物质的量基础练习题
物质的量习题及答案
物质的量习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】物质的量一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．3 C．×1023个的CH4分子 D．8． mol NaHCO3中含有（）A． mol Na+ B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6 .28 C11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1二、填空题13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。
物质的量练习题
物资的量练习题一．选择题1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是A．3．01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．12．下列说法中，正确的是A．1mol O的质量是32g/mol B．OH－的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol3．Na的摩尔质量为A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO45．对1mol H2O的说法正确的是（）A．含有6.02×1023个氢分子B．含有6.02×2×1023个氢元素C．质量为18gD．氢原子与氧原子的物质的量之比为2:16．跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（）（A）16g氧气（B）0.1mol甲烷分子（C）1.8g水（D）3.01×1022个磷酸分子7．下列说法正确的是（）（A）三氧化硫的摩尔质量是80g（B）氧原子的质量就是氧的相对原子质量（C）氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量（D）1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数8．如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为A．m/9 B．9m C．2m D．m/29．已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g10．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数的值) （）A、28 g氮气所含有的原子数目为N AB、4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N AC、1 mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D、在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N A11．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1N AB、18克水所含有的电子数目为N AC、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AD、28克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为2N A13．下列说法正确的是（）A．任何22.4L气体，它所含的微粒数均为1molB．标准状况下，22.4L任何气体所含微粒数都约为6.02×1023个C．标准状况下，１mol任何物质都约占22.4LD．体积分别为22.4L的H2和O2在标准状况时的质量相等14、物质的量相同的任何气体物质，必然相同的是A、体积B、质量C、摩尔质量D、分子数15．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质子总数 C．分子总数 D．气体质量16、将充满氯化氢气体的烧瓶倒置与水中，瓶内液面迅速上升，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度为（假定在标准状况下，且瓶内溶液不扩散）A、1/22.4mol/LB、1/11.2mol/LC、1mol/LD、22.4mol/L17．将0.5 mol/L BaCl2溶液200 mL与0.2 mol/L CaCl2溶液300mL混合，得到500mL的混合溶液中Cl－离子的浓度是A．0.9mol/L B．0.7mol/L C．0.64mol/L D．0.5mol/L18．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为 [ ] A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶219．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释在1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是( )A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L20、下列溶液中含Cl－浓度最大的是A、10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL 0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL 0.2mol/L的KCl溶液D、100mL 0.25mol/L的NaCl溶液21．下列各溶液中，Na+浓度最大的是( )A. 0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B. 0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液D. 4L 0.5mol/L的NaCl溶液22．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。
物质的量习题及答案
一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23C．6.02×1023个O D．0.1 mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1二、填空题13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④3× 6.02×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)
高一化学必修一物质的量练习题(附答案) 高一化学必修一物质的量练题1.“物质的量”是连接宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是：A。
任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol。
B。
“摩尔”是“物质的量”的单位。
C。
1mol O2的质量是32g/mol。
D。
10mL 2mol/L H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L。
2.下列有关说法不正确的是：A。
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
B。
物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量。
C。
0.012kg C中所含碳原子数约为6.02×10^23.D。
物质的量可用于表示宏观物质的多少。
4.下列关于XXX的说法正确的是：A。
XXX表示单位物质的量的物质所具有的质量。
B。
1mol H2SO4质量与H2SO4的摩尔质量相同。
C。
摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。
D。
某物质的物质的量越多，对应的XXX质量越大。
6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) <Mr(Y) = 0.5Mr(Z)，下列说法正确的是：A。
原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z。
B。
同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X。
C。
同温同压下，三种气体体积均为6.72 L，则它们的物质的量一定均为0.3 mol。
D。
同温下，体积相同的两分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1.7.下列叙述正确的是：A。
标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B。
常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。
C。
同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比。
剔除格式错误后：D。
同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比。
8.标准状态下，VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是（）。
A。
5.6a/Vmol-1B。
22.4a/Vmol-1C。
22.4amol-1D。
11.2a/vmol-119.设NA为阿伏加德罗常数的值（离了可以看作是带电的元子）。
物质的量练习
《物质的量》练习一、名词解释1、气体摩尔体积在标准状况下，1mol任何气体实际占有的体积都约为22.4L.2、阿伏伽德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
二、单项选择题1、摩尔是（B ）A、摩尔质量的单位B、物质的量的单位C、体积的单位D、物质微粒的单位2、SO42-的摩尔质量是（C ）A、96gB、48g/molC、96g/molD、98g/mol3、H2SO4的摩尔质量是（C ）A、98gB、49g/molC、98g/molD、96g/mol4、NaOH的摩尔质量是（A ）A、40g/molB、gC、40 molD、40 L5、K+的摩尔质量是（B）A、23 g/molB、39 g /molC、24g/molD、11g/mol6、3mol水蒸汽、1 mol液态水、2 mol冰各自所含的分子个数（B ）A、一定相等B、水蒸汽含水分子多C、液态水含水分子多D、冰含水分子多7、下列叙述中，正确的是（B ）A、90 g H2O中，含有的水分子数为10N AB、90 g H2O中，含有的氢原子数为10N AC、90 g H2O中，含有的氧原子数为10N AD、90 g H2O中，含有的水分子数为N A8、下列叙述中不正确的是（D ）A、摩尔是物质的量的单位B、氢气的摩尔质量是2g/molC、物质的摩尔质量如果用g/mol做单位，数值上就等于它的相对分子质量D、物质的摩尔质量如果用克做单位，在数值上就等于该物质的化学式量9、下列物质中，物质的量最大的是（C ）A、4℃时10mL水B、0.8 mol H2SO4C、54 g 的铝D、3.01×1022个的氧分子10、1mol MgCl2和1mol AlCl3中，Cl- 的物质的量之比为（B ）A、3：2B、2：3C、4：3D、3：411、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（D）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H212、相同质量的下列物质，所含分子数最少的是（B ）A、H2SO4B、Na2SO4C、CO2D、H213、标准状况下，体积相同的下列气体，质量最小的是（ D ）A、N2B、CO2C、SO2D、CH414、在标准状况下体积相同的NO2和CO2 分子数目比为（B ）A、1：4B、1：1C、3：2D、2：115、在同温同压下，相同体积的氧气和二氧化碳气的分子数目比为（D ）A、1：4B、1：2C、2：1D、1：116、在标准状况下，下列气体中密度最大的是（D ）A、H2B、N2C、O2D、Cl217、下列叙述中，错误的是（D ）A、1 mol 任何物质含有的基本单元数都为阿伏伽德罗常数B、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子C、标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4LD、标准状况下，相同质量的任何气体具有相同的体积三、填空题1、物质的量的符号是n B，单位是摩尔。
高中化学《物质的量》练习题
物质的量——课堂练习（1）【练习一】1、4mol H2O中含有mol H原子，molO原子。
2、5mol 硫酸亚铁中含有mol硫酸根离子，mol亚铁离子。
3、mol FeCl3中，含有6mol的氯离子，同时含有mol铁离子。
【练习二】1、2 molH2所含氢分子的个数是，其中含个氢原子。
2、3molH2O中水分子的数目为，其中含个氢原子，molO。
3、mol Al2(SO4)3中含有个铝离子，含有1.806×1024个硫酸根离子。
4、1.204×1024个N2的物质的量为_________，其中含氮原子的物质的量为。
【练习三】(1) 1 mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
（）(2) N A个O原子的物质的量为1 mol。
（）(3) 6.02×1023个任何微粒的量均为1 mol。
（）(4) 任何物质，如果它所含微粒数与12 g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为 1 mol。
（）(5) 1 mol氢含有6.02×1023个氢。
