高中化学解题方法归纳(难点19~24)
高中化学 解题方法
高中化学解题方法# 高中化学解题方法## 一、为什么这个方法值得学？高中化学的题目类型那可真是多种多样，什么化学方程式的书写啦，物质的量的计算啦，化学平衡的分析等等。
有时候看着题目就感觉像一团乱麻，完全不知道从哪里下手。
就好比你要在一个堆满杂物的大仓库里找一件特定的东西，没有方法的话就只能瞎翻，既浪费时间又可能找不到。
不过别担心，这篇文章就是来帮你解决这个问题的。
通过学习这里介绍的解题方法，你能够在面对高中化学各种题型时，快速找到解题的突破口，提高解题的准确性和效率。
你将学到如何分析题目、提取关键信息、运用化学知识进行推理和计算等一系列实用技巧。
## 二、方法概述：简单描述核心思路这个解题方法其实就是一个“三步曲”。
首先，仔细审题，把题目中的关键信息都找出来；然后，联系我们学过的化学知识，找到对应的知识点或者原理；最后，根据这些知识点和原理进行计算或者推理，得出答案。
就像我们要去一个陌生的地方，先确定目的地（审题找关键信息），再找到合适的路线（联系化学知识），最后沿着路线到达终点（得出答案）。
## 三、分步骤详细解析3.1 审题：挖掘关键信息这一步就像是寻宝的第一步，要在题目这个大宝藏堆里找到最有用的那些宝贝。
审题的目的就是要明确题目到底在问什么，给了我们哪些条件。
比如说，有这样一道化学题：“将10g铁和铜的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后，得到0.2g氢气，求混合物中铁的质量分数。
”在这道题里，“10g铁和铜的混合物”“足量的稀硫酸”“0.2g氢气”这些都是关键信息。
这就好比你要找宝藏，这些信息就是宝藏的线索。
具体操作的时候，我们可以把题目中的数字、化学物质、反应条件等都圈出来或者标记好。
就像你在寻宝地图上标记出重要的地点一样。
小贴士：有时候题目中的一些看似不起眼的描述也可能是关键信息，比如“常温常压下”，千万不要忽略这些信息哦。
3.2 联系化学知识：寻找解题依据这一步是建立起题目和我们所学化学知识之间的桥梁。
高中化学解题方法大全
高中化学解题方法大全目录难点1 守恒法......................................... 难点2 估算法......................................... 难点3 差量法......................................... 难点4 和量法......................................... 难点5 设一法....................................... 难点6 奇偶数法..................................... 难点7 关系式法....................................... 难点8 虚拟法......................................... 难点9 混合气体组成的讨论........................... 难点10 等质混和等体混................................. 难点11 浓度不同产物异................................. 难点12 顺序不同现象异................................. 难点13 较难离子方程式的书写........................... 难点14 结晶水合物的析出............................... 难点15 多离子盐溶液的结晶............................. 难点16 水的电离....................................... 难点17 溶液的pH ...................................... 难点18 溶液的蒸干与浓缩...............................难点19 平衡结果求取值................................. 难点20 等效平衡解题模式............................... 难点21 切割法......................................... 难点22 均摊法......................................... 难点23 燃料电池....................................... 难点24 电解原理....................................... 难点25 较难氧化还原方程式的配平....................... 难点26 一类氧化还原反应的妙解......................... 难点27 一类无机推断题................................. 难点28 最低系列原则................................... 难点29 商余法......................................... 难点30 有机分子空间构型............................... 难点31 常见有机反应类型............................... 难点32 有机反应方程式的书写........................... 难点33 列方程法求结构单元............................. 难点34 先定后动法..................................... 难点35 残基法......................................... 难点36 构造法......................................... 难点37 数据推断题.....................................高中化学解题方法难点1 .守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。
高中化学解题方法归纳(难点19~24)
高中化学解题方法归纳（难点19~24）难点19 平衡结果求取值通常是由起始数据求平衡结果，反其道则难度增加，若由平衡结果求取值范围，则更难。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
若273 K下，某容器容积为10.0 L，容器内存在如下平衡：＋4SO24SO3＋N22NO各物质起始量分别是：NO2：2.0 mol、SO2：a mol、SO3：4.0 mol、N2：1.2 mol；平衡时容器内气体的总物质的量8.0 mol。
只要a的取值合理，按上列数值投料平衡就不会发生移动，此时a为。
●案例探究[例题]在一个容积固定的反应器(如图19—1)中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图19—1所示的可逆反应。
各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D 为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为x mol 。
当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。
请填写以下空白：图19—1(1)若x=4.5，则右侧反应在起始时向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于___________。
(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量是否相等?___________(填“相等”“不相等”或“不能确定”)。
其理由是。
命题意图：化学平衡移动考题，以前是求x的某一个具体数值，本题是求x的一个范围，这主要是对学生创新思维能力的考查。
知识依托：勒夏特列原理。
错解分析：通常平衡计算题是已知起始量求平衡结果，本题反其道而行之，已知平衡结果，求起始量的取值范围，增大了试题难度，结果：(1)不少学生不会解。
(2)问答错的主要原因是忽视了左右两容器内温度相同这一客观条件。
解题思路：(1)由于左侧反应为气体物质的量不变的反应，无论平衡如何移动，左侧气体总物质的量总是：4.0 mol＋4.0 mol＋4.0 mol=12.0 mol。
高考化学方法、必考点、重点、难点、解题技巧、知识点、口诀(极有用)
第一部分:高中化学学习方法第二部分:高中化学必考知识点第三部分:化学计算方法第四部分:解题技巧第一部分:高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。
但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。
现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。
但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。
只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。
首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。
其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。
这也是高考考查的能力之一。
还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。
这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。
下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。
要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。
课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。
在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。
笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。
课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。
做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。
课后复习也是非常重要的一个环节。
要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。
希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。
第二部分:高中化学必背知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
化学答题技巧及方法汇总
化学答题技巧及方法汇总化学推断题是一类综合性较强的试题，它主要表达在对常见元素的单质及其重要化合物的相关联系，对有关化学学问的认识程度和自学能力的综合考察。
下面是我为大家整理的有关化学答题技巧及方法汇总，希望对你们有关怀!化学答题技巧及方法汇总1首先，选择题：标记题目关键词①答题稳许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提示自己：评卷看精确度、不看速度，答快不加分;着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。
②看全面ABCD四个选项都要看，这样可以避开选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好方法。
③做标记标记出否认表达，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提示自己别选成“正确”的。
④留痕迹错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是关怀考生答对题的好方法。
⑤巧联系选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区分与联系，合理接受排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。
⑥两检查一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D;二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否精确。
其次，非选择题：贴近核心问题作答①注重情境做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。
例如在铁制品外表涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。
再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。
②围绕核心问题审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。
照试验设计题、试验探究题，甚至是综合计算题都涉及到试验目的或探究目的，你所做的一切都要为试验目的或探究目的服务，别偏离核心。
③以最常见的方式作答答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最规范的方式作答不易失分。
高中化学解题方法总结
高中化学解题方法总结一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量关系。
二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,是化学计算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的计算技能。
三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系,那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。
巧用守恒规律,常能简化解题步骤、准确快速将题解出,收到事半功倍的效果。
四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的方法,即为差量法。
其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。
它最大的优点是:只要找出差量,就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。
五、平均值法平均值法是巧解方法,它也是一种重要的解题思维和解题六、极值法巧用数学极限知识进行化学计算的方法,即为极值法。
七、十字交叉法若用A、B分别表示二元混合物两种组分的量,混合物总量为A+B(例如mol。
若用xa、xb 分别表示两组分的特性数量(例如分子量,x表示混合物的特性数量(例如平均分子量则有: 十字交叉法是二元混合物(或组成计算中的一种特殊方法,它由二元一次方程计算演变而成。
若已知两组分量和这两个量的平均值,求这两个量的比例关系等,多可运用十字交叉法计算。
使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系。
它多用于哪些计算?明确运用十字交叉法计算的条件是能列出二元一次方程的,特别要注意避免不明化学涵义而滥用。
十字交叉法多用于:①有关两种同位素原子个数比的计算。
②有关混合物组成及平均式量的计算。
③有关混合烃组成的求算。
(高二内容④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。
例题7已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均原子量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为[]A.39∶61B.61∶39C.1∶1D.39∶11此题可列二元一次方程求解,但运用十字交叉法最快捷:八、讨论法讨论法是一种发现思维的方法。
高分经验：归纳高考化学知识点的方法
高分经验：归纳高考化学知识点的方法归纳高考化学知识点的方法归纳方法之一是点线网络法。
这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法最常使用。
如“硫”的一章就以H2S→S→SO2→SO3→H2SO4为统领。
归纳方法之二是列表对比法.对比的方法常用于辨析相近的概念,对比的方法也最常用于元素化合物性质的学习.通过对比,找到了新旧知识的共性与联系。
归纳方法之三是键线递进法.高中化学基本概念多,一些重要概念又是根据学生认识规律分散在各个章节之中.这就要求我们学生及时集中整理相关概念,按照一定的理论体系,弄清基本概念之间的从属或平行关系.在归纳整理中,可以牺牲一些具体细节,突出主要内容。
“勤”和“巧”是到达知识彼岸的一叶方舟。
这个“巧”字就是善于总结。
高考化学重点知识点一、研究物质性质的方法和程序1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.二、钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1.物质的量n(mol)=N/N(A)2.物质的量n(mol)=m/M3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、胶体：1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.2.胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动高考化学知识点总结一、油脂的结构二、油脂的性质1.物理性质：ρρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。
高考化学的答题技巧
高考化学的答题技巧化学选择题一般考查化学基础知识和基本解题能力，题目不是很难，但分值较大，错一题丢6分，这需要考生答题时思维一定要严密。
下面给大家分享一些关于高考化学的答题技巧，希望对大家有所帮助。
高考化学的答题技巧选择题的题干一般会有很多限制性条件，如“无色的”、“通常情况下”、“标准状况下”、“说法正确的”、“说法错误的”等。
考生审题时不妨将这些关键词划出来，避免答题时忽略。
对题目涉及的一些特殊物质，不要忽略其特殊性质。
作答时，选择题四个选项中，如果是概念性的，应对有把握的迅速进行判断。
如答案涉及计算，要认真计算出结果，与四个选项对照后选择，切忌避免题目未读完就动手做。
专有名词书写要准确做填空题时，考生最需注意的是书写。
不仅字迹要清楚，答案也要写在规定的范围内，方便阅卷老师查阅。
在书写化学专有名词时一定不要写错别字。
按规则，专有名词出错不能得分。
值得注意的是，化学量是有单位的，不要漏掉。
此外，化学方程式与离子方程式不能混淆，书写时一定要配平，注明条件及状态。
书写化学方程式时，最容易漏掉的是水等小分子，相关条件要按书上的规范语言写，如不能将“放电”写成“闪电”等，也不能随意添加不需要的条件。
化学式、结构式、电子式、结构简式等不能混淆。
结构式和结构简式中哪些原子间用线连接要写清楚，特别是要注意有机物结构简式中，双键等是不能省的。
值得注意的是，往年阅卷中最容易扣分的是苯环的结构简式，一定要按书上规范书写。
阅卷老师只会根据标答和考生写在试卷上的白纸黑字来给分，不可能揣摩考生意思，因此一定要书写清楚意思明确。
实验题作答别随意从阅卷看，实验题考生都容易下手做，但不容易得分，因为答题不够细心。
答题时，考生首先要多审几遍题，充分理解题目的要求，明确实验目的。
在回答时书写文字表达时，考生一定要抓住要点，不能泛泛而谈，不能用套话，要有针对性。
如回答“气体通过浓硫酸时浓硫酸的作用”，如果简单回答为“除杂质”、“干燥”就不符合要求，要明确回答是除掉混合气体中的哪些气体或干燥哪一种气体等。
高中化学14种解题技巧
高中化学14种解题技巧14种解题技巧快、准、狠!1、商余法这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。
对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。
