第一节元素与物质的分类
元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类
第2章 元素与物质世界
(3)元素与物质的关系 元素―组―成→单 化质 合： 物：_只_由__由__多__一__种__种__元__元__素__素____组组成成的的纯纯净净物物 (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以_单__质__形式存在的状态。 ②化合态：元素以_化__合__物__形式存在的状态。 (5)混合物和纯净物 ①纯净物：_由__同__种__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质__。 ②混合物：_由__几__种__不__同__的__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质__。
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
题组 物质的组成与分类
1．(2019·福建质检)甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一
定不属于( )
A．酸
B．盐
C．金属单质
D．氧化物
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
解析：选 C。酸与强碱溶液发生中和反应，生成盐和水，A 项 不符合题意；NaHCO3 和 NaOH 溶液反应生成 Na2CO3 和 H2O， NaHCO3、Na2CO3 均属于盐，B 项不符合题意；能和碱反应的 金属为两性金属，其与碱反应生成盐和 H2，C 项符合题意；酸 性氧化物和强碱溶液反应生成盐和水，D 项不符合题意。
第2章 元素与物质世界
[自我检测] 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断 ①“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料。 (×) ②现在人们借助扫描隧道显微镜，应用 STM 技术可以“看”到 越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵。 ( √ ) ③Na、NaCl、SiO2、H2SO4 都称为分子式。( × ) ④含有金属元素的离子不一定是阳离子。( √ )
新版鲁科高中化学必修第一册第二章元素与物质世界 知识点梳理
第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类知识点1元素与物质的关系1.根据元素组成对物质分类2.游离态与化合态元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；元素以化合物形式存在时，称为元素的化合态。
3.“价-类”二维图主要表明氢化物、单质、氧化物、酸、碱、盐等类别的物质知识点2物质的分类与物质的性质1.酸性氧化物与碱性氧化物(1)酸性氧化物．（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
CO2、SO3等大多数非金属氧化物都是酸性氧化物，多数酸性氧化物能与水反应生成酸。
①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成点燃例如：①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ②CO2 + H2O === H2CO3③C + O2CO2(2)碱性氧化物．（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
CaO、Fe2O3等大多数金属氧化物都是碱性氧化物。
（3）两性氧化物.既能与碱反应生成盐又能与酸反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如Al2O3。
例：1.酸性氧化物也叫酸酐，下列化合物中，属于硝酸的酸酐的是( )A．N2O3B．N2O4C．NO2D．N2O52．CO2、NO、H2O三者同属于下列的( )A．酸性物质B．碱性物质C．氧化物D．非金属元素3.写出下列化学方程式（1）二氧化硫与水反应（2）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应（3）生石灰与水反应（4）用盐酸除铁锈（5）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应2.单质、氧化物酸碱盐之间的转化关系例：用七种方法制取MgCl2Ⅰ.Mg + Cl2 ==== MgCl2①Ⅱ.MgO + HCl ==== MgCl2 + H2O ②Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl ==== MgCl2 +2H2O ④Ⅳ.MgCO3+2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑⑥Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓⑦Ⅵ.Mg + CuCl2 ==== MgCl2 + Cu ⑧Ⅶ.Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑⑨例：试用五种方法制备ZnCl2知识点3一种重要的混合物-胶体1．分散系．一种（或者多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物，叫分散系。
