中考化学选择题压轴题集锦

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中考化学压轴题：专题04 金属及其性质(测试)(原卷版)

属及其性质(测试)一、选择题1．将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。

向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中()A．一定有银，可能有铜和锌B．一定有银，可能有铜，一定没有锌C．一定有银和铜，可能有锌D．一定有银和铜，一定没有锌2．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是()A．B．C．D．3．向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥。

获得固体质量为()A．15.5g B．25.1g C．39.5g D．20.3g 4．(2019•岳阳)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。

下列说法正确的是()A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有FeC．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、AgD．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，滤渣中可能有Fe、Cu5．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。

取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。

下列说法正确的是()A．样品中一定只含有MgB．样品中一定不含有Ag，可能含有FeC．无色溶液中溶质总质量为12gD．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%6．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。

则下列说法中错误的是()A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙7．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。

2022年中考化学复习之挑战压轴题(选择题)：质量守恒定律(含答案)

2022年中考化学复习之挑战压轴题(选择题）：质量守恒定律（15题）一．选择题（共15小题）1．（2012•昆山市二模）将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：下列判断正确的是（）A．表中m的值无法确定B．X可能是该反应的催化剂C．增加氧气的量可以减少X的生成D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素2．（2021•平阴县一模）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物5g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）A．6g B．12g C．18g D．24g3．（2019•广西模拟）某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：ag黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g．他对实验的推理正确的是（）A．反应后不可能得到红色固体B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6gC．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D．该稀硫酸中溶质的质量分数低于19.6%4．（2016•宝安区模拟）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（）A．①② B．②④ C．②③④ D．①②④5．（2013•沧浪区校级二模）下列四个图象能正确反映对应的实验操作的是（）A．高温煅烧一定质量的石灰石B．向等质量的铁和锌中加入过量的等浓度的稀硫酸C．向一定量氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸D．向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液6．（2013•哈尔滨模拟）将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为73g（所得固体均不含结晶水），则反应中产生的氢气的总质量为（）A．48B．2g C．1g D．0.5g7．（2012•衡阳）一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D．X的值为448．（2012•宝应县校级模拟）经测定，乙烯（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H6O）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是（）A．44g B．48g C．56g D．72g9．（2011•哈尔滨）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体．求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（）A．7.1%B．35.5%C．28.4%D．42.6%10．（2008•昌平区一模）甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。

中考化学与易错题选择题有关的压轴题含答案解析

中考化学与易错题选择题有关的压轴题含答案解析一、选择题1．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。

实验结论正确的是A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y答案：A解析：A【解析】试题分析：X和硫酸反应会产生气体，说明X的活动性大于氢，而y 活动性小于氢；金属Y 和硝酸银能够发生反应，说明银的活动性小于Y，而银的活动性大于Z。

故选A．考点：金属的活动性2．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。

则该合金可能是（）A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金答案：D解析：D【解析】【分析】【详解】试题分析：根据题中提供的数据可知，采用平均值计算，设金属为MM+H SO=MSO+H2442M25.6g0.38gM/2=5.6g/ 0.38gM=29.9所以混合金属的相对原子质量为29.9，符合题意为选项D3．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源答案：B【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，正确；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，错误；C、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，正确；D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，正确。

故选B。

4．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn答案：C解析：C【解析】由于在金属活动性顺序中，金属锌在镁后面，因此滤出的固体中一定没有金属镁；而向滤出的固体中滴加稀硫酸时，由气体生成，说明固体中一定有金属锌，而Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2，Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2，从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌置换生成了金属铜和银，所以滤出的固体中一定有：锌、铜、银。

