化学课件 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
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碳酸钠和碳酸氢钠课件
加热
2NaHCO3 == Na2CO3+CO2 ↑+H2O
三:碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应
现象： 两只气球都鼓起来，但装NaHCO3的气球鼓 起更快
结论:碳酸钠和盐酸反应慢,碳酸氢钠和盐酸反应剧烈
Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （反应较快）
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
加热
2NaHCO3 == Na2CO3+CO2 ↑+H2O
六、焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色,叫做焰色反应。
步骤： 洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗 现象：灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧 K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。
焰色反应——元素的性质 (物理变化）
紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色
应用：检验离子的存在(如Na+、K+)
能否用澄清的石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？
Ca（OH）2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH HCO3— + OH— = CO32— +H2O Ca（OH）2 + NaHCO3（少量）=CaCO3 ↓+NaOH+H2O
2NaHCO3 == Na2CO3+CO2 ↑+H2O
三:碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应
现象： 两只气球都鼓起来，但装NaHCO3的气球鼓 起更快
结论:碳酸钠和盐酸反应慢,碳酸氢钠和盐酸反应剧烈
Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （反应较快）
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
加热
2NaHCO3 == Na2CO3+CO2 ↑+H2O
六、焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色,叫做焰色反应。
步骤： 洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗 现象：灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧 K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。
焰色反应——元素的性质 (物理变化）
紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色
应用：检验离子的存在(如Na+、K+)
能否用澄清的石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？
Ca（OH）2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH HCO3— + OH— = CO32— +H2O Ca（OH）2 + NaHCO3（少量）=CaCO3 ↓+NaOH+H2O
高一化学碳酸钠与碳酸氢钠 PPT课件 图文
２、用三支小试管分别取少量的碳酸钠、碳酸氢钠和氯 化钠固体，加少量的水配成溶液。然后逐滴加入稀盐酸， 反应剧烈者为碳酸氢钠，刚滴入稀盐酸时无气体产生， 随滴入量的增加才有气体产生则为碳酸钠，无现象者为 氯化钠。
碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质 二、化学性质 三、相互转化 四、用 途
四、用 途
Na2CO3
CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O
CaCO3 + CO2 + H2O= Ca（HCO3）2
碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质 二、化学性质 三、相互转化
问题6：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可 以相互转化。
Na2CO3
向溶液中通入过量CO2 加热或加适量NaOH
NaHCO3
化学方程式： Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3
医生给用Al(OH)3乳胶，既不用苏打，也不用小苏 打，其原因是 。
五、巩固 ·拓展
３、为证明有关物质的性质，某学生设计了 下图所示的装置。当打开活塞C，使液体A与搁板H 上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的 蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中的蜡烛 燃烧更亮。
请写出该生在装置中有
关仪器内盛放的物质:
五、小 结
一、物理
碳
性质 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质 二、化学性质 三、相互转化 四、用 途
四、用 途
Na2CO3
CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O
CaCO3 + CO2 + H2O= Ca（HCO3）2
碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质 二、化学性质 三、相互转化
问题6：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可 以相互转化。