某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为()A.6个B.7个C.8个D.9个【解析】：由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出1/2molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol，所以其摩尔质量为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合"直链"，从而推断其同分异构体数目为6个。
2、平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是A.Zn和FeAl和ZnAl和MgMg和Cu【解析】：将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26，代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反应中显+3价，要置换出1mol氢气，只要18克Al便够，可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18，同样假如有+1价的Na参与反应时，将它看作+2价时其原子量为23×2=46，对于Cu，因为它不能置换出H2，所以可看作原子量为无穷大，从而得到A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26，所以A，C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故BD为应选答案。
高中化学重难点知识100条解析
1.混合物的分离：混合物的分离是高中化学的重要知识点之一，包括过滤、蒸发、蒸馏、分液和萃取等。
这些方法可用于将混合物中的不同组分分离，以便进一步处理或分析。
2.离子检验：离子检验是确定物质中是否存在特定离子的过程。
通过使用适当的试剂和方法，可以检测和识别各种离子，例如硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子等。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是高中化学中的重要概念，它涉及到电子的转移和物质氧化态的变化。
理解氧化还原反应的原理和规律，掌握氧化剂、还原剂以及氧化产物、还原产物的概念和性质是学习这一知识点的关键。
4.元素周期表：元素周期表是高中化学的重要工具，通过周期表可以了解元素的性质和变化规律。
掌握元素周期表的排列规律和特点，能够利用周期表推断元素的性质和化合物的结构。
5.化学键与分子结构：化学键是物质中原子间相互作用的方式，不同类型的化学键决定了物质的性质和稳定性。
了解共价键、离子键和金属键的特点和形成条件，以及分子空间构型与性质的关系是学习这一知识点的重点。
6.有机化学：有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应机理的学科。
掌握有机化合物的分类和命名原则，理解烃及其衍生物的性质和转化是学习有机化学的基础。
7.酸碱反应与平衡：酸碱反应是化学中的基本反应类型之一，掌握酸碱反应的原理、中和滴定实验以及酸碱平衡的概念和影响因素对于理解这一知识点至关重要。
8.电化学：电化学是研究电与化学反应相互关系的学科，涉及原电池、电解池的工作原理以及电镀、金属腐蚀等实际应用。
理解电化学的基本概念和原理是学习这一知识点的关键。
9.实验操作与安全：化学实验是高中化学的重要组成部分，掌握基本的实验操作技能和实验安全知识是学习这一知识点的必要条件。
了解实验仪器的使用方法、实验操作步骤以及实验安全注意事项能够保证实验的顺利进行并保障安全。
10.配位键与配合物：配位键是一种特殊的共价键，配合物是由中心原子或离子和配位体通过配位键结合形成的复杂化合物。
高中化学复习方法和解题技巧
高中化学复习方法和解题技巧化学是一门严密的自然科学，前后联系十分广泛。
高中化学所学的很多概念，理论在初中已有初步的框架或轮廓。
下面给大家分享一些关于高中化学复习方法和解题技巧，希望对大家有所帮助。
高中化学复习方法和解题技巧一、精读课本是知识的依据，我们对新学的知识必须认真细致、逐字逐句阅读其概念，掌握其实质和含义，只有把课本读懂了，才能深刻理解，应用时才能挥洒自如。
如：“烃”的定义及其分类中说：“烃”是仅有碳和氢两种元素组成的一类物质总称。
包含烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃等。
其中石油和煤的产品绝大多数是各种烃的混合物。
由此可知清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)都是烃类，它们的主要成份都是碳氢化合物。
阅读时，应边读边想，多联系老师课堂上所做的实验，多联系自己身边的生活知识，多提问题，对于自己尚不理解的疑难之处应做好记号，及时请教老师和同学。
课后精读课本内容，概念清晰，理论理解透彻，利用短短的时间就轻而易举地完成作业，这就是“磨刀不误砍柴工”的道理。
二、归纳有些同学害怕化学，原因之一就是化学“繁，难，乱”。
这时可以用归纳法来解决这些问题。
1、我们可以从知识点出发用知识结构为主线，把所学化学知识归纳起来。
如研究卤素知识点结构可知其教学顺序：结构→性质→用途→制法→存在→保存等。
可得⑴结构的规律性：最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。
⑵性质的规律性：由最外层电子数为7，可推知单质的氧化性较强，得电子后形成离子还原性较弱，而其它含有卤素(正价)的化合物大多数都有较强的氧化性等等。
2、依据物质的特点，把所学过的一类物质归纳起来，如离子化合物与共价化合物，可以归纳出学过的原子晶体有金刚石，单晶硅，碳化硅等。
3、根据典型的习题可归纳出常用的高中化学解题方法，如高一化学的物质守恒计算、混合物计算等等。
三、巧记1、理解记忆理解的知识记忆得长久，且便于应用。
如“物质的量”我们必须理解它是七个基本物理量之一，它的单位是摩尔，就是按照阿佛加德罗常数这个计数标准来定义的。
高三化学复习解题方法及技巧
高三化学复习解题方法及技巧化学计算题在考试中占有很大的分值，所以化学想要拿高分的同学确定不能无视了化学计算题，接下来我为大家整理了相关内容，期望能关怀到您。
化学计算题解题方法及技巧(1)守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
(2)极值法：从问题的极端去思考、去推理、推断，使问题得到解决。
(3)商量法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能状况进展的商量。
(4)量量关系法：利用量物质与未知量物质之间的关系来解题。
(5)数形结合法：将冗杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为渗透、相互补充。
(6)差量法：运用前后量的差，依据方程式中的计量数的关系直接求解。
(1)定量问题定性化;(2)近似估算;(3)运用整体思维，化繁为简;(4)利用图象解题等等。
(1)留意解题标准格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的标准格式。
(2)留意分步作答。
每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
(3)留意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平常的练习中就要引起留意。
1.0价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常承受0价配平法，所选配平标准可以是反响物，也可以是生成物。
2.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不愿定相等，因此不愿定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最终进展化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
3.合并配平法关键是找动身生氧化复原反响的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
(2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
4.拆支配平法适合氧化剂和复原剂是同一种物质，且氧化产物和复原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化复原剂(或氧化复原产物)依据需要进展合理拆分。
高三化学复习解题方法及技巧
高三化学复习解题方法及技巧化学计算题解题方法及技巧(1)守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
(2)极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
(3)讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。
(4)量量关系法：利用已知量物质与未知量物质之间的关系来解题。
(5)数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为渗透、互相补充。
(6)差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
(1)定量问题定性化;(2)近似估算;(3)运用整体思维，化繁为简;(4)利用图象解题等等。
(1)注意解题规范格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的规范格式。
(2)注意分步作答。
每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
(3)注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。
1.0价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。
