化学课件碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别

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鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法
碳酸钠和碳酸氢钠是其实是两种物质，所以大家不能够混淆，主要是因为它们的形态颜色都比较相似，所以很难去区分，而想要有效的鉴别可采取观察法或者加热的方法，一般加热之后产生澄清石灰水变浑浊的气体就是碳酸氢钠。

方法一：观察法。

二者固态下均为白色。

观察到外观呈粉末状的是碳酸钠，晶体状的是碳酸氢钠。

方法二：加热法。

1、加热后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠，反之则为碳酸钠。

2、加热前后称其质量，质量有所减少的是碳酸氢钠，反之则为碳酸钠。

方法三：气体法。

取两种待鉴溶液适量，加入少量盐酸后，能立即产生气泡的碳酸氢钠溶液。

产生气泡较慢的是碳酸钠溶液。

方法四：沉淀法。

取两种待鉴溶液适量，加入适量氯化钡溶液或氯化钙溶液，能产生沉淀的是碳酸钠溶液。

方法五：测pH。

用pH计测同浓度的二者的稀溶液，PH较大的是碳酸钠溶液。

高中化学第2章第4课时碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别除杂和计算课件新人教版必修第一册

合液中滴加盐酸 ①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 ②Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3。 ③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
3．差量法计算
差量法：在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成
物的质量成正比关系。
例如：2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
解析：CO2与NaOH溶液反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为 NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2是A情况的2倍。
2．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( B )
A．在O～a范围内，只发生中和反应 B．ab 段发生反应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑ C．a＜0.2 D．向原混合溶液中通入过量的CO2，得到Na2CO3溶液
(2)Na2CO3 溶液逐滴滴入稀盐酸中现象、原理分析 ①现象：有无色气体放出。 ②反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O。 ③图像：开始就有气体生成，如图：
(3)NaHCO3 溶液与盐酸反应的现象、原理分析及图像 ①现象：向 NaHCO3 溶液中逐滴加入盐酸，或向盐酸中逐滴加入 NaHCO3 溶液，现象相同：立即有气泡产生。 ②原理：HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O。 ③图像：向 NaHCO3 中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2 的体积的关系如图所示。

碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课直接用)ppt课件

☆分别取等质量的两种固体，分别加入等物质的量浓度的
盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的是碳酸钠。 ☆分别取两种固体，分别加入氯化钡溶液，如果生成沉淀的是碳酸钠，无沉淀生成的是碳酸氢钠。
1、为什么NaHCO3可以用来发酵面包？请写出发生反应的化学方程式。
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
我明白了！
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了酸的浓度，使病人症状改善。
胃药---NaHCO3片
思考与交流
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？
Na2CO3 现象澄清的石灰水不变浑浊
对热稳定性
NaHCO3 试管口处有水珠，澄清的石灰水变浑浊
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
反应方程式
结论受热不分解
受热易分解
比较
热稳定性： Na2CO3
> NaHCO3
我明白了！
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课直接用)
二、碳酸钠和碳酸氢钠
生活中的疑问 1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？ 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？

碳酸钠和碳酸氢钠课件

Ca（OH）2 + NaHCO3（少量）=CaCO3 ↓+NaOH+H2O Ca（OH）2 + 2NaHCO3（过量）=CaCO3 ↓+Na2CO3 +2H2O
加热
3Fe + 4H2O（g) == Fe3O4 + 4H2
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
加热
2NaHCO3 == Na2CO3+CO2 ↑+H2O
三:碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应
现象：两只气球都鼓起来，但装NaHCO3的气球鼓起更快
结论:碳酸钠和盐酸反应慢,碳酸氢钠和盐酸反应剧烈
Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （反应较快）
HCO3— + OH— = CO32— +H2O CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
五：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可以相互转
化。
Na2CO3
向溶液中通入过量CO2 加热或加适量NaOH
NaHCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
碳酸钠和碳酸氢钠
一、碳酸钠和碳酸氢钠俗名状态
物质俗名化学式颜色、状态
碳酸钠纯碱、苏打 Na2CO3 白色粉末
碳酸氢钠小苏打 NaHCO3 细小白色晶体
二.碳酸钠和碳酸氢钠
—— Na2CO3和NaHCO3的性质
步骤
Na2CO3

