碳酸钠和碳酸氢钠的区别
碳酸钠和碳酸氢钠的区别
碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱,又叫苏打.碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打.碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐类,但都被用做食用碱.碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的区别碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 外观白色粉末细小的白色晶体溶解性较大比Na2CO3热稳定性稳定，受热不分解不稳定，受热容易分解溶于水后的酸碱性显较强碱性碱性比Na2CO3碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的各种化学反应.与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O与NaOH溶液反应:Na2CO3不与NaOH反应.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与Ca(OH)2或Ba(OH)2反应:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH与CaCl2或BaCl2反应:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNaHCO3不与BaCl2和CaCl2反应Na2CO3和的NaHCO3相互转换向饱和的Na2CO3溶液通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3加热NaHCO3：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法：①加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②溶解，向水溶液中加入BaCl2或CaCl2，产生沉淀的是Na2CO3CO2气体中混有HCl气体，如何去除杂质？把混合气体通入Na2CO3或NaHCO3溶液中，Na2CO3或NaHCO3与HCl反应生成CO2。
反应方程式：NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
食用纯碱是小苏打吗
食用纯碱是小苏打吗
食用纯碱和小苏打在分子式上不相同。
食用纯碱的化学名称叫做碳酸钠（Na2CO3)，小苏打的化学名称叫做碳酸氢钠（NaHCO3)。
食用纯碱是碳酸钠，呈碱性，可溶于水；小苏打是碳酸氢钠，呈弱碱性，在50摄氏度的水中才可分解融化。
食用纯碱和小苏打区别：
1、化学式区别
食用纯碱化学式Na2CO3，小苏打化学式NaHCO3。
2、外观性能区别
纯碱为白色粉末，小苏打为白色细小晶体。
3、肉类使用方法区别
食用纯碱能促进肉质软化，还可泡软干货；小苏打可破坏肉质纤维结构，使肉质松软膨胀，鲜嫩爽滑。
4、日常应用区别
食用纯碱不可以直接入口，对身体具有一定的刺激性；小苏打可以中和胃酸及治疗痛风，可以直接食用。
小苏打在制作菜肴时熟得更快。
5、制作面食区别
食用纯碱刺激性较大，蒸馒头会经常用到它。
小苏打作用比较温和，适量使用无刺激性。
可以让食物蓬松多孔口感更好。
6、热稳定性区别
食用纯碱的热稳定性比小苏打的热稳定性强；食用纯碱加热不会
分解，小苏打加热后会分解生成碳酸钠、水、二氧化碳。
碳酸钠_碳酸氢钠_去油能力_概述说明以及解释
碳酸钠碳酸氢钠去油能力概述说明以及解释1. 引言1.1 概述在日常生活中，我们经常会遇到各种油脂污渍，如油烟机、餐具、厨房地面等地方的油垢。
为了有效清除这些油脂，人们发展了很多去油剂，并且其中碳酸钠和碳酸氢钠被广泛运用于去油工作中。
本文旨在对碳酸钠和碳酸氢钠的去油能力进行概述说明，并比较它们之间的差异。
1.2 文章结构文章主要分为五个部分进行论述，首先是引言部分，介绍文章的背景和目标。
然后是关于碳酸钠的内容，包括其定义和性质、去油能力以及应用领域。
接着是关于碳酸氢钠的内容，同样包括定义和性质、去油能力以及应用领域。
紧接着，在第四部分将对碳酸钠和碳酸氢钠进行比较与对比，探讨它们之间的区别以及在去油能力上是否有差异。
最后，在结论部分总结全文并提出自己的观点。
1.3 目的本文的目标是对碳酸钠和碳酸氢钠在去油能力方面进行概述和说明，以及比较它们之间的异同。
通过深入分析这两种化合物的定义、性质、应用领域以及去油能力差异，希望读者能够更加全面地了解和认识碳酸钠和碳酸氢钠在清除油脂方面的作用，并为日常生活中的去油工作提供一定的参考依据。
2. 碳酸钠:2.1 定义和性质:碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种无色结晶固体。
它又被称为纯碱或苏打灰，具有较强的碱性。
熔点高且易溶于水，溶液呈碱性。
碳酸钠在常温下稳定，但会分解产生二氧化碳和氢氧化钠。
2.2 去油能力:碳酸钠具有良好的去油能力，并被广泛应用于清洁剂和洗涤剂中。
它能够与油脂发生化学反应，将其断裂成较小的颗粒，并使其在水中悬浮并易于冲刷。
这使得碳酸钠成为清洁污渍、去除油脂和污垢的理想选择。
由于其去油能力强大，碳酸钠也常被添加到各类清洁产品中，如洗衣粉、洗洁精和表面清洁剂等。
其较强的去脂能力可以有效地除去厨房表面的油垢、抽油烟机上的积炭以及其他油污问题。
