碳酸钠与碳酸氢钠练习1
人教版高中化学必修第一册习题练习之 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验[基础达标]1．焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是()A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C[A项，如果不这样做，会给待测元素火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有特殊焰色，可以进行焰色试验的实验，正确。
] 2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是()A．均为钠盐B．受热均易分解C．焰色试验均为黄色D．均能与盐酸反应B[Na2CO3受热不易分解。
]3．我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。
下列有关小苏打的说法错误的是()A．可用于制备苏打B．可用于糕点生产中C．与H＋作用易产生CO2D．可用饱和食盐水与CO2反应制得D[NaHCO3俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则可用于制备苏打，故A正确；碳酸氢钠能与H＋反应生成二氧化碳，用于制发酵粉，可用于糕点生产中，故B、C正确；饱和食盐水与CO2不反应，所以不能用饱和食盐水与CO2反应制得小苏打，故D错误。
]4．某溶液中含有HCO－3、Na＋、Ba2＋、NO－3等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子数目基本保持不变的是()A．HCO－3B．Na＋C．Ba2＋D．NO－3D[过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶液中Na＋浓度增大；由于发生反应HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3，所以溶液中HCO－3浓度减小；由于发生反应Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，所以溶液中Ba2＋浓度减小；NO－3浓度基本不变，D正确。
高考化学一轮复习(第二辑)考点 碳酸钠与碳酸氢钠试题
回夺市安然阳光实验学校考点21 碳酸钠与碳酸氢钠聚焦与凝萃1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性；2．通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法。
解读与打通常规考点Na2CO3和NaHCO3（1）Na2CO3：白色粉末，俗名苏打（2）NaHCO3：白色细小晶体，俗名小苏打【科学探究】（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别。
分别向两支试管中滴加几滴水，振荡试管，用手触摸两支试管，有什么感觉？②继续分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，有什么其现象？③向试管内分别滴加1～2滴酚酞溶液有什么其现象？Na2CO3溶液呈红色NaHCO3溶液呈浅红色记录实验现象及结论如下：步骤Na2CO3 1 g NaHCO3 1 g①加几滴水白色粉末，加水结块，变成晶体，放热。
白色细小晶体，加水部分溶解，感受不到热量变化②加10 mL水振荡时间长时，可溶解固体量减小初步结论易溶；碳酸钠易与水结合形成晶体，反应方程式是Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O，并放出热量。
水溶液呈碱性。
可溶，溶解度比Na2CO3小。
水溶液呈碱性。
解释：在20℃时，Na2CO3的溶解度是21.5g，NaHCO3的溶解度是9.6g。
碳酸钠和碳酸氢钠都是白色粉末，且都能溶于水；溶解性碳酸钠>碳酸氢钠；溶解的热效应：碳酸钠>碳酸氢钠；碳酸钠与水反应得到晶体。
【科学探究】（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
实验现象：点燃酒精灯加热，能观察到小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有气泡冒出实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O 。
由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，下列方法最合理的是()A．加入稀盐酸B．通入过量的CO2C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的澄清石灰水B[A．加入稀盐酸，两种盐均能反应，NaHCO3被消耗且引入了Cl－，达不到除杂目的，A项不合理；B．通入过量的CO2，CO2能与H2O和Na2CO3反应生成NaHCO3，把Na2CO3除去的同时又不引入新的杂质，B项合理；C．加入适量的NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，NaHCO3被消耗且达不到除杂目的，C项不合理；D．加入适量的澄清石灰水，Ca(OH)2能与NaHCO3反应，NaHCO3被消耗且会引入新的杂质，D项不合理。
] 2．(2021·山东兖州高一检测)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()C[有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误；加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B错误；Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C正确；逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误。
]3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水D [A 项，加热时只有NaHCO 3分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，产生的CO 2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；B 项，NaHCO 3溶液与CaCl 2溶液不反应，而Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液反应生成CaCO 3沉淀，故可用来鉴别；C 项，NaHCO 3与稀盐酸的反应比Na 2CO 3与稀盐酸的反应快，故可用来鉴别；D 项，Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3、NaHCO 3溶液均能反应生成CaCO 3沉淀，故不能用来鉴别。
高考化学精品练习：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与图像分析
