磷酸全解读
磷酸
化学品中文名：磷酸
化学品英文名：phosphoric acid；orthophosphoric acid
分子式：H3PO4相对分子质量：98.00
O
结构式：HO P OH
OH
化学品的推荐及限制用途：用于制药、颜料、电镀、防锈等。
第二部分：危险性概述
紧急情况概述：造成严重的皮肤灼伤和眼损伤
呼吸或皮肤过敏：无资料生殖细胞突变性：无资料
致癌性：无资料生殖毒性：无资料
特异性靶器官系统毒性-一次接触：无资料
特异性靶器官系统毒性-反应接触：动物长期吸入10.6mg/m3，使血清蛋白含量增加及肝糖原降低
吸入危害：无资料
第十二部分：生态学信息
生态毒性：LC50:75.1mg/L（96h）（未调节PH，PH=3.39-4.45）（青鳉）；EC50>376mg/L（48h）（调节PH，PH=7.53-7.95）（水蚤）
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15min。如有不适感，就医。
眼睛接触：立即分开眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗5～10min。如有不适感，就医。
食入：用水漱口，禁止催吐。给饮牛奶或蛋清。就医。
对保护施救者的忠告：根据需要使用个人防护设备
对医生的特别提示：对症处理
第五部分：消防措施
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装密封。应与易（可）燃物、碱类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
第八部分：接触控制∕个体防护
职业接触限值：中国PC-TWA(mg/m3)：1；
PC-STEL(mg/m3)：3
美国（ACGIH）TLV-TWA(mg/m3)：1；
食品磷酸
食品级磷酸1 概述1.1 名称与结构磷酸又称正磷酸，分子式H3PO4,分子量为97.99，结构式如下：O║HO - P- OH│OH1.2 性质纯磷酸含P2O5为72.4%，为透明单斜晶体，熔点42.4℃；而含P2O5为66.35% 的晶体熔点是29.3℃；85%的磷酸含P2O5为61.57%，熔点21.1℃，沸点158℃。
磷酸是中等强度的三元酸，能与碱发生中和反应，生成盐和水。
与纯碱反应只能进行到双键取代反应，能溶于水、醇类和无机酸。
磷酸虽属于中等强度的酸，但对铁、铜、铝等金属腐蚀性比硫酸强的多，因磷酸本身含少量的氟，一般不低于10ppm，故对金属是一种强腐蚀性酸，且对金属的腐蚀程度与温度成正比关系。
故在设备选材时，既要经济，又要耐用，还要确保磷酸的质量，最适宜的材质是不锈钢316L。
1.3 用途食品级磷酸在磷酸盐工业中，是生产高纯磷酸盐的主要原料。
特别在生产食品添加剂磷酸盐时，食品级磷酸是不可替代的原料。
在清凉饮料中主要用作可乐型的酸味剂，兼有磷元素的营养成分，价格上低于柠檬酸与乳酸，在制糖业上是糖的精炼剂。
2 生产中主要辅助原料2.1 五硫化二磷由于食品级磷酸的质量要求，在生产过程中除酸中的砷、铅，其生产原理是五硫化二磷在酸性条件下，与水作用生成硫化氢气体，再与砷、铅作用生成沉淀物从而净化酸。
反应式为：（1）P2S5+8 H2O 5 H2S↑+2 H3PO4（2）2 H3AsO3+3 H2S As 2S3↓+6H2O（3）2 H3AsO4+5 H2S As 2S5↓+8H2O（4）Pb2++ H2S PbS↓+2 H+2.2 硅藻土助滤剂，吸附高度分散的悬浮沉淀物及气体，使其聚结成团以除去。
2.3 过氧化氢俗称双氧水，分子式H2O2，分子量34，无色液体，比重1.483（20℃），是强氧化剂。
能自行分解出氧原子，具有漂白、氧化作用，把磷酸生产中产生的微量H3PO3氧化为H3PO4。
3燃磷岗位1 岗位职责1.1 在生产运行中必须按照操作规程进行操作，杜绝违章蛮干，防止操作事故的发生，积极参加各项安全学习或培训。
磷酸的各种形式
磷酸的各种形式磷酸是一种重要的无机化合物，广泛应用于生物、农业、化工等领域。
根据其化学结构和性质，磷酸可分为多种形式，本文将对其各种形式进行详细介绍。
一、磷酸的基本概念磷酸是一类含有磷元素的氧化物，通常指的是三氧化二磷（P2O5）与水反应生成的化合物。
它具有强酸性和还原性，在水中能够形成不同程度的离子化产物。
在生物体内，磷酸是ATP（三磷酸腺苷）等重要分子的组成部分。
二、无机磷酸1. 正磷酸正磷酸（H3PO4）也称为正五价磷酸或白磷酸，是最常见的无机磷酸之一。
它可以通过P2O5与水反应得到，也可以从天然岩石中提取出来。
正磷酸具有强酸性和还原性，在水中能够形成H2PO4-、HPO42-和PO43-等离子体系。
2. 亚磷酸亚磷酸（H3PO2）是一种弱酸，也称为亚五价磷酸或次磷酸。
它可以通过白磷和氢氧化钠的反应得到，也可以从一些天然矿物中提取出来。
亚磷酸具有还原性，在水中能够形成H2PO2-和HPO32-等离子体系。
3. 聚磷酸聚磷酸是指由多个正、亚或偏磷酸分子通过缩合反应形成的高分子化合物。
它们的分子量通常很大，可达数千甚至数万。
聚磷酸在生物体内广泛存在，如DNA、RNA等核酸分子就是由聚磷酸组成的。
