试题精选(4)化学

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(完整版)生物化学试题及答案(4)

生物化学试题及答案（4）第四章糖代谢【测试题】一、名词解释1．糖酵解（glycolysis） 11．糖原累积症2．糖的有氧氧化 12．糖酵解途径3．磷酸戊糖途径 13．血糖 (blood sugar)4．糖异生（glyconoegenesis) 14．高血糖(hyperglycemin)5．糖原的合成与分解 15．低血糖(hypoglycemin)6．三羧酸循环（krebs循环） 16．肾糖阈7．巴斯德效应 (Pastuer效应) 17．糖尿病8．丙酮酸羧化支路 18．低血糖休克9．乳酸循环（coris循环） 19．活性葡萄糖10．三碳途径 20．底物循环二、填空题21．葡萄糖在体内主要分解代谢途径有、和。

22．糖酵解反应的进行亚细胞定位是在，最终产物为。

23．糖酵解途径中仅有的脱氢反应是在酶催化下完成的，受氢体是。

两个底物水平磷酸化反应分别由酶和酶催化。

24．肝糖原酵解的关键酶分别是、和丙酮酸激酶。

25．6—磷酸果糖激酶—1最强的变构激活剂是，是由6—磷酸果糖激酶—2催化生成，该酶是一双功能酶同时具有和两种活性。

26．1分子葡萄糖经糖酵解生成分子ATP，净生成分子ATP，其主要生理意义在于。

27．由于成熟红细胞没有，完全依赖供给能量。

28．丙酮酸脱氢酶复合体含有维生素、、、和。

29．三羧酸循环是由与缩合成柠檬酸开始，每循环一次有次脱氢、- 次脱羧和次底物水平磷酸化，共生成分子ATP。

30．在三羧酸循环中催化氧化脱羧的酶分别是和。

31．糖有氧氧化反应的进行亚细胞定位是和。

1分子葡萄糖氧化成CO2和H2O净生成或分子ATP。

32．6—磷酸果糖激酶—1有两个ATP结合位点，一是 ATP作为底物结合，另一是与ATP亲和能力较低，需较高浓度ATP才能与之结合。

33．人体主要通过途径，为核酸的生物合成提供。

34．糖原合成与分解的关键酶分别是和。

在糖原分解代谢时肝主要受的调控，而肌肉主要受的调控。

35．因肝脏含有酶，故能使糖原分解成葡萄糖，而肌肉中缺乏此酶，故肌糖原分解增强时，生成增多。

环境化学专业课考研测试题及答案(4)

环境化学专业课考研测试题及答案（4）一、名词解释1PTS2环境效应3标化分配系数（）4放射性活度5有害废物6土壤盐基饱和度7阈剂量（浓度）8Bioaccumulation二、简答题1什么是环境问题？请简述当今人类面临的环境问题。

2Describe the major soil components and their significances in environmental chemistry3什么是毒物的联合作用及其主要分为哪几类？4大气中有哪些重要的吸光物质，其吸光特征是什么？5叙述大气中含氮化合物、含卤素化合物的源和汇。

6为什么水体pH较低时，鱼体内积累的甲基汞含量较高？三、应用环境化学原理分析下列问题1下图是C3H6、NO、空气(O2、N2)混合物经紫外线照射后的时间成分关系图。

从图中可知，随NO和C3H6等初始反应物的氧化消耗，NO2和醛量增加；当NO耗尽时，NO2出现最大值。

此后，随着NO2的消耗(浓度下降)，O3和其他氧化剂如过氧乙酰硝酸酯(PAN)产生了。

试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象，并阐述其机制。

2 假设你的朋友在深圳某燃煤火力发电厂附近投资了一个果园种植项目，但是产量一直不好，初步检测发现土壤呈明显酸性，收获的产品重金属含量过高，请你用所学的环境化学相关知识为你的朋友解释出现这些现象的可能原因。

3 2005年11月13日位于吉林省吉林市的中石油吉化公司双苯厂爆炸后造成松花江水体污染。

为了确保哈尔滨市生产、生活用水安全，哈尔滨市政府决定于2005年11月23日零时起，关闭松花江哈尔滨段取水口，停止向市区供水，（该取水口位于爆炸现场下游）。

11月24日国家环保总局宣布该水体污染物主要为苯、苯胺和硝基苯，并确定为重大环境污染事件。

试应用环境化学原理分析该现象。

参考答案一、名词解释1PTS：（PersistentToxicSubstances，PTS）：是指一类具有很强的毒性，在环境中难降解，可远距离传输，并随食物链在动物和人体中累积、放大，具有内分泌干扰特性的污染物，包括POPs和某些重金属污染物。

浙江10月自考有机化学(四)试题及答案解析

浙江省2018年10月高等教育自学考试有机化学（四）试题课程代码：03035一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。

每小题1分，共20分)1.旋光物质比旋光度的大小决定于( )。

A.物质的浓度B.测试管长度C.物质结构D.旋光度2.下列四个原子或基团吸电子诱导效应最强的是( )。

A.—ClB.—OCH3C.—OHD.—C6H53.下列费歇尔(fischer)投影式表示R构型，正确的是( )。

4.下列四个烷烃，熔点最大的是( )。

A.正丁烷B.正戊烷C.异戊烷D.新戊烷5.下列化合物有顺反异构体的是( )。

A.(CH3)2C=CH2B.(CH3)2C=CHCH3C.CH3CH2CH=CHCH3D.CH3CH2CH2CH=CH26.分子式为C5H8的炔烃的同分异构体有( )。

A.2个B.3个C.4个D.5个7.下列化合物进行亲电取代反应，活性最小的是( )。

8.下列化合物进行S N2反应，速率最大的是( )。

9.下列化合物最易发生S N1反应的是( )。

1A.(CH3)3CBrB.(CH3)3CClC.(CH3)3CID.(CH3)3CF10.下列化合物在浓KOH醇溶液中脱卤化氢反应速率最大的是( )。

11.下列化合物，酸性最大的是( )。

12.下列化合物中，可发生碘仿反应的是( )。

A.甲醛B.乙醛C.丙醛D.苯甲醛13.下列化合物能与水发生加成反应的是( )。

14.酯的水解反应机理是( )。

A.亲核加成-消去反应B.亲电加成-消去反应C.亲核取代D.亲电取代15.谷氨酸是α-氨基戊二酸，预测其等电点是( )。

A.3.22B.7.00C.10.76D.9.7416.下列四个糖，哪个是D-果糖( )。

17.下列各组糖中，可生成相同糖脎的是( )。

A.乳糖、葡萄糖、果糖B.半乳糖、葡萄糖、麦芽糖C.甘露糖、果糖、葡萄糖2D.麦芽糖、纤维二糖、蔗糖18.麦芽糖是( )。

2020年中考化学试题(含答案) (4)