Na2CO3
向溶液中通入过量CO2 加热或加适量NaOH
NaHCO3
化学方程式： Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3
医生给用Al(OH)3乳胶，既不用苏打，也不用小苏 打，其原因是 。
五、巩固 ·拓展
３、为证明有关物质的性质，某学生设计了 下图所示的装置。当打开活塞C，使液体A与搁板H 上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的 蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中的蜡烛 燃烧更亮。
请写出该生在装置中有
关仪器内盛放的物质:
五、小 结
一、物理
碳
性质 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
【课件】碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和计算+焰色试验-(人教版2019必修第一册)
为了滤去黄色的光，避免碳酸钾中所含的微量钠盐造成干扰。
焰色试验的用途 ① 鉴别金属或金属离子的存在 ② 做焰火材料
焰色试验 操作小结
①洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质 ②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致 ③蘸：蘸取试样 ④烧：在火焰上灼烧 ⑤观：观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察）
【实验步骤】
是否可以用其 它酸代替？
是否可以用其 它金属丝代替？
1、洗：用 稀HCl 浸洗铂丝
2、烧：将用稀HCl洗涤过的铂丝在火焰上灼烧, 直至火焰恢复原来颜色为止。
3、蘸：用灼烧后的铂丝蘸取待测物质
4、烧：将沾有待测物的铂丝放在火焰上灼烧， 观察火焰的颜色。
5、洗：用稀盐酸洗涤用过的铂丝。
注意： 在做钾元素的焰色试验时，需透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色。
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如果碳酸钠和碳酸氢钠混在一起， 有什么方法将其分离吗？
同样利用它们不同的化学性质进行分离
常用的除杂(提纯)方法
混合物(括号内为杂质) Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3)
除杂方法或试剂 加热
通入足量CO2气体 加入适量NaOH溶液
2.图像分析法 (1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸
①Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3， ②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
《碳酸钠和碳酸氢钠》课件
药品
碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、消化不良等 病症，缓解胃痛和不适感。
化工原料
碳酸氢钠可用于生产其他化学品，如醇钠、 丙酮等，以及作为催化剂和溶剂等。
04
碳酸钠和碳酸氢钠的制备方 法
碳酸钠的制备方法
侯氏制碱法
利用氨气、二氧化碳、水和氯化钠为原料，在加压、低温 条件下先制得碳酸氢钠，再通过加热分解碳酸氢钠得到碳 酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性 质
碳酸钠的化学性质
01
Hale Waihona Puke Baidu
02
03
04
水溶性
碳酸钠易溶于水，形成强碱性 的溶液。
热稳定性
在高温下，碳酸钠会分解为氧 化钠和二氧化碳。
与酸的反应
碳酸钠与酸反应，放出二氧化 碳气体。
与二氧化碳的反应
在潮湿的空气中，碳酸钠会吸 收二氧化碳，形成碳酸氢钠。
碳酸氢钠的化学性质
水溶性
碳酸氢钠也易溶于水， 形成碱性溶液。
外观鉴别
总结词
通过观察物质的颜色、状态等外 观特征进行鉴别。
详细描述
碳酸钠（Na2CO3）通常为白色 粉末或晶体，有时略带黄色或灰 白色；而碳酸氢钠（NaHCO3） 通常为白色细小晶体或白色颗粒 。
溶解性鉴别
总结词
通过测试物质在水中的溶解性进行鉴 别。
详细描述
碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别、转化与除杂 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
循环使用→提高了CO2和饱和食盐水的利用率
实战演练 1．为确认碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，
D 下列实验操作及判断正确的是( )A．加热，
观察是否放出气体B．滴加盐酸，观察是否
放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，
观察是否有白色沉淀生成D．溶于水中，滴 加Na少H量CO氯3+化Ca钡(O溶H液)2（，足观）=察Ca是CO否3有↓+白Na色O沉H+淀H生2O 2成NaHCO3+Ca(OH)2（不足）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
侯氏制碱法——又称联合制碱法
饱
洗涤、
和
氨 过滤
食 盐
通NH3
盐 水
通CO2
水
NH3 CO2
沉淀 煅烧 NaHCO3
CO2
（循环使用）
Na2CO3
滤液 加NaCl细粉 NH4Cl 通NH3
NH4Cl
NaCl
冷却、过滤、 洗涤、干燥
饱和食
盐水
（循环使用）
合成氨工厂 2.最后产物中的饱和食盐水
和CO2要如何处理？
反应：慢 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
快 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠和碳酸氢钠 课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
碳酸钠和碳酸氢钠
CONTENT
碳酸钠与碳酸氢钠
