2019届鲁科版 碳酸钠和碳酸氢钠 练习题
碳酸钠与碳酸氢钠练习：
4、可以用来判断NaHCO3粉末中混有 、可以用来判断 Na2CO3的实验方法是（ D ） 的实验方法是（ A 溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉 溶于水后，滴加澄清石灰水， 淀生成 B 滴加稀硫酸时有气泡产生 C 加热时有无色气泡产生 D 溶于水后，滴加 溶于水后，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉 稀溶液， 淀生成
5、 Na2O2和过量 、 和过量NaHCO3混合，在密闭容器中 混合， 加热后，最后排出气体物质， 加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是 （D） A Na2O2与 Na2CO3 B Na2O与Na2CO3 与 C Na2O D Na2CO3 6、有相同质量的两份 粉末， 、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份 加入足量盐酸， 加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解冷 却后再加足量的溶质质量分数相同的盐酸， 却后再加足量的溶质质量分数相同的盐酸，则 二者所消耗的盐酸中HCl的质量之比是（ A ） 的质量之比是（ 二者所消耗的盐酸中 的质量之比是 A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 4:1
碳酸钠与碳酸氢钠： 碳酸钠与碳酸氢钠： 1、将106gNa2CO3和84gNaHCO3都经充分 、 强热后，分别跟足量HCl反应，下列叙述正 强热后，分别跟足量 反应， 反应 确的是（ 确的是（ D ） A 消耗 消耗HCl一样多 一样多 B 放出 放出CO2一样多 C NaHCO3放出 放出CO2多 D NaHCO3放出CO2的量是Na2CO3的一半 放出 的量是
2、等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量 、等质量 HCl作用，符合下列情况的是（ C ） 作用， 作用 符合下列情况的是（ A Na2CO3比NaHCO3速率快 B 反应速率一样快 C NaHCO3比Na2CO3质中性质稳定，受热难分解的是 、下列物质中性质稳定， （B） A Na2CO3 ·10H2O B Na2CO3 C NaHCO3 D Ca(HCO3) 2
高一化学课堂小练20(碳酸钠和碳酸氢钠)
1．除去 固体中少量 的最佳方法是
A．加热B．加入NaOH溶液
C．加入适量盐酸D．制成溶液后通入
2．Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3= Na++ H++ CO
B．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+ CO2= CO + H2O
C．NaHCO3可用治疗胃酸过多：HCO + H+= CO2↑ + H2O
D．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑ + H2O
3．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
A．NaHCO3可以做胃药，Na2CO3可以洗涤餐具油污
B．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打
C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与盐酸反应，Na2CO3产生气泡的速度更快
4．Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)Na2CO3俗称，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈色。
(2)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈色。
(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式：。
(4)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是，化学方程式为。
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题(附答案解析)
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题（附答案解析）一、单选题1．下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．硫酸钙——凝固剂B．苯甲酸—防腐剂C．亚硝酸钠——增味剂D．碳酸氢钠——膨松剂2．化学与生活密切相关。
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．纯碱—NaOH B．水银—AgC．绿矾—CuSO4·5H2O D．小苏打——NaHCO33．下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是（）A．增味剂——硫酸锌B．膨松剂——碳酸氢钠C．着色剂——柠檬黄D．抗氧化剂——维生素C4．在生产和生活中应用的化学知识正确的是（）A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔5．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．中国酒文化源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖C．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳D．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F-有关6．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（）A．实验室将Na保存在煤油中B．钠离子和钠原子具有不同的化学性质C．不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液7．下列陈述正确并且有因果关系的是（）A．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板8．为了验证Na 2CO 3固体中是否含有NaHCO 3，下列实验事实及判断中，正确的是 （ ）A ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀B ．加稀盐酸观察是否有气体产生C ．加热后称重，看质量是否变化D ．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．MgCl 2(aq)电解−−−→Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．S 2O −−−→点燃SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．1mol ·L -1 HCl(aq)2MnOΔ−−−→Cl 2石灰乳−−−→Ca(ClO)2 D ．饱和NaCl 溶液32NH CO −−−−→、 NaHCO 3∆−−→Na 2CO 3 10．下列物质中不会因见光而分解的是（ ）A ．NaHCO 3B ．AgBrC ．AgClD ．HClO11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至pH=7：22442Ba =OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B ．41mol L -⋅ 2NaAlO 和71mol L -⋅ HCl 等体积混合：()32234AlO 7H H O 3Al A H l O -++++=↓+C ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++=++D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++=↓+12．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 （ ）A ．AB ．B ．C ．CD ．D二、填空题13．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。
