碳酸钠与碳酸氢钠练习1

碳酸钠与碳酸氢钠练习题

一．按要求书写离子方程式：

少量Na2CO3溶液滴入澄清石灰水中：。

标准状况下6.72LCO2通入200mL 2.5mol/L NaOH溶液中：。二．完成下列作业。

1．下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（）A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3

B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

C．都能与足量盐酸反应放出CO2，但产生气体的物质的量相同。

D．与相同浓度的盐酸反应放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO3

2．除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体的最佳方法（）A．加入盐酸B．通入CO2

C．加热至固体质量不再减少为止D．加入NaOH溶液

3．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的方法是（）A．逐滴滴加盐酸B．加入氯化钙溶液

C．加入氢氧化钡溶液D．通入二氧化碳

5．用1 L 1.0mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（）A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2

7．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）

A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g

9．某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如

右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是，

C、D两个烧杯中的溶液分别是、，

实验时，C、D中的现象分别是：、

。

10．常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）

。11．下图中A至F是化合物，G是单质

写出A、B、E、F的化学式

A ；

B ；E ；F 。

12．某溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种，取样，分别加入盐酸，若出现下列几种图像(以放出的CO2的量为纵标，加入的HCl量为横标作图)，据此来判断原溶液中的溶质的组成。

13．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？