浙教版九年级上册科学2.2-金属的化学性质 课件
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九年级科学上册2.2金属的化学性质课件浙教版
证锈蚀的条件，并画出装置图
第二十二页，共27页。
第二十三页，共27页。
生 锈
没
没
有
有
生
生
锈
锈
A
B
C
A：普通铁片(tiě piàn)，水、空气
B：普通铁片(tiě piàn)，空气。（内有干燥剂）
C：普通铁片(tiě piàn)，蒸馏水。（无空气）
4. 比较（ B与A ,C 与A ）：铁锈蚀 (xiù shí)的外部条件是：
___与__内__部__结__构__有__关___(y_ǒ__u_g。uān)
第二十五页，共27页。
讨论 (根tǎ据ol金ùn属锈蚀的条件，讨论金属防护的常 )用：方法？
调查(diào chá)生活中常用的金属防腐蚀的 措施。 1、保护膜法：(外部(wàibù)措施)
油漆、搪瓷、金属镀层、氧化膜法
第2节 金属(jīnshǔ)的化学性质
第一页，共27页。
在下列金属单质中用红笔圈出你知道 名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金 属。
第二页，共27页。
(liǎojiě)
了解钯
钡
铂
铬
：
水银
镭
锂
锰
(shuǐyín)
镍
铯
铊
钛
第三页，共27页。
金属(jīnshǔ)的化学性质
1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰
铝制容器
第六页，共27页。
将铝片放入盛有稀 盐酸的试管中，观察并记录 现象：大量的气泡
(qìpào)产生
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 是否所有的金属都能被酸腐蚀?
不会(bù huì)的，如金、银很难 腐蚀。
第二十二页，共27页。
第二十三页，共27页。
生 锈
没
没
有
有
生
生
锈
锈
A
B
C
A：普通铁片(tiě piàn)，水、空气
B：普通铁片(tiě piàn)，空气。（内有干燥剂）
C：普通铁片(tiě piàn)，蒸馏水。（无空气）
4. 比较（ B与A ,C 与A ）：铁锈蚀 (xiù shí)的外部条件是：
___与__内__部__结__构__有__关___(y_ǒ__u_g。uān)
第二十五页，共27页。
讨论 (根tǎ据ol金ùn属锈蚀的条件，讨论金属防护的常 )用：方法？
调查(diào chá)生活中常用的金属防腐蚀的 措施。 1、保护膜法：(外部(wàibù)措施)
油漆、搪瓷、金属镀层、氧化膜法
第2节 金属(jīnshǔ)的化学性质
第一页，共27页。
在下列金属单质中用红笔圈出你知道 名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金 属。
第二页，共27页。
(liǎojiě)
了解钯
钡
铂
铬
：
水银
镭
锂
锰
(shuǐyín)
镍
铯
铊
钛
第三页，共27页。
金属(jīnshǔ)的化学性质
1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰
铝制容器
第六页，共27页。
将铝片放入盛有稀 盐酸的试管中，观察并记录 现象：大量的气泡
(qìpào)产生
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 是否所有的金属都能被酸腐蚀?
不会(bù huì)的，如金、银很难 腐蚀。
浙教版初中科学九上2.2《 金属的化学性质》(共22张PPT)
1.只有盐溶液才能与金属反应，不溶性盐与金属不反应。 2.活动性强的金属从盐溶液中置换出活动性弱的金属。 3.极活泼金属K Ca Na 除外。
4.两种金属的活动性差距越大，反应越容易进行。
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
主题三：比较铁、铜、银三者的金属活动性 在铁和铜的金属活动性强弱比较的实验以及铜和银的 金属活动性强弱比较的实验的基础上，思考如何用最 简单的方法：比较铁、铜、银三者的化学活动性强弱。
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年8月7日星期 六2021/8/72021/8/72021/8/7
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年8月2021/8/72021/8/72021/8/78/7/2021
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/8/72021/8/7August 7, 2021
（经过除油、除锈）铜丝，过一会儿取出，
观察有什么变化。
实验现象： 浸在硝酸银溶液中的 铜丝表面上呈银白色
化学方程式：
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag
实验结论： 金属活动性： Cu＞Ag
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
展示二：通过金属与盐溶液的反应判断金属活动性强弱 2.金属与盐溶液发生的反应属于哪一基本反应类型？ 3.归纳金属与盐的化学反应能发生的条件？
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主题二：比较铁和铜的化学活动性（2）
1.提供的实验药品：铁丝、铜丝、硫酸铜、硫酸亚铁 2.假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较 弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 3.实验方案，画出实验装置简图（注意控制变量）
4.两种金属的活动性差距越大，反应越容易进行。
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主题三：比较铁、铜、银三者的金属活动性 在铁和铜的金属活动性强弱比较的实验以及铜和银的 金属活动性强弱比较的实验的基础上，思考如何用最 简单的方法：比较铁、铜、银三者的化学活动性强弱。
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年8月7日星期 六2021/8/72021/8/72021/8/7
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年8月2021/8/72021/8/72021/8/78/7/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/8/72021/8/7August 7, 2021