高中化学一第2章第1节元素与物质的分类第1课时
1．下列分散系属于胶体的是（)A．淀粉溶液B．食盐水C．泥水D．碘酒【解析】食盐水和碘酒属于溶液，泥水属于悬浊液，淀粉溶液属于胶体。
【答案】A2．下列关于胶体的说法正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体不能透过滤纸C．胶粒做不停息地、无秩序地运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【解析】胶体外观均一、透明（或半透明)，一定条件下能稳定存在,不易沉淀，胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜。
【答案】C3．某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸,该分散系为( )A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【解析】胶体分散质能透过滤纸，不能透过半透膜。
浊液分散质既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，溶液中分散质既能透过滤纸又能透过半透膜。
【答案】A4．(2012·吉林蛟河一中)下列关于胶体的叙述错误的是( ) A．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体B．电泳现象可证明胶体带有电荷C．胶体属于介稳体系D．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的【解析】胶体呈电中性,胶体的分散质（胶粒)吸附带电离子而带电荷.【答案】B5．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内开始产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解,该溶液是( )A．2 mol·L－1 NaOH溶液B．2 mol·L－1 H2SO4溶液C．2 mol·L－1 MgSO4溶液D．FeCl3溶液【解析】加入电解质溶液能使胶体聚沉产生沉淀，过量时沉淀溶解,说明加入的是酸溶液。
【答案】B6．下列各组混合物中,可用相同的方法除去混入的杂质的是( )A．淀粉溶液中混有少量氯化钠；蔗糖中混有少量三氯化铁B．Fe（OH）3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI C．CaCO3中混有NaCl;KNO3中混有NaClD．CO2中混有CO；CO2中混有水蒸气【答案】B7．哪种方法可以区分CuSO4溶液和氢氧化铁胶体( )A．用光束照射,有光路通过的是氢氧化铁胶体B．观察有沉淀的是氢氧化铁胶体C．加热至沸腾较长时间，有沉淀生成的是CuSO4溶液D．看颜色,有色的是CuSO4溶液【解析】A项，溶液无丁达尔现象,胶体有丁达尔现象；B项，两种分散系均属于稳定体系,均无沉淀；C项,加热至沸腾较长时间，有沉淀生成的是Fe（OH）3胶体；D项，两种分散系均有颜色。
第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类
第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类2008 09 24学习目标1.初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种元素都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。
2.从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立知识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。
了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。
体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。
3.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
学习重点1.知识与技能：元素与物质的关系；胶体的性质。
2.过程与方法：探讨各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。
