氧化性强弱的比较氧化性

6、影响物质氧化性（还原性）强弱的因素
1、浓度:浓硫酸有强氧化性,稀硫酸没有 2、温度:浓盐酸和二氧化锰需要加热 3、酸度:;硝酸根在有氢离子存在的条件下具有
强氧化性.
7.常见的氧化剂还原剂
氧化剂:1.单质:Cl2 O2 O3 2.氧化物:Na2O2 MnO2 3.酸:HNO3 H2SO4 HClO 4.盐:KMnO4 KClO3 Ca(ClO)2 FeCl3 还原剂:1:单质:活泼金属 C H2 2.氢化物: H2S HI NH3 3.:氧化物: CO 4.盐: FeCl2 Na2SO3 既能做氧化剂又能做还原剂的 中间价态:S SO2 H2SO3 H2O2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au K+Ca2+Na+ Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+
3+ Fe
对应阳离子氧化性增强
练习:Biblioteka Baidu
已知铯是现今发现的最活泼的金属,则下 列说法正确的是 A.铯具有最强的还原性,能还原一切物质 B.铯的还原性比钠强,离子的氧化性也比 钠强 C.铯可以和氟形成最稳定的盐, D.以上说法都不对
氧化性强弱的比较
氧化性、还原性强弱比较
氧化性：物质得电子的能力 还原性：物质失电子的能力
练一练：(下列说法是否正确）
失电子数越多，则物质的还原性越强 得电子数越多，则物质的氧化性越强
注意：氧化性和还原性的强弱取决于物质
得失电子的能力与得失电子的数目无关。
物质氧化性和还原性相对强弱的判断
（1）按照金属活动性顺序： 单质还原性减弱
8、应用：
1、判断反应能否进行
Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3 ）2+ 2Ag
2、多种物质存在时首先发生哪个反应
思考：往FeCl3溶液中同时加入Fe粉 和Cu粉，谁先反应？ （1）2FeCl3+Fe=3FeCl2； （2）2FeCl3+ Cu =2FeCl2+CuCl2
（2）按照非金属活动性顺序：
单质氧化性减弱
F- Cl- Br- I- S2离子还原性增强
扩展:氧化性
F2
Cl2
Br2
I2
S
F2 Cl2 O2 Br2 Fe3+ I2 S
（3）根据反应条件进行判断
H2+F2 =2HF
阴冷
H2+Cl2=2HCl 光照或点燃
H2+Br2=2HBr 高温较慢化合
氧化性：F2>Cl2>Br2 当不同的氧化剂作用于同一种还原剂 ，越易反应，氧化剂的氧化性越强。
在相同条件下，使同一种还原剂 价态上升越高，则氧化剂的氧化 性越强， 反之亦然
练习:
请判断Cl2和S的氧化性强弱
Fe+S==FeS
2Fe+3Cl2==2FeCl3
（5）根据化学反应判断
氧化剂+还原剂
还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
练习:
根据下列三个反应的化学方程式。
I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 请排出 SO2 I- Fe2+ Cl-还原性强弱顺序。
练习:
已知在酸性溶液中还原性 Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2， 则下列反应不能发生的是（ ） A、Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4 B、I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI C、H2O2+H2SO4===SO2+O2+2H2O D、2FeI2+I2===2FeI3
练习:
请判断KMnO4、MnO2 、O2氧化性强弱 HCl(浓)+KMnO4 常温 Cl2↑ 加热 Cl2↑ HCl(浓)+MnO2 HCl(浓) +O2 催化剂加热 Cl2↑
(4)、由氧化产物价态高低来判断
Fe+Cl2==FeCl3 Fe+I2==FeI2