01 物 理 性 质 03 相 互 转 化
02 化 学 性 质 04 用 途 与 鉴 别
1 物理性质
物理性质
碳酸钠
白色粉末
碳酸氢钠
姐姐更细腻
白色晶体
物理性质
碳酸钠 碳酸氢钠 （碳酸钠溶于水放热）
姐姐更热情
物理性质
碳酸钠显碱性，碳酸氢钠弱碱性
碳酸钠 碳酸氢钠
CO2、H2O/H+ 固体加热/NaOH
NaHCO3
4 用途与鉴 别
碳酸钠：制玻璃、肥皂、造 纸、纺织等
碳酸氢钠：焙制糕点的发酵 粉，治疗胃酸过多
热稳定性不同
分别加热少量固体， 将产生的气体通入澄 清的石灰水中，石灰 水变浑浊的原试剂是 NaHCO3 ，另一个是 Na2CO3 。
与酸反应速率不同
姐姐更强势
俗称：纯碱
2 化学性质
化学性质
妹妹更容易生气
碳酸氢钠 碳酸钠
实验现象：两个气球都膨胀了，碳酸氢 钠对应的气球膨胀的更大 更快一些。
反应原理： NaHCO3+ HCl = NaCl+CO2 +H2O
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+CO2 +H2O
开始：CO32-+ H+= HCO3后来：HCO3- + H+= CO2 +H2O
碳酸钠和碳酸氢钠课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
2.Na2CO3与NaHCO3的鉴别 依据
现象
热稳定性
与CaCl2(或BaCl2) 溶液反应
加热固体有气体产生的是NaHCO3, 无明显变化的是Na2CO3 有沉淀生成的是Na2CO3溶液, 无明显变化的是NaHCO3溶液
溶液中逐滴加入稀盐酸 立即产生气体的是NaHCO3溶液,开始不产生气体, 滴加一会儿才产生气体的是Na2CO3溶液
为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠做膨松剂,因为它
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子。
其中合理的是( B )
A.②③
B.①③
C.①④
D.③④
关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( C )
A.在水中溶解度:Na2CO3<NaHCO3 B.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 C.与酸反应产生气体的速率:Na2CO3<NaHCO3 D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3
NaOH+CO2 = NaHCO3
【必备知识】 一、碳酸钠和碳酸氢钠 1.用途 请将碳酸钠与碳酸氢钠对应的用途用短线连接起来
【情境链接】面包松软可口,深受人们喜爱,这种美味的食物离不开一种原 料——发酵粉。发酵粉主要用作面制品和膨化食品的生产。发酵粉的主 要成分为碳酸氢钠和酒石酸。请分析碳酸氢钠在面包制作中的作用是什 么?化学反应原理是什么?
碳酸钠和碳酸氢钠优秀课件
与NaHCO3 反应的CO2的物质的量为Y
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2X
X
X
NaOH + CO2 = NaHCO3
Y
Y
Y
(2X+Y)(40) = 8 106X + 84Y = 13.7
解得 X = 0.05mol Y = 0.1 mol
CO2质量 = (0.05+0.1)(44g/mol) = 6.6g
的哪些性质。
碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性
[例2] 今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐 的质量为13.7g 时，通入了多少克的CO2？
首先要分析产物是Na2CO3，还是NaHCO3 , 还是两者的混和物
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80g
106g
8g
A = 10.6g
答：应通入 6.6g CO2
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度 小。
Na2CO3、NaHCO3的相互转化
Na2CO3
① CO2+H2O
①固，△
② OH-
NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3的用途：
Na2CO3：玻璃、制皂、造纸、纺织 NaHCO3：治胃酸过多、制发酵粉
【课件】碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比课件高一化学人教版(2019)必修第一册
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
趣味实验
仅看产物，我们会发现两者都生成了二氧化 碳，所以实验现象似乎完全一样。但如果我们加 入的是同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，并且加入等 量的盐酸？
现象对比与微观解析
通过该实验，我们还发现碳酸氢钠与盐酸反应更快，因此可 以用盐酸来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
人教版必修第一册
人教版必修一第二章第一节
微专题——
碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢 钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
科学探究：(一)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性
科学探究：(一)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性
5.将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火焰颜色 相同，是为了除去上面沾有的杂质。
一、Na2O与Na2O2性质比较 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
三、焰色反应
小试牛刀