中考化学选择和压轴题精选

中考选择和压轴题精选20．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是( ) A．NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡)B．FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)C．CO2中有少量CO(灼热的氧化铜)D．SO2中有少量HCl气体(氢氧化钠溶液)21．下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是( ) A．FeCl3、NaCl、KNO3B．NaCl、NaOH、NaNO3C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D．KNO3、H2SO4、NaCl22．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是( ) A．CO—→CaCO3B．HCl—→NaClC．Fe—→FeSO4 D．Ca(OH)2—→NaOH23．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收极易溶于水的气体，且易产生倒吸(溶液进入气体发生装置中)的是( )24．“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为( ) A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO25．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．当一种元素的原子A经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子B．据此推断下列说法正确的是( )A．A一定是放射了中子B．A和B相对原子质量一定相等C．A和B在元素周期表中处于同一位置D．A一定是放射了质子26．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及4以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃C2H4另外一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是( )A．CH4B．C2H2C．C2H6D．C3H827．右图所示装置可用于实验室制取某些气体，并能随开随用，随关随停．下表中所选用的)28( ) A．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40％，NaOH和MgO的质量比为任意值B．一定量的氯化钠溶液恒温蒸发5g水，析出a g晶体；再蒸发5g水，又析出b g 晶体，a与b一定相等C．已知金属活动性越强其对应碱的碱性越强，则NaOH碱性强于Mg(OH)2D．将98％的浓H2SO4稀释成49％的稀H2SO4，加入水的质量与浓硫酸质量一定相等29．分别将一束质量为m的光亮洁净的铜丝在空气中加热至红热，再迅速插入到下列的某物质中，然后取出洗涤、干燥；如此重复操作数次，最后称得“铜丝”质量为ω．假设在上述过程中，能发生的反应都进行得非常完全，则对操作前后的铜丝质量关系表述正确的是( )A．一氧化碳(高温)，m=ωB．NaOH溶液，m＞ωC．KNO3溶液，m＞ωD．稀硫酸，m＜ω30．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是( )A．向氢氧化钠溶液中加入水B．某温度下，向接近饱和的氯化铵溶液中加入氯化铵晶体C．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液D．向两份同体积和相同质量分数的足量的盐酸溶液中分别加入同质量的铁粉和镁粉(2)2008年4月我市进行九年级化学实验考查．某校化学小组在考查时抽到的题目是：①粗盐提纯；②淀粉与葡萄糖的检验；③二氧化碳的制取、收集和验满；④氧气的制取、收集和验满．考试的方法是由考生抽签确定考题，凯凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：请回答：①指出上图中仪器的名称：a___________ b___________；②由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第________个考题，其反应的化学方程式为_______________________________________________；③以下是凯凯完成该实验主要操作过程的示意图．(按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小凯得了3分．)请找出他失分的操作并说明原因：________________________________、_____________________________；④仅用上述仪器(药品另选)，也能制取另一种常见气体，化学方程式为_____________ _____________；若增加________(填一种玻璃仪器名称)还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置．21．下列实验操作正确的是 ( )22．煤油中含有噻吩，噻吩(用X 表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O 2−−−→点燃4CO 2+SO 2+2H 2O ，则噻吩X 的化学式为 ( ) A ．CH 4S B ．C 2H 6S C ．C 4H 4S D ．C 6H 6S23．2009年4月22是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”．下列行为不符合这一主题的是 ( )A ．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B ．推广使用一次性木筷，减少疾病传染C ．开发风能等新能源，减少使用化石燃料D ．使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染24．根据题意，下列化学方程式书写正确的是 ( )A ．红磷在空气中燃烧：5P+O 2点燃P 2O 5B ．水的电解：2H 2O===2H 2+O 2C ．在高温下，用CO 还原赤铁矿来炼铁：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2D ．用稀盐酸可除去水垢中的Mg(OH) 2：HCl+Mg(OH)2===MgCl 2+H 2O25．密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质 )A．该反应可能属于置换反应B．反应后密闭容器中A的质量为19．7gC．反应过程中，物质B与物质D的质量比为87：36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为1：227．铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现象．下列说法中错误的是( )A．a处产生白色物质B．b处生成蓝色沉淀C．c处发生复分解反应D．d处产生气泡)28A．甲溶液是不饱和溶液B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液30．在室温下，将下列物质各5g分别放入50g水中，现象最相似的是( ) A．CaO、CaCl2B．CuSO4、NaClC．CaCO3、BaSO4D．NaOH、NH4NO337．(7分)小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60％(空气占40％)时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究：第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10％、20％、30％、40％、50％的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表．(1)写出一个实验室制取氧气的化学方程式____________________________________；(2)使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：_______(填“是”或“否”)；(3)集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×________％；(4)收集的氧气占容积的体积分数最低为_________％时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是_________％(计算结果保留整数)；(5)用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气同时产生大量水蒸汽，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在________℃；(6)采取“半值法”探究能减少实验次数．例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30％～40％之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验．同理，第二组实验可以省去的实验编号为__________．21．C 22．C 23．B 24．C 25．D 26．C 27．A 28．D 29．D30．C37．(7分)(1)2H 2O 22MnO ↑+2H 2O(其他合理答案均给分)(1分)(2)否(1分) (3)21(1分) (4)35(1分)；49(1分)(5)82(81～84之间均给分)(1分) (6)①、④、⑤(1分)21．将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO 3) 2和Zn(NO 3) 2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( )A ．Ag 、ZnB ．AgC ．ZnD ．Ag 、Fe22．下图分别二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图．其中错误的是 ( )23．关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是 ( )A ．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液B ．50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40％C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等D．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液24．下列关于氧气的说法正确的是( )A．氧气能支持燃烧，可作燃料B．氧气能跟所有物质发生氧化反应C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃25．据《都市晨报》报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故．下列关于铝粉的说法错误的是( )A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护26．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是( )A．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁D．探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑27．以下是从小张同学实验报告中摘录的部分实验数据．你认为实验数据记录正确的是( ) A．用量筒量取食盐溶液5．86mLB．用20mL酒精和20mL蒸馏水配制成40mL酒精溶液C．用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH=1．4D．用托盘天平称取明矾22．1g28．绿色化学实验是在对常规实验进行改进而形成的实验新方法．它能减少或消除实验中的”三废”污染和浪费等．下列符合绿色化学实验的操作是( )A．将实验室的废液直接倒入下水道B．将一氧化碳和氧化铁反应后的尾气排入空气中C．将双氧水和二氧化锰制氧气的残余物分离回收D．将用剩的碳酸钠固体放回原瓶，节约药品29．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示．在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图B)．下列说法正确的是( )A．乙溶液中溶质的质量分数增大B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体都增多30．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：下列说法中错误的是( ) A．a和b是反应物，d可能是催化剂B．反应后a物质的质量为4．64gC．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：137．复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．探究1：研究常见物质组成A．测定空气里氧气含量B．水电解实验C．检验甲烷成分A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的__________，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的．B实验是通过证明生成物的________来推断水的组成的．而C实验与__________(填实验代号)实验的方法相同．探究2：研究常见物质性质——氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和(1)探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量．写出(2)出中涉及的化学方程式___________________________________________．探究3：研究常见物质制取——制取氢氧化钠溶液小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液!”小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是____________________________________________________________．________________________________________________________________．显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好，原因是____________________．21．B 22．C 23．C 24．C 25．A 26．C 27．D 28．C 29．A 30．B 37．探究1：(每小格1分)氧气；元素种类(或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2)；B；探究2：加入锌粒(或加入氧化铜或加入氢氧化铜或加入碳酸钠等其它合理答案也可)有气泡产生(或出现蓝色溶液或固体溶解，溶液变蓝或有气泡产生等)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(或CuO+H2SO4===CuSO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O或Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑)【说明：所写步骤、现象匹配，所写化学方程式与实验方案相关．其它合理答案也可】探究3：碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红(或碳酸钠溶液也显碱性)取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液[或CaCl2溶液或Ba(NO3) 2溶液或Ca(NO3) 2溶液……]；过滤，在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液．(或过滤，在滤液中滴加硫酸铜溶液、硫酸镁溶液……)生成白色沉淀，酚酞溶液变红[或产生蓝色沉淀、白色沉淀……]没有证明有氢氧化钠生成(或生成的不一定是氢氧化钠)；排除了干扰因素(或实验现象唯一或实验现象不同)21. 某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反应结束后发现瓶内壁附着黑色颗粒，瓶底有白色物质。

全国各地中考化学压轴题汇编(江苏专版)(解析卷)

2019年全国各地中考化学压轴题汇编（江苏专版）参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．（2018•南京）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是（）A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c解：A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，该选项说法正确；B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，该选项说法不正确；C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确；D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，随着加入氢氧化钠溶液的多少，溶液分别显酸性、显中性、显碱性，该选项说法不正确。

故选：A。

2．（2018•无锡）化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。

英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。

关于这两个实验的说法正确的是（）A．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色C．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化解：A．波义耳的实验中装置不是密封的，无法测定空气中氧气的含量，故错误；B．在加热的条件下，汞与空气中的氧气反应生成红色氧化汞粉末，故错误；C．波义耳的实验中，金属汞加热后生成氧化汞，质量增加，生成了新物质，发生的属于化学变化，所有的化学变化都遵循质量守恒定律，故错误；D．在加热的过程中，金属汞与装置内的氧气反应生成氧化汞固体，随着氧气的消耗，玻璃钟罩内液面逐渐上升，当氧气被完全消耗后，液面不再上升，故正确。

