常见的碱和酸碱反应分析
酸碱中和反应的原理和实例
酸碱中和反应的原理和实例酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，它发生在酸和碱溶液混合的过程中。
本文将重点介绍酸碱中和反应的原理和实例，通过详细的说明和案例分析，帮助读者更好地理解这一化学现象。
一、原理解析酸碱中和反应是指当酸溶液与碱溶液按一定的比例混合时，生成盐和水的过程。
具体而言，酸溶液中的H+离子与碱溶液中的OH-离子结合，形成水分子。
这个过程中，酸和碱参与化学反应，质子转移，形成水分子的同时，溶液中的酸碱浓度也发生相应的变化。
在酸碱中和反应中，酸溶液中的H+离子与碱溶液中的OH-离子结合形成水分子的反应可以用下面的示意方程式来表示：H+ + OH- → H2O这个方程式表明，酸碱中和反应是一种滴定反应，反应前后溶液中所含的氢离子和氢氧化物离子的摩尔比相等。
只有当酸和碱的摩尔比满足化学方程式中的比例关系时，酸碱反应才能完全发生，反应后没有剩余的酸和碱。
二、实例分析酸碱中和反应广泛应用于日常生活和工业生产中，在以下几个方面有着重要的实例。
1. 酸性胃液与胃碱中和酸性胃液在胃里起到消化食物的作用，当食物中和胃液来到肠道时，为了保护肠道免受强酸的腐蚀，需要用胃碱将胃液中的酸中和掉。
这个过程中，酸性胃液和胃碱发生中和反应，形成盐和水，从而保护肠道的健康。
2. 酸雨与碱性土壤中和酸雨是指大气中硫酸和硝酸等气体溶于降水形成的酸性降水。
当这些酸性物质进入土壤时，容易造成土壤的酸化，对植物生长和土壤生态系统造成危害。
碱性土壤中的碳酸盐等化合物可以与酸性物质中和，减小土壤酸性程度，对土壤的恢复和保护起到积极的作用。
3. 中和反应在药物配制中的应用许多药物的配制过程中需要酸碱中和反应。
例如，某些药物在酸性条件下稳定，而在碱性条件下容易分解失效，因此需要在制备过程中加入足够的酸溶液以中和剩余的碱，来确保药物的效力和稳定性。
以上只是酸碱中和反应的一些实例，实际上，酸碱中和反应几乎无处不在。
无论是日常生活还是工业生产中，人们都在利用酸碱中和反应来实现特定的化学变化。
《酸和碱的反应》常见的酸、碱、盐PPT课件
盐
水
盐
水
盐
水
新酸
新盐
新碱
新盐
盐
氢气
1．形成：____和_______燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，若其pH小于5.6，称为酸雨。2．危害(1)腐蚀金属。(2)侵蚀雕像和建筑。(3)破坏森林。(4)使水中生物死亡。
五 酸雨
煤
石油
3．防治(1)减少含硫煤燃烧。(2)提倡使用新能源。(3)对工厂排放的废气净化处理等。
探究点一 证明中和反应确实发生
[情景展示]一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。
二、
[问题探究]氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一个反应是不是中和反应？
[课堂速记]
[应用示例]
例2 2013·金华对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图8－3－1)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
图8－3－1
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成__________色。(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应方程式：_______________________________________________。
石蕊溶液
判断溶液的酸碱性
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
复分解反应
[解析] 石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色，根据图示中丁与乙结合呈现红色，丁与丙结合呈现蓝色，所以丁是酸碱指示剂石蕊溶液，乙是稀硫酸，因为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以甲是碳酸钠溶液，丙就是氢氧化钙溶液。石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸和碱呈现不同的颜色，可以用来判断溶液的酸碱性。
化学实验中的常见酸碱反应与观察现象
化学实验中的常见酸碱反应与观察现象在化学实验中，酸碱反应是最常见和重要的反应之一。
本文将介绍几种常见的酸碱反应以及相关的观察现象。
同时，将重点关注实验过程中可能遇到的一些注意事项。
一、酸碱反应的基本概念在化学中，酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
酸是指能够提供H+（氢离子）的物质，而碱则是指能够提供OH-（氢氧化物离子）的物质。
酸碱反应的基本方程式为：酸+碱→盐+水。
在酸碱反应中，我们可以观察到以下几种常见现象。
二、中和反应的观察现象中和反应是酸碱反应中最常见的类型。
当酸与碱完全反应时，会产生盐和水。
我们可以通过以下观察现象来确认中和反应的发生：1. pH值的变化：酸碱中和后，溶液的pH值会接近7，表示中性。
2. 气体的释放：一些酸碱中和反应会释放气体，例如盐酸和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，可以通过通入石灰水的方式来检测。
3. 热量的释放：酸碱中和发生时会产生一定的热量，可以通过观察反应容器的温度变化来确认。
三、金属与酸反应的观察现象金属与酸反应是常见的酸碱反应之一。
当金属与酸反应时，会放出氢气并生成相应的盐。
以下是金属与酸反应的观察现象：1. 气体的释放：酸与金属反应时，会产生氢气气泡。
氢气可以用点燃来确认，会听到“噼啪”声，并观察到火焰变为蓝绿色。
2. 金属的腐蚀：金属与酸反应时，金属会逐渐腐蚀变薄。
可以通过观察金属的表面变化来确认。
四、酸碱指示剂的颜色变化酸碱指示剂是一种用于检测溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂例如酚酞、苯酚红、溴酚蓝等，它们在酸性和碱性条件下会表现出不同的颜色。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以判断溶液的酸碱性质。
五、实验注意事项在进行酸碱反应的实验时，有几点需要特别注意：1. 实验室安全：化学实验具有一定的风险，需要遵守实验室的安全操作规程，戴上防护眼镜和手套等防护装备。
2. 注意浓度：酸碱的浓度对反应速率和反应结果有影响，需要在实验中注意使用合适的浓度。
酸碱中和反应及常见酸碱的性质
酸碱中和反应及常见酸碱的性质酸碱中和反应是一种常见且重要的化学反应，它发生在酸和碱溶液混合后产生盐和水的过程中。