（）(6) 1 mol H2O 中含有1 mol H2和1 molO（）【附加题】已知amolNH4+。
求：(1)含摩H原子？(2)含摩电子？所含多少个电子？(3)含个质子？(4) 摩水含H原子与amolNH4+所含H原子相等物质的量——课堂练习（1）【练习一】1、4mol H2O中含有mol H原子，molO原子。
2、5mol 硫酸亚铁中含有mol硫酸根离子，mol亚铁离子。
3、mol FeCl3中，含有6mol的氯离子，同时含有mol铁离子。
【练习二】1、2 molH2所含氢分子的个数是，其中含个氢原子。
2、3molH2O中水分子的数目为，其中含个氢原子，molO。
3、mol Al2(SO4)3中含有个铝离子，含有1.806×1024个硫酸根离子。
4、1.204×1024个N2的物质的量为_________，其中含氮原子的物质的量为。
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物质的量一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B ．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH 2的质量是 1 g mol HCl的质量是 36.5 g· mol－196 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是3．下列说法错误的是（）mol 氢mol O mol二氧化碳mol 水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A ． mol NH 3B ．4℃时 mL 水 C．10 g 氖气D．× 1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．× 1019个B．× 1022个C． 5× 1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）× 1023是阿伏加德罗常数的近似值mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 molmol O 2含有× 1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A ．1 mol H 2B ．3C．×1023个的 CH 4分子D．8． mol NaHCO 3中含有（）A ． mol Na +B． mol CO 32C．×1023个 O D ． mol H 9． 1g O2和 1g O3相比，下列表述正确的是（）A ．所含分子数相同B ．所含原子数相同C．所含原子数不同 D ．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X 2O5中含有 molO ，则 X 的相对原子质量为（）A.21.6.28C11．某气体物质质量为 6.4 g，含有× 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96D．3212．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．1/n mol －1B． 9n mol－1C．2n mol －1 D ．n mol －1二、填空题13．① 1molH 2 O 约含个 H2O；②1molO 约含个 e-；③ 2molH +约含个 H+；④ 3× ×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤× 1024个水分子的物质的量为mol 。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案
1. 问题：一个气体样品的摩尔质量为32g，它的摩尔数是多少？
答案：摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。
根据定义，摩尔质量为32g的气体样品的摩尔数为1摩尔。
2. 问题：一种物质的摩尔质量为16g/mol，它的质量是多少？
答案：质量可以通过摩尔质量和摩尔数之间的关系来计算。
根据定义，摩尔质量为16g/mol的物质的质量为16克。
3. 问题：一个气缸中装有2摩尔的氧气，它的质量是多少？
答案：氧气的摩尔质量为32g/mol。
根据质量与摩尔质量之间的关系，2摩尔的氧气的质量为64克。
4. 问题：一种物质的质量为80g，它的摩尔数是多少？
答案：质量和摩尔数之间的关系可以通过摩尔质量来计算。
如果物质的摩尔质量为16g/mol，那么80克的物质的摩尔数为80/16 = 5摩尔。
5. 问题：一个气体样品的摩尔质量为28g，它的质量是多少？
答案：摩尔质量和质量之间的关系可以通过摩尔数来计算。
如果气体样品的摩尔质量为28g，那么它的质量可以通过摩尔数来确定。
这些练习题旨在帮助你理解物质的量的概念和计算。
通过解决这些问题，你可以更好地理解质量、摩尔质量和摩尔数之间的关系。
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2. 物质的量与摩尔质量的关系可以用公式______表示。
3. 阿伏伽德罗常数的数值是______，它表示1摩尔物质中所含有的粒子数。
三、计算题1. 某溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L，若取5 mL该溶液，求溶质的物质的量。
2. 已知某化合物的摩尔质量为40 g/mol，若取0.05 mol该化合物，求其质量。
3. 某气体在标准状况下的体积为22.4 L，若该气体的摩尔质量为28 g/mol，求该气体的物质的量。
四、简答题1. 简述物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2. 阿伏伽德罗常数在化学中的意义是什么？答案一、选择题1. A2. B3. A二、填空题1. g/mol 或者克/摩尔2. n = m/M3. 6.022 x 10^23 mol^-1三、计算题1. 0.1 mol/L × 0.005 L = 0.0005 mol2. 0.05 mol × 40 g/mol = 2 g3. 28 g/mol × n = 22.4 L × (1 mol / 22.4 L)，解得 n = 1 mol四、简答题1. 物质的量是表示物质中所含粒子数的物理量，其单位为摩尔（mol）。
物质的量练习题