2.3 应用领域:碳酸钠在各个领域都有广泛的应用。
除了清洁剂和洗涤剂，它还被用于玻璃制造、纺织业、皮革加工和冶金等行业。
化学碳酸钠与碳酸氢钠
2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分 别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ②⑥ ） ①NaHCO3消耗盐酸多 ②Na2CO3消耗盐酸多 ③Na2CO3放出CO2多 ④NaHCO3放出CO2多 ⑤Na2CO3放出CO2较快 ⑥NaHCO3放出CO2较快
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
HCO3-+H+=H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
反应速率：Na2CO3<NaHCO3 Na2CO3+NaOH 不反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +NaOH+H2O
注意：在水溶液中HCO3—不能与H+ 大量共存也不能与OH—大量共存
二、化学性质
3、与盐反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl CO32-+Ca2+=CaCO3 与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
Na2CO3
NaHCO3
可与NaHSO4反应
二、化学性质
4、热稳定性
问题3:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请 问如何设计一整套实验装置进行验证?
问题4：为什么与小试管连接的烧杯中的溶 液由无色变浑浊，最后又变澄清？试用化学 方程式解释其原因。
CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O CaCO3 + CO2 + H2O= Ca（HCO3）2
问题5：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可 以相互转化。
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较教程文件
与可溶性钙盐、 钡盐反应
产生白色沉淀
不反应
与碱 烧 碱
反应
石灰水
不反应
O H H3 C C O 3 2 O H 2 O
C2aC3O 2 Ca3 CO 产生白色沉淀
转化
用途
可用于玻璃、造纸、纺织等工 业；可做洗涤剂等。
可用于灭火机、发酵剂、医药等。
侯小杰
碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 的 用 途
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
侯小杰
碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
实验探究 ②碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较
结论：
NaHCO3与稀盐酸 的反应要比
Na2CO3与稀盐酸 的反应剧烈得多。
侯小杰
碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
实验探究 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
③碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较 结论： NaHCO3受热易 分解，而Na2CO3 比较稳定。
侯小杰
俗名 色态 溶解性
热稳定性
Na2CO3
苏打、纯碱
白色粉末
NaHCO3
小苏打
细ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ白色晶体
侯小杰
俗名 色态 溶解性
热稳定性
Na2CO3
苏打、纯碱 白色粉末
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
稳定
2 Na 3 H N 2 C C a 3 O C O 2 O H 2 O
侯小杰
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侯小杰
产生白色沉淀
不反应
与碱 烧 碱
反应
石灰水
不反应
O H H3 C C O 3 2 O H 2 O
碳酸钠转化为碳酸氢钠
碳酸钠转化为碳酸氢钠碳酸钠转化为碳酸氢钠1.碳酸钠和碳酸氢钠的化学结构碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)都是碳酸盐的一种，它们的分子和原子的结构结合完整，在结晶体中，以含水和汞等金属离子的螺旋状固体形式存在。
除了Na2CO3多于NaHCO3多一个氧原子之外，两者之间区别不大。
2.碳酸钠转化为碳酸氢钠的化学反应碳酸钠(Na2CO3)通过反应，转化为碳酸氢钠(NaHCO3)。
反应方程式如下：Na2CO3+HCl → NaHCO3 + NaCl也就是说，当在一定温度下，将碳酸钠和盐酸混合，经反应即可产生碳酸氢钠。
具体地，此化学反应可以用热的能量来加速，从而产生更多的碳酸氢钠。