中考化学压轴试题及答案

中考化学压轴试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 铁在氧气中燃烧的实验现象是（）A. 剧烈燃烧，火星四射B. 表面变黑C. 产生大量白烟D. 熔化成小球答案：A3. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钙答案：A4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 物质种类C. 物质质量D. 原子种类答案：A5. 实验室制取氧气时，通常使用的药品是（）A. 氯酸钾B. 碳酸钙C. 硫酸铜D. 碳酸氢钠答案：A6. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以与酸发生反应，生成氢气。

下列金属中，不能与稀盐酸反应的是（）A. 锌B. 铁C. 铜D. 镁答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，不能与盐酸发生中和反应的是（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸钠D. 氢氧化钙答案：C8. 根据溶液的酸碱性，下列物质中，属于酸性溶液的是（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钠答案：A9. 在化学反应中，质量守恒定律说明了（）A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 反应前后物质的总能量不变答案：C10. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是（）A. 燃烧必须有氧气参加B. 燃烧必须有可燃物C. 燃烧必须达到着火点D. 所有物质都可以燃烧答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：______。

答案：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径一般______。

答案：越小3. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与空气中的______和水反应。

答案：氧气4. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：______。

中考化学压轴题及答案

2019中考化学压轴题及答案化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中……接下来我们一起来看看中考化学压轴题及答案。

2019中考化学压轴题及答案一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)1.(3分)(2019?滨州)每年6月26日为“国际禁毒日”，下列物质不属于毒品的是()A.海洛因B.摇头丸C.咖啡D.大麻考点：毒品的危害性及预防.专题：化学与生活.分析：毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品.解答：解：海洛因、摇头丸、大麻能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，故属于毒品.2.(3分)(2019?滨州)化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是()A. “新物质”就是自然界中不存在的物质B. “新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C. “新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D. “新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质考点：化学变化的基本特征.专题：结合课本知识的信息.分析：可以根据化学变化的本质特征方面进行分析、判断，从而得出正确的结论.解答：解：A、自然界中存在的物质也可能属于新物质，例如对过氧化氢分解生成水和氧气来说，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的新物质，不正确;B、物质在颜色、状态等方面变化不一定有新物质生成，不正确;C、元素相同也可能是新物质，例如过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水的组成元素相同，但是它们属于不同的物质，不正确;D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，正确.3.(3分)(2019?滨州)下列校园运动设施或器材中，没有用到有机合成材料的是()A.钢制单杠B.塑胶跑道C.排球D.尼龙跳绳考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响.专题：化学与生活.分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此结合材料的成分进行分析判断.解答：解：A、钢制单杠是用钢制成的，属于金属材料，故选项正确.B、塑胶跑道由聚氨酯预聚体、混合聚醚、废轮胎橡胶、EPDM橡胶粒或PU 颗粒、颜料、助剂、填料组成，其中含有聚氨酯预聚体、废轮胎橡胶等多种合成材料，故选项错误.C、排球是用用羊皮或人造革做壳，合成橡胶作胆，其中合成橡胶属于合成材料，故选项错误.D、尼龙跳绳是用尼龙制成的，尼龙属于合成材料，故选项错误.4.(3分)(2019?滨州)下列各组元素中，元素符号的第一字母相同的一组是()A.氯、碳、钙、铜B.氢、汞、铁、银C.钠、镁、氧、氮D.锰、硫、锌、钡考点：元素的符号及其意义.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写;②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写;由常见元素符号进行分析判断即可.解答：解：A、氯、碳、钙、铜的元素符号分别是Cl、C、Ca、Cu，元素符号的第一字母全部相同，故选项正确.B、氢、汞、铁、银的元素符号分别是H、Hg、Fe、Ag，元素符号的第一字母不全部相同，故选项错误.C、钠、镁、氧、氮的元素符号分别是Na、Mg、O、N，元素符号的第一字母不全部相同，故选项错误.D、锰、硫、锌、钡的元素符号分别是Mn、S、Zn、Ba，元素符号的第一字母不相同，故选项错误.5.(3分)(2019?滨州)当前食品安全备受人们关注，下列说法会危及人体健康的是()A.长期饮用白开水B.蒸馒头加适量小苏打C.用甲醛溶液浸泡海鲜D.食品袋里充入氮气延长食品的保质期考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;常见气体的用途;常用盐的用途.专题：化学与生活.分析：A、根据人体健康进行解答;B、根据碳酸氢钠的性质与用途进行分析判断;C、根据甲醛有毒进行解答;D、根据氮气的化学性质不活泼进行解答.解答：解：A、从人体健康角度，长期饮用白开水不会严重危害人体健康，故A正确;B、碳酸氢钠受热能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，蒸馒头加适量小苏打不会严重危害人体健康，故B正确;C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使组成人体的蛋白质变性，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误;D、氮气的化学性质不活泼，食品袋里冲入氮气延长食品的保质期，故D正确.6.(3分)(2019?滨州)2019年3月在上海和安徽相继发现H7N9型禽流感，达菲是一种抗病毒药物，能有效防治H7N9型禽流感，其化学式为C16H28O4N2，下列有关说法不正确的是()A.达菲由四种元素组成B.一个达菲分子由50个原子构成C.达菲中碳、氢、氧三种元素的质量之比为48：7：16D.达菲完全燃烧后只生成二氧化碳和水考点：化学式的书写及意义;元素质量比的计算;完全燃烧与不完全燃烧.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：A、根据达菲化学式的含义进行分析判断.B、根据每个达菲分子的构成进行分析判断.C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断.D、根据质量守恒定律(反应前后元素种类不变)进行分析判断.解答：解：A、达菲是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确.B、每个达菲分子是由16个碳原子、28个氢原子、4个氧原子、2个氮原子构成的，则每个达菲分子中含有16+28+4+2=50个原子，故选项说法正确.C、达菲中碳、氢、氧三种元素的质量之比为(12×16)：(1×28)：(16×4)=48：7：16，故选项说法正确.D、由质量守恒定律(反应前后元素种类不变)，达菲完全燃烧后除生成二氧化碳和水外，还应生成含氮元素的物质，故选项说法错误.7.(3分)(2019?滨州)下列说法中正确的是()A.尝药品的味道B.实验剩余的药品放回原试剂瓶中C.加热试管里的液体时，试管口不能朝着自己或他人D.稀释浓硫酸时，把水注入浓硫酸，并不断搅拌考点：给试管里的液体加热;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释.专题：常见仪器及化学实验基本操作.分析：根据实验室用剩的药品要做到“三不一要”，加热和浓硫酸的稀释进行分析解答本题.解答：解：A、实验室的药品不能用嘴品尝，因此不正确;B、实验室用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶;不随丢弃;不拿出实验室;要放入指定容器，因此不正确;C、为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向，故操作正确;D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸注入水，并不断搅拌，因此不正确;8.(3分)(2019?滨州)下列说法中正确的是()A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B.在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化C.水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化D.物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质考点：电解水实验;分子和原子的区别和联系;化学性质与物理性质的差别及应用;质量守恒定律及其应用.专题：结合课本知识的信息.分析：A、水是纯净物，是由水分子构成;B、根据质量守恒定律反应前后原子的种类不变解释;C、水蒸发是物理变化;D、物质的变化分物理变化和化学变化，在变化中所表现出的性质分物理性质和化学性质.解答：解：A、水是纯净物，是由水分子构成，水中不含氢分子和氧分子;故A不正确;B、根据质量守恒定律知反应前后原子的种类不变，所以电解水的过程，氢原子和氧原子不会变化;故B正确;C、水蒸发是物理变化，不是化学变化;故C不正确;D、物质在变化中所表现出的性质分物理性质和化学性质，只有物质在化学变化中表现出的性质才是化学性质;故D不正确.这就是我们为大家准备的中考化学压轴题及答案，希望符合大家的实际需要。