2.3物质的量学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设A N 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 盐酸中含有A N 个HCl 分子B ．常温常压下，44g 142CO 含有的质子数为24A NC ．1L 0.11mol L -⋅4NaHSO 溶液中含有0.1A N 个4HSO -D ．46g 2NO 和24N O 混合气体所含氧原子数目约为2A N 2．下列说法正确的是 A ．N 2的摩尔质量为28 g B ．17 g 氨气的物质的量是1 molC ．18 g H 2O 在标准状况下的体积是22.4 LD ．40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为 1 mol·L -1 3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．1 mol Na 与足量2O 反应时，转移的电子数为A N B ．21mol Cl 中含有的质子数为A 2NC ．58.5 g NaCl 固体中含有的离子数目为A 2ND ．常温常压下，1.12 L 的2CO 和2SO 混合气体中，含有氧原子的数目小于A 0.1N4．同温同压下，相同物质的量的Na 、Mg 、Al 分别与足量的盐酸反应，得到氢气的体积比为 A ．1：2：3B ．3：2：1C ．1：2：3D ．2：3：15．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1831molD O +(其中D 代表21H )中含有的中子数为A 10N B ．过氧化钠与二氧化碳反应生成1mol 氧气转移电子数目为A 4NC ．常温常压下，3O 和2O 的混合气体16g 所含氧原子数为A ND ．足量2MnO 与含4molHCl 的浓盐酸在加热的条件下反应，所得2Cl 分子数为A N6．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下不相同的是 A ．原子数B ．体积C ．摩尔质量D ．质量7．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为11mol L -⋅的是 A ．1molNaCl 固体溶于1L 水所得的溶液 B ．含有40gNaOH 的氢氧化钠溶液 C ．1L 含有2mol K +的24K SO 溶液D ．22.4L 3NH 溶于水配成1L 的溶液8．下列溶液中24SO -物质的量浓度最大的是 A ．110mL0.1mol L -⋅的4FeSO 溶液 B ．120mL0.2mol L -⋅的()243Al SO 溶液 C ．130mL0.5mol L -⋅的4CuSO 溶液D ．1100mL0.25mol L -⋅的42KAl(SO )溶液9．等质量的下列物质，所含分子数最少的是 A ．2COB ．2ClC ．2H OD ．4CH 10．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：22322N 6H O4NH 3O ++催化剂通电，设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．9g 水中含有的孤电子对数为A 2N B ．每产生3234gNH ,N 失去的电子数为A 6NC ．11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A ND ．消耗211.2LN (己折算为标况)时，产生的2O 分子数为A 0.75N 11．设A N 为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 A ．11.2L 3NH 中所含N-H 键的数目为1.5A N B ．7.8g 22Na O 中所含离子总数为0.4A N C ．18g 182H O 中含有的中子数为9A N D ．1mol/L 的23Na CO 溶液中含Na +数为2A N 12．标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A ．232g OB ．21.5mol H OC ．288g COD ．223.0110⨯个2SO13．在一定条件下，1体积气体A 2和3体积气体B 2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X 的化学式是 A ．ABB ．A 2B 2C ．AB 2D ．AB 314．20mL 浓度为0.025mol /L 的23Na SO 溶液，恰好与20mL 浓度为0.01mol /L 的4KMnO 溶液完全反应，则元素Mn 在被还原的产物中的化合价是 A ．2+B ．4+C ．7+D ．015．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16g 4CH 含有的分子数为A NB ．1mol 22Na O 固体中含有的阴离子数目为A 2NC ．11mol L NaCl -⋅溶液含Na +数目为A ND ．1molFe 在足量2Cl 中充分燃烧，转移电子数为A 2N 16．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1L 11mol L -⋅醋酸(3CH COOH )溶液中含有的H +数为A N B ．标准状况下，5.6L 2CS 中含有的分子数为0.25A N C ．常温常压下，2.8g 2N 和CO 混合气体中的原子数为0.2A N D ．含2mol 24H SO 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2A N二、多选题17．下列实验操作或记录不正确的是A ．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLB ．配制1mol/L 240mL 的NaOH 溶液需称量NaOH 9.6gC ．常温常压下测得2mol 2N 的质量为56gD ．用托盘天平称得2.5g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g三、填空题18．请根据所学知识，回答下列问题：I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
高一化学(必修一)《第二章 物质的量》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章物质的量》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约236.0210⨯个分子③236.0210⨯就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1g⑤物质的量浓度的单位都是mol/L⑥硫酸的摩尔质量与硫酸的相对分子质量在数值上相等A．3 B．4 C．5 D．62．下列叙述正确的是①2 mol铁原子②1 mol Fe3+ ③0.5mol 氧④5 mol氮分子⑤氨的摩尔质量是17 gA．①③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤3．1molNO和1molNO2具有相同的①分子数②原子数③N原子数④O原子数A．②④B．①③C．①④D．①②4．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有6.02×1024个电子C．1molH2O中含有2molH和1molOD．1molH2O中含有3mol原子5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 6．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．a4bmol-1B．b4amol-1C．abmol-1D．bamol-17．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1molCH3COOK 的叙述正确的是A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98mol/LB ．CH 3COOK 的摩尔质量为98gC ．1molCH 3COOK 含有2mol 氧D ．1molCH 3COOK 约含有3×6.02×1023个H8．下列叙述正确的是（ ）A ．一氧化碳的摩尔质量为28gB ．0.5molOH -的质量为8.5gC ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量等于23236.0210 9．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星6C”卫星发射升空。