3.有效的解决反应中出现的“互换”反应现象在碳酸钠转化成碳酸氢钠的反应中，常常会出现“互换”反应现象，也就是碳酸氢钠(NaHCO3)反应生成碳酸钠(Na2CO3)、氯化钠(NaCl)和盐酸(HCl)。
要解决这种现象，可以使用金属离子的催化或助剂，或者在反应中加入浓硫酸，将不能容忍的NaCl完全溶解，从而产生更多的有用的碳酸氢钠。
4.碳酸钠转化为碳酸氢钠的生产方法从反应原理出发，碳酸钠转化为碳酸氢钠的生产方法，则仅需使碳酸钠溶于水或添加适量的浓盐酸，经加热反应至碳氢化合物全部放出，即完成该反应。
本反应温度一般选择摄氏120℃～130℃，在此温度范围内使用正时离子交换膜将气体逐渐排出，从而达到更好的生产效果，使碳酸钠的质量更稳定。
5.碳酸钠转化为碳酸氢钠的应用碳酸氢钠具有很高的溶解度，容易溶于水，所以可用作碱性溶剂、干燥剂、保存剂;它也可以用作咖啡、调味料、饮料、冰激凌、可乐等食品的食用酸度调节剂，也可以用作医药中食品添加剂，有清凉去火的作用;其中更有许多非常有用的应用，比如作为灭菌消毒剂、海水淡化剂、工业表面处理剂等等。
初中化学碳酸钠与碳酸氢钠的性质应用
初中化学碳酸钠与碳酸氢钠的性质应用初中有关碳酸钠和碳酸氢钠考点总结碳酸钠(Na2CO3)碳酸钠俗名苏打、纯碱，白色固体，易溶于水，水溶液显碱性。
化学性质：（1）水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变成红色，使紫色石蕊试液变成蓝色；（2）与酸反应放出二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。
（3）与碱反应：例如Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH规律:反应物都可溶，若反应物中的碱一般是氢氧化钙和氢氧化钡，生成物其中之一为沉淀。
（4）和盐反应：例如Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl规律：规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。
盐一般是氯化钙、氯化钡；硝酸钙或硝酸钡等。
（5）碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、制烧碱，广泛用于冶金、玻璃、纺织、造纸等工业，印染和洗涤剂生成等。
工业制备方法（侯氏制碱法）：我国化工专家侯德榜于1938-1940年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。
其主要原理是:NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4CI2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。
(2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。
主要原因是NaHCO3的溶解度较小。
(3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。
(4)加热NaHCO3得到Na2CO3.优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。
碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸氢钠俗名小苏打、酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，溶解度较小，水溶液也显碱性，碱性比碳酸钠弱。
9碳酸钠和碳酸氢钠
例、①将0.100L1.00mol/L的纯碱溶液逐滴滴入 的纯碱溶液逐滴滴入 0.100L1.25mol/L的盐酸中 的盐酸中 ②将0.100L1.25mol/L的盐酸逐滴滴入 的盐酸逐滴滴入 0.100L1.00mol/L的纯碱溶液中 的纯碱溶液中 两种操作产生CO2的体积比为 A 两种操作产生 A．5：2 B．2：5 ． ： ． ： C．2：1 D．1：1 ． ： ． ：
侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法) 侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法)基本 相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。 相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有 副产物---氯化钙 而且还得到有用的氯化铵。 氯化钙， 副产物---氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。 NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl △ 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 根据NH Cl在常温时的溶解度比 根据NH4Cl在常温时的溶解度比 NaCl大 而在低温下却比NaCl NaCl大，而在低温下却比NaCl溶 NaCl溶 解度小的原理，在 5℃～10℃时， 解度小的原理， 10℃ 向母液中加入食盐细粉， 向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。 Cl单独结晶析出供做氮肥 单独结晶析出供做氮肥。 优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点， 优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食 盐的利用率提高到96﹪ Cl可做氮肥 可做氮肥； 盐的利用率提高到96﹪；NH4Cl可做氮肥；可与合成 氨厂联合，利用了合成氨制原料气时产生的CO，将其 氨厂联合，利用了合成氨制原料气时产生的CO， 转化成CO 革除了CaCO 这一工序。 转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。