本文将介绍酸碱中和反应的基本原理以及几种常见酸碱的性质。
I. 酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互中和生成盐和水的反应。
酸是指有产生H+（氢离子）的物质，碱是指有产生OH-（氢氧根离子）的物质。
在酸碱中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合生成水，并释放出热量。
酸碱反应的化学方程式可以用以下形式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱的浓度可以通过滴定法进行测定。
滴定是一种常用的实验技术，用于测量溶液中酸碱的浓度。
在滴定过程中，一种浓度已知的试剂（称为滴定试剂）滴加到另一种浓度未知的试剂中，通过溶液的中和反应来推算未知试剂的浓度。
II. 常见酸碱的性质1. 盐酸（HCl）盐酸是一种常见的酸，它呈无色液体，并具有强烈的刺激性气味。
在水中溶解时，盐酸会完全离解为氯离子（Cl-）和氢离子（H+）。
它具有腐蚀性，并可被用作清洗金属表面或清除排水管道中的堵塞物。
2. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色透明的液体，在水中溶解时会完全离解为硫酸根离子（SO42-）和氢离子（H+）。
它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，常被用作实验室和工业中的重要化学试剂。
3. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种具有强碱性的化合物，常见的形式是白色固体。
在水中溶解时，氢氧化钠会完全离解为钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。
它是一种常用的化学试剂，用于实验室和工业中的许多反应。
4. 碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠，也称为小苏打或苏打粉，是一种白色晶体固体。
在水中溶解时，碳酸氢钠会部分离解为碳酸根离子（HCO3-）和氢离子（H+）。
它常被用作食品加工中的发酵剂和中和剂。
5. 硝酸（HNO3）硝酸是一种无色液体，具有强酸性。
在水中溶解时，硝酸会完全离解为硝酸根离子（NO3-）和氢离子（H+）。
它是一种重要的化学原料，用于制造肥料、爆破药和金属加工等领域。
化学酸碱反应原理知识点
化学酸碱反应原理知识点化学酸碱反应是化学领域中非常重要的一部分，它涉及研究物质的性质、变化以及与环境的相互作用。
本文将介绍化学酸碱反应的基本原理和相关的知识点。
一、酸碱反应的定义和特征酸碱反应是指酸和碱在适当的条件下发生化学反应，生成相应的盐和水。
酸和碱互相中和的过程中会伴随着氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合形成水。
酸碱反应的特征有以下几点：1. 中和反应：酸和碱反应的结果是中和，即酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合生成水，同时生成相应的盐。
2. pH值的变化：酸碱反应中，溶液的pH值会发生变化。
酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
3. 颜色指示剂的变化：在一些酸碱指示剂的存在下，酸碱反应会引起颜色的变化，这可以用于判断反应是否发生。
二、酸碱反应的基本原理酸碱反应基于两个基本理论：布朗酸碱理论和亚硝酸理论。
1. 布朗酸碱理论：布朗酸碱理论是最常用的酸碱理论之一。
它定义酸为能够接受电子对的化合物，碱为能够提供电子对的化合物。
具体而言，酸是一个电子对受体，碱是一个电子对给体。
2. 亚硝酸理论：亚硝酸理论主要适用于溶液中的酸碱反应。
根据亚硝酸理论，酸是能够提供氢离子（H+）的化合物，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的化合物。
三、常见的酸碱反应类型酸碱反应可分为不同类型，以下是几种常见的酸碱反应类型：1. 强酸与强碱的中和反应：2HCl + 2NaOH -> 2NaCl + 2H2O2. 酸与碱的中和反应：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O3. 酸与金属的反应：2HCl + Zn -> ZnCl2 + H24. 碱与非金属氧化物的反应：2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O四、酸碱指示剂的应用酸碱指示剂是一种能够在酸碱中间区域显示颜色变化的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
它们根据pH值的变化而变色，可以帮助我们判断溶液的酸碱性。
稀盐酸与碳酸钠反应方程式及现象
稀盐酸与碳酸钠反应方程式及现象稀盐酸与碳酸钠反应方程式及现象：反应方程式：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2反应现象：当将稀盐酸与碳酸钠混合时，会立即产生气泡，产生大量气体，并且溶液温度会升高。
文章：一、引言在化学实验中，我们常常会观察到各种各样的反应现象。
其中，酸碱中和反应是一种常见的化学反应。
本文将重点介绍稀盐酸与碳酸钠的反应方程式及现象。
二、实验原理1.稀盐酸稀盐酸是一种无机酸，化学式为HCl。
它是一种无色透明的液体，在常温下呈现为气体状态。
稀盐酸可以溶于水，形成氢氯酸。
在实验中，常用稀盐酸来进行酸碱中和反应的观察。
2.碳酸钠碳酸钠是一种常见的碱性物质，化学式为Na2CO3。
它常用作中和酸性物质的试剂。
在与酸性物质发生反应时，会释放出二氧化碳气体。
3.反应方程式稀盐酸与碳酸钠发生反应时，生成的产物是氯化钠、水和二氧化碳。
其反应方程式为：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2三、实验过程与观察接下来，我们将进行稀盐酸与碳酸钠的反应实验，并观察反应现象。
1.实验材料准备我们需要准备稀盐酸、碳酸钠和实验器具：烧杯、试管、滴管等。
2.实验步骤首先，将一定量的稀盐酸倒入烧杯中。
然后，在另一个烧杯中准备一定量的碳酸钠溶液。
接着，用滴管将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中。
3.实验观察当碳酸钠溶液与稀盐酸混合时，会产生大量气泡，溶液中会冒出气泡。
同时，我们还能观察到溶液温度升高的现象。
四、结果分析1.反应现象在稀盐酸与碳酸钠反应过程中，产生大量气泡的现象是由于生成的二氧化碳气体逸出所致。
同时，溶液温度升高是由于反应放热所引起的。
2.反应方程式解析根据反应方程式2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2，可以得知反应生成的产物有氯化钠、水和二氧化碳。