碳酸钠和碳酸氢钠PPT课件

我国独创
优点：提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足
侯侯侯氏德氏制榜制制碱碱碱法法法
侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。 1、原料： NaCl(饱和)、NH3、CO2等
(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中 ①现象:立即有无色气体放出
②原理:CO32- +2H+ =CO2↑+ H2O
NaHCO3的化学性质
盐
NaHCO3
与酸反应
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2
①与Ca(OH)2反应
与碱反应 ②与NaOH反应
NaHCO3 + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3 + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
①CO2 + H2O ②HCl(少量)
Na2CO3
NaHCO3
①
②NaOH
你明白了吗？
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
---------------------
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ②
（生成NaOH）
白色粉末状物质
风化
白色块状物

碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别、转化与除杂课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

度不同，碳2N酸a氢H钠CO的3溶=解N度a2大CO于3碳+酸H钠2的O + CO2↑
B．二者热稳定性不小同于，碳酸钠的热稳定性小
于碳酸氢钠的C．等质量的二者与足量盐酸反
应生成CO2的量一样多D．二者在一定条件大下于可
以相互转化
84 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 106 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
侯氏制碱法——又称联合制碱法
饱
洗涤、
和
氨过滤
食盐
通NH3
盐水
通CO2
水
NH3 CO2
沉淀煅烧
CO2
NaHCO3
Na2CO3
滤液加NaCl细粉 NH4Cl 通NH3
NH4Cl
NaCl
冷却、过滤、洗涤、干燥
饱和食
盐水
合成氨工厂 1.为什么先通NH3后通CO2？
因为CO2在水中的溶解度较小，而NH3易溶于水，且氨气溶于水后生成碱性的NH3·H2O，能与CO2反应，溶解更多的CO2
2．用套管实验装置可以更好地比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。
请探究下列问题(1)实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCO3受热
分解生成了_____，烧杯B中澄清石灰水变浑H浊2，O
说明NaHCO3受热分解生成了________。
(1)Na2CO3溶液―→NaHCO3溶液。 (用于除去NaHCO3溶液中的Na2CO3) Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3

鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法

鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法
除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠最佳方法是通入过量的二氧化碳。

化学方程式：
na2co3+h2o+co2=2nahco3。

离子方程式：co32-+h2o+co2=2hco3-。

加入适量氢氧化钠，使碳酸氢钠反应成碳酸钠。

再用滴定法滴加碳酸镁溶液滴加少量时不会饱和然后析出直至不在产生沉淀，将溶液过滤取滤液即可。

减少主要物质的省失。

例如除去碳酸氢钠中的碳酸钠，是取碳酸氢钠的水溶液，通入足量二氧化碳，反应式如下：
na2co3+h2o+co2===2nahco3
又例如除去碳酸钠中碳酸氢钠。

因为碳酸氢钠比碳酸钠易分解，而碳酸钠难分解反应式如下：
2nahco3====(冷却)na2co3+co2+h2o。

碳酸钠与碳酸氢钠鉴别

一.碳酸钠与碳酸氢钠鉴别
（1）利用热稳定性不同
加热无明显变化的是Na2CO3
放出无色无味，使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3。

（2）利用与酸反应产生气体的速率不同（相同条件下）
固体或溶液加盐酸
反应速率：产生气泡速率快的是NaHCO3，产生气泡速率慢的是Na2CO3。

滴加盐酸立即产生气泡的NaHCO3；开始不产生气泡，后面产生气泡的是Na2CO3。

（3）利用阴离子不同
溶液加氯化钡（或氯化钙）溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3，不反应或不产生白色沉淀的是NaHCO3。