碳酸钠和碳酸氢钠
物理方法
练习
下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （D ） A. NaHCO3固体受热可生成Na2CO3 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大 C.与同浓度的盐酸反应时，Na2CO3比NaHCO3 反应速度慢 D.NaHCO3能与盐酸反应，而Na2CO3不能
除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠的方 法是 （C ） A．加入盐酸 B．溶于水 C．加热 D. 醋酸
实验探究1： 步骤
Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性
1g Na2CO3 1g NaHCO3
①加入几滴水 白色粉末，加水 细小白色晶体， 结块变成晶体； 加水部分溶解； 放热 感受不到热量变 化 ②加入10mL水 振荡时间长时可 固体量减小 溶解 ③加入2滴酚 酞溶液 初步结论
Na2CO3更易溶 NaHCO3能溶
NaHCO3 NaOH Na2CO3 H 2O
2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2
Na2 CO3
俗 名 色 态 溶解性
水溶液是 否呈碱性 热稳定性 与酸反应 与碱反应
与BaCl2反应
与CO2反应
NaHCO3
小苏打
苏打、纯碱
白色粉末 细小白色晶体 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强 稳定
现象
Na2CO3 澄清石 受热不 灰水不 —————— 分解 变浑浊 碳酸钠晶体 (Na2CO3.xH2O) ---水合碳酸钠,在干燥 空气里易失去结晶水变成碳酸钠粉末. △ NaHCO3 澄清石 2NaHCO === Na CO +H O+CO ↑ 受热 3 2 3 2 2 灰水变 分解 浑浊 应用： ①可以用来鉴别两种固体, ②使酸式盐向正盐转换, ③可用于除杂。如Na2CO3固体中的NaHCO3杂质， 可用加热法除去。 返回
检验碳酸钠和碳酸氢钠的方法
检验碳酸钠和碳酸氢钠的方法嘿，你问咋检验碳酸钠和碳酸氢钠啊？这俩家伙长得有点像，不过咱还是有办法把它们分辨出来滴。
先说说加热法吧。
你可以拿两个小试管，一个装碳酸钠，一个装碳酸氢钠。
然后分别给它们加热。
要是装碳酸氢钠的那个试管里有气泡冒出来，还能让澄清石灰水变浑浊，那这就是碳酸氢钠啦。
为啥呢？因为碳酸氢钠受热会分解，产生二氧化碳呗。
而碳酸钠受热就比较淡定，没啥明显变化。
再说说加酸法。
弄点稀盐酸啥的，分别滴到装着碳酸钠和碳酸氢钠的试管里。
这时候你就会发现，两个试管里都有气泡冒出来。
但是呢，碳酸氢钠产生气泡的速度那叫一个快，“噗噗噗”地就冒出来了。
碳酸钠产生气泡就稍微慢一点。
这是因为碳酸氢钠和酸反应更剧烈嘛。
还有加氯化钙法。
把氯化钙溶液分别加到两个装着碳酸钠和碳酸氢钠的试管里。
如果有白色沉淀产生，那就是碳酸钠。
为啥呢？因为碳酸钠会和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。
而碳酸氢钠和氯化钙不反应哦。
我给你讲个我自己检验这俩家伙的事儿吧。
有一次上化学课，老师让我们自己动手检验碳酸钠和碳酸氢钠。
我就按照上面的方法做。
加热的时候，我眼睛紧紧盯着试管，就盼着能看到气泡冒出来。
果然，装碳酸氢钠的试管里很快就有气泡了，还把澄清石灰水给弄浑浊了。
加酸的时候，那碳酸氢钠反应可快了，气泡冒得我都有点措手不及。
加氯化钙的时候，我小心翼翼地滴进去，看到碳酸钠那个试管里有白色沉淀，心里可高兴了。
通过这次实验，我对这两个物质的区别就记得更清楚啦。
总之呢，检验碳酸钠和碳酸氢钠的方法有不少，你可以根据实际情况选择合适的方法。
多试试，你就能把它们分得清清楚楚啦。
碳酸钠与碳酸氢钠溶解度
碳酸钠与碳酸氢钠溶解度溶解度是指某物质的溶解能力，可以用来衡量物质与液体之间的相容性，并进一步把它们联系起来。
溶解度可以用来衡量化学反应的速率。
碳酸钠和碳酸氢钠是碳酸盐的常用类型，特别是在食物加工和制药领域，其中两者的溶解度是不同的。
本文将研究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度。
碳酸钠是由碳酸和氢氧化钠两种原料制成的无机盐，化学式为Na2CO3，溶解度为存在温度变化会影响测定结果。
研究表明，若将该物质放置在常温，每十克碳酸钠可以溶解于4.53毫升水中。
随着温度的升高，溶解度也会随之增高，因此一般情况下，20摄氏度的水中，每十克碳酸钠可以溶解于5.23毫升水中。
碳酸氢钠是一种常见的无机碱，化学式为NaHCO3。
研究表明，若将其在常温下进行溶解的话，每十克的碳酸氢钠可以溶解于6.45毫升水中，比前一种物质的溶解度高，随着温度的升高，其溶解度也会随之提高，一般情况下，20摄氏度的水中，每十克碳酸氢钠可以溶解于8.17毫升水中。