2020学年中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分） 1．成语是中华传统文化的瑰宝．下列成语中包含化学变化的是（） A ．刻舟求剑B ．水滴石穿C ．投鞭断流D ．钻木取火2．下列实验操作正确的是（） A ．铁丝在氧气中燃烧 B ．配制NaCl 溶液C ．称粗盐的质量 D ．过滤3．稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源．铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（）A ．铈原子的核内质子数是58B ．在化学反应中，铈原子一般失去电子C．铈的相对原子质量是140.1gD．铈元素符号是Ce4．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液D．将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g5．“真爱生命，远离毒品”．冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）．下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是（）A．相对分子质量是82B．碳、氢、氮三种元素的质量比为10：15：1C．是由C、H、N三种元素组成的有机物D．充分燃烧只生成二氧化碳和水6．归纳推理是一种重要的化学思维方法．下列归纳推理正确的是（）A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应D．人体缺少必需微量元素会得病，那么应尽可能多吃含有这些元素的营养品7．2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点．下列观点或做法完全正确的是（）A ．A 、B ．B 、C ．C 、D ．D 、8．大数据处理能及时获得更多的信息．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A ．向一定量的稀盐酸中加入铁粉B ．浓硫酸敞口放置一段时间C ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D ．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释二、非选择题（共40分）9．从H 、C 、N 、O 、Na 、S 、K 七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空：（1）不含电子的离子（2）空气中含量最多的气体单质（3）含有10个电子的分子（4）纯碱中金属元素的化合价（5）可作复合肥的盐（6）生成物都是单质的分解反应．10．留心观察，化学就在身边：（1）某班同学给学校食堂提出的下列建议中不合理的是（填字母，下同）A ．多提供油炸食品B ．常提供水果C ．提供一次性餐具D ．常供应粗粮（2）加油站、面粉加工厂应张贴下列（图1）标志中的（3）测量体温时，体温计汞柱上升的微观原因是（4）小刚同学在做完CO 2的性质实验后，用烧杯罩住两支点燃的、高矮不同的蜡烛（如图2），竟看到了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释． 11．将一定量的金属M （M 是Mg 、Al 、Zn 、Fe 中的一种）粉末放入AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液．向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生．（1）金属M 不可能是（填名称）．（2）滤渣中一定含有的金属是；无色滤液中含有的阴离子是（填符号）12．小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是 A ．锥形瓶质量 B ．气球质量C ．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量D ．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中．反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜．小李按规范操作重新实验，得到相同结果．请你帮他分析原因（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量g，所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式）．13．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙→丙+丁．（1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反应的基本类型是，反应结束后，固体质量（填“增加”“减少”“不变”或“无法确定”）．（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是蓝色沉淀，则丁属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出一个符合这一条件的化学反应方程式．14．根据图中装置回答问题：（l）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式（2）硫化氢（H2S）气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸．实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的发生装置是，小虹同学认为收集硫化氢气体可用D 或F装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是，写出你改进后收集方法：．15．实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案．【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】【拓展应用】己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂．向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气g．实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究．【提出猜想】1．未变质2．部分变质3．完全变质【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质．写出KOH变质的化学方程式为．【设计实验】（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想不成立．（2）准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由．（3）请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分） 1．成语是中华传统文化的瑰宝．下列成语中包含化学变化的是（） A ．刻舟求剑B ．水滴石穿C ．投鞭断流D ．钻木取火【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A 、刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B 、水滴石穿过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C 、投鞭断流过程中没有新物质生成，属于物理变化．D 、钻木取火过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选D ．2．下列实验操作正确的是（） A ．铁丝在氧气中燃烧 B ．配制NaCl 溶液C ．称粗盐的质量 D ．过滤【考点】4G ：过滤的原理、方法及其应用；43：称量器﹣托盘天平；4C ：物质的溶解；68：氧气的化学性质．【分析】A 、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断． B 、根据溶解操作的方法，进行分析判断．C 、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．D 、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．【解答】解：A 、铁丝在O 2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置正确．B 、配制NaCl 溶液进行溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误．C 、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．D 、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．故选：A ．3．稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源．铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（）A ．铈原子的核内质子数是58B ．在化学反应中，铈原子一般失去电子C ．铈的相对原子质量是140.1gD ．铈元素符号是Ce【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A ．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子中的质子数为58，故选项说法正确．B ．金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子，故选项说法正确．C ．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知钇元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．D ．、根据元素周期表中的一格中获取的信息，铈元素符号是Ce ，故选项说法正确．故选C ．4．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A ．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B ．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C ．40℃时，将50g 乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g 乙的饱和溶液D ．将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g【考点】7N ：固体溶解度曲线及其作用；7T ：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g，故A错误；B、40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为：×100%=33.3%，故B错误；C、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到140g乙的饱和溶液，故C错误；D、40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g，故D正确．故选：D．5．“真爱生命，远离毒品”．冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）．下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是（）A．相对分子质量是82B．碳、氢、氮三种元素的质量比为10：15：1C．是由C、H、N三种元素组成的有机物D．充分燃烧只生成二氧化碳和水【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算．【分析】A．根据相对分子的质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；C．根据物质的组成与有机物的概念来分析；D．根据物质的组成与质量守恒定律来分析．【解答】解：A．甲基苯丙胺的相对分子质量为：12×10+1×15+14=149，故错误；B．甲基苯丙胺中碳、氢、碳各元素的质量比是（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故错误；C．由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由C、H、N三种元素组成的化合物，属于有机物，故正确；D．由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由C、H、N三种元素组成的化合物，充分燃烧后会生成含氮元素的物质，故错误．故选C．6．归纳推理是一种重要的化学思维方法．下列归纳推理正确的是（）A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应D．人体缺少必需微量元素会得病，那么应尽可能多吃含有这些元素的营养品【考点】95：碱的化学性质；85：金属的化学性质；97：中和反应及其应用；J6：矿物质与微量元素．【分析】A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断．B、根据活泼金属与酸反应能生成氢气，进行分析判断．C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．