三、有机磷酸1. 脱氧核苷酸脱氧核苷酸是一类含有有机基团的磷酸化合物，其分子结构中含有一个脱氧核苷（即去除了一个羟基的核苷）和一个三磷酸基团。
它们在生物体内起着重要的生化作用，如DNA和RNA合成、ATP生成等。
2. 磷酸脂磷酸脂是一类含有磷酸基团的脂质分子，其结构中含有一个磷酸基团、一个甘油分子和两个脂肪酸分子。
磷酸脂在细胞膜中起着重要的作用，如构成细胞膜的主要组成部分、参与信号转导等。
3. 磷酸化糖磷酸化糖是指在碳水化合物分子中加入一个或多个磷酸基团形成的化合物。
它们在生物体内起着重要的代谢作用，如产生能量、合成核苷酸和氨基糖等。
四、应用领域由于其多种形式具有不同的性质和功能，磷酸在生物、农业、化工等领域都有广泛应用。
磷酸-维基百科
磷酸密度 1.885 g/mL （液态）1.685 g/mL （85%水溶液）2.030 g/mL （25°C晶体）磷酸（英语：phosphoric acid）或称为正磷酸（orthophosphoric acid），化学式H3PO4，是一种常见的无机酸，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。
具有酸的通性，是三元中强酸，其酸性比盐酸、硫酸、硝酸弱，但比醋酸、硼酸等强。
由五氧化二磷溶于热水中即可得到。
正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。
用硝酸使磷氧化，可以得到较纯的磷酸；一般是83%－98%的稠厚溶液，如果再浓缩，可以得到无色晶体。
磷酸在空气中容易潮解；加热会逐渐失水得到焦磷酸，进一步失水得到偏磷酸。
磷酸容易自行结合成多种化合物如焦磷酸（pyrophosphoric acid）或三聚磷酸（triphosphoric acid）等。
除了用作化学试剂之外，磷酸也可主要用于制药、铁銹转化剂、食品添加物、溶剂、电解液、肥料、冶金、饲料等，也有在医学美容及牙科的用途。
磷酸为三元酸，可解离出三个氢离子，因此可形成三种不同的酸根，分别是：磷酸二氢根、磷酸氢根以及磷酸根。
结构以磷为中心、四个氧环绕其周围，其中包括一个双键氧和三个羟基。
三个可解离的氢原子分别与三个氧原子结合。
化学性质纯磷酸的无水化合物在室温下为白色晶体，熔点42.35 °C，溶化后为黏稠液体。
正磷酸具有极大的极性，因此磷酸极易溶于水。
正磷酸的中心磷（P）的氧化数为+5，而周围氧原子（O）的氧化数为-2，氢离子为+1。
磷酸为无毒性的无机物，是一种三元弱酸。
三元酸的意思是可在水中解离出三颗H+的酸性物质，磷酸的解离过程如下：Ka1、Ka2和Ka3为化学式在25°C下的解离常数H3PO4（s）+ H2O（l）——H3O+（aq）+ H2PO4−（aq）Ka1= 7.25×10−3 H2PO4（aq）+ H2O（l）——H3O+（aq）+ HPO42−（aq）Ka2= 6.31×10−8HPO42（aq）+ H2O（l）——H3O+（aq）+ PO43−（aq）Ka3= 4.80×10−13 由于磷酸的多元酸性质，使他的pH值幅度较大，造成它的缓冲现象。
磷酸相关知识点总结
磷酸相关知识点总结1. 磷酸的化学性质磷酸是一种无机酸，化学式为H3PO4。
磷酸具有酸性，在水中可以解离成离子。
磷酸的离子式为H2PO4-、HPO4^2-、PO4^3-。
磷酸在水中的解离反应如下：H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4-H2PO4- ⇌ H+ + HPO4^2-HPO4^2- ⇌ H+ + PO4^3-磷酸还可以和金属发生反应，形成金属磷酸盐。
例如，磷酸和钙离子反应生成磷酸钙：3Ca2+ + 2PO4^3- → Ca3(PO4)2此外，磷酸还能和含氢化物反应形成膦酸盐。
例如，磷酸和氢氟化钠反应生成氟化钠和重氟酸钠：NaHF2 + Na3PO4 → Na3PO4 + 3HF2. 磷酸的生物学功能磷酸在生物体内有着重要的生物学功能。
首先，磷酸是细胞内能量代谢的重要组成部分。
在细胞内，葡萄糖经过糖酵解代谢产生磷酸二酸（3-phosphoglycerate），再经过磷酸化反应生成磷酸肌酸（phosphocreatine），从而产生ATP（三磷酸腺苷）。
ATP是细胞内的主要能量储备分子，能够提供细胞内大部分化学反应所需的能量。
其次，磷酸还参与了核酸的合成。
在DNA和RNA的合成过程中，磷酸是核苷酸的重要组成部分。
磷酸将糖与碱基连接在一起形成核苷酸单元，进而构成DNA和RNA的分子结构。
另外，磷酸还参与了许多生物体内的生物化学反应，包括蛋白质磷酸化、代谢途径中的磷酸转移反应等。
3. 磷酸的应用领域磷酸在化工、医药、食品、农业等领域有着广泛的应用。
在化工领域，磷酸被用作化肥的原料，用于制备重金属磷酸盐、磷酸铵等。
在食品工业中，磷酸可以用于酸味剂和抗氧化剂，可以增加食品的口感和延长食品的保存期限。
此外，磷酸还可以用作洗涤剂的成分，用于去除酶、酪蛋白等污渍。
在医药领域，磷酸的盐类如磷酸二氢钠、磷酸三钠等被用作药物的原料或辅料。
磷酸盐类药物可以用于治疗骨质疏松症、尿石症、高钙血症等疾病。
在农业领域，磷酸作为一种重要的磷肥，用于提高农作物的产量和品质。
磷酸的名词解释
磷酸的名词解释磷酸是一种重要的无机化合物，由磷原子和氧原子组成，化学式为H3PO4。
它是一种无色的固体，可溶于水。
磷酸在化学反应中扮演着重要的角色，广泛应用于工业、农业和生物学等领域。
1. 磷酸的性质和结构磷酸是一种弱酸，能够与碱反应生成盐和水。
它具有三个可离子化的氢离子，因此可以形成三种不同的盐：一价磷酸盐（H2PO4-）、二价磷酸盐（HPO42-）和三价磷酸盐（PO43-）。
磷酸的结构中有一个磷原子和四个氧原子，其中三个氧原子与磷原子直接相连，第四个氧原子通过氢键与磷原子连接，形成氢氧根离子（HPO4^-2）。
2. 磷酸的应用2.1 工业应用磷酸在工业中具有广泛的应用，特别是作为化肥的原料。
磷酸是植物生长所必需的元素之一，通过施用磷酸盐肥料，可以补充土壤中缺乏的磷元素，促进作物的生长和发育。
此外，磷酸还用于制造磷酸铵、磷酸二氢铵等农用肥料，广泛应用于农业生产中。
2.2 生物学应用在生物学中，磷酸是细胞内的重要组成部分之一。
磷酸以三磷酸腺苷（ATP）的形式存在于细胞中，是细胞能量代谢的重要物质。
细胞在能量需求时，通过酶的催化作用，将ATP水解为二磷酸腺苷（ADP）和无机磷酸，释放出能量供细胞使用。
此外，磷酸还参与到DNA和RNA的合成中，是构成核酸的重要单元。
2.3 医药应用磷酸在医药领域也有一定的应用。
磷酸钠是一种常用的缓冲剂，在生物实验和药物制备中用于调节溶液的酸碱度，保持恒定的pH值。
此外，磷酸还作为一种药物添加剂，用于调节药物的溶解度和稳定性，提高药物的吸收和生物利用率。
3. 磷酸的环境影响磷酸在农业使用中，尤其是过量使用时，可能会对环境产生一定的负面影响。
过量的磷酸盐肥料施用到土壤中，可能会被冲刷到水体中，导致水体中磷含量过高。
过量的磷酸盐可以促进水体中藻类的生长，引发水体富营养化现象，导致水质恶化，甚至引发藻类暴发性增殖，对水生生物和生态系统造成影响。
综上所述，磷酸是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用。
2019磷酸.ppt
2、生产方法及工艺控制途径
直接利用制磷电炉中出来的磷蒸气 燃烧水合制得磷酸。此法称为一段法。 采用将电炉中制得的磷冷却后，再 燃烧水合的方法。此法称为二段法。 现在磷酸生产多采用二段法
完全燃烧法ຫໍສະໝຸດ 一段法优先燃烧法热法磷酸
燃烧水合二步法
二段法
燃烧水合一步法
热法磷酸生产工艺虽各有不同， 但基本上都围绕着下列三方面进行设 备与流程的安排。 1、磷燃烧时所放出的大量热量 如何有效地移走。 2、结合具体情况，选择哪些耐 高温耐腐蚀材料。 3、有效而经济地回收磷酸雾。
〈2〉磷矿粉的分解和硫酸钙的结晶过程
湿法磷酸的生产是一个多相反应， 反应后得到的是一个固、液相混合在一 起的料浆。要得到磷酸就必须借助抽吸 过滤，使料浆中的磷酸和磷石膏分离开 来。一般来说磷矿粉的分解反应比较快， 容易完成，因此磷石膏与磷酸的分离就 成了关键的问题。
①
磷矿粉的分解过程 硫酸分解磷矿粉是一个多相化学 反应过程。其反应速度与液相氢离子 浓度、反应温度、磷矿粉的反应活性、 磷矿粉颗粒细度以及物料的搅拌强度 等因素密切相关。
第四章 磷酸 一、磷酸的性质和用途 二、热法磷酸 三、湿法磷酸
一、磷酸的性质和用途 五氧化二磷P2O5与水化合得到磷酸，其 分子式为H3PO4,纯磷酸在常温下是一种 透明的单斜晶体，相对密度1.8683℃， 熔点为42.35℃,含P2O5 72.4%。 磷酸是三元酸，其分步电离常数为
一、磷酸的性质和用途 正磷酸（简称磷酸）是磷的含氧 酸中最重要的一种，也是应用最广泛 的一种P（Ⅴ）含氧酸。 其工业制法有两种： 一种是湿法，即用硫酸、硝酸或 盐酸来分解天然磷矿石的方法。 另一种是热法，即将黄磷在过量 空气中燃烧，再水合制得。
在不同温度下，P2O5有不同的水 合反应。230 0C时，P2O5与三个水分 子结合，生成磷酸。 P4O10 + 6H2O ===== 4H3PO4
磷酸的基础知识
（一）磷酸（H3PO4）1、是一种重要的无机酸，是化肥工业生产中重要的中间产品，用于生产高浓度磷肥和复合肥料.磷酸还是肥皂、洗涤剂、金属表面处理剂、食品添加剂、饲料添加剂和水处理剂等所用的各种磷酸盐、磷酸酯的原料.作为磷肥生产的原料，是正磷酸或多磷酸的水溶液.2、商品正磷酸的浓度一般为52％～54％P2O5，多磷酸是正磷酸和不同聚合度的聚磷酸的混合水溶液.聚磷酸包括焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸(H5P3O10)和长链聚磷酸.聚磷酸的通式可写作Hn2PnO3n1（n≥2的整数）.3、工业制法工业上常用浓硫酸跟磷酸钙反应制取磷酸，滤去微溶于水的硫酸钙沉淀，所得滤液就是磷酸溶液.3、检验若在待测液中滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，再滴入稀HNO3，黄色沉淀溶解，则可证明原溶液中含有PO43－.若待测液呈酸性，则应先在待测液中滴氨水至中性，再滴加AgNO3溶液和稀HNO3.4、对健康的危害蒸气或雾对眼、鼻、喉有刺激性.口服液体可引起恶心、呕吐、腹痛、血便或体克.皮肤或眼接触可致灼伤.慢性影响：鼻粘膜萎缩、鼻中隔穿孔.长期反复皮肤接触，可引起皮肤刺激.5、原料磷酸的原料主要是磷矿和无机酸（硫酸、盐酸或硝酸，主要为硫酸）.天然磷矿分磷灰石和磷块岩两大类，其主要成分都是氟磷酸钙〔Ca10F2(PO4)6〕.磷矿的品位和有害杂质的种类及含量，对湿法磷酸生产的技术经济影响很大，开采的磷矿一般需经过富集处理，提高其品位和排除杂质，方能满足湿法磷酸生产的要求.6、物理性质纯净的磷酸是无色晶体，熔点42.3摄氏度，高沸点酸，易溶于水.市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷酸含量83-98%.7、化学性质磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性.具有酸的通性.*与碱反应NaOH＋H3PO4＝NaH2PO4＋H2O；2NaOH＋H3PO4＝Na2HPO4＋2H2O；3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O.*与某些盐反应NaBr＋H3PO4(浓)NaH2PO4＋HBr↑NaI＋H3PO4(浓)NaH2PO4＋HI↑原理：难挥发性酸制挥发性8、磷酸根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物.如Fe3+与PO43-可以生成无色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，利用这一性质，分析化学上常用PO43+掩蔽Fe3+离子.9、磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸.三磷酸是链状结构，多聚的偏磷酸是环状结构.10、用途主要用于磷酸盐工业，电镀，抛光工业，制糖工业，复合肥料等.11、三磷酸盐介绍磷酸盐有三类：正盐（含PO43－）、磷酸一氢盐（含HPO42－）、磷酸二氢盐（含H2PO4－）.三类盐之间的转化关系为*溶解性规律：正盐和一氢盐：除钾、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强酸.二氢盐：都易溶于水.12、化学反应相互转化：a、往澄清石灰水中逐滴滴加H3PO4，边滴边振荡.现象：开始有白色沉淀生成，而后逐渐溶解.反应方程式：3Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2OCa3(PO4)2＋H3PO4＝3CaHPO4CaHPO4＋H3PO4＝Ca(H2PO4)2b、往磷酸溶液中逐滴滴加澄清石灰水，边滴加振荡.现象：开始无现象，当澄清石灰水滴到一定量时，有白色沉淀生成.反应方程式：Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2＝2CaHPO4↓2CaHPO4＋Ca(OH)2＝Ca3(PO4)2＋2H2O3、离子共存的问题（1）H2PO4－、HPO42－、PO43－与H＋不能共存（2）H2PO4－、HPO42－与OH－不能共存（3）H2PO4－与PO43－不能共存，H2PO4－＋PO43－＝2HPO42－（4）H2PO4－与HPO42－、HPO42－与PO43－可共存。
药用原料辅料 磷酸-概述说明以及解释
药用原料辅料磷酸-概述说明以及解释1.引言1.1 概述磷酸作为一种常见的药用原料辅料，在医药工业中起着重要的作用。
它被广泛用于药物的生产和制备过程中，具有很高的药学价值和应用前景。
本文将对药用原料磷酸进行深入探讨，包括其作用、分类和应用领域等方面，以期为读者提供全面的了解和参考。
通过对磷酸的研究和应用，我们可以更好地认识和利用这一重要的药用原料辅料，为医药领域的发展做出积极贡献。
1.2 文章结构文章结构部分主要包括以下几个方面的内容：1. 引言部分：介绍文章的背景和研究意义，概述药用原料磷酸在医药领域的重要性。
2. 正文部分：详细描述药用原料磷酸的作用、分类和应用领域。
通过对磷酸的化学性质、生物活性和药理作用等方面的介绍，揭示其在医疗保健中的重要作用和应用价值。
3. 结论部分：总结文章的主要内容，展望未来药用原料磷酸在医药领域的发展前景，并提出进一步研究的建议和展望。
通过以上结构的安排，可以使文章结构层次清晰，逻辑性强，读者更容易理解和吸收文章的内容，同时也有助于提高文章的可读性和科学性。
1.3 目的本文旨在深入探讨药用原料磷酸在药物制备中的重要作用，介绍其不同分类和在不同领域的应用情况。
通过对药用原料磷酸的详细介绍，读者可以更全面地了解这一重要的药物辅料，从而为药物生产和临床应用提供更加准确和有效的参考信息。
同时，本文也希望能够引起读者对药用原料磷酸的关注，促进磷酸在医药领域的更广泛应用和深入研究。
2.正文2.1 药用原料磷酸的作用：磷酸作为一种重要的药用原料辅料，在药物生产中起着至关重要的作用。
它可以作为药物的成分之一，也可以用作药物的辅料。
其主要作用包括以下几个方面：1. 作为酸度调节剂：磷酸可以调节药物的酸碱度，使药物更容易被人体吸收和利用。
