高中化学-碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用练习

高中化学-碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用练习一、选择题

1．关于Na

2CO

3

的性质，下列说法错误的是( )

A．相同温度下溶解度比NaHCO

3

要大

B．Na

2CO

3

是盐，其水溶液显中性

C．热稳定性比NaHCO

3

强

D．和酸反应放出等量的CO

2时消耗的酸比NaHCO

3

多

解析：Na

2CO

3

俗名纯碱，是盐，其水溶液呈碱性；热稳定性：Na

2

CO

3

>NaHCO

3

；D项中，Na

2

CO

3

＋2HCl===2NaCl＋CO

2↑＋H

2

O，NaHCO

3

＋HCl===NaCl＋CO

2

↑＋H

2

O。

答案：B

2．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法不正确的是( )

A．在通常状况下，都是白色固体

B．它们都易溶于水

C．在通常状况下，受热都易分解

D．都可以和盐酸反应并生成CO

2

气体

解析：碳酸钠与碳酸氢钠一个显著的区别就是热稳定性，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不分解。

答案：C

3．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是( )

A．加稀硫酸B．加热

C．加氯化钙溶液D．加Ba(OH)

2

溶液

解析：A项均能产生气体；D项均能产生沉淀；B项溶液加热无现象；C项CaCl

2与Na

2

CO

3

可直接产生沉淀，而与NaHCO

3

溶液没有沉淀。

答案：C

4．为除去实验室制得的CO

2

气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过( ) A．烧碱溶液B．饱和碳酸氢钠溶液

C．饱和碳酸钠溶液D．水

解析：既不能和CO

2反应且又能吸收HCl产生CO

2

的只有NaHCO

3

。

答案：B

5．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )

A ．Na 和O 2

B ．NaOH 和CO 2

C ．NaHCO 3和NaOH

D ．Na 2CO 3和HCl

解析：Na 和O 2在常温下反应生成Na 2O ，加热时生成Na 2O 2；NaOH 与CO 2反应时，CO 2过量生成NaHCO 3，不足时生成Na 2CO 3；Na 2CO 3与盐酸反应时，HCl 过量，则生成CO 2，不足时生成NaHCO 3。 答案：C

6．用1 L 1 mol·L －1的NaOH 溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量

之比为( ) A ．1∶3 B ．1∶2 C ．2∶3

D ．3∶2

解析：设生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x mol 、y mol ，则根据钠原子守恒，可得2x ＋y ＝1，根据碳原子守恒，可得x ＋y ＝0.8，解得x ＝0.2，y ＝0.6，所以x ∶y ＝1∶3，A 项正确。 答案：A

7．在10 mL 0.1 mol·L －1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.5 mol·L －1盐酸，

完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( ) A ．1.34 mL B ．2.240 mL C ．0.672 mL

D ．0 mL

解析：纯碱中逐滴加入盐酸并在不断搅拌的条件下先后发生的反应为①Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl ，②NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋

CO 2↑，从题给的数据看，两者只能按①式进行反应，所以无气体放出。 答案：D

8．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物

质后冷却，残留的固体物质是( ) A ．Na 2CO 3 B ．Na 2O 2、Na 2CO 3 C ．NaOH 、Na 2CO 3

D ．Na 2O 2、Na 2CO 3、NaOH

解析：碳酸氢钠固体受热先发生分解反应，化学方程式可表示为2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O↑，生成的CO 2和H 2O 均能与Na 2O 2反应：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2、2H 2O ＋

2Na

2O

2

===4NaOH＋O

2

↑，若CO

2

过量时还会与NaOH反应：2NaOH＋CO

2

===Na

2

CO

3

＋H

2

O，所以为

计算方便可先考虑CO

2与Na

2

O

2

反应，从而得关系式2NaHCO

3

～CO

2

～Na

2

O

2

，故1 mol Na

2

O

2

与2 mol NaHCO

3分解生成的CO

2

恰好完全反应，最终所得残留固体只有Na

2

CO

3

。

答案：A

9．下列溶液反应后，溶液内含有0.5 mol NaHCO

3和0.5 mol Na

2

CO

3

的是( )

A．0.5 L 1 mol·L－1 NaHCO

3加0.5 L 0.5 mol·L－1 NaOH

B．0.5 L 0.75 mol·L－1 Na

2CO

3

加0.5 L 0.5 mol·L－1 HCl C．0.5 L 1 mol·L－1 NaHCO

3

加0.5 L 0.25 mol·L－1 NaOH

D．1 L 1 mol·L－1 Na

2CO

3

加1 L 0.5 mol·L－1 HCl

解析：A选项中发生反应NaHCO

3＋NaOH===Na

2

CO

3

＋H

2

O，NaHCO

3

过量，最后溶液中有生成的

0.25 mol的Na

2CO

3

和0.25 mol的NaHCO

3

；B选项中是0.375 mol的Na

2

CO

3

和0.25 mol的

HCl，发生反应Na

2CO

3

＋HCl===NaHCO

3

＋NaCl，反应后溶液中有0.25 mol的NaHCO

3

和0.125

mol的Na

2CO

3

；C选项发生反应NaHCO

3

＋NaOH===Na

2

CO

3

＋H

2

O，剩余0.375 mol的NaHCO

3

和

生成的0.125 mol的Na

2CO

3

；D选项发生反应Na

2

CO

3

＋HCl===NaHCO

3

＋NaCl，Na

2

CO

3

过量，

剩余0.5 mol，生成0.5 mol的NaHCO

3

，符合题意。答案：D

10．将0.4 g NaOH和1.06 g Na

2CO

3

混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。

下列图像能正确表示加入稀盐酸的体积和生成CO

2

的物质的量的关系的是( )