D、根据即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，进行分析判断．【解答】解：A、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误．B、镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气，故选项推理正确．C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH ═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．D、人体缺少必需微量元素会得病，摄入不足或过多均不利于人体健康，不能尽可能多吃含有这些元素的营养品，故选项推理错误．故选：B．7．2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点．下列观点或做法完全正确的是（）A．A、B．B、 C．C、 D．D、【考点】64：空气的污染及其危害；HB：保护水资源和节约用水；HE：资源综合利用和新能源开发；I6：白色污染与防治．【分析】A、二氧化硫增多会造成酸雨，二氧化碳过多会形成温室效应；B、用淘米水浇花可节约用水；活性炭能够吸附色素和异味；污水处理可防止水污染；C、焚烧垃圾、禁烧秸秆会造成空气污染；D、大陆可燃冰可缓解能源危机；乙醇汽油可减少污染．【解答】解：A、二氧化硫增多会造成酸雨，二氧化碳过多会形成温室效应，故A错误；B、用淘米水浇花可节约用水；活性炭能够吸附色素和异味；污水处理可防止水污染，故B正确；C、焚烧垃圾、禁烧秸秆会造成空气污染，加重环境污染，加重雾霾天气，故C 错误；D、大陆可燃冰可缓解能源危机；乙醇汽油可减少污染，故D错误．故选B．8．大数据处理能及时获得更多的信息．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A ．向一定量的稀盐酸中加入铁粉B ．浓硫酸敞口放置一段时间C ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D ．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释【考点】98：酸碱溶液的稀释；85：金属的化学性质；92：酸的物理性质及用途；97：中和反应及其应用．【分析】A 、根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气解答该题；B 、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；C 、根据氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水分析氯化钠的质量变化；D 、根据氢氧化钠溶液的pH 大于7，加水稀释其pH 变小，但不会等于或小于7解答．【解答】解：A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，向一定量的稀盐酸中加入铁粉，溶液中铁元素的质量不断增加，直至反应结束，故正确；B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，故错误；C、氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，因此氯化钠的质量会随着反应的进行逐渐增加，但反应结束后再滴加，氯化钠的质量分数将减小，故错误；D、氢氧化钠溶液的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会等于或小于7，故错误．故选A．二、非选择题（共40分）9．从H、C、N、O、Na、S、K七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空：（1）不含电子的离子H+（2）空气中含量最多的气体单质N2（3）含有10个电子的分子H2O（42 CO3（5）可作复合肥的盐KNO3（6）生成物都是单质的分解反应2H2O2H2↑+O2↑．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；G5：书写化学方程式、．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）不含电子的离子是氢离子，故填：H+；（2）空气中含量最多的气体单质是氮气，故填：N2；（3）含有10个电子的分子是水分子，故填：H2O；（4）纯碱中的金属元素是钠元素，其化合价为+1，故填：2CO3；（5）可作复合肥的盐是硝酸钾，故填：KNO3；（6）生成物都是单质的分解反应是水的电解，故填：2H2O2H2↑+O2↑．10．留心观察，化学就在身边：（1）某班同学给学校食堂提出的下列建议中不合理的是AC（填字母，下同）A．多提供油炸食品B．常提供水果C．提供一次性餐具D．常供应粗粮（2）加油站、面粉加工厂应张贴下列（图1）标志中的C（3）测量体温时，体温计汞柱上升的微观原因是温度升高，汞原子间的间隔变大（4）小刚同学在做完CO2的性质实验后，用烧杯罩住两支点燃的、高矮不同的蜡烛（如图2），竟看到了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释烧杯容积较小，燃烧产生热的二氧化碳气体密度比空气小，上升后自上而下覆盖在烧杯中．【考点】J5：均衡营养与健康；6Q：二氧化碳的化学性质；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；HH：几种常见的与化学有关的图标；I6：白色污染与防治．【分析】（1）根据均衡膳食的原则来分析；（2）根据可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时遇明火会发生爆炸极限分析解答即可；（3）根据金属汞是由汞原子构成的，由原子的基本性质，用体温计测量体温时汞柱上升可用原子间有间隔进行解释．（4）根据蜡烛燃烧的产物及实际情况分析出现的现象．【解答】解：（1）A．多提供油炸食物，不利于身体健康，故错误；B．水果中富含维生素，常吃水果有利于身体健康，故正确；C．大量使用一次性餐具，会浪费资源，故错误；D．在主食中补充粗粮有利于身体健康，故正确．（2）面粉加工厂、加油站、煤矿矿井内的空气中分别混有可燃的面粉粉尘、汽油蒸气、瓦斯气体，为防止引燃混合气体、粉尘发生爆炸，故要张贴“严禁烟火”标志；（3）体温计测量体温时汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，体积膨胀；（4）蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧不能支持燃烧，但是由于生成的二氧化碳温度较高，所以密度比空气小，故会看到：高处的蜡烛先熄灭，低处的蜡烛后熄灭；故答案为：（1）AC；（2）C；（3）温度升高，汞原子间的间隔变大；（4）烧杯容积较小，燃烧产生热的二氧化碳气体密度比空气小，上升后自上而下覆盖在烧杯中；11．将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液．向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生．（1）金属M不可能是铁（填名称）．（2）滤渣中一定含有的金属是银、铜；无色滤液中含有的阴离子是NO3﹣（填符号）【考点】85：金属的化学性质．【分析】镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，都能够和硝酸银、硝酸铜反应；硝酸铜溶液是蓝色溶液，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液；Mg、Al、Zn、Fe都能够和稀盐酸反应生成盐和氢气，而Ag和Cu都不能和稀盐酸反应．【解答】解：（1）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属M不可能是铁，这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，而硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液．故填：铁．（2）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，而硝酸银先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜，向滤渣和滴加稀盐酸无明显现象产生，说明滤渣中不含有Mg、Al、Zn、Fe；无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子，可以表示为．故填：银、铜；NO3﹣．12．小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是CDA．锥形瓶质量B．气球质量C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中．反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜．小李按规范操作重新实验，得到相同结果．请你帮他分析原因气球膨胀，收到的浮力增大（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量0.88g，所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式）×100%．【考点】G1：质量守恒定律及其应用；7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】根据已有的知识进行分析，验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；根据化学方程式进行计算，根据碳酸钙的质量可以计算生成二氧化碳的质量和氯化钙的质量，据此解答．【解答】解：（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，故选CD；（2）天平向右倾斜是因为气球膨胀，收到的浮力增大，故填：气球膨胀，收到的浮力增大．（3）设生成二氧化碳的质量为x ，生成的氯化钙的质量为y ，CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O +CO 2↑，100 111 442g y x则=，解得x=0.88g ，=，解得y=2.22g ，所得溶液中生成物的溶质质量分数为×100% 故答案为：0.88；×100%．13．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙→丙+丁．（1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反应的基本类型是置换反应，反应结束后，固体质量减少（填“增加”“减少”“不变”或“无法确定”）．（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是蓝色沉淀，则丁属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出一个符合这一条件的化学反应方程式 CuSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓ ．【考点】AE ：物质的鉴别、推断；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；FA ：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应；（2）某些盐能和某些碱反应生成另外一种盐和另外一种碱，氢氧化铜是一种蓝色沉淀，某些溶于水的铜盐能和溶于水的碱反应生成氢氧化铜沉淀．【解答】解：（1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，则甲是碳，乙是氧化铜，高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应，反应结束后，固体质量减少．故填：置换反应；减少．（2）某些盐能和某些碱反应生成另外一种盐和另外一种碱，因此若甲、乙、丙、丁都是化合物，则反应物是碱和盐，生成物也是碱和盐，且丙是蓝色沉淀，则丁是盐，例如硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：CuSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓．故填：盐；CuSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓．14．根据图中装置回答问题：（l ）实验室选用A 装置制取氧气的化学方程式 2KMnO4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（2）硫化氢（H 2S ）气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸．实验室常用硫化亚铁（FeS ）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的发生装置是 B ，小虹同学认为收集硫化氢气体可用D 或F 装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是硫化氢气体有毒会污染空气，写出你改进后收集方法：用F 装置收集，排出的气体用塑料袋收集．【考点】4O ：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室常用硫化亚铁（FeS ）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；小虹同学认为收集硫化氢气体可用D 或F 装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是：硫化氢气体有毒会污染空气；改进后收集方法是：用F 装置收集，排出的气体用塑料袋收集．。