五、实验总结本实验观察到的稀盐酸与碳酸钠的反应现象与反应方程式相符。
在实际操作中，我们还可用吸管将产生的气体通入氢氧化钙溶液中，通过酚酞溶液的颜色变化可以证明生成的气体是二氧化碳。
常见的酸和碱(常见的碱)
白色固体，易溶于水
白色固体，微溶于水 白色固体，难溶于水
蓝色固体，难溶于水
红褐色固体，难溶于水
氨水NH3· 2O无色液体 H
a、紫色石蕊试液： 酸红碱蓝 b、无色酚酞试液： 酸无碱红
紫色石蕊试液
NaOH溶液 Ca(OH)2 溶液
无色酚酞试液
红
蓝 蓝
红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
思考:
1.下列事实中涉及的物质和化学性质是什么?写出反 应的化学方程式.
白色固体 易溶于水放出大量的热 强腐蚀性 火碱、烧碱、苛性钠
①常作干燥剂
不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等 ②易潮解，易变质，保存氢 氧化钠要密封。
强吸水性
③称量氢氧化钠时，不能放
在纸上称量，应放在玻璃器 皿中幻灯片 4
白色固体 微溶于水，其水溶液即澄清石灰水
溶解度温度的升高反而减小。
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CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
蓝色溶液 蓝色沉淀
Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
熟石灰、消石灰（石灰浆的主要成分）
其制法：Hale Waihona Puke 生石灰与水反应同时放出大量的热
CaO+H2O=Ca(OH)2
液体干燥剂
→
固体干燥剂
→
装 置 图
干 燥 剂
浓硫酸
中性或 酸性气体
固体 氧化钙、氢氧化 氯化钙 钠、碱石灰
2020年中考复习（化学）常见的酸碱及其反应（知识点+典题精练）（无答案）
2020年中考复习（化学）常见的酸碱及其反应（知识点+典题精练）（⽆答案）常见的酸、常见的碱、酸碱之间的反应⼀、常见的酸(⼀)盐酸1、物理性质：2、化学性质①与指⽰剂反应：②与活泼⾦属反应：③与⾦属氧化物反应（氧化铁）：④与碱反应（氢氧化铜）：⑤与硝酸银（含有银离⼦的物质）反应：（⼆）硫酸、稀硫酸的化学性质①与指⽰剂反应：②与活泼⾦属反应：③与⾦属氧化物反应（氧化铁）：④与碱反应（氢氧化铜）：⑤与氯化钡（含有钡离⼦的物质）反应：2浓硫酸的性质物理性质：（1）纯净的浓硫酸是液体，挥发。
常⽤的浓硫酸中H 2SO 4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3（2）溶解时释放⼤量的热浓硫酸的稀释实验：将浓硫酸。
化学性质（1）浓硫酸具有，原理：。
可做⼲燥剂。
（2）浓硫酸能使⽊棒变⿊，具有，原理：（3）浓硫酸具有强烈的腐蚀性【思考】如果浓硫酸不慎溅到⽪肤上，应怎样处理？【针对练习】1.为研究盐酸的化学性质，⼩明进⾏如下实验。
其中能产⽣⽩⾊沉淀的是（）A. B. C. D.2.在①氧化铁①⾦属锌①氢氧化铜①氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发⽣反应且精反应中表现通性个性通性个性了“酸的通性”的组合是（）A.①①①①B.①①①C.①①①D.①①①3.室温下，将稀盐酸滴⼊装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，⽤温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所⽰，下列叙述不正确的是()A.从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减⼩B.从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少C.C处溶液的溶质⼀定含有HCl和NaClD.B点溶液颜⾊刚好从红⾊变⽆⾊4.在加压降温的条件下，不具酸性的氯⽓液化为油状液体叫液氯，氯⽓溶于⽔得到的⽔溶液叫氯⽔，其中含有H+、Cl-等离⼦。
下列说法错误的是()A.氯⽓溶于⽔叫发⽣了化学变化B.液氯与氯⽔⼀样都具有酸性C.往氯⽔中滴加碳酸钠溶液会有⽓泡⽣成D.往氯⽔中滴加硝酸银溶液后有⽩⾊沉淀产⽣5.下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A.与⾦属氧化物反应⽣成盐和⽔B.与碱反应⽣成盐和⽔C.使紫⾊⽯蕊试液变红⾊D.与氯化钡溶液反应⽣成⽩⾊沉淀6.从微观构成⽅⾯来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒⽽具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是( )A.稀盐酸能与碳酸盐反应产⽣⼆氧化碳B.稀盐酸能使紫⾊⽯蕊溶液变红⾊C.稀硫酸能与氢氧化钠反应D.稀硫酸能与氯化钡反应7.盐酸是⼀种重要的酸，下列关于盐酸的性质、⽤途及检验的说法正确的是( )A.稀盐酸能与锌、铁、铜等许多⾦属反应B.稀盐酸常⽤于去除⾦属锈蚀及⽔垢C.浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒⽩烟现象D.能与硝酸银溶液反应⽣成⽩⾊沉淀的是盐酸8.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后填空：第8题图第9题图（1）写出稀释该硫酸的正确操作⽅法________。
化学常见酸碱对的化学反应
化学常见酸碱对的化学反应酸和碱是化学中两种相对的概念，它们是化学反应中重要的参与者。
一些常见的酸碱对化学反应是我们日常生活中必须了解的。
在这篇文章中，我将着重介绍常见的酸碱对，以及它们之间的化学反应。
一、盐酸与氢氧化钠的反应盐酸是一种酸性溶液，而氢氧化钠是一种碱性溶液。
当它们混合在一起时，会发生中和反应，生成氯化钠和水。
化学方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，盐酸和氢氧化钠之间的化学键被打破，形成了水和盐。
这个过程也释放了一定的热量。
二、硫酸和氢氧化钠的反应与盐酸和氢氧化钠反应类似，硫酸和氢氧化钠也发生中和反应。
当它们混合在一起时，会生成硫酸钠和水。
化学方程式如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸和氢氧化钠之间的化学键被打破，形成了水和盐。
同样，这个过程也释放了热量。
三、碳酸氢钠和醋酸的反应碳酸氢钠是一种碱性物质，而醋酸是一种弱酸。
当它们混合在一起时，会发生产气性反应，生成二氧化碳、水和乙酸钠。
化学方程式如下：NaHCO3 + CH3COOH → CO2 + H2O + CH3COONa在这个反应中，碳酸氢钠与醋酸反应，生成水和二氧化碳。