微专题（四） ——碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与图像分析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有四位同学为鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A ．分别加入相同浓度的盐酸中，看有无气泡产生B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加()2Ca OH 溶液，观察有无白色沉淀产生D ．分别取样配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色2．实验室有两瓶失去标签的Na 2CO 3和NaHCO 3的无色饱和溶液，下列鉴别方法不合理的是A ．用干燥的pH 试纸检验，pH 大的是Na 2CO 3B ．取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na 2CO 3C ．取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO 3D ．取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO 3(1)在A 情况下，溶质是(填化学式)。
(2)在B 情况下，溶质是 (填化学式)。
三、单选题4．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是A．所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3B．所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C．所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3D．所得溶液的溶质成分为NaHCO3 5．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2 ②盐酸 ③BaCl2 ④NaOH ⑤加热A．②③B．①③C．③④D．②⑤6．为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是A．加热，观察能否放出气体B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成C．加盐酸观察能否放出气体D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题(附答案解析)
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题（附答案解析）一、单选题1．下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．硫酸钙——凝固剂B．苯甲酸—防腐剂C．亚硝酸钠——增味剂D．碳酸氢钠——膨松剂2．化学与生活密切相关。
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．纯碱—NaOH B．水银—AgC．绿矾—CuSO4·5H2O D．小苏打——NaHCO33．下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是（）A．增味剂——硫酸锌B．膨松剂——碳酸氢钠C．着色剂——柠檬黄D．抗氧化剂——维生素C4．在生产和生活中应用的化学知识正确的是（）A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔5．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．中国酒文化源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖C．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳D．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F-有关6．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（）A．实验室将Na保存在煤油中B．钠离子和钠原子具有不同的化学性质C．不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液7．下列陈述正确并且有因果关系的是（）A．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板8．为了验证Na 2CO 3固体中是否含有NaHCO 3，下列实验事实及判断中，正确的是 （ ）A ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀B ．加稀盐酸观察是否有气体产生C ．加热后称重，看质量是否变化D ．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．MgCl 2(aq)电解−−−→Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．S 2O −−−→点燃SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．1mol ·L -1 HCl(aq)2MnOΔ−−−→Cl 2石灰乳−−−→Ca(ClO)2 D ．饱和NaCl 溶液32NH CO −−−−→、 NaHCO 3∆−−→Na 2CO 3 10．下列物质中不会因见光而分解的是（ ）A ．NaHCO 3B ．AgBrC ．AgClD ．HClO11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至pH=7：22442Ba =OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B ．41mol L -⋅ 2NaAlO 和71mol L -⋅ HCl 等体积混合：()32234AlO 7H H O 3Al A H l O -++++=↓+C ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++=++D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++=↓+12．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 （ ）A ．AB ．B ．C ．CD ．D二、填空题13．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。
碳酸钠与碳酸氢钠 (1)
转化为沉淀
测CO2质量
测C酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
某同学欲用下图所示装置（铁架台已略） 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则内 管和外管的药品分别是什么？ Na2CO3 NaHCO3
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碳酸钠、碳酸氢钠溶液中滴加盐酸的图象
若某溶液的溶质为碳酸钠或碳酸氢钠，则向 溶液中逐滴加入盐酸，请画出产生的气体体 积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的图像。