（经过除油、除锈）铜丝，过一会儿取出，
观察有什么变化。
实验现象： 浸在硝酸银溶液中的 铜丝表面上呈银白色
化学方程式：
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag
实验结论： 金属活动性： Cu＞Ag
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
展示二：通过金属与盐溶液的反应判断金属活动性强弱 2.金属与盐溶液发生的反应属于哪一基本反应类型？ 3.归纳金属与盐的化学反应能发生的条件？
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
主题二：比较铁和铜的化学活动性（2）
1.提供的实验药品：铁丝、铜丝、硫酸铜、硫酸亚铁 2.假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较 弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 3.实验方案，画出实验装置简图（注意控制变量）
(新)浙教版九年级科学上册2.2《金属的化学性质》精品课件 (共24张PPT)
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
•
将1根镁带、1根铜丝同时 在酒精灯的外焰上加热，如图 2-12所示，哪根金属会在空气 中燃烧？ ________。不燃烧的 镁带 那根金属冷却后表面的颜色发 生了什么变化？ 铜丝表面变成黑 ________________________
色
2Cu O 2 2CuO
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4 + H2↑
镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸 发生反应的是__________ 。 铜
金属的化学性质243; 氢气
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1、K Ca Na加入酸溶液中，与水直接反应生成碱 和氢气。如 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2、 Mg Al Zn Fe等能与酸发生反应生成盐和氢 气,且活动性越强的金属与酸反应越剧烈，产生 气泡越快。 3、 氢后的金属一般不能与稀酸发生反应。
观察下列化学方程式 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑ Mg+ H2SO4 =MgSO4+H2↑ Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 单质 化合物 化合物 单质
我们身边的各种铝制品
铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因 为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进 而腐蚀金属铝。
注意：洗涤铝制容器时，不能用 氧化铝保护膜破坏过程方程式 钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。 氧化铝与酸、碱溶液都能反应
浙教版科学九上2.2《金属的化学性质》课件
回顾：
镁、铁、铜等与氧气反应的现象， 你能总结出什么结论？
思考与讨论金属的化学性质2：金属与酸===盐+氢气
金属的化学性质2： Mg Al Zn Fe等某些金属能与酸发生反应生成盐和氢气, 且活动性越强的金属与酸反应越剧烈，产生气泡越快。
探究:比较铁与铜、铜与汞的化学活动性
假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱 的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
3、 快速判断下列物质间能否反应，能够反应 的写出其化学方程式，不能反应的请说明理由。
1）、铁与硫酸铜溶液 2）、铜与氯化银溶液 3）、铝与稀硫酸溶液 4）、银与硫酸锌溶液 5）、钠与硫酸铜溶液
越排在前面的金属化学性质就越活跃，如前三位的 钾、钙、钠化学性质就非常活泼，可以直接跟水反 应生成相应的碱和氢气.
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
方法2： 中间溶液，两端金属法。
不能，铁的活动性在铜之前，会与波尔多液中的硫酸铜反应，使波尔多液变质
铁丝表面履上一层红色物质生成。
或：在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
方案一：用锌粒分别投入硫酸镁溶液和硫酸铜 在 方盛法有2：硝中酸间汞溶溶液液，的两试端管金中属，法浸。入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。 溶液中，观察现象。 在盛有硝酸汞溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
铁丝在氧气中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
方案二：将镁条和铜丝分别伸入硫酸锌溶液 在盛有硝酸汞溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
在盛有硝酸汞溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
镁、铁、铜等与氧气反应的现象， 你能总结出什么结论？
思考与讨论金属的化学性质2：金属与酸===盐+氢气
金属的化学性质2： Mg Al Zn Fe等某些金属能与酸发生反应生成盐和氢气, 且活动性越强的金属与酸反应越剧烈，产生气泡越快。
探究:比较铁与铜、铜与汞的化学活动性
假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱 的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
3、 快速判断下列物质间能否反应，能够反应 的写出其化学方程式，不能反应的请说明理由。
1）、铁与硫酸铜溶液 2）、铜与氯化银溶液 3）、铝与稀硫酸溶液 4）、银与硫酸锌溶液 5）、钠与硫酸铜溶液
越排在前面的金属化学性质就越活跃，如前三位的 钾、钙、钠化学性质就非常活泼，可以直接跟水反 应生成相应的碱和氢气.