2.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
3.合并配平法关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
(2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
4.拆分配平法适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进行合理拆分。
高三化学复习方法指导01善待课本，狠抓“双基”，重视实验课本是专家、学者们创造的研究成果，经过长期、反复的实践和修订，已经相当成熟。
2020高中化学常见解题方法[高中复习汇总]
![2020高中化学常见解题方法[高中复习汇总]](https://img.taocdn.com/s3/m/eae54ef5783e0912a3162a5b.png)
高中化学常见解题方法一．守恒法【知识要点】化学上,常用的守恒方法有以下几种:1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.即:阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和.2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数.3.原子守恒即质量守恒包含两项内容:①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变.【难点磁场】现有19.7 g由Fe、FeO、Al、AlO3组成的混合物,将它完全溶解在540 mL 2.002mol·L－1的H2SO4溶液中,收集到标准状况下的气体8.96 L.已知混合物中,Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259.欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀,至少应加入2.70 mol·L－1的NaOH(aq)体积是________.【案例探究】将CaCl和CaBr2的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL 溶液,再2通入过量的Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体11.175 g.则原配溶液中,c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1【典例练习】1.将 3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1.00 mol/L 的H2SO4(aq) 中,然后加入全部转化为Cr3＋.则K2Cr2O7 K2Cr2O7(aq)25.00 mL,恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋,且Cr2O-27的物质的量浓度为__________.2.某露置的苛性钾经分析含水:7.62%(质量分数,下同)、K2CO3:2.38%、KOH :90.00%.取此样品 1.00 g 放入46.00 mL 1.00 mol·L－1 的HCl(aq) 中,过量的HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性,蒸发中和后的溶液可得固体_______克.3.A、B、C三种物质各15 g,发生如下反应:− DA＋B＋C−→反应后生成D的质量为30 g.然后在残留物中加入10 g A,反应又继续进行,待反应再次停止,反应物中只剩余C,则下列说法正确的是( )A.第一次反应停止时,剩余B 9 gB.第一次反应停止时,剩余C 6 gC.反应中A和C的质量比是5∶3D.第二次反应后,C剩余5 g4.已知Q与R的摩尔质量之比为9﹕22,在反应X+2Y=2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为（）.A. 46:9B. 32:9C. 23:9D. 16:95．将标准状况下a L H2和Cl2的混合气体,经光照反应后,将所有气体通入NaOH溶液,恰好使b mol NaOH完全转化成盐,则a与b的关系不可能是（）A．b＝a/22.4 B．b＜a/22.4C．b＞a/22.4 D．b≥a/11.26．测得某溶液中含Ｃｕ2＋,Ｋ＋,ＳＯ42－,Ｃｌ－四种离子且阳离子的个数比为:Ｃｕ2+∶Ｋ＋＝3∶4,则ＳＯ42－与Ｃｌ－的物质的量之比可能是（）.Ａ．3∶2 Ｂ．1∶3 Ｃ．1∶8 Ｄ．2∶57． 100 ｍＬ 0.1 mol/L醋酸与50 ｍＬ0.2mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中（）.Ａ．c(Ｎａ＋)＞c(ＣＨ3ＣＯＯ－)＞c(ＯＨ－)＞c(Ｈ＋)Ｂ．c(Ｎａ＋)＞c(ＣＨ3ＣＯＯ－)＞c(Ｈ＋) ＞c(ＯＨ－)Ｃ．c(Ｎａ＋)＞c(ＣＨ3ＣＯＯ－)＞c(Ｈ＋) ＝c(ＯＨ－)Ｄ．c(Ｎａ＋)＝c(ＣＨ3ＣＯＯ－)＞c(ＯＨ－)＞c(Ｈ＋)8．将50.00 ｍL 0.098 mol/L的羟氨（ＮＨ2ＯＨ）酸性溶液,与足量硫酸铁在煮沸条件下反应,生成的Ｆｅ2＋又恰好被49.00 ｍＬ 0.040 mol/L的酸性ＫＭｎＯ4溶液所氧化.在上述反应中,羟氨的氧化产物为（）. Ａ．ＮＯ2Ｂ．ＮＯＣ．Ｎ2ＯＤ．Ｎ2 二．估算法估算就是不算,估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法.【难点磁场】甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素,甲、乙中X 元素的百分含量分别为30.4% 和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是( )A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5【案例探究】在100 mL 0.10 mol·L－1的AgNO(aq) 中,加入100 mL 溶有2.08 g3BaCl2的溶液,再加入100 mL 溶有2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液,充分反应.下列说法中正确的是( )A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.混合过程中,逸出无色气体D.在最终得到的溶液中,c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1命题意图:考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力.【典例练习】1.有规律称:强酸溶液每稀释 10 倍 pH 增加 1 ,强碱溶液每稀释 10 倍 pH 减小 1,但此规律有一定的局限性.试问将 pH = 3 的 H 2SO 4(aq) 稀释 105 ,其 pH 为( )A.8B.7C.2D.3 2.将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH(aq)1 L(密度为 1.06 g ·cm －3)用铂电极电解,当溶液中NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是( )3.氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示:2R — H ＋ M 2＋−→−MR 2 ＋ 2H ＋,若将 100 mL 水经过氢型阳离子交换树脂交换后,流出液用 0.10 mol ·L －1的 NaOH 溶液中和,完全反应后用去 NaOH 溶液 20 mL,若此水中存在的阳离子只有 Ca 2＋,则 100 mL 水中含有 Ca 2＋为( )A.20.03 mgB.40 mgC.80.16 mgD.160.32 mg 4.图2—1中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X(X = A 、B 、C)的物质的量 n(X),纵坐标表示消耗 O 2 的物质的量 n(O 2),A 、B 是两种可燃性气体 ,C 是 A 、B 的混合气体,则 C 中:n(A)∶n(B)为( )A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.任意三.差量法【知识要点】差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的解题方法.我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物.该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比.一般说来,化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解.解题的关键是做到明察秋毫,抓住造成差量的实质,即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式,求出答案.解题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因 NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g A 0.062(6.2%) 19 152 B 0.062(6.2%) 152 19 C 0.042(4.2%) 1.2 9.4 D 0.042(4.2%) 9.4 1.2素）,②找出差量与已知量、未知量间的关系,然后再列比例式（对应成比例,注意:单位要一致）,③求解.【难点磁场】在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯,烧杯内均盛有1.00 mol·L－1的H2SO4（aq）100.0 mL,调节天平使其处于平衡状态,然后向两只烧杯内分别放入少量．．的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为a g和b g）,假定反应后天平仍处于平衡状态,则:(1)a、b应满足的关系式为；(2)a、b的取值范围为.【案例探究】将上题中的:“少量．．