它还可以稳定药物的性质，延长药物的保质期。
2. 促进药物的溶解性：磷酸可以改善药物的溶解性，使药物更容易在体内发挥作用。
这对于需要口服的药物尤为重要。
磷酸-百度百科
磷酸性状：纯磷酸为无色结晶，无臭，具有酸味。
溶解性：与水混溶，可混溶于乙醇等许过有机溶剂。
毒理学数据1.急性毒性LD50：1530mg/kg（大鼠经口）；2740mg/kg（兔经皮）2.刺激性家兔经皮：595mg（24h），重度刺激。
家兔经眼：119mg，重度刺激。
3.亚急性与慢性毒性动物长期吸入10.6mg/m3，血清蛋白含量增加及肝糖原降低。
生态学数据1.生态毒性TLm：138mg/L（96h）（食蚊鱼）性质与稳定性1.具潮解性。
其酸性较硫酸、盐酸和硝酸等强酸为弱，但较醋酸、硼酸等弱酸为强。
经高温加热约200℃便失水成焦磷酸，超过300℃为偏磷酸。
有腐蚀性。
受热分解产生剧毒的氧化磷烟气。
接触强腐蚀剂，放出大量热量，并发生溅射。
2.稳定性[14] 稳定3.禁配物[15] 强碱、活性金属粉末、易燃或可燃物4.避免接触的条件[16] 受热、潮湿空气5.聚合危害[17] 不聚合6.分解产物[18] 氧化磷贮存方法储存注意事项储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。
包装密封。
应与易燃物、碱类、活性金属粉末分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
合成方法1.工业生产方法有湿法和热法。
前者制得磷酸浓度较低，而且含杂质较多，需要进行净化。
如以酮-醇混合物为萃取体系精制湿法磷酸，经萃取-洗涤-反萃取和钡盐沉淀净化的工艺流程，已生产出合格的85%工业磷酸。
后者制得磷酸浓度和纯度都高，但耗电量大、投资和成本较高。
湿法是用酸分解磷矿石制得。
此法分为硫酸法、盐酸法、硝酸法和硫酸氢铵法。
常用为硫酸法。
硫酸法由于反应温度和制得磷酸浓度不同，在磷酸水溶液中硫酸钙晶体有三种不同形式，按其生产工艺分为“二水物”流程、“半水物”流程、“无水物”流程，近年还出现“半水-二水物”流程和“二水-半水物”流程等。
2.湿法(硫酸法)二水物流程将磷矿石粉碎至80～100目后，加入萃取槽，再加人淡磷酸和返酸以维持料浆的液固比为(2.5～3.5)：1(重量比)，并调节磷酸浓度。
磷酸的相关知识点总结
磷酸的相关知识点总结1. 磷酸的物理性质：磷酸是一种无色、透明的液体，呈稠密粘稠的液态，由于磷酸是三元酸的最强酸之一，所以磷酸的水溶液呈酸性。
磷酸的沸点为158℃，密度为1.885g/cm³。
磷酸易溶于水，在水中呈现出吸湿性，同时磷酸也可以溶于醚、乙醇等有机物。
2. 磷酸的化学性质：磷酸是一种强酸，在水中呈现出强酸性，可以和碱反应生成盐和水，如磷酸和氢氧化钠反应生成磷酸钠和水。
此外，磷酸也可以和金属反应生成相应的盐，如磷酸和钠反应生成磷酸钠。
此外，磷酸还可以和醇反应生成磷酸酯，在化工生产中，磷酸酯是一种重要的有机合成原料。
3. 磷酸的生产方法：目前，磷酸的生产主要有磷矿石湿法磷酸法和磷石膏湿法磷酸法两种方法。
磷酸主要是通过磷矿石或磷酸盐矿石经过浸出、进一步硫酸法煅烧等步骤后，再经过提取、结晶、精制等工序，最终制得。
4. 磷酸的应用领域：磷酸在化工生产中有着广泛的应用，主要应用于农业、轻工、医药等领域。
在农业方面，磷酸是一种重要的农药和肥料原料。
在轻工方面，磷酸可用于制造清洁剂、阻燃剂、涂料等产品。
而在医药方面，磷酸则可用于制造药物原料和医药添加剂。
5. 磷酸的环境影响：磷酸的生产和使用会对环境产生一定的影响。
在生产过程中，磷酸的生产会产生一定的废水和废气，其中废水中可能含有磷酸盐等污染物，需要经过初步处理，达到排放标准后再排放。
此外，磷酸的使用也可能会在生产使用过程中产生废弃物和废水，需要进行妥善处理，以减少对环境的影响。
总的来说，磷酸作为一种重要的化工产品，在生产和应用中都有着广泛的应用前景。
同时，在生产和使用过程中需要注意对环境的影响，采取相应的措施，尽量减少产生的废水、废气和废弃物，以减少对环境的影响。
磷酸 化学-概述说明以及解释
磷酸化学-概述说明以及解释1.引言1.1 概述磷酸是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用领域。
它由磷元素和氧元素组成，化学式为H3PO4。
磷酸有三个质子可离去，因此可以形成三种不同的酸根：单质磷酸根（H2PO4-）、二氢磷酸根（HPO42-）和磷酸根（PO43-）。
磷酸在生物体中起着重要的作用，是生物体内核苷酸、核酸和磷酸酯等化合物的组成部分。
此外，磷酸还用于制备肥料、农药和洗涤剂等化学产品。
它在工业生产中也扮演着重要角色，被广泛应用于金属表面处理、电子工业和制药工业等领域。
磷酸的制备方法有多种，常见的包括鸟石磷制酸法、湿法磷酸法和烧结磷酸法等。
其中，鸟石磷制酸法是最常用的方法之一，通过硫酸与磷矿反应生成磷酸，然后经过蒸发结晶、过滤等步骤得到纯度较高的磷酸产品。
总之，磷酸是一种重要的化学物质，具有广泛的应用前景。