全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题四

● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第一题（8分）在一次化学兴趣小组的活动中，某小组进行了如下的实验：在小烧杯中加入了一定量的某物质的水溶液A ，滴加了几滴盐酸溶液，再在小烧杯上盖上一张滤纸，在滤纸上滴加了一些碘酸钾-淀粉溶液，几秒钟后，烧杯壁上有黄色的固体析出，滤纸变成蓝色，又过了一段时间后，滤纸的蓝色退去。

1、请说明A 是什么溶液。

2、请写出所有有关的离子反应方程式。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O FNaMg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr SrBa Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第二题（10分）金属化合物不仅在晶体结构上不同于分组金属，而且性质上也不同。

中药化学试题及答案(四)

中药化学试题及答案一、名词解释412、香豆素类化合物：具有C6 – C3，且有内酯环的化合物。

413、木脂素类化合物：2个C6 – C3缩合而成的化合物。

414、木质素类化合物：大与2个C6 – C3缩合而成的化合物。

二、填空题415、香豆素因具有内酯结构，可溶于碱液中，因此可以用（碱溶酸沉法）法提取。

416、小分子香豆素因具有（挥发性），可用水蒸汽蒸馏法提取。

417、广义的苯丙素类化合物包含（简单苯丙素类）、（香豆素类）、（木脂素类）、（木质素）和（黄酮）。

418、天然香豆素类化合物一般在（C7 ）具有羟基，因此（7 –羟基香豆素）可以认为是天然香豆素化合物的母体。

419、天然香豆素可分为（简单香豆素、呋喃香豆素、吡喃香豆素、异香豆素）类、（呋喃香豆素）类、（吡喃香豆素）和（异香豆素）。

420、香豆素具有（内酯）结构，可以发生异羟肟酸铁反应而显（红）色。

421、秦皮的主要化学成分是（七叶苷）和（七叶内酯），具有（具有抑菌）和（抗炎）作用。

422、木脂素是一类由两分子（苯丙素）衍生物聚合而成的天然化合物。

三、选择题423、可与异羟肟酸铁反应生成紫红色的是（C ）。

A 羟基蒽醌类B 查耳酮类C 香豆素类D 二氢黄酮类E 生物碱424、判断香豆素6 –位是否有取代基团可用的反应是（B ）。

A 异羟肟酸铁反应B Gibb’s反应C 三氯化铁反应D 盐酸- 镁粉反应E Labat反应425、在催化加氢过程中，香豆素类结构最先氢化的是（E ）。

A 3、4位双键B 苯环双键C 呋喃环双键D 吡喃双键E 支链双键426、组成木脂素的单体基本结构是（ C ）。

A C5– C3B C5– C4C C6 – C3D C6– C4E C6– C6427、Labat 反应的试剂组成是（C ）。

A 香草醛–浓硫酸B茴香醛–浓硫酸C 浓硫酸–没食子酸D浓硫酸–变色酸 E 浓硫酸–铬酸多选题428、检识香豆素苷类化合物可用（BE ）。

化学分析试题及答案(四).doc

化学分析试题及答案（四）姓名分数一、选择题(每题2分，共计30分)1. 滴定分析中，一般用指示剂颜色突变来判断滴定是否停止。

则指示剂变色时停止滴定的那一点称为（）A 化学计量点B 滴定终点C 滴定误差D 滴定突跃2. 已知lgK CaY=10.69, 在pH=9.0 的氨性缓冲溶液中[lgα(H)=1.29], K´CaY为( )A 101.29B 10-9.40C 109.40D 1011.963. 既属于对称电对，又属于可逆电对的是（）A Fe3+/ Fe2+B MnO4-/ Mn2+C I2 / I-D CO2/ C2O42-4．下列反应：Ce4++ Fe2+==== Ce3++ Fe3+,在酸性介质中进行时，Eθ'Ce4+/Ce3+ =1.44V，Eθ'Fe3+/ Fe2+ =0.68V，则该反应达到化学计量点时的电位为 ( )A 1.06VB 1.44VC 0.68VD 2.12V5. 间接碘量法中Na2S2O3与I2的反应应在什么介质中进行。