2.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是 A.碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B.发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
√C.在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水均产生白色沉淀
趣味实验
仅看产物，我们会发现两者都生成了二氧化 碳，所以实验现象似乎完全一样。但如果我们加 入的是同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，并且加入等 量的盐酸？
现象对比与微观解析
通过该实验，我们还发现碳酸氢钠与盐酸反应更快，因此可 以用盐酸来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
人教版必修第一册
人教版必修一第二章第一节
微专题——
碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢 钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
科学探究：(一)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性
科学探究：(一)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性
5.将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火焰颜色 相同，是为了除去上面沾有的杂质。
一、Na2O与Na2O2性质比较 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
三、焰色反应
小试牛刀
2.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是 A.碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B.发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
√C.在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水均产生白色沉淀
碳酸钠与碳酸氢钠公开课ppt课件
2、碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠 化学式 俗 名 颜色、状态 Na2CO
3
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色细小粉末
纯碱或苏打 白色粉末
我们的任务
实验揭示1 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性
实验揭示2 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应
实验揭示3 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
4 *
实验揭示1 、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解 性和酸碱性 方案 Na2CO
11 *
现象： 往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡
往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡
分析:
碳酸钠与盐酸反应
两步
Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与盐酸反应
一步
12 *
NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
实验探究
继续向盛有碳酸氢钠溶液的试管中加入 氢氧化钠溶液 再加入NaOH溶液，有白色沉淀生成
NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 Ca2+ + CO32 -= CaCO3
化学优质课课件碳酸钠与碳酸氢钠
化学式 Na 2CO
3俗 名 纯碱、苏打颜色、状态 白色粉末化学式 NaHCO 3
俗 名 小苏打
颜色、状态 白色晶体碳酸钠和碳酸氢钠的性质
分别取1g Na 2CO 3和NaHCO 3于两支试管中
①分别加入几滴水
②加10mL水
③加1-2滴酚酞溶液初步结论Na 2CO 3NaHCO 3
溶解度： > 。
溶液碱性: > 。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
学生报告
澄清石灰水Na2CO3粉末NaHCO3
晶体A
B
Na2CO3固体NaHCO
3固体
现象：NaHCO3受热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而Na2CO3不能结论：热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
方程式：2NaHCO
3 Na2CO3+H2O+CO2↑
△
NaHCO 3Na 2CO 3
NaHCO 3
Na
2CO 3
方程式：2NaHCO 3
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ △
①在两支试管中分别加入10mL3mol/L稀盐酸
②分别取1g的Na2CO3和NaHCO3加入两个气球中
③将两个气球分别套在两支试管上
④同时将气球里的固体倒入试管中
Na2CO3NaHCO3
现象
反应更剧烈， 产生的气体多。化学
方程
式
离子
方程
式
结论
①在两支试管中分别加入10mL3mol/L稀盐酸
②分别取1g的Na2CO3和NaHCO3加入两个气球中
③将两个气球分别套在两支试管上
④同时将气球里的固体倒入试管中
问题1：结合离子方程式解释为什么 更剧烈 碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应
NaHCO 3+HCl= NaCl+H 2O+CO 2
↑
HCO 3
- + H + = H
碳酸钠和碳酸氢钠教学课件
日常用途
01
02
03
家用清洁
用于清洁餐具、卫生间等， 具有去污、除臭作用。
