离子方程式正误判断及离子共存问题专题训练
高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题
高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题一、离子方程式的正误判断1．“少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写、判断(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO3—的物质的量为1 mol，“多变”——1 mol HCO3—能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO32—，1 mol CO32—再与 1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。
离子方程式为HCO3—＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
2．竞争型反应离子方程式的书写——竞争反应，强者优先(1)氧化还原反应与非氧化还原反应的竞争，一般是氧化还原反应优先。
(2)氧化还原反应中氧化性(还原性)强的优先，如还原性I －>Fe2＋>Br－，则与Cl2反应的顺序为I－>Fe2＋>Br－。
(3)非氧化还原反应中性质强者优先，如向含OH－、CO32—、AlO2—的溶液中滴加盐酸，反应顺序为OH－>AlO2—>CO32—。
二、突破离子共存判断中的常设“陷阱”(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4—等有色离子不能大量存在。
(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法①表示酸性的溶液a．pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液；b．能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；c．能使pH试纸显红色的溶液。
②表示碱性的溶液a．pH>7或c(H＋)<c(OH－)的溶液；b．能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液；c．能使pH试纸显蓝色的溶液。
快练8 离子方程式的正误判断与离子共存
快练8离子方程式的正误判断与离子共存领悟学考真题1．(2015·浙江省普通高校招生选考科目考试，25)已知氧化性Br2＞Fe3＋。
向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b molCl2，充分反应。
下列说法不正确的是()A．离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．当a＝b时，反应后的离子浓度：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－2．(2016·浙江省普通高校招生选考科目考试，24)向a molNaOH的溶液中通入b molCO2，下列说法不正确的是()A．当a>2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OB．当a<b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO－3C．当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===CO2－3＋HCO－3＋H2OD．当0.5a<b<a时，溶液中HCO－3与CO2－3的物质的量之比为(a－b)∶(2b－a)仿真模拟集训3．下列离子方程式正确的是()A．实验室制备氯气时用碱液吸收尾气：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．碳酸氢钠中滴加澄清石灰水：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓C．大理石用盐酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．腐蚀电路板的原理：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋4．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O5．下列反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化镁与盐酸反应：H＋＋OH－===H2OB．铁片与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑C．氯气与H2O反应：Cl2＋H2O HClO＋H＋＋Cl－D．氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓6．下列离子方程式正确的是()A．将氯气通入石灰乳中Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓7．下列离子方程式书写正确的是()A．稀盐酸滴在锌粒上：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．稀盐酸滴在大理石上CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氯气通入FeCl2溶液中Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－8．下列反应的离子方程式，书写错误的是()A．氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓9．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铜片与氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．碳酸钙与稀醋酸反应CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑C．CO2与CaCl2溶液反应CO2＋Ca2＋＋H2O===CaCO3↓＋2H＋D．Cl2与氢硫酸反应Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－10．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．NaOH溶液与醋酸反应：H＋＋OH－===H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2∶CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．将Cl2通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－11．下列反应的离子方程式的书写正确的是()A．钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．FeCl3溶液与H2S反应：2Fe3＋＋3H2S===Fe2S3＋6H＋C．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓12．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是()A．Na＋、K＋、SO2－4、OH－B．Na＋、K＋、Cl－、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、CO2－3、Br－D．Na＋、Mg2＋、NO－3、Cl－13．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()A．H＋、Cu2＋、OH－B．H＋、Cl－、S2－C．Fe3＋、Cl－、SO2－4D．Na＋、Ba2＋、SO2－414．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Cu2＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3B．H＋、Mg2＋、SO2－4、CH3COO－C．Ag＋、Na＋、NO－3、Cl－D．NH＋4、Ba2＋、NO－3、OH－15．某无色溶液中存在大量的NH＋4、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是() A．CO2－3B．OH－C．Cu2＋D．Mg2＋16．某无色溶液中存在大量的H＋、NH＋4、SO2－4，该溶液中还可能存在的离子是() A．K＋B．Ba2＋C．OH－D．HCO－317．某溶液中存在大量的OH－、Na＋、CO2－3，该溶液中还可能大量存在的离子是() A．NH＋4B．Ca2＋C．HCO－3D．SO2－418．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
离子方程式正误判断和离子共存专题练习