高一化学必修一 物质的量基础练习题及答案
高一化学必修一物质的量基础练习题及答案进行反应，生成XeF6下列哪个条件会使反应速率加快？A、降低温度B、增加反应物氙气的摩尔数C、增加反应物氟气的摩尔数D、增加反应的体积二、计算题1、某物质中含有1.2×10^24个Na+，求Na+的物质的量。
解：Na+的物质的量 = 1.2×10^24 / 6.02×10^23 = 2 mol2、2.5mol O2中有多少个O原子？解：2.5 mol O2中含有5×2.5 = 12.5 mol O原子，即7.54×10^24个O原子。
3、已知1mol Al所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，求0.5mol Al所含Al原子的个数和2mol Al所含Al原子的个数。
解：0.5mol Al所含Al原子的个数 = 0.5×6.02×10^23 =3.01×10^23个2mol Al所含Al原子的个数 = 2×6.02×10^23 = 1.20×10^24个4、9.03×10^23个H2O的物质的量为多少？所含H的物质的量为多少？所含氧原子的物质的量为多少？解：9.03×10^23个H2O的物质的量 = 9.03×10^23 /6.02×10^23 = 1.50 mol所含H的物质的量 = 2×1.50 = 3.00 mol所含氧原子的物质的量 = 1.50×2 = 3.00 mol三、填空题1、1.5mol H2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为_______。
硫酸根离子的物质的量为_______，所含硫酸分子的数目为_______。
解：1.5mol H2SO4的物质的量为1.5mol，所含H+的物质的量为3.0mol。
硫酸根离子的物质的量为1.5mol，所含硫酸分子的数目为3.0mol。
完整版)物质的量练习题
完整版)物质的量练习题物质的量练题(一)一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于XXX的说法正确的是：B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/mol。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是：A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶14、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为：B．0.395、在一定体积的中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是：B．1∶36、下列各指定粒子数目不等于XXX加德罗常数值的是：A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）：C．2:18、设NA表示XXX加德罗常数，下列说法中正确的是：B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：B．该氖原子的摩尔质量是a g/mol10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的：A．分子数11、下列说法错误的是：无明显错误的段落需要删除1.1mol的任何物质都包含约6.02×10^23个原子。
2.0.012kg的^12C含有约6.02×10^23个碳原子。
3.使用物质的量时，应该使用化学式来指明粒子的种类。
4.1mol的H2的质量是1g。
5.在0.2mol的Al2(SO4)3中，含有0.2mol的Al3+和0.6mol的SO4^2-。
物质的量练习题及答案
物质的量1、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体， 在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ A ）A 、原子数B 、密度C 、质量D 、质子数2、如图所示，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120升的密闭容器中充入a molH 2S 和b mol SO 2（a 、b 均为正整数；a ≤5，b ≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是 （ D ）【提示：SO 2 (g) + 2H 2S(g) = 3S(s) + 2H 2O(l) 】A 、14.40克/升B 、8.00克/升C 、5.60克/升D 、2.86克/升3、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol / L 和b mol / L 氨水的质量分数，且知2a ＝b ， 则下列判断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ C ）A 、2ω1＝ω2B 、2ω2＝ω1C 、ω2＞ω1D 、ω1＜ω24、下列两种气体的分子数一定相等的是 （ AB ）A 、质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B 、等体积等密度的CO 和C 2H 4C 、等温等体积的O 2和N 2D 、等压等体积的N 2和CO 25、设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是 （ AD ）A 、46克NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N AB 、标准状况下22.4升H 2中含中子数为2N AC 、1升 1 mol / L 醋酸溶液中离子总数为2N AD 、1 mol Mg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子6、以N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 （ B ）A 、53克碳酸钠中含N A 个CO 32－B 、0.1 mol OH － 含N A 个电子C 、1.8克重水（D 2O ）中含N A 个中子 D 、标准状况下11.2升臭氧中含N A 个氧原子7、设阿伏伽德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m 克含有 b 个分子，则n 克该混合气体在相同状态下所占的体积（升）是 （ A ）A 、22.4A nb mNB 、22.4Amb nN C 、22.4A nN mb D 、22.4A nbN m 8、下列溶液中的c(Cl －)与50 ml 1 mol / L 氯化铝溶液中的c(Cl －)相等的是 （ CD ）A 、150 ml 1 mol / L 氯化钠溶液B 、75 ml 2 mol / L 氯化铵溶液C 、150 ml 3 mol / L 氯化钾溶液D 、75 ml 1 mol / L 氯化铝溶液9、将7.8克Mg －Al 合金溶于120 ml 4 mol / L H 2SO 4中，当合金完全溶解后，再加入 120 ml 8 mol / L 的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为21.4克，则加入H 2SO 4时产生的 氢气的物质的量为 （ A ）A 、0.4 molB 、0.6 molC 、0.8 molD 、1.0 mol10、超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y 2O 3 ，BaCO 3和CuO 为原料，经研磨 煅烧可合成一种高温超导物质YBa 2Cu 3Ox ，现欲合成0.5 mol 此高温超导物，依化 学计量比例，需要Y 2O 3 ，BaCO 3和CuO 的物质的量分别为 （ B ）A 、0.50，0.50，0.50B 、0.25，1.0，1.5C 、0.50，1.0，1.5D 、1.0，0.25，0.1711、化合价为+2、+4价的R ，在它的化合物R(OH)n 中，R 的质量分数为0.778 ，在它的另一种化合物R(OH)m 中，R 的质量分数为0.636 。
高中化学物质的量常见习题汇总练习(共三类13题,附参考答案和解析)
高中化学物质的量常见习题班级考号姓名总分一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。
（2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（）。
2.物质的量与质量的计算(1)0.25 mol CaCO3的质量为（）。
(2)9.8 g H2SO4的物质的量为（）。
3.物质的量与体积的计算(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（）。
(2)在标准状况下，11.2 LCO2的物质的量为（）。
二、综合计算4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为（）。
5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。
6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。
7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的( )A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是（）①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③9.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（）A.18 g水中含有电子数为10NAB.16 g氧气所含原子数为NAC.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NAD.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA10.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）A.密度比为4:11B.分子数之比为4:11C.体积比为11:4D.物质的量之比为11:411.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9三、常见判断13.下列说法正确的是（）A. 6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数B.1mol氢的质量是2gC.氯化钠分子的摩尔质量是58.5gD.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子14.下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体的体积约为22.4LC.1mol氖气和1mol氧气的体积相同D.标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4LE. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数附：参考答案和解析一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。
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物质的量A
12C指原子核内含有6个质子、(6个中子的碳原子) 一、物质的量、摩尔、摩尔质量１．下列对“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012Kg碳－14原子所含的碳原子数为1mol
２．下列说法中正确的是
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．物质的量是国际单位制中七个基本单位之一
12C中含有的碳原子数目C．阿伏加德罗常数是12 kg
D．1 mol HO中含有2 mol H和1 mol O 23．下列说法正确的是
A．物质的量是一个基本单位
B．1mol水分子中含有1mol氢分子和1mol氧原子
C．1molHO的质量等于N个HO质量的总和2A2D．摩尔就是物质的量
4．下列叙述错误的是．．23个原子任何物质都含有约6.02×10A．1mol1223个碳原子含有约6.02×B．0.012kg10C
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
+离子数为中所含的K5．0.5mol KSO422323 C．0.5 B．6.02×10 D．10A．3.01×1
6．下列物质中氧原子数目与11.7g NaO中氧原子数一定相等的是．．22A．6.72L CO
B．6.6g CO C．8 g SO D．9.6g HSO 4 3 227．下列叙述中错误的是．．A．HSO的摩尔质量是98 B．1mol NO和1mol N含原子数相同224C．等质量的O和O中所含氧原子个数相同32D．等物质的量的CO和CO中所含碳原子数相等28．相同质量的SO和SO 它们之间的关系是32．
