常见金属元素焰色反应的颜色优秀课件
化学课件——焰色反应
焰色反应焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.灼烧金属或它们的挥发性化合物时,原子核外的电子吸收一定的能量,从基态跃迁到具有较高能量的激发态,激发态的电子回到基态时,会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素,焰色玉绿色含有铜元素,焰色黄色含有钠元素等.焰色反应钠Na 锂Li 钾K 铷Rb 铯Cs 钙Ca 锶Sr 铜Cu 钡Ba黄紫红浅紫紫紫红砖红色洋红绿黄绿钠———钾———钙———钡———锶———铜———锂———铷黄色—浅紫色—砖红色—黄绿色—洋红色—绿色——紫红色—紫色用石棉绳醮取待测金属离子的甲醇溶液直接点燃进行焰色反应实验，操作简便，现象明显。
1．准备普通石棉绳一根（约50cm）、火柴、金属的盐酸盐或硝酸盐、试剂瓶、50mＬ小烧杯、剪刀。
2．方法及步骤（1）分别将几种准备进行焰色反应的金属盐酸盐或硝酸盐配成甲醇的饱和溶液于试剂瓶中，备用。
（2）取20mL～30mL需要进行焰色反应的金属盐酸盐或硝酸盐分别置于50mL小烧杯中，把石棉绳的一端浸入约1cm～2cm，取出，用火柴点燃，即可明显地观察到该金属离子的焰色。
3．方法特点（1）该方法的燃料为甲醇，它的火焰颜色很淡，对金属离子焰色的观察干扰小。
（2）石棉是一种耐火材料，实验时，它只是作为燃料载体，本身并不燃烧，因而其实验效果明显好于脱脂棉或滤纸等可燃物作燃料载体。
（3）火焰较高，焰色较纯，燃烧时间较长，便于观察。
4．注意事项（1）试剂瓶中剩余溶液可用石蜡将瓶口封住，防止甲醇挥发，可再用。
（2）观察钾离子焰色时，需透过蓝色钴玻璃，现象更明显。
焰色反应是指某些金属及其化合物在灼烧时使火焰呈现出一定颜色的反应，由于观察火焰颜色的变化，所以怎样制取浅蓝色的背景火焰，以及延长焰色反应的时间是当前该实验改进的两在焦点。
焰色反应
焰色反应：Na 黄 Li 紫红 K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）Rb 紫 Ca 砖红色 Sr 洋红Rb 紫Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝镁、铝，还有铁、铂、镍等金属无焰色稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫1.红色：Fe(SCN)]2+(血红色)；Cu2O(砖红色)；Fe2O3(红棕色)；红磷(红棕色)；液溴(深红棕色)；Fe(OH)3(红褐色)；I2的CCl4溶液(紫红色)；MnO4-(紫红色)；Cu(紫红色)；在空气中久置的苯酚(粉红色).。
2.橙色：溴水；K2Cr2O7溶液.3.黄色：AgI(黄色)；AgBr(浅黄色)；K2CrO4(黄色)；Na2O2(淡黄色)；S(黄色)；FeS2(黄色)；久置浓HNO3(溶有NO2)；工业浓盐酸(含Fe3+)；Fe3+水溶液(黄色)；久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色：Cu2(OH)CO3；Fe2+的水溶液；FeSO4.7H2O；Cl2(黄绿色)；F2(淡黄绿色)；Cr2O35.蓝色：Cu(OH)2；CuSO4.5H2O；Cu2+的水溶液；I2与淀粉的混合物.6．紫色：KMnO4(紫黑色)；I2(紫黑色)；石蕊(pH=8--10)；Fe3+与苯酚的混合物.7．黑色：FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉.8．白色：Fe(OH)2，AgOH，CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等.说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、单质绝大多数单质：银白色。
主要例外：镧系锕系及下列物质Cu 紫红，O2 无，Au 黄，S 黄，B 黄或黑，F2 淡黄绿，C（石墨）黑，Cl2 黄绿，C（金刚石）无，Br2 红棕，Si 灰黑，I2 紫黑，H2 无，稀有气体无，P 白、黄、红棕。
焰色反应 ppt课件
（2）制作焰火焰色的反应原料
随堂练习：
1、焰色反应是：（ ）
A 单质的性质 B 化合物的性质 C 离子的性质 D 元素的性质
焰色反应
随堂练习：
2、当在玻璃管口点燃某可燃性气体时， 火焰呈现黄色。能否由此说明该气体的 火焰为黄色？为什么？（制造玻璃的主 要原料之一是纯碱）
焰色反应
焰色反应
焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧 时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这 在化学上叫做焰色反应（物理变化）。
焰色反应的研究对象是什么？ 反应条件是什么？
研究对象：金属或金属化合物（金属元素） 条件： 灼烧
焰色反应
紫红色
黄色
紫色
砖红色
洋红色
黄焰色绿反应色
绿色
药品：Na2CO3
焰色反应
方法可鉴别的情况下，不用焰色反应 来鉴别）
2、制作节日的焰火
焰色反应
小结：焰 色 反 应
1、定义：某些金属或者它们的化合物在灼烧
时能产生特殊的颜色，这种现象在 化学上叫做焰色反应。
2、操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗。
3、特例（要记住）：
钠元素灼烧时的颜色：黄色
钾元素灼烧时的颜色
（透过蓝色钴玻璃观察）： 紫色
不能。因为钠的焰色是黄色的， 所以只能说明该气体有可能是黄色。
焰色反应
你若要喜欢你自己的价值，你就
得给世界创造价值。
——歌德
焰色反应
药品：K2CO3
2洗2烧1蘸
洗 烧蘸烧洗
用稀盐 酸浸洗 铂丝 （或光 洁无锈 的铁 丝）。
将铂丝 在火焰 上灼烧 至火焰 恢复原 来颜色。
用灼烧蘸有 待测物 的铂丝 放在火 焰上灼 烧，观 察火焰 的颜色。
12元素周期律和元素周期表焰色反应-安徽省太和第一中学高中化学必修二教学课件(共11张PPT)
原子结构
操作 ①将 铂丝 (或 光泽无锈的铁丝 )用 盐酸洗净后，在火焰上灼烧 至与原来火焰颜色相同。 ②蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色。观察钾的火焰颜色 时，要透过蓝色钴玻璃。 ③用盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，再检验下一个试 样。
原子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ构
总结感悟
(3)注意： ①无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；
②金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。 ③钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察） (4)结论：焰色反应是元素的性质，是物理变化。 (5)应用： 常用于检验某些金属元素的存在
原子结构
（6）几种常见金属的焰色反应
总结感悟
紫红色 黄色 紫色
砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
祝你进步.
秀出优秀的你
化学 · 必修 2
焰色反应
原子结构 节日燃放的五彩缤纷的烟花
现象解读
原子结构
问题探究
2008年北京奥运会燃放的五彩缤纷的烟花，为什么烟花会具有那么 多的颜色呢？
原子结构
问题探究
原子结构
实验探究
原子结构
总结感悟
1、焰色反应：
(1)定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会呈现特殊的颜色，这 在化学上叫做焰色反应。 (2)实验步骤： “烧”“蘸”“烧”“洗”
2012210703-李钰-焰色反应-PPT
1.焰色反应的定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈 现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰现 特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
• 焰色反应的研究对象是什么？ 金属或金属化合物 • 反应条件是什么？ 灼烧
• 焰色反应属于物理变化还是化学变化？ 物理变化
B.用滤纸擦干净即可使用 C.用盐酸洗涤,再用自来水洗净后使用 D.用盐酸洗涤,再灼烧至没有颜色时再使用
2.焰色反应的步骤
所需仪器 1、酒精灯 2、铂丝棒
焰色反应视频
钠→黄色 钾→紫色，透过蓝色钴玻璃观察
蓝色钴玻璃片可以滤去黄光，剩下紫光， 便于观察钾的焰色。
操作步骤：
1.酸洗 2.灼烧 3.蘸取 4.灼烧 5.观察火焰焰色
6.酸洗
焰色反应
3.几种金属的焰色反应
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
C 含钠元素
D
含钠离子
随堂练习
2.用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色 灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列 有关叙述正确的是（ B ）
A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+
C．既含Na+又含有K+
D．可能含Na+或K+中一种
随堂练习
3.做焰色反应实验时，每次用完铂丝后 都需要（ D ） A.用水洗涤2-3次后再使用
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
ห้องสมุดไป่ตู้
焰色反应
4.焰色反应的用途
（1）检验金属和金属离子的存在
（2）制作烟花的原料
本节内容小结
• 1.焰色反应的定义
焰色反应实验创新设计ppt课件
4、向几只蒸发皿中分别注入乙醇, 点燃, 再向蒸发皿 中分别滴入待检验盐的浓溶液, 可观察到鲜明的颜色。
5、取少量的含待测金属离子的盐放入蒸发皿中,加 入少量95 %的酒精,搅拌至溶解,点火燃烧,得到的 火焰高度和宽度都十分壮观,且焰色时间长,易于观 察燃烧时火焰的颜色。 6、取若干铝质小汤匙, 放在铺有隔热材料的实验 桌上, 匙柄朝向自己, 里面倒满白酒。分别点燃, 得 无色火焰。待汤匙烧烫后, 分别将适量各种金属氯 化物饱和溶液滴在匙柄上, 让其流入白酒中, 焰色 即得。用玻棒搅拌, 焰色更加明显。
6、 用铁皮或铝皮卷一只防风罩, 尺 寸无特殊要求, 照常规即可。在酒粘 灯芯高度开始向上打满小孔, 套在装 有助燃套的洒精灯上, 就可得到完全 无色的火焰。其原理类似于煤油炉的 消烟拨火罩, 大量空气补充给灯焰, 酒精充分燃烧而成无色。用滤纸沾一 些金属离子盐溶液, 接触灼热的灯罩, 发出吱的一声, 溶液急剧汽化, 金属 离子获得足够的能量, 发出颜色, 随 火焰升起, 可维持一秒钟, 比教材上 的彩图更清晰、明亮。
2、取长约10cm、宽1cm的滤纸条, 将一端浸入待检验盐 的饱和溶液中, 取出后, 将浸湿的一端边缘部分放在无色火 焰上灼烧, 可清楚地看到现象。 3、取6H硬质铅笔一支, 削出约5cm长的铅笔芯, 并将露出的 铅笔芯顶端削成平铲状, 在酒精灯上灼烧, 烧尽铅笔芯表而的 有机物, 冷却后分别蘸取待检验盐的粉末,放在火焰上灼烧。 4、在废俐锯片一端的小齿周围, 铺上固体试剂, 放在酒精灯 无色火焰上灼烧, 火焰很快呈现明显的强大的特征颜色。教 室前后排的学生都可看得清清楚楚。
5、医用银针代替Байду номын сангаас丝作焰色反应, 效果很好。
6、用烟纸的铝箔包各种盐类
3-2-3-焰色反应PPT课件
2021
6
问题
1、在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色钴玻璃？
2、除金属的化合物外，单质金属能不能有同样的现象？
3、焰色反应每次试验完后，还要进行的操作是？ 4、焰色反应属于（ 物理 ）变化
2021
7
5．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无 色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则 下列有关叙述正确的是（ ）
焰色反应
2021
1
实验：焰色反应
定义
多种金属或它们的化合物 在灼烧时都会使火焰呈现 出特殊的颜色，这在化学 上叫做焰色反应。
所需仪器 1、酒精灯
2、铂丝棒 操作步骤：
酸洗 灼烧 蘸取 观察火焰的颜色
灼烧 酸洗
焰色反应实验图 应用 鉴别金属阳离子,如：Na+、K+
2021
2
几种金属离子焰色反应的颜色
A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+ C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种
2021
8
Na+
黄色
K+
紫色，透过蓝色钴玻璃观察20213源自几种金属的焰色：Li
Na K
紫红 黄 紫
Ca Sr Ba
Cu
砖红 洋红 黄绿 绿
2021
4
助记词 钠黄钾紫钙砖红 锶洋红、钡黄绿 铜绿铷紫锂紫红
2021
5
• 焰色反应：
• ⑴焰色反应为物理变化过程。
• ⑵焰色现象与金属元素的存在有关， 与物质组成无关。如：钠元素的焰色 为黄色，包括钠单质以及钠的所有化 合物。
高中化学——焰色反应(精选课件)
高中化学——焰色反应常见的焰色反应含钠元素Ｎa 黄含锂元素Li 紫红含钾元素K 浅紫焰色反应(透过蓝色钴玻璃观察,因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）1 / 13·····谢阅。
含铷元素Rb 紫含钙元素Ca 砖红色含锶元素Ｓr 洋红含铜元素Ｃu 绿含钡元素Ｂa 黄绿含钴元素Co 淡蓝镁、铝合金Ｍg+Al 白色(注:含铁元素Ｆe 无色）精简版钾浅紫钙砖红钠黄镁铝无钡黄绿铜色绿铁无锂紫红2 / 13·····谢阅。
钾紫钠黄锂紫红铷紫铜绿钡黄绿钙砖红锶洋红钴淡蓝铁无色检验离子钠离子钠的焰色反应本应不难做,但实际做起来最麻烦.因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰,一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧,开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
...文档交流仅供参考...3 / 13·····谢阅。
⑴方法一（镊子—棉花—酒精法):用镊子取一小团棉花（脱脂棉,下同)吸少许酒精（95%乙醇,下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细),点燃。
...文档交流仅供参考...⑵方法二(铁丝法）:①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯),④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧,这时外焰尖上有一个小的黄色火焰,那就是钠焰。
以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数4 / 13·····谢阅。
酒精灯都不干净而很难看到焰尖,可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧,黄色火焰覆盖蓝色火焰,就可认为黄色火焰就是钠焰。