3.情感态度与价值观：体会分类的重要意义，依据不同的标准对物质进行分类；让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。
知识梳理一.元素与物质的关系1. 是物质的基本组成成分，物质都是由组成的。
2.每一种元素都能自身组成物质——；多数元素都能与其他种类的元素组成物质——。
可以按照一定的规律以进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界.3.元素在物质中以两种形式存在：元素以单质的形式存在的状态称为该元素的态；元素以合物的形式存在的状态称为该元素的态.二.物质的分类1.物质分类的依据（1）根据物质的组成将物质分为和（和）（2）根据组成特点和所具有的性质，通常把化合物分为和（3）根据在水溶液中或熔化状态下能否导电，将化合物分为和。
(4)根据在氧化还原反应中的表现,可将反应物分为和。
(5)根据被分散物质的颗粒大小,将混合物分为和(6)酸性氧化物: 如碱性氧化物: 如2.根据物质类别研究物质性质3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途（1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。
元素与物质的的分类+第1课时+参考教案
第1节元素与物质的分类第1课时◆教材分析本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第二章《元素与物质世界》第一节《元素与物质分类》的第一课时。
本节从分类的角度出发，安排了安排了“元素与物质分类"，在整个高中化学学习阶段起到了承前启后的作用。
学生通过对分类方法的系统学习，可以分类梳理一下已经学习过的化学知识，将这些化学知识在头脑中进行系统化处理，使学生感悟到分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，让学生体会分类方法是一种行之有效的科学学习方法。
而在本章后续的学习过程中，学生还要利用这种方法，学习化合物的分类，反应类型的分类等等，这种方法实际也要贯穿于学生整个的高中化学学习过程中。
◆教学目标宏观辨识与微观探析：从宏观上学习对物质的分类，从微观上辨析物质的分类，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：通过学习探究，经历对物质进行分类的过程，掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质分类过程和分类应用的理解，体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果，建立高效学习的科学精神。
◆教学重难点建立分类的科学思想，掌握物质的分类方法，根据不同的标准对物质进行分类。
◆教学过程一、导入新课【导入】在图书馆中为什么我们很容易就找到自己所需要的图书？在网页上为什么我们能迅速挑出所自己需要的信息呢？这是因为书、信息都按一定标准进行了分类且根据类别已经摆放好了。
在我们生活中还有类似的例子吗？【投影】超市图片、一些碳元素的物质在我们接触的事物中，应用分类方法的例子很多，分类不是目的，只是一种手段，也就是说分类是有依据的，我们也可以称为分类的标准。
【知识回顾】1.初中学习中，将元素分为金属元素和非金属元素;2.对于自然界中的物质，从状态上可分为固态、气态、液态三态。
高中化学 第二章 第一讲 元素与物质的分类课件
从 性
两性氧化物
Al2O3
质 不成(bùchéng)盐
分
氧化物
CO、NO 、NO2 、 H2O
过氧化物
Na2O2 、 H2O2
其他
Fe3O4、MnO2
特别提醒：创新设计P24 第六页，共19页。
从是否
含氧酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
(shì fǒu)含 氧分 从酸性
无氧酸
强酸
HCl、H2S
2. 同位素混合体（天然）认为是纯净物，如天然含D2的 H2 可认为纯净物。
3.常见(chánɡ jiàn)的结晶水合物如CuSO4·5H2O是纯
第四页，共19页。
常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天 然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙 烯、丁二烯) 、液化(yèhuà)石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁 烯) 、
硅酸胶体、土壤胶体
注：淀粉胶体(jiāo tǐ)不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶(xiàngjiāo)等粒子均匀地沉积在镀件
上。
第十五页，共19页。
3、聚沉
概念(gàiniàn)：胶体微粒聚集成较
大的微粒，在重力作用下形成沉
淀析出。
内容
加热或搅 加速胶粒运动，使之易于结合成大
液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液
