人教版九年级下册化学常见的酸和碱
人教版九年级化学下册课件- 常见的酸和碱
二、氢氧化钙 Ca (OH)2
俗称：消石灰、熟石灰
1、物理性质: ①白色粉末状物质 ②微溶于水,水溶液叫石灰水 ③有腐蚀性
2、Ca(OH)2 的制取
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
3、用途
(1)用石灰浆砌墙 原理：熟石灰能吸收空气的二
氧化碳变成坚硬的碳酸钙 (2)工业上用熟石灰做原料制造
氢氧化钠、漂白粉 (3)改良酸性土壤 (4)配制农药波尔多液
在酸性土壤中 加入熟石灰
三、碱的化学性质
原因：由于碱在水溶液中都能电离出OH-， 所以它们有一些相似的性质(既通性)
1、与酸碱指示剂反应 紫色石蕊→蓝色 无色酚酞→红色
2、碱+非金属氧化物→盐+水
例：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
潮解：在空气中容易吸收水分，表面 潮湿并逐渐形成溶液的现象。
注意：
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防 止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅 到眼睛里。 如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水 溶液清洗
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳
酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。
产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。
溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。
能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。
制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。
）1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2+ H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl2+ H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑， Fe + H2SO4＝ FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑， Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱知识点总结笔记
第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：１、【酸==H++酸根离子】如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱及其性质 课件ppt
8、如果您现在正走在一条似乎没有前途的曲折道路上，则必须走下去，因为只有在完成这条道路时，您才会知道想要什么。 3、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在一 起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
13、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在 一起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
16、如果您现在正走在一条非常混乱的道路上，那么您会难过，但不知道该怎么办，我只想让您了解，如果您没有走过黑暗，没有比这更合 适的生活经历了；没有经历过痛苦内心的过去，那么您将永远无法欣赏看到星空后看到的那种喜悦，也无法理解黎明的含义。
16、如果您现在正走在一条非常混乱的道路上，那么您会难过，但不知道该怎么办，我只想让您了解，如果您没有走过黑暗，没有比这更合 适的生活经历了；没有经历过痛苦内心的过去，那么您将永远无法欣赏看到星空后看到的那种喜悦，也无法理解黎明的含义。
16、不要太脾气，否则会很麻烦。如果您没有太多的能力，就不会有太多的渴望，否则您将痛苦不堪。 21、如果您不够好，网络就不会有价值，这不是追求，而是吸引。只有同等的交易所才能获得合理的帮助。 17、在这个人的一生中，有时春风得意，有时步伐艰难，但是无论如何，我们都应保持一颗宁静的心，轻描淡写。只有这样，才能避免情况 突然改变时的损失和痛苦，我们可以嘲笑人生的坎坷。
A．熟石灰、消石灰、CaO
九年级化学常见的酸和碱-新课标-人教版PPT课件
二、常见的碱 1．几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH)
白色、 固体
表面潮湿、吸收水份而
溶解
潮解
感到 较热
溶于水放出 大量热
①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干 燥剂。
②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、
皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用 于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧 化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污， 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C )
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色； 也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。 哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶 液变颜色呢？
苹石 果灰 汁水
苹石 果灰 汁水
课题1常见的酸和碱
1．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
红色
无色
食醋
红色
无色
蓝色 蓝色
2．生活中的碱有哪些？
“生碱活”中一的词碱在有阿：拉石伯灰语水中表有示氢灰氧。化人钙们，将炉 草具木清灰洁放剂到中水含中有，氢利氧用化灰钠汁，它洗浴们都、是印碱染。等吃。的 皮蛋中也有碱。
课题1常见的酸和碱
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3) 、醋酸(CH3COOH)等。
人教版九年级下册 初三化学_酸碱盐_知识点总结
酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）312、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（114（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版九年级下册化学常见酸和碱
酸或碱化学性质相似的原因
物质 离子种类
HCl
H+ Cl-
H2SO4
H+ SO42-
NaOH
Na+ OH-
Ca(OH)2
Ca2+ OH-
（1）酸在溶液中能解离出自由移动的H+和酸根离子，不同的酸溶液 中都含有H+，故酸具有一些相似的化学性质。 （2）碱溶于水后，能解离出自由移动的金属离子（或NH4+）和OH-， 不同的碱溶液中都含有OH-，故碱具有一些相似的化学性质。
3. 将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间 后出现的情况是（ C ）
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
解析：烧碱易吸水潮解，会吸收不饱和食盐水中的水，食盐溶液中的水减少， 食盐溶液变浓，但不一定达到饱和状态，天平左盘质量减少，指针偏右。
氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解， 这种现象叫潮解。
物理变化
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、 皮肤、衣服等被腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钙[Ca(OH)2]
颜色、状态：白色粉末状固体 俗名：熟石灰、消石灰 吸水性：不易吸水 溶解性：微溶于水，溶解度随温度升高而减小
1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO2发生反应而 变质，必须密封保存。 2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞（玻 璃中含有二氧化硅，能与碱反应）。 3.吸收CO2气体常用NaOH溶液，检验CO2时常用Ca(OH)2溶液。
03
典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（ C ）
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
人教版-化学-九年级下册-常见的酸和碱 初中化学课件
判断金属跟酸能否发生置换 反应及其反应的快慢的条件:
1.排在氢前面的金属才能置换 酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用 浓流酸、硝酸。
3.生成的盐必须是可溶。
酸+金属氧化物 盐+水
H2SO4+CuO CuSO4+H2O 2HCl + MgO MgCl2+H2O 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
探究二：在试管中加一些固体 氢氧化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程，并摸一摸试 管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
烧碱与蛋白质、油脂的作用
➢ 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。
酸 氧化物 盐 水
碱性氧化物: 凡是能与酸
反应生成盐和水的氧化物.