(1) A曲线表明， 原溶液通入CO2 后，所得溶液中 溶质的化学式为 Na2CO3和NaHCO 3 。 (2) B曲线表明， 原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2的最大体积是 33.6 mL（标准状况）。
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如何确定样品碳酸钠、碳酸氢钠的含量？
纯碱样品中含有碳酸氢钠。 如果取m1g样品，加热完 全分解后固体的质量为 m2g，则纯碱中碳酸氢钠 的质量分数可表示 为： 。
如何确定样品碳酸钠、碳酸氢钠的含量？
纯碱样品中含有碳酸氢钠。利用m1g纯碱样 品，仍利用加热分解的方法你还能设计其它 方案测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数吗？
转化为沉淀
测CO2质量
测CO2体积
如何确定样品碳酸钠、碳酸氢钠的含量？
纯碱样品中含有碳酸氢钠。利用m1g纯碱样 品，你还能设计其他方法测定纯碱中碳酸氢 钠的质量分数吗？
碳酸钠与碳酸氢钠
如何确定是碳酸钠还是碳酸氢钠？
过氧化钠久置于空气中可能会转化成什么物质？
盐酸图象
热稳定性
如何确定样品中是否还有碳酸氢钠？
CaCl2
若碳酸钠中混有NaHCO3？
若碳酸钠中混有NaOH？
在CO2与NaOH反应后的溶液中逐滴加入0.1 mol· L－1 的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的 体积关系如图所示。
高一化学08_碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠与碳酸氢钠【巩固练习】1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是——————（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是—————（）A．溶液仍为紫色B．最后溶液变为蓝色C．最后溶液褪色D．有气泡产生3．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH—————（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失4．能从水溶液中还原6molH+的是——————————————————（）A．2molFe B．6molOH-C．6molI-(碘离子) D．6molNa5．将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是—（）A．硫酸氢钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氨水D．氢氧化钠溶液6．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是————————（）A．KOH B．NaHCO3C．BaCl2D．CuSO47．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是————————（）A．等于4.6% B．等于8％C．大于8％D．小于8％8．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g·cm-3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是———————————————（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动9．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。
下列叙述中，合理的是——————————————————————（）A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液底部有晶体析出D．溶液底部没有晶体析出10．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）（原子量H1 C12 O16 Na23）A．3.38g B．4.58gC．4.16g D．4.41g11．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其c(Na+)＝0.6mol·L-1，若把等质量的混合物加热至恒重时，残留物的质量是（）A ．5.28g B．4.22 gC．3.18 g D．2.12 g12（说明：本页内容为第6讲未讲完部分）．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
九年级化学-碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙等物质的性质和用途精选练习
碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙等物质的性质和用途练习班级______姓名__________ 学号_______1．下列四组溶液，不能通过组内两两混合鉴别的一组是（）A．Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸B．NaOH、稀H2SO4、NaCl、酚酞试液C．Na2CO3、稀盐酸、石蕊试液、KOHD．K2CO3、HNO3、CuSO4、BaCl22．在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，该物质是（）A．Na2CO3B．Ca（OH）2C．CaO D．NaCl3．下列实验方案中，可行的是（）A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2和CaCO3的固体混合物B．将白醋滴在湿润的pH试纸上，测定其pHC．用氢氧化钠溶液除去CO2中得HCl气体D．用燃着的木条检验二氧化碳和氮气两瓶气体4．相同质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳质量相等的是（）A．NaHCO3和MgCO3B．CaCO3和Na2CO3C．CaCO3和MgCO3D．Na2CO3和NaHCO35．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg．下列说法正确的是（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl ═NaCl+CO2↑+H2O）（）A．m1=m2B．21m1=25m2C．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比6．取5克不同的碳酸盐混合物与足量稀盐酸充分反应，有可能产生2.2克二氧化碳的是（）A．Na2CO3和CaCO3B．CaCO3和MgCO3C．MgCO3和BaCO3D．Li2CO3和K2CO37．厨房是同学们的家庭实验室，可以利用许多生活用品进行实验探究．下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是（）A ．鉴别食盐和纯碱B ．检验自来水中是否含有氯离子C ．探究铁制菜刀的生锈条件D ．制取无壳鸡蛋8． 下列实验现象和对应的结论描述都错误的是（ ）A ．向草木灰滴加盐酸，产生大量气泡-该固体可能含有CO 32-B ．向某无色溶液中滴入无色酚酞，溶液不变色--该溶液一定显中性C ．某物质在纯氧中燃烧只生成CO 2和H 2O--该物质中一定含有C 、H 两种元素D ．把带火星的木条伸入某无色气体中，木条复燃--该气体一定是氧气9． 鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ）A ．硝酸银溶液B ．盐酸和澄清的石灰水C ．氯化钡溶液D ．氢氧化钠溶液10． 某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