（4）利用溶液的碱性强弱不同
溶液浓度相同（1）.测溶液pH,pH大的是Na2CO3，pH小的是NaHCO3
（2）滴入酚酞溶液，颜色深的是Na2CO3，浅的是NaHCO3
二.Na2CO3与NaHCO3的除杂
Na2CO3固体（NaHCO3杂质）-------加热
Na2CO3溶液（NaHCO3杂质）-------加入适量氢氧化钠溶液
碳酸氢钠溶液（Na2CO3）-------通入二氧化碳气体
三.Na2CO3与碳酸氢钠转化
Na2CO3 ------------→ NaHCO3(1.加二氧化碳气体和水2.加少量盐酸）
NaHCO3------------→Na2CO3（1.加热，2.氢氧化钠溶液）
四.碳酸钠的工业制备----侯氏制碱法
1.原理：把二氧化碳和氨气通入到氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，过滤得到NaHCO3晶体，NaHCO3分解得到Na2CO3
2.方程式：a.NaCL+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4CL
b.2NaHCO3＝△＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

高中化学中碳酸钠和碳酸氢钠对比

高中化学中碳酸钠和碳酸氢钠对比一、碳酸钠和碳酸氢钠的共性1、都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；3、水溶液均呈碱性；4、焰色反应呈黄色；5、都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应；二、碳酸钠和碳酸氢钠的差异1、热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；2、水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3、与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；三、碳酸钠和碳酸氢钠的区分方法一、固体状态法1：据热稳定性不同。

分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。

能使澄清石灰水变浑浊的样品为碳酸氢钠。

该方法使用的仪器装置比较复杂，需要用到加热装置法2：据与酸反应的速率不同。

分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。

这种方法观察起来有一定难度。

二、溶液状态法3：据与酸反应的过程不同。

取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。

当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显；法4：据沉淀反应不同。

分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠。

法5：据溶液的碱性不同。

测其等浓度稀溶液的pH，pH值较大较大的原试剂为碳酸钠。

需要配置物质的量浓度相等的溶液；法6：根据碳酸氢钠的两性。

分别取溶液，并滴加偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀的为碳酸氢钠。

三、错误方法法1：利用澄清石灰水。

因为碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别两种溶液。

碳酸钠和碳酸氢钠ppt课件

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
思考向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有什么现象？
归纳总结
物质
颜色状态溶解性水溶液酸碱性热稳定性
与酸反应
主要用途
Na2CO3
白色粉末
NaHCO3
白色细小晶体
都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3 溶液均呈碱性，相同浓度时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
Na2CO2CO3 Na₂CO₃＋BaCl₂ = BaCO₃↓ ＋2NaCl
与CaCl2溶液
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
NaHCO3
——
——
可用于鉴别Na2CO3与 NaHCO3
Na2CO3与 NaHCO3的相互转化
2NaHCO3 ∆= Na2CO3 + H2O + CO2↑ HCO3- + OH- = H2O + CO32-
焰色试验
钠（元素）：黄色
钾（元素）：浅紫色
透过蓝色钴玻璃观察
焰色试验是物理变化！
铜（元素）：绿色
焰色实验步骤： ① 洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净 ② 烧：将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色一致 ③ 蘸：蘸取试样 ④ 烧：在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色 ⑤ 洗：再用盐酸洗净铂丝（或铁丝）并在火焰上灼烧至无色
焰色试验
注意事项：
① 焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠单质，均发出黄色火焰。 ②用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物再高温时可挥发。 ③并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Pt等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取待测溶液做焰色反应。 ④观察钾的焰色时，必须透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。