乙酸钠是盐，也称为醋酸钠，容易溶解在水中。
四、氢氧化钠和铜（Ⅱ）离子的反应氢氧化钠是一种强碱，而铜（Ⅱ）离子是一种阳离子。
当它们混合在一起时，氢氧化钠会去除铜离子的水合壳，从而形成一种深蓝色沉淀。
化学方程式如下：2NaOH + CuSO4 → Cu（OH）2 + Na2SO4在这个反应中，氢氧化钠和铜（Ⅱ）离子反应，生成了一种深蓝色的沉淀，即铜（Ⅱ）氢氧化物。
这个沉淀可以被过滤和干燥，形成一种固态铜（Ⅱ）氢氧化物。
五、硫酸和锌的反应硫酸是一种酸性溶液，而锌是一种钾族金属。
当它们混合在一起时，硫酸会与锌反应，生成氢气和硫酸锌。
化学方程式如下：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2在这个反应中，硫酸与锌反应，生成氢气和硫酸锌。
常见的碱
氢氧化钠有强腐蚀性
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到 皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、 皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴上防护眼镜。
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用 于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧 化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污， 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
常见的碱
一、几种常见的碱
1、氢氧化钠（NaOH）
实验 观察氢氧化钠的颜色、 状态 将氢氧化钠放在表面皿 上，放置一会儿 现象 白色固体 表面潮湿并 逐渐溶解 分析
氢氧化钠有吸 水潮解的性质
氢氧化钠溶解 时放出大量的 热
将氢氧化钠放入盛有少 量水的试管里，并用手 试管壁发热 触摸试管外壁
氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。 氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰 （CaO）与水反应得到：
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
反应中放出大量的热，以至使水沸腾，利用这些 热量，可以将鸡蛋煮熟。氢氧化钙对皮肤、衣服等也
有腐蚀作用，使用时应请注意安全。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外， 常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3· H2O)等。
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
HCl在水中会解离出H＋和Cl－，H2SO4在水中会解 离出H＋和SO42－；NaOH在水中会解离出Na＋和OH－， Ca(OH)2在水中会解离出和Ca2＋和OH－。
像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出H＋ 和酸根离子，即不同的酸溶液中都含有相同的H＋，， 所以酸有一些相似的性质。 像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中 都能解离出金属离子和OH－，即在不同的碱溶液中都 含有相同的OH－，所以碱也有一些相似的性质。
常见的酸和碱(酸)
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（4）酸溶液能与碱反应： 酸＋碱→盐＋水
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 氢氧化 NaOH＋HCl＝NaCl＋H O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4 2 ＋2H2O 钠溶液
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋ Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4 熟石灰 2H2O ＋2H2O
三.活学活用
7.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热；
一、常见的酸 人体胃液中有盐酸； 汽车用的电瓶（蓄电池）中有硫酸； 酸雨中含有及少量的硝酸和硫酸； 正常雨水中含有碳酸
一、常见的酸
1.几种常见的酸 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)、 碳酸（H2CO3)、醋酸（CH3COOH)、柠檬酸
浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 颜色、状态 浓硫酸
无色、液体，工 无色、粘稠、 业盐酸略显黄色 油状的液体 （因含Fe3＋） 无明显现象 打开瓶盖后的 冒白雾 （有挥发性） （难挥发) 现象
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
铁
铝
(3)酸与金属氧化物反应
酸＋金属氧化物→盐＋水 化学方程式
现象
铁锈+稀盐 铁锈逐渐消失, 酸 溶液由无色变
黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫 酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 黄色
九年级化学下册(人教版)《常见的酸和碱》第3课时说课稿
3.酸碱中和反应，这是酸碱性质的核心；
4.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
5.测定酸碱度，这是了解酸碱性质的重要手段。
教学难点：
1.理解酸碱中和反应的实质，这是学习酸碱性质的关键；
2.掌握酸碱的物理性质，这是学习酸碱性质的基础；
3.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
2.掌握酸和碱的物理性质和化学性质，这是学习酸碱中和反应的基础；
3.实验室制备酸碱，这是学习酸碱性质的重要途径；
4.测定酸碱度，这是了解酸碱性质的重要手段。
教学难点：
1.理解酸碱中和反应的实质，这是学习酸碱性质的关键；
2.掌握酸碱的化学性质，这是了解酸碱性质的基础；
3.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