深入研究磷酸的性质和制备方法，有助于我们更好地理解和利用这种化合物，推动相关领域的发展进步。
未来，磷酸在环境保护、能源存储和生物医药等领域的应用前景将不断拓展，为人类社会带来更多的福祉。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将分为三个主要部分：引言、正文和结论。
在引言部分中，将对磷酸的重要性和应用进行概述，介绍磷酸的基本概念，并说明本文的目的。
这样读者可以在阅读全文之前对磷酸有一个整体的了解，并了解本文的框架。
正文部分将深入探讨磷酸的性质和制备方法。
在2.1节中，将详细介绍磷酸的化学性质、物理性质和重要特点。
这将包括磷酸的酸碱性、溶解性、稳定性等方面。
在2.2节中，将介绍磷酸的制备方法。
这将包括传统的化学合成方法、工业生产中常用的制备方法，以及新兴的绿色环保制备方法。
读者可以了解到不同制备方法的优缺点，并理解为什么选择特定的制备方法。
在结论部分，将对全文进行总结，强调磷酸的重要性和应用前景。
在3.1节中，将概括总结磷酸的性质和制备方法，并提供一些相关的实际应用例子。
在3.2节中，将展望磷酸的应用前景，重点关注其在能源、农业和医药等领域的潜力。
01磷酸msds
第一部分：化学品名称1.1 中文名称：磷酸1.2 英文名称：phosphoric acid1.3 中文别名：磷酸；正磷酸1.4 英文别名：Phosphoric acid；Orthophosphoric acid1.5 推荐用途：实验室用化验、试验及科学实验。
1.6 限制用途：不可作为药品、食品、家庭或其它用途第二部分：危险性概述2.1 GHS危险性分类：金属腐蚀物（类别1），急性毒性（经皮）（类别5），皮肤腐蚀（类别1B），严重眼睛损伤（类别1）2.2 侵入途径：吸入食入经皮吸收。
2.3 健康危害：蒸气或雾对眼、鼻、喉有刺激性。
口服液体可引起恶心、呕吐、腹痛、血便或体克。
皮肤或眼接触可致灼伤。
慢性影响：鼻粘膜萎缩、鼻中隔穿孔。
长期反复皮肤接触，可引起皮肤刺激。
2.4 环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。
2.5 燃爆危险：本品不燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。
第三部分：成分/组成信息3.1 主要成分：磷酸3.2 含量：≥85.0％3.3 CAS No.：7664-38-2第四部分：急救措施4.1 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。
就医。
4.2 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
4.3 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
4.4 摄入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
第五部分：消防措施5.1 危险特性：遇金属反应放出氢气，能与空气形成爆炸性混合物。
受热分解产生剧毒的氧化磷烟气。
具有腐蚀性。
5.2 有害燃烧产物：氧化磷。
5.3 灭火方法：用雾状水保持火场中容器冷却。
用大量水灭火。
第六部分：泄漏应急处理6.1 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防酸碱工作服。
不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
磷酸
一磷酸的主要用途有：1. 饲料领域作为磷酸氢钙饲料和化学肥料。
2. 在阻燃剂领域无机阻燃剂如赤磷及磷酸盐：磷酸铵、聚磷酸铵、氨基磷酸铵、磷酸硼、赤磷；有机阻燃剂如卤-磷3. 食品工业作为品质改良剂的磷酸盐及磷酸盐食品添加剂如亚磷酸钠、次磷酸钠4. 水处理行业作为水质稳定剂。
如阻垢剂：有机或无机磷酸盐（酯）和分散剂如三聚磷酸钠、六偏磷酸钠、次磷酸钠，这些盐也作缓冲剂。
5. 电子工业半导体工业中大量使用InP、GaP及磷化物与InAs或GaAs的固溶体，用作压电晶体有kH2PO4和AlPO4，以及高纯磷化氢作掺杂剂。
6. 材料表面处理化学镀领域作为软焊剂的次磷酸铵，营养增强剂的次磷酸钙，化学镀还原剂的次磷酸钠。
7. 涂料、颜料行业1）磷酸盐在涂料中主要作为具有特种功能的颜料配入。
作为阻燃、防锈、防腐、耐辐射、抗菌、发光等添加剂配入涂料中3)绿色环保外墙涂料、白玉内墙涂料高光冷瓷涂料等要用六偏磷酸钠、磷酸三钠、磷酸三丁酯等4)还原性颜料如包括磷化物、亚磷酸、次磷酸盐8. 洗涤剂行业作为洗涤助剂如三聚磷酸钠二磷酸性质磷酸，分子式为：H3PO4，是一种常见的无机酸。
易溶于水各种磷酸根离子跟硝酸银反应生成的沉淀颜色不同，在硝酸中的溶解性不同，酸化后跟蛋白溶液的作用也不同。
利用这些性质可以鉴别各种磷酸根离子。
化学品名称：磷酸 (H3PO4)化学品别名:亦称“正磷酸”、“一缩原磷酸”。
化学品描述：分子量98.00。
无色粘稠状液体或无色正交体系晶体。
空气中易潮解。