碳酸钠与碳酸氢钠PPT精品课件

２、用三支小试管分别取少量的碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠固体，加少量的水配成溶液。然后逐滴加入稀盐酸，反应剧烈者为碳酸氢钠，刚滴入稀盐酸时无气体产生，随滴入量的增加才有气体产生则为碳酸钠，无现象者为氯化钠。
碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质二、化学性质三、相互转化四、用途
四、用途
Na2CO3
制玻璃
制肥皂造纸纺织等
玻璃制品肥皂
NaHCO3
发酵剂灭火剂等
制药
蛋糕
灭火剂
纺织品中国古代造纸流程
侯氏制碱法
侯德榜，我国著名化工专家。 1921年,侯德榜在美国留学回国,克服了国外技术封锁,全身心投入制碱工艺和设备的改进上,于1924年8月正式投产。该法生产的碱,质量优良，纯白如雪，在 1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”。其主要步骤： ①低温下用氨饱和的食盐水通入二氧化碳（CO2）可析出碳酸氢钠(NaHCO3)； ②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用； ③析出小苏打的母液中加入NaCl固体，使NH4Cl 晶体析出，滤液循环使用。最终生产出纯碱和NH4Cl。这便是举世闻名的“候氏制碱法”，又称联合制碱法。
答：
（1）从图中看出，全球水资源利用中，耗水量最大的是＿＿＿＿＿＿。
（2）如何解决农业用水量过大的问题？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）工业生产节约用水的措施是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
探究实验Ⅱ：先用两支试管分别取相同体积相同浓度
的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别逐滴加

高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别

高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别高中化学常识碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法如下(1)定性检验法：①.挑少量液态兴于液态制氧装置中，冷却，将导管伸进装有回应石灰水的试管中，石灰水变小混浊，表明液态就是碳酸氢钠，否则就是碳酸钠。

②.取少量固体溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀是碳酸钠溶液，否则是碳酸氢钠溶液。

(2)定量检验法：①.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，生成气体快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠。

②.分别向等量的白色粉末中加等体积适度的水，液态熔化量的多的碳酸钠，太少的就是碳酸氢钠。

7.了解fe3+的氧化性，认识fe3+和fe2+之间的相互转化(1)物理性质：亚铁盐溶液呈圆形浅绿色，铁盐溶液呈圆形黄色。

(2)化学性质：①亚铁盐的水解反应(彰显还原性)ⅰ、氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁：2fecl2+cl2=2fecl3;2fe2++cl2=2fe+3++2cl-表明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变为黄色，杂质转变的同时不导入崭新杂质。

ⅱ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下通入氧气转化为氯化铁溶液4fecl2+4hcl+o2=4fecl3+2h2o;4fe2++4h++o2=4fe3++2h2o说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。

ⅲ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下重新加入双氧水转变为氯化铁溶液2fecl2+2hcl+h2o2=2fecl3+2h2o;2fe2++2h++h2o2=2fe3++2h2o说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。

ⅳ、硝酸亚铁溶液在叶唇柱硝酸的水解下沦为硝酸铁溶液3fe(no3)2+4hno3(稀)=3fe(no3)3+no↑+2h2o;3fe2++4h++no=3fe3++no↑+2h2o表明：溶液由浅绿色变为黄色，fe2+和no在大量h+存有时无法大量并存。

碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂及相关计算高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

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下节提示：第一节复习专题
2.下列说法中正确的是
A.焰色反应是化学变化
√B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
解析焰色反应是物理变化，不是化学变化，A错误；盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确； K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应来区分，D错误。
Na2CO3与NaHCO3鉴别时的注意事项：
1.鉴别及除杂时，一定要清楚Na2CO3和NaHCO3是固体还是溶液。
2.不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液，因为它们与二者反应均生成白色沉淀。
3.不能用NaOH溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，因Na2CO3 与NaOH溶液不反应,NaHCO3与NaOH溶液反应，但无明显现象。
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂及相关计算
【学习目标】
1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法； 2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的除杂方法； 3.会利用差量法进行碳酸钠和碳酸氢钠相关反应的计算； 4.掌握常见元素焰色反应颜色
【重难点】重点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂。难点：差量法进行碳酸钠和碳酸氢钠相关反应的计算
(2)利用焰色反应制节日烟花。
易错
警示 (1)焰色反应是元素的性质，而不是单质或化合物的性质，与存在状态无关。 (2)焰色反应可以用于鉴别物质，这种鉴别物质的方法属于物理方法，而不是化学方法。

碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较课件

碳酸氢钠与盐反应不生成沉淀
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与盐反应时通常不会生成沉淀物。这是因为碳酸氢根离子与盐中的阳离子结合后，通常会生成可溶性的盐。
反应条件比较
在相同条件下，碳酸钠与盐反应的产物通常比碳酸氢钠更稳定。
与氧化剂的反应
碳酸钠与氧化剂反应放出氧气
当碳酸钠与某些氧化剂反应时，会释放出氧气。这是因为碳酸根离子中的氧原子被氧化剂氧化，生成了氧气和水。
05 安全性比较
毒性比较
碳酸钠毒性较低，对皮肤和眼睛无刺激，不易引起过敏反应。
碳酸氢钠在正常浓度下对皮肤和眼睛无刺激，但高浓度时可能对呼吸道产生轻微刺激。
使用注意事项
碳酸钠在使用过程中应避免与酸性物质直接接触，以防发生化学反应产生气体导致爆炸。
碳酸氢钠在使用过程中应避免与氧化剂、酸类物质直接接触，以防发生化学反应导致不安全因素。
在不同领域的应用比较
在玻璃和肥皂工业中，碳酸钠的应用更为广泛，而在食品加工中，碳酸钠和碳酸氢钠都有应用，但碳酸钠主要用于肉类加工和面团调节，而碳酸氢钠主要用于烘焙和发酵。在石油工业中，只有碳酸钠被广泛应用。
在医药领域中，碳酸氢钠主要用于缓解胃酸过多和碱化尿液，而碳酸钠则没有这样的应用。在清洁剂和洗涤剂中，碳酸氢钠的应用更为普遍。
安全风险与防范措施
碳酸钠和碳酸氢钠都可能对皮肤和眼睛产生刺激，使用时应佩戴个人防护装备，如化学防护眼镜、化学防护手套等。
储存碳酸钠和碳酸氢钠时，应存放在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离火源和热源。
在使用碳酸钠和碳酸氢钠时，应保持通风良好，以防气体浓度过高导致中毒。
THANKS
感谢观看
碳酸氢钠与氧化剂反应不产生氧气
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与氧化剂反应时通常不会产生氧气。这是因为碳酸氢根离子中的氧原子不容易被氧化剂氧化。

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的四种方法

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的四种方法方法一：化学反应法
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的一种常用方法是利用它们与酸反应产生气体的特性来
区分。

将待鉴别的物质与稀盐酸（如盐酸）一起加入试管中，若产生气体且有明显的气泡冒出，则说明是碳酸钠；若无气体产生或只产生微弱的气泡，则是碳酸氢钠。

这是因为碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸氢钠只会产生微弱的气泡。

方法二：热稳定性鉴别法
碳酸钠和碳酸氢钠在高温下会发生分解，但分解温度不同，可以利用这一特性
进行鉴别。

将样品分别放在两个干净的试管中，加热试管直至样品分解。

若试管中产生了白色残留物，那么是碳酸钠；若无残留物生成，只有气泡冒出，则是碳酸氢钠。

碳酸钠在分解时会产生白色氧化铁残渣，而碳酸氢钠则不会。

方法三：电导率测定法
碳酸钠和碳酸氢钠在水中溶解后会生成碳酸根离子，但碳酸钠溶液中的离子浓
度较高。

因此，可以利用电导率测定来区分两者。

将待测样品溶解在水中，用电导仪测定溶液的电导率。

若电导率较高，则说明是碳酸钠；若电导率较低，则是碳酸氢钠。

方法四：溶解度测定法
碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解度是不同的，可以通过测定溶解度来区分两者。

将样品分别与一定体积的水进行摇匀溶解，观察溶液是否完全澄清。

若溶液完全澄清，说明是碳酸氢钠；若出现残留物或浑浊的溶液，则是碳酸钠。

由于碳酸钠的溶解度较低，溶液中可能会有悬浮的碳酸钠晶体。

而碳酸氢钠的溶解度较高，溶液会呈现透明状态。

如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法
1、加热，碳酸氢钠热稳定性差，能够分解的是碳酸氢钠。