2023年中考化学压轴题十大题型(含详细答案)

2023年中考化学压轴题十大题型(含详细答案)化学是中考科目中的一项重要内容，以下是2023年中考化学压轴题的十大题型及其详细答案：1. 选择题题目示例：下列物质是有机物的是（）。

A. 二氧化硅B. 水C. 甲烷D. 氧气答案：C2. 填空题题目示例：无机盐的化学式由（）组成。

答案：离子3. 配对题题目示例：将以下物质配对，正确的是（）。

A. 酒精 - C2H5OHB. 纯净水 - H2SO4C. 二氧化碳 - O2D. 硫酸 - H2O答案：A4. 简答题题目示例：请简要解释金属的导电性。

答案：金属的导电性是由其自由电子的存在所决定的。

金属中存在大量自由电子，这些自由电子可以在金属中自由运动，从而使金属具有良好的导电性。

5. 解答题题目示例：请解释酸碱中和反应的关键步骤。

答案：酸碱中和反应的关键步骤是酸溶液中的氢离子（H+）与碱溶液中的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O）。

这个过程导致酸溶液和碱溶液的pH值变化，使其接近中性。

6. 实验题题目示例：设计一个实验来观察金属与酸的反应。

答案：实验材料：酸、金属试样、试管、酒精灯等。

实验步骤：将金属试样放入试管中，向试管中加入适量的酸，观察反应过程中是否产生气体或放热等现象。

7. 判断正误题题目示例：金属铁可以在常温下自燃，判断是否正确。

答案：错误8. 应用题题目示例：汽车尾气中的氮氧化物会对环境造成哪些影响？并提出相应的解决方案。

答案：汽车尾气中的氮氧化物会对大气环境造成污染，导致雾霾等问题。

解决方案可以包括加强汽车尾气排放的监管措施，鼓励使用清洁能源汽车等。

9. 计算题题目示例：已知一种物质的质量为20g，密度为2g/cm³，求其体积。

答案：10 cm³10. 分析题题目示例：某实验中，将石灰石加热分解产生二氧化碳气体和一种固体产物。

请分析产生的固体产物可能是什么。

答案：产生的固体产物可能是氧化钙（CaO），即生石灰。

初中化学选择题压轴题

初中化学选择题压轴题1.锂（Li）在元素周期表中处于第几周期第几组？– A. 第2周期第1组– B. 第3周期第1组– C. 第2周期第2组– D. 第3周期第2组2.化学式H2SO4表示的物质是:– A. 硫酸– B. 硫酸氢钠– C. 硝酸– D. 硫化钠3.下列电子排布顺序中，正确的是：– A. 2, 8, 8, 2– B. 2, 8, 2– C. 2, 8, 6– D. 2, 6, 84.下列物质中，属于卤素的是：– A. 铁（Fe）– B. 氯（Cl）– C. 硫（S）– D. 锌（Zn）5.下列物质中，属于金属的是：– A. 氧气（O2）– B. 氟气（F2）– C. 氯气（Cl2）– D. 氢气（H2）6.下列金属中，不会和氧气发生反应生成氧化物的是：– A. 铝（Al）– B. 铁（Fe）– C. 铜（Cu）– D. 锌（Zn）7.化学式NaCl表示的物质是：– A. 碳酸钠– B. 氯化钠– C. 硝酸钠– D. 碳酸氢钠8.下列性质中，不是金属的性质是：– A. 导电– B. 非常电负性– C. 可以被锻打成薄片– D. 密度较大9.化学式H2O表示的物质是：– A. 氢氧化钠– B. 氧气– C. 水– D. 氯化钠10.下列物质不是碱性的是：– A. 碳酸氢钠– B. 碳酸钠– C. 硝酸– D. 硝酸钠分析与解答1.锂（Li）在元素周期表中位于第1周期第1组，所以答案为A。

2.化学式H2SO4表示的物质是硫酸，所以答案为A。

3.电子排布顺序应为2, 8, 6，故正确答案为C。

4.氯（Cl）属于卤素，故正确答案为B。

5.氢气（H2）属于金属，故正确答案为D。

6.锌（Zn）不会和氧气发生反应生成氧化物，故正确答案为D。

7.化学式NaCl表示的是氯化钠，故正确答案为B。

8.不是金属的性质是非常电负性，故正确答案为B。

9.化学式H2O表示的是水，故正确答案为C。

10.硝酸是酸性物质，故答案为C。

中考化学压轴题：专题08 图像题(测试)(解析版)

专题08 图像题(测试)一、选择题1．下列图象能够正确反映其对应变化关系的是()A．将浓盐酸露置在空气中一段时间B．向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系【答案】C【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，置在空气中一段时间，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故选项图象错误。

B、向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故选项图象错误。

C、等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁产生的氯化镁多，故选项图象正确。

D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故选项图象错误。

故选：C。

2．下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是()A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰□B．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量C．向pH＝2的稀盐酸中加入pH＝12的氢氧化钠溶液D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸【答案】B【解答】解：A．生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，会消耗水，随着生石灰的不断加入溶液中的水不断减少，溶质也不断析出，溶质的质量会不断减少而不是不变，故A错误；B．在刚开始反应到金属反应完之前，加入的盐酸一样多，生成的氯化锌比氯化镁的质量多，相同质量的锌和镁与完全反应，生成的氯化镁的质量比氯化锌的质量多，故B正确；C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，pH值不断增大，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液的pH不断增大，无限的接近12，但不会等于12，故C错误；D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，故D错误。