两种重要的钠盐：碳酸钠、碳酸氢钠测评练习
考点三、碳酸钠和碳酸氢钠〖基础知识专练 A组〗1．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是()A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多2．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为NAD．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA3．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对4.下列离子方程式书写正确的是( b )A.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑B.碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O5.(2018·黑龙江鹤岗一中期末)Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(c)A.小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀6.(2018·株洲模拟)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(c)A.分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色〖考试能力训练 B组〗1.高考考法：正误判断：(1)(2018·江苏化学3A)NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂( )(2)(2017·北京理综，8A)二氧化碳使Na2O2固体变白，二氧化碳气体被还原( )(3)(2016·天津理综，1B)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效。
高一化学练习题(十四碳酸钠和碳酸氢钠
高一化学练习题（十四碳的多样性）1．二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。
下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是( )A ．CO 2＋H 2O H 2CO 3B ．6n CO 2＋5n H 2O ――→光叶绿素(C 6H 10O 5)n ＋6n O 2 C ．NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4ClD ．CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)22．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是A ．通过澄清石灰水B ．通过灼热炭C ．通过水D ．通过灼热的氧化铜粉末3．将CO 2气体通入CaCl 2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A ．硫酸氢钾溶液B ．碳酸氢钙溶液C ．氯水D ．氢氧化钠溶液4．向NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是A ．Na ＋、CO 2－3B ．Na ＋、HCO －3C ．HCO －3、CO 2－3D ．Na ＋、OH －5．无色气体X 跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y ，Y 跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X ，则X 、Y 分别是A ．O 2、CO 2B ．CO 2、COC ．CO 、CO 2D ．O 2、CO6．要除去CO 2气体中混有的少量HCl 气体，最好的方法是将混合气体通过A ．饱和NaHCO 3溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．饱和石灰水D ．NaOH 溶液7．把少量CO 2分别通入到浓度相同的①Ba(NO 3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl 2溶液中。
预计能观察到白色沉淀的溶液是A ．②和③ B．只有② C．①和② D．只有③8．下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸反应的是A ．Na 2CO 3溶液B ．CaCO 3C ．NaHCO 3溶液D ．Na 2SO 4溶液9．按图所示装置持续通入x 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，下列情况：①H 2和NaHCO 3②CO 和Na 2CO 3③CO 和CuO ④H 2和Fe 2O 3中符合题意的x 、y 可以是A ．只有①②B ．只有①③C ．只有①②③D ．只有③④10．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是A ．1∶2B ．1∶4C ．11∶14D ．11∶2811．欲除去NaHCO 3溶液中少量的Na 2CO 3可加人（ ）A.饱和石灰水 B ．NaOH 溶液 C ．盐酸 D ．通人CO 212．下列离子方程式正确的是（ ）A ．钠与水反应：2Na ＋2 H 2O = 2Na ＋2OH -＋H 2↑B ．氧化钠与盐酸：O 2-+2H + = H 2OC ．碳酸氢钠与稀硫酸： CO 32-＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑D ．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO 3-＋OH －= H 2O ＋CO 2↑13．下列物质中与其它三组组成不同的是（ ）A ．金刚石、石墨、C 60B ．红磷 、白磷C ．氧气、臭氧D ．一氧化碳、二氧化碳14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A、HCO3―、Na＋、OH―、K＋B、CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―C、Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D、CO32―、Na＋、NO3―、H＋15．关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＝NaHCO316．