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
方法2： 中间溶液，两端金属法。
不能，铁的活动性在铜之前，会与波尔多液中的硫酸铜反应，使波尔多液变质
铁丝表面履上一层红色物质生成。
或：在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
方案一：用锌粒分别投入硫酸镁溶液和硫酸铜 在 方盛法有2：硝中酸间汞溶溶液液，的两试端管金中属，法浸。入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。 溶液中，观察现象。 在盛有硝酸汞溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
铁丝在氧气中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
方案二：将镁条和铜丝分别伸入硫酸锌溶液 在盛有硝酸汞溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
在盛有硝酸汞溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
浙教版九年级科学上册2.2.2金属的化学性质课件
如果把氢也列入其中， 应如何排列？
方法： ①比较三种金属在氧气中反应的剧烈程度。 ②比较三种金属与稀硫酸反应的剧烈程度。 ③观察镁、铜在硫酸锌溶液中的现象
Mg>Zn>H>Cu 哪些金属不会被酸腐蚀？
三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg>Zn>Cu
铜汞银铂金
2.金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt
实验现象？
将2根铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液 和硝酸银溶液中，观察现象。
铜与硫酸亚铁无现象，铜入硝 酸银中铜表面出现银白色物质
不限药品，你还有何简单的方法同时证明铁、铜、银的活动性顺序？
将铁丝和银丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象。
铁丝入硫酸铜溶液，铁表面出现紫红色固体，银与硫酸铜无现象。
思考与讨论
设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并 从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序
方案：将铜丝浸入硝酸银溶 液中，过一会儿，观察现象
实验现象？
铜丝表面覆盖一层银白色 (另一说法为黑色)物质， 溶液由无色变成蓝色
化学方程式？ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
可知铜和银的活动性顺序是？ 铜>银
根据实验室提供的药品设计可行的方案，同时证明铁、铜、银的活动性顺序。
实验方案？
金属块的材料可以是( B )
A. 锡
B. 锌
C. 铅
D. 铜
2. [2022·杭州期中]下列事实不能用金属活动性顺序来解释的 是( B ) A. 真金不怕火炼 B. 铝制品比铁制品耐腐蚀 C. 我国劳动人民在春秋时期就会炼铁，但炼铝却是最近 一百多年的事 D. 不能用铁制容器配制农药波尔多液
浙教版九年级科学上册2.2.1金属的化学性质课件
镁
锌
铁
铜
反应剧烈， 有气泡产生
化学方程式？
反应速度适中， 反应缓慢，有少量气泡
有气泡产生
产生，溶液变为浅绿色 无现象
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
1. [2022·湖州]我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉
及的主要化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。这一 化学反应的类型是( C )
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
【点规律】用口诀记忆化学反应基本类型：化合多变一，
分解正相逆，复分两交换，置换换单质。
化合 2H2＋O2 点燃 2H2O 分解 2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ 复分解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2.置换反应 (1)置换反应 ①概念
由一种单质跟一种化合物 发生反应生成另一种单质 和另种化合物的反应
②形式
A+BC→AC+B
下列反应是置换反应吗？ 2CuO＋H2 △ 2Cu＋H2O Fe2O3＋3H2 △ 2Fe＋3H2O
物质除杂应注意以下四点：
①除杂时不能引入新杂质 ②所选用的试剂不能与被提纯物质反应 ③实验操作应简便易行 ④尽量将杂质转化为被提纯的物质。
调查化工颜料商店出售的涂料 添加剂“银粉”是什么金属， 通过实验做出初步分析和判断， 并提交调查分析报告。
浙教版初中科学九上2.2《 金属的化学性质》(共57张PPT)
耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质或具有不锈性的 钢种称为不锈钢。不锈钢不仅仅是单纯指一种不锈 钢，而是表示一百多种工业不锈钢，所开发的每种 不锈钢都在其特定的应用领域具有良好的性能。成 功的关键首先是要弄清用途，然后再确定正确的钢 种。和建筑构造应用领域有关的钢种通常只有六种 。它们都含有17～22%的铬，较好的钢种还含有镍 。添加钼可进一步改善大气腐蚀性。不锈钢的耐蚀 性取决于钢中所含的合金元素。
小组讨论： 分享各自的实验设计，通过小组讨
论，选出最佳方案，并用另一只颜色的 笔做补充修改后分享。
注意分别研究空气和水两个影响因素时
做好控制变量。
探究 获取事实与证据
实验材料在身边：
A 空气 (放置干燥环境)
B 部分 浸水
C 全浸水
D 沸水煮后上 面一层油
A基本未生锈 B生锈很明显 C生锈较明显 D基本未生锈
提出问题 建立猜想与假设 设计实验方案 获取事实与证据
得出结论
交流与评价气 2、有水分
说一说： 你是根据什么现象或知识做出这些 猜测？
探究 设计实验方案
请你评价以下实验方案的优缺点。
变量：是否接触空气
探究 设计实验方案
第2节 金属的化学性质
考考你
你知道2018年4月24日 是什么日子吗？
世界腐蚀日
观察：
观察桌上各种生锈的钢铁制品，
举例说明钢铁生锈可能会对人们的 生产生活带来什么危害？
生锈的空调架，顶在空中的定时炸弹
我国是钢铁生产大国，每年由于锈蚀而浪 费掉的钢铁材料仍占钢铁产量的1/4。
探究 钢铁生锈的条件
钢铁生锈 的条件？
右图三组实验现象能 证明水和空气是金属 锈蚀的条件吗？
B与C对照的变量:空气 A与C对照的变量:水份
小组讨论： 分享各自的实验设计，通过小组讨
论，选出最佳方案，并用另一只颜色的 笔做补充修改后分享。
注意分别研究空气和水两个影响因素时
做好控制变量。
探究 获取事实与证据
实验材料在身边：
A 空气 (放置干燥环境)
B 部分 浸水
C 全浸水
D 沸水煮后上 面一层油
A基本未生锈 B生锈很明显 C生锈较明显 D基本未生锈
提出问题 建立猜想与假设 设计实验方案 获取事实与证据
得出结论
交流与评价气 2、有水分