淀粉胶体、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、
按分散质分
固溶胶——有色玻璃
粒子胶体 —分散质微粒是很多分子或离子 的集
合体，如Fe(OH)3胶体
分子胶体 —分散质微粒是高分子
如淀粉溶液，蛋白质溶液
元素与物质的分类课件
酸
HCl
指示剂
碱性 氧化物
CaO
24
活动· 探究
酸 盐酸
盐
AgNO3
盐 NaCl 金属 Fe 碱
Ca(OH)2
25
总结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系 金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、 碱、盐分别能与哪些类别的物质反应？将下图中可能发 生反应的物质类别用线连接起来。 金属 碱性氧化物 碱 盐 答案 非金属 酸性氧化物 酸 盐
第二章 元素与物质世界
第１节 元素与物质的分类
1
本节的核心问题：
(1)110多种元素是如何构成几千万种物 质的？元素与物质的关系是怎样的？ (2)为了更好地研究物质的性质和用途， 应怎样对物质进行分类？ (3)各类物质之间具有怎样的关系？
活动：完成交流研讨
2
交流· 研讨
1.你已学习过许多物质，如金属镁（Mg）、金属铜（Cu）、 金属钠（Na）、氧化镁（MgO）、氯化钠（NaCl）、五水 合硫酸铜（CuSO4· 2O）、碳酸钙（CaCO3）、氯气 5H （Cl2）、氢气（H2）、氧气（O2）、硫酸（H2SO4）等。 ⑴组成这些物质的元素都有哪些？ ⑵你知道这些元素还能组成哪些物质？举例说明。 1)若只由一种元素组成，请写出其化学式。
Cu（+1、+2）
Ca（+2）
HCl 2 CCl4 22 CaCl CuCl Cl (-1) MgCl NaCl
C（+2、+4）
H（+1） S（+4、+6）
S (-2)
H2S CS2S CaS CuS MgS Na2
3）若由三种元素组成，请写出其化学式。
Na
Mg Cu Ca
2.1.1元素与物质的分类
(二)由元素组成的物质家族 二 由元素组成的物质家族
1.由金属元素组成的物质 由金属元素组成的物质
思考：氢气还原CuO的现象 无水CuSO 的用途？ 的现象？ 思考：氢气还原 4的用途？？ 无水 的现象 请分析含铜元素的物质及类别 紫红色 黑色 蓝色 白色 蓝色 绿色 Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 CuSO4·5H2O Cu2(OH)2CO3 盐 单质 氧化物 碱 化合物
2.指出下列物质中碳元素的价态： 指出下列物质中碳元素的价态： 指出下列物质中碳元素的价态 CO CO2 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 Al2(CO3)3 C
化合价 —4 0 +2 +4
CaCO3
物质举例 CH4
金刚石、 CO 石墨、 C60
CO2、H2CO3、 碳酸盐：Na2CO3 碳酸氢盐: NaHCO3
碱的分类
强碱: 强碱 1、根碱性强弱 、 弱碱: 弱碱 2、根据溶解性 、
Mg(OH) 2、NH3·H2O、Cu(OH)2 、 、 可溶性碱: 可溶性碱 NaOH、Ba(OH)2 NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2 、
难溶性碱: 难溶性碱 3、根据电离出 、根据电离出OH—的数目
Ca(OH) 2
酸 性 氧 化 物 通 性 碱 性 氧 化 物 通 性
酸性氧化物＋ 酸性氧化物＋水 酸性氧化物＋碱 酸性氧化物＋
含氧酸 盐＋水 盐 碱 盐＋水
酸性氧化物＋ 酸性氧化物＋碱性氧化物 碱性氧化物＋ 碱性氧化物＋水 碱性氧化物＋ 碱性氧化物＋酸
实验记录 反应物
HCl H2SO4
实验现象
结论
CuO 类别
6、盐的通性： 的通性：
第二章元素与物质世界
教学设计_元素与物质的分类_化学_高中
培养元素的资源意识，体会分类的重要意义，形成物质的元素观和分类观；同时进行化学美学教育。
教学重难点
分类法的意义及常见化学物质的分类方法
教学方法
探究学习、合作学习
仪器、用品
电脑、多媒体
教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
联想质疑
交流研讨：
元素与物质的关系
迁移应用：
元素与物质的关系
指导学生分析铁的化学性质，讲解实验方案：
用分类比较的方法,预测该物质可能具有的性质
根据所给的试剂，设计出可操作的实验方案
实施实验方案,记录现象
分析现象,得出结论。
实验记录
展示实验记录表，具体分析铁的化学性质
总结各类物质的化学性质：
1、金属的化学通性；
2、非金属的化学通性；
3、酸的化学通性；
4、碱的化学通性；
交流研讨：
物质的分类依据
活动探究：
研究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
小结
[板书]一.元素与物质的关系
课件展示：
展示日常生活中衣食住行的有关物品，激发学生的学习好奇心。提出问题：
处于丰富多彩的物质世界中,你是否想过,这些物质都是如何组成的?
为了更好地探讨物质的性质和用途,应该怎样对物质进行分类?
