(word完整版)2018初三化学第八单元知识点归纳,推荐文档
初三化学第8单元
在备考过程中，学生应重点复习酸碱盐的基本概念和性质，熟练掌握常见酸碱指示剂的使用方法和中和反应的原 理。同时，还应注意加强对盐的性质和用途的理解和记忆。此外，还应多做一些相关的练习题和模拟试题，提高 自己的解题能力和应试水平。
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能使紫色石蕊试液变红；
03
02
酸的性质包括
04
能与碱反应生成盐和水；
能与某些金属氧化物反应生成盐和水；
05
06
能与活泼金属反应生成盐和氢气。
碱的定义与性质
碱是一类化合物，其分子中含有氢氧根离子 (OH-)和金属离子或非金属离子，通常具有涩味
和滑腻感。
碱的性质包括
能使紫色石蕊试液变蓝；
能与酸反应生成盐和水； 能与某些非金属氧化物反应生成盐和 水；
初三化学第8单元
目
CONTENCT
录
• 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐之间的反应 • 酸碱盐的溶解性规律 • 酸碱盐在生活中的应用 • 酸碱盐的实验探究 • 酸碱盐知识点总结与回顾
01
酸碱盐的基本概念
酸的定义与性质
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子(H+)和 酸根离子，通常具有酸味和腐蚀性。
01
酸碱指示剂的使用不当
学生在使用酸碱指示剂时，容易出现使用不当或 误用的情况，导致实验结果不准确。
盐的性质与用途掌握不全面
学生对盐的性质和用途掌握不够全面，容易忽略 某些重要性质和用途，导致在解题时出现疏漏。
中考考点预测与备考建议
预测考点
中考中可能会涉及到酸碱盐的定义与性质、酸碱指示剂的使用、中和反应的原理和实质、盐的性质与用途等方面 的知识点。
02
酸碱盐之间的反应
九年级化学第八单元知识点(K12教育文档)
九年级化学第八单元知识点(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学第八单元知识点(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第八单元 金属 合金 金属资源课题一 金属材料一、金属材料：纯金属（90多种） 合金 （几千种））常温下一般为固态(汞为液态），有金属光泽。
2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色）。
（3)有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最:(1）铝：地壳中含量最多的金属元素。
（2)钙:人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁〉铝>铜）。
（4）银：导电、导热性最好的金属（银〉铜〉金>铝）. （5)铬:硬度最高的金属。
（6）钨：熔点最高的金属. （7）汞：熔点最低的金属。
（8）锇：密度最大的金属。
（9)锂：密度最小的金属。
4、金属分类:黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等 有色金属轻金属:如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注:合金是混合物）1、金属材★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1)熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质:1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2点燃 2MgO 2Mg +O2 == 2MgO 注：MgO:白色固体4Al +3O2点燃 2Al2O3 4Al +3O2 == 2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe + 2 O2点燃 Fe3O4 2Cu + O2△ 2CuO 注:CuO:黑色固体注意：（1)虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
最新人教版九年级化学第八单元知识点
1 / 3最新人教版九年级化学第八单元知识点一、常见金属及合金 1.金属材料：金属材料包括纯_____以及它们的_____. 2.金属的物理性质：(1)共性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、有优良的_____性、_____性和_____性. (2)特性.①颜色：铁、铝等大多数金属为银白色，而铜呈_____色，金呈___色. ②状态：常温下大多数金属为固体，而___为液体. 3.合金：(1)概念：在金属中加热熔合某些_____或_______，制得的具有______的物质.合金属于_____物. (2)性质特征：硬度比成分金属___，熔点比成分金属___.(3)常见的合金：铁合金包括_____和___，它们的主要区别是_______不同；我国最早出现的合金是_____；与人体有很好“相容性”的合金是_______.【微点拨】合金中一定有金属存在，但不一定都是由金属与金属熔合而成，还可能是金属与非金属熔合而成二、金属的化学性质 1.与氧气反应：(1)常温下，铝与氧气反应，其表面生成一层致密的_______薄膜，从而阻止铝进一步氧化.其反应的化学方程式为_________________.(2)铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或高温时能与氧气反应，反应的化学方程式为 __________________________________.