说一说： 你是根据什么现象或知识做出这些 猜测？
探究 设计实验方案
请你评价以下实验方案的优缺点。
变量：是否接触空气
探究 设计实验方案
第2节 金属的化学性质
考考你
你知道2018年4月24日 是什么日子吗？
世界腐蚀日
观察：
观察桌上各种生锈的钢铁制品，
举例说明钢铁生锈可能会对人们的 生产生活带来什么危害？
生锈的空调架，顶在空中的定时炸弹
我国是钢铁生产大国，每年由于锈蚀而浪 费掉的钢铁材料仍占钢铁产量的1/4。
探究 钢铁生锈的条件
钢铁生锈 的条件？
右图三组实验现象能 证明水和空气是金属 锈蚀的条件吗？
B与C对照的变量:空气 A与C对照的变量:水份
(新)浙教版九年级科学上册2.2 金属的化学性质 (共7张PPT)
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性:Fe﹥Cu
说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这 也是比较金属活动性的依据之一。
从上述的实验你能得到若要比较铝和铜的 活泼性还有什么方法？
演示：铝丝插入Cu(NO3)2溶液中；
铜丝插入Al(NO3)3溶液中。
现象：铝丝表面会有红色物质析出 2Al + 3CuSO4 = 3 Cu + Al2(SO4)3
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 铁钉表面会有红色物质析出， 现象：_________________________________________________ 若时间足够长，则溶液会从蓝色变 ________________________________________________________ 为浅绿色。
1、判断下面的金属，按照它们的金属活动性顺序 由强到弱排列（ C ） A.Fe>Mg>Al>Ag B. Ag>Al>Fe>Mg C. Mg>Al>Fe>Ag D. Mg>Al>Ag>Fe
2、X、Y、Z三种金属中，X、Y都能与盐酸反应，但 Y与盐酸反应比X与盐酸反应剧烈，Z不与盐酸反 应，试判断X、Y、Z三种金属的活动行顺序由强 A ） 弱是（ A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X>Y>Z 3、家庭常用的铝制品为什么具有良好的抗腐蚀性 能？ 答： 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密 的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧 化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，酸）（置换反应）
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性:Fe﹥Cu
说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这 也是比较金属活动性的依据之一。
从上述的实验你能得到若要比较铝和铜的 活泼性还有什么方法？
演示：铝丝插入Cu(NO3)2溶液中；
铜丝插入Al(NO3)3溶液中。
现象：铝丝表面会有红色物质析出 2Al + 3CuSO4 = 3 Cu + Al2(SO4)3
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 铁钉表面会有红色物质析出， 现象：_________________________________________________ 若时间足够长，则溶液会从蓝色变 ________________________________________________________ 为浅绿色。
1、判断下面的金属，按照它们的金属活动性顺序 由强到弱排列（ C ） A.Fe>Mg>Al>Ag B. Ag>Al>Fe>Mg C. Mg>Al>Fe>Ag D. Mg>Al>Ag>Fe
2、X、Y、Z三种金属中，X、Y都能与盐酸反应，但 Y与盐酸反应比X与盐酸反应剧烈，Z不与盐酸反 应，试判断X、Y、Z三种金属的活动行顺序由强 A ） 弱是（ A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X>Y>Z 3、家庭常用的铝制品为什么具有良好的抗腐蚀性 能？ 答： 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密 的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧 化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，酸）（置换反应）
2.2金属的化学性质(第2课时)—浙教版九年级科学上册课件
结论：在反应物之间电子发生转移的反应， 又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还 原反应。
试分析这个反应的电子得失： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
小结1:
能反映金属活动性顺序的 化学反应有：
①金属跟氧气的反应； ②金属跟酸的反应；
③金属跟某些盐溶液的反应。
小结2: 1、排在前面的金属(活动性较强) 能 把排在后面的金属(活动性较弱)的金
阅读课本43页比较铁铜与银 的化学活动性探究
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段 洁净的铁丝，过一会儿取出，观察现象: 化学铁反丝应表方面程有式一为层：红色物质生成。
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一 段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到 ____铜__丝__表__面__没__变__化_。
湿法炼铜
实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观 察到银__白_色__的_金_属__锌_表_面__镀_上__了_一_层__紫_红_色__的_物_质。
化学方程式为：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
分析：金属锌是由锌原子构成的，而硫酸铜是由
（铜离子）和硫（酸根离）子构成的；
金属铜是由铜原子构成的，而硫酸锌是由
2、建立假设：可能与是否与氧气接触有关 练习：足量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况。
“真金不怕火炼”的本意是（ ）
（
）
可能与空气的湿度有关 【金属+氧气反应】:
思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将
改变内部结构法(加Cr.Ni制不锈钢)
试分析这个反应的电子得失： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
小结1:
能反映金属活动性顺序的 化学反应有：
①金属跟氧气的反应； ②金属跟酸的反应；
③金属跟某些盐溶液的反应。
小结2: 1、排在前面的金属(活动性较强) 能 把排在后面的金属(活动性较弱)的金
阅读课本43页比较铁铜与银 的化学活动性探究