镁粉和铝粉”改为:少量镁粉、过量铝粉,其他不变,试求之.【典例练习】（一）、固体差量例1在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?例2．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,烘干,称量,棒的质量变为100.8克.求有多少克铁参加了反应.例3．agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg,则混合物中NaHCO3的质量分数: .例4．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%例5．在密闭容器中,放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag,将容器加热至200℃,经充分反应后,排除其中的气体,冷却,称得剩余固体质量为bg,求容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克?例6．将4.66g卤素互化物BrCl x溶于水后,通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸,再用碱将溶液调至中性后,加入过量Ba(NO3)2溶液,充分反应后滤去沉淀物,再向滤液中加入过量AgNO3溶液,最后得卤化银沉淀15.46g.试计算:（1）参加反应的AgNO3的物质的量. （2） BrCl x中的x值.例7．把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热,当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g,求原混合物里氯酸钾有多少克?〔分析〕根据质量守恒定律,混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2）,由生成的O2即可求出KClO3.例8．将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热,当冷却后试管内的固体残渣为10g时,求氧化铜被还原的质量分数?（二）、液体差量例9．用含杂质（杂质不与酸作用,也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度.（三）、气体差量例10．将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18克,求原混合气体中CO的质量分数.例11．将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4g,问此过程中发生了什么反应?有多少过氧化钠参加了反应?例12．在一定条件下,合成氨反应达到平衡后,混合气体中NH3的体积占25%,若反应前后条件保持不变,则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是（）A、 1/5 B 、 1/4 C、 1/3 D 、 1/2例13．例3反应2A（气） x B(气)+2C（气）,在恒温下达平衡时,容器内压强增加了30%,A转化了20%,则x值为（）.A,1 B.2 C.3 D.4（四）、其他例14．在天平左右两边的托盘上,各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯,待天平平衡后,向两烧中分别加入铁和镁,若要使天平仍保持平衡,求所加铁和镁的质量比.四.和量法与差量法相反,为解决问题方便,有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算.遇到以下情形,可尝试用和量法解题:1.已知混合物反应前后质量,求混合物所含成分质量分数时；2.已知反应前后混合气体的体积,求混合物所含成分体积分数时；3.求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时.【难点磁场】在密闭容器中,放入(NH)2CO3和NaOH 的固体混合物共19.6 g,将容4器加热到250℃,充分反应后,排出容器中的气体,冷却称得剩余固体质量为12.6 g.则原混合物中(NH4)2CO3和NaOH 的物质的量之比为( )A.＞1∶2B.= 1∶2C.＜1∶2D.以上答案都不正确【案例探究】18.4 g NaOH 和NaHCO固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经3充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6 g.试计算原混合物中NaOH 的质量分数.【典例练习】1.、某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(g) 和Cl2(g) 恰好完全反应.若反应产物只有N2(g) 和NH4Cl(s),则反应前后容器中压强比应接近于( )A.1∶11B.11∶1C.7∶1D.11∶72.Na2CO3(s) 和NaHCO3(s) 的混合物190.0 g,加热至质量不再减少为止,称量所得固体质量为128.0 g.则原混合物中Na2CO3的质量分数为__________.3.取6.60 g NaHCO3和Na2O2的固体混合物,在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得固体质量为 5.30 g.计算原混合物中Na2O2的质量分数.4.在一密闭容器中,放入(NH4)2CO3和NaOH 两种固体共A g 将容器加热到200℃,经充分反应后排出其中气体,冷却称得剩余固体质量为 B g,求出不同组合范围内的(NH4)2CO3和NaOH 的质量填入下表.A 与B 关系m［(NH4)2CO3］m(NaOH)五．设一法设一法是赋值法的一种,是解决无数值或缺数值计算的常用方法.遇到下列情况,可用设一法:1.c、w、ρ间的相互转化；2.根据质量分数确定化学式；3.确定样品中杂质的成分.【难点磁场】现向10.6 g 含杂质的碳酸钠样品中加入过量的氯化氢溶液,得到标准状况下干燥纯净的气体2.20 L,则该碳酸钠样品中所含杂质一定满足题意的是A.碳酸钡和碳酸钾B.碳酸钾和碳酸氢钠C.碳酸氢钠和碳酸氢钾D.碳酸钙和碳酸锌【案例探究】吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品.(1)吗啡中含碳0.7158(质量分数,下同)、氢0.0667、氮0.0491,其余为氧.已知其相对分子质量不超过300,试求:①吗啡的相对分子质量；②吗啡的分子式.(2)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯,试求:①海洛因的相对分子质量；②海洛因的分子式. 【典例练习】1.某硫酸溶液的物质的量浓度为c mol·L－1,溶质的质量分数为w,试求此溶液的密度.2.已知某硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.050 mol·L－1,密度为1.08 g·cm－3,试求该溶液的质量分数.3.称取可能含有Na、Mg、Al、Fe 的金属混合物12 g,放入足量盐酸中,可得到标准状况下H2的体积为11.2 L,据此回答下列问题:(1)以上四种金属,一定含有的是__________________；(2)以上四种金属,可能含有的是__________________；(3)能否确定一定不含有某种金属?4.1924 年,我国药物学家从中药麻黄中提出了麻黄素,并证明麻黄素具有平喘作用.将其予以合成,制作中成药,可解除哮喘病人的痛苦.取10.0 g 麻黄素完全燃烧可得到26.67 g CO2和8.18 g H2O,并测得麻黄素中含N:8.48%.(1)试确定麻黄素的最简式__________________.(2)若确定麻黄素的分子式还缺少一个条件,该条件是__________________.六．奇偶数法奇偶数法是利用数字间的奇、偶性规律,探讨试题答案的一种巧解方法.下列问题的解决过程中,可能用到奇偶数法:1.某些化学方程式的配平；2.化合物的分子式与原子序数的推定；3.化学反应中化合价的升降数值；4.化合价与分子式的关系；5.有机分子中H 等原子的个数.【难点磁场】某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1 时,还原产物是( )A.NO2B.NOC.N2OD.N2【案例探究】［例题］若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3 的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是A.1B.3C.5D.6【典例练习】1.配平下列化学方程式:(1)_____PH3====_____P＋_____H2(2)_____NH3＋____NO====_____N2＋______H2O2.单质M 能和热浓硫酸反应,若参加反应的单质与H2SO4的物质的量之比为1∶4,则该元素在反应后显示的化合价可能是( )A.＋4B.＋3C.＋2D.＋13.某金属元素R 最高价氟化物的相对分子质量为M1,其最高价硫酸盐的相对分子质量为M2.设此元素最高正价为n,则n 与M1、M2的关系可能是( )A.n=(M2－2M1)/58B.n=(M2－M1)/29C.n=(2M2－M1)/58D.n=(M2－M1)/58 O4.已知某有机物A 的式量为128.(1)若A 物质中只含有碳、氢、氧三种元素,且A 分子中含有一个酯的结构(—C—O—),则A 的分子式为__________,结构简式为____________(任写出一种).(2)若A 物质中只含有碳、氢、氮三种元素,且A 分子中氮原子数目最少,则A 的分子式为__________,若 A 分子中有一个由氮原子和其他碳原子形成的六元环,则 A 的结构简式为__________(任写一种).七．关系式法关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法,它可以使多步计算化为一步而完成.凡反应连续进行,上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应,绝大多数可用关系式法解决.寻找关系式的方法,一般有以下两种:1.写出各步反应的方程式,然后逐一递进找出关系式；2.