故选：B。

3．实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A、高锰酸钾受热分解，开始的一段时间不会生成氧气，氧气的质量逐渐增大，然后不变，故A错误；B、高锰酸钾受热分解，固体质量逐渐减少，钾元素的质量分数逐渐增大，然后不变，故B错误；C、二氧化锰的质量从零开始逐渐增大，然后不变，故C错误；D、固体中锰，钾元素的质量比不变，故D正确。

中考化学压轴题：专题07 物质的鉴别、分离与提纯(测试)(解析版)

专题07 物质的鉴别、分离与提纯(测试)一、选择题1．下列除杂所选试剂错误的是()选项物质杂质除杂试剂A O2H2O 浓硫酸B CO2CO 灼热铜粉C HCl H2SO4BaCl2溶液D CaCO3CaCl2水A．A B．B C．C D．D【答案】B【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂正确。

B、灼热铜粉不能与一氧化碳反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所选试剂错误。

C、H2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂正确。

D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所选试剂正确。

故选：B。

2．下列实验操作中，能达到实验目的的是【答案】A【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的；B、Na2SO4能与过量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；C、白酒和白醋均为无色液体，用观察颜色的方法，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的；D、实验室中不得尝任何药品的味道，实验室里不能用品尝味道的方法鉴别食盐水和蔗糖水，故选项实验操作不能达到实验目的。

故选A。

3．下列有关物质的鉴别除杂所用的操作方法错误的是()选项实验目的操作方法A 鉴别氯化钾和硝酸铵取样，加水溶解，触摸试管外壁B 鉴别纯棉纤维和羊毛线分别抽丝灼烧，闻气味C 除去铜粉中的铁粉用磁铁吸引D 除去氧化铜中的木炭粉加适量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D【答案】D【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钾溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项操作方法正确。

14道中考化学压轴题（含答案解析），做一遍，考试冲刺90

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14道中考化学压轴题（含答案解析），做一遍，考试冲刺90
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中考化学选择题压轴题集锦

中考化学选择题压轴题集锦1.蜡烛（足量）在如图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如下图所示。

下列判断正确的是（）A. 蜡烛燃烧属于化合反应B. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体D. 该方法可用于测定空气中氧气的体积分数2.质量相等的a、b两份氯酸钾,其中a份为纯净氯酸钾,在b份中混入二氧化锰,分别同时加热,下列放出氧气质量(m)与反应时间(t)的关系图象中正确的是（）A. B. C. D.3.（2015•湘潭）如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子）．下列有关说法错误的是（）A. 参加反应的物质分子个数比为1：1B. 排列再紧密的分子之间也有间隙C. 过程Ⅰ反应类型为化合反应D. 过程Ⅱ发生了物理变化4.可用推拉注射器活塞的方法检验如图装置的气密性，当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，则可观察到的现象是（）A. 长颈漏斗下端口产生气泡B. 瓶中液面上升C. 长颈漏斗内有液面上升D. 注射器内有液体5.下列有关铁生锈的叙述中错误的是()A. 铁生锈时一定伴随着物理变化B. 铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C. 铁生锈的实质是铁与氧气反应D. 铁生锈时会有难以察觉的热量释放6.用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是（）A. 该反应是分解反应B. 该反应有2种生成物C. 每个生成物分子由3个原子构成D. 参加反应的“ ”和“ ” 分子的个数比是3︰17.（2015•雅安）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的食盐水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与食盐反应B 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生被点燃的气体一定是H2C 某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生溶液中一定含有硫酸根离子D 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是可燃物燃烧的条件之一A. AB. BC. CD. D8.（2015•咸宁）下列各组物质变化中，每一转化在一定的条件下均能一步实现的是（）X Y ZA Fe FeCl2 Fe2O3B CO2 Na2CO3 CaCO3C H2 H2O H2O2D Ca（OH）2 NaOH NaClA. AB. BC. CD. D9.某固体物质受热后变为气态物质，这种变化属于（）A. 化学变化B. 可能是物理变化，也可能是化学变化C. 物理变化D. 既不是物理变化，也不是化学变化10.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（）A. 通电分解水：水氢气+氧气B. 过氧化氢催化分解：过氧化氢水+氧气C. 高锰酸钾加热分解：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气D. 氧化汞加热分解：氧化汞汞+氧气11.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A. 图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B. 图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C. 图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水D. 图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒12.（2015•乐山）根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是（）A. 用pH试纸检验酸牛奶是否变质B. 用肥皂水鉴别硬水和软水C. 用食醋除去暖水瓶中的水垢D. 用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂13.下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A. 研究空气中氧气含量B. 研究分子运动C. 研究燃烧的条件 D. 研究二氧化碳与水的反应14.下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）A. 室温时向一定量的稀盐酸中加入少量镁条B. 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙C. 用等质量等浓度的双氧水分别制取氧气D. 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝15.下图是某化学反应的微观示意图，“ ”和“ ” 分别表示不同的原子。

中考化学选择题压轴题

选择题下列关于空气的说法中，正确的是：A. 空气中氧气的质量分数约为21%B. 空气是一种纯净物C. 空气中各成分的含量是固定不变的D. 空气是一种宝贵的自然资源，具有广泛的应用（正确答案）下列实验操作中，正确的是：A. 用嘴吹灭燃着的酒精灯B. 将实验剩余的药品放回原试剂瓶C. 用天平称量时，将药品直接放在右盘上D. 加热试管里的液体时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一（正确答案）下列关于水的说法中，错误的是：A. 水是生命之源，是人体不可缺少的物质B. 水在自然界中分布广泛，但可供人类直接利用的淡水资源有限C. 水分子由氢原子和氧原子构成D. 水沸腾时，温度一定为100℃（正确答案）下列关于金属的说法中，正确的是：A. 所有金属都是银白色的固体B. 金属的导电性都良好，但导热性不一定C. 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度小D. 金属的化学性质比较活泼，一般容易与氧气发生反应（正确答案）下列关于碳和碳的氧化物的说法中，错误的是：A. 金刚石和石墨都是碳的单质，但物理性质差异很大B. 二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸C. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属D. 二氧化碳的排放是导致酸雨的主要原因（正确答案）下列关于酸碱盐的说法中，正确的是：A. 酸中一定含有氢元素，碱中一定含有氧元素B. 盐中一定含有金属元素C. 碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液D. 酸和碱发生中和反应，一定会生成盐和水（正确答案）下列关于化肥的说法中，错误的是：A. 化肥的施用可以提高粮食的产量B. 过度施用化肥会导致土壤污染和水体污染C. 含有氮、磷、钾三种元素的化肥是复合肥D. 种植庄稼时，应适当施用化肥，同时也要注意保护环境（正确答案）下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物B. 有机物只含有碳、氢两种元素C. 有机物的熔点、沸点一般较低，且不易溶于水D. 有机物都可以燃烧，且燃烧产物只有二氧化碳和水（正确答案）下列关于化学实验基本操作的说法中，错误的是：A. 使用酒精灯时，要用火柴点燃，不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B. 量取液体时，量筒要放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平C. 实验室制取气体时，应先检查装置的气密性，然后再装入药品D. 过滤时，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，可以加快过滤速度（正确答案）。