2、取等量的溶于水中，观察两者谁溶解得多，碳酸氢钠的溶解度小。

3、取等量溶于水中，测其pH值，碳酸钠的大。

4、滴加盐酸，盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中，立刻产生气泡，而滴加到碳酸钠溶液中不会产生气泡。

5、加入氯化钙溶液，利用复分解反应，碳酸钠溶液与氯化钙反应产生白色沉淀，而碳酸氢钠不会。

扩展知识：
碳酸钠
碳酸钠俗名纯碱、苏打，白色粉末，热稳定性好，受热不易分解。

在水中溶解性相对较大。

与酸反应 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2↑+ H2O
与碱反应 Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH 碳酸钠可以转化为碳酸氢钠，反应方程式为： Na2CO3 + H2O + CO2=2NaHCO3
碳酸氢钠
碳酸氢钠俗名小苏打，白色细小晶体，热稳定差，受热易分解，溶解性相对较小，与酸反应 NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2↑+ H2O
与碱反应 NaHCO3+ NaOH=Na2CO3 + H2O 在一定条件下，碳酸钠亦可转化为碳酸氢钠，反应式为：2 NaHCO3=Na2CO3 + H2O + CO2↑(条件：加热)。

人教版必修第一册第二章碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸反应的图像分析(提升课时) 课件

(1)若将 A 项改为分别加入氢氧化钡溶液，能否鉴别？提示：不能。因为 Na2CO3 和 NaHCO3 均与 Ba(OH)2 反应生成白色沉淀 BaCO3，不能鉴别。 (2)上题 D 项，滴加顺序颠倒，即将两种溶液分别滴入盐酸中，能否鉴别？提示：否。将两种溶液滴入稀盐酸中，盐酸过量，都立即产生气体，无法鉴别。
互滴法是指当两种溶液反应时有两个不同的反应过程，且这两个过程的实验现象各不相同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生的现象不同进行鉴别。请思考碳酸钠溶液和盐酸溶液能否通过互滴法进行区分？提示：能。盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中的现象为开始无明显现象，后有无色气体放出。原理为 CO32－＋H＋===HCO－ 3 (无明显现象)， HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑(无色气体放出)。碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中的现象为立即有无色气体放出。原理为 CO23－＋2H＋ ===H2O＋CO2↑。
提示：53∶42。向含 Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中逐滴加入盐酸，先后发生的反应为
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
106 g 36.5 g 84 g
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
84 g 36.5 g
44 g
根据图像得：m∶n＝106∶84＝53∶42。
版本借鉴·资源拓展
【鲁科版】P32【探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理】碳酸氢钠作为单一膨松剂，可能会造成食品口味不纯、颜色加深等问题。结合对碳酸氢钠膨松作用原理的探讨，应如何选择合适的物质来制成复合膨松剂呢？ 1．请在白醋、柠檬酸中选择你认为合适的物质和碳酸氢钠组成复合膨松剂，尝试用其蒸馒头并讨论影响馒头膨松效果的因素。 2．除了用碳酸氢钠，你还可以利用哪些碳酸盐类物质设计复合膨松剂？

碳酸钠与碳酸氢钠对比表格PPT课件

NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O +
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
CO2↑
B 与碱反应
Na2CO3
与NaOH不反应，无现象
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3 HCO3-+OH -=CO32-+H2O
反应，但无明显现象
Na2CO3:
易与Ba(OH)2、Ca(OH)2 反应生成碳酸盐沉淀和NaOH
(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与 H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
①俗名纯碱、苏打小苏打
②色态
白色粉末白色细小晶体
③溶解性
>
④溶液碱性
>
⑤与酸反应速率 ⑥与BaCl2反应 ⑦NaOH反应 ⑧ Ca（OH）2反应
<
白色沉淀
不反应白色沉淀
无现象反应白色沉淀
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
①溶于水放热
>
②热稳定性
>
③相互转化
Na2CO3
CO2 + H2O
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH
NaHCO3
A、与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3 CO32 -+2H+= H2O + CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH