高一化学碳酸钠与碳酸氢钠

五、小 结
一、物理
碳
性质 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
酸
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
钠
与碱反应 二、化学
与
性质 与盐反应
碳
酸
热稳定性 2NaHCO3= NaCO3+H2O+CO2
氢 三、相互
钠
转化 Na2CO3
碳酸氢钠溶液中滴入稀盐 酸立即产生大量气泡。
演示微观机理：
反应原理（化学方程式）：
Na2CO3+HCl=NaCl+Na HCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
问题3：碳酸钠和碳酸氢钠除能与酸反应外 还具有哪些化学性质？
能与碱反应
能与盐反应
二、化学性质
2、与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
结论：NaHCO3受热易分解，即具有不稳定性。
2NaHCO3= Na２CO3+H2O+CO2
二、化学性质
4、热稳定性
问题4:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请 问如何设计一整套实验装置进行验证?
二、化学性质
4、热稳定性
问题4:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请 问如何设计一整套实验装置进行验证?
制玻璃
制肥皂 造纸 纺织等
玻璃制品 肥皂
NaHCO3
发酵剂 灭火剂等
制药
蛋糕
灭火剂
纺织品 中国古代造纸流程
侯氏制碱法
侯德榜，我国著名化工专家。 1921年,侯德榜在美国留学回国,克服了国外技术封 锁,全身心投入制碱工艺和设备的改进上,于1924年8月 正式投产。该法生产的碱,质量优良，纯白如雪，在 1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”。 其主要步骤： ①低温下用氨饱和的食盐水通入二氧化碳（CO2） 可析出碳酸氢钠(NaHCO3)； ②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用； ③析出小苏打的母液中加入NaCl固体，使NH4Cl 晶体析出，滤液循环使用。最终生产出纯碱和NH4Cl。 这便是举世闻名的“候氏制碱法”，又称联合制 碱法。
Na2CO3
CO32 -+Ca2+=CaCO3
易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀 和NaOH
NaHCO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH -=CO32-+H2O
能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
二、化学性质
3、与盐反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
碳酸钠与碳酸氢钠
单位：桃江一中 授课：文介荣
纳米自净玻璃
肥皂
面包
灭 火 剂
纺 织 品
制胃药
碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质
一、物理性质
颜色状态
Na2CO3
NaHCO3
白色粉末 白色细小晶体
溶解性（比较） 碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水
碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质 二、化学性质
二、化学性质
1、与酸反应
二、化学性质
4、热稳定性
问题4:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请 问如何设计一整套实验装置进行验பைடு நூலகம்?
现象：小试管内有水珠， 导管口有气泡，烧杯中的 溶液由无色变浑浊，最后 又变澄清。
与大试管相连的导管口有 少量的气泡，烧杯中的溶 液无变化。
结论： 碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
问题5：这套验证实验装置具有什么优点？ 为什么与小试管连接的烧杯中的溶液由无色 变浑浊，最后又变澄清？试用化学方程式解 释其原因。
CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O
CaCO3 + CO2 + H2O= Ca（HCO3）2
碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质 二、化学性质 三、相互转化
问题6：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可 以相互转化。
Na2CO3
向溶液中通入过量CO2 加热或加适量NaOH
NaHCO3
化学方程式： Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3
探究实验Ⅰ：在两支试管中分别加入3ml稀 盐酸，在
两个各装有0.3克碳酸钠或碳酸氢钠 粉末的小气球分别套在
两支试管口。将气球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，
观察其现象。
现象：都有气泡产生，且红色
气球比绿色气球膨胀的快、大。
结论：Na2CO3和NaHCO3都能与稀 盐酸反应，但等质量的NaHCO3 与稀盐酸反应要比Na2CO3与稀 盐酸剧烈得多，且产生的气体 多。
2NaHCO3= NaCO3+H2O+CO2
或 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
讨论：如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠 固体。
１、用三支小试管分别取少量的碳酸钠、碳酸氢钠和氯 化钠固体，加热。如果有使澄清石灰水变浑浊的气体产 生，则为碳酸氢钠。再向另外两支试管中加入稀盐酸。 有气体产生则为碳酸钠。无现象的为氯化钠。
CO32 -+2H+= H2O + CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2
问题1：为什么等质量的碳酸氢钠与足量稀 盐酸反应比碳酸钠与足量稀盐酸反应放出的 气体多？
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
106g
44g
0.3g
m1
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
84g
２、用三支小试管分别取少量的碳酸钠、碳酸氢钠和氯 化钠固体，加少量的水配成溶液。然后逐滴加入稀盐酸， 反应剧烈者为碳酸氢钠，刚滴入稀盐酸时无气体产生， 随滴入量的增加才有气体产生则为碳酸钠，无现象者为 氯化钠。
碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质 二、化学性质 三、相互转化 四、用 途
四、用 途
Na2CO3
44g
0.3g
m2
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳 酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳 酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
探究实验Ⅱ：先用两支试管分别取相同体积相同浓度
的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别逐滴加
入相同浓度的稀盐酸，边滴边振荡。观察其现象。
现象：碳酸钠溶液中刚开 始滴加稀盐酸时没有气泡 产生，随稀盐酸滴入量的 增加才产生气泡。
Na2CO3
CO32-+Ca2+=CaCO3 与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
NaHCO3
可与NaHSO4反应
二、化学性质
4、热稳定性
探究实验Ⅲ：把少量NaHCO3固体放在试管里，往烧杯
里倒入澄清的石灰水，然后加热，如图。观察澄清的石灰水
是否起变化。
现象：加热，导管口有气 泡产生，烧杯中澄清石灰 水变浑浊。最后又变为澄 清溶液。试管口有水珠产 生。