以上就是碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，它们的溶解度受温度的影响，温度升高时，它们的溶解度也会增加。
碳酸氢钠溶解度要比碳酸钠高出不少，这就是它们之间的一个重要区别。
溶解度也可以用来衡量物质是否易溶于水中，并可以使用来确定物质对其他物质的溶解性。
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解实验是各学科中常见的实验之一，它可以帮助人们更好地理解他们之间的区别。
此外，这些溶解度的比较也可以为不同程度的化学反应提供参考数据，可以用不同的梯度来衡量物质的反应能力。
例如，可以通过搭配碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度来测定碳酸钠和碳酸氢钠之间的生成速率，就可以确定化学反应的所需要的溶剂量和时间等等。
根据以上分析，碳酸钠和碳酸氢钠溶解度的研究至关重要，它不仅可以帮助人们了解它们之间的差异，也可以为化学反应和科学实验提供数据参考。
当前，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度研究已进入深入细致的了解阶段，希望在未来的研究中，进一步深入挖掘它们的高潜力用途，以便开发出更多有利于人类的新产品和应用领域。
【课件】碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比课件高一化学人教版(2019)必修第一册
一、Na2O与Na2O2性质比较 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
三、焰色反应
作业
• 1.完成教材43页书后习题 • 2.优化学案48-49页
请思考：
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？
三、焰色反应
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 黄色 。 ②钠燃烧时，火焰呈 黄色 。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特 殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
B.NaHCO3比Na2CO3稳定 C.石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应 D.Na2CO3溶液可使酚酞溶液变红，NaHCO3溶液可使紫色石蕊溶液变红
解析 20 ℃时，Na2CO3的溶解度为21.5 g，NaHCO3的溶解度为9.6 g，A项正确； Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热完全分解，B项错误； 石灰水与Na2CO3、NaHCO3均能反应，C项错误。
小试牛刀
3.若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好 是__N_a_H_C_O_3__(填化学式)。
解析 试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠 温度高，不分解，不能使澄清石水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使 澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。
现象
Na2CO3
澄清的石灰 水不变浑浊
NaHCO3
澄清的石灰 水变浑浊
发生反应的化学方程式
结论
────
受热不 分解
2NaHCO3∆=Na2CO3+H2O+CO2↑
受热易 分解
科学探究三 碳酸钠及碳酸氢钠的鉴别 【思考】写出碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应，请根据反应思考能不能用 该反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同的原因
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同的原因碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是两种常见的碱性物质，它们具有不同的化学性质和溶解度。
本文将深入探讨碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同的原因，并给出一些对此的观点和理解。
1. 解释碳酸钠和碳酸氢钠的结构及其对溶解度的影响- 碳酸钠的结构：碳酸钠是由一个碳酸根离子（CO3^2-）和两个钠离子（Na+）组成。
在水中溶解时，水分子会与钠离子和碳酸根离子发生离解反应。
- 碳酸氢钠的结构：碳酸氢钠是由一个碳酸根离子和一个氢离子（H+）以及一个钠离子组成。
与碳酸钠相比，碳酸氢钠在水中的溶解度要高一些，因为它在水中会释放出更多的氢离子。
2. pH值的影响- 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度与水的pH值密切相关。
碳酸钠在水中的溶解度较低，部分原因是由于碱性物质的溶解度与溶液的酸碱性有关。
- 当碳酸钠溶解时，它会释放出氢氧根离子（OH-），它们与水中的氢离子结合形成水分子。
