常见金属元素焰色反应的颜色优秀课件
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常见金属元素焰色反应的颜色 优秀课件
江苏省南通第一中学张 小平
第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物
1 . 氧化钠与过氧化钠
化学式 颜色状态
Na2O 白色粉末
Na2O2 淡黄色粉末
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
加热
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与稀硫酸反应Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O2↑
江苏省南通第一中学张 小平
分析下列反应中元素化合价的变化，指出氧化剂和还原剂：
失2×e-电子 化合价升高 被氧化
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
江苏省南通第一中学张 小平
讨论：
1.如何除去Na2CO3中的NaHCO3？ 又如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？
2.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液？
3.如何鉴别某溶液中存在Na2CO3和NaHCO3两种溶质？
4.如何利用烧碱和二氧化碳气体制备纯净的Na2CO3溶液？
(1) Na2CO3 和 NaHCO3 在水中的溶解性
步骤 ①几滴水 ②10mL水
Na2CO3
白色粉末，加水结块 变为晶体，放热
振荡时间长时可溶解
③1~2滴酚酞
溶液变红（较深）
初步结论
加水先变成含结晶水的晶体
江苏省南通第一中学张 溶液碱性比NaHCO3 强
小平
NaHCO3
细小白色粉末，加水部分 溶解，热量几乎不变化
江苏省南通第一中学张 小平
(3) Na2CO3 和 NaHCO3 与酸反应
将相同质量 的两种固体 同时加到 相同浓度足 量的盐酸中
NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑ 速度快、气体多
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
向较浓的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，有何现象？
固体量减小
溶液变微红色
加水部分溶解，溶液碱性 比的Na2CO3弱
(2)Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性
现象
发生反应的化学方程式
结论
NaHCO3
澄清的石灰 水不浑浊
----------
受Fra Baidu bibliotek 不分解
Na2CO3
澄清的石灰 水变浑浊 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
受热 易分解
开始无气体生成 Na2CO3+HCl = NaCl+NaHCO3
加入一定量后 江苏有省气南通体第一生中学成张
小平
NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑
(4)Na2CO3和NaHCO3的相互转化
Na2CO3
CO2+H2O或逐滴加稀H+
固（∆）、溶液（加NaOH） NaHCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
江苏省南通第可一中以学利张 用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。
小平
我国制碱工业的先驱－－侯德榜 （１８９０－１９７４）
纯碱工业始创于１８世纪，在很长一段 时间内制碱技术把持在英、法、德、美等 西方发达国家手中．
１９２１年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的 民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研 究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法 （又称侯氏制碱法）．
mol
生成1mol O2，得到还原产物Na2CO3 反应中发生1mole- 转移，生成O2
mol mol
过氧化钠用途：供氧剂、漂白剂
江苏省南通第一中学张 小平
钠块长期暴露在空气中，最后所得固体的成分是什么？
2.碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠( NaHCO3)
俗名:纯碱 , 也叫苏打. 俗名:小苏打.
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．
江苏省南通第一中学张 小平
江苏省南通第一中学张 小平
三、焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
这在化学上叫做焰色反应。此过程属物理变化。 常见金属元素焰色反应的颜色：
紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
操作步骤： 铂金丝→在无色火焰上灼烧至无色→蘸取样品→在无色
火焰外焰上灼烧→现象→盐酸洗净→重做 通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在，
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
得2×e-电子 化合价降低 被还原
Na2O2 既是氧化剂又是还原剂
失2×e-电子 化合价升高 被氧化
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
得2×e-电子 化合价降低 被还原
Na2O2 既是氧化剂又是还原剂
生成1mol O2，得到还原产物NaOH
江苏省南通第一中学张 小平
第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物
1 . 氧化钠与过氧化钠
化学式 颜色状态
Na2O 白色粉末
Na2O2 淡黄色粉末
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
加热
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与稀硫酸反应Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O2↑
江苏省南通第一中学张 小平
分析下列反应中元素化合价的变化，指出氧化剂和还原剂：
失2×e-电子 化合价升高 被氧化
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
江苏省南通第一中学张 小平
讨论：
1.如何除去Na2CO3中的NaHCO3？ 又如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？
2.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液？
3.如何鉴别某溶液中存在Na2CO3和NaHCO3两种溶质？
4.如何利用烧碱和二氧化碳气体制备纯净的Na2CO3溶液？
(1) Na2CO3 和 NaHCO3 在水中的溶解性
步骤 ①几滴水 ②10mL水
Na2CO3
白色粉末，加水结块 变为晶体，放热
振荡时间长时可溶解
③1~2滴酚酞
溶液变红（较深）
初步结论
加水先变成含结晶水的晶体
江苏省南通第一中学张 溶液碱性比NaHCO3 强
小平
NaHCO3
细小白色粉末，加水部分 溶解，热量几乎不变化
江苏省南通第一中学张 小平
(3) Na2CO3 和 NaHCO3 与酸反应
将相同质量 的两种固体 同时加到 相同浓度足 量的盐酸中
NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑ 速度快、气体多
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
向较浓的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，有何现象？
固体量减小
溶液变微红色
加水部分溶解，溶液碱性 比的Na2CO3弱
(2)Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性
现象
发生反应的化学方程式
结论
NaHCO3
澄清的石灰 水不浑浊
----------
受Fra Baidu bibliotek 不分解
Na2CO3
澄清的石灰 水变浑浊 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
受热 易分解
开始无气体生成 Na2CO3+HCl = NaCl+NaHCO3
加入一定量后 江苏有省气南通体第一生中学成张
小平
NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑
(4)Na2CO3和NaHCO3的相互转化
Na2CO3
CO2+H2O或逐滴加稀H+
固（∆）、溶液（加NaOH） NaHCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
江苏省南通第可一中以学利张 用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。
小平
我国制碱工业的先驱－－侯德榜 （１８９０－１９７４）
纯碱工业始创于１８世纪，在很长一段 时间内制碱技术把持在英、法、德、美等 西方发达国家手中．
１９２１年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的 民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研 究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法 （又称侯氏制碱法）．
mol
生成1mol O2，得到还原产物Na2CO3 反应中发生1mole- 转移，生成O2
mol mol
过氧化钠用途：供氧剂、漂白剂
江苏省南通第一中学张 小平
钠块长期暴露在空气中，最后所得固体的成分是什么？
2.碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠( NaHCO3)
俗名:纯碱 , 也叫苏打. 俗名:小苏打.
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．
江苏省南通第一中学张 小平
江苏省南通第一中学张 小平
三、焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
这在化学上叫做焰色反应。此过程属物理变化。 常见金属元素焰色反应的颜色：
紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
操作步骤： 铂金丝→在无色火焰上灼烧至无色→蘸取样品→在无色
火焰外焰上灼烧→现象→盐酸洗净→重做 通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在，
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
得2×e-电子 化合价降低 被还原
Na2O2 既是氧化剂又是还原剂
失2×e-电子 化合价升高 被氧化
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
得2×e-电子 化合价降低 被还原
Na2O2 既是氧化剂又是还原剂
生成1mol O2，得到还原产物NaOH