例如: 碱
性Na2O都K是2O
CaO 金金
BaO 属属
氧化物 不都是 氧氧化化物物
Mn2O7 Cr2O3等
酸+盐 另一酸+另一盐
HCl+AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ H2SO4+BaCl2 = 2HCl +BaSO4↓ 2HCl+CaCO3 = H2O+CO2↑+ CaCl2
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的 颜色：
溶液试液 酸溶液 碱溶液
石蕊试液 酚酞试液
变红色
不变色 (无色)
变蓝色 变红色
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 《常见的酸和碱》教学课件
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
新知学习
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（D）
A．食盐
B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
新知学习
思考：怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象
人教版 九年级 化学酸碱盐知识点总结
第十单元课题1 常见的酸和碱1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而的物质叫做酸碱指示剂。
（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
①紫色石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
②无色酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
2．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。
②色、气味液体，有性。
③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。
④用途：金属表面、胃液中含盐酸帮助。
（2）硫酸①色、气味、的液体。
②浓硫酸特性：强性、性。
③用途：金属表面、作剂、铅蓄等。
④事故处理：先用，再涂上3%~5%的溶液。
⑤稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断用搅拌，切不可将倒入，原因是防止。
（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较（4）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。
②酸+活泼金属= （基本反应类型属于反应）HCl+Mg== H2SO4+Fe==注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显价。
③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于反应）HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==④酸+碱= （基本反应类型属于反应）HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==⑤酸+盐= （基本反应类型属于反应）HCl +CaCO3== H2SO4 +BaCl2== 3．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。
②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并（称量时应放在等玻璃器皿上）。
③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。
④事故处理：先用，再涂上溶液。
（2）氢氧化钙①俗名：、。
②溶于水，且溶解度随温度升高而。
氢氧化钙溶液俗名，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为。
③用途：建筑业、护树、改良、配制。
（3）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。
②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？）NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==注意：一般用吸收CO2，用检验CO2。
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1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。
2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。
3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。
◆教学难点
1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。
第二课时
教师活动
学生活动
设计意图
教学媒体
[复习]
1．回忆酸的通性
2．书写化学方程式
铁锈+稀盐酸
锌+稀硫酸
（或让大家回忆指示剂的作用，从而引出碱）
回忆
回答
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（可以指定学生回答、板书）
复习
黑板
[师]这节课我们进入对碱的性质的探究。
[讲述]P51第一段
观察、填表
通过演示实验，引出并介绍酸碱指示剂
提供一种区别酸、碱的方法。
化学仪器
化学药品
[探究]P51
探究、填表、讨论