离子方程式正误判断专练1、下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓2、下列离子方程式正确的是( )A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+====Fe3++H2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－====BaSO4↓C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2OD.氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-====H2O3．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应：HCl+OH－== H2O+Cl－C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应：2Na+2H2O == 2Na++2OH－+H2↑4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4：反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑5．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．铁片投入到稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑6、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2 ↑B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—=BaSO4 ↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑D.氢氧化钠与氯化铁溶液反应，有红褐色胶体产生；3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓7．下列反应离子方程式表示正确的是（）A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－===CaCO3↓＋CO32—＋2H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OC．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2OD ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42—===BaSO 4↓＋H 2O 8．下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO -3+ Ca 2+ + OH — = CaCO 3↓ + H 2O B ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH — + NH +4 △ H 2O + NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH —= H 2O D ．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H ++ 2NO -3 = Cu 2+ + 2NO ↑+H 2O9．下列反应的离子方程式正确．．的是（ ） A ．Fe 与稀H 2SO 4反应：2Fe + 6H + == 2Fe 3+ + 3H 2↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba 2＋+ SO 42― == BaSO 4↓C ．氧化铜溶于硫酸：O 2―+2H + == H 2OD ．NaCl 溶液与AgNO 3溶液反应：Ag ＋+Cl ―== AgCl↓ 10. 下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O △_____Fe(OH)3↓＋3H +B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －△_____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+11. 下列反应的离子方程式正确的是( )A ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑B ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O C.用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+D.向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2O12. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 在稀氨水中通入过量CO 2: NH 4++ OH - +CO 2= NH 4++HCO 3-B. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2OC. 氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O D ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3↓ 13. 下列反应的离子方程式正确的是( )A ．NH 4HSO 4溶液与足量的NaOH 溶液混合：NH 4＋＋HSO 4－＋2OH － NH 3·H 2O ＋SO 42－＋H 2OB. 硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4＋2OH - ===Cu(OH)2↓＋SO 42－C ．碳酸钡与硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42 - ===BaSO 4↓ D. 氯化镁溶液与氢氧化钠反应：222()Mg OH Mg OH +-+=↓14. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 过量的的CO 2通入澄清石灰水中：CO 2+OH －=HCO 3－ B. 碳酸氢铵溶液中加人氢氧化钠稀溶液：NH 4++OH -=NH 3·H 2OC.将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OD. 铜片投入到稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑ 15.下列离子方程式中, 正确的是（ ）A.在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2OB.把金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C.向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl -D.钠跟水反应: 2Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑16.下列离子方程式错误的是（ ）A ．硫酸铝溶液跟氨水反应 Al 3NH H O Al(OH)3NH 33234+++=↓+·B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag Cl AgCl +-+=↓C ．氢氧化铜溶解于稀硫酸中 Cu(OH)2H Cu 2H O 222+=+++D ．碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液 Ca HCO OH CaCO H O 2332+--++=↓+ 17.下列离子方程式不正确的是 ( )A.氢氧化钡溶液跟盐酸反应 OH -+H +=H 2OB.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应 Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O18. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）A. 硫化钠溶于盐酸中： S 2－＋2H 2O ＝H 2S↑＋2OH －B. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3－+ OH －＝CO 32－+ H 2O C. 金属铝溶于盐酸中： Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑ D. 碳酸镁溶于硝酸中： CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ 离子共存专题训练1、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ）A ．Na +、Al 3+、SO 42-、NO 3-B ．K +、Na +、Cl -、NO 3-C ．K +、NH 4+、MnO 4-、Cl -D ．Na +、K +、NO 3-、CO 32-E．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-F．Ag+、Na+、NO3-、Cl-G．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-H．