鲁教版九年级化学例题解析：对比碳酸钠与碳酸氢钠
对比碳酸钠与碳酸氢钠生活中有许多盐类物质正在为我们服务，我们首先要了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。
例题胃酸过多可以直接服用下列哪种盐进行缓解（）。
A．硝酸钾 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠D．硫酸钠解析胃酸主要成分是盐酸，如果过多，就需要用药物治疗。
碳酸钠易溶于水，溶于水后溶液显碱性，且碱性较强，直接服用会伤害人体。
通过实验证明碳酸氢钠水溶液也显碱性，治胃酸效果好。
硝酸钾、硫酸钠水溶液显中性，所以不能用来治疗胃酸过多。
答案选C。
变式题某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放热、吸热情况。
操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂1试剂2温度/℃溶解后温度/℃静置后温度/℃试剂3温度/℃混合后温度/℃0.5gNa2CO310mL H2O20.023.3 20.010mL HCl（20%） 20.023.70.5gNaHCO310mL H2O20.018.5 20.010mL HCl（20%） 20.020.8则下列说法中，错误的是（）。
A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量C.其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低解析该题比较上面的例题难度要增大，主要是对比研究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应过程中热量的变化情况。
通过反应前后对比，Na2CO3在溶于水的过程中放出热量，而NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量，Na2CO3与盐酸混合过程中放出的热量更多。
在进行实验的过程中，要注意控制变量。
答案选C。
拓展题制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。
回答下列问题：（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。
（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。
2019届高考化学三轮冲刺碳酸钠与碳酸氢钠仿真模拟训练
碳酸钠与碳酸氢钠一、选择题1、下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生CO2的物质的量之比是2∶1【答案】D【解析】由“碳元素守恒”知物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生CO2的物质的量之比是1∶1。
2、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应【答案】A【解析】质量相等的Na2CO3、NaHCO3，其中NaHCO3的物质的量多，利用“碳元素守恒”可知等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，Na2CO3消耗的盐酸多；向NaHCO3溶液与Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液均有BaCO3沉淀生成；Na2CO3不能与氢氧化钠反应。
3、下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是（）A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重【答案】B【解析】A选项，分别加热两种固体，NaHCO3分解产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，正确；B 选项，两者都会产生BaCO 3沉淀，错误；C 选项，Na 2CO 3溶于水放热比NaHCO 3溶于水放热明显，正确；D 选项，最终得到的固体为NaCl ，生成1 mol NaCl 分别需要53 g Na 2CO 3和84 g NaHCO 3固体，正确。
2019-2020学年高中化学鲁科版必修一同步练习：第3章第1节碳的多样性(7) Word版含答案
第三章第一节 碳的多样性（7）1、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为( ) A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g2、向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A. -2-+3OH +CO +2H -32HCO +H OB. -2-+32OH +CO +3H -32HCO +2H OC. -2-+32OH +CO +4H 223CO H O ↑+D. -2-+3OH +CO +3H 22 2CO H O ↑+3、将足量2CO 通入KOH 和()2Ca OH 的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n )和通入2CO 体积(V )的关系正确的是( )A. B.C. D.4、有关C 60的下列说法中正确的是( ) A.是一种新型的化合物B.是由60个碳原子构成的一种单质分子C.摩尔质量是720g ,1摩尔该物质含60摩碳原子D.该物质能导电5、下列叙述中正确的是( ) A.由碳元素组成的物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨具有相同的元素组成C.金刚石和石墨的相互转化不属于化学变化D.将等质量金刚石、石墨、C 60分别放在足量氧气中充分燃烧,生成等质量的CO 2可证明三者是同素异形体6、下列各组中是同素异形体的是( )A.H 2O 2、H 2OB.Cl 2和氯水C.含中子数分别是1和2的两种氢原子D.S 4、S 67、某同学用3NaHCO 和3KHCO 组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等).则下列分析推理不正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为3.01mol L -⋅B.根据表中数据能计算出混合物中3NaHCO 的质量分数C.