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O17．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Na2O2和CO2 B.Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O218．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3―+H＋=CO2↑+H2O 表示的是A、碳酸氢钾溶液B、纯碱溶液C、碳酸氢钙溶液D、小苏打溶液19．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO3 20．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：，则甲、乙、丙、丁分别为A．CO2、CO、O2、CaO B．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3 D．CO、CO2、O2、Ca(OH)221．将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止，收集到11g CO2，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO2。
关于碳酸钠和碳酸氢钠的三道练习题
关于碳酸钠和碳酸氢钠的三道练习题
1、⑴等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量的稀盐酸充分反应，消耗HCl（或H+）的物质的量之比为，生成CO2的物质的量之比为。
⑵等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量的稀盐酸充分反应，消耗HCl的物质的量之比为，生成CO2的物质的量之比为。
⑶分别向等物质的量浓度、等体积的稀盐酸中加入足量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末充分反应，两者放出的CO2气体物质的量之比为，消耗的碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比为。
2、实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸，请你设计一个实验方案，在不使用其它仪器和试剂的前提下，只用胶头滴管和试管对这两瓶无色溶液加以鉴别。
3、⑴向含有0.24mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含0.3mol HCl的稀盐酸，充分反应后，放出CO2气体体积为L（标况）；
⑵向含有0.3mol HCl的稀盐酸中逐滴加入含0.24mol Na2CO3的溶液，充分反应后，放出CO2气体体积为L（标况）；
⑶向含有amol Na2CO3的溶液中逐滴加入含bmol HCl的稀盐酸，充分反应后，求放出的CO2气体在标况下体积为多少升？（用含a、b的代数式表示）。
碳酸钠及碳酸氢钠练习题
有关钠及其化合物的计算专项训练1.当a g NaHCO 3和Na 2CO 3 的混合物加热至质量不在减少时，变成b g ，则原混合物中NaHCO 3和Na 2CO 3的质量比应是 A ．（a-b ）/ b （a-b ） C.（ a ）/（a-b ） D.（a-b ）/ （ a ）2.有一在空气中暴露过KOH 固体，经分析知其内含水%、%，KOH90%。
若将此1g 加入到含的稀盐酸中，过量的盐酸再用20%的KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液得到固体的质量为 A. B. g C. g D.无法计算3.由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为A 、32%B 、46%C 、78%D 、无法确定 4．在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重，则原混合气体中O 2的质量分数是A ．36%B ．%C ．40%D ．%5. 某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或二种.现将克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl 2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是A ．肯定有KNO 3B ．肯定有KNO 3,可能还含有Na 2CO 3C ．肯定没有Ba(NO 3)2；可能有KNO 3D ．肯定没有Na 2CO 3和Ba(NO 3)26． 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A ．Na 2CO 3 B ．Na 2O 2 Na 2CO 3 C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 37.（多选）(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体 mol(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 g 。
2020年中考化学第一轮复习专题分类解读：11碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠与碳酸氢钠例1 日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：实验编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 请你分析表中数据回答：(1)溶液碱性最强的是__________(填实验编号)。
(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是_________(填实验编号)，结论是_________。
(3)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是_________。
(4)将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：温度(℃) 20 30 40 50 60 70 溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较_____(选填“大”或“小”)。
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为__________________。
(5)碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。
实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是_________(填标号)。
a.酚酞试液b.稀盐酸c.氯化钠溶液d.氯化钙溶液(6)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质(写名称)：_________或_________，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为________________(写一个)。