熔点42.35℃，沸点261℃（100%）、158℃（85%），相对密度1.83418，折光率1.3420317.5（10%水溶液中）。
热至150℃成为无水物。
于213℃失去1/2结晶水转变为焦磷酸，300℃以上进一步脱水生成偏磷酸。
与水以任何比相混溶，每100ml溶解548g。
溶于乙醇。
为一种无氧化性的不挥发的三元中强酸，具有强的配位能力。
一般为83%~98%的稠厚溶液。
磷酸是什么？磷酸在作用与用途
磷酸是什么？磷酸在作用与用途
中文名：磷酸
外文名：Phosphoric acid
别名：正磷酸
化学式：H₃PO₄
分子量：98
熔点：42 ℃
沸点：261℃（分解）
水溶性：可与水以任意比互溶
密度：1.874g/mL（液态）
外观：透明无色液体
应用：主要用于制药、食品、肥料等工业，也可用作化学试剂
磷酸或正磷酸，是一种常见的无机酸，是中强酸，化学式为H3PO4，分子量为97.994。
不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。
具有酸的通性，是三元弱酸，其酸性比盐酸、硫酸、硝酸弱，但比醋酸、硼酸等强。
由五氧化二磷溶于热水中即可得到。
正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。
磷酸在空气中容易潮解。
加热会失水得到焦磷酸，再进一步失水得到偏磷酸。
磷酸主要用于制药、食品、肥料等工业，包括作为防锈剂，食品添加剂，牙科和矫形外科，EDIC腐蚀剂，电解质，助焊剂，分散剂，工业腐蚀剂，肥料的原料和组件家居清洁产品。
也可用作化学试剂，磷酸盐是所有生命形式的营养。
磷酸
身体防护：穿工作服(防腐材料制作)。
手防护：戴橡皮手套。
急性毒性
LD50：1530mg／kg(大鼠经口)；2740mg／kg(兔经皮)
废弃处置
处置前应参阅国家和地方有关法规。建议用焚烧法处置。
急处理
疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，然后收集转移到安全场所或以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
侵入途径
吸入食入经皮吸收
健康危害
蒸气或雾对眼、鼻、喉有刺激性。液体可致皮肤或眼灼伤。慢性影响：鼻粘膜萎缩，鼻中隔穿孔。长期反复皮肤接触，可引起皮肤刺激。
3.1.1
磷酸危险特性见表3-1。
表3-1：磷酸危险特性
中文名：磷酸
英文名：Phosphoric acid
CAS号：7664-38-2
分子式：H3PO4
分子量：98
UN：1805
理化性质
外观与性状：纯磷酸为无色结晶，无臭，具有酸味。
熔点（℃）：42.4(纯品)
沸点（℃）：260
相对密度（水=1）：1.87（纯晶）
接触限值
中国MAC：未制定标准苏联MAC：未制定标准美国STEL：ACGIH 3mg／m3
个体防护
工程控制：密闭操作，注意通风。尽可能机械化、自动化。
呼吸系统防护：空气中浓度超标时，必须佩带防毒面具或供气式头盔。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。
急救措施
皮肤接触：脱去污染的衣着，立即用流动清水彻底冲洗。若有灼伤，按酸灼伤处理。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。
磷酸知识
白磷：
（1）白色或浅黄色蜡状固体，剧 毒。不溶于水，易于二硫化碳， -3, 密度为1.82g.cm 少量 可保存在 冷水中，着火点是40OC，熔点 O O 44 C隔绝空气260 C得红磷。 （2）化学式是P4
白磷
隔绝空气加热到260℃
隔绝空气加热到416℃迅速冷却
红磷
二. 磷的化学性质
⑴磷跟非金属的化合反应
2P +5O2 == 2P2O5 或 P4 +10 O2 == 2P2O5 2P + 3H2 == 2PH3 ⑵磷跟酸的反应 2P +5H2SO4 == 5SO2 +2H3PO4 +2H2O
三. 磷的存在和用途
磷
矿石中 磷酸盐 动物体内 骨骼Байду номын сангаас牙齿、脑髓、 神精组织中 植物体内 果实和幼芽里
维持着生物体内正常的生理机能。 白磷用于制磷酸；红磷用于制农药、 火柴以及烟幕弹。
2. 磷酸的三种盐中所有磷酸二氢 盐都易溶液于水，一氢盐、正盐 中除钾、钠、铵盐以外一般不溶 于水。
3. 磷酸盐的检验方法，是利用磷 酸根离子和硝酸银溶液反应，生 成黄色的磷酸银沉淀来进行。
练习： 1 、磷与氯气能反应吗？若能，请写出 反应的化学方程式。 2、HPO3和 H3PO4的酸酐是什么？ 3.磷酸的制法： 4.下列各组属于同素异形体的是： A、金刚石和石墨 B、氘和氘 C、白 磷和红磷 D、重水和超重水 5.完成以下反应的化学方程式 P P2O5 H3PO4 Ca3（PO4）2
同素异形体
1. 同素异形体是指同一种元素形成 的多种不同单质。
2. 同素异形体由于结构不同，彼 此间物理性质有差异；但由于是 同种元素形成 的，所以化学性质 相似。
磷酸知识
物理性质：磷酸是无色透明的晶体，熔点42.35℃，沸点213℃，具有吸湿性，易溶于水，常用的磷酸溶液其浓度为83%-98%无色粘稠的液体。