加入混合物9.2g 时盐酸过量D.15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应8、下列关于23Na CO 和3NaHCO 的性质比较中,不正确的是( ) A.热稳定性: 233Na CO NaHCO >B.常温时在水中的溶解度: 233Na CO NaHCO >C.与稀盐酸反应的剧烈程度: 233Na CO NaHCO >D.等质量的固体与足量的盐酸反应放出2CO 的质量: 323NaHCO Na CO > 9、下列说法中,正确的是( )A.可用点燃的方法除去2CO 中混有的COB.将CO 、2CO 分别通入2CaCl 溶液中,都能产生白色沉淀C. CO 可用于人工降雨, 2CO 可用于光合作用D. CO 、2CO 都是无色气体,可用澄清石灰水来鉴别它们10、某无色混合气体可能含有2CO 、CO 、()2H O g 、2H 中的一种或几种,依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全): ①通过碱石灰时,气体体积变小; ②通过炽热的氧化铜时,固体变成红色; ③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变成蓝色; ④通过澄清石灰水时,溶液变浑浊。
关于碳酸钠和碳酸氢钠的三道练习题
关于碳酸钠和碳酸氢钠的三道练习题
1、⑴等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量的稀盐酸充分反应，消耗HCl（或H+）的物质的量之比为，生成CO2的物质的量之比为。
⑵等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量的稀盐酸充分反应，消耗HCl的物质的量之比为，生成CO2的物质的量之比为。
⑶分别向等物质的量浓度、等体积的稀盐酸中加入足量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末充分反应，两者放出的CO2气体物质的量之比为，消耗的碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比为。
2、实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸，请你设计一个实验方案，在不使用其它仪器和试剂的前提下，只用胶头滴管和试管对这两瓶无色溶液加以鉴别。
3、⑴向含有0.24mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含0.3mol HCl的稀盐酸，充分反应后，放出CO2气体体积为L（标况）；
⑵向含有0.3mol HCl的稀盐酸中逐滴加入含0.24mol Na2CO3的溶液，充分反应后，放出CO2气体体积为L（标况）；
⑶向含有amol Na2CO3的溶液中逐滴加入含bmol HCl的稀盐酸，充分反应后，求放出的CO2气体在标况下体积为多少升？（用含a、b的代数式表示）。
碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠习题
碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠习题1．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？2．(1)Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？(2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？(3)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？3．仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？4．填“>”或“<”。
热稳定性：NaHCO3________Na2CO3。
与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3________Na2CO3相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3________Na2CO3。
等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3________Na2CO3。
5.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强 B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同6．下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是A．BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸7．下列叙述与钠的化合物的性质与其用途不相符的是A．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂C．用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应D．NaHCO3受热易分解生成CO2，可用作发酵粉8．下列说法正确的是A．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体B．向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O D．苏打是面包发酵粉的主要成分之一9．下列事实及其解释不正确的是A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应10．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多11．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是A.84w2－53w131w1 B.w1－w 231w1 C.73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w112．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸。
碳酸钠及碳酸氢钠练习题
有关钠及其化合物的计算专项训练1.当a g NaHCO 3和Na 2CO 3 的混合物加热至质量不在减少时，变成b g ，则原混合物中NaHCO 3和Na 2CO 3的质量比应是 A ．（a-b ）/ b （a-b ） C.（ a ）/（a-b ） D.（a-b ）/ （ a ）2.有一在空气中暴露过KOH 固体，经分析知其内含水%、%，KOH90%。