这种中和反应会减少溶解度，从而降低了碳酸钠在水中的溶解度。
3. 温度的影响- 温度也对碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度产生影响。
通常情况下，温度升高会增加溶质溶解于溶剂中的速率。
- 对于碳酸钠，温度升高会增加其溶解度，因为碳酸钠的溶解是一个吸热过程。
随着温度的升高，碳酸钠溶解时需要的能量也增加，因此其溶解度会增加。
- 相比之下，碳酸氢钠在温度升高时，溶解度增加的速率相对较慢，因为其溶解是一个放热过程。
碳酸氢钠在水中溶解时会释放出氢离子，并产生一定的热量。
当温度升高时，放热过程会减缓其溶解度的增加。
4. 结论和观点- 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同是由于它们的化学结构和物理性质的差异所致。
- 碳酸钠在水中的溶解度较低，部分原因是由于其在溶液中形成氢氧根离子，从而降低了其溶解度。
- 温度也对碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度产生影响，温度升高会增加碳酸钠的溶解度，但对碳酸氢钠的影响较小。
- 进一步研究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度可帮助深入理解它们的化学行为，并在工业和实验室应用中提供重要的参考价值。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
1 碳酸钠及其性质
碳酸钠是最常见的碳酸盐，也被称为烧碱、发碱或去米酸钠，化
学式NaHCO3。
它是白色结晶体，有微滑的水晶状冰质结构。
它有很强
的碱型性质，并且有极强的吸湿性，容易溶于水。
它的比重为2.2，放热是20．5 kJ·mol－1，它的熔点为851℃。
2 碳酸氢钠及其性质
碳酸氢钠也是一种常见的碳酸盐，也被称为晶碱，其化学式为NaHCO2。
其性质与碳酸钠类似，但具有较强的酸性，有极强的吸湿性，溶度也比碳酸钠的高。
它的比重为2.2，放热是10.8 kJ·mol-1，其
熔点为276℃。
总之，碳酸钠和碳酸氢钠都是常见的碳酸盐，它们的熔点与放热
值的差别，表明它们的性质不一样。
同时它们也都具有很强的碱性及
吸湿性，常被用作制冷剂，催化剂，也是制造食品加工剂及医药中常
用的原料。
碳酸氢钠和碳酸钠区别
碳酸氢钠和碳酸钠区别
碳酸钠和碳酸氢钠的区别主要有化学式不同、俗称不同、形状不同、稳定性不同、溶解度不同
1、化学式不同：碳酸钠化学式：Na2CO3；碳酸氢钠化学式：NaHCO3
2、俗称不同：碳酸氢钠俗称小苏打，也叫生碳酸钠或重碱或酸式碳酸钠。
碳酸钠又叫纯碱，俗称苏打。
3、形状不同：碳酸氢钠它是白色粉末。
碳酸钠是白色粉末或细粒。
4、稳定性不同：碳酸氢钠不稳定、受热易分解，固体碳酸氢钠受热即分解。
碳酸钠加热至815°C融化不分解，稳定性强，受热不易分解。
5、溶解度不同：碳酸钠易溶于水，溶解时放热。
碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠略小。
6、水溶液酸碱性不同：碳酸氢钠的水溶液呈微碱性。
碳酸钠是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠是常用的化学物质，它们具有许多重要的性质和应用。
在本文中，我们将探讨它们的物理和化学性质，以及它们在不同领域的应用。
一、碳酸钠的性质1.物理性质碳酸钠分子式为Na2CO3，是一种白色粉末，具有碱性。
它的密度为2.53g/cm³，熔点为851°C，沸点为3339°C。
碳酸钠在大气中相对稳定，但易吸收水蒸气和二氧化碳而变质。
该物质可以与许多溶剂反应，但与无水酒精和石油醚等溶剂不相容。
2.化学性质碳酸钠是一种碱性物质，可以与酸反应生成盐和水，这些反应被称为中和反应。
例如，它可以与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O碳酸钠还可以与许多金属离子形成沉淀，如与银离子形成的白色沉淀：Na2CO3 + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2CO3↓此外，碳酸钠还可以与硫酸钙反应形成钙碳酸盐：Na2CO3 + CaSO4 → CaCO3↓ + Na2SO43.应用碳酸钠被广泛应用于许多行业。
在化工工业中，它是制造碳酸钙、纤维素、磷酸钙和染料的重要原料。
在制造玻璃的过程中，它用作通常称为“碱土”的玻璃成分之一。
在制造洗涤剂中，它用作肥皂制造过程中的碱剂，促进去除污垢。
碳酸钠还用于制造肥料、食品添加剂和医药产品等。
此外，它还可以用于调节pH值、去除污染物和防止水垢形成等应用。
二、碳酸氢钠的性质1.物理性质碳酸氢钠分子式为NaHCO3，是一种白色结晶粉末，具有轻微的碱性。
它的密度为2.16g/cm³，熔点为50°C，水溶液呈碱性，易溶于水。
碳酸氢钠在高温、潮湿和光线下很容易分解，释放二氧化碳。
2.化学性质碳酸氢钠是一种很弱的碱，当与酸反应时，它只能部分中和酸，并释放二氧化碳。
例如，它可以与盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O碳酸氢钠还可以通过加热分解产生二氧化碳和水：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O3.应用碳酸氢钠是一种常见的成分，广泛用于烘焙和烹饪等。