5.测定酸碱度，这是了解酸碱性质的重要手段。
教学难点：
1.理解酸碱中和反应的实质，这是学习酸碱性质的关键；
2.掌握酸碱的物理性质，这是学习酸碱性质的基础；
3.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
4.测定酸碱度，这是了解酸碱性质的重要手段。
教学重点：
1.理解酸和碱的定义、分类及命名，这是学习酸碱性质的基础；
2.掌握酸碱的物理性质，这是了解酸碱性质的关键；
3.酸碱中和反应，这是酸碱性质的核心；
4.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
5.测定酸碱度，这是了解酸碱性质的重要手段。
教学难点：
1.理解酸碱中和反应的实质，这是学习酸碱性质的关键；
2.掌握酸碱的物理性质，这是学习酸碱性质的基础；
3.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
2.掌握酸碱的物理性质，这是学习酸碱性质的基础；
酸碱中和反应的实验数据处理与结果分析
酸碱中和反应的实验数据处理与结果分析在化学实验中，酸碱中和反应是一种常见的化学反应。
为了更好地理解和分析酸碱中和反应，科学家和化学研究人员通常需要进行实验，并对实验数据进行处理和结果分析。
本文将介绍酸碱中和反应的实验数据处理方法，并对其结果进行分析。
实验数据处理在酸碱中和反应的实验中，我们通常会记录下实验所用的酸和碱的种类、浓度和体积。
为了更好地处理实验数据，我们可以采用以下步骤：1. 记录实验条件：首先，我们需要准确地记录实验所用的酸和碱的种类、浓度和体积。
这些数据对于后续的数据处理和结果分析非常重要。
2. 计算摩尔数：根据实验所用酸和碱的浓度和体积，我们可以计算出它们的摩尔数。
摩尔数是化学反应中重要的参数，可以帮助我们确定反应的化学计量比。
3. 确定反应类型：根据所用的酸和碱的种类，我们可以确定酸碱中和反应的类型。
常见的酸碱反应类型有酸强碱弱、酸弱碱强和酸强碱强。
不同的反应类型具有不同的化学性质和反应规律。
4. 计算反应物的摩尔比：通过酸碱反应类型和摩尔数的计算，我们可以确定反应物的摩尔比。
摩尔比可以用于确定反应的化学计量比和反应的进程。
5. 数据分析和处理：根据实验所得的数据，我们可以进行数据分析和处理。
可以使用统计学方法，如平均值和标准差，对实验数据进行处理。
同时，还可以使用图表和图像来展示实验数据，以便更好地进行结果分析。
结果分析在酸碱中和反应的结果分析中，我们可以从不同的角度来分析实验结果，并提出相应的结论和解释。
以下是一些常见的结果分析方法：1. pH值变化：酸碱中和反应会导致溶液的pH值发生变化。
通过测量反应前后溶液的pH值，我们可以评估反应的强度和程度。
较大的pH值变化意味着反应较强烈，反应程度较大。
2. 反应速率：通过实验数据中反应物的消耗速率，我们可以评估酸碱中和反应的速率。
较快的反应速率通常意味着较强的反应活性，较慢的反应速率则可能与反应物的浓度或温度相关。
3. 热效应：酸碱中和反应通常会伴随着热效应。
碱的4条化学性质和方程式
碱的4条化学性质和方程式1、碱溶液能与酸碱指示剂反应碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）2、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应）举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水ca(oh)2+h2so4=caso4+2h203、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o4、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh包装储运片碱一般采用25kg三层塑编袋，内层和外层为塑料编织袋，中间一层为塑料内膜袋。
片碱被《常用危险化学品的分类及标志(GB 13690-92)》划为第8.2 类碱性腐蚀品，属八级危险品，危规编码：1823。
应贮存在通风、干燥的库房或货棚内。
包装容器要完整、密封。
不得与易燃物和酸类共贮混运。
运输过程中要注意防潮、防雨。
失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。
物化性质纯品为无色透明晶体，相对密度2.130。
熔点318.4℃。
沸点1390℃。
市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块装、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。
固体烧碱有很强的吸湿性。
易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感。
溶于乙醇和甘油；不溶于丙酮、乙醚。
腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。
与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。
保存固体氢氧化钠时要注意把封严，防止暴露在空气中吸收水分潮解或与二氧化碳。
10.1_常见的酸和碱
氧化铜溶解，溶液由无色 变成蓝色。
（3）与某些金属氧化物反应: 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 与稀盐酸反应 Fe2O3 CuO 与稀硫酸反应
Fe2O3+6HCl Fe2O3+3H2SO4 =2FeCl3+3H2O =Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl =CuCl2+H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
酸碱溶液的导电性
盐酸、硝酸和硫酸都能导电，说明在水 溶液中电离生成了能自由移动的离子。
HCl
= H+
+Cl-ຫໍສະໝຸດ HNO3 = H+
+ NO3-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能导电， 说明在水溶液中电离出能自由移动的离子。
无色液体 瓶口有白雾， 有挥发性 有强烈的刺激性 气味、有酸味
① 浓盐酸有强挥发性， ② HCl气体极易溶于水（1∶500）。
盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除 锈、制药等；人体胃液中含有盐酸， 可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、 农药、火药、染料以及冶炼金属、冶 炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用 它做干燥剂。
若沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗， 然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【实验10-4】浓硫酸的稀释。
手的感觉 有热量产生
分 析
浓硫酸溶于水时放出大量的热
【实验10-5】浓硫酸加到水中。
（3）稀释： 酸入水、沿杯壁、 缓慢注、不断搅
常见的碱和酸碱反应
常见的碱和酸碱反应一、碱：1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等2.碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红3.碱的PH值大于7.PH大于七的不一定都是碱；比如4.碱的通性：a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水NaOH+H2SO4 ==Ca(OH)2+2HNO3==b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水Ca(OH)2+CO2==NaOH+CO2==c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
如：NaOH+CuSO4==NaOH+FeCl3==Ca(OH)2+Na2CO3==二、酸性氧化物（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。
②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。
三、几种重要的碱几种常见的碱物质性质、用途氢氧化钠（化学式NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钙化学式Ca(OH)2俗名：熟石灰、消石灰物理性质观察颜色、状态白色固体白色粉末放在表面皿上一会儿有潮解现象无潮解现象各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况极易溶于水放热微溶于水无明显放热现象腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性化学性质分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液，观察石蕊变蓝酚酞变红石蕊变蓝酚酞变红通入CO2后观察现象无明显现象现象澄清石灰水变浑浊反应式反应式在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液现象：生成蓝色沉淀现象：生成白色沉淀反应式反应式用途（1）制造肥皂（2）精炼石油（3）造纸（4）纺织（5）吸湿改良土壤性，还可用做碱性干燥剂，用来干燥气体。
酸碱中和常用的碱液
酸碱中和常用的碱液
酸碱中和是化学反应中的一种重要现象，通常需要用到酸和碱两种化学物质。
在这两种物质中，碱液是一种常用的选择。
碱液可以中和酸，产生盐和水。
常用的碱液包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
其中，氢氧化钠是最常见的碱液之一。
它的化学式为NaOH，分子量为40.00。
氢氧化钾的化学式为KOH，分子量为56.11。
它的化学性质与氢
氧化钠类似，但它的溶解度较高，所以在一些特定的应用场合下，氢氧化钾更为适用。
氨水是一种含有氨的水溶液，化学式为NH3·H2O，分子量为17.03。
它是一种弱碱性液体，通常用于染料和纺织品工业中。
这些碱液在中和过程中会释放出热量，因此在使用过程中需要注意安全。
此外，它们也是化学实验室中常用的试剂，因此需要妥善保管和使用。
总之，碱液是酸碱中和常用的化学物质之一，不同的选择会在不同的应用场合下产生不同的效果。
在使用时，需要遵守安全规范，注意合理使用。
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一、碱：1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等2.碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红3.碱的PH值大于7.PH大于七的不一定都是碱；比如4.碱的通性：a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水NaOH+H2SO4==Ca(OH)2+2HNO3==b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水Ca(OH)2+CO2==NaOH+CO2==c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
如：NaOH+CuSO4==NaOH+FeCl3==Ca(OH)2+Na2CO3==二、酸性氧化物（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。
②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。
三、几种重要的碱思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？氢氧化钠a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
氢氧化钠可做干燥剂。
b极易溶于水，溶解时放出大量热。
c水溶液有涩味和滑腻感。
d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。
农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。
CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。
另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。
方程式随温度升高溶解度下降。
氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
四、碱性物质1. 在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加碱性物质中和，才能制作出美味的面食；2. 纯碱（苏打，碳酸钠Na2CO3）或碳酸氢钠（小苏打NaHCO3）能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染；3. 纯碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂；4. 纯碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。