若将此1g 加入到含的稀盐酸中，过量的盐酸再用20%的KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液得到固体的质量为 A. B. g C. g D.无法计算3.由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为A 、32%B 、46%C 、78%D 、无法确定 4．在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重，则原混合气体中O 2的质量分数是A ．36%B ．%C ．40%D ．%5. 某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或二种.现将克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl 2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是A ．肯定有KNO 3B ．肯定有KNO 3,可能还含有Na 2CO 3C ．肯定没有Ba(NO 3)2；可能有KNO 3D ．肯定没有Na 2CO 3和Ba(NO 3)26． 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A ．Na 2CO 3 B ．Na 2O 2 Na 2CO 3 C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 37.（多选）(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体 mol(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 g 。
课时规范训练(八)碳酸钠及碳酸氢钠
课时规范训练(八)[基础对点练]题组一Na2CO3、NaHCO3的性质1．下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是()A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3B．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C．氢氧化钠、火碱、NaOHD．碳酸钙、生石灰、CaCO3解析：D生石灰的化学式为CaO，学名为氧化钙，故D项符合题意。
2．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。
下列有关叙述不正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2OB．出现液滴的原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后白色粉末为碳酸钠粉末D．最后白色粉末的质量比金属钠的质量大解析：B因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易发生氧化形成氧化钠，出现表面变暗现象，A正确；氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，B错误；生成的氢氧化钠再与空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，C正确；最后白色粉末为碳酸钠，其质量比金属钠的质量大，D正确。
3．已知两支试管中分别装有等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()解析：C 碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)2反应产生沉淀，不能鉴别二者，A 错误；向Na 2CO 3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO 3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，B 错误；等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，Na 2CO 3溶液红色更深，C 正确；分别滴加氯化钡溶液，产生沉淀的为碳酸钠，不反应无现象的为碳酸氢钠，D 错误。
4．Na 2CO 3和NaHCO 3可用作食用碱。
下列用来解释事实的方程式不合理的是( )A ．Na 2CO 3与食醋混用产生CO 2气体：CO 2－3＋2H ＋===CO 2＋H 2OB ．Na 2CO 3可用NaOH 溶液吸收CO 2制备：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2OC ．NaHCO 3可用于治疗胃酸过多症：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．NaHCO 3可作发酵粉：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O解析：A 食醋的主要成分醋酸是弱酸不能拆成H ＋，Na 2CO 3与食醋混用，产生CO 2气体，反应的离子方程式为CO 2－3＋2CH 3COOH===CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －，A 错误；二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式为2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O ，B 正确；NaHCO 3可用于治疗胃酸过多症，离子方程式为HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ，C 正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，可以用作发酵粉，D 正确。
2019年高考化学 考点12 碳酸钠和碳酸氢钠必刷题
考点十二碳酸钠和碳酸氢钠1．下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误．．的是（）A． Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D． NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能【答案】C2．下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是( )【答案】C【解析】A.NaOH溶液和AlCl3溶液按4∶1混合后完全转化为NaAlO2，继续加入AlCl3溶液，发生反应为Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓，故A与图相符；B.NaAlO2溶液中加入盐酸立即有沉淀生成，继续加入盐酸，沉淀溶解，其反应为NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，B与图相符；C.Na2CO3溶液中加入盐酸先转化为NaHCO3和NaCl，Na2CO3完全转化为NaHCO3后，再加入盐酸才产生气体，C 与图不相符；D.向含Mg2＋和Al3＋的溶液中加入NaOH溶液得到Mg(OH)2和Al(OH)3两种沉淀，继续加入NaOH 溶液，Al(OH)3沉淀溶解，D与图相符。
3．向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸。
此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。
则下列叙述中正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为 OH－＋H＋=H2O C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)【答案】A4．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的【答案】D5．将NaAlO 2、Ba(OH) 2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO 2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO 2的物质的量n(CO 2)的关系，如图所示，下列说法中正确的是A． P点的值为0.6B．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/LC． bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3D． cd段表示Al(OH)3沉淀溶解【答案】B【解析】A. 根据上述分析，b点对应的溶液中含有碳酸钠，c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，d点对应的溶液中含有碳酸氢钠和碳酸氢钡，溶解碳酸钡消耗的二氧化碳为1mol-0.7mol=0.3mol，因此原混合溶液中含有0.3mol Ba(OH)2；c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，根据碳元素守恒，生成碳酸氢钠和碳酸钡共消耗0.7mol 二氧化碳，因此碳酸氢钠的物质的量为0.7mol -0.3mol=0.4mol，根据钠元素守恒，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2) =0.4 mol，b点消耗的二氧化碳是与NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH反应生成碳酸钡，氢氧化铝和碳酸钠的二氧化碳的总量，根据CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3可知，n (CO2)=n[Ba(OH)2]+ n(NaOH)+n(NaAlO2)=0.3mol+0.2mol=0.5mol，则有P=0.6，故A错误；B. c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，根据碳元素守恒，生成碳酸氢钠和碳酸钡共消耗0.7mol二氧化碳，因此碳酸氢钠的物质的量为0.7mol -0.3mol=0.4mol，根据钠元素守恒，混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)==4.0 mol/L，故B正确；C. bc段是碳酸钠溶解的过程，反应的化学反应方程式为：Na2CO3+H2O +CO2=2NaHCO3，故C错误；D. cd段是溶解碳酸钡的过程，故D 错误。
碳酸钠与碳酸氢钠练习
碳酸钠与碳酸氢钠练习 Revised by BLUE on the afternoon of December 12,2020.碳酸钠与碳酸氢钠练习题一．按要求书写离子方程式：少量Na 2CO 3溶液滴入澄清石灰水中： 。
标准状况下6.72LCO 2通入200mL 2.5mol/L NaOH 溶液中： 。
二．完成下列作业。
1．下列关于相同物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3的比较中，正确的是 （ ） A ．相同温度下，在水中的溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3 B ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．都能与足量盐酸反应放出CO 2，但产生气体的物质的量相同。
D ．与相同浓度的盐酸反应放出CO 2的速率Na 2CO 3大于NaHCO 32．除去Na 2CO 3固体中混有少量NaHCO 3固体的最佳方法 （ ）A ．加入盐酸B ．通入CO 2C ．加热至固体质量不再减少为止D ．加入NaOH 溶液3．鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，不可用的方法是 （ ） A ．逐滴滴加盐酸 B ．加入氯化钙溶液 C ．加入氢氧化钡溶液 D ．通入二氧化碳5．用1 L 1.0mol·L －1 NaOH 溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中的CO 32-和HCO 3-的物质的量浓度之比约是 （ ） A ．1∶3 B ．1∶2 C ．2∶3 D ．3∶27．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g ，则原混合物中碳酸钠的质量为 （ ） A ．3.38g B ．4.58g C ．4.16g D ．4.41g 9．某课外小组为了验证Na 2CO 3和NaHCO 3的稳定性，设计了如右图所示的实验装置，你认为在试管B 中应放的物质是 ， C 、D 两个烧杯中的溶液分别是 、 ， 实验时，C 、D 中的现象分别是： 、 。
碳酸钠及碳酸氢钠练习题
有关钠及其化合物的计算专项训练1.当a g NaHCO 3和Na 2CO 3 的混合物加热至质量不在减少时，变成b g ，则原混合物中NaHCO 3和Na 2CO 3的质量比应是A ．（a-b ）/ b B.b/（a-b ）C.（b-0.63 a ）/（a-b ）D.（a-b ）/ （b-0.63 a ）2.有一在空气中暴露过KOH 固体，经分析知其内含水7.62%、K 2CO 32.38%，KOH90%。
若将此1g 加入到含HCl1.68g 的稀盐酸中，过量的盐酸再用20%的KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液得到固体的质量为A. 3.43gB. 4.00 gC. 4.50 gD.无法计算3.由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为A 、32%B 、46%C 、78%D 、无法确定4．在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16.5g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重7.5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是A ．36%B ．54.5%C ．40%D ．33.3% 5. 某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl 2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是A ．肯定有KNO 3B ．肯定有KNO 3,可能还含有Na 2CO 3C ．肯定没有Ba(NO 3)2；可能有KNO 3D ．肯定没有Na 2CO 3和Ba(NO 3)26． 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 37.（多选）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋ 、Cl －、Mg2＋、Ba 2＋、CO 32 －、SO 42－，现取三份100 mL 溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。
第1章 认识化学科学 单元测试卷-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