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段 洁净的铁丝，过一会儿取出，观察现象: 化学铁反丝应表方面程有式一为层：红色物质生成。
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一 段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到 ____铜__丝__表__面__没__变__化_。
湿法炼铜
实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观 察到银__白_色__的_金_属__锌_表_面__镀_上__了_一_层__紫_红_色__的_物_质。
化学方程式为：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
分析：金属锌是由锌原子构成的，而硫酸铜是由
（铜离子）和硫（酸根离）子构成的；
金属铜是由铜原子构成的，而硫酸锌是由
2、建立假设：可能与是否与氧气接触有关 练习：足量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况。
“真金不怕火炼”的本意是（ ）
（
）
可能与空气的湿度有关 【金属+氧气反应】:
思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将
改变内部结构法(加Cr.Ni制不锈钢)
2.2%20金属的化学性质—浙教版九年级科学上册课件
些因素有关，设计的实验如图所示：
（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是_____ຫໍສະໝຸດ ③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（ 1、提出问题：
） 将带火星的木条放置在 b导管口,若
可铁【步能生提与 锈 出骤金有问属其题的利】2内用铜：部价是结值在一构吗什有？么段关条件…时下…锈间蚀的后？ ，观察木条U 形复管燃内,则的证铁明丝，U形其管现内象已如充表満所示02 。
道腐蚀最慢的是（ A ）
A.在干燥、致密、不透气的土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
5.某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪
些因素有关，设计的实验如图所示：
（1）一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变
化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈 的主要条件是铁与_空__气__和__水__直接接触，其中铁
①医疗上的“理疗特效热”——如：热敷袋 ②食品包装中用作双吸剂
红褐色或棕黄色的铁锈(主要成分是氧化铁Fe2O3) 很疏松,易吸水,因此,铁制品表面的锈如不及时除 去,会加快铁制品的生锈速度。
3.不锈钢和生铁的主要成分是 铁,不 锈钢比生铁 更不易 生锈,为什么？
金属的锈蚀还与金属内部的结构有关.
4.在下列情况下，埋在地下的铸铁管
请回答：
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是__F__e__；金属B是___C__u_。
(2)操作a的名称是__过__滤__。 (3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式：_H__2S_O__4+_M__g_=_M_g_S_O__4+_H__2， 该反应的基本类型是：____置__换__反__应___。
浙教版九年级上册科学2.2-金属的化学性质(共45张PPT)
有些金属化学性质稳定，而有些金属化学性质活泼， 我们可以用金属的化学活动性顺序来表示。
通过金属与氧气反应的条件的难易,可以 得出金属的活动性不同,那么还有其他的 方法判断金属的活动性吗? 讨论：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
现象：铜丝表面由红色变成黑色。
金属的化学性质之一：
4Fe + 3O2
（3）有些金属在常温下就能与O2反应。 2Fe2O3
某些金属能与氧气反应，生成氧化物。 金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈
（铁锈的主要成分是Fe2O3）。 4Al + 3O2 2Al2O3 金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜， 它能阻止金属铝继续被空气氧化。 在我们的身边有许多的铝制品， 如饮料罐、铝锅、餐具等。
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
Mg
Zn
Fe
Cu
金属
现象
镁
稀盐酸 反应的化学方程式
放出气泡最迅速，反应最剧烈。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较 为缓和。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
镁
锌
铜
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
如何检验产生的气体？
2．用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口， 将燃着 金属的化学性质之二： 的火柴接近试管口，松开拇指发现 气体燃烧，有轻微的爆鸣声 ，此气体应是______ 氢气 。
某些金属能与酸反应，生成盐和氢气。
通过金属与氧气反应的条件的难易,可以 得出金属的活动性不同,那么还有其他的 方法判断金属的活动性吗? 讨论：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
现象：铜丝表面由红色变成黑色。
金属的化学性质之一：
4Fe + 3O2
（3）有些金属在常温下就能与O2反应。 2Fe2O3
某些金属能与氧气反应，生成氧化物。 金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈
（铁锈的主要成分是Fe2O3）。 4Al + 3O2 2Al2O3 金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜， 它能阻止金属铝继续被空气氧化。 在我们的身边有许多的铝制品， 如饮料罐、铝锅、餐具等。
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
Mg
Zn
Fe
Cu
金属
现象
镁
稀盐酸 反应的化学方程式
放出气泡最迅速，反应最剧烈。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较 为缓和。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
镁
锌
铜
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
如何检验产生的气体？
2．用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口， 将燃着 金属的化学性质之二： 的火柴接近试管口，松开拇指发现 气体燃烧，有轻微的爆鸣声 ，此气体应是______ 氢气 。
