极反应式为________ 。
考点：考查新型多功能水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的制法、原理、电子转移及高铁电池等反应原理的知识。
27．（1 5分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。
（1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在容积为1L。
的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。
则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。
（2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O。
①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。
②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。
测得CO2。
和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
从反应开始到平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。
能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。
①甲醇蒸汽重整法。
主要反应为；CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH 的平衡转化率为______ 。
②甲醇部分氧化法。
在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。
则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。
CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。
在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。
n(CH3OH)/n(CO2)增大。
另外比如加压、增加H2的量或将水蒸气从混合物中分离出来等措施也能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大。
（3）反应开始时n(CH3OH)=0.6mol,n(CO)=0mol,n(H2)=0mol.假设反应过程中CH3OH改变的物质的量为X，则达到平衡时各物质的物质的量为n(CH3OH)= (0.6-X)mol, n(CO) =Xmoln(H2)=2Xmol,对于体积固定的密闭容器中的气体反应来说，反应前后的压强比等于它们的物质的量的比。
所以(0.6+2X)÷0.6=2.2,解得X=0.36.所以CH3OH的平衡转化率为0.36÷0.6×100﹪=60﹪。
②由图可知当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时得到的产物是甲醛，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为2CH3OH +O22HCHO+ 2H2O。
在制备H2时由于在n(O2)／n(CH3OH) =0.5时选择性最高，所以最好控制n(O2))/n(CH3OH)= 0.5。
考点：考查关于甲醇燃料电池的化学反应原理及制法等知识。
28.（14分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
（1）T业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O2高温8SO2＋2Fe2O3该反应中被氧化的元素是_______（填元素符号）。
当该反应转移2. 75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_______L。
（2）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3。
熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）。
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______。
②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______。
③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）。
（3）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质，设计如下图实验装置。
B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为_______；C中反应的离子方程式为______ ；D中的实验现象为______ ；E装置的作用是______。
【答案】（1）S、Fe 11.2 （2）①打分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
②使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。
③2338080m m m ×100﹪ （3）品红溶液 SO 2+I 2+2H 2O=SO 42-+2I -+4H +试管中有淡黄色沉淀生成。
吸收尾气，防止倒吸。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS 2)制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe 2O 3及少量FeS 、SiO 2制备绿矾。
（一）SO 2和O 2反应制取的反应原理为：2SO 2＋O 2 催化剂 2SO 3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
（1）该反应的平衡常数表达式为______。
（2）该反应达到平衡状态的标志是______。
A ．v(SO 2)=v(SO 3)B ．混合物的平均相对分子质量不变C ．混合气体质量不变D ．各组分的体积分数不变（二）某科研单位利用原电池原理，用SO 2和O 2制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。