第1章 认识化学科学 单元测试卷一、单选题1．碳酸氢钠受热易分解323222NaHCO Na CO CO H O =+↑+现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为A ．7gB ．8.4gC ．11.8gD ．10.9g2．在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是A ．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为金属钠置换出金属铜B ．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成C ．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐D ．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化3．下列有关试剂保存的说法中，不正确．．．的是 A ．新制氯水需要避光保存B ．K 可保存在煤油中C ．NaOH 固体需要密封保存D ．潮湿的2Cl 可以存放在钢瓶里4．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A ．钠与氧气反应时，氧气用量不同，反应产物不同B ．金属钠着火时，可用干粉灭火器灭火C ．22Na O 和2Na O 长期置于空气中，最终产物相同D ．取用金属钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶5．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．在标准状况下，22.4L 2H O 中所含原子数为A 3NB ．28g 2N 含有的质子数为A 7NC ．()1322.0mol L Ca NO -⋅溶液中所含的3NO -数目为A 4ND ．过氧化钠与水反应时，生成0.2mol 氧气转移的电子数为A 0.4N6．实验室欲配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液。
下列操作及分析正确的是A ．用托盘天平称量物体时将氯化钠置于右盘的滤纸上B ．将称好的NaCl 固体放入容量瓶中溶解C ．定容时俯视，所得溶液浓度偏高D ．摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线7．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。
2019_2020年必修一 鲁科版 第一章 重点突破训练(碳酸钠和碳酸氢钠)
2019_2020学年必修一鲁科版第一章重点突破训练（碳酸钠和碳酸氢钠）一、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别1.碳酸钠与碳酸氢钠性质比较2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法针对性对点复习1.下列方法中，用于鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A.加入澄清石灰水B.分别加热C.滴加稀盐酸D.加CaCl2溶液答案 D2.(2018·泉州高一检测)可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A.加热时有无色气体放出B.溶于水，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成C.滴加盐酸有气泡产生D.溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成答案 B3.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是()A.碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B.发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C.在Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加石灰水均产生白色沉淀D.Na 2CO 3和NaHCO 3均能与盐酸和NaOH 溶液反应 答案 C4.下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法正确的是( ) A.Na 2CO 3比NaHCO 3更易溶于水 B.NaHCO 3比Na 2CO 3稳定C.石灰水能和Na 2CO 3反应，不能与NaHCO 3反应D.等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应，产生CO 2的物质的量相等 答案 A5.(2019·新乡高一检测)小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是( ) A.Na 2CO 3与盐酸反应比NaHCO 3与盐酸的反应剧烈得多B.相同物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸完全反应，产生的CO 2的物质的量相等C.实验室制取CO 2通常用NaHCO 3和盐酸反应D.相同物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多 答案 B6.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙练习题
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐1．在我国制碱工业方面，作出杰出贡献的科学家是A．莫言B．杨振宁C．侯德榜D．屠呦呦2．碳酸氢钠常用于焙制糕点，其俗称为A．纯碱B．苛性钠C．小苏打D．烧碱3．某化合物与硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，该化合物可能是A．氢氧化钾B．碳酸钙C．碳酸钾D．硝酸铜4．下列盐的用途中，错误的是A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉5．下列各组离子在水中一定能大量共存的是A．Na+、H+、HCO3−B．Na+、Ca2+、CO32−C．K+、NO3−、H+D．H+、Cl−、OH−6．从海水中提取镁的反应之一：MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列变化不能一步实现的是A．CO2 →CO B．Fe2O3 →FeCl2C．Cu→Cu(NO3)2D．Na2CO3 →NaOH8．在以下有关纯碱的描述中，不正确的是A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐9．除去氯化钠溶液中的碳酸钠溶液，下列方法不可行的是A．加入适量稀盐酸B．加入适量石灰水C．加入适量氯化钙溶液D．加入适量氯化钡溶液10．下列设计的实验方案中，你认为可行的是11．某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子就能初步判断，应选用的试剂是A．紫色石蕊试液B．Ba(NO3)2溶液和稀HNO3C．NaOH溶液D．NaCl溶液和稀HNO312．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。
将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。
根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是A．CaCl2B．AgNO3C．HCl D．Na2CO313．现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多14．如图是小红归纳总结有关Na2CO3的知识网络。