化学：中考化学选择压轴常见类型(一九年级训练考试卷)

中考化学选择压轴常见类型（一）一、单选题(共8道，每道10分)1.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是( )A.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C.Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，则所有离子的最外层电子数都为8D.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率2.推理是一种重要的学习方法。

下列推理正确的是( )A.任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此任何物质发生化学反应时都没有质量变化B.化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物C.离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子都是离子D.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质3.比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )A.生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬B.烧碱属于碱，故纯碱也属于碱C.金刚石很硬，故石墨也很硬D.氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多4.t℃时，测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解，达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中的斜线。

下列说法正确的是( )A.该物质的溶解度随温度的升高而增大B.t℃时该物质的溶解度为20gC.将M点表示的溶液变为饱和溶液的一种方法是再加入12g溶质D.图中4点表示的溶液中溶质的质量分数关系是：N M P Q5.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )A. B.C. D.6.下列图象能正确反应其对应实验操作的是( )A.①向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量B.②向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体C.③将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应D.④分别向等质量的铁和锌中加入浓度相等的稀盐酸至过量7.为了测定丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是( )A.表中a的值是4.6B.X可能是该反应的催化剂C.X中一定含有碳元素D.X中可能含有氢元素8.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。

中考化学必做的30道压轴题

中考化学必做的30 道压轴题1．将一定质量的a，b，c，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质 a b c d反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0下列有关说法正确的是（）A．a 和b 是反应物B．x=3.2C．该反应属于分解反应D．d 一定是催化剂【解答】由表格信息可知反应后a 质量增加了10﹣6.4g=3.6 克，是生成物；b 质量减少了14g﹣7.2g=6.8 克，是反应物；d 质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2 克，所以c 是生成物，所以反应后物质c 的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；A、反应物是b，生成物是a、c，错误；B、反应后物质c 的质量为3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，错误；C、该反应属于分解反应，正确；D、d 质量不变，做催化剂或者是杂质，错误．故选 C2．已知、分别表示X、Y、Z 三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是（）A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z 分子由四个原子构成【解答】根据参加反应的分子数和生成的分子数可知该反应的图示可表示为A、由图示看出，反应前X、Y 分子变成了Z 分子，所以在化学变化中，分子一定发生了变化，此说法正确；B、从分子的性质和图示看出，分子之间有间隔，此说法正确；C、由微粒的构成及反应的微粒的数目关系可以看出．该反应的表达式应该为：3X+Y=2Z，故此项说法错误；D、由分子模型看出，Z 是由四个原子构成的，故此说法正确．故选C．3.火药是我国古代四大发明之一．火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定质量比混合而成．请回答下列问题：（1）火药属于（填“纯净物”或“混合物”）．（2）已知某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式如下：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3X↑，则X 的化学式为．（3）硝石的主要成分为硝酸钾，硝酸钾在现代农业上有重要用途，它能给农作物提供和两种营养元素．（4）硫磺的主要成分为硫，硫在空气中燃烧产生火焰；其生成的二氧化硫是形成的主要物质（填“酸雨”或“臭氧空洞”）．（5）木炭是我国古代炼铁的重要原料（作燃料和还原性物质），试写出其与氧化铁高温反应制铁的化学方程式【解答】解：（1）“黑火药”是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）等多种物质混合而成的，属于混合物；（2）根据反应的化学方程式K2S+N2+3X，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、4 硫原子个数分别为 2、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则 3X 中含有 3 个碳原子和 6 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 CO 2；（3）KNO 3 中含有钾元素和氮元素；（4）硫粉在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质；（5）高温条件下，木炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： 3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2↑．故答案为：（1）混合物；（2） CO 2；（3） K ，N ；（4）淡蓝色，酸雨；（5）3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2↑．4．某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究．（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③ （写操作名称），④计算产率．（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、（写仪器名称），其中玻璃棒的作用是．（3）【提出猜想】甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？（4）【查阅资料】①粗盐中可能含有镁盐（Mg 2+）和硫酸盐（SO 2﹣）等可溶性杂质．②一些物质的溶解性表阳离子阴离子 OH ﹣ CL ﹣ SO CO Na + 溶溶溶溶 Ba 2+ 溶溶不不 Mg 2+不溶溶不说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水．③M g（OH）2 为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3，BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．（5）【实验设计】①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的盐．③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的盐．（6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质．（7）【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是．②过量Na2CO3溶液用来除离子（填离子序号）．【解答】解：（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③蒸发，④计算产率．（2）步骤②是过滤，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．（5）②由表中的数据和题意可知，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不溶于氢氧化钠，所以，取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐．③由表中的数据和题意可知，硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，不溶于稀盐酸，所以，另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐．（6）由上述实验可知，溶液中镁离子和硫酸根离子，该盐含有可溶性杂质是硫酸镁．（7）①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去．②由于碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过量Na2CO3溶液用来除Ba2+．故答为：（1）蒸发．（2）漏斗，引流．（5）②镁；③硫酸．（6）硫酸镁．（7）①将杂质完全除去．②Ba2+．5.（1）某学习小组为测定M 硫酸厂排放的废水中的硫酸含量进行如下实验：取50g 废水于烧杯中，滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液（假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应），当废水pH 时（填“＞7”、“=7”、“＜7”）反应恰好完全，测得消耗该氢氧化钠溶液8g，据此计算该废水中硫酸的质量分数．（2）M 硫酸厂常用熟石灰对废水进行处理并产生硫酸钙，已知M 厂每天用这种方法处理废水50 吨，计算M 厂每天理论上能产生多少吨硫酸钙．【解答】解：（1）氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应时，当废水pH=时反应恰好完全，设废水中硫酸的质量分数为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2098 8050g×x 8g×10%=x=1.96%（2）设每天理论上能产生硫酸钙质量为yH2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O98 1361.96%×50t y=y=1.36t故答案为：（1）=，废水中硫酸的质量分数为1.96%；（2）每天理论上能产生硫酸钙质量为 1.36t．6.如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法错误的是（）A．核内有20 个质子B．相对原子质量是40.08C．属于非金属元素D．在化学反应中，钙原子易失去两个电子【解答】解：A、由钙原子的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，核内有20 个质子，故选项说法正确．