( )A 强酸性B 强碱性C 中性或弱酸性D 12 mol/l HCl6. 在吸光光度法中，要使测量结果得到较高的准确度，一般应控制标准溶液的和被测试液的吸光度在什么范围内。

( )A 0.2—0.8B 0.2—1.0C 0.3—0.8D 0.3—1.07. 对沉淀的溶解度影响的因素中，会使沉淀溶解度减小的是( )A 盐效应B 酸效应C 络合效应D 同离子效应8. 下列哪种方法属于氧化还原滴定法。

（）A KMnO4法B 碘量法C 银量法D K2Cr2O7法E EDTA法9．查表可知有关电对的标准电极电势如下：MnO4-/ Mn2+ 1.51V Cr2O72-/Cr3+ 1.33VCu2+/Cu 0.34V Fe3+/ Fe2+0.77V下列说法中那个是正确的 ( )A 氧化能力大小顺序为：K2Cr2O7 >KMnO4>FeCl2>CuCl2B 还原能力大小顺序为：MnSO4>CuCl2> FeCl3>CrCl3C氧化能力大小顺序为：KMnO4>K2Cr2O7>FeCl3>CuCl2D还原能力大小顺序为：KMnO4>K2Cr2O7>FeCl3>CuCl210. EDTA与金属离子形成螯合物时，螯合比大多为（）A 1:1B 1:2C 1:3D 2:111. 比色分析中，用1cm 比色皿测得透光率为T, 若用2cm 比色皿，测得的透光率应为（）A 2TB T/2C T 2 DT 1/212. KMnO 4滴定C 2O 42-时，滴定速度由慢到快，这种现象是由什么原因引起的。

基础化学二模拟试题(四)

基础化学二模拟试题（四）班级姓名分数一、选择题( 共11题20分)1. 2 分用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为-------------------------------------------------------------------------------( )(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:122. 2 分在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lg K(AlY)=16.3, lg K(ZnY)=16.5, lg K(MgY)=8.7, lg Y(H)=6.5, 则测得的是---------------( )(A) Al,Zn,Mg总量(B) Zn和Mg的总量(C) Zn的含量(D) Mg的含量3. 2 分对Ox-Red 电对, 25℃时条件电位(ϕ) 等于--------------------------------------( )(A)ϕ+ 0059.lgnaaOxRed(B)ϕ+ 0059.lgnccOxRed(C)ϕ+ 0059.lgnaaγγOx OxRed Red⋅⋅(D)ϕ+ 0059.lgnaaγγOx RedRed Ox⋅⋅4. 2 分乙酰丙酮(L)与Al3+形成络合物的lg1~lg3分别为8.6,15.5和21.3,当pL为6.9时, 铝络合物的主要存在形式是-----------------------------------------------------------------------------( )(A) AlL和AlL2(B) Al3+和AlL (C) AlL2(D) AlL35. 2 分MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是-----------------------------------------------( )(A) ϕ= ϕ-0.047pH (B) ϕ= ϕ-0.094pH (C) ϕ= ϕ-0.12pH (D) ϕ= ϕ-0.47pH6. 2 分在pH 为10.0的氨性缓冲液中, 以0.01 mol/L EDTA 滴定同浓度Zn 2+溶液两份。

山东省临沂市中考化学重点试卷四(含解析)