食品加工
作为膨松剂用于制作馒头、 饼干等食品，提高食品口 感。
个人护理
用于制作沐浴盐、洗发水 等个人护理用品，具有滋 润、保湿作用。
2023
PART 03
碳酸钠和碳酸氢钠的相互 转化
REPORTING
转化条件
高温高压
在高温高压的条件下，碳 酸钠和碳酸氢钠可以相互 转化。
REPORTING
THANKS
感谢观看
氨碱法
以食盐、石灰石、焦炭为原料，通过 高温煅烧、氨气和二氧化碳气体的吸 收、碳酸化分解等步骤制得碳酸钠和 碳酸氢钠。
工业用途
01
wenku.baidu.com
02
03
04
轻工业
用于制造肥皂、洗衣粉、清洁 剂等日用品。
化工原料
用于生产染料、油漆、油墨等 化工产品。
食品添加剂
作为膨松剂、防腐剂等用于食 品加工。
石油工业
用于石油钻探、采油等作业中 的堵漏剂和酸化缓蚀剂。
化学反应
通过加入适当的化学试剂， 如酸或碱，也可以促使碳 酸钠和碳酸氢钠之间的转化。
电化学反应
在电化学反应中，可以通 过电流的作用使碳酸钠和 碳酸氢钠相互转化。
转化过程
碳酸钠和碳酸氢钠(课件)
结论：
Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定， 受热易分解．
即热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
反应：
2NaHCO3 △= Na2CO3 + H2O + CO2
如何证明纯碱(Na2CO3)固体里 面是否混有小苏打(NaHCO3) ？如 果有，应如何除去它？ 加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水 变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3. 加热,直到没有气体放出,NaHCO3就已除尽。
△
End
NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
2008北京奥运会 开幕式焰火大脚
印.wmv
Fra Baidu bibliotek
二、焰色反应
• 1.定义：金属或其化合物，在灼烧时 火焰呈现出特殊的颜色叫焰色反应。
2. 【实验3-6 】
焰色反应 1．概念： 金属或其化合物在灼烧时会使火焰
呈现出特殊的颜色 2、实质： 元素的性质 3．应用：（1）物质的鉴别 （2）节日焰火
首先产生气体且反应较剧烈
稀盐酸
的是NaHCO3
化学史话
著名化学 侯 氏 制 碱 法
家侯德榜
古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱 地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。
1862年，比利时人索而维以NaCl、CO2、H2O、NH3为 原料生产Na2CO3，叫索而维法。
Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定， 受热易分解．
即热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
反应：
2NaHCO3 △= Na2CO3 + H2O + CO2
如何证明纯碱(Na2CO3)固体里 面是否混有小苏打(NaHCO3) ？如 果有，应如何除去它？ 加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水 变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3. 加热,直到没有气体放出,NaHCO3就已除尽。
△
End
NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
2008北京奥运会 开幕式焰火大脚
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二、焰色反应
• 1.定义：金属或其化合物，在灼烧时 火焰呈现出特殊的颜色叫焰色反应。
2. 【实验3-6 】
焰色反应 1．概念： 金属或其化合物在灼烧时会使火焰
呈现出特殊的颜色 2、实质： 元素的性质 3．应用：（1）物质的鉴别 （2）节日焰火
首先产生气体且反应较剧烈
稀盐酸
的是NaHCO3
化学史话
著名化学 侯 氏 制 碱 法
家侯德榜
古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱 地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。
1862年，比利时人索而维以NaCl、CO2、H2O、NH3为 原料生产Na2CO3，叫索而维法。
碳酸钠与碳酸氢钠PPT精品课件
CO32 -+2H+= H2O + CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2
问题1：为什么等质量的碳酸氢钠与足量稀 盐酸反应比碳酸钠与足量稀盐酸反应放出的 气体多？
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
106g
44g
0.3g
m1
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
84g
碳酸氢钠溶液中滴入稀盐 酸立即产生大量气泡。
演示微观机理：
反应原理（化学方程式）：
Na2CO3+HCl=NaCl+Na HCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
问题3：碳酸钠和碳酸氢钠除能与酸反应外 还具有哪些化学性质？
能与碱反应
能与盐反应
二、化学性质 2、与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
Na2CO3
CO32 -+Ca2+=CaCO3
易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀 和NaOH
NaHCO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH -=CO32-+H2O
能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
问题1：为什么等质量的碳酸氢钠与足量稀 盐酸反应比碳酸钠与足量稀盐酸反应放出的 气体多？
