高中化学必修一人教版第三章第一节第一课时铁的单质课件
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铁单质课件高一上学期化学人教版
湿棉花的作用是受热时 提供反应所需的水蒸气
用燃着的火柴点燃肥皂泡，听 到爆鸣声，证明生成了氢气
铁粉与水蒸气的反应实验装置
实验结论：在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2 化学方程式：3Fe + 4H2O(g)=高==温==Fe3O4 +是Fe3O4？
【微点拨】铁与水蒸气的反应实验注意事项
第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物
第1 课时 铁单质
1.了解在人类社会发展中的对铁制工具的应用历史。 2. 了解掌握铁在自然界的存在形态，结构特征。
3.了解掌握铁单质的物理化学性质。 4. 掌握铁的冶炼方法、铁元素在人体中存在形态和 作用。
新课引入：人类社会的发展过程
历史上，材料被视为人类社会进化的里程碑。历史学家也把材料及其 工具作为划分时代的标志；如石器时代、青铜器时代、铁器时代等。
（3）与氧化性酸反应（与硝酸、浓硫酸反应）
①Fe不足时： Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O ②Fe过量时： 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ③与浓硝酸、浓硫酸：钝化作用（化学变化）
在常温时，Fe的表面会被浓硝酸、浓硫酸氧化形成一层致密的氧化物薄 膜，氧化物薄膜隔绝了内层金属与浓硝酸、浓硫酸的接触，即钝化作用。
赤铁矿Fe2O3
菱铁矿FeCO3
磁铁矿Fe3O4
黄铁矿FeS2
一、铁单质
1.铁元素在自然界中的存在形式
（1）游离态：太空的陨铁 （2）化合态：主要以+2价、+3价化合物的形态存在于矿石中 （3）在地壳中的含量：仅次于氧、硅、铝，居于第四位。
一、铁单质
3.1.1铁单质 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
纯铁是一种光亮的_银__白__色_金属，铁有_延__展__性、导__热___性、__导_电__性，但其导电性不如 __铜__和__铝__，铁还能被__磁__体__吸引。其熔、沸点较__高__，熔点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g·cm－3。
铁皮
铁锅
电极
铁的单质
1.纯净铁的物理性质有 ①光亮的银白色 ②黑色 ③在潮湿的空气中易被腐蚀 ④有延展性 ⑤能导电导热 ⑥硬而脆 ⑦能被磁铁吸，引易被磁化 A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．全部
Fe(OH)3 红褐色
500 ℃ 分解为Fe2O3
思考与讨论
铁的单质
? Fe + H2O(g) →高温 Fe3O4 + H2
①如何验证气体产物？
②进行还原铁粉与水蒸气反应并验证气体产物，其实验装置应有几部分构成？
水蒸气的 产生装置
水蒸气与铁粉 的反应装置
气体产物检 验装置
活动三：探究铁与水蒸气的反应
3．在含有Fe3+、Cu2+、Cl-、H+的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩 余的固体可能被磁铁吸引。此时溶液中存在较多的阳离子是Fe2＋ （填离子符号）。
铁的单质
4.某化学兴趣小组利用如图装置(铁架台及夹持装 置已省略)进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检 验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A 装置的作用是 产生水蒸气 ，烧瓶底部放碎瓷片的作用是 防止加热时液体暴沸 。
(2) 写出装置B中发生反应的化学方程式： 2Fe＋3H2O(g)=高==温==Fe2O3＋3H2
。
(3)D的作用是 吸收未反应的水蒸气，干燥H2
。
(4)E中的实验现象是 黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成
高中化学必修一人教版第三章 第一节 铁的单质 PPT课件下载
+ H2↑
水
?