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碳酸钠和碳酸氢钠1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a g混合物充分加热，减重b gB．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体3.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，，则该样品的纯度(质量分数)是()A．B．C．D．4.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是() A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V1＝V2＝V35.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A．2.0 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．0.18 mol·L－1D．0.24 mol·L－16.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如下图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同7.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()8.向四支盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如下图所示：则下列分析都正确的组合是()9.向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是()A．OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2OB．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1 C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 LD．稀释液中NaOH的物质的量浓度为0.025 mol·L－110.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是()A．a点时溶液pH＝11.5，原因是CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－B．a～b段发生反应为CO＋2H＋=== CO2↑＋H2OC．b～c段发生反应为HCO＋H＋=== CO2↑＋H2OD．c～d段发生反应为H＋＋OH－=== H2O11.下列试剂能用鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是()A．盐酸B．澄清石灰水C．NaCl溶液D．NaOH溶液12.下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3，NaHCO3鉴别开的是()A．CaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸13.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成14.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水15.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊16.下列实验能成功的是①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液A．全部B．①②④C．②③④D．①②③17.下表为某轻质纯碱产品说明书：其中有错误的一项是()A．化学名B．性状C．化学式D．用途18.化学式与俗名相符的是()A．苛性钠Na2CO3B．胆矾CuSO4C．苏打NaHCO3D．火碱NaOH19.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法，错误的是() A．都易溶于水B．水溶液都显碱性C．都能与盐酸反应D．加热都能分解20.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是() A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO321.关于Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是A．可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3C．可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水22.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物23.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是() A．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B．溶液中溶剂减少了C．溶质质量增加了D．反应过程放热24.向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()A．Na＋、COB．Na＋、HCOC．HCO、COD．Na＋、OH－25.下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中加入含等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出26.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。
其原因是①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A．②③④B．①②③④C．①②③D．①③④27.下列物质①NaHCO3、②(NH4)2SO4、③Al2O3、④(NH4)2CO3、⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是()A．①③④B．①②③④C．②③④D．①③④⑤28.过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是()A．MnO2B．MnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液29.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：(1)往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②从生产流程图可知，可循环利用的物质是________________________________________________________________________。
③写出沉淀池中，煅烧炉中反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液？①写出简要的实验步骤：____________________________________________________________________________________________________________________________________。