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D．H+、Cl 、Na+、CO323、在强酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B、Ba2+、K+、OH－、Cl－C、Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D、Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋、OH－5、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（）A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D．K＋、Na＋、ClO－、HS－6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：（）A．K＋、NH4＋、HCO3－、OH－B．Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－C．H＋、K＋、AlO2－、HSO3－D．Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Na＋、CO32－、Cl－B．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋C．K＋、H＋、SO42－、OH－D．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－8．下列各组物质能大量共存于水溶液中的是（）A. CuSO4和KOHB. Ba(NO3)2和Na2CO3C. CaCl2和Zn(NO3)2D. HCl和AgNO39．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+10．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A.H+、K+、Fe2+、NO3-B.OH-、Cl-、Na+、NH4+C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-D.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO3－、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-12．下列各组中，离子能大量共存的是（）A. NH4+、Na+ 、SO42-、OH-B. NH4+、H+、Cl-、CO32-C. K+、NH4+、NO3-、Cl-D. Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-13．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、K+、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．K+、NO3-、Cu2+、SO42-14.下列各组离子，在水溶液中不可能大量共存的是（）A、H+、K+、Cl-、NO3-B、K+、Al3+、Cl-、OH-C、Na+、K+、CO32-、NO3-D、Al3+、Cl-、SO42-、NO3-15. 在PH=1的溶液中，不能大量共存的是（）A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-C、Na+、K+、S2-、Cl-D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-16.在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（）A、Na+、Ba2+、SO42-、Cl--B、K+、AlO2-、NO3-、OH-C、H+、NH4+、Al3+、SO42-D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-17.在无色水溶液可以大量共存的是（）A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、H+、SO42-、HCO3-、K+C、Fe3+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、OH-、Na+、CO32-18．巳知某溶液中存在较多的OH-、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A、Al3+、CH3COO-、Cl-B、Mg2+、Ba2+、Br-C、Mg2+、Cl-、I-D、Na+、K+、Cl-19.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
离子方程式正误判断和离子共存1
离子方程式及离子共存练习（一）一、判断下列离子方程式正确的正误。
1.下列离子方程式正确的是（）A.铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ === Cu2+ + AgB.碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ ==CO2↑+H2OC.硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42－== BaSO4↓D.氨水中加入稀硝酸：NH3·H2O + H+ == NH4+ + H2O2.下列离子方程式正确的是（）A.氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+ OH－==HCO3－B.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应：HSO4－+ OH－== SO42－+ H2OC.NH4HCO3加入热的浓KOH溶液中：NH4+ + OH－== NH3↑+H2OD.Fe与CuSO4溶液反应：Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+ 3.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+2H2O+CO32－B.金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH－==AlO2－+H2↑C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH－+CO2 ==CO32－+H2OD.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+ +H2S==Fe2+ +S↓+2H+4.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入少许氢氧化钠溶液：Ca2+ +HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2OB.铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+ ==2Fe3+ +3H2↑C.将铝片溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH－==AlO2－+H2↑D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ +Cl2==Fe3+ +2Cl－5.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2+ +HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－+NH4+ ==H2O+NH3↑C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ +OH－==H2OD.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+ +2NO3－==Cu2+ +2NO↑+H2O6下列反应的离子方程式正确的是（）A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+ ==Ca2+ +2H2OB.钠与水反应：Na + H2O==Na+ +2OH－+H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ ==Cu2+ +AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH==Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O二、离子共存1.在使PH试纸变红的无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A.Ba2+，Na+，I－，ClO－B.Al3+，Ag+，NO－,Cl－C.Ba2+，K+，S2－，Cl－D.Mg2+，NH4+，NO3－,Cl－2.无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A.K+，CO32－，Ag+，SO42- B.Na+，Cu2+，SO42－，Cl－C.NO3－,Ba2+，Cl－，K+ D.Ca2+，K+，CO32－，NO3－3.