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
铁与钠的化学性质的区别：
1、铁有+2和+3的变价，所以在反应中要注意得到的物 质 中铁元素的化合价
铁有变价，那么是什么在决定生成物中铁元素的化合价呢？ 氧化剂的氧化性
上面的反应中氧化性较强的是什么物质？ 氯气
2、铁的反应现象远没有钠的反应剧烈 铁比钠的活动性弱
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
4.铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是
A.实验时，试管口应高于试管底
√B.加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 C.反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)==△=== Fe2O3＋3H2 D.试管中发生化合反应 解析 铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，属于置换反应， 实验时应使试管口低于试管底。
酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Na + Cl2 2NaCl 电4解Na + O2 =催2化N剂a2O ===2=N===a + O2 ====△N==a==2O2 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
盐溶 液
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2Na + CuSO4 +2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
3.1.1 求
核心素养对接
1.能列举、描述、辨识铁及其重要 1.能利用氢氧化亚铁的性质，
铁的单质课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
（不如铜和
铝）
铁粉的晶体几何形状被破坏，铁粉没有吸收完的光被 漫反射，能够进入人眼的可见光很少，所以呈黑色。
铁粉
ห้องสมุดไป่ตู้
课堂探究
任务二：认识铁的化学性质 请同学们从金属单质通性和元素价态角度分析 铁的化学性质。
问题1：铁的化合价变化有何异同？ 问题2：为什么会产生这样的异同？
课堂探究
金属的通性
1.与非金属单质
情景导学
思考2：怎么把铁从矿石中提炼出 来？ 用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来
高温
如：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2
情景导学
自然界中的铁元素
思考3.铁在自然界的含量和存在形 态？
铁元素在地壳中的含量排在第四位，
Na Ca3% Fe 3%
其他 7%
5%
Al
仅次于氧硅铝，是含量第二多的金属元
课堂探究
任务四：生活中的铁元素
请同学们仔细阅读70页的资料卡片， 归纳出人体和生活中哪些物质含有铁元素？
课堂探究 人体中的铁元素
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克）
缺铁会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力 等生理功能下降
课堂探究 生活中的铁元素
• 涂料 Fe2O3
• 铁锅
丹霞地貌因富含Fe2O3而呈红色
课堂探究
任务一：认识铁的物理性质
阅读教材P69页第一段，结合日常 生活的观察，归纳出铁的物理性 质。
总结提升
铁单质的物理性质
颜色
密度/
熔点/℃ 沸点/℃
延展性 导热性 导电性 导磁性
(g·cm-3)
银白色， 有金属光泽 1535 2750 7.86 良好 良好 良好 良好
铝）
铁粉的晶体几何形状被破坏，铁粉没有吸收完的光被 漫反射，能够进入人眼的可见光很少，所以呈黑色。
铁粉
ห้องสมุดไป่ตู้
课堂探究
任务二：认识铁的化学性质 请同学们从金属单质通性和元素价态角度分析 铁的化学性质。
问题1：铁的化合价变化有何异同？ 问题2：为什么会产生这样的异同？
课堂探究
金属的通性
1.与非金属单质
情景导学
思考2：怎么把铁从矿石中提炼出 来？ 用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来
高温
如：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2
情景导学
自然界中的铁元素
思考3.铁在自然界的含量和存在形 态？
铁元素在地壳中的含量排在第四位，
Na Ca3% Fe 3%
其他 7%
5%
Al
仅次于氧硅铝，是含量第二多的金属元
课堂探究
任务四：生活中的铁元素
请同学们仔细阅读70页的资料卡片， 归纳出人体和生活中哪些物质含有铁元素？
课堂探究 人体中的铁元素
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克）
缺铁会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力 等生理功能下降
课堂探究 生活中的铁元素
• 涂料 Fe2O3
• 铁锅
丹霞地貌因富含Fe2O3而呈红色
课堂探究
任务一：认识铁的物理性质
阅读教材P69页第一段，结合日常 生活的观察，归纳出铁的物理性 质。
总结提升
铁单质的物理性质
颜色