(3)“真金不怕火炼”说明金即使在_____时也不与氧气反应. 【微思考】铝制品和黄金制品都耐腐蚀，其原理是否相同? ____________________________________________ 2.活泼金属与酸反应： (1)规律：金属+酸→________.(2)反应发生的条件：排在金属活动顺序中_____的金 属与_____发生反应(3)反应现象及化学方程式 金属 实验现象 化学方程式 镁 锌 铁 铜 (4)置换反应.①定义：由一种_____和一种_______反应，生成另一种_____和另一种_______的反应. ②形式：A+BC====B+AC.③特点：“一换一”，即一种单质从一种化合物中置换出另一种单质.注意：置换反应过程一定存在化合价的变化. 3.与盐溶液反应：(1)规律：金属+盐→____________. (2)反应发生的条件.①必须是_________置换___________.(K 、Ca 、Na 除外)②反应中的盐必须______(3)请写出铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化 学方程式：____________________、_________________________三、金属活动性顺序1.金属活动性顺序2.重要应用：(1)判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性_____.(2)判断金属与酸是否发生反应：排在___前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的___.(3)判断金属与盐溶液是否发生反应：位于____________能把位于___________从它们的盐溶液里置换出来.四、金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼：(1)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气.(2)原理(以氧化铁为例)：_____________________.2.金属资源保护：(1)金属的腐蚀和防护.①铁制品锈蚀的条件：与空气中的_____、_______接触.②防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干燥，常采用______、______以及_____方法. (2)金属资源的保护措施. ①防止金属的腐蚀. ②金属的回收利用.③有计划、合理地开采矿物质. ④寻找金属的代用品考点一 金属活动性顺序表的常见应用 1.判断某些置换反应能否发生：(1)判断金属与酸能否反应. (2)判断金属与盐溶液能否反应.2.根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率判断金属活动性顺序：如镁、锌、铁三种金属与同溶质质量分数的稀硫酸反应产生氢气的速率：Mg>Zn>Fe ，则金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe3.根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分：将某一较活泼金属的单质放入含有两种较不活泼金属的盐溶液中，优先置换出最不活泼金属，该金属完全反应后再与较活泼金属的盐溶液反应.反应后的成分判断如下：(1)临界点.b点：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液：滤渣为B.c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为B、C.(2)反应区间.ab段：滤液为A的盐溶液、B的盐溶液、C的盐溶液：滤渣为B.bc段：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B、C.大于c点：滤液为A的盐溶液：滤渣为A、B、C.【题组过关】1.(2016·邵阳中考)小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把X和Y 分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是()A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y2.(2015·咸宁中考)下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是()A.实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B.金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来3.(2016·鄂州中考)向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是()A.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B.向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C.滤渣中一定有Ag，一定无Zn和CuD.滤液中一定有Cu(NO3)2，可能有Zn(NO3)2和AgNO34.利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史：金属活动性越弱，利用其矿石还原成金属单质越易，金属活动性越强，利用其矿石还原成金属单质越难.