2021高考化学模拟习题训练 (20)

Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被 I－还原为 Mn2＋，在暗处静置 5 min，然后用标准 Na2S2O3 溶液滴定生 成的 I2(2S2O23－＋I2===2I－＋ S4O26－)。
回答下列问题：
(1)取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是
。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为
__________________。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。
滴定次数 待测溶液体积(mL)
标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
(1)①铜帽溶解时加入 H2O2 的目的是____________________________________________ ________________________________________________________________________ (用化学方程式表示)。 ②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的 H2O2 除去。除去 H2O2 的简便方法是________。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去 H2O2 后溶液中 Cu2＋的含量。实验操作：准确量取一定体积的含有 Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液 pH＝3～4，加入过量的 KI，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下： 2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2 2S2O23－＋I2===2I－＋S4O26－ ①滴定选用的指示剂为____________，滴定终点观察到的现象为________________________。 ②若滴定前溶液中的 H2O2 没有除尽，所测定的 Cu2＋含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 答案 (1)①Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O ②加热(至沸腾) (2)①淀粉溶液 蓝色褪去，且半分钟 内不恢复原色 ②偏高 解析 (1)铜与稀硫酸不反应，加入 H2O2 可以将铜氧化为 CuO，CuO 与稀硫酸反应。H2O2 不稳定，受热分 解生成水和氧气，氧气逸出。(2)根据淀粉遇碘变蓝色的性质，可用淀粉溶液作指示剂。在锥形瓶中加入淀 粉溶液，溶液变为蓝色，滴入 Na2S2O3 标准溶液至溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，即证明 I2 全 部反应。若溶液中的 H2O2 没有除尽，H2O2 具有强氧化性，会氧化 I－生成 I2，导致 Na2S2O3 标准溶液使用 量偏多，从而使算出的 Cu2＋含量偏高。
VNaOH ＝0.400 0×0.500×40×100%≈97.56%。
8.2 4．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。 实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2 碱性悬浊液(含有 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。
所以在加入 KI 之前，溶液颜色须为黄色，以确保 Br2 过量，苯酚完全反应。
(5)根据得失电子守恒，当 n(KI)∶n(KBrO3)＝6∶1 时，KI 恰好与步骤Ⅱ中生成的 Br2 完全反应，而步骤Ⅱ
中苯酚会消耗 Br2，所以当 n(KI)≥6n(KBrO3)时，KI 一定过量。
(6)滴定时用淀粉作指示剂，当达到滴定终点时，溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复。
24.00
答案 (1)A (2)B (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 (4)0.400 0 97.56% 解析 (1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般选 甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据 c(NaOH)＝cHCl·VHCl分别求第一、二次的值，再求平均值，解得 c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1，w(NaOH)
2021 届高三化学一轮复习每天练习 20 分钟——滴定相关计算问题综合训练（有答案和详细解析）
1、室温下，用 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L－1 盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶
液(1 滴溶液的体积约为 0.05 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH 是( )
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
答案 C
解析
c(OH－)＝0.1
mol·L－1×0.05 50 mL
mL＝1×10－4
mol·L－1，c(H＋)＝cOKHw －＝1×10－10
mol·L－1，pH＝10，故
C
项正确。
2．如图是用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推 出盐酸和 NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的( )
选项 c(HCl)/mol·L－1 c(NaOH)/mol·L－1
A 0.120 0 0.040 00
B 0.040 00 0.120 0
C 0.030 00 0.090 00
D 0.090 00 0.030 00
答案 D
解析 由图像可知，30.00 mL NaOH 溶液恰好中和 10.00 mL 盐酸，则 3c(NaOH)＝c(HCl)，排除 B、C 两
(5)终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致消耗的 Na2S2O3 体积偏小，最终结果偏低。 5．(2019·北京，26)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