5.纯碱不是碱，溶液呈碱性，碳酸钠是盐。
酸和碱之间发生的反应1、酸碱反应我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，滴加盐酸过程中发现红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。
NaOH+HCl = NaCl+H2O像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。
氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O氢氧化钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。
像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。
练 习（1）一、选择题1．下列溶液中，pH 值最小的是A . 使紫色石蕊试液变蓝的溶液B . 使紫色石蕊试液变红的溶液C . 使无色酚酞试液变红的溶液D . 使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液2．下列说法中不正确的是A . 氢氧化钠有强烈的腐蚀性B . 氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热C . 氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂D . 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠3．下列气体能用固体NaOH 作干燥剂的是A. H 2B. HClC. CO 2D. SO 24．下列各试剂中可用来鉴别Ca (OH )2和NaOH 溶液的是A . 盐酸B . 酚酞试液C . 碳酸钠溶液D . 石蕊试液5．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是A . 石灰石和盐酸B . Ba (OH )2和H 2SO 4C . Fe 2O 3和盐酸D . NaOH 和HCl6．只用一种试剂就能鉴别出NaOH 、Ca (OH )2、稀H 2SO 4三种溶液，这种试剂是A . 氯化钡溶液B . 紫色石蕊试液C . 碳酸钠溶液D . 酚酞试液7．用Cu 、NaOH 溶液、盐酸、氯气、氧气制氢氧化铜的适宜程序是A . Cu −→−2O CuO −−→−HCl CuCl 2−−→−NaOH Cu (OH )2B . Cu −−→−HCl CuCl 2−−→−NaOH Cu (OH )2C . Cu −→−2O CuO −−→−O H 2Cu (OH )2 D . Cu −−→−2Cl CuCl 2−−→−NaOH Cu (OH )2 8．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是A ．Na 2CO 3和HClB ．C a (O H )2和HNO 3C ．CuSO 4和KOHD ．Na 2CO 3和C a (O H )29．某工厂排除的废水中含有较多的Cu 2＋ ,经测定其pH 值小于7,这种废水对人畜危害较大，为除去废水中的Cu 2＋ ，并降低其酸性，可向废水中加入适量的A ．石灰石B ．生石灰粉末C ．食盐粉末D ．稀硫酸10．要除去制取CO 2 时混有的HCl 气体，下列方法中正确的是（ ）A ．将气体通过石灰水B ．将气体通过NaOH 溶液C ．将气体通过Na 2CO 3 溶液D ．将气体通过铁粉二、填空题11．生石灰的化学式是 ，熟石灰的化学式是 ，石灰石的化学式是 。
12．根据标出的化合价、、、，试用化学式回答：(1) 用两种元素组成的化合物有 ，都属于 。
(选填：酸、碱、盐、氧化物。
下同)。
(2) 用三种元素组成的化合物1H +2O -4C +2Cu +有 ，分别属于 。
(3) 由四种元素组成一种化合物的化学式是 ，它属于 。
13．实验室制取有毒的氯气时，常用NaOH 溶液来吸收多于的氯气，其反应的化学方程式为：Cl 2 +2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O ,写出氯气和氢氧化钙反应的化学方程式：。
14．完成下列转化的化学方程式：C −→−①CO 2−→−②CaCO 3−→−③CaO −→−④Ca (OH )2−→−⑤CaCl 2① ①① ①①15．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 等6种物质之间能发生如下反应：① A ＋H 2O→B ① B ＋C→D ＋E↓（蓝色）① D ＋AgNO 3→Ca(NO 3)2＋F↓（白色，不溶于HNO 3）试确定：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
并写出3个化学方程式。
16．有甲、乙两组物质：甲组：CuSO 4 、FeCl 3 、盐酸、CO 2 ； 乙组：Fe 、Na 2CO 3 、Fe(OH)3 、NaOH ，其中甲组中的 能跟乙组中的所有物质反应；乙组中的 能跟甲组中的所有物质反应，写出两种物质反应的化学方程式 。
三、实验题17．某校环保小组测到一个造纸厂仍在向淮河中排放无色碱性污水。
请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明(写出实验的简要步骤)。
(1) ；(2) 。
18．盐酸与氢氧化钠溶液都是无色溶液，两者混合后发生反应，并无明显现象。
请设计一个实验来证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，写出简要的操作步骤和主要的实验现象。
第一步： ；第二步： 。
19．如图所示，把盛满NaOH 溶液的小试管倒立在盛有NaOH 溶液的烧杯中，用导管往试管里缓慢通入混有少量CO 2的CO 气体。
(1) 试管内发生反应的化学方程式是 ，收集的气体是 ；(2) 如果通入的气体混有少量CO 2、HCl 的CO ，则试管内又发生反应的化学方程式是 ，收集的气体是 。
20．食品公司通常在“××雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是： ；（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有 ；（3）如果误食入口，应该用 。
21．将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、生石灰和红热的铜丝网，将会依次除去空气中的 、 、 ；最后剩余的气体主要是 。
四、计算题22．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g 此样品，将80 g 稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：(1)上表中n 的数值为 。