常见金属元素焰色反应的颜色
纯碱工业始创于１８世纪，在很长一段时间内 制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家 手中．
１９２１年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族 工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技 术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱 法）．
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．
开始无气体生成
Na2CO3+HCl = NaCl+NaHCO3
加入一定量后 有气体生成 江苏省南通第一中学张小平
NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑
第六页，课件共10页
(4)Na2CO3和NaHCO3的相互转化
Na2CO3
CO2+H2O或逐滴加稀H+
固（∆）、溶液（加NaOH）
NaHCO3
(1) Na2CO3 和 NaHCO3 在水中的溶解性
步骤 ①几滴水 ②10mL水
Na2CO3
白色粉末，加水结块变 为晶体，放热
振荡时间长时可溶解
③1~2滴酚酞
溶液变红（较深）
初步结论
加水先变成含结晶水的晶体
江苏省南通第一中学张小平 溶液碱性比NaHCO3 强
第四页，课件共10页
NaHCO3
细小白色粉末，加水部分溶
江苏省南通第一中学张小平
第一页，课件共10页
第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物
1 . 氧化钠与过氧化钠
化学式 颜色状态
Na2O 白色粉末
氧元素价态
-2价
生成条件
常温
与水反应
Na2O+H2O=2NaOH
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3
常见金属的焰色反应
常见金属的焰色反应一、铜的焰色反应铜是一种常见的金属，它在焰色反应中呈现出特殊的颜色。
当铜盐溶液受热时，便会产生特定的颜色。
在氧化性气体的作用下，铜离子会被激发到不同的能级，从而发出不同的颜色。
二、钠的焰色反应钠是一种活泼的金属，它的焰色反应也是十分明显的。
当钠盐溶液受热时，钠离子被激发到高能级，发出明亮的橙黄色光。
这是因为激发态的钠离子在退回到基态时会释放出特定的能量，产生特定的颜色。
三、钾的焰色反应钾是一种化学性质活泼的金属，其焰色反应也很显著。
钾盐溶液在受热时会发出紫色的光。
这是因为钾离子在被激发后会释放出特定的能量，产生紫色的光线。
四、镁的焰色反应镁是一种常见的金属，其焰色反应也是非常特殊的。
镁盐溶液在受热时会发出明亮的白色光。
这是因为镁离子在被激发后会释放出特定的能量，产生白色光线。
五、铁的焰色反应铁是一种重要的金属，其焰色反应也有一定的特点。
铁盐溶液在受热时会发出金黄色的光线。
这是因为铁离子被激发到高能级时会释放出特定的能量，产生金黄色的光线。
六、锰的焰色反应锰是一种重要的金属元素，其焰色反应也是独特的。
锰盐溶液在受热时会发出淡紫色的光。
这是因为锰离子被激发到高能级时会释放出特定的能量，产生淡紫色的光线。
七、锌的焰色反应锌是一种常见的金属元素，其焰色反应也有一定的特点。
锌盐溶液在受热时会发出绿色的光。
这是因为锌离子被激发到高能级时会释放出特定的能量，产生绿色的光线。
八、铝的焰色反应铝是一种轻质金属，其焰色反应也是独特的。
铝盐溶液在受热时会发出银白色的光。
这是因为铝离子被激发到高能级时会释放出特定的能量，产生银白色的光线。
总结：通过上述的介绍我们可以看出，不同金属在焰色反应中会产生不同的颜色。
这是因为金属离子在受热时会被激发到不同的能级，从而释放出不同的能量，产生不同的颜色。
这种现象在化学实验和分析中具有重要的意义，可以用于鉴别不同金属元素的存在。
同时，焰色反应也给我们提供了一种直观的方法来观察金属的特性和性质。
各种金属焰色反应
各种金属焰色反应一、金属焰色反应的概述1.1 金属焰色反应的定义金属焰色反应是指当金属盐在高温条件下被加热时，金属离子因光激发而发生跃迁，从而产生不同颜色的光的现象。
1.2 金属焰色反应的原理金属焰色反应的原理基于激发态原子的发射光谱。
当金属盐被加热时，金属离子的电子吸收能量跃迁至较高的能级，然后经过较短的寿命跃迁至较低的能级，释放出能量，并通过发光来散发出这部分能量。
不同的金属离子跃迁到不同的能级会产生不同颜色的光。
二、常见金属焰色反应2.1 锂的焰色反应•焰色：淡红色•锂离子在激发态与基态之间的能级跃迁导致了红色光的发射。
•示例方程式：LiCl -> Li+ + Cl-•注意事项：锂的反应相对较弱，需要较高的温度才能观察到明显的焰色。
2.2 钠的焰色反应•焰色：黄色•钠离子在激发态与基态之间的能级跃迁导致了黄色光的发射。
•示例方程式：2NaCl -> 2Na+ + Cl2•注意事项：钠的焰色反应在实验室中经常用于演示，因其明亮的黄色光而受到广泛关注。
2.3 钾的焰色反应•焰色：紫色•钾离子在激发态与基态之间的能级跃迁导致了紫色光的发射。
•示例方程式：2KCl -> 2K+ + Cl2•注意事项：钾的焰色反应需要较高温度才能观察到明显的紫色。
2.4 铜的焰色反应•焰色：绿色•铜离子在激发态与基态之间的能级跃迁导致了绿色光的发射。
•示例方程式：CuCl2 -> Cu2+ + 2Cl-•注意事项：铜的焰色反应需要较高温度才能观察到明显的绿色。
2.5 铁的焰色反应•焰色：金黄色•铁离子在激发态与基态之间的能级跃迁导致了金黄色光的发射。
•示例方程式：4FeCl3 -> 4Fe3+ + 6Cl-•注意事项：铁的焰色反应需要较高温度才能观察到明显的金黄色。
三、金属焰色反应的应用3.1 标识金属成分通过观察金属焰色反应，可以初步确认金属成分，从而用于标识和区分不同的金属离子。
3.2 分析金属成分利用金属焰色反应，可以进行金属离子的定性和定量分析。
《高一化学焰色反应》课件
PPT课件
本PPT课件将介绍化学焰色反应，包括原理解释、实验操作步骤、常见金属
离子的颜色、工业应用意义以及实际用途。
化学焰色反应简介
化学焰色反应是一种通过观察金属离子在高温条件下的发光现象来确定其存在的方法。
原理解释
当金属离子被加热时，其内部电子跃迁到高能级，再由高能级返回低能级时会释放能量并发光。
总结和展望
通过焰色反应，我们可以准确地确定金属离子的存在并了解其特征。未来，
焰色反应技术将在更广泛的领域发挥重要作用。
实验操作步骤
1. 准备试剂和燃烧源；2. 将金属离子置于燃烧源中加热；3. 观察发出的光线颜色。
常见金属离子的颜色
•
钠离子：黄色
•
钾离子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ紫色
•
钙离子：橙红色
•
铁离子：黄绿色
焰色反应在工业应用中的意义
化工行业
烟火制造
焰火表演
通过焰色反应确定金属离子的
利用金属离子的焰色反应产生
将不同金属离子放入焰火中，
存在，用于分析和检测。
不同颜色的光芒，制作各种绚
通过焰色反应营造出绚丽壮观
丽多彩的烟火。
的视听效果。
焰色反应的实际用途
1
环保领域
利用焰色反应检测空气中的金属污染物，帮助保护环境。
2
医学诊断
发展焰色反应技术用于检测体内金属离子的浓度，辅助疾病诊断。
3
文化遗产保护 ️
应用焰色反应分析文物中的金属成分，保护和修复文化遗产。
高一化学焰色反应PPT课件
第5页/共24页
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Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
偏铝酸钠
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与碱反应生成盐和水的氧化物
此性质可用来检验溶液中Fe3+的存在
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（2）Fe2+离子的氧化性
加入
现象
结论
FeCl3溶 液中加入 铁粉， KSCN溶 液
红色浅绿色 Fe3+有氧化性 2Fe3++Fe=3Fe2+
上层清夜
加入氯水， 振荡
红色
Fe2+有还原性
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
两性氢氧化物 ——Al(OH)3 两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，
与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性 都很弱。
第9页/共24页
氢氧化铝的用途:医用胃酸中和剂 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水
Δ
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
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开始无气体生成 Na2CO3+HCl = NaCl+NaHCO3
加入一定量后 江苏有省气南通体第一生中学成张
小平
NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑
(4)Na2CO3和NaHCO3的相互转化
Na2CO3
CO2+H2O或逐滴加稀H+
固（∆）、溶液（加NaOH） NaHCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
(1) Na2CO3 和 NaHCO3 在水中的溶解性
步骤 ①几滴水 ②10mL水
Na2CO3
白色粉末，加水结块 变为晶体，放热
振荡时间长时可溶解
③1~2滴酚酞
溶液变红（较深）
初步结论
加水先变成含结晶水的晶体
江苏省南通第一中学张 溶液碱性比NaHCO3 强
小平
NaHCO3
细小白色粉末，加水部分 溶解，热量几乎不变化
固体量减小
溶液变微红色
加水部分溶解，溶液碱性 比的Na2CO3弱
(2)Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性
现象
发生反应的化学方程式
结论
NaHCO3
澄清的石灰 水不浑浊
----------
受热 不分解
Na2CO3