某些金属能与酸反应，生成盐和氢气。
金属的化学性质(第2课时,课件20张)---浙教版科学九年级上册
（3）活动性特别强的金属如K、Ca、Na与金属的盐溶液或
酸溶液反应时先与水反应生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸
反应。
2Na+2H2O ═ 2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4 ═ Na2SO4+Cu(OH)2↓
湿法炼铜
原理：
Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu
铜矿 +H2SO4
可溶性的硫酸铜 + Fe
课下作业
现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、
Cu 、Hg、H 的活动性顺序，有如下三种方案：
A. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+HCl
B. Fe+HCl Cu+HCl
Cu+Hg(NO3)2
C. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
试评价这三种方案，选出最佳方案和最差方案并说明理由。
①验证Fe与CuSO4 溶液是否反应 若能反应，则金属活动性：Fe＞Cu ②验证Cu与 FeSO4溶液是否反应 若能反应，则金属活动性：Cu＞Fe ①验证Cu与Ag(NO3)2溶液是否反应 若能反应，则金属活动性：Cu＞Ag ②验证Ag与CuSO4 溶液是否反应
若能反应，则金属活动性：Ag＞Cu
3.实验过程：
第2节 金属的化学性质 第2课时
学习目标
初步认识金属活动性顺序; 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单
的判断，并能利用金属活动性顺序解释生活、生 产中的实际问题。
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射； 铜不燃烧，加热时与氧气反应生成氧化铜； 金即使高温下也不与氧气反应。
九年级科学上册 2.2 金属的化学性质教学课件浙教浙教级上册自然科学课件
第十七页，共二十一页。
5. 镁、铁在日常生活中都有广泛的用途。 (1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方
程式为：
(_2_)_市2_场M__上g__出+_O售__2的__补_血__麦2_点M_片_g中_燃O_常__有。微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应
在我们(wǒ men)身边有许多铝制品，如铝锅、餐具等。
铝制容器
第六页，共二十一页。
被腐蚀的铝
注意(zhùyì)：
①铝制容器不能盛放酸性或碱性物质(wùzhì)，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化 膜，进而腐蚀金属铝。
Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O
4. 下列化学方程式书写正确的是( ) C A. 检验CO2气体：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O B. 铁片投入盐酸(yán suān)中：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ C. 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O D. 制取硫酸镁：MgCl2+Na2SO4＝MgSO4+2NaCl
第十五页，共二十一页。
练习题：
1. 金属材料在人类生活中已得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是( ) A.硬B度很大，熔点(róngdiǎn)很高 B.有良好的导电性、导热性 C.是银白色固体 D.易与酸反应生成氢气
2. 铝在生活中被广泛使用(shǐyòng)，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有抗腐蚀性 能的原因是_________铝_ 表面生成 _了__一__层_致__密__的__氧__化_铝__保__护__膜___。
5. 镁、铁在日常生活中都有广泛的用途。 (1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方
程式为：
(_2_)_市2_场M__上g__出+_O售__2的__补_血__麦2_点M_片_g中_燃O_常__有。微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应
在我们(wǒ men)身边有许多铝制品，如铝锅、餐具等。
铝制容器
第六页，共二十一页。
被腐蚀的铝
注意(zhùyì)：
①铝制容器不能盛放酸性或碱性物质(wùzhì)，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化 膜，进而腐蚀金属铝。
Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O
4. 下列化学方程式书写正确的是( ) C A. 检验CO2气体：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O B. 铁片投入盐酸(yán suān)中：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ C. 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O D. 制取硫酸镁：MgCl2+Na2SO4＝MgSO4+2NaCl
第十五页，共二十一页。
练习题：
1. 金属材料在人类生活中已得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是( ) A.硬B度很大，熔点(róngdiǎn)很高 B.有良好的导电性、导热性 C.是银白色固体 D.易与酸反应生成氢气
2. 铝在生活中被广泛使用(shǐyòng)，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有抗腐蚀性 能的原因是_________铝_ 表面生成 _了__一__层_致__密__的__氧__化_铝__保__护__膜___。
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个反应属于（ C ）
A 化合反应
B 分解反应
C 置换反应
D 无法确定
比较：四种基本反应类型
反应类型
反应物
生成物
化合反应 两种或两种以上
一种
分解反应
一种
两种或两种以上
复分解反应 两种化合物 两种新化合物
置换反应
一种单质和 一种新单质和 一种化合物 一种新化合物
为什么镁和锌能与酸反应放出氢气， 而铜不能？
在利用某种金属材料时，人们往往 要考虑这种材料的化学性质。
那么，我们常用的金属有哪些重要 的化学性质？
这些性质是怎样为人类所利用的？
在元素周期表中，除汞外，金属元素的中文名称 都带有金字旁。