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧原子的质量比为5:6 D．硫原子的质量比为4:5
9．下列叙述正确的是
A．1 mol HO的质量为18g/mol B．CH的摩尔质量为16 g/mol
4223个SO分子的质量为32 D．标准状况下1 mol任何物质体积约为22.4L C．3.01×10223个X 气体分子的质量为8g10，则X气体的摩尔质量是10．已知3.01×A．16g
B．8g
C．8g /mol
D．16g /mol
11．下列所含原子数最多的是．．．A．0.4 mol O B．16g CH 4223个HSO D．标准状况下44.8L CO C．3.01×102 24
二、阿伏伽德罗常数
12．设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A A．常温常压下，48gO含有的氧原子数为3N A3+ 离子中含有的电子数为0.1N的NH B．1.8g A4C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A ca b g某气体中含有的分子数为
该气体在标准状况下占有的体积应表示为13．如果，则g N为阿伏加德罗常数）（式中
A A．22.4bc/aN（L）B．11.2ac/bN（L）AA C．22.4ab/cN（L）D．11.2b/acN （L）AA14．用N表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A A．标准状况下，22.4LHO含有的分子数为N A2+离子数为0.02 NCO,1.06g Na含有的NaB．常温常压下A 23C．通常状况下，N 个CO分子占有的体积为22.4L
2A-个数为NMgCl溶液中，含有Cl 的D．物质的量浓度为0.5mol·/L A215．用N表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是．．．A A．标准状况下，22.4LO含有的分子数为1 N A2+离子数为0.01 N NaB ．常温常压下，0.4g NaOH含有的A C．通常状况下，N 个H分子占有的体积为22.4L
2A-个数为Cl溶液中，含有的．物质的量浓度为D0.5mol /LAlCl1.5 N A3．
三、气体体积
16．下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A．一定温度、压强下，1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B．一定温度、压强下, 1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子间距决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L
17．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是
A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C．0.1 mol H、0.2 mol O、0.3 mol N和0.4 mol CO组成的混合气体在标准状况下的体2222积约为22.4 L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数和原子数都相同
18．下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是
A．28gN B．48gO C．50gHCl D．100gＨＯ22219．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O B．CH C．CO D．SO2 42220．下列气体中，所含原子数最多的是
A．1.5g H B．5g CH C．7g CO D．14g N 226221．有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是
-1-1 71g·mol D．B．28.4g·mol C．71 ．A28.4
22．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有氯气，在同温同压下，两个容器内的气体一定相同的
A．质量B．密度C．分子总数D．原子总数
23．在相同状况下,相同体积的CO和CO具有相同2A．分子数B．原子总数C．质量D．氧原子数
24．在同温同压下，相同体积的N、O的混合气体与NO气体相比，含有相同的22A．分子数B．原子数C．质子数D．质量
25．1gO和1gO中32A．所含分子数相同B．所含分子数不同
C．所含原子数相同D．1gO中所含分子数较多326．一定温度和压强下，2体积AB（气）和1体积B体积气态化合物，2（气）化合生成22．
则该化合物的化学式为
A．AB B．AB C．AB D．AB 3233223个HCl分子③13.6g H10S ④0.2mol NH, 下列在标准状况下①27．6.72L CH ②3.01×324对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．cbd D．abcd
四、物质的量浓度
——数目溶于水电离出的Cl 数目，一定与1 mol BaCl28．下列物质溶于水能电离出的Cl2相同的是
A．2 molKClO B．22.4LHCl气体C．2 molNaCl D．1 mol AlCl 33
物质的量浓度最大的是29．下列溶液中含溶液．20mL0.1mol/LCaCl B溶液
－Cl
A．30mL0.2mol/LKCl 2 100mL0.25mol/LNaCl溶液D．C．10mL0.1mol/LAlCl溶液3-0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比30．0.5L 1mol/L FeCl溶液与33
．1：：52
B．3：1
C．15：2
DA．- NO）物质的量浓度最大的是31．下列各组溶液中，c（3A．500mL 1mol/L K NO B．800mL 0.5mol/L Mg (NO) 233 )250mL 1mol/LFe(NO．) D．200mL 1mol/L Ca(NOC2333 32．将100mL 5mol/L HSO 稀释成2.5mol/L 所得溶液的体积是42．D200mL C A．500mL B．800mL ．250mL
-溶液中的Cl 的浓度之比0.2L1mol/L KCl33．0.5L 1mol/L FeCl溶液与31 : 3
D．C B ．A5 : 2 ．3 : 1 ．15 : 2
1－溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种BaCl．用10 mL的0.1 mol·L342溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1。