教材分析
在初高中化学学习中，《物质的分类》占有及其重要的地位，惯穿中学化学的始终，有其重要意义，是中学化学教学的重点和难点之一。因为从不同角度研究物质的分类和转化，是化学家研究物质及其变化的重要内容。学习《物质的分类》一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。本单元中关于物质的分类和转化内容正对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。还可以为后阶段学习钠、镁、氯、氮和硫等元素化合物的性质和转化规律打下必要基础。
元素与物质分类1
化学1（必修）
第二章
第一节 元素与物质的分类
问题探究一
元素与物质的关系
交流· 研讨
1 Mg、Cu、Na、MgO、NaCl、CuSO4·5H2O、 CaCO3、Cl2、H2、O2、H2SO4 (1) 找出组成元素
Mg Cu Na O Cl S H Ca C
Mg Cu
Na
6下列物质中肯定为纯净物的是 （c ） A．只由一种元素组成的物质 B．只由一种原子构成的 C．只由一种分子构成的物质 D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子 构成的物质 7下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排 列的是 （A ） A．烧碱、液氧、碘酒 B．生石灰、熟石灰、白磷 C．干冰、铜、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
2 3
元素的化合价
化合价：表示原子之间相互化合的数目。 化合价的规律: 单质的化合价都为零。 化合物中各元素的化合价的代数 和等于零。
碳元素的化合价
化合价
-4
CH4
0
C
+2
CO
+4
CO2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3
化学式
硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6请列举这 些价态的硫元素对应的物质，并指出分别属于 哪个类别？
碱性氧化物： CaO、 CuO 酸性氧化物： CO2 酸： HCl、 H2SO4 碱溶液：NaOH、Ca(OH)2 盐溶液：NaCl、 Na2SO4 、AgNO3、CuSO4 指示剂：石蕊溶液
反应关系
实验现象
结论
金 属 铁
类 别 ： 金 属
点燃 剧烈燃烧， O2 Fe+O2=====Fe3O4 生成黑色固 金属单质能跟非金属单质反应 类别：非金属单质 体
第二章第一节：元素与物质的分类
2020/9/19
迁移·应用 （对P32图的理解）
⑴元素按存在形态分为游离态和化合 态；有的元素只有一种单质，有的有 两种或两种以上的单质，单质、化合 物还可以按不同的标准分类。 ⑵同一种化合物按组成的元素、存在 形态、离解情况等可从不同角度分类
。 • A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔现象
6．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分A散系，
对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ ）。 • A．该分散系不能发生丁达尔现象 • B．该分散质颗粒能透过滤纸 • C．该分散质颗粒不能透过半透膜 • D．该分散质颗粒能发生电泳现象
2020/9/19
• *7．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（C）。
• A．用明矾净化饮用水
• B．用石膏或盐卤点制豆腐
• C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 • D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景
象（美丽的光线）
• *8．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出 现的现象是先产生沉淀，后沉淀溶解。则这种溶液
物质是否由同 一种分子组成
单 是否由同种 质
纯 元素组成
净
？ 物
物
？ 质
混
化 合 物
合
物
被分散物质
？ 颗粒的大小
溶液
浊液
胶体
2020/9/19
根据化合 物的性质
？酸、碱、盐 氧化物
？电解质 非电解质 在水溶液中或熔化 状态下是否导电
物 质
2020/9/19
金属
2.1.1元素与物质的关系 物质分类与物质性质(解析版)
第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类第1课时元素与物质的关系物质分类与物质性质1．了解各种元素及其化合物，知道元素有游离态和化合态两种形态。
2．了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
3．通过实验探究，理解并体验研究一类物质性质的方法，掌握各类物质的一般性质。
4．根据物质类别和元素价态构建元素的物质家族，建立起元素与物质家族的关系。
重点：物质的分类。
难点：物质的转化。
一、元素与物质的关系1．元素与物质的关系2．元素的存在形态（1）存在形态（2）元素的化合价①金属元素只有0价和正价，非金属元素一般有0价、负价和正价①在不同的化合物中同一元素的化合价可以相同，也可以不相同。
①在化合物中各元素的化合价的代数和等于0。
单质中元素的化合价为0。
【易错提醒】(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。
(2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。