根据某原子守恒,直接写出关系式.【难点磁场】将a g 铁和 b g 硫粉混合均匀,隔绝空气加强热,充分反应后,再将所得固体混合物放入足量稀H2SO4中,试求产生的气体在标准状况下的体积(用含 a 或 b 的代数式表示).【案例探究】用黄铁矿可以制取HSO4,再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4.煅烧含2FeS280.2% 的黄铁矿75.0 t,最终生产出79.2 t(NH4)2SO4.已知NH3的利用率为92.6%,H2SO4的利用率为89.8%,试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率.【典例练习】1.在O中燃烧0.22 g 硫和铁组成的化合物,使其中的硫全部转化为SO2,2将这些SO2全部转化为SO3,生成的SO3完全被H2O 吸收.所得H2SO4可用10.0 mL0.50 mol·L－1的NaOH(aq)完全中和,则原化合物中硫元素的质量分数为_________.2. 将23.0 g 石英与60.0 g 石灰石在高温下灼热,试求产生的气体在标准状况下的体积.3.已知某厂每天排出10000 m3尾气(已折算为标准状况),内含0.268%(体积分数)的SO2,SO2可完全转化为H2SO4,若用黄铁矿来生产同样多的H2SO4, 则需要多少克含FeS2 78.2% 的黄铁矿?4.某化肥厂以氨为原料制备NH4NO3,已知由氨制NO 的产率是96%,NO 制硝酸的产率是92%,求制硝酸所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少?八．虚拟法所谓虚拟法,就是在分析或解决问题时,根据需要和可能,虚拟出能方便解题的对象,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法.化学中,虚拟法的应用是广泛的,除可虚拟物质状态外,还有很多可用虚拟法解决的问题,如①配平复杂氧化还原反应时,可将复杂化合物中各元素的化合价皆虚拟为零；②虚拟出某些混合物的“化学式”；③虚拟出某些解题时用到的数据；④虚拟出解题需要的某些条件；⑤虚拟反应过程；⑥虚拟反应结果等等.【难点磁场】A、B、C、D为四种易溶物质,它们在稀溶液中建立如下平衡:A＋2B＋H2O C＋D当加水稀释时,平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是.【案例探究】600 K时,在容积可变的透明容器内,反应2HI(g)I(g)＋H2(g)达到平2衡状态 A.保持温度不变,将容器的容积压缩成原容积的一半,达到平衡状态B.(1)按图8—1所示的虚线方向观察,能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由.答:(2)按图8—1所示的实线方向观察(活塞无色透明),能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由.答:【典例练习】1.在一密闭容器中发生如下反应:aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,新平衡建立时,c B是原来的60%,则( )A.平衡向正反应方向发生了移动 B.A 物质的转化率变小了C.B 物质的质量分数增大了D.a＞b2.在常温常压下,向5 mL 0.01 mol·L－1FeCl3(aq)中滴入0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN(aq),发生如下反应:FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl ( )所得溶液显红色,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是A.向溶液中加入少量KCl晶体B.向溶液中加入少量的水C.向溶液中加入少量无水硫酸铜,变蓝后立即取出D.向溶液中滴加2滴1 mol·L－1的FeCl3(aq)3.在一定温度和压强下,某容器内存在如下平衡(平衡A):2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)这是工业合成尿素的反应.如果将容器的容积缩小为原来的1/3,则达到平衡时(平衡B)下列说法一定正确．．．．的是( )A.气体的平均式量比原来大B.气体的平均式量比原来小C.气体的平均式量与原来相等D.依据题给条件无法确定4.CuCl2(aq) 因浓度不同,颜色往往不同.有的是黄色,有的是绿色,还有的是蓝色.已知CuCl2(aq) 中存在如下平衡:［Cu(H2O)4］2＋＋4Cl－［CuCl4］2－＋4H2O蓝色黄色试回答下列问题:(1)欲使溶液由黄色变为蓝色,可采取的两种方法为:①；②.(2)欲使溶液由蓝色变为绿色,可采取的两种方法为:①；②.极值法在化学解题中的应用所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的计算或混合物组成判断的题,极端假设恰好为某一成分,或者极端假设为恰好完全反应,以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法.下面就结合一些具体的试题,谈谈极值法在化学解题中的应用方法与技巧.一、用极值法确定物质的成份在物质组成明确,列方程缺少关系无法解题时,可以根据物质组成进行极端假设得到有关极值,再结平均值原则确定正确答案.例1某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g,与足量水完全反应后生成1.79g碱,此碱金属可能是（）（A）Na （B）K （C）Rb （D）Li 巩固1 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中,反应结束后,金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中,等反应结束后,加入该金属还可以反应.该金属的相对原子质量为（）（A）24 （B）40 （C）56 （D）65二、用极值法确定杂质的成份在混合物杂质成分分析时,可以将主要成分与杂质成分极值化考虑,然后与实际情况比较,那么就迅速判断出杂质的成分.例2 将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品,在加热的条件下,与过量的NaOH反应,可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升),则样品中不可能含有的物质是（）（A）NH4HCO3、NH4NO3（B）(NH4)2CO3、NH4NO3（C）NH4HCO3、NH4Cl （D）NH4Cl、(NH4)2CO3巩固2 不纯的CuCl2样品13.5g与足量的AgNO3溶液充分反应后得到沉淀29g,则样品中不可能含的杂质是（）（A）AlCl3（B）NaCl （C）ZnCl2（D）CaCl2三、用极值法确定混合气体的平均相对分子质量两种气体组成的混合气体的平均相对分子质量肯定介于组成气体相对分子质量之间,三种气体组成的混合气体平均相对分子质量肯定介于组成气体相对分子质量最大值和最小值之间,但这个范围太大,依据题目内在关系和极值法可使范围更加准确.例3 0.03mol Cu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol .该混合气体的平均相对分子质量是（）（A）30 （B）46 （C）50 （D）66 巩固3在密闭容器中进行下列反应,平衡后,再压缩体积,混合气体平均相对分子质量增大的是（）（A）Fe2O3（S）+3CO（g）2Fe（S）+3 CO2（g）（B）4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）（C）2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（S）+ H2O（g）（D）C（S）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g）四、用极值法确定可逆反应中反应物、生成物的取值范围由于可逆反应总是不能完全进行到底的,故在可逆反应中,分析反应物、生成物的量的取值范围时利用极值法能达到目标明确,方法简便,范围正确.例 4 容积不变的反应容器中,要求通过调节体系温度使A(g)+2B(g) 2C(g)达平衡时保持气体总物质的量为12mol,现向反应容器中通入6.5molA、xmolB和2molC,欲使起始反应向逆反应方向移动,x的取值范围为巩固4在一定条件下,对于可逆反应A（g）+B（g）2C（g）中的A、B、C的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、cmol/L（均大于0）,达到平衡后,测得A、B、C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L.求:（1）a、b应满足的关系是_________________、（2）a的取值范围是_________________.五、用极值法确定反应时的过量情况当反应物以混合物的总质量或总物质的量已知时,可以利用极值假设全部是某一反应物,然后假设全部是另一反应物,再假设两者则好完全反应,从而得到解题的线索.例5 18.4g NaOH 和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到250℃,经过充分反应后排除气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6g,试计算原混合物中NaOH的质量分数.巩固5 现有25克CO 和O2的混合气体充公燃烧,将生成的气体通入足量的石灰水,发现烧杯内的物质增重22克,则原合气体中CO 质量可能是（ ）A 、17B 、14C 、 8D 、 22六、用极值法确定反应巧解计算题例6 某混合物含有KCl 、NaCl 和Na 2CO 3,经分析含钠31.5％,含氯27.08％（以上均为质量分数）,则混合物中Na 2CO 3的质量分数为（ ）（A ）25％ （B ）50％ （C ）80％ （D ）无法确定巩固6在标准状态下,a L 由氢气和氯气组成的混合气体在光照下充分反应,反应后气体恰好能使含b mol NaOH 稀溶液完全转化这盐,则a 、b 的关系不可能是（ ）（A ）b= a/22.4 （B ）b ＜a/22.4 （C ）b ＞a/22.4 （D ）b ≥a/11.2七、用极值法确定化学反应方程式例7 已知Cl 2和NO 2在一定条件下可以化合成一种气态化合物A.