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
106g
44g
0.3g
m1
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
84g
碳酸氢钠溶液中滴入稀盐 酸立即产生大量气泡。
演示微观机理：
反应原理（化学方程式）：
Na2CO3+HCl=NaCl+Na HCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
问题3：碳酸钠和碳酸氢钠除能与酸反应外 还具有哪些化学性质？
能与碱反应
能与盐反应
二、化学性质 2、与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
Na2CO3
CO32 -+Ca2+=CaCO3
易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀 和NaOH
NaHCO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH -=CO32-+H2O
能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
《碳酸钠和碳酸氢钠》课件
4
缓解。
碳酸钠和碳酸氢钠在环保和能源领域的应用 前景日益广阔。
用途
碳酸钠主要用于玻璃制 造、洗涤剂生产和食品 加工领域，碳酸氢钠则 广泛应用于食品加工和 制药中。
碳酸钠和碳酸氢钠的应用
1
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
日常应用
碳酸钠广泛用于清洁剂、洗衣粉和牙膏等日
工业应用
2
常用品中。
碳酸氢钠在玻璃制造、制皂和纺织工业中有
重要应用。
3
医学应用
碳酸氢钠可用于酸中毒的治疗和胃酸过多的
未来发展展望
4 用途
碳酸氢钠被广泛用作调节剂、发酵剂和膨松剂， 在食品加工和制药中有重要应用。
碳酸钠和碳酸氢钠的区别
化学结构
碳酸钠的化学式为 Na2CO3，而碳酸氢钠 的化学式为NaHCO3， 它们的分子结构不同。
物理性质
碳酸钠为无色结晶或白 色颗粒，碳酸氢钠为白 色结晶性粉末。
化学性质
碳酸钠可以与酸反应产 生盐和二氧化碳气体， 而碳酸氢钠则可以被加 热分解产生二氧化碳气 体。
物理性质
碳酸钠是无色结晶或白色颗粒，可溶于水，具有碱 性。
用途
碳酸钠广泛用于玻璃制造、洗涤剂生产、食品加工 等领域。
碳酸氢钠的基本概念
1 定义
碳酸氢钠是一种化合物，化学式为NaHCO3，常 见于矿物和生物体中。
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苏打兄弟应用于生活中的每一个角落，你能根据它们的这些 应用推测一下它们的化学性质吗？
化学性质
1.水溶液呈碱性
取两支洁净试管，分别加入3ml等浓度的Na2CO3（A）、NaHCO3 (B)溶液， 再分别滴加2滴酚酞试剂，观察颜色变化 现象：B溶液呈粉红色，A溶液呈深红色 说明：水溶液都呈碱性，A溶液碱性更大
重点： Na2CO3 与 NaHCO3 的主要性质探究及鉴别 难点： NaHCO3 与碱的反应、NaHCO3 的热不稳定性
作业
1、思考与讨论： 现有25ml 2mol/L的Na2CO3 溶液和75ml 1mol/L的 稀盐酸： ①、将Na2CO3溶液缓缓滴加到稀盐酸中， ②、将稀盐酸缓缓 滴加到Na2CO3溶液中。 在标准状况下产生的气体分别是：①、 0.84L ②、0.56L 滴加顺序不同，产生气体的量为何也不同？ 2、查阅侯德榜先生的有关事迹，了解联合制碱法。
3、与碱的反应
NaHCO3 是酸式盐，不仅能跟酸反应，，还能跟碱反应。 我们知道HCO3-是一个弱酸根，既可以电离，又可以水解
反应原理：
• NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
4、热性稳定
如图所示，组装实验仪器，加入药品观察实验现象
现象：
A导管口有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，B试管无明显现象，小试管壁 有水珠，而大试管壁无水珠
• （物质的性质决定鉴别的方法）
物理性质
物质 化学式
俗名 色，态 水溶性
碳酸钠
碳酸氢钠
Na2CO3 纯碱或苏打
NaHCO3 小苏打
白色粉末
白色细小晶体
碳酸钠比碳酸氢钠容易溶解于水
拓展
（渐失碳酸钠晶体：Na2CO3 ·10H2O 干燥空气中 易风化） 晶体是有规则的几何外形的固体,粉末是结晶水 合物失水后的物质， 碳酸钠晶体逐去结晶水风 化而成为粉末，是化学变化。
者，并推广到一类物质。 • （4）、了解Na2CO3 与NaHCO3的一些应用。
苏打“俩兄弟”？
• 碳酸钠俗名苏打，碳酸氢钠俗名小苏打， 它们不仅学名、俗名相似，就连化学式、 元素组成和性质也很相似
瓶内装的是碳酸钠与碳酸氢钠，它们都是白色固体，乍一看 确实很难把它们区分开来
思考
• 如果实验室中装碳酸钠和碳酸氢钠的药瓶 标签都模糊了，你能设计鉴别碳酸钠和碳 酸氢钠的实验方案吗？
2、与酸的反应
• 在两支试管中分别加入3ml盐酸，将两个各装有0.3g碳酸钠或碳酸氢 钠粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠 同时倒入试管中，观察反应现象。
现象: 碳酸钠与碳酸氢钠都能与稀盐酸反应，但NaHCO3与盐酸的 反应要比 Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多
反应原理：
碳酸钠与碳酸氢钠
———苏打兄弟的鉴别
教学目标
• （1）、熟悉Na2CO3与NaHCO3的俗名、物理性质。 • （2）、掌握Na2CO3与NaHCO3 的化学性质，明确两者的异同点（水溶液、
与酸的反应、与碱的反应、热稳定性）及相互转化。 • （3）、能根据Na2CO3与NaHCO3 性质的异同，用简单的化学方法鉴别两
• 说明：NaHCO3 热稳定性不如Na2CO3 ，加热到一定发生度即分解，生成
CO2、 H2O 和Na2CO3 。Fra Baidu bibliotek
• 反应原理：
5、相互转化
• 碳酸氢钠加热分解可生成碳酸钠 • 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，可观察到澄清石灰水
变浑浊，说明有碳酸氢钠产生，溶解度小而有晶体析出
总结与回顾
本节重难点