山东省临沂市中考化学重点试卷四（含解析）一．选择题（每题只有一个答案符合要求，共30分）1．（2分）课外实验包蕴着许多有味的知识，以下课外实验中不涉及化学变化的是（）A．生成炭黑B．净水器净化C．鲜花变色D．自制汽水2．（2分）下列各物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（）A．氢氧化钠纯碱Na2CO3 B．乙醇酒精CH3COOHC．氯化氢水溶液盐酸HCl D．碳酸钙生石灰Ca（OH）2 3．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（）A．打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成B．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成C．黄色pH试纸条沾到碱液变红色D．光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁4．（2分）下列说法正确的是（）A．用pH试纸测得某雨水的pH为4.1，则可判定该雨水一定为酸雨B．锌和浓硫酸反应可生成氢气和硫酸锌C．有盐和水生产的反应不一定是中和反应D．向某溶液中滴入无色酚酞，溶液变红色，则该溶液一定为碱溶液5．（2分）下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（）A．取用氯化钠固体B．称量氯化钠固体C ．量取水的体积D ．溶解6．（2分）鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是（）A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发B．黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧C．水和过氧化氢溶液：燃着的木条或加入二氧化锰D．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观看燃烧火焰颜色7．（2分）2021年9月，公安部侦破地沟油制售食用油案，地沟油中含有一种强烈的致癌物质黄曲霉素B2 （化学式：C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变．下列关于黄曲霉素B2的说法正确的是（）A．黄曲霉素B2分子由3种元素组成B．黄曲霉素B2分子由17个碳原子、14氢原子和6个氧原子构成C．黄曲霉素B2中含有碳原子D．一个分子黄曲霉素B2中含有37个原子8．（2分）小强需配制100g11%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”．在配制溶液的过程中，下列做法正确的是（）A．在托盘上垫上纸并称量11gNaOH固体B．称量时发觉指针向右偏转，应调剂砝码游码使天平平稳C．用100mL的量筒量取89mL的水D．把NaOH固体倒入装有89mL水的量筒中溶解9．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）物质杂质（少量）试剂和操作方法序号A O2H2O蒸汽通过浓H2SO4B稀盐酸稀硫酸加入过量BaCl2溶液，过滤C Na2CO3粉末NaHCO3粉末加热D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤A．A B．B C．C D．D10．（2分）某同学梳理归纳了以下知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②红磷在空气中燃烧产生大量白雾；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中显现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂能够溶解油污；⑥日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，其中正确的组合是（）A．①⑤⑥B．②④⑤C．③⑤⑥D．③④⑥11．（2分）将下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透亮溶液的是（）A．NaOH、KCl、MgCl2 B．KNO3、NaCl、H2SO4C．FeCl3、NaCl、NaNO3 D．Na2SO4、BaCl2、HCl12．（2分）将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产动气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．N点时，所得溶液的pH=7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+2HCl=BaCl2+H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2 O13．（2分）向一定量Ba（OH）2的溶液中加入稀H2SO4溶液，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是（）A．B．C．D．14．（2分）将一定质量的铝粉加入到FeSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生．下列关于滤液和滤出的固体中成分的判定错误的是（）A．滤液中一定有硫酸铝B．滤液中一定有硫酸亚铁C．滤液中一定不含硫酸铜D．滤出的固体中一定含铜和铁，可能含有铝15．（2分）6.50g Zn和一定量氯化亚铁溶液，充分反应剩余固体质量为6.05g，若将剩余固体加入到足量稀盐酸中，产生氢气的质量为（）A．0.20g B．0.22g C．0.18g D．0.21g二．非选择题（共40分）16．（10分）化学用语是学习化学的重要工具．（1）写出下列粒子的化学符号①氢气分子②锌离子③硫化钠④氧化铝中铝元素的化合价（2）请用下列字母序号填空：a．葡萄糖（C6H12O6）b．KNO3 c．C H4 d．Fe2O3①铁锈的要紧成份是②给人提供能量的是③用作复合肥的是④天然气的要紧成份是（3）世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式．①生石灰变成熟石灰②铁丝在氧气中燃烧③硫酸铜和氢氧化钠溶液反应④NO和O2反应生成NO2．17．（6分）化合价是一种重要的化学用语．（1）已知锂的结构示意图：锂在化学反应中易（“得”或“失”）电子，在化合物中锂元素常价（2）写出锰酸钾中Mn元素的化合价为从化合价角度分析高锰酸钾中的“高”的意义．（3）某元素的相对原子质量为56，在其氧化物中该元素的质量分数为70%则它的化合价为．（4）金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2：3则该金属的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+4．18．（7分）能源、环境与人类的生活和社会进展紧密相关（1）目前，人类以化石燃料为要紧能源，常见的化石燃料包括煤、和天然气（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如所示：①该反应的差不多反应类型为．②该反应生成物的分子个数比为．（3）为减少温室气体排放，人们积极查找不含碳元素的燃料．经研究发觉NH3燃烧的产物没有污染，且开释大量能量，有一定应用前景．①NH3中氮元素和氢元素的质量比为．②氨气在纯氧中能够完全燃烧，只生成水和氮气，对应的化学方程式是．③最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源．请你依照下表信息分析用NH3取代H2的优点：性质名称颜色、气味熔点（℃）沸点（℃）25℃水中溶解度（g/L）标况下密度（g/L）NH3无色、刺激性﹣77.7﹣334560.6942H2无色、无味﹣259.2﹣2530.00150.0899由于NH3比H2沸点高，因此更易便于储存和运输，NH3泄漏时易发觉是因为，同时它易溶于水，便于处理．19．（9分）如图是实验室制取气体的有关装置，请回答：（1）写出标号仪器的名称：①，②．（2）用A装置制取氧气的化学方程式为，常用C装置收集氧气，因为氧气．（3）在初中化学实验室里，能用B装置制取的气体除氧气外，还有（填写两种气体），其中制气原理属于置换反应的化学方程式是．（4）实验室用醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，甲烷的密度比空气小且难溶于水，则制取甲烷的装置组合是．20．（8分）西园中学化学爱好小组在老师指导下，对碳酸钠、碳酸氢钠的性质作进一步探究．Ⅰ．探究碳酸钠、碳酸氢钠的热稳固性【实验过程】（1）截取一根长短合适的玻璃管，利用酒精喷灯将其加工成长柄双V 管．（2）按如图所示，装好药品和试纸，确保长柄双V管处于水平的平稳状态．（3）以下操作不考虑空气的干扰．实验现象实验结论①用酒精灯加热左端的碳酸钠2min 长柄双V管保持水平，干燥的蓝色石蕊试纸不变色碳酸钠受热②再加热右端的碳酸氢钠2min 长柄双V管右端上升，干燥的蓝色石蕊试纸变成红色碳酸氢钠受热分解成碳酸钠等物质，有关的化学方程式是【拓展延伸】（4）碳酸钠俗称苏打、等，常用作洗涤剂．（5）碳酸氢钠俗称小苏打，常用于．Ⅱ．探究碳酸氢钠受热后残留的白色固体成分【作出猜想】同学们猜想碳酸氢钠受热后，残留的白色固体成分可能是：①全部是碳酸氢钠；②全部是碳酸钠；③．老师指出，猜想①无需验证，就明白不合理，因为．【查阅资料】碳酸氢钠溶于水吸取热量，碳酸钠溶于水放出热量．【设计方案】同学们设计出下列3个实验方案，其中正确的是（填序号）．A．将残留的白色固体溶于水，若有放热现象，则猜想②正确B．加热一定量残留的白色固体，若质量减轻，则猜想③正确C．向残留的白色固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则猜想②正确．参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个答案符合要求，共30分）1．【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判定．【解答】解：A、生成炭黑过程中有新物质生成，属于化学变化。

大学《有机化学实验》试题及答案(四)