(3)纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点。
(4)混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点。
二、物质分类与物质性质1．根据物质组成分类2．根据物质的性质分类3．其他分类方法【易错提醒】物质分类时应注意的事项：（1）纯碱叫碱不是碱。
纯碱是Na2CO3的俗名，它是一种盐，不属于碱类。
（2）能电离出H+的不一定是酸，如NaHSO4能电离出H+，同时电离出的阳离子还有Na+，它是一种酸式盐。
（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是一种酸性氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等属于不成盐氧化物。
（4）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物。
三、金属单质、酸、碱、盐的化学通性及转化 1、单质、酸、碱、盐的化学通性 （1）一般金属单质的化学通性（2）酸的化学通性（3）碱的化学通性（4）盐的化学通性2、不同类别的无机物之间转化的一般规律 (1)金属单质及其化合物的转化金属单质――→O 2碱性氧化物――→H 2O碱――→酸盐 如：Na――→O 2Na 2O ――→H 2ONaOH ――→H 2SO 4Na 2SO 4符合上述转化关系的常见金属有Na 、K 、Ca 、Ba 等，但Mg 、Fe 、Al 、Cu 等不符合上述转化关系。
元素与物质的分类
第1节元素与物质的分类一.教材分析（一）知识脉络学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。
因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。
在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。
概念三.教学重点(一)知识与技能：元素与物质的关系；胶体的性质。
(二)过程与方法：探讨各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。
(三)情感态度与价值观：体会分类的重要意义，依据不同的标准对物质进行分类；让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。
四.教学准备（一）学生准备要求学生复习初中化学中单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系，复习第一章第二节研究物质性质的方法和程序，为学习本节教材做准备。
（二）教师准备教学媒体及课件；概念图；实验探究的药品及仪器。
第1课时【板书】第1节元素与物质的分类【板书】一.元素与物质的分类1.联想·质疑（提出．．）．．本节教材的核心问题(1)110多种元素是如何构成几千万种物质的？(2)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？ (3)各类物质之间具有怎样的关系？2.交流·研讨(引发学生对于物质与元素之间的已有认识。
通过对熟悉物质．．．．的组成元素的分析，逐渐建立起元素与物质的关系。
)【问题1】（P 30）找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。
2020年高考化学一轮复习教学案：第二章 元素与物质世界第一节元素与物质的分类
2020年高考化学一轮复习教学案第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类考纲点击1．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
3．了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，了解胶体是一种常见的分散系，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
一、物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、______或______构成的。
(2)元素：具有__________________________的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以______形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示2．同素异形体(1)____________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①分子中原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石、石墨及C60。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在______性质上，同素异形体之间的转化属于______变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：______________________________。
(2)混合物：__________________________________。
特别提示：由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3互为同素异形体；由相同的两种元素组成的物质也不一定是纯净物，如CO和CO2、H2O与H2O2均是由两种元素组成的不同物质。
即时训练1判断正误(用“√”或“×”填写)。
A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解。