考点二金属与酸反应的图象分析1.等质量金属与足量的酸反应：酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算.可用如图表示.此图反映出：(1)金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡.(2)当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高.可简单概括为越陡越活，越高越小.2.足量的金属与等量的酸反应：金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等.可用右图表示.实验一金属活动性顺序的探究1.实验方案：依据实验设计判断方法方案一金属能否与酸反应将金属放在相同浓度的酸溶液中能反应则不能反应则方案二金属与酸溶液反应速率的大小取相同质量的金属放入相同浓度的酸溶液中反应速率大的金属更_____方案三金属与另一金属的盐溶液能否反应将金属放入另一种金属的盐溶液中若A能置换出B，______________；若不能置换，则__________2.试剂的选择：若用三种试剂验证三种金属的活动性顺序，试剂的选用步骤为(1)将要验证的金属按活动性顺序排出.(2)若排在中间的金属选用单质，则两边的金属选用_________；若选用含排在中间的金属盐溶液，则两边的金属选用_____.实验二一氧化碳还原氧化铁的实验探究1.实验装置：2.原理：在高温条件下，用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来.发生反应的化学方程式为_________________【题组过关】1.(2015·枣庄中考)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是()2 / 33.现象：玻璃管中的红棕色固体变为_____；试管内澄清的石灰水_______；导管口产生_________.4.步骤：实验开始先___________再_____；实验结束先__________继续_____________，至试管冷却5.实验注意事项：(1)实验开始应先通一氧化碳排尽玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸.(2)实验结束时应先停止加热，继续通入一氧化碳至温度降低到室温，防止生成的铁在高温时被氧化；同时防止试管中的石灰水进入灼热的玻璃管内.(3)一氧化碳有毒，实验装置中必须有尾气处理装置(点燃或用气球收集).3 / 3。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)1500字初三化学知识点总结归纳（完整版）初三化学主要涉及物质的组成与性质、化学反应和能量变化、周期表及元素的性质等内容。
以下是初三化学知识点的完整总结归纳。
1. 物质的组成与性质1.1 元素与化合物- 元素是由具有相同原子序数（即核中质子的数量）的原子构成的物质。
- 化合物是由两个以上不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
- 元素和化合物都有自己的化学符号，如氧元素的符号为O，水的化学式为H2O。
1.2 物理性质与化学性质- 物理性质是通过观察和测量可以直接获得的性质，如颜色、固体、液体或气体状态、密度等。
- 化学性质是物质在发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、酸碱中和等。
2. 化学反应和能量变化2.1 化学反应的表示- 化学反应可以用化学方程式表示，其中反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应物和生成物之间用加号相连。
- 化学方程式中的化学符号表示物质的种类，化学式表示物质的组成。
2.2 燃烧反应- 燃烧是一种快速氧化反应，它需要氧气、燃料和点火源三个要素。
- 鉴别燃烧反应的标志是火焰、光和热的释放。
2.3 酸碱反应- 酸碱反应是指酸和碱之间发生中和反应的过程。
在酸碱反应中，酸和碱产生水和盐。
2.4 金属与非金属之间的反应- 金属和非金属之间可以发生氧化还原反应，产生金属离子和非金属离子。
2.5 能量变化- 化学反应过程中可能伴随着能量的吸收或释放。
吸热反应是指反应过程中吸收热量，系统的能量增加；放热反应是指反应过程中释放热量，系统的能量减少。
3. 周期表与元素的性质3.1 原子与元素周期表- 原子是物质的最小单位，由原子核和围绕核旋转的电子组成。
- 元素周期表是将元素按照一定的规则进行分类和排列的表格。
元素周期表包括周期和族的概念。
3.2 元素的性质- 元素的物理性质包括相对原子质量、密度、熔点和沸点等。
- 元素的化学性质包括与其他元素的反应性、氧化性和还原性等。
初中化学知识点总结归纳（完整版）
初中化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点总结归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科，也比较难，学校有句名言“化学是普遍的，考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下，相信会对你有所帮助。