化学性质：磷酸是三元中强酸，难挥发性酸、稳定性酸及非氧化性酸。
分子式：H3PO4分子量：98性状：无色透明的粘稠状液体。
比重1.70，溶于水并放热，经高温加热便失水成焦磷酸和偏磷酸，长时间受冷即生成结晶，有腐蚀性，易吸湿，密封保存。
纯净的磷酸是无色晶体，熔点42.3摄氏度，高沸点酸，可与水以任意比互溶。
市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷酸含量83-98%。
磷酸为中强酸，酸性强于碳酸，磷酸与碳酸钠反应时在不同的pH下，可生成不同的酸式盐。
磷酸的化学性质及工业制法(1)磷酸是一种中等强度的三元酸，不易挥发，不易分解，不属于氧化性酸。
由于磷酸是三元酸，所以分子里有三个可以电离的氢原子，因此它可以形成一种正盐，两种酸式盐，如与NaOH反应时，物质的量之比不同反应产物不同，方程式如下：NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O(磷酸二氢钠)2NaOH+H3PO4===Na2HPO4+2H2O(磷酸氢二钠)3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O(磷酸钠)(2)磷酸的工业制法工业上常用浓硫酸跟磷酸钙反应制取磷酸新一代湿法磷酸用泵的研发与应用（一）一、概述昆明嘉和泵业公司在自主创新研发了第一代湿法磷酸用泵的基础上，通过几年开发生产磷酸用泵的经验积累，从2005年下半年起，针对湿法磷酸用泵的使用工况及介质特性，吸收国内外同类泵型技术，自主创新研发、生产了新一代的湿法磷酸用泵，对泵的结构、材料、密封等方面进行了改进和优化。
新一代湿法磷酸用泵在泵型、密封及材料上完全满足湿法磷酸生产工艺要求。
新一代湿法磷酸用泵系单级、单吸离心泵，设计压力：16bar，输送介质温度：-20℃～+120℃，流量：15～2500 m3/h，扬程：10～150m，有多种叶轮及密封形式，可满足不同的工况要求。
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分析混合指示剂取0.1%百里酚蓝溶液3份(V)和0.1%酚酞溶液2份(V)，混合均匀。
测定手续
重量法亦称仲裁法。
取试样5g(称准至0.0002g)放于100ml烧杯中，加
10ml盐酸，盖上表面皿，煮沸10min，冷却后转入500ml容量瓶中，加10ml 盐酸，用水定容后，摇匀。
取该溶液50ml放于500ml容量瓶中，再用水
定容后，摇匀，是为试样液。
取试样液20ml放于400ml烧杯中，用水稀释至100ml，加喹钼柠酮试液
(TS-202)50ml，盖上表面皿，在电热板上加热至杯内温度达75℃±5℃，保持半分钟或在水浴中保温至溶液分层(不能用明火加热，不论在加试剂
或加热时都不能搅拌混匀，以免形成块状物)，冷却过程中转动3～4次。
用预先在175～185℃(或240～260℃)恒重的4号玻璃坩埚过滤，先将上
层清液过滤，沉淀用倾泻法洗涤3～4次，每次约用水20ml，洗液通过坩埚过滤，然后将沉淀转到玻璃坩埚中，继续用水洗涤5～6次，置坩埚于
175～185℃：烘箱中烘45min(或240～260℃烘箱中烘15min)，玻璃坩埚于干燥器中冷却至室温称重。
同测定手续，进行空白试验。
磷酸含量按下式计算：
H3PO4(%)=0.04428×(G2-G1)/G×50/500×20/500×100式中G一所取试样量，g
G2——测定样品时所得的沉淀量，g；
G1——空白测得的沉淀重量，g；
0.04428——每克磷钼酸喹啉相当于磷酸的质量，g。
容量法按上述重量法测定手续进行至“……冷却过程中转动3～4次”，
以下操作按下述测定手续进行。
用铺有滤纸、脱脂棉或纸浆的过滤器过滤，先将上层清液过滤，沉淀用倾泻法洗涤3～4次，每次约用水25～30ml，然后将沉淀转到过滤器上，继续用水洗涤至无酸性(取约20ml洗出液，加一滴混合指示剂和1滴0.
25mol/L的氢氧化钠液，所呈颜色与处理同体积水所呈的颜色相近为止)。
将沉淀转入原烧杯中，加不含二氧化碳的水100ml，搅匀沉淀，约加0.5ml/L 氢氧化钠标准液10ml，充分搅拌至沉淀溶解，加5滴混合指示剂，用
0.25mol/L盐酸标准液滴定，溶液由紫色变为微黄色时为终点。
用同样测定手续，进行空白试验。
磷酸含量按下式计算：
H3PO4(％)=c(V1-VV2)×0.003769/G×50/500×20/500×100
式中c——氢氧化钠标准溶液浓度，mol/L；
V1——试样所耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml；
V2——试样所耗盐酸标准溶液的体积，ml；
V——在空白试验中，1m1盐酸标准溶液相当的氢氧化钠标准溶液体积，ml；
0.003769——毫摩尔磷酸的质量，g；
G一所取试样量，g。
本方法平行测定时允许误差在0～2%以内。
FAO/WHO滴定法取试样1.00g放入一具玻塞烧瓶中，加水约100ml，再加百里酚酞试液(TS-248)0.5ml，用1mol/L氢氧化钠液滴定，每ml相当于
H3PO40.049g。