()B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物。
()C．Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物。
元素与物质的分类
知识梳理·题型构建
题组一 1
2
3
题组二
题组二 有关物质分类中从属关系的判断
4. 下表所列物质或概念间的从属关系不符
合如图所示关系的是
( A)
X
Y
Z
A 光导纤维 酸性氧化物 复合材料
B 纯碱
盐
化合物
C 电解质
化合物
纯净物
D 淀粉溶液
胶体
分散系
知识梳理
探究高考
4
5
解析：光导纤 维的主要成分 SiO2是酸性氧 化物，但酸性 氧化物不是复 合材料。
别
项序号
(1) A.S2－ B．I－ C．FeD．SO24－
C
(2) A.HCl B．CO2 C．NH3D．CaO
D
A.蒸馏 B．分液
(3) C.蒸发 D．中和
D
挑选依据
游离态 固态 化学变化
知识梳理
探究高考
解析：(1)中A、B、D 项均为离子，而C为 原子，属于游离态。
(2)A、B、C从状态上 看，均为气态，D为 固态。 (3)从变化性质的不 同进行分析，D为化 学变化，而A、B、C 为物理变化，或从实 验操作上分析，A、B、 C用于物质的分离， 而D一般不用于分离 物质。
练出高分
知识梳理·题型构建
题组一 1
2
3
题组二
4
5
3.(1)如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、 NO划归为同一类物质，则下列物质中也能划
归为此类的物质是___C____。
A．KMnO4
B．Al2(SO4)3
C．KClO3
D．K2HPO4
(2)现有下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
三、胶体的性质
1、丁达尔现象(光学性质)
实验：光束分别通过Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，观 察现象。
现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到 胶体里产生一条光亮的“通路”。
（溶液）
ＣuSO4溶液
（胶体）
Fe(OH)3胶体
早晨的阳光射入森林的美丽景象
(自然界的丁达尔现象)
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。
能否透
过滤纸
能
能
能否透
过半透
能
膜
不能
稳定性
稳定
较稳定
浊液 >100 nm
大量分子 集合体
不能
不能
不稳定
二、胶体
1. 定义：
分散质微粒的直径大小在1nm-100nm （10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体
2. 胶体的分类:
Fe(OH)3 AgI胶体
淀粉 胶体
雾、 云、 烟
有 色 玻 璃
Fe(OH)3 AgI胶体
2、分散系的分类 本质依据——分散质微粒直径大小
分散系
分散质 微粒直
径
溶液
<10-9m
(< 1nm)
胶体
浊液
10-9m-10-7m >10-7m
（1 ~100 nm）（>100 nm）
【小结】：三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
分散质微 粒直径
< 1nm
1 ~100 nm
分散质 微粒
单个分子或离子
分子集合体或 有机高分子
C、①③
D、全部都是
四、胶体的制备
原理：使分散质粒子大小在1nm ~ 100nm之间
胶体制备的方法：
物理方法
直接分散：例如蛋白质胶体、淀粉胶体 研磨法：如研墨得到墨汁
化学方法
①水解法 FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
红褐色
注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。
〖问题1〗物质分类的方法
物质是否由同 一种分子组成
物 质
？
元素 单
是否由同种 质
？ 纯 元素组成
净 物
化
合
混
物
合
物
被分散物质
？ 颗粒的大小
溶液
浊液
胶体
根据化合 物的性质
？酸、碱、盐 、氧化物
？电解质 非电解质 在水溶液中或熔化 状态下是否导电
2021/1/25
8
物质的分类（酸）
从是否 含氧酸 H2SO4、HNO3、H2CO3 含氧 无氧酸 HCl、H2S
(3)加热 温度升高
胶粒碰撞增多
离子吸附力减弱 （电荷运动快，不易吸附）
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清 加热后凝聚成了白色胶状物。
练习:下列事实：①用盐卤点豆腐 ②用
明矾净水 ③ 河海交汇处可沉积沙洲 ④
钢笔使用两种不同颜色的墨水，易出现堵
塞。其中与胶体知识有关的是 （ D ）
A、①②③ B、③④
豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚 成豆腐；
豆腐脑
我们吃的果冻
长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的三角洲。
生活中的有色玻璃，
(1)加入强电解质 实例： ①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清； ②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏 (CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐； ③在江河与海的交汇处形成的沙洲。
三、一种重要的混合物——胶体
图2. 夜晚美景
联想· 质疑
夜晚，城市的夜空流光溢彩、 美不胜收，你知道这是为什么吗?
