中考化学一模试卷(含答案)

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40

第Ⅰ卷（选择题共56分）

一、单项选择题（本大题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）

1.下列操作或装置中没有发生化学变化的是

A.O2性质验证

B.电解水

C.用玻璃刀裁划玻璃

D.CO2性质验证

2.自2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会后，“低碳生活’’已成为全球人的热门话题。下列减缓全球气候变暖的对策中，不恰当的是

A．提倡乘坐公共交通工具、骑白行车或步行的方式出行

B．广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋

C．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具

D．开发无污染的太阳能、风能、地热能等

3.下列实验操作中，正确的是

4．归纳是一种重要的学习方法，下面是小红对一些知识归纳的情况，其中正确的是

A．现象与解释：热胀冷缩﹣﹣分子大小改变

B．家庭卫生与相关原理：水中加入洗洁精去油污﹣﹣溶解油污

C．实验操作与安全：稀释浓硫酸﹣﹣把水倒入浓硫酸里

D．环境问题与相关物质：温室效应﹣﹣CO2

5．化学与生活息息相关．下列说法中，不合理的是

A．干冰可用作环保制冷剂 B．医用酒精可用于杀菌消毒

C．小苏打可用于治疗胃酸过多 D．室内洒水可防止煤气中毒6．某元素的一种粒子的结构示意图如右图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是：

A．该粒子是金属元素的原子

B．该元素在化合物中显-2价

C．该元素1个原子的原子核内有12个质子

D．该元素的原子在化学反应中容易失去电子

7. 右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中，不正确的是A．KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl大

B．t1℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有20 g KNO3

C．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质的质量分数相同

D．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

8. 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和

酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是9.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶

液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是

A. 纯碱溶液

B. 澄清石灰水

C. 水

D. 稀盐酸

10.除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是

选项物质(括号内为杂质) 试剂操作方法

A CO2气体(CO气体) 在氧气中点燃

B CO2气体(水蒸气) 生石灰干燥

C NaOH固体(CaCO3) 足量的水溶解、过滤、蒸发

D KCl固体(Na2CO3) 过量稀盐酸蒸干

11. 将3．6 gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57．6%，则固体剩余物中氧化钙的质量

是

A1.44g B2.5g C1.4g D 2.016g

第Ⅱ卷(非选择题共94分)

三、非选择题（本大题共21小题，共94分）

【化学部分】

27.（共4分）填写下列与日常生活密切相关的物质的化学式：（1）相对分子质量最小的氧化物是（2）最简单的有机物

是

（3）人的胃液里含有的一种酸是，该酸分泌过多，就会引起胃病；

（4）医学上常用作透视的“钡餐”

28.（共4分）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊（由碰撞传感器、气体发生器和气囊组成）。当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠（NaN3）发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的。请写出上述转化的化学方程式，该反应的属于

反应（化合、分解、置换、复分解之一），试计算NaN3中钠、氮两种元素的质量比。NaN3属于（填“有机物”、“无机物”之一）

29.（共7分）为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。(提示：氢氧化钠和氯化钙固体即可以吸收水分也可以出去二氧化碳)实验数据如下表。

蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ

反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2

反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6

（1）该实验中测得水的质量为_______g，二氧化碳的质量为

________g。

（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为

_____________。

（3）装置Ⅲ发生反应的化学方程式。

（4）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是_______________________。

（5）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？

_______（填“能”或“不能”），理由是。

30.（共4分）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮

肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：

制碱原理可表示为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （1）X的化学式为．

（2）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，Y的化学式为

，此反应产生的可循环利用的物质的名称为．（3）Y常用作氮肥使植物生长茂盛，叶色浓绿，现有用熟石灰改良过的酸性土壤需要施加氮肥，

（填“可以”或“不可以”）使用Y．

31.（共8分）我区很多乡镇建起了沼气池，不仅为我区节约了能源，而且为减少污染也做出了很大贡献．沼气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？