密度/
熔点/℃ 沸点/℃
延展性 导热性 导电性 导磁性
(g·cm-3)
银白色， 有金属光泽 1535 2750 7.86 良好 良好 良好 良好
3.1.1铁的单质课件高一上学期化学人教版
学习目标
知识扩展
新知讲学
课堂总结
红细胞中含有血红蛋白，而血红 01 蛋白的作用是运输氧气，亚铁离
子是血红蛋白的组成成分之一。
人体对铁的摄入量不足，便会影响到 血红蛋白的合成，从而使红细胞中血 02 红蛋白的含量显著减少，随之红细胞 数目就减少。会使人体内的各细胞、 组织供氧不足，将导致缺铁性贫血症。
学习目标
新知讲学
课堂总结
练一练
下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ B ）
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应
③ FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④ Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
学习目标
新知讲学
课堂总结
炽热的铁水倒入模具中
在钢铁厂的生产中，炽热的钢水或者 铁水注入模具之前，模具必须进行充分的 干燥处理，不得留有水。这是为什么呢？
缺铁性贫血比较明显的表现就是口唇
03
、眼结膜、甲床等颜色发白，同时会 有心慌、乏力、头晕、注意力不集中
、食欲减退、耳鸣、心悸、气促等症
状。
学习目标
新知讲学
课堂总结
动物内脏、红肉（猪肉、牛 01 肉、羊肉等）、鱼类和蛋类
食物
02 铁强化酱油也可以补充日 常所需的铁元素
03 必要时可服用补铁剂来达到铁 元素的适宜摄入量
学习目标
补铁剂
新知讲学
课堂总结
目前常用的铁剂有硫酸亚铁、富马酸亚
01
铁、乳酸亚铁等，乳酸亚铁属于有机铁 剂，吸收不消耗胃酸，不会对肠胃有刺
激性。
铁剂不能和抗酸药一起服用。不能同时
02 服用铁剂和抗酸药，因为抗酸药属于碱
性药物，同时服用会影响铁质吸收。
2020-2021学年新人教版必修1第3章第1节第1课时 铁的单质课件(18张)
结论 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
① 湿棉花的作用：在受热时提供反应所需的水蒸气 ② 酒精灯的火焰用防风罩套住的原因：使加热效果更好 ③ 肥皂液的作用：起到收集氢气的作用
【知识扩展】
金属与水反应的一般规律
常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
D.纯铁的抗腐蚀能力比生铁强，铁在干燥的空气里不易被氧化
答案：C 解析：地壳中含量最多的金属元素是Al。
[素养达标2]下列物质反应后一定有+ 3价铁生成的是（ ）
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应
③ FeCl2溶液中通入少量Cl2
④ Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A.只有①
B.①③ C.①②③
铁与氧化性较弱的氧化剂 （如盐酸、硫酸铜等）反应， 铁原子失去2个电子生成+2价 铁的化合物。
铁与氧化性较强的氧化剂 （如氯气等）反应，铁原子则 失去3个电子生成+3价铁的化 合物。
[素养达标1]下列关于铁的叙述中错误的是
（）
A.纯净的铁是光亮的银白色金属
B.铁能被磁体吸引
C.铁是地壳中含量最多的金属元素
【思考·交流】
利用了铁的哪些性质？铁还有哪些性质？
新课
1.铁的物理性质
颜色
状态 金属通性
银白色，有金 属光泽
固体
导电性、导热 性、延展性
熔点特性
易被磁铁 吸引
注：铁的导电性 不如铜和铝
2.铁的化学性质
想一想我们学过铁与哪些物质的反应？
(1) 与非金属单质的反应(如：O2、Cl2等)
铁与氯气的反应
铁的单质、氧化物、氢氧化物课件2022--2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
_黑__色___晶体
都__不____溶于水，也___不___与水发生反应
常用作油漆、涂料、油 具有磁性，是一种常 —
墨和橡胶的红色颜料 用的磁性材料
(2)化学性质 ①稳定性：FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成________。
碱性 ②与酸反应：FeO和Fe2O3是______氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为 ________________________，___________________________。
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4
2．铁的氢氧化物 (1)制备
制备Fe(OH)2
制备Fe(OH)3
操作
现象
生成白色絮状沉淀，迅速变为__灰__绿__ 色，最终变为__红__褐__色
生成__红__褐__色沉淀ห้องสมุดไป่ตู้
有关反应 Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓，
名称 化学式 铁元素的化合价
氧化亚铁 __F_eO___ ＋2价
氧化铁 ___F_e2_O_3 __
＋3价
四氧化三铁 __F_e_3O_4 __
＋2价、＋3价
名称 俗名 色、态 溶解性 用途
氧化亚铁 —
氧化铁 __铁_红___
四氧化三铁 ___磁_性__氧_化_铁____
黑色粉末
_红_棕__色____粉末
第三章 铁—金属材料
第一节铁及其化合物