一、分散系
1、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物
分散质：被分散的物质
（其中分散成微粒的物质）
分散剂：能分散分散质的物质
（微粒分散在其中的物质）
溶液、悬（乳）浊液、胶体
碳酸…盐… 硝酸盐
按酸根是 否含氧分
……
含氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4 无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
物质的分类（氧化物）
氧化物
从组成 元素分
从性质
金属氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
非金属氧化物 CO、P2O5、H2O 酸性氧化物 CO2、P2O5、SO3 碱性氧化物 CaO、CuO、K2O
同数量级的是 ( c )
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
3、胶体提纯——渗析
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液 里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
淀粉胶体和 Na Cl溶液 于半透膜内
蒸镏水
应用：
胶体净化、 提纯使胶 体和溶液 分离
从碱性强 弱分
按OH数分
强碱 弱碱
NaOH、KOH、 Ca(OH) 2、Ba(OH)2
NH3·H2O 、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、Fe(OH) 3
物质的分类（盐）
从是否溶 于水分
可溶盐 NaCl、AgNO3、CuSO4
难溶盐 CaCO3、BaSO4、CuS
钠盐
硫酸盐
盐
按组成离 子分
钾盐 氨盐
第二章 元素与物质世界
第１节 元素与物质的分类
(1)110多种元素是如何构成几千万种物 质的？
(2)为了更好地研究物质的性质和用途， 应怎样对物质进行分类？ 用什么样 的标准分类？
交流、研讨课本 P31：1、2
小结
1、物质均由元素组成 。元素以游离态或 化合态存在于物质之中。
2、 同一种元素组成的纯净物为单质（元素存 在形态：游离态）；不同种元素组成的纯净物为 化合物（元素存在形态：化合态）。
(NH4)2SO4 、 NH4HCO3 、 NH4NO3 、 NH4Cl
4、胶体的聚沉（物理变化） 使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，
从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。
Q1：胶体为什么能够稳定存在？
胶粒带同种电荷
Q2：如何破坏胶体的稳定状态？
要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除 胶粒吸附的同种电荷。
粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入
两根电极，接通直流电源，这时阳极聚
积 带负电荷的胶粒（粒子陶土），
阴极聚积 带正电荷的胶粒（Fe2O3) ，理由
含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将
是 陶土和杂质分离除杂
。
例题：已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的 表面积，因而具有选择吸附能力。 有下列阴 阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-、H2PO4 -、 PO43- ，哪些易被吸附？在土壤里施用含氮量 相同的下列肥料，肥效较差的是
注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都
可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形 成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。
练习：(2000·上海)用特殊方法把固体物质加 工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超 细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散 系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相
应用：鉴别
A、碘酒
B、无水酒精
C、蛋白质溶液
D、钴玻璃
2、 布朗运动 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
普遍存在 的现象
3、 电泳现象
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
（其它氧化物）CO、H2O、Na2O2
注意：酸性氧化物、碱性氧化物的概念 辨析
活动·探究
判断铁、木炭、氧气、氧化钙、氧化铜、 CaCO3、硫酸、盐酸、 NaOH、Ca(OH)2、 NaCl、Na2SO4、AgNO3、CuSO4属于单质、 氧化物、酸、 碱、盐中的哪类？
酸 硫酸 盐酸
化合物
碱 盐
NaOH Ca(OH)2 CaCO3 NaCl Na2SO4AgNO3
FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的 Fe(OH)3 ,加热, 加大水解程度, 使Fe(OH)3聚集 成较大颗粒 ——胶体
条件： 饱和FeCl3溶液、沸水
②复分解法
AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3 浅黄色
注意：浓度控制，浓度过大会生成沉淀, 逐滴滴加，同时要不断振荡。
胶体较为稳定，但是长时间放置之后也会 出现沉淀。所以胶体通常现配现用。
-
+
Fe(OH)3胶体向阴极 阴极
阳极
移动——带正电荷
原因：由于胶粒有相对较大的表面积，具有很 强的吸附性，可以吸附胶体中的离子而带同种 电荷。当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒 带负电荷时向阳极运动。
注：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的 不带电，没有电泳现象。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
氧化物 氧化钙 氧化铜
金属单质 铁 单质 非金属单质 木炭 氧气
根据物质的类别研究物质的性质 讨论：学案【学生探究】
小结：
金属 碱性氧化物 盐
碱
非金属 酸性氧化物
酸
一种重要的混合物——胶体
联想· 质疑
• 清晨，太阳升起，漫步在茂密的森林中, 缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面上。你知 道为什么会产生这美丽的景象吗?
酸
强酸 H2SO4、HNO3、HCl、HClO4
从酸性 强弱分
中强酸
H3PO4、H2SO3
按H+ 数分
弱酸 H2CO3、HClO、HF
一元酸 二元酸 多元酸