为了A 测定的组成,进行如下实验:（1）当Cl 2和NO 2混合气体以不同比例混合时,测得其平均相对分子质量为51及61,则Cl 2在上述混合气体中的体积分数分别为 和 ；（2）取上述不同比例的混合气体各5 L ,分别在一定条件下充分反应,气体体积仍均为4L,则Cl 2与NO 2反应的化学方程式为:综上所述,极值法是一种重要的数学思想和分析方法,化学中的极值法种类繁多,解题时用极值法解题可以把一些抽象的复杂问题具体化、简单化,可达到事半功倍之效果.十字交叉法十字交叉法是快速求解二元混合问题的一种常见的有效方法．若a 1、a 2分别表示某二元混合物中的两种组分A 、B 的量,a 为a 1、a 2的加权．．平均值而非算术平均值,则n A /n B 为二元混合体系中的A 和B 的组成比．则:A a 1 a 2－a aB a 2 a －a 1,1.加权平均值和算术平均值有何区别?以上(2)中表示的均为加权平均值,其中A%＝BA A n n n +×100%, B%＝B A B n n n +×100%＝1－A%. A%、B% 即a 1、a 2在计算a 时所占的权重,a 为加权平均值．若为算术平均值,则a '＝2a a 21+. 显然,只有当A%＝B%＝50% 时,a ＝a '．一般是不相等的,a 不仅与a 1、a 2有关,更与各自在混合物中的权重．．有关． 2. BA n n 表示什么量之比? 不少学生滥用十字交叉法,但交叉出的B A n n 是什么量之比却模糊不清,有些不符合加权平均计算关系式的问题,乱用十字交叉法,势必导致错误结果．B A n n ＝12a a a a -- (1)BA n n 表示什么量之比,要视参加交叉的a 1、a 2、a 的意义而定,a 1、a 2、a 的量纲中分母是何种物理量,BA n n 就是该物理量之比．在不同的情况,它可以是物质的量之比、气体体积之比、质量之比、原子个数比等．3.宜用范围一．根据二元混合物的平均分子量,求两元的物质的量之比．若为气体也即体积之比．（此类情况最为熟悉,不再赘述）二．根据只含2种同位素的元素的平均原子量,求两种同位素原子的个数比或物质的量之比或在自然界中的百分含量（也称作丰度）．为何直接求出的不是质量之比或体积之比呢?元素的平均原子量在数值上等于原子的平均摩尔质量,与平均分子量同理．M ＝BA B B A A n n M n M n ++＝M A ·A%＋M B ·B%. 其中:n A /n B 的求法即可用十字交叉法．M A M B －M M ⇒ M B M －M A B A n n 是何种物理量之比,只需找出M 的量纲,其分母为mol,故BA n n 是物质的量之比,不可能为质量之比或原子的体积之比．1o 若题目要求两种同位素原子的质量之比,可先用十字交叉法求出物质的量之比后,再分别乘以各原子的摩尔质量．B A m m ＝B B A A M n M n ⋅⋅＝BA AB M )M M (M )M M (⋅-⋅- 2o 若提供的是两种同位素原子的质量分数A%、B%, 要求元素的平均原子量,则可用如下列关系直接求解.M ＝总总n m ＝B A M B M A 100'+' g/mol例 硼有两种天然同位素B 105、B 115,已知B 元素的原子量为10.80．下列对B 元素中B 105的质量分数的判断正确的是（ ）Ａ.等于20% Ｂ.略大于20%Ｃ.略小于20% Ｄ.等于80%三．同种溶质不同质量分数(A%、B%)的溶液混合而成质量分数为C%的溶液,求所取溶液的质量之比m A :m B .根据混合前后溶质质量守恒,得m A ·A%＋m B ·B%＝(m A ＋m B )·C% 或 C%＝BA B A m m %B m %A m +⋅+⋅. 该式满足十字交叉法加权平均关系A% (B －C)% C% B A n n ＝A B M M MM -- B A m m ＝AC C B --。
高中化学解题方法（完整版）
高中化学解题方法（完整版）高中化学解题方法(完整版)高中化学方法篇一：高中化学解题方法(完整版)高中化学解题方法（完整版）策略 1 化学基本概念的分析与判断１、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
经典题：例题1 ：下列过程中，不涉及化学变化的是．．．A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。
捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。
明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。
此三者均为化学变化。
故选A。
总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。
例题2 ：下列电子式书写错误的是 ( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。
捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。
B项中N与N之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。
C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。
D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。
以此得正确选项为A。
总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。
此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。
例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。
高中化学解题方法大全
的 H2SO4 溶液中，收集到标准状况下的气体 8.96 L 。已知混合物中， Fe、 FeO、 Al 、Al 2O3
的质量分数分别为 0.284、0.183、0.274 和 0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧 化物沉淀，至少应加入 2.70 mol · L －1 的 NaOH(aq) 体积是 ________。
A.XY
B.X 2Y
C.X 2Y 3
N(Ni
2＋ )
=
N
(O2
－
)
=
1
×4
=
1
=N(NiO)
8
2
由密度公式得：
m(NiO ) M (NiO )
74.7 g mol 1
ρ(NiO) =
。
V (NiO ) Vm (NiO ) (a 10- 8 cm) 3 2N A
(2)( 电荷守恒法 )设 1 mol Ni 0.97O 中含 Ni 3＋ 物质的量为 x，则 Ni 2＋ 的物质的量为 (0.97
2n(Ca2＋)
=
n
－
(Cl )
＋
－
n (Br )
将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。
答案： D
●锦囊妙计
化学上，常用的守恒方法有以下几种：
1.电荷守恒
溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量
(或浓
度 )与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量
( 或浓度 )与其所带电荷数乘积的代数
(2)6∶ 91
难点 2 . 估算法
估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。
●难点磁场
不要计算，请推测下列题目的答案，然后自我界定学习本篇是否需要。
2024年高考化学复习高分的答题技巧总结(二篇)
2024年高考化学复习高分的答题技巧总结高考化学是高中阶段的一门重要科目，对于考生来说成绩的高低直接关系到升学和未来发展方向的选择。
在复习过程中，除了要全面掌握知识点外，了解一些答题技巧也能提高答题速度和准确度，帮助考生获得高分。
下面将总结一些高考化学复习的答题技巧。
一、理解题意理解题意是做题的第一步，只有清楚了解题目要求，才能有针对性地解题。
在解答选择题时，要仔细阅读每个选项，并注意剔除错误选项。
在解答计算题时，要理解问题中给出的数据以及所要求的问题，然后确定解题思路和计算步骤。
二、掌握解题方法在高考化学中，有许多题型都有相应的解题方法。
例如，对于反应方程式平衡法的题目，要根据反应物与生成物的比例关系、质量守恒定律和电荷守恒定律等原理进行计算；在化学反应速率的计算题中，要根据公式和化学动力学理论进行计算；在酸碱滴定中，要根据酸碱反应的中和反应方程式和摩尔比关系计算等。
掌握这些解题方法，能够迅速找到解题的思路和计算的步骤。
三、注意关键字和关系词在解答题目时，要重视题目中的关键字和关系词，这些词语能够帮助我们理解题意，确定解题方法。
例如，“问：物质A和物质B反应时，会发生什么效应？”中的“发生什么效应”提示我们要描述反应的变化；“问：当温度从25℃升高到50℃时，反应速率会如何变化？”中的“如何变化”提示我们要描述反应速率的变化。
除了关键字外，题目中的关系词也是解题的重要线索，例如“且”、“和”、“或”等，这些关系词直接反映了题目的逻辑关系。
对于含有关系词的题目，要根据关系词找到合适的解题方法。
四、整合知识点高考化学的题目往往需要综合运用多个知识点进行解答，因此在复习过程中要注意整合知识点。
对于一些常见的化学现象和实验现象，要能够将其归纳到相应的化学原理和实验方法中，并能够熟练地运用这些知识点进行解题。
同时，要灵活运用化学公式和方程式，能够根据题目中的关键信息进行变形和推导，从而获得解题的关键答案。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学解题方法归纳（难点19~24）难点19 平衡结果求取值通常是由起始数据求平衡结果，反其道则难度增加，若由平衡结果求取值范围，则更难。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
若273 K下，某容器容积为10.0 L，容器内存在如下平衡：2NO2＋4SO24SO3＋N2各物质起始量分别是：NO2：2.0 mol、SO2：a mol、SO3：4.0 mol、N2：1.2 mol；平衡时容器内气体的总物质的量8.0 mol。