(2)样品中氧化铜质量分数是 。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
练 习（2）一、选择题：1.实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（ ）A ．浓硫酸B ．生石灰C ．烧碱D ．浓盐酸2.酸具有酸的通性的原因是（ ）A ．酸都能电离出H +B ．酸都含有酸根C ．酸中都含有氢元素D ．酸中都含有氧元素3.下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（ ）A ．大豆B ．茶C ．玉米D ．马铃薯4.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）A ．常温下，测得溶液的pH ＜7B ．溶液中滴入酚酞显红色C ．溶液中滴入石蕊显红色D ．溶液中滴入酚酞不显色5.下列关于pH 的说法正确的是（ ）A.酸溶液的pH 越大酸性越强B. 碱溶液的pH 大于7，盐溶液的pH 等于7C.测定溶液的pH 时，需先将pH 试纸湿润D.测定人体内液体的pH ，可以了解人体的健康状况6.推理是化学学习中常见的思维方法。
下列推理正确的是（ ）A ．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B ．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C ．酸能使石蕊试液变红，CO 2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO 2是酸D ．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小7.）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（）A B C D8.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
下列应用与中和反应原理无关的是（）A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B. 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C. 施用熟石灰改良酸性土壤D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸9.下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（）A. CO2B. HCIC. NaCID. Ca(OH)210.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A. 氢氧化钠有腐蚀性B. 固体氢氧化钠有挥发性C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解11. 下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )A、H2SO4Na2O C COB、Mg(OH)2CuSO4 C CO2C、KOH HNO3 O2SO3D、HCl NaOH O2P2O512. 下列实例不属于中和反应的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗13.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A. 将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数D. 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数14. 常见食物A. 鸡蛋清显碱性B. 胃酸过多的人应少吃泡菜C. 橘子汁能使石蕊溶液变红D. 酸牛奶比橘子汁的酸性强15. 下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）A. 二氧化碳B.氢气C. 氨气D.氧气16. 下列做法不科学的是( )A.用干冰人工降雨B.用熟石灰给鱼塘消毒C.服用氢氧化钠治胃病D.用食醋除去水垢17. 下列说法正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾18.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )A. 锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸C. 氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液19.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液20.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）A. NaCl和H2SO4B. NaOH和HClC. Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaCl21.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）A. 用稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2OB. 用二氧化碳制碳酸饮料CO2＋H2O=H2CO3C. 用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑＋O2↑D. 用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH22.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A.溶质的质量分数都减小B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D. 溶质质量都减少23.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）A．NaOH 氢氧化钠烧碱B．CaO 氢氧化钙生石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl 氯化钠食盐24．下列对实验意外事故的处理错误．．的是（）A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液25．(2011·攀枝花)物质的性质决定其用途。