Ⅰ.用已准确称量的 KBrO3 固体配制一定体积的 a mol·L－1KBrO3 标准溶液；
Ⅱ.取 v1 mL 上述溶液，加入过量 KBr，加 H2SO4 酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入 v2 mL 废水；
Ⅳ.向Ⅲ中加入过量 KI；
Ⅴ.用 b mol·L－1Na2S2O3 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加 2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 Na2S2O3 溶液 v3 mL。
(7)结合题意可知，生成 Br2 的物质的量＝3av1×10－3 mol，与 KI 反应消耗 n(Br2)＝bv3×10－3 mol，则与 2
C6H5OH 反 应 的 n(Br2) ＝ 3av1×10 － 3 mol － bv3×10－3 mol ， 废 水 中 苯 酚 的 含 量 ＝ 2
3av1×10－3－bv3×10－3 2
确。
(4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定 I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色， 且半分钟内无变化；
根据关系式 O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3 可得水样中溶解氧的含量为[(ab×10－3) mol÷4×32×103 mg·mol－1]÷0.1 L＝80ab mg·L－1。
(5)低
解析 本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。
源自文库
(2) 根 据 氧 化 还 原 反 应 原 理 ， Mn(OH)2 被 氧 气 氧 化 为 MnO(OH)2 ， 由 此 可 得 方 程 式 2Mn(OH)2 ＋ O2===2MnO(OH)2。 (3)一定物质的量浓度溶液的配制还需要量筒量取液体体积；煮沸可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准
。
(3)Na2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和
；
蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除
及二氧化碳。
(4)取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol·L－1Na2S2O3 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为
；
若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为
mg·L－1。
(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 (填“高”或“低”)。
答案 (1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差
(2)2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2
(3)量筒 氧气
(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 80ab
项；A 中 c(HCl)＝0.120 0 mol·L－1，c(H＋)＝0.120 0 mol·L－1，pH＜1，与图像不符。 3、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填
(2)Ⅱ中
Br－与
BrO
－
3
在
酸
性
条
件
下
发
生
氧
化
还
原
反
应
生
成
Br2、H2O，离子方程式为
5Br
－
＋
BrO
－
3
＋
6H
＋
===3Br2＋3H2O。
(3) 废 水 中 含 有 苯 酚 ， 苯 酚 与 Br2 发 生 取 代 反 应 生 成 三 溴 苯 酚 ， 化 学 方 程 式 为
。
(4)本实验的目的是测定经处理后的废水中的苯酚含量，苯酚需完全反应，剩余的 Br2 可通过滴定原理测定，
mol×94
g·mol－1＝6av1－bv3×94
g·L－1。
3×v2×10－3L
6v2
(8)Br2 具有挥发性，故Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。
6.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量
约为 99%)回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如图所示：
字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上 (2)滴定时，用 0.200 0 mol·L－1 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
(3) 滴 定 过 程 中 ， 眼 睛 应 注 视 ______________________ ； 在 铁 架 台 上 垫 一 张 白 纸 ， 其 目 的 是
。
(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是
。
(7)废水中苯酚的含量为
g·L－1(苯酚摩尔质量：94 g·mol－1)。
(8)由于 Br2 具有
性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。
答案 (1)容量瓶 (2)BrO－3 ＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O
(3) (4)Br2 过量，保证苯酚完全反应
已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
Na2S2O3 和 Na2S4O6 溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
。
(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是
。
(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是
。
(4)Ⅳ中加 KI 前，溶液颜色须为黄色，原因是
。
(5)KI 与 KBrO3 物质的量关系为 n(KI)≥6n(KBrO3)时，KI 一定过量，理由是
(5)反应物用量存在关系：KBrO3～3Br2～6KI，若无苯酚时，消耗 KI 物质的量是 KBrO3 物质的量的 6 倍，
因有苯酚消耗 Br2，所以当 n(KI)≥6n(KBrO3)时，KI 一定过量
(6)溶液蓝色恰好消失且半分钟内不恢复
(7)6av1－bv3×94 6v2
(8)易挥发
解析 (1)配制一定浓度的溶液需要用容量瓶进行定容。