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A.MnO4－，Na+，NO3－,SO42－ B.Mg2+，Cl－，Al3+，SO42－C.K+，Cl－，HCO3－，NO3－ D.Ca2+，Na+，Fe3+，NO3－4.在PH=1的无色溶液中能大量共存的是（ ）A.NH 4+，Mg 2+，SO 42－，Cl －B.Ba 2+，K +，OH －，NO 3－C.Al 3+，Cu 2+，SO 42－，Cl －D.Na +，Ca 2+，NO 3－，SO 42－ 5.在无色透明的酸性溶液中，下列离子组能共存的是（ ） A.K +，Cu 2+，NO 3－，SO 42－ B.Na + ，S 2－，Cl －，SO 42－ C.Na +，Ba 2+，Cl －，SO 42－D.Mg 2+，Cl －，Ca 2+，NO 3－6.在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能共存的是（ ） A.Na +，NO 3－，Al 3+，Cl －B.Na +，CO 32－，Ca 2+，NO 3－C.K +，SO 42－，Cl －，Cu 2+D.Ba 2+，Cl －，K +，SO 42－7.下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是（ ） A.I －，AlO 2－，Cl －，HS －B.Na +，K +，NH 4+，Ba 2+C.Br －，SO 42－，Cl －，CO 32－D.SO 32－，NO 3－，SO 42－，HCO 3－8.在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能共存的是（ ） A.Fe 3+，K +，Cl －，NO 3－ B.Ag +，Na + ，NO 3－，Cl － C.Zn 2+，Al 3+，SO 42－，Cl － D.Ba 2+，NH 4+，Cl －，HCO 3－9．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ） A. NH 4+ 、Al 3+ 、NO 3－ 、Cl － B. 、K +、 CH 3COO —、Na +、 Cl － C. Na +、 K +、NH 4+、HSO 3－D. Na + 、K + 、MnO 4－、SO 42－10．某一无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A ．Ca 2+、H +、HCO 3－、Na +B ．Al 3+、NO 3－、K +、SO 42－C ．OH －、CO 32－、Ca 2+、SO 42－D ．Fe 3+、Mg 2+、NO 3－、Cl －11.某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl －、SO 42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42－的离子个数比为 （ ）A ．1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2*12.下列离子的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A.H +，NO 3－，Fe 2+，Na +B.Ag +，NO 3－，Cl －，K +C.K +，Ba 2+，OH －，SO 42－D.Cu 2+，NH 4+，Br －，OH － 三、写出下列反应的离子方程式：① 实验室制氢气______________________________________________; ② 实验室制CO 2______________________________________________; ③ 铝片上滴稀盐酸生成氢气_____________________________________; ④ 硫酸中加入氢氧化钾溶液_____________________________________; ⑤ 氨水与盐酸混合______________________________________________; ⑥ 氢氧化铜溶于盐酸____________________________________________; ⑦ 碳酸钡溶于硝酸______________________________________________; ⑧ 用食醋除去水垢______________________________________________; ⑨ NaHSO 4与NaOH 溶液反应_____________________________________; Fe 2O 3与盐酸反应______________________________________________; NaHCO 3与盐酸反应______________________________________________; NaHCO 3溶液与烧碱反应__________________________________________;。
离子方程式正误判断习题
离子方程式正误判断习题离子方程式是描述化学反应中离子生成、消失和转化的化学方程式。
它是化学学习中的重要概念。
在学习离子方程式时，我们常常需要判断给定的离子方程式的正确与否，这对我们理解化学反应过程具有重要意义。
下面将给出一些离子方程式的正误判断习题，供大家练习和掌握离子方程式的正确性判断。
习题一：判断以下离子方程式是否正确？1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)2. Ca(NO3)2(aq) + Na2PO4(aq) → Ca2(PO4)3(s) + 2 NaNO3(aq)3. FeCl2(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)2(s) + NaCl(aq)4. HCl(aq) + KOH(aq) → H2O(l) + KCl(aq)答案：1. 正确。
根据溶解度规律，AgCl是不溶于水的，所以它以固体形式生成。
2. 错误。
Ca3(PO4)2是可溶的盐，所以正确的方程式应为Ca(NO3)2(aq) + 3Na2PO4(aq) → 2Ca3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq)。
3. 错误。
Fe(OH)2是可溶的盐，所以正确的方程式应为FeCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Fe(OH)2(aq) + 2NaCl(aq)。
4. 正确。
H2O是水的化学式，是溶液中的产物。
习题二：判断以下离子方程式是否正确？1. Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2. Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)3. NaCl(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + HCl(aq)4. Li(s) + H2O(l) → LiOH(aq) + H2(g)答案：1. 正确。
氢气是双原子分子，以气体形式生成。
2. 错误。
根据活动性金属离子置换原理，铁的活动性不如铜，所以应为Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)。
离子共存条件及练习、离子方程式正误的判断
一、几点基本原理1．一色：“无色透明”条件型 即Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（棕黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4－（紫色）等离子，若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag +与Cl －、Br －、I －、SO 42－；Ca 2+与CO 32－、SO 32－；Ba 2+与CO 32－、SO 32－、SO 42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
2．二性:指碱性、酸性。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H +存在，其中不能大量含有OH －、弱酸根离子（如CO 32－、SO 32－、S 2－、F -、ClO －、CH 3COO －、PO 43－、AlO 2－、SiO 32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO 3－、HSO 3－、HS －、HPO 42－、H 2PO 4－等）。
在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH -、AlO 2-、CO 32-、HCO 3-、SiO 32-、SO 32-、HSO 3-、S 2O 32-、S 2-、HS -、ClO -、F -、PO 43-、H 2PO 4-、CH 3COO -、等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H +均不能大量共存。
在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H +、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、HCO 3-、HPO 42-、H 2PO 4-、HSO 3-、HS -、等。