金属与其他物质发生反应时，会生成新的 物质，表现出金属的化学性质。
你知道金属的化学性质有哪些吗？
将1 根镁带、1 根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，如 图2-12所示，哪根金属会在空气中燃烧？ _镁__带_会__燃_烧_____。
你知道其中的原因吗？
Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O Alห้องสมุดไป่ตู้O3+ 2NaOH==2NaAlO2+ H2O
铝片表面有气泡冒出。 2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2
不是。如，金不能被酸腐蚀。
1．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3
支试管中，观察实验现象： _金__属__镁__、__锌__溶__解__，__有__气__泡__产__生__，__镁__产__生__气__泡__的__速__度_。 比锌的快；铜片无变化。
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
Mg
Zn
Fe
Cu
金属
现象
稀盐酸 反应的化学方程式
镁
放出气泡最迅速，反应最剧烈。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
锌
放出气泡速度次之，反应
较为剧烈。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
铁
放出气泡速度最慢，反应较 为缓和。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ （实验室制氢气的原理）
跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是_铜___。
M单g质++2化HC合l 物==M化g合Cl物2 ++H单2↑质 【归Z纳n】+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑
(1)M由g 一+种H_2S_单O__质4_=_M跟g一SO种4_+化_H_合_2_↑物__起反应生 成另Z一n 种+_单H__2质S_O__4和= 另Zn一SO种4_化+__H合_2_物↑__的反应叫 做置换反应。
不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？ _红_色__铜_丝__不_会__燃_烧__，_但__表__面_变。成黑色。
（1）有些金属能在氧气中燃烧
2Mg + O2 点燃
2MgO
现象：银白色的镁带很快燃烧起来，发出耀眼的白光，
放出大量的热，生成一种白色固体。
3Fe + 2O2 点燃
Fe3O4
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成
镁 锌 反应的化学方程式分别为：
铜
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
如何检验产生的气体？
2的金．火属用柴拇的接指近化按试住学管盛口性有，锌质松粒之开和拇二稀指盐：发酸现的试管口， 将燃着 气某体些燃金烧，属有能轻微与的酸爆鸣反声应，，此生气体成应盐是和__氢_氢_气__气。 。
4Al + 3O2
2Al2O3
金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，
它能阻止金属铝继续被空气氧化。
在我们的身边有许多的铝制品， 如饮料罐、铝锅、餐具等。
铝质容器在使用时应注意些什么？
铝制容器洗涤时，请不要用钢丝球擦洗，以免 破坏氧化膜。 还不可盛放酸性或碱性物质，因为酸性或碱性物质 会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。
为什么镁与酸反应放出氢气的速度比 锌的快？
有些金属化学性质稳定，而有些金属化学性质活泼， 我们可以用金属的化学活动性顺序来表示。
通过金属与氧气反应的条件的难易,可以 得出金属的活动性不同,那么还有其他的 方法判断金属的活动性吗?
讨论：观察此图，你有何看法？
God
Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
3．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的 3支试管中，观察实验现象：
_金比_属锌__镁的__、 快__锌 ；__溶 铜__金解 片__， 无_属_有变__+气化_酸_泡。__=产__=生__盐，__镁+__产_H_生_2_↑气__泡__的速度 。
反应的化学方程式分别为：
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
1．提出问题，建立假设：
一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属 从它的盐的水溶液中置换出来。
2．设计实验方案： （1）铁和铜的活动性比较：在盛有硫酸铜 溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、 除锈处理）铁丝，过一会儿取出，如图2-14 所示。你也可以有其他的实验方案，与同学 进行交流。
实验现象： （1） 铁__丝__表__面__附__着__一__层__红__色。物质。 相应的化学方程式：F_e_＋__C__u_S_O__4_＝__F_e。SO4＋Cu
一种黑色固体。
（2）有些金属不能燃烧，但能生成氧化物。
2Cu + O2 △
2CuO
现象：铜丝表面由红色变成黑色。
金（属3）的有些化金学属性在常质温之下就一能：与O2反应。
4Fe + 3O2
2Fe2O3
某金些属金铁在属潮能湿的与空氧气气中会反被应氧气，所生氧化成而氧生化锈 物。
（铁锈的主要成分是Fe2O3）。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
铜
不反应
Mg、Zn、Fe H
Cu
H﹖
金属活动性由强到弱
通过以上实验分析，我们知道，有些金属 能与酸反应，有些金属不能与酸反应。如果把 一种金属浸入另一种金属的盐的溶液中，相互 之间能发生反应吗？
比较铁与铜、铜与银的化学活动性
提供的实验药品：铜丝、铁丝、FeSO4 溶液、 CuSO4 溶液、AgNO3 溶液。
(2) 通式：A＋BC＝AC＋B
(3) 金属跟酸和金属跟盐的反应都是置换反应。
【思考】化学方程式：CO＋CuO △ Cu＋CO2， 这是不是置换反应？为什么？
答：不是置换反应。因为反应物都是化合物， 而不是一种单质跟一种化合物。
【做一做】据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃 定影液中掏出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃 的定影液，每月可收回价值约20万元的银。一种回收方 法的反应原理是：Fe＋2AgNO3＝2Ag＋Fe(NO3)2，这
A 化合反应
B 分解反应
C 置换反应
D 无法确定
比较：四种基本反应类型
反应类型
反应物
生成物
化合反应 两种或两种以上
一种
分解反应
一种
两种或两种以上
复分解反应 两种化合物 两种新化合物
置换反应
一种单质和 一种新单质和 一种化合物 一种新化合物
