2021年军考部队(高中学历)战士考军校化学专项复习测试卷及答案

电解质溶液1．下列表述中，合理的是（）A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1B．将水加热，K w增大，pH变小C．酸碱中和滴定时，要用待测液润洗锥形瓶D．1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH＝3，1.0×10﹣8mol/L盐酸的pH＝82．下列说法正确的是（）A．用广泛pH试纸测得碳酸钠溶液的pH为11.5B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC．室温下，pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈酸性D．常温下某溶液中由水电离出的c（H+）为1.0×10﹣12mol/L，该溶液溶液的pH为123．某温度下，纯净水中的c（H+）＝1×10﹣6mol•L﹣1，则该温度下0.01mol•L﹣1的NaOH 溶液的pH为（）A．2B．6C．10D．124．室温下，物质的量浓度相同的四种溶液，pH由小到大的顺序排列正确的是（）A．FeCl3、KCl、Na2SO3、Ba（OH）2B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、Na2CO3、KCl、HCl5．下列各式表示水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．HS﹣+OH﹣⇌S2﹣+H2O D．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣6．下列反应属于水解反应或水解方程式正确的是（）①HCl+H2O⇌H3O++Cl﹣②NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+③Na2CO3+2H2O⇌H2CO3+2NaOH④Al2（CO3）3+2H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑A．①②B．②④C．①②④D．全部7．盐类水解在生产、生活中有着广泛的应用。

下列叙述不涉及水解过程的是（）A．用泡沫灭火器灭火B．用FeS除去废水中的Pb2+C．用明矾净水D．用热碱水去油污8．下列操作中不能使指定物质或粒子的浓度增大的是（）A．向AgCl悬浊液中加入少量Na2S固体，使溶液中Cl﹣浓度增大B．向新制氯水中加入少量大理石，使HClO浓度增大C．压缩平衡体系2NO2⇌N2O4的体积，使NO2浓度增大D．向Fe（NO3）2溶液中，加入少量盐酸抑制Fe2+的水解，使Fe2+浓度增大9．已知Na2S溶液中存在反应S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，下列措施能使平衡正向移动的是（）A．加入少量NaOH固体B．加入少量盐酸C．降低温度D．加入少量的NaHS固体10．下列说法与盐类的水解有关的有（）①氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属过程中的除锈剂②用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂③配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤比较氯化铵和硫化钠等盐溶液的酸碱性⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑦次氯酸钠溶液可以用于杀菌消毒A．4个B．5个C．6个D．7个11．下列解释事实的化学用语错误的是（）A．KClO溶液显碱性：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣B．0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）：ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+ 12．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）A．铁B．盐酸C．氯化钠D．硫酸13．下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2C．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2D．实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉参考答案与试题解析1．【答案】B【详解】A．广泛pH试纸无法读出小数，且氯水能够漂白试纸，无法用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1，故A错误；B．将水加热，水的电离程度增大，则水的离子积K w增大，由于氢离子浓度增大，水的pH变小，故B正确；C．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D．1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH＝3，由于盐酸呈酸性，则1.0×10﹣8mol/L盐酸的pH不能接近7，不可能等于8，故D错误；故选B。

2．【答案】C【详解】A．广泛pH试纸测得的数值为整数，则用广泛pH试纸测得碳酸钠溶液的pH为11或12，不能是11.5，故A错误；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的胶管，所以应该用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故B错误；C．醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度小于酸的浓度，室温下，pH＝11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，pH＝3醋酸的浓度大于0.001mol/L，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C正确；D．酸和碱均能抑制水的电离，常温下某溶液中由水电离出的c（H+）为1.0×10﹣12mol/L，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，所以该溶液的pH为12或2，故D错误。

故选C。

3．【答案】C【详解】某温度下，纯净水中的c（H+）＝1×10﹣6mol•L﹣1，该温度下K W＝c （H+）•c（OH﹣）＝1×10﹣6×1×10﹣6＝1×10﹣12，则0.01mol•L﹣1的NaOH溶液中c（H+）＝0.0110）OH （c K 12﹣﹣W mol/L ＝1×10﹣10mol/L ，其pH ＝﹣lgc （H +）＝﹣lg1×10﹣10＝10，故选C 。