B、由图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量是40.08，故选项说法正确．C、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误．D、钙原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去两个电子，故选项说法正确．故选：C．7.将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是（）A．H2SO4B．AgNO3 C．FeSO4D．MgSO4【解答】解：A、锌与稀H2SO4反应生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减少，溶液质量会增大，故A 错误．B、锌与硝酸银反应置换出银，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故B 正确；C、锌与FeSO4反应置换出铁，置换出的铁的质量小于锌，溶液质量会增大，故C 错误；D、锌与MgSO4不反应，溶液的质量不变，故D 错误．故选B．8.现有A，B，C，D 四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示（其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“﹣”表示不反应或无明显现象）．回答下列问题：（1）C 中溶质的化学式是，B 和D 反应所属的基本反应类型是．（2）写出A 和B 反应的化学方程式：．【解答】解：四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液中的一种；由实验结果表，B 与A 反应生成沉淀，与D 反应生成气体，结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则B 为碳酸钠溶液，D 为稀盐酸，A 为氯化钡溶液，则C 为硝酸钾溶液．（1）C 为硝酸钾溶液，C 中溶质是硝酸钾，其化学式是KNO3．B 和D 反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．（2）A 和 B 反应，即碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．中考化学必做的30 道压轴题第7 页共24 页故答案为：（1）KNO3；复分解反应；（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．9.化学是一门以实验为基础的学科．结合提供的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器的名称：A ，E ．（2）实验时，先要连接好仪器，把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先把玻璃管口，然后对准橡胶塞上的孔稍微用力转动，将其插入．（3）从提供的仪器中选择组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是（填字母序号），．组装仪器的连个原则是①先左后右，②．组装好仪器，先检查，然后加入药品，制取气体．（4）实验室用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应的化学方程式是．（5）若用D 装置来干燥二氧化碳气体，瓶内通常装入的试剂是．（6）下列实验中哪一项能说明二氧化碳的物理性质（填序号）．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，A 是酒精灯，E 是长颈漏斗；（2）将玻璃管插入带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，起润滑作用；（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以选择的仪器是CEFH，组装仪器应该是先左后右，先下后上，组装好仪器后，要检验装置气密性，然后再装药制取气体；（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（5）浓硫酸有吸水性，所以用D 装置来干燥二氧化碳气体，瓶内通常装入的试剂是浓硫酸；（6）实验甲中的现象是下层蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，实验乙中的现象是紫色石蕊变红色，说明二氧化碳溶于水显酸性，实验丙中的现象是澄清石灰水变浑浊，所以能说明二氧化碳的物理性质甲．故答案为：（1）酒精灯，长颈漏斗；（2）用水润湿；（3）CEFH，先下后上，装置气密性；（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（5）浓硫酸；（6）甲．10.某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10g 放入烧杯中，将50g 稀盐酸分5 次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）．根据实验数据计算：（1）第次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数= ；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．【解答】解：（1）通过分析表中的数据可知，第4 加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%=80%；（3）设盐酸的质量分数为x343 CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+C O 2↑ 100 73 2g 10g×x=x=14.6%故答案为：（1）4；（2）石灰石样品中 CaCO 3 的质量分数为 80%；（3）盐酸的质量分数为 14.6%．11.抗癌新药西达本胺的化学式为 C 22H 19FN 4O 2，下列关于西达本胺的说法中正确的是（）A ．西达本胺是混合物B ．西达本胺有 48 个原子C ．西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为 22：19D ．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成【解答】解：A ．由 C 22H 19FN 4O 2 的化学式可知，它属于纯净物中的化合物，故错误；B ．西达本胺是由西达本胺分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C ．西达本胺分子中 C 、H 元素的原子个数比为 22：19，不是质量比，故错误；D ．由西达本胺的化学式 C 22H 19FN 4O 2 可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故正确．故选 D ．12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A ．H + K + CO 2﹣B ．Mg 2+ Cl ﹣ OH ﹣C ．Cu 2+ SO 2﹣ H +D ．Ba 2+ Na + SO 42﹣【解答】解：A ．因 H +、CO 2﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故错误；B ．因 Mg 2+、OH ﹣结合生成沉淀，则不能共存，故错误；C ．该组离子之间不反应，能大量共存，故正确；4 D ．因 Ba 2+、SO 2﹣结合生成沉淀，则不能共存，故 D 错误；故选 C ．13.某植物的花瓣汁液（以下简称：X 汁液）呈紫色，X 汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：（1）据上表推测，X 汁液（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂．（2）将 X 汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显（填“酸”、 “碱”或“中”）性，pH （填“＞”、“＜”或“=”）7；（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用．【解答】解：（1）根据表格可以看出，X 汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂；（2）将 X 汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显碱性，pH ＞7；（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用 pH 试纸；答案：（1）能；（2）碱；＞；（3）pH 试纸．14.甲乙丙丁是初中化学中的常见物质，它们是由 H 、O 、Cl 、Fe 、Na 五种元素中的一种或几种组成，其转化关系如图所示，请根据要求用化学式填空：（1）如甲是金属单质，则乙可能为．如甲为非金属单质，则乙可能为；（2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，甲为含氯化合物，则甲是，乙是．溶液名称白醋稀盐酸氯化钠溶液蒸馏水石灰水氢氧化钾溶液 X 汁液红色红色紫色紫色绿色绿色【解答】解：（1）由提供的元素，如甲是金属单质，则乙可能为稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸的化学式为HCl．如甲为非金属单质，氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，则乙可能为氧化铁，其化学式为：Fe2O3．（2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，根据复分解反应发生的条件，氢氧化铁和氯化钠反应物交换成分生成的，则反应物是氯化铁与氢氧化钠溶液，甲为含氯化合物，甲是氯化铁溶液，乙是氢氧化钠溶液，其化学式分别是FeCl3、NaOH．故答案为：（1）HCl；Fe2O3；（2）FeCl3；NaOH．15.下面是实验室常用的装置和仪器，请按要求回答以下问题：（1）大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时应选用的发生装置和收集装置是（填字母序号），反应的化学方程式是．（2）加热高猛酸钾制取氧气时可选择的发生装置是（填字母序号）（3）实验室制取蒸馏水可选择的装置是（填字母序号），用E 装置收集的气体应具有的性质是，干燥气体时可选用G 装置，气体应从（填“a”或“b”）处导入．【解答】解：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．所以应该选择B 装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择F 装置来收集二氧化碳．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A．（3）实验室制取蒸馏水可选择的装置是C；E 装置为向下排空气法，用E 装置收集的气体应具有的性质是密度比空气的小；干燥气体时可选用G 装置，G 装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，气体应从a 处导入．故答案为：（1）B 和F；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）A；（3）C；密度比空气的小；a．16．实验探究是科学探究的重要形式，请参与以下探究活动并回答问题：（一）测定空气里氧气的含量（1）A 装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和（填物质名称），实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是；（2）小华用A 装置测定的氧气含量偏低，可能的原因是（任答一点）（3）B 装置也可用于测量空气中氧气的含量，其实验原理用化学方程式可表示为；（4）使用 B 装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是，实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B 装置的优点是（任写一点）（二）实验异常现象探究在学校实验室开放日，小明用氯化钙、碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液与稀盐酸等药品设计了复分解反应发生条件的验证实验，请参与他的实验过程．