为什么镁和锌能与酸反应放出氢气， 而铜不能？
在利用某种金属材料时，人们往往 要考虑这种材料的化学性质。
那么，我们常用的金属有哪些重要 的化学性质？
这些性质是怎样为人类所利用的？
在元素周期表中，除汞外，金属元素的中文名称 都带有金字旁。
金属与其他物质发生反应时，会生成新的 物质，表现出金属的化学性质。
你知道金属的化学性质有哪些吗？
将1 根镁带、1 根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，如 图2-12所示，哪根金属会在空气中燃烧？ _镁__带_会__燃_烧_____。
你知道其中的原因吗？
Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O Alห้องสมุดไป่ตู้O3+ 2NaOH==2NaAlO2+ H2O
铝片表面有气泡冒出。 2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2
不是。如，金不能被酸腐蚀。
1．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3
支试管中，观察实验现象： _金__属__镁__、__锌__溶__解__，__有__气__泡__产__生__，__镁__产__生__气__泡__的__速__度_。 比锌的快；铜片无变化。
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
Mg
Zn
Fe
Cu
金属
现象
稀盐酸 反应的化学方程式
镁
放出气泡最迅速，反应最剧烈。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
锌
放出气泡速度次之，反应
较为剧烈。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
铁
放出气泡速度最慢，反应较 为缓和。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ （实验室制氢气的原理）
跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是_铜___。
M单g质++2化HC合l 物==M化g合Cl物2 ++H单2↑质 【归Z纳n】+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑
(1)M由g 一+种H_2S_单O__质4_=_M跟g一SO种4_+化_H_合_2_↑物__起反应生 成另Z一n 种+_单H__2质S_O__4和= 另Zn一SO种4_化+__H合_2_物↑__的反应叫 做置换反应。
不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？ _红_色__铜_丝__不_会__燃_烧__，_但__表__面_变。成黑色。
（1）有些金属能在氧气中燃烧
2Mg + O2 点燃
2MgO
现象：银白色的镁带很快燃烧起来，发出耀眼的白光，
放出大量的热，生成一种白色固体。
3Fe + 2O2 点燃
Fe3O4
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成
镁 锌 反应的化学方程式分别为：
铜
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
如何检验产生的气体？
2的金．火属用柴拇的接指近化按试住学管盛口性有，锌质松粒之开和拇二稀指盐：发酸现的试管口， 将燃着 气某体些燃金烧，属有能轻微与的酸爆鸣反声应，，此生气体成应盐是和__氢_氢_气__气。 。
4Al + 3O2
2Al2O3
金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，
它能阻止金属铝继续被空气氧化。
在我们的身边有许多的铝制品， 如饮料罐、铝锅、餐具等。
铝质容器在使用时应注意些什么？
铝制容器洗涤时，请不要用钢丝球擦洗，以免 破坏氧化膜。 还不可盛放酸性或碱性物质，因为酸性或碱性物质 会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。
为什么镁与酸反应放出氢气的速度比 锌的快？
有些金属化学性质稳定，而有些金属化学性质活泼， 我们可以用金属的化学活动性顺序来表示。
通过金属与氧气反应的条件的难易,可以 得出金属的活动性不同,那么还有其他的 方法判断金属的活动性吗?
讨论：观察此图，你有何看法？
God
Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
3．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的 3支试管中，观察实验现象：
_金比_属锌__镁的__、 快__锌 ；__溶 铜__金解 片__， 无_属_有变__+气化_酸_泡。__=产__=生__盐，__镁+__产_H_生_2_↑气__泡__的速度 。
反应的化学方程式分别为：
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
1．提出问题，建立假设：
一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属 从它的盐的水溶液中置换出来。
2．设计实验方案： （1）铁和铜的活动性比较：在盛有硫酸铜 溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、 除锈处理）铁丝，过一会儿取出，如图2-14 所示。你也可以有其他的实验方案，与同学 进行交流。
实验现象： （1） 铁__丝__表__面__附__着__一__层__红__色。物质。 相应的化学方程式：F_e_＋__C__u_S_O__4_＝__F_e。SO4＋Cu
一种黑色固体。
（2）有些金属不能燃烧，但能生成氧化物。
2Cu + O2 △
2CuO
现象：铜丝表面由红色变成黑色。
金（属3）的有些化金学属性在常质温之下就一能：与O2反应。
4Fe + 3O2
2Fe2O3
某金些属金铁在属潮能湿的与空氧气气中会反被应氧气，所生氧化成而氧生化锈 物。
（铁锈的主要成分是Fe2O3）。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
铜
不反应
Mg、Zn、Fe H
Cu
H﹖
金属活动性由强到弱
通过以上实验分析，我们知道，有些金属 能与酸反应，有些金属不能与酸反应。如果把 一种金属浸入另一种金属的盐的溶液中，相互 之间能发生反应吗？
比较铁与铜、铜与银的化学活动性
提供的实验药品：铜丝、铁丝、FeSO4 溶液、 CuSO4 溶液、AgNO3 溶液。
(2) 通式：A＋BC＝AC＋B
(3) 金属跟酸和金属跟盐的反应都是置换反应。
【思考】化学方程式：CO＋CuO △ Cu＋CO2， 这是不是置换反应？为什么？
答：不是置换反应。因为反应物都是化合物， 而不是一种单质跟一种化合物。
【做一做】据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃 定影液中掏出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃 的定影液，每月可收回价值约20万元的银。一种回收方 法的反应原理是：Fe＋2AgNO3＝2Ag＋Fe(NO3)2，这