4．【答案】A【详解】A ．FeCl 3水解显示酸性，KCl 不水解，显示中性，Na 2SO 3水解显示碱性，Ba （OH ）2属于强碱，所以符合pH 由小到大的顺序，故A 正确；B ．Na 2SiO 3、Na 2CO 3水溶液显示碱性，KNO 3显示中性，NH 4Cl 显示酸性，不符合pH 由小到大的顺序，故B 错误；C ．NH 3•H 2O 属于碱，H 3PO 4属于酸，Na 2SO 4是中性的盐溶液，H 2SO 4属于强酸，不符合pH 由小到大的顺序，故C 错误；D ．NaHCO 3、Na 2CO 3属于水解显示碱性的盐溶液，KCl 不水解，显示中性，HCl 属于强酸，不符合pH 由小到大的顺序，故D 错误；故选A 。

5．【答案】B【详解】A ．H 2O+H 2O ⇌H 3O ++OH ﹣，是水的电离方程式，不是水解离子方程式，故A 错误；B ．HCO 3﹣+H 2O ⇌H 2CO 3+OH ﹣，是HCO 3﹣的水解离子方程式，故B 正确；C ．HS ﹣+OH ﹣⇌S 2﹣+H 2O ，是HS ﹣的电离方程式，故C 错误；D ．HCO 3﹣+H 2O ⇌H 3O ++CO 32﹣，是HCO 3﹣的电离方程式，故D 错误；故选B 。

6．【答案】B【详解】①HCl+H 2O ⇌H 3O ++Cl ﹣，属于盐酸的电离方程式，而且盐酸是强酸，能完全电离，故①错误；②NH 4++H 2O ⇌NH 3•H 2O+H +中，铵根离子属于弱碱阳离子，水解显酸性，故②正确；③Na 2CO 3+H 2O ⇌H 2CO 3+2NaOH 中，碳酸钠的水解是分步进行的，不能一步完成，故③错误；④Al 2（CO 3）3+3H 2O ＝2Al （OH ）3↓+3CO 2↑，属于水解反应，是相互促进的水解反应，反应完全进行，故④正确。

故选B 。

【详解】A．铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，二者混合发生相互促进的水解反应生成二氧化碳，可以灭火，与水解有关，故A不选；B．用FeS除去废水中的Pb2+，发生沉淀的转化，没有发生水解反应，故B选；C．明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，具有吸附性，能使悬浮水中不溶性固体小颗粒凝聚而加快小颗粒的沉降，与水解有关，故C不选；D．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，与水解有关，故D不选；故选B。

8．【答案】D【详解】A、AgCl悬浊液中存在平衡AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加入Na2S 固体使S2﹣与Ag+结合生成Ag2S沉淀，导致平衡右移，Cl﹣浓度增大，故A正确；B、酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入的大理石（CaCO3）与盐酸反应，使上述平衡右移，HClO浓度增大，故B正确；C、缩小体积后，平衡体系2NO2⇌N2O4中各物质的浓度均增大，平衡虽向右移动，但平衡移动的结果不会抵消条件的改变而引起的浓度增大，故C正确；D、NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，溶液中Fe2+会减小，故D错误；故选D。

9．【答案】B【详解】A．加NaOH固体，OH﹣的浓度增大，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，故A错误；B．加HCl，会消耗OH﹣，OH﹣的浓度减小，减小生成物的浓度，平衡正向移动，故B正确；C．电离为吸热过程，降低温度，平衡逆向移动，故C错误；D．加入少量的NaHS固体，HS﹣的浓度增大，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，故D错误。

故选B。

【详解】①NH4Cl与ZnCl2都为强酸弱碱盐，水解呈酸性，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，Zn2++2H2O⇌Zn（OH）2+2H+，铁锈可以和酸反应，Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，即NH4Cl与ZnCl2溶液都可做焊接金属中的除锈剂，故①正确；②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，可做泡沫灭火剂，反应为：3HCO3﹣+Al3+＝3CO2↑+Al（OH）3↓，故②正确；③配制的溶液中含有Fe3+，需要除去，且Fe2+易被氧化，在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉，将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化与水解无关，故③错误；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因为碳酸钠水解呈碱性，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，玻璃的成分二氧化硅可以和强碱反应，盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，故④正确；⑤强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，则比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性，是利用盐溶液水解后酸碱性不同，故⑤正确；⑥草木灰中碳酸根离子水解呈碱性，铵态氮肥中铵根离子水解呈酸性，可发生互促水解，2NH4++CO32﹣+2H2O＝2NH3•H2O+H2CO3，氨水和碳酸不稳定，容易分解为气体而降低肥效，所以二者不能混合施用，故⑥正确；⑦次氯酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故⑦错误；与盐类的水解有关的有：①②④⑤⑥，故选B。