3．发生复分解反应不能共存离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl 、AgBr 、BaSO 4等)、气体(如NH 3、CO 2等)或弱电解质(如H 2O 、HF 、H 2S 等)均不能大量共存于同一溶液中。
①有气体产生。
如HCO 3－、CO 32－、S 2－、HS －、SO 32-、HSO 3－等易挥发性弱酸的酸根离子与H +不能大量共存，因为能发生如下反应：CO 32－＋2H +＝CO 2↑＋H 2O 、HCO 3－＋H +＝CO 2↑+H 2O②有沉淀生成。
高三化学专题——离子方程式的正误判断及离子共存问题
高三化学专题——离子方程式的正误判断及离子共存问题 一、离子方程式的正误判断1、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( ) A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O2、下列离子方程式表达正确的是( ) A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2OC ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===NO －3＋NO ↑＋H 2OD ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 3、下列离子方程式错误的是 ( )A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋ SO 2－4 ===BaSO 4↓＋2H 2OB ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －4 ＋5H 2O 2＋6H ＋ === 2Mn 2＋＋5O 2↑＋ 8H 2OC ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －=== Mg(OH)2↓D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋ 2H 2O －2e －=== PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4 4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．向AlCl 3溶液中加入过量浓氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OB ．将含有0.1 mol Ba(OH)2的溶液与含有0.2 mol NaHSO 4的溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋H 2OC ．向澄清石灰水中通入过量CO 2：OH －＋CO 2===HCO －3D ．用Cu 除去CuCl 2溶液中的少量FeCl 3：Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋5、(2014·高考四川卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O D ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O6、(2013·高考大纲全国卷改编)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OB ．用少量氨水吸收工业尾气中足量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OC ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2OD ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓7、(2013·高考江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HClMn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OB ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O8、(2015·山东潍坊高三模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．少量的CO 2通入氨水中：CO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HCO －3B ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O C ．钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化：Fe －3e －===Fe 3＋D ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －9、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应：2C 6H 5OH ＋CO 32－＝2C 6H 5O －＋H 2O ＋CO 2↑ B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OC ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2＝Fe 3＋＋2H 2O D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O ＝2I 2＋4OH －10、(2015·河南焦作高三模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OB ．将少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O －＋SO 2＋H 2O===2C 6H 5OH ＋SO 2－3C ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3↓D ．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －11、(2015·山东)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NH 3·H 2O ：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH ＋4 D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑ 12、(2016·南昌模拟)下列离子方程式正确的是( )A.NaHS 溶液水解的方程式为HS -+H 2OS 2-+H 3O +B.向H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O+2Na 2O 24Na ++4OH -+18O 2↑C.在100 mL 2 mol ·L -1FeBr 2溶液中通入 4.48 L 氯气(标准状况下)，充分反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 22Fe 3++Br 2+4Cl -D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl -+2H +H 2↑+Cl 2↑13、下列离子方程式正确的是 （ ）A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －＝I 2＋2H 2O C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O 2Cu ＋O 2↑＋4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋4H ＋＝SO 42－＋3S ↓＋2H 2O14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）电解A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热： NH 4＋＋OH －NH 3↑＋H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O ＝HSO 3－＋NH 4＋D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO 3－＝Ag ＋＋NO ↑＋H 2O二、离子共存问题1、(2014·高考江苏卷)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO －4、CO 2－3 B ．c (H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3C ．0.1 mol ·L －1NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、Cl －D ．0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH ＋4、SCN －、SO 2－42、(2015·山东临沂高三模拟)室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )A ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10－12mol/L 的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、HCO －3、Cl －B ．无色透明溶液中：K ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Na ＋C ．含有大量AlO －2的溶液中：Na ＋、OH －、Cl －、CO 2－3 D ．能使pH 试纸显红色的溶液中：Na ＋、ClO －、Fe 2＋、SO 2－44、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A ．1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －C ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、NO 3－、SO 42－、Na ＋B ．由水电离的c(H ＋)＝1×10－14mol/L 的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO 3－C ．c(H ＋)/c(OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、Cl －D ．c(Fe 3+)＝0.1mol/L 的溶液中：K ＋、ClO －、SO 42－、SCN －6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－8、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是（）A．K+、Na+、Br－、SiO32－B．H+、Fe2+、SO42－、Cl－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、 Al3+、NH3·H2O、NO3－9、（2016湖北八校第一次联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、 Na+、 Cu2+、SO2－4B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO2－3、 NO－3、AlO－2C.水电离产生的C(H+) = 10－13mol/L的溶液中： Na+、 Cl－、NO－3、CH3 COO－D . pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO－3、 Cl－10、（2016超级全能生）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A、滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-B、加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+C、使红色石蕊试纸变蓝色的熔液：Na+、ClO-、Cl-、S2-D、c(H+)/c(OH-)=1013的溶液：Fe2+、Cl-、MnO4-、SO42-11、（2016甘肃武威）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、NO－3、I－、Cl－C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、ClO－12、下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）13、下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( )A．c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NO3－、S2O32－、K+、Na+B．酸性高锰酸钾溶液中：Na+、C2O42-、CH3COO -、NH4＋C．澄清石灰水中：HCO3－、Ba2+、Cl-、NO3－D．空气中：SO2、NO、N2、NH314、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－15．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是____⑦⑧____。
选择题专项训练4—离子方程式正误判断、离子共存(含答案))
第4题离子方程式正误判断、离子共存1．能正确表示下列反应的离子方程式为()A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO－2＋4NH＋4C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2－3＋CO2＋H2O===HSiO－3＋HCO－3D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O答案 D解析硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2NO－3＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NO－3＋3S2－===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误；明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱氨水发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO2－3＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋CO2－3或SiO2－3＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2HCO－3，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于NH＋4，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，D正确。
2．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－4B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓答案 A解析用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2＋，B错误；向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，D错误。
化学离子方程式的书写,正误判断,离子共存
化学离⼦⽅程式的书写,正误判断,离⼦共存⼀、离⼦⽅程式离⼦⽅程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离⼦反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离⼦符号使⽤正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原⼦数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离⼦⽅程式中氧化剂得电⼦总数与还原剂失电⼦总数要相等）。
（5）明类型：依据离⼦反应原理，分清类型，总结⽅法技巧。
（6）检查细：结合书写离⼦⽅程式过程中易出现的错误，细⼼检查。
⼆、离⼦共存1．由于发⽣复分解反应，离⼦不能⼤量共存。
（1）有⽓体产⽣。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能⼤量共存。
（2）有沉淀⽣成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等⼤量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-⼤量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能⼤量共存。
（3）有弱电解质⽣成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能⼤量共存；⼀些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-⼤量共存；NH4+与OH-不能⼤量共存。
*（4）⼀些容易发⽣⽔解的离⼦，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离⼦不能同时存在在同⼀溶液中，即离⼦间能发⽣“双⽔解”反应。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发⽣氧化还原反应，离⼦不能⼤量共存。
（1）具有较强还原性的离⼦不能与具有较强氧化性的离⼦⼤量共存。
离子方程式正误判断、离子共存