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠导入新课：通过文学中唐宋八大家中的“三苏”引出化学中的“三苏”简单介绍大苏打的用途。
多媒体展示图片：介绍苏打、小苏打在日常生活、生产中的广泛应用。
碳酸钠俗名纯碱或苏打，可用于制造玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、食品等方面碳酸氢钠俗名小苏打，可用作发酵粉、灭火、清凉饮料等方面。
根据苏氏两姐妹的这些用途你能否推断出它们都具有哪些性质？碳酸钠与碳酸氢钠从组成上看很相似，那么它们的性质一样吗？结构决定性质，比较下它们的结构多媒体展示碳酸钠和碳酸氢钠的结构。
由于它们都是钠盐，那它们的溶解度是否相同？第一：需要比较它们的溶解度相对大小。
碳酸钠是正盐，碳酸氢钠是酸式盐，那它们溶液的酸碱性如何？第二：需要比较它们溶液的酸碱性。
构成碳酸钠的微粒有钠离子和碳酸根离子，构成碳酸氢钠的微粒有钠离子和碳酸氢根离子，那么它们分别与酸发生反应时的快慢程度如何？第三：需要比较它们与盐酸的反应。
碳酸钠是碳酸盐，碳酸氢钠是碳酸氢盐，初中我们知道碳酸钙可以分解，那碳酸钠可以分解吗？第四：比较它们的热稳定性。
接下来实验。
通过实验可以发现碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
如何测定溶液的酸碱性？通过它们的用途可以推测出它们的性质。
在分别装有1mL 0.5mol/L Na2CO3和0.5mol/L NaHCO3溶液的试管中，各滴2滴酚酞，振荡，观察现象。
碳酸钠的红色更深，所以，相同浓度的Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液碱性强。
Na2CO3、NaHCO3作为钠的碳酸盐应该都能与盐酸等强酸发生化学反应，那么他们分别与盐酸反应时的快慢程度一样吗？通过实验验证得出碳酸钠与盐酸反应不如碳酸氢钠与盐酸反应剧烈。
为什么呢？继续探究分别往5mL 0.1mol/L NaHCO3 ，Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀HCl，观察现象。
发现往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡，往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡。
通过分析得出碳酸钠与盐酸反应是分两步进行的，而碳酸氢钠与盐酸反应是一步反应。
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碳酸钠和碳酸氢钠的区
别
Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT
碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱,又叫苏打.
碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打.
碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐类,但都被用做食用碱.
碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的区别
碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 外观白色粉末细小的白色晶体
溶解性较大比Na2CO3
热稳定性稳定，受热不分解不稳定，受热容易分解溶于水后的酸碱性显较强碱性碱性比Na2CO3
碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的各种化学反应.
与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
与NaOH溶液反应:
Na2CO3不与NaOH反应.
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O
与Ca(OH) 2或Ba(OH) 2反应:
Na2CO3+ Ca(OH) 2= CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O+NaOH
Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH
与CaCl2或BaCl2反应:
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3不与BaCl2和CaCl2反应
Na2CO3和的NaHCO3相互转换
向饱和的Na2CO3溶液通入CO2：
Na2CO3 + CO2+ H2O =2 NaHCO3
加热NaHCO3：
2 NaHCO
3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法：
①加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
②溶解，向水溶液中加入BaCl2或CaCl2，产生沉淀的是Na2CO3
CO2气体中混有HCl气体，如何去除杂质
把混合气体通入Na2CO3或NaHCO3溶液中，Na2CO3或NaHCO3与HCl反应生成CO2。
反应方程式：
NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。