澄清的石灰 水变浑浊 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
受热 易分解
常见金属元素焰色反应的颜色 优秀课件
江苏省南通第一中学张 小平
第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物
1 . 氧化钠与过氧化钠
化学式 颜色状态
Na2O 白色粉末
Na2O2 淡黄色粉末
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
加热
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
mol
生成1mol O2，得到还原产物Na2CO3 反应中发生1mole- 转移，生成O2
mol mol
过氧化钠用途：供氧剂Байду номын сангаас漂白剂
江苏省南通第一中学张 小平
钠块长期暴露在空气中，最后所得固体的成分是什么？
2.碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠( NaHCO3)
俗名:纯碱 , 也叫苏打. 俗名:小苏打.
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．
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2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
得2×e-电子 化合价降低 被还原
Na2O2 既是氧化剂又是还原剂
失2×e-电子 化合价升高 被氧化
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
得2×e-电子 化合价降低 被还原
Na2O2 既是氧化剂又是还原剂
生成1mol O2，得到还原产物NaOH
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(3) Na2CO3 和 NaHCO3 与酸反应
将相同质量 的两种固体 同时加到 相同浓度足 量的盐酸中
NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑ 速度快、气体多
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
向较浓的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，有何现象？
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三、焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
这在化学上叫做焰色反应。此过程属物理变化。 常见金属元素焰色反应的颜色：
紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
操作步骤： 铂金丝→在无色火焰上灼烧至无色→蘸取样品→在无色
火焰外焰上灼烧→现象→盐酸洗净→重做 通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在，
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与稀硫酸反应Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O2↑
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分析下列反应中元素化合价的变化，指出氧化剂和还原剂：
失2×e-电子 化合价升高 被氧化
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
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讨论：
1.如何除去Na2CO3中的NaHCO3？ 又如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？
2.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液？
3.如何鉴别某溶液中存在Na2CO3和NaHCO3两种溶质？
4.如何利用烧碱和二氧化碳气体制备纯净的Na2CO3溶液？
江苏省南通第可一中以学利张 用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。
小平
我国制碱工业的先驱－－侯德榜 （１８９０－１９７４）
纯碱工业始创于１８世纪，在很长一段 时间内制碱技术把持在英、法、德、美等 西方发达国家手中．
１９２１年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的 民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研 究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法 （又称侯氏制碱法）．