大学《有机化学实验》试题及答案一、填空题（每空1分，共20分）1、如果维持原来加热程度，不再有馏出液蒸出，温度突然下降时，就应（），即使杂质量很少也不能蒸干。

2、（）是分离和纯化与水不相混溶的挥发性有机物常用的方法。

3、在减压蒸馏装置中，氢氧化钠塔主要用来吸收（）和水。

4、毛细管法测定熔点时，通常用毛细管的内径为（），装填样品的高度为（）。

如果样品未研细，填装不紧密，则测定熔点（）。

5、物质的沸点随外界大气压的改变而变化，，通常所说的沸点指（）。

6、分液漏斗体积至少大于被分液体体积（）。

用分液漏斗分离混合物上层从（）下层从（）7、脂肪提取器（）从是利用（）和（），使固体连续不断地为纯的溶剂所提取，此装置效率高、节约试剂，但对（）物质不易采用。

8、粗产品正溴丁烷经水洗后油层呈红棕色，说明含有（）。

可用少量（）以除去。

9、酸催化的直接酯化是实验室制备羧酯最重要的方法，常用的催化剂有（）、（）和（）等。

10．为了避免在热过滤时，结晶在漏斗中析出，可以把布氏漏斗（）。

二、选择题。

（每题2分，共20分）1、久置的苯胺呈红棕色，用（）方法精制。

A、过滤B、活性炭脱色C、蒸馏D、水蒸气蒸馏2、减压蒸馏操作前，需估计在一定压力下蒸馏物的（）。

A、沸点B、形状C、熔点D、溶解度3、在合成反应过程中，利用（）来监控反应的进程，最便利最省时。

A、柱色谱B、薄层色谱C、纸色谱4、根据分离原理，硅胶柱色谱属于（）。

A、分配色谱B、吸附色谱C、离子交换色谱D、空间排阻色谱5、氧化铝的活性分为Ⅰ～Ⅴ级，一般常采用（）级。

A、ⅠB、ⅡC、ⅢD、ⅣE、Ⅴ6、环己酮的氧化所采用的氧化剂为（）。

A、硝酸B、高锰酸钾C、重铬酸钾7、从槐花米中提取芦丁，第一步酸提碱沉实验中，用15%盐酸调节pH为（）。

A、3-4B、2-3C、7-8D、9-108、在合成正丁醚的实验中，为了减少副产物丁烯的生成，可以采用以下（）方法。

A、使用分水器B、控制温度C、增加硫酸用量D、氯化钙干燥9、下列哪一个实验应用到气体吸收装置？（）A、环己酮B、正溴丁烷C、乙酸乙酯D、正丁醚10、正溴丁烷的制备中，第二次水洗的目的是（）。

分析化学复习试题习题（4）

分析化学复习试题习题（4）(一)选择题5-1 EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数a等于：A．[Y4-]/[Y]总；B．[Y]总/ [Y4-]；C．[H+] /[Y]总；D．[Y]总/ [H4Y]；E．[Y]总/ [H2Y2-]。

（式中[Y]总=[H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y-]+[H2Y2-]+[HY3-]+[Y4-]）。

5-2 浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，其中Y4-离子的酸效应系数a，在一定酸度[H+]条件下等于：A．[Y4-]/c；B．c/ [Y4-]；C．[H+] /c;D．c / [H4Y]；E．c/ [H2Y2-]．5-3 浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，在一定酸度条件下H2Y2-离子的酸效应系数a等于：A．c/ [Y4-]；B．c/ [HY3-]；C．c/[H2Y2-];D．c / [H3Y-]；E．c/ [H4Y]。

5-4浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，其中Y4-离子的分布系数δ，在一定酸度条件下等于：A．c/ [Y4-]；B．[Y4-]/c；；C．c/ [H4Y];D．c / [H3Y-]；E．c/[H2Y2-]。

5-5浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，在一定酸度条件下，H2Y2-离子的分布系数δ为：A．[H2Y2-]/c；B．c/[H2Y2-]；C．c/ [Y4-];D．[Y4-]/c；E．[H+] / [H2Y2-]。

5-6 如右图所示，在Ph=4.5的EDTA溶液中，EDTA存在的主要形式是：A．H4Y；B．H3Y-；C．H2Y2-;D．HY3-；E．Y4-。

5-7 EDTA随PH的分布图如下图所示，图中哪条曲线代表H2Y2-离子随PH变化的分布状况。

5-8 在EDTA溶液中，Y4-离子随酸度变化的酸效应系数a为：a =1 + ?1[H+] + ?2[H+]2 + ?3[H+]3+ ?4[H+]4+ ?5[H+]5+ ?6[H+]6。

无机化学综合题（4）及试题答案

⽆机化学综合题（4）及试题答案⽆机化学综合题（四）⼀、单项选择题：1. 可⽤于测定原⼦量的仪器是（）（a）电⼦显微镜（b）核磁共振仪（c）⾊谱仪（d）质谱仪2. 如果每个反应的标准⾃由能变化为零，则该反应将会（）（a）⾃动发⽣（b）是吸热的（c）是放热的（d）达平衡状态3. 升⾼温度可以增加反应速度，主要是因为（）（a）分⼦的碰幢加剧（b）降低了反应活化能（b）活化分⼦百分数增加（d）促使平衡向吸热⽅向移动4.已知下列反应的平衡常数H2（g）+S（s）=H2S（g）（K1）S（s）+O2（g）=SO2（g）（K2）则反应H2(g)+SO2（g）=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（）（a） K1+K2（b）K1—K2（c）K2/K1（d）K1/K25.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离⼦浓度最⼤的是（）（a） AgCl （b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr（K sp，AgCl=1.56×10-10K sp，Ag2CO3=8.1×10-12K sp，Ag2CrO4=9×10-12K sp，=7.7×10-13）AgBr6.同族中⾦属的化学活泼性随原⼦序数增加⽽增强，但下列哪族例外（）（a）ⅠA （b）ⅠB （c）ⅡA （d）ⅢA7.下列化合物中哪⼀个氢键表现得强（）（a） NH3（b）H2O （c）HCl （d）HF8.已知φo Tl+/Tl=-0.34V，φo Tl3+/Tl=0.72V，则φo Tl3+/Tl+的值为（）（a）（0.72+0.34）/2 （b）（0.72×3+0.34）/2（c）（0.72×3-0.34）/2 （d）0.72×3+0.349.H2S⽔溶液放置后变浑是由于（）（a）与⽔中杂质作⽤（b）被空⽓氧化（c）见光分解（d）⽣成多硫化物10.硼砂的化学式是（）（a） B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O 11.实验室常⽤的洗液往往出现红⾊结晶，它是（）（a） K2Cr2O7（b）CrO3（c）Cr2O3（d）K2CrO412.CO2分⼦偶极矩为零，这⼀事实表明该分⼦是（）（a）以共价键结合的（b）以离⼦键结合的（b）⾓型的（d）直线型的并且对称13.下列分⼦中其空间构型不是V型的是（）（a） NO2（b）O3（c）SO2（d）BeCl214.在酸性溶液中下列离⼦相遇，能发⽣反应的是（）（a） Hg2+和Zn2+（b）Zn2+和Fe2+（c）Sn2+和Fe2+（d）Sn2+和Hg2+ 15.⼈们⾮常重视⼤⽓上空的O3层，是因为（）（a） O3有毒性（b）有漂⽩作⽤（c）能吸收紫外线（d）有消毒作⽤16.H2SiF6的酸性⽐HF的酸性（）（a）强得多（b）稍强（c）弱得多（d）稍弱17.在室温定压条件下，某反应的△rG o（T）=10KJ·mol-1，这表明该反应（）（a）⼀定可能⾃发进⾏（b）⼀定不可能⾃发进⾏（b）是否可能⾃发进⾏，还需进⾏具体分析18.设氨⽔的浓度为C，若将其稀释1倍，则溶液中OH－离⼦浓度为（）（a） 1/2C （b）1/2（K b C）1/2（c）（K bC/2）1/2（d）2C19.下列各晶体中熔化时只需要克服⾊散⼒的是（）（a） CS2（b）CH3COOH （c）CHCl3（d）H2O20.能与碳酸钠溶液作⽤⽣成沉淀，⽽此沉淀⼜能溶于氢氧化钠溶液的是（）（a）AgNO3（b）CaCl2（c）AlCl3（d）Ba（NO3）2⼆、问答题：1.某元素核外有四个电⼦层，其+3价离⼦⾓量⼦数为2的原⼦轨道刚好半充满，问该元素在周期表中第⼏周期、第⼏族、哪个区、是什么元素？写出其核外电⼦排布式。