一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版)，欢迎查阅!初中化学的15条化学重点知识一、酸的五条通性：1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水4.酸与碱反应生成盐和水5.酸与盐反应生成新盐和新酸二、碱的四条通性：1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水3.碱与酸反应，生成盐和水4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。
钾钙钠钡的碱可溶于水。
四、如何检验溶液中的氯离子用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子六、如何证明氢氧化钠是否变质1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。
九年级化学第八单元知识点
九年级化学第八单元知识点九年级化学的第八单元主要涉及下面几个知识点：酸碱中和反应、中和的计算、酸碱指示剂、酸雨、酸碱盐的性质等。
下面将对这些知识点进行详细的介绍。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱发生化学反应，生成盐和水的过程。
在酸和碱反应过程中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子，同时生成一个盐。
这个反应过程是放热反应，反应后的溶液呈中性。
二、中和的计算中和反应的计算是指根据酸和碱的化学方程式，计算反应所需的摩尔比例以及生成的盐的量。
在计算中和反应时，需要注意化学方程式中各物质的配比关系，并且根据反应物和生成物的摩尔比例进行计算。
在实际操作中，也可以利用滴定法来确定酸碱中和的终点。
三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
在酸碱滴定实验中，通过加入适量的酸碱指示剂，可以根据颜色的变化来确定酸碱滴定终点，从而计算出溶液中酸或碱的浓度。
四、酸雨酸雨是指大气中含有过多的酸性物质，与降雨形成的一种酸性降水。
酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物等污染物排放所致。
酸雨对环境和生态系统造成了严重的危害，如损害植物和水域生物，腐蚀建筑物等。
五、酸碱盐的性质酸碱盐是指由酸和碱反应生成的化合物，它们具有一定的性质特点。
一般来说，酸碱盐具有晶体结构，可以溶解在水中，并且能够导电。
不同的酸碱盐具有不同的化学性质，如氯化钠是一种常见的酸碱盐，在水中离解成Na+和Cl-离子，具有较好的溶解性。
综上所述，九年级化学第八单元的知识点主要包括酸碱中和反应、中和的计算、酸碱指示剂、酸雨以及酸碱盐的性质等。
通过学习这些知识点，我们可以更好地了解酸碱反应的原理和应用，并且认识到酸雨对环境和生态系统造成的危害。
在实际操作中，我们需要注意溶液中各物质的摩尔比例，以及酸碱指示剂的选择和使用。
这些知识将为我们进一步学习化学打下坚实的基础。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳〔完好版〕第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反响符合绿色化学反响)①四特点P6〔原料、条件、零排放、产品〕②核心：利用化学原理从头消除污染4、蜡烛燃烧实验〔描绘现象时不可出现产物名称〕〔1〕火焰：焰心、内焰〔最亮堂〕、外焰〔温度最高〕〔2〕比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高〔3〕检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比拟结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多〔吸入空气与呼出气体成分是一样的〕6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜测与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验〔化学是一门以实验为根底的科学〕一、常用仪器及使用方法〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶〔二〕测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持程度。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反响容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
〔三〕称量器－－托盘天平〔用于粗略的称量，一般能准确到0.1克。
〕注意点：〔1〕先调整零点〔2〕称量物和砝码的位置为“左物右码”。
九年级化学第八单元知识点总结ppt
九年级化学第八单元知识点总结ppt 作为九年级的学生，化学课程对我们来说可能是一个相对较新的领域。
在刚开始学习这门科学的时候，我们可能会发现课本中的知识点琳琅满目，让人有些不知所措。
为了更好地理解和掌握化学的知识，老师给我们准备了一份知识点总结ppt。
在这篇文章中，我将对九年级化学第八单元的知识点总结ppt进行详细的介绍和解读。
首先，这份ppt以简洁清晰的排版和配色为特点。
它使用了简洁的白色背景和醒目的蓝色和绿色来突出重点。
这样的设计使得我们在阅读和学习时能够更加专注于知识的内容，不会被花哨的装饰分散注意力。
在ppt的首页，我们可以看到这个单元的名称“化学反应与化学方程式”。
这个标题一下子就抓住了我们对这个单元的关注点，即学习和理解化学反应和化学方程式的相关知识。
接下来，ppt以简洁的文字和图表的形式，列出了本单元的主要知识点。