第一课时铁的单质、氧 化物、氢氧化物
目录 CONTENT
一、铁的单质 二、铁的氧化物
三、铁的氢氧化物
课前导入
一、铁的单质
自然界中铁的存在形式
2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第一节课时1铁的单质铁的氧化物课件新人教版必修第一册ppt
(4)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成,该同学进行了定量研究:反
应前固体物质的质量为5.6 g,反应后固体物质的质量为6.6 g。从数据分析,反
应后硬质试管中固体物质的组成为
迁移应用
1.下列有关铁的氧化物的说法中,不正确的是 ( D ) A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的,常用作红色油漆和涂料 B.Fe3O4是黑色晶体,其中的铁元素显+2价和+3价 C.FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水,但都能和盐酸反应 D.FeO不稳定,在空气中受热迅速被氧化成Fe2O3 解析 FeO不稳定,在空气中受热迅速被氧化成Fe3O4。
探究应用 例 (2021吉林白城高一期末)某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸 气反应的实验,并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。
请回答下列问题: (1)硬质试管中湿棉花的作用是 提供反应需要的水蒸气 。 (2)铁与水蒸气的反应中,氧化剂是 H2O (填化学式,下同),还原剂是 Fe 。 (3)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设: 假设1:只有Fe; 假设2:只有 Fe3O4 (填化学式); 假设3:既有Fe也有Fe3O4。
问题3:陨石中含有Fe、Ni金属,若取少量陨石,加入足量的稀盐酸,你会观察到 哪些现象(假设陨石的其他成分不与盐酸反应)?请写出相关反应的化学方程 式。
提示 可以观察到部分固体溶解,有气泡冒出。相关反应的化学方程式为Fe +2HCl FeCl2+H2↑、Ni+2HCl NiCl2+H2↑。
铁的化学性质
化学式 俗名
色、态 溶解性 铁元素的化合价
用途
FeO — ① 黑 色粉末 ④ 不 溶于水 ⑦ +2 —
3.1.1铁的单质课件高一化学人教版必修第一册
Fe和Cl2的固气反应的产物只有FeCl3，与二者的量无关 b. 与O2反应： 空气中缓慢氧化： 4Fe+3O2点燃 2Fe2O3（红棕色）
高温铁过量：2Fe+O2高温 2FeO（黑色） 点燃： 3Fe+2O2点燃 Fe3O4（黑色）
铁的化学性质
1.与非金属单质反应 c. 与S反应：Fe+S=Δ==FeS
主要反应： ①还原剂的生成。 a．生成CO2：C＋O2===CO2 b．生成CO：CO2＋C===2CO ②铁的生成：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2
随堂检测
1、下列关于铁的叙述中错误的是（ C ） A、纯净的铁是光亮的银白色金属 B、铁能被磁体吸引 C、铁具有导电性，能代替铜作为导线材料 D、铁具有延展性和导热性，可制作炊具
知识小结
铁的物 理性质
A
铁的化 学性质
B
金属与 水反应 的一般 规律
C
再见
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+较弱的氧化剂（HCl、CuSO4）→+2价铁的化合物 Fe+较强的氧化剂（Cl2）→+3价铁的化合物
铁的化学性质
铁的化学性质
3、铁与酸反应 a. 与非氧化性酸（HCl、稀硫酸）反应： Fe+2H+=Fe2++H2↑ b. 与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应：
遇到冷的浓硫酸和浓硝酸会发生钝化
金属与水反应的一般规律
金属与水反应的一般规律
3、Fe、Zn等可以和水蒸气反应，生成金属氧化物和H2。 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2↑
4、Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。
铁的冶炼
高温铁过量：2Fe+O2高温 2FeO（黑色） 点燃： 3Fe+2O2点燃 Fe3O4（黑色）
铁的化学性质
1.与非金属单质反应 c. 与S反应：Fe+S=Δ==FeS
主要反应： ①还原剂的生成。 a．生成CO2：C＋O2===CO2 b．生成CO：CO2＋C===2CO ②铁的生成：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2
随堂检测
1、下列关于铁的叙述中错误的是（ C ） A、纯净的铁是光亮的银白色金属 B、铁能被磁体吸引 C、铁具有导电性，能代替铜作为导线材料 D、铁具有延展性和导热性，可制作炊具
知识小结
铁的物 理性质
A
铁的化 学性质
B
金属与 水反应 的一般 规律
C
再见
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+较弱的氧化剂（HCl、CuSO4）→+2价铁的化合物 Fe+较强的氧化剂（Cl2）→+3价铁的化合物
铁的化学性质
铁的化学性质
3、铁与酸反应 a. 与非氧化性酸（HCl、稀硫酸）反应： Fe+2H+=Fe2++H2↑ b. 与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应：