只要a的取值合理，按上列数值投料平衡就不会发生移动，此时a为。
●案例探究[例题]在一个容积固定的反应器(如图19—1)中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图19—1所示的可逆反应。
各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D 为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为x mol 。
当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。
请填写以下空白：图19—1(1)若x=4.5，则右侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于___________。
(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量是否相等?___________(填“相等”“不相等”或“不能确定”)。
其理由是。
命题意图：化学平衡移动考题，以前是求x的某一个具体数值，本题是求x的一个范围，这主要是对学生创新思维能力的考查。
知识依托：勒夏特列原理。
错解分析：通常平衡计算题是已知起始量求平衡结果，本题反其道而行之，已知平衡结果，求起始量的取值范围，增大了试题难度，结果：(1)不少学生不会解。
(2)问答错的主要原因是忽视了左右两容器内温度相同这一客观条件。
解题思路：(1)由于左侧反应为气体物质的量不变的反应，无论平衡如何移动，左侧气体总物质的量总是：4.0 mol＋4.0 mol＋4.0 mol=12.0 mol。
当x=4.5时，反应起始时右侧气体总物质的量为：6.5 mol＋4.5 mol＋2.0 mol=13.0 mol。
要使隔板位于反应器中间，右侧反应最终结果必须是：气体物质的总物质的量与左侧相等，即12.0 mol；这样，右侧反应必须向气体物质的量缩小的方向，即该反应的正反应方向移动(评注：原题中说成：“右侧反应起始时向××方向进行”是不确切的，因为只要可逆反应一开始，就会同时向正、逆两个反应方向进行)下面求x的最大取值。
方法①(列方程法)：设达到平衡时，D的物质的量消耗a mol，则：D(g) ＋2E(g) 2F(g)n始 6.5 mol x mol 2.0 moln平(6.5－a) mol (x－2a)mol (2.0＋2a)mol(6.5－a)mol＋(x－2a)mol＋(2.0＋2a)mol=12.0 mol那么，(6.5－a)mol＞0 mol(x－2a)mol＞0 mol解得：x＜7.0方法②(极限思维)：由于起始时反应向正方向进行，则它的极限结果是n D=0或n E=0，二者具其一或其二，这时x可取最大值。
D(g) ＋2E(g) 2F(g)n始 6.5 mol x mol 2.0 mol极限①0 mol (x－13)mol 15 mol极限②(6.5－x/2) mol 0 mol (2.0＋x)mol由极限①得：(x－13)mol＋15 mol=12.0 mol，解得：x=10，此时：n E=(x－13) mol=－3 mol，显然不合题意，应舍去。
由极限②得：(6.5－x/2)mol＋(2.0＋x)mol=12.0 mol，解得：x=7.0 mol，可见，x的最大极限为7.0，即x＜7.0，因为当x=7.0时，n E=0 mol，显然不合题意。
(2)只要注意题设：“x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度．．，使两侧反应都达到平衡，…。
”显然，当x=4.5和5.0时，右侧反应的温度是不一样的，那么，整个反应器的温度也是不一样的，这对于左侧反应来说，是在不同的温度下建立的平衡，A的物质的量是不相等的。
答案：(1)正反应 7.0(2)不相等因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以A物质的量不相同●锦囊妙计由平衡结果求取值有两种方法：1.列方程法：根据反应移动的方向，设出某反应物消耗的量，然后列式求解。
2.极限思维：有口诀如下：始转平、平转始，欲求范围找极值。
极限思维是解此类问题的常用方法。
●歼灭难点训练1.(★★★)题设同例题，求右侧平衡不移动时x的取值。
2.(★★★★)题设同例题，求右侧平衡起始时向逆反应方向移动的x的取值范围。
3.(★★★★)若n D=3.0 mol，不论平衡如何移动，其他条件同例题，求x的取值范围。
4.(★★★★★)在某条件下，容器中有如下平衡反应：A＋4B 2C＋D(正反应放热)此时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。
(1)改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a的取值范围 (用a和d的关系式表示)。
(2)如果要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应该采取的措施是 (从下面列出的选项中选择)。
A.升高反应温度B.增大反应容器内之压强C.增大反应容器容积D.降低反应温度E.减小反应容器内之压强F.减小反应容器容积附：参考答案难点磁场提示：273 K下，SO3是固体。
答案：4.8 mol歼灭难点训练1.解析：右侧平衡不移动，表明起始时，右侧气体总物质的量与左侧相等，为12.0 mol。
则：6.5 mol＋x mol＋2.0 mol=12.0 molx=3.5答案：x=3.52.解析：仿照例题，本题有以下两种解法。
方法①：设右侧反应向逆反应方向移动达到新的平衡时，D物质的量增大b mol。
则：D(g) ＋ 2E(g) 2F(g)n始 6.5 mol x mol 2.0 moln平(6.5＋b) mol(x＋2b) mol (2.0－2b)mol 由n始得：6.5 mol＋x mol＋2.0 mol＜12.0 mol解得x＜3.5(6.5＋b)mol＋(x＋2b)mol＋(2.0－2b)mol=12.0 mol由n平得：(2.0－2b)mol＞0 mol解得：x＞2.5。
可见x的取值范围是：2.5＜x＜3.5方法②：D(g) ＋ 2E(g)2F(g)n始 6.5 mol x mol 2.0 mol极限7.5 mol (x＋2.0) mol0 mol6.5 mol＋x mol＋2.0 mol＜12.0 mol由题意得：7.5 mol＋(x＋2.0) mol＋0 mol＞12.0 mol解得：2.5＜x＜3.5答案：2.5＜x＜3.53.解析：仿照例题，本题有两种解法。
方法①：设反应向右移动而达平衡时，n D减少a mol，反应向左移动而达平衡时，n D增加b mol。
D(g) ＋2E(g) 2F(g)n始 3.0 mol x mol 2.0 moln平①(3.0－a) mol (x－2a)mol (2.0＋2a)moln平②(3.0＋b) mol (x＋2b) mol(2.0－2b)mol(3.0＋b)mol＋(x＋2b)mol＋(2.0－2b)mol=12.0 mol由n平②得：(2.0－2b) mol＞0 mol解得：x＞6.0可见，6.0＜x＜10.0方法②：D(g) ＋2E(g) 2F(g)n始 3.0 mol x mol 2.0 mol极限①0 mol (x－6.0)mol 8.0 mol 极限②(3.0－x/2) mol 0 mol (2.0＋x)mol 极限③ 4.0 mol (x＋2.0)mol 0 mol由极限①：(x－6.0)mol＋8.0 mol=12.0 mol x=10.0由极限②：(3.0－x/2)mol＋(2.0＋x)mol=12.0 mol x=14.0 (×)由极限③：4.0 mol＋(x＋2.0)mol=12.0 mol x=6.0则：6.0＜x＜10.0答案：6.0＜x＜10.04.提示：(1) A ＋4B 2C ＋ D (ΔH＜0)已知平衡a mol a mol a mol d mol极限①(a＋d/2)mol (a＋2d)mol (a－d)mol d/2 mol极限②(a－d)mol (a－4d)mol (a＋2d)mol 2d mol(横线上式子可不列出)由极限①：a－d＞0；由极限②：a－4d＞0，且a－d＞0；则：a＞4d。
(2)不知道A、B、C、D聚集状态，可排除B、C、E、F选项，从而选D。
答案：(1)a＞4d (2)D难点20 等效平衡解题模式等效平衡是指效果相同的平衡，即不论开始条件是否相同，只要平衡时各组分的质量分数相等。
即可谓之等效平衡。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
在一定条件下，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2通入下列容器中：图20—1活塞与大气相通，维持容器内温度不变，平衡时SO 2的质量分数为w 。
则该容器内充入下列物质，相同条件下达到平衡时，SO 2的质量分数也为w 的是________。
A.4.0 mol SO 2和2.0 mol O 2B.2.0 mol SO 2、1.0 mol O 2和3.0 mol SO 3C.3.5 mol SO 3D.2.2 mol SO 2和1.8 mol O 2E.4.5 mol SO 2、4.5 mol O 2和1.2 mol SO 3●案例探究[例题]在一定温度下，把2 mol SO 2和1 mol O 2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO 2＋O 2 2SO 3 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始加入的SO 2、O 2和SO 3的物质的量(mol)。
如果a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：(1)若a =0，b =0，则c =___________，(2)若a =0.5，则b =___________，c = 。
(3)a 、b 、c 取值必须满足的一般条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c )：________，________。
命题意图：本题命题的基本意图在于以化学平衡这一重要的基本理论为出发点，来考查学生将具体事物抽象为一般规律的统摄思维的能力。