离子方程式正误判断1、（2013大纲卷）1、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓2、（2013江苏卷）3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO 2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O3、（2013北京卷）4.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O4、（2013海南卷）5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O5、（2013新课标卷2）7.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+6、（2013四川卷）8. 下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl—+ ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I—=== I2 + 2H2O电解C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ === SO42—+ 3S↓+ 2H2O7、（2011·江苏卷）12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－8、(2012北京∙7)13.下列解释实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O9、(2012大纲卷∙7)14.能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑10．(2012江苏∙9)16.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH －NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O 11．(2012四川∙9)17.下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O离子共存盐的溶解性规律钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
打印版 离子反应方程式正误判断和离子共存测试题
离子反应方程式和离子共存测试题一、离子方程式正误判断专题1、下列离子方程式书写正确的是（）A. 氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2OB .碳酸氢钠溶于盐酸： HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C .硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合： HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D .石灰石溶于硝酸： CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑2、下列离子方程式中，正确的是（）A. 氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B. 氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2OC. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD. 稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+==Cu2++H2↑3、下列离子方程式，书写正确的是（）A. 盐酸与碳酸钡反应 CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+ +2OH- +Cu2+ +SO42- == BaSO4↓+Cu(OH)2↓C. 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+ +Cu == Cu2+ +Ag↓D. 铁与稀盐酸反应 2Fe +6H+ == 2Fe3+ +3H2↑4、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB. 氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C.过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2OD.少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－ = HCO3－ + H2O5、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应： H＋＋OH－H2OD．碳酸氢钠跟硫酸反应： CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑6、下列离子方程式中，正确的是（）A. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑B. 稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC. 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OＤ.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O 7、下列反应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－ = HSO3－B．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋ = Cu2＋＋2H2OC．盐酸滴入氨水中： H＋＋OH－ = H2OD．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H++ 2NO3= Cu2++ 2NO↑+H2O8、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2＋ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl-9、下列反应的离子方程式正确的是（）A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+＋3H2O_____Fe(OH)3↓＋3H+B.用小苏打治疗胃酸过多： HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO2＋2H+＋2Cl_____Cl2↑＋Mn2+＋H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+10、下列反应的离子方程式错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+＝Fe2++H2↑B．铜跟浓硝酸反应 Cu+2N03－+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2OC．碳酸钙跟稀盐酸反应 CO32－+2H+＝CO2↑+H2OD．铁跟氯化铁溶液反应 Fe+2Fe3+＝3Fe2+11、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.用小苏打治疗胃酸过多： HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC. 少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓12、下列反应的离子方程式正确的是（）A. 单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H++ 2NO-3= Cu2++ 2NO↑+H2O B．氯气与水反应： Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸： Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋13、下列反应的离子方程式正确的是( )A.锌片插入硝酸银溶液中： Zn＋Ag＋ = Zn2＋＋AgB.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3C.少量金属钠加到冷水中： Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑D. 硫酸铜与烧碱反应： Cu2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓二、离子共存专题1、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. H＋、NO-3、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO-3、Cl－、K＋C. K＋、Ba2＋、OH－、SO-24 D. Cu2＋、NH+4、Br－、OH－2、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO-3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、I－ B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na＋、K＋、NO3－、SO42－ D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－4、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．强碱性溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+5、下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Ba2+、Na＋、K＋、Cl－C．在强碱溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－6、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+、 Na+、SO42—、 S2O32— B．NH4+、 Mg2+、 S2—、 Cl—C．Na+、 K+、 HCO3—、Cl— D．K+、 Na+、 Cl—、 NO3—7、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