对指示剂知识的运用，培养学生的科学探究能力。
植物的花瓣或果实
酒精
[师]下面我们就来学习几种常见的酸
[板书]一、常见的酸
1．几种常见的酸
[实验10-2]
观察、填表
对学生观察能力的培养
理解
使学生知其然，还要知其所以然。
验证性实验[10-4]，验证浓硫酸稀释放热。
手触摸试管壁，感觉发烫。
真实感觉，提高可信度，接受更容易一些。
烧杯、玻璃棒、浓硫酸
[讲述]P53第一段
[提问]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣物上，怎样处理？
有一个思维过程：比较浓、稀硫酸的差别（存同求异）。
回答
学生的发散思维的锻炼，在潜意识中会形成存同求异的比较事物的方法
[板书]
二、常见的碱
1．几种常见的碱
进入学习状态
使学生进入学习状态，导入新课
黑板
[实验10-5]
观察、记录
氢氧化钠
蒸馏水试管
[师]讲解潮解现象，并引导学生自行推出氢氧化钠可作干燥剂结论。
聆听
理解
推理
培养学生的分析推理能力。
[讲解]P55第一、二段
（附有视频或图片）
聆听
观看
思考
记忆
加深对氢氧化钠的认识，对氢氧化钠的腐蚀性引起高度注意。对氢氧化钠的用途有一定了解。
硫酸、盐酸试剂
[投影或计算机]盐酸、硫酸的用途
了解
扩大学生的知识面
多媒体
[师]请大家想一想在我们的日常生活中还有哪些物质含有酸？
回忆
讨论
发言
化学又回到生活中去
增加本节内容的实用性，提高学生的学习兴趣。
[师]点评：并不是每一种酸都有酸味。例如（见文本素材）
诧异
对酸充满了好奇
激发学生的学习兴趣
避免学生产生误区
[师]酸的种类很多，有其共性，但有些酸还有些特殊性，下面我们介绍的浓硫酸就非常有“个性”。（可以放一段有关浓硫酸腐蚀性的视频）
[板书]2．浓硫酸
对浓硫酸产生兴趣
引出对浓硫酸的介绍
视频资源
黑板
[师]下面我们再用实验验证一下[演示实验10-3]
观察
得出结论：浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时要小心
学生将实验结论联系到生活，提高学生的安全意识
浓硫酸
纸
小木棍布
玻璃
[师]浓硫酸的浓度很高，我们要得到较稀的硫酸应该怎么稀释呢？（放视频：浓硫酸的稀释操作正、误对比）
观看
意识到错误操作的危险性
引起学生注意
视频
[师]解释原因：浓硫酸溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中（错误操作），浓硫酸密度大在底部，产生的热不易散去，从而带来危险。
[讲述]正确操作方法
◆板书设计
课题1常见的酸和碱
一、常见的酸
1．几种常见的酸
2．浓硫酸的腐蚀性
3．酸的化学性质
二、常见的碱
1．几种常见的碱
2．碱的化学性质
2．通过对浓硫酸和氢氧化钠化学性质的学习，能够处理被浓硫酸或氢氧化钠灼伤等突发事故。
情感目标
1．通过对氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙和将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的的学习，初步体会到物质的性质决定物质的用途。
2．通过【实验10-3】、【实验10-7】认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。
课题1常见的酸和碱
◆教学目标
知识目标
1．说出几种常见酸（H2SO4、HCl）和碱[Ca（OH）2、NaOH]的主要性质和用途。
2．列举浓硫酸的物理性质和化学性质。解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。
能力目标
1．通过课本中的两个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。
[师]点评
思维整理
使化学用语标准化
[师]下面我们来研究一下酸的化学性质
[板书]
3．酸的化学性质
P54探究
探究
汇报结果
探究能力的培养
酚酞石蕊稀硫酸滴管等
[师]点评
这节课，我们对酸的性质进行了探究学习，重点在鉴别酸的方法（用指示剂）和通性，稀硫酸、稀盐酸的性质和用途，浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释方法。
下节课我们将对碱的性质有一个整体的认识，请大家做好预习。
氢氧化钙酚酞滴管等
黑板
[师]和学生一起剖析酸的相似性和碱的相似性的原因（P56-57）（有条件可以做实验，放视频，图片）
观察实验
分析现象
得出结论
对学生分析能力、逻辑思维能力的培养
物质导电性实验仪器
视频
图片
[师]点评并对学生的结论进行整理。
思维整理
使知识准确，系统。
小结：这节各我们对碱的性质有了一个大体的认识并对酸的相似性和碱的相似性进行了分析，重点在碱的通性和氢氧化钠、氢氧化钙的性质。
[导课3]播放有关我国酸碱工业的视频资源。
聆听
列举
讲述
看视频
为学生提供感知，拉近生活。
学生参与，提高学习积极性。
拉近社会，培养民族自豪感。
以上三种方法都能提高学生的学习积极性。
视频
[师]今天我们就来学习常见的酸和碱
[板书]课题1常见的酸和碱
思维跟着老师进入本节内容
进入本课时的学习
黑板
[实验10-1]
2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。
◆课时安排
2课时
◆教学媒体
多媒体实验仪器食醋、石灰水等药品石蕊、酚酞试剂植物的花瓣或果实酒精
◆教学方法
探究实验+演示实验+教师讲授+学生归纳
◆教学过程
第一课时
教师活动
学生活动
设计意图
教学媒体
[导课1]从生活中找一些酸碱的例子。
[导课2]由学生列举一些酸碱的物质或讲述有关酸碱的故事。
视频
图片
[提问]在检验二氧化碳时我们用到了什么溶液？
回答：澄清石灰水
引出对氢氧化钙的学习
[师]通过[实验10-6]，使学生理解到氢氧化钙的溶解性。
观察
理解
总结
氢氧化钙、小烧杯、水、玻璃棒
[师]对氢氧化钙进行讲解P55
聆听
记忆
掌握理论知识
黑板
[探究]碱的化学性质
[板书]
2．碱的化学性质
探究讨论
探究学习