【查阅资料】20℃时部分物质的溶解度：NaHCO3 9.6g；Ca（HCO3）2 16.6g 【实验设计】小明用稀盐酸和上述三种饱和溶液设计出如图所示的四个验证实验【实验预测】小明依据所学的“复分解反应发生条件”的规律预测，在Ⅰ～Ⅳ四个实验操作中能发生复分解反应的共有（填数字）个．【发现问题】小明在实验Ⅱ中的操作中发现产生了白色沉淀X？【提出假设】小明认为X 可能是Ca（HCO3）2、、（填化学式）中的一种或几种；【理论计算】小明依据化学反应方程式经理论计算发现，X 不可能是Ca（HCO3）2；【实验探究】将实验Ⅱ中的白色沉淀X 过滤后，取少量X 固体于试管中并加适量水振荡，再滴入几滴酚酞试液，观察到溶液颜色无变化，说明X 一定不是（填化学式）；另取少量X 固体滴加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则X 一定是（填化学式）【拓展延伸】小明查询得知：高浓度的碳酸氢钠溶液可与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，许多化学反应事实也证实；在不同条件下（如浓度、温度、颗粒物大小等），物质可能体现出不同的化学性质，请举例说明．【解答】解：（一）（1）A 装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和红磷，实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是刻度尺；（2）造成该实验不够精确的可能原因是装置漏气、红磷的量不足等．（3）铜被加热生成氧化铜，其实验原理用化学方程式可表示为：2Cu+O22CuO；（4）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使注射器内氧气与铜粉充分反应．实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B 装置的优点是反应始终在密闭容器中进行，测量结果更准确；（二）【实验预测】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙、氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据所学的“复分解反应发生条件”的规律预测，在Ⅰ～Ⅳ四个实验操作中能发生复分解反应的共有4 个；【提出假设】小明在实验Ⅱ中的操作中发现产生了白色沉淀X？小明认为X 可能是Ca（HCO3）2、CaCO3、NaCl；【实验探究】将实验Ⅱ中的白色沉淀X 过滤后，取少量X 固体于试管中并加适量水振荡，再滴入几滴酚酞试液，观察到溶液颜色无变化，说明X 一定不是氯化钠，另取少量X 固体滴加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则X 一定是CaCO3；【拓展延伸】答案：（一）（1）红磷；刻度尺；（2）装置漏气；（3）2Cu+O22CuO；（4）使注射器内氧气与铜粉充分反应；反应始终在密闭容器中进行，测量结果更准确；（二）【实验预测】4；【提出假设】CaCO3、NaCl；【实验探究】NaCl；CaCO3；CaCO3【拓展延伸】浓硫酸具有强氧化性，金属和它反应不能生成氢气而生成水；稀硫酸能和活泼金属反应生成氢气．17.用pH 试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH 试纸的使用说法正确的是（）A．把pH 试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH 试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH 为12.4【解答】解：A、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误．B、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．C、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，把显色的pH 试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确．D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH 试纸测得石灰水的pH 不可能精确为12.4，故选项说法错误．故选：C．18.溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）A．均一稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂去油污是乳化现象C．豆浆、牛奶都是溶液D．溶液都是无色的【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．B、洗涤剂去油污，是利用了洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确．C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的；豆浆、牛奶均不均一、不稳定，均不属于溶液，故选项说法错误．D、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误．故选：B．19.下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（）A．NaOH 和NH4NO3B．CuSO4和Na2SO4C．Na2CO3和CaCO3D．NaCl 和KCl【解答】解：A、NaOH 和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，故选项错误．B、CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项错误．C、CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，分别加入水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别，故选项错误．D、氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故选项正确．故选：D．20.有18.6g 的NaOH 和Na2CO3固体混合物，已知Na 元素与C 元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g 的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g．则原NaOH 和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）A.9.2g B．6.9gC．4.6gD．2.3g【解答】解：根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为×100%）=1.2g，已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，则钠元素的质量为=9.2g．故选：A．21.生活处处有化学．（1）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是．A．铁锅B．玻璃C．纯羊毛衣D．塑料桶（2）小明发现铁锅易生锈，是因为铁与发生了缓慢氧化，实验室可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是（3）“葡糖糖酸锌”口服液中的锌元素是人体所需要的元素（填“常量”或“微量”）．【解答】解：（1）有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、不铁锅是用铁制品制成的，属于金属材料，故选项错误．B、玻璃属于无机非金属材料，故选项错误．C、纯羊毛衣是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．D、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．故选D；（2）铁锅易生锈，是因为铁与水、氧气发生了缓慢氧化；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：水、氧气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）锌元素在人体的含量小于0.01%，属于微量元素．故填：微量．22.有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成份，进行如下探究：（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在，其理由是；（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有；（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有，一定不含有，写出产生白色沉淀的化学方程式；（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有种组成情况．【解答】解：铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，所以（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在硫酸铵，其理由是铵根离子和碱混合研磨会生成氨气；（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有氯化钡；（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠，产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；。

中考化学易错题选择题-经典压轴题及答案解析

中考化学易错题选择题-经典压轴题及答案解析一、选择题1．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

关于该滤渣和滤液有下列四种说法：① 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

② 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③ 滤渣中一定含有Ag。

④ 滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上说法正确的个数为（）A．0个B．1个C．2个D．3个答案：B解析：B【解析】【详解】①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；④由于溶液是浅绿色溶液，可以推断有硝酸亚铁，铝的比铁活泼，所以铝应该先反应完了，所以一定有硝酸铝。

所以一定有硝酸亚铁和硝酸铝，可能有硝酸银。

，故④错；即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确。

故选：B。

【点睛】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可2．汞合金是目前使用较多的补牙材料。

汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。

下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物答案：A解析：A【解析】试题分析：根据合金的概念和特征分析。

A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确；C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确；D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。

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