遇到冷的浓硫酸和浓硝酸会发生钝化
金属与水反应的一般规律
金属与水反应的一般规律
3、Fe、Zn等可以和水蒸气反应，生成金属氧化物和H2。 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2↑
4、Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。
铁的冶炼
铁的单质-ppt课件
自然界中的铁
早期铁制品
春秋初年秦国的铜柄铁剑
我国最早的人工冶炼铁器
战国时期最大的铁器—长方形铁炉
战国时期最大的铁器
01
铁单质的物理性质
1.铁元素的存在 铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和_铝__，居第_四__位，主要以_+_2_
价和_+_3_价化合物的形式存在。 2.物理性质 铁有_延__展__性__和_导__热__性__，铁能导电，但导电性不如铜和铝。
解析：A．实验时，应先用水蒸气排出装置中的空气，即先点燃酒精灯 再点燃酒精喷灯，A错误；B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气， B错误；C．氢气是中性气体，可以用碱石灰干燥，C正确；D．收集的是 氢气，密度比空气小，应用向下排气法，选用装置c，D错误；故选C。
例3利用如图装置也可以实现Fe与水蒸气的反应
(1)反应开始时，应先点燃_b__处的酒精灯，其目的是__用__水__蒸__气__排__装__置__内__的__空__气_____， 若点燃顺序反了，可能有什么后果？ ①Fe与O2生成了Fe3O4，无法与水蒸气反应； ②Fe与水蒸气反应生成H2，在高温下与空气中的O2反应可能发生爆炸。
(2)此装置如何检验Fe与水蒸气反应生成的气体产物？ 用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微噗声，证明生成了H2。
接下来我们就来详细探究！
实验1：Fe与O2反应 原理： 3Fe + 4O2 Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、 放出大量的热、生成黑色固体
实验2：Fe与Cl2反应 【原理】：Fe + Cl2 FeCl3
【现象】：剧烈燃 烧、产生棕褐色的 烟
实验3：Fe与S反应
点燃
Fe＋S
FeS
实验4：Fe与H2SO4溶液反应 Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
铁的单质ppt课件
铁和水的反应探究
1.凭生活经验，你觉得铁和水会反应吗？
铁与冷水 铁与热水
XX
2.在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前， 模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。这是为什么 呢？ 如果铁和水反应，要满足什么条件呢？
和“水” ——水蒸气
水蒸气来源
石棉绒 （一种纤维状矿物质材料）
用火柴点燃肥皂泡，听到 爆鸣声，则有氢气生成
1）与某些非金属单质反应：
铁在空气中缓慢氧化： 4Fe+3O2= 2Fe2O3 俗名铁红，红棕色
铁在纯氧中燃烧： 铁与硫磺共热：
点燃
3Fe+2O2= Fe3O4 俗名磁性氧化铁，黑色 △ +2
Fe+S = FeS
铁在氯气中点燃或共热：
2Fe
+
3Cl2 △=
+3 2FeCl3
Cl2 ＞ S
比较氯气和硫的氧化性：
铁元素在自然界中的存在形态
铁元素在地壳中含量丰富，仅次于氧\硅 \铝，排在第四位。 铁制品在世界历史上乃至现代化社会，用途广泛，不可或缺。那么，自然界中铁元 素有哪些存在形态呢？
单质 存在于陨铁中
铁
元
+2价化合物
素
存在于矿石中
+3价化合物
陨铁
陨星即坠星，来自地球之外，属“天外来客”。 含石量大的陨星称为陨石， 含铁量大的陨星称为陨铁（陨铁通常含铁80% 以上，常含镍）。
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
知识小贴士： 铁与浓硫酸、浓、稀硝 酸等强氧化性酸反应较 复杂，不产生氢气。
Fe的化合价转化归纳： 1.铁与酸、盐发生置换反应时， 转化成+2价，即Fe2+ 2.铁与氯气等强氧化剂反应， 转化成+3价，即Fe3+
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导电、导热性、 延展性
特性
银__白___色__固体
良好
能被_磁__铁_ 吸引
地壳含量 占第_4_位
金属单质一般与什么物质反应？
非金属单质，水、酸、盐溶液等 思考与交流 ：根据上述推测和之前学习的化 学知识，对比金属铁和钠的性质，填写下表
铁
钠
非金属单质
酸 盐溶液
水
2、铁的化学性质
铁
钠
非金 属单
质
3F2eFe++43OC2l2==点=燃=2=FFeeC==3l通=3O=电=4==
【思考与交流】 实验过程中应注意哪些问题？
肥皂水不能太稀，否则吹起的气泡太小，点燃时难有 较大的爆鸣声；
实验结束时应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着 的酒精灯。
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铁
钠
非金 属单
质
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
3Fe
+
4O2
点燃
=====
Fe==3通=O=电=4==
酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Na + Cl2 2NaCl 电4解Na + O2 =催2化N剂a2O ===2=N==a= + O2 ====△N==a=2=O2 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
(1)水蒸气的发生装置 (2)水蒸气与铁粉反应装置
(3)产物的检验(收集)装置
【实验探究】
（1）条件：给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、 酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置 简图。
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
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避免高温下铁与水反应，生成四氧 化三铁
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铁与水蒸气的反应： 统编版优秀公开课课件下载PPT课件高中化学必修一人教版（2019）第三章 第一节 第一课时 铁的单质 课件(共27张PPT)人教版部编版
3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2
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【现象和结论燃烧或发出爆鸣声----氢气，反应 后试管内固体仍为黑色---四氧化三铁。
2.利用Fe2＋、Fe3＋的检验及
3.能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及其 其之间的相互转化，培养学生
之间的相互转化。
变化观念与平衡思想的素养水
4.能说明铁及其化合物的应用。 平。
陨 石
秦 代 铁 权
宝钢夜景
图铁冶秋春
一、铁在自然界的分布
陨铁
赤铁矿
磁铁矿
陨铁是铁的单质，但是铁主要以化合物的形式存在于矿石中
（2）有人设计了下图装置，用一支大试管代替3 支试管就能完成实验，想想其中的原理。 思考：
(1)水蒸气怎样制取？
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(2)该反应在什么条 件下进行？
(3)反应的产物是什么？ 如何验证？
酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Na + Cl2 2NaCl 电4解Na + O2 =催2化N剂a2O ===2=N===a + O2 ====△N==a==2O2 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
盐溶 液
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2Na + CuSO4 +2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2
+ H2↑
水
?
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
铁与钠的化学性质的区别：
1、铁有+2和+3的变价，所以在反应中要注意得到的物 质 中铁元素的化合价
铁有变价，那么是什么在决定生成物中铁元素的化合价呢？ 氧化剂的氧化性
上面的反应中氧化性较强的是什么物质？ 氯气
2、铁的反应现象远没有钠的反应剧烈 铁比钠的活动性弱
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红热的铁可以与水蒸气反应，反应方程式为：
高温
3Fe + 4H2O(g) ======= Fe3O4 + 4H2 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或者是 钢水注入模具之前，模具必须进行充分 的干燥，这样操作的原因是什么？
钠在自然界有单质吗？
为什么铁有？
没有
铁的金属活动性弱
我国从很早之前就掌握了冶铁技术
战国铁剑
打铁炉
战国铁炉
二、单质铁
1、铁的物理性质
铁是银白色金属单质
熔点：1535℃ 沸点：2750℃ 密度：7.86g/cm3 以上数据明显高于金属钠，铁的 硬度也比金属钠高得多
方铁 圆铁
1、铁的物理性质
颜色、状态
盐溶 液
Fe铁+ C与uSO吗水4 =？能Fe反SO4应+ Cu
2Na + CuSO4 +2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2↑
水
?
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
从生活常识可以知道，铁与冷水，甚至 是沸腾的水都不反应在更高的温度下两 者能不能反应呢？
【探究】设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与 水蒸气反应。要求装置中含有以下三个部分：
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
3.1.1 铁的单质
主讲老师：刘老师
学业要求
核心素养对接
1.能列举、描述、辨识铁及其重要 1.能利用氢氧化亚铁的性质，
化合物的重要物理性质、化学性质 设计其制备方案，以培养学生
及实验现象。
科学探究与创新意识的素养水
2.能利用氢氧化亚铁的性质，设计 平。
其制备方案。