每一个知识点都用一个简洁明了的标题进行概述，然后通过几句简要的叙述来介绍这个知识点的基本概念和关键点。
这种分条列举的方式非常有利于我们对知识点的整体把握，同时也方便我们在复习时进行重点复习和回顾。
在每一个知识点之后，ppt都给出了相应的图表或配图来帮助我们更好地理解和记忆知识。
这些图表和配图简明扼要，非常直观地呈现了相关概念和关系。
通过观察这些图表，我们可以更容易地理解和记忆知识点，而不仅仅是死记硬背。
除了图表和配图，ppt还通过一些实际生活中的例子来加深我们对知识点的理解。
例如，在讲解化学反应速率的知识点时，ppt引入了加酶和加热等例子，让我们更好地理解反应速率和温度等因素之间的关系。
这样的例子让抽象的化学知识变得有趣和生动，使我们更容易将理论知识与实际生活中的场景联系起来。
此外，在ppt的最后几页，还附有一些练习题和答案。
这些练习题既可以帮助我们检验自己对知识的掌握程度，也可以帮助我们巩固和加深对知识点的理解。
答案的附带也使得我们在自学或复习时可以进行自我纠错，找到自己的不足之处。
九年级化学第八单元知识点总结
九年级化学第八单元知识点总结我给你们说说这九年级化学第八单元的知识点啊。
这第八单元啊，主要就是讲金属和金属材料的事儿。
咱先说这金属的物理性质。
你看那金属啊，大多数都是有金属光泽的。
就像我之前见到的一个老工匠，他手里拿着一块铜，那铜啊，在太阳底下闪着那种暗暗的红棕色的光，就像一个低调又有内涵的家伙。
金属呢，一般还都能导电。
我就想起来我小时候，家里的电线，外面包着一层皮，里面就是金属丝，要是没这金属丝能导电，那咱这灯啊电视啊啥的都没法用了。
还有导热性呢，冬天的时候，那金属的门把手摸着就特别凉，为啥呢？就是因为它导热快，把手上的热量一下子就导走了。
再说说金属的化学性质。
这金属啊，能和氧气反应。
像铝，表面总是有一层氧化膜，就像它给自己穿了一层保护衣似的。
我有一次和一个化学家聊天，他就给我讲这个铝的氧化膜，说这可神奇了，就这么薄薄的一层膜，能保护里面的铝不再继续被氧化。
我当时就觉得，这铝啊，还挺聪明的。
还有金属和酸反应，你把金属放到酸里，就会有气泡冒出来，就像这金属在酸里发脾气似的，咕噜咕噜地冒泡泡。
说到金属材料，那可就多了去了。
纯金属有它的好处，但是合金更厉害。
合金就像是一群金属组成的小团队，它们结合在一起，就有了比原来纯金属更好的性能。
比如说硬度，合金的硬度常常比组成它的纯金属要大。
我见过一个打铁的，他在打造一种合金的工具，他就跟我说，这合金啊，就是硬，比原来的纯金属耐用多了。
还有熔点，有些合金的熔点比纯金属低，这就方便了很多加工的工序。
咱再讲讲金属的活动性顺序。
这顺序可重要了，就像一个排队一样，活动性强的金属在前面，能把活动性弱的金属从它的化合物溶液里给置换出来。
我就想象啊，这些金属就像一群调皮的孩子，活动性强的就比较活泼，老是去抢活动性弱的孩子手里的东西，可有意思了。
这第八单元的知识点啊，就像一个大宝藏，你要是都掌握了，就像你手里有了一把打开化学世界大门的钥匙，你就能在这个金属和金属材料的世界里畅游了。
初三化学知识点总结归纳完整版
初三化学知识点总结化学基本概念化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
物质的组成和分类物质是构成世界的基本实体，由原子、分子、离子等组成。
物质可分为纯净物和混合物。
纯净物又分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
化学反应化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生原子或离子重新组合的过程，产生新的物质。
化学反应遵循质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
化学方程式化学方程式是用化学符号和数字表示化学反应的式子。
化学方程式有平衡和不平衡两种。
平衡化学方程式表示反应物与生成物之间的物质和质量关系。
化学计量学化学计量学是研究化学反应中物质的量的关系的一门学科。
摩尔是物质的量的单位，表示含有一定数目粒子（原子、分子、离子等）的物质。
1摩尔物质约含有6.02×10^23个粒子。
化学计量数化学计量数是化学方程式中反应物和生成物的系数，表示它们之间的物质的量的关系。
物质的量浓度物质的量浓度是表示溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值，单位为mol/L。
常见的化学物质初三化学涉及许多常见的化学物质，包括氧化物、酸、碱、盐等。
氧化物氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物。
根据氧的化合价，氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。
酸、碱、盐酸、碱、盐是三种基本的化合物类型。
酸是能释放氢离子的物质；碱是能释放氢氧根离子的物质；盐是酸和碱中所含离子部分发生交换形成的化合物。
化学实验化学实验是化学教学的重要组成部分，通过实验可以让学生更好地理解化学知识。
实验基本操作实验基本操作包括仪器的使用、溶液的配制、物质的分离与提纯、气体的制备与收集等。
实验安全实验安全是化学实验中必须重视的问题。
学生应了解实验室中的危险品、遵守实验规程、正确使用实验仪器等，以确保自身和他人的安全。
初中化学的重点知识初中化学的重点知识包括以下几个方面：1. 物质的组成和分类了解物质的组成、分类及常见物质的性质和用途。
九年级下化学第八单元知识点
九年级下化学第八单元知识点
九年级下化学第八单元主要涉及以下几个知识点：
1. 光合作用：光合作用是指植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物质和氧气的过程。