高考化学大一轮复习排查练三 离子方程式正误判断与离子共存 Word版含解析
排查练三离子方程式正误判断与离子共存一、正误判断1．Na2O固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－。
()答案×2．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
()答案×3．Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O。
()答案×4．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
()答案×5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O。
()答案√6．向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。
()答案×7．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－3＋4H＋===SO2－4＋2S↓＋2H2O。
()答案×8．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。
()答案×9．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓。
()答案×10．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－。
()答案×11．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
()答案×12．FeBr 2与过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl－。
( ) 答案 ×13．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓。
( )答案 ×14．Na 2O 2固体与水反应：2O 2－2＋2H 2O===4OH －＋O 2↑。
( ) 答案 ×15．Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2O 。
( ) 答案 ×16．过量SO 2通入氨水中：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2O 。
( )答案 ×17．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O 。
离子方程式正误判断及离子共存问题专题训练
离子方程式的书写及离子共存问题班级姓名一、离子方程式的书写练习1.向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( )A、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓B、2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓C、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 3OH- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓D、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O2.下列离子方程式中不正确的是( )A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2OB、氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-C、石灰水中通入过量的氟化氢：Ca2+ + 2OH- + 2HF = CaF2↓+ 2H2O电解D、电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑3.下列离子方程式中正确的是( )A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2B、过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2 + 2H2O + AlO2- = Al(OH)3↓+ HCO3-C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH4+ + HSO3- +2OH- = SO32- + NH3↑+2H2OD、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+ +2HCO3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O +MgCO3↓4.下列离子方程式中，正确的是( )A、在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3↓B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42- = BaSO4↓C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH- +CO2=HCO3-D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O5.下列反应的离子方程式错误的是( )A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO6.下列反应的离子方程式错误的是( )A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH-= CO32-＋H2O7.下列离子方程式书写正确的是( )A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH +HCO3- = CaCO3↓+ H2OC、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑D、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O8.下列离子方程式中正确的是（）(A)碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3-+ OH-═CO32-+ H2O（B）氯化铁溶液中通入硫化氢气体: 2Fe3+ + S2-═ 2Fe2++ S↓（C）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ═ CaCO3↓+ 2HClO （D）氯化亚铁溶液中加入硝酸: 3Fe2+ + 4H+ + NO3-═ 3Fe3+ + 2H2O + NO9.下列离子方程式中正确的是（）(A)氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2O(C)碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑(D)金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑10.下列离子方程式中正确的是（）A、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OB、碳酸氢钠的水解：HCO3- + H2O = H3+O + CO32-C、硫酸铝加过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD、漂白粉溶液中通入少量的SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO11.下列反应的离子程式正确的是( )A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2OB、氯化铝溶液通入过量