2021年高考化学考点12碳酸钠和碳酸氢钠必刷题
考点十二 碳酸钠和碳酸氢钠1．下面有关Na 2CO 3 与NaHCO 3的表达错误的选项是．．．．．． 〔 〕 A ． Na 2CO 3遇少量酸可转化为NaHCO 3 B ． 在水中的溶解度Na 2CO 3比NaHCO 3大C ． 与同浓度的硫酸反响时，Na 2CO 3比NaHCO 3剧烈D ． NaHCO 3能与NaOH 反响，而Na 2CO 3不能 【答案】C2．以下实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是( )【答案】C3溶液按4∶1混合后完全转化为NaAlO 2，继续参加AlCl 3溶液，发生反响为Al 3＋＋3AlO 2-＋6H 2O===4Al(OH)32溶液中参加盐酸立即有沉淀生成，继续参加盐酸，沉淀溶解，其反响为NaAlO 2＋HCl ＋H 2O===Al(OH)3↓＋NaCl ，Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 22CO 3溶液中参加盐酸先转化为NaHCO 3和NaCl ，Na 2CO 3完全转化为NaHCO 32＋和Al3＋的溶液中参加NaOH 溶液得到Mg(OH)2和Al(OH)3两种沉淀，继续参加NaOH 溶液，Al(OH)3沉淀溶解，D 与图相符。
3．向体积均为10 mL 且物质的量浓度一样的两份NaOH 溶液中分别通入 一定量的CO 2得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L －1盐 酸。
此时反响生成CO 2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所 示。
那么以下表达中正确的选项是A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反响的离子方程式为 OH－＋H＋=H2O C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)【答案】A4．用如下图装置进展以下实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的【答案】D5．将NaAlO 2、Ba(OH) 2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO 2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO 2的物质的量n(CO 2)的关系，如下图，以下说法中正确的选项是B．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/LC． bc段的化学反响方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3D． cd段表示Al(OH)3沉淀溶解【答案】B【解析】A. 根据上述分析，b点对应的溶液中含有碳酸钠，c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，d点对应的溶液中含有碳酸氢钠和碳酸氢钡，溶解碳酸钡消耗的二氧化碳为1mol-0.7mol=0.3mol，因此原混合溶液中含有0.3mol Ba(OH)2；c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，根据碳元素守恒，生成碳酸氢钠和碳酸钡共消耗0.7mol 二氧化碳，因此碳酸氢钠的物质的量为0.7mol -0.3mol=0.4mol，根据钠元素守恒，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2) =0.4 mol，b点消耗的二氧化碳是与NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH反响生成碳酸钡，氢氧化铝和碳酸钠的二氧化碳的总量，根据CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3可知，n (CO2)=n[Ba(OH)2]+ n(NaOH)+n(NaAlO2)=0.3mol+0.2mol=0.5mol，那么有P=0.6，故A错误；B. c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，根据碳元素守恒，生成碳酸氢钠和碳酸钡共消耗0.7mol二氧化碳，因此碳酸氢钠的物质的量为0.7mol -0.3mol=0.4mol，根据钠元素守恒，混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)==4.0 mol/L，故B正确；C. bc段是碳酸钠溶解的过程，反响的化学反响方程式为：Na2CO3+H2O +CO2=2NaHCO3，故C错误；D. cd段是溶解碳酸钡的过程，故D错误。
中考化学第十一单元复习专题3：碳酸钠与碳酸氢钠
中考化学第十一单元复习专题3：碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠例1碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。
小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性【实验方案1】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，振荡。
现象：溶液变成浅红色。
由此得出结论_________________；【探究实验2】能与酸反应【实验方案2】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为_________________；【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性【实验方案3】用如图所示装置进行实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊。
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。
答案【实验方案1】碳酸氢钠溶液呈碱性【实验方案2】产生气泡【实验方案3】(1)取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水有白色沉淀生成(2)2NaHCO3△Na2CO3 +H2O+CO2↑【拓展应用】治疗胃酸的药物(或用作发酵粉)例2小梅同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时，在面粉中加入一种白色粉末——发酵粉，蒸出来的面包疏松多孔。
她很感兴趣想弄明白，发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔呢？请你一同参与小梅的探究。
【提出问题】小梅要探究的问题是________________________。
【查阅资料】发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗称小苏打，易溶于水，其固体或溶液受热时均能分解，生成一种盐、一种气体和水。
【实验探究】小梅按下列实验方案探究小苏打受热分解的产物。
实验步骤实验现象实验结论1.取适量小苏打固体于试管(1)试管口处有液滴生成(1)生成的液滴是水中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水(2)澄清石灰水变浑浊(2)生成的气体是___(写化学式)2.取少量充分加热后的剩余固体溶于水并加入稀盐酸__________________生成的盐是碳酸钠【实验结论】小苏打受热分解产生的气体在面团中形成许多小气室，使蒸出来的面包疏松多孔。
专题2.1.2 碳酸钠和碳酸氢钠高一上学期必修第一册同步备课系列( 人教版2019)( 详细解析版)
第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物第2课时碳酸钠和碳酸氢钠一、选择题1．（2020·伊美区第二中学高一月考）为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作膨松剂,因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。
其中合理的是（）A．②③B．①③C．①④D．③④【正确答案】B【详细解析】从题意中面包松软可口,做膨松剂可得出热稳定性差,产生二氧化碳气体,故B正确；综上所述,正确答案为B。
2．（2020·内蒙古科左后旗甘旗卡第二高级中学高一期末）进行焰色反应实验时,通常用来洗涤铂丝的是（）A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水【正确答案】C【详细解析】清洗是为了洗去杂质氧化膜,用稀盐酸洗过之后通常都要在酒精灯火焰上灼烧,因为金属氯化物沸点低,容易气化,易挥发,所以杂质离子就一并挥发了。
而硫酸是难挥发性酸,不能达到去除干扰的目的。
故合理选项是C。
3．（2020·营口市第二高级中学高一期末）为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3,下列实验操作及判断正确的是( )A．加热,观察能否放出气体B．溶于水中,加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成C．加盐酸观察能否放出气体D．溶于水中,滴加少量BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成【正确答案】D【详细解析】A．Na2CO3受热不分解,而NaHCO3受热会分解,所以不能通过加热,观察是否有气体放出确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3,故A不选；B．Na2CO3和NaHCO3都可以和Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀,故B不选；C．Na2CO3和NaHCO3都可以和盐酸反应生成二氧化碳,故C不选；D．Na2CO3能和BaCl2反应生成BaCO3沉淀,而NaHCO3不和BaCl2反应,故D选；故选D。
4．（2020·江苏省海安高级中学高一期中改编）下列实验方法能达到实验目的的是A．加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3B．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液C．用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液D．用闻气味的方法鉴别CO2和CO【正确答案】C【详细解析】A. NaHCO3固体受热易分解,Na2CO3受热不分解,故不能用加热的方法除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3,故A错误；B. 碳酸钠和碳酸氢钠均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故B错误；C. MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀,BaCl2溶液与NaOH反应不反应,现象不同可鉴别,故C正确；D. CO2和CO都无味,CO还有毒,不能用闻气味的方法鉴别,故D错误；故选C。
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碳酸钠与碳酸氢钠练习题
一．按要求书写离子方程式：
少量Na2CO3溶液滴入澄清石灰水中：。
标准状况下6.72LCO2通入200mL 2.5mol/L NaOH溶液中：。
二．完成下列作业。
1．下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（）A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C．都能与足量盐酸反应放出CO2，但产生气体的物质的量相同。
D．与相同浓度的盐酸反应放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO3
2．除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体的最佳方法（）A．加入盐酸B．通入CO2
C．加热至固体质量不再减少为止D．加入NaOH溶液
3．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的方法是（）A．逐滴滴加盐酸B．加入氯化钙溶液
C．加入氢氧化钡溶液D．通入二氧化碳
5．用1 L 1.0mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（）A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
7．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）
A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g
9．某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如
右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是，
C、D两个烧杯中的溶液分别是、，
实验时，C、D中的现象分别是：、。
10．常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。
则该溶液呈性。
在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。
请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）。
11．下图中A至F是化合物，G是单质
写出A、B、E、F的化学式
A ；
B ；E ；F 。
12．某溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种，取样，分别加入盐酸，若出现下列几种图像(以放出的CO2的量为纵标，加入的HCl量为横标作图)，据此来判断原溶液中的溶质的组成。
13．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。
请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？。