其中光合作用的反应方程式为：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2。
2. 光合作用与呼吸作用的关系：光合作用与呼吸作用是两个互为逆过程的生物化学反应。
光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物质和氧气，呼吸作用是植物和动物将有机物质与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出能量。
3. 光合作用的影响因素：光合作用的速率受到光、温度、二氧化碳浓度和水分等因素的影响。
较高的光强、适宜的温度、足够的二氧化碳浓度和适量的水分都可以促进光合作用的进行。
4. 光合作用的反应过程：光合作用主要分为光反应和暗反应两个过程。
光反应发生在叶绿体的光合膜上，通过光能激发叶绿体中的叶绿素分子，产生光化学反应，最终生成氧气和一定量的能量储存物质ATP和NADPH。
暗反应发生在叶绿体的基质中，以光化学反应中产生的ATP和NADPH为能源，将二氧化碳转化为有机物质。
5. 环保问题与光合作用：光合作用通过吸收二氧化碳并释放氧气，起到了重要的环保作用。
植物的生长和繁殖都需要通过光合作用来获取能量和有机物质，同时也为生态系统提供了氧气，并吸收了大量的二氧化碳，有助于缓解大气中的温室效应和空气污染。
这些是九年级下化学第八单元的主要知识点，希望对你有帮助！。
初三化学第一至第八单元复习_知识点归纳.docx
格式九年级化学一至八单元知识归纳第一章走进化学世界一、常见仪器的使用要求：知道常见仪器的名称、用途以及注意事项如：知道可用于反应的容器、可直接加热的仪器、不能直接加热的仪器等考点链接：常在实验题中要求填仪器名称二、实验基本操作1、药品的取用（ 1）固体药品的取用“一斜、二放、三慢竖”粉末放入试管底部、块状放在试管口，粉末一般用钥匙或纸槽，块状用镊子（2）液体药品的取用液体药品的倾倒“一倒、二向、三紧挨”液体药品的量取“量筒放平，视线与页面凹液面最低处保持相平吸取与滴加药品“不可将滴管深入试管内”（3）给物质加热①、酒精灯的使用方法：②、加热的操作：要用外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其中外焰温度最高；固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热；液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积的1/3 ，且要与桌面成45°角，不能对着有人的方向。
③、物质加热的注意事项：（温馨提示：否者可能会导致试管受热不均而破裂。
）（ 1）外壁不能有水，（2）容器不要接触灯芯，（3）烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。
考点链接：常在选择题中考操作图或在实验题中考查实验正误三、物理变化与化学变化（一）概念1、物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。
例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等，只是形状改变。
专业资料整理格式水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是形状和状态发生变化。
灯泡、电炉丝通电发光、发热。
以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。
2、化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。
现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
例：燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应温馨提示：有发光发热的不一定是化学变化。
如灯泡发光。
（二）区别与联系区别：看有没有新物质生成。
联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜群、状态1、黑群固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红XXX固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄群▲绿XXX：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜群：含Cu2+的溶液呈蓝XXX（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿群（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄群（如FeCl3溶液），其余溶液普通为无群。
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第八单元知识点归纳金属和金属材料
1．金属材料包括纯金属和合金_两大类。
其中的纯金属是纯净物，合金是混合物。
导电性、导热性最强的金属是_银，熔点最高的金属是_钨，熔点最低的金属是_汞，硬度最高的金属是_铬。
地壳中含量最高的金属元素是铝。
年产量最高的金属是铁。
2．用途
性质导热性导电性、延展性延展性
3．钢、生铁是铁合金，_钢_的含碳量比生铁低。
黄铜片和铜片相互刻划，现象：铜片上留有被刻画的痕迹。
结论：黄铜比铜硬。
硬铝和铝相互刻划，现象：铝片上留有被刻画的痕迹。