结构化学模拟试题(4)

《结构化学》模拟试题（四）一、选择题(将正确答案的标号填入空格内，单选题)1. 分子对称性中的旋转操作可表示为ΛknC；3NH分子中的Λ23C旋转操作等于旋转了多少角度A．180°B．240°C．360°D．120°2. 分子等有限物体，在进行对称操作时，分子中至少有一点是不动的。

这种有限图形的对称操作，称为A．平移操作B．螺旋旋转操作C．滑移操作D．点操作3. 立方势箱中的粒子，具有E=12h2/8ma2的状态的量子数。

n x n y n z 是。

A．2 1 1 B．2 3 1C．2 2 2 D．2 1 34. 某正交晶系的晶胞参数为a=500pm、b=1000pm、c=1500pm，有一晶面在三个晶轴上的截长都是3000pm，则该晶面的晶面指标为。

A．（321）B．（632）C．（236）D．（123）二、填空题1．晶体学中存在的独立宏观对称元素共有种，存在的微观对称元素共有种，空间群共有个。

2. 组成晶体的最小单位叫，根据其特征对称元素可分为个晶系、空间点阵单位（布拉维晶格）。

三、问答题：1．在边长为a 的立方箱中质量为m 的粒子，当其能量分别为2289ma h 和22827ma h 时，写出对应能级（n x ,n y ,n z ）可能的取值及简并度各是多少？2. -36])([CN C O （低自旋）和-36][CoF （高自旋）哪个会产生姜-泰勒效应，为什么？四、计算题：1. CaO 结晶属于立方晶系，其晶体密度为3.45g 3-⋅cm ，100面的晶面间距为300pm ，相对分子质量为56.08。

试计算单位晶胞中所含分子数。

（其中 2122221)()(a r q p dpqr ++=- ， 1 pm = 10-12 m ）《结构化学》模拟试题（四）答案一、选择题1.（ B ）、2.（ D ）、3.（ C ）、4.（ D ）、二、填空题1. 8 3 2302. 晶胞七 14种三、问答题1. 22n ma8h 9E = 则：9n n n 2z 2y 2x =++ 2z 2y 2x n n n ++ 的取值为： 2，2，1； 2，1，2； 1，2，2 简并度为：322n ma8h 27E = 则：27n n n 2z 2y 2x =++ 2z 2y 2x n n n ++ 的取值为:5,1,1； 1,5,1； 1,1,5； 3,3,3 简并度为：42.Co 3+： d 6 组态低自旋 (t 2g )6 (e g )0 ；在t 2g 轨道上电子排布是对称的，无畸变。

2020年10月浙江自学考试有机化学(四)试题及答案解析

浙江省2018年10月自学考试有机化学(四)试题课程代码：03035一、单项选择题(本大题共20小题，每小题1分，共20分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

错选、多选或未选均无分。

1.乙烯分子中，形成C—H键的两个原子轨道是( )A. P—SB. SP3—SC. SP2—SD. SP—S2.下列化合物分子偶极矩表示的方向，正确的是( )3.根据立体化学顺序规则，下列四个原子或基团排列最先的是( )4.下列化合物无顺反异构体的是( )5.下列化合物没有旋光性的是( )16.下列构象最稳定的是( )7.下列醇沸点最高的是( )8.下列化合物酸性最大的是( )9.下列化合物碱性最小的是( )10.下列化合物在乙醚中不溶的是( )11.下列烯烃与KMnO4反应，有丙酸产物的是( )A.异丁烯B.2-甲基-2-丁烯2C.2-戊烯D.2，3-二甲基-2-丁烯12.烷烃CH3CH2CH(CH3)CH2C(CH3)2CH(CH2CH3)2有几个仲碳原子？( )A. 6B. 4C. 2D. 113.下列环烷烃与Br2作用，室温下不反应，加热时可开环的是( )14.下列醇最易脱水生成烯烃的是( )15.下列卤烃与AgNO3-乙醇溶液反应立即产生沉淀的是( )16.下列糖不与斐林试剂反应的是( )A.甘露糖B.果糖C.麦芽糖D.蔗糖17.下列杂环遇酸易开环的是( )18.下列化合物构造式，哪个代表薄荷醇？( )319.下列胺不能发生酰化反应的是( )20.下列化合物亲电取代活性最大的是( )二、多项选择题(本大题共8小题，每小题1分，共8分)在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

错选、多选、少选或未选均无分。

1.下列化合物，亲电取代反应主要发生在间位的是( )2.下列糖经HNO3氧化得到的糖二酸没有旋光性的是( )43.用下列费歇尔投影式表示内消旋酒石酸的构型正确的是( )4.下列化合物可发生歧化反应的是( )5.下列化合物加热脱水可形成酸酐的是( )56.分子式为C5H8的化合物可能是( )A.二烯烃B.单烯烃C.炔烃D.环烯烃E.环烷烃7.下列化合物具有π-π共轭体系的是( )8.下列有关乙醇性质的叙述正确的是( )A.可与金属钠反应放出氢气B.与HI反应生成碘乙烷C.被KMnO4氧化生成乙酸D.在酸催化下与乙酸作用生成乙酸乙酯E.可溶于水三、命名题(用系统命名法命名下列化合物或根据其名称写出结构式，本大题共8小题，每小题2分，共16分)66．2，4，6—三硝基苯本酚7．苯甲酸甲酯8．甲乙胺四、反应式(写出下列反应的主要产物，本大题共11小题，每空2分，共22分)78五、鉴别题(用化学方法鉴别下列各组化合物，本大题共3小题，每小题4分，共12分)六、简答题(本大题共2小题，每小题4分，共8分)1.用有机化学有关理论解释下列三个酯碱性水解速率递变规律：2.从氮原子结构分析为什么吡啶碱性强于吡咯。