结论：硬铝比铝硬。
焊锡用作焊接金属_，伍德合金用作保险丝，均是因为熔点低_。
4．金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg A g Pt Au
①金属的位置越靠前，金属的_活动性_越强，与酸反应的速度_快_。
②只有排在氢前面的金属才能和酸生成氢气。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
K Ca Na _除外。
5．金属化学性质
(1)金属+氧气。
镁、铝在_常温下就能和空气中的氧气反应。
铁、铜需要在_点燃或_加热的条件下和氧气反应。
而真金不怕火炼。
(2)金属+稀盐酸、稀硫酸现象反应的化学方程式
镁
反应最快，有大量的气泡产生，
镁条很快消失_，放出大量的热。
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
锌反应较快，有大量的气泡产生。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑
铁
缓慢产生气泡，溶液由无色变浅
绿色。
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
铜不反应
[结论]：由上表可反映的金属的活动性强弱顺序是_Mg＞Zn＞Fe ＞Cu 。
(3)
金属＋盐溶液现象反应的化学方程式
铝和硫酸铜溶液
铝丝表面生成一层红色物质。
溶液由蓝色变成无色。
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 铜+硝酸银溶液
铜丝表面生成一层银白色物质。
溶液由无色变成蓝色。
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 铜和硫酸铝溶液不反应
[结论]：由上表可反映的金属的活动性强弱顺序_ Al＞Cu ＞Ag。
6．影响金属与酸反应速度的因素有__金属的种类、_接触面积_、酸的浓度_等。
7．铁生锈的条件是铁与_氧气和水__同时接触。
防锈措施_涂油__、_刷漆_、镀铬_等。
试管实验操作（探究铁生锈的条件）现象
A 放入铁钉，放入包有干燥剂的棉花，并塞上塞子。
无明显变化
B 放入铁钉，使铁钉完全浸没在水中. 无明显变化
C 放入铁钉，铁钉部分浸没在水中. 铁钉生锈
炼铁
原理_3CO+Fe2O32Fe+3 CO2（化学方程式）
反应现象①粉末由红变黑
②生成的气体使_石灰水浑浊
操作目的1)先通CO，后加热氧化铁的目的排尽装置内的空气，以免加热发生爆炸。
2)先停止加热，冷却后停止通CO目的以免灼热的铁被氧化重新生成氧化铁。
酒精灯的作用：点燃尾气中的CO，防止CO污染空气。
9．保护金属资源的措施是1）防止金属腐蚀2）回收废旧金属3）合理采矿_4）寻找金属代用品 10．铁制品一旦生锈，如果不及时清除，往往会全部锈蚀。
原因：铁锈很疏松 ，不能阻碍里层的铁继续和氧气、水反应。
而铝的抗腐蚀性却很强，原因：铝表面的氧化膜很致密 ，能保护里层的铝不再被氧化。
11． 如右图所示实验，放置1—2周时间后，装置中能出现的现象是
1)铁丝表面生成红色的锈。
2)试管内_液面上升_。
原因：铁丝和氧气、水同时接触会生锈，氧气被消耗，试管内气压减小。
12．在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）和抗氧化剂。
（1）硅胶。
无色或白色颗粒，吸水量为30％~35％，可反复使用。
其主要成分是SiO 2，其中Si 元素的化合价为 。
二氧化硅属于 （填序号）；
①纯净物 ②混合物 ③化合物 ④氧化物
（2）生石灰。
白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为 。
检验使用一段时间后的“生石灰干燥剂”还有效的化学方法为 。
（3）浓硫酸。
无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。
其原因是 （写出一条即可）。
（4）还原铁粉。
灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。
检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为 。
（5）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。
请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是 ；
答案：
（1）+4 ○1○3○4
（2）CaO + H 2O == Ca(OH)2 取少量该“干燥剂”于试管中，滴加水，触摸试管外壁，若有热
感，则“干燥剂”有效。
（3）浓硫酸具有很强的腐蚀性
（4）取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”有效；否则无效。
（5）氮气化学性质不活泼 ；
13．等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，由图象可得的结论
是
1)金属活动性越强，反应速度越快，斜率越大。
铁丝
水
2)金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少，拐点越低。
14．请你设计最佳实验方案确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
你选择的药品是：。
（注意中间两边原则。
若中间选金属，两边选溶液；若中间选溶液，两边选金属；）
方案一：铁丝、硫酸铜溶液、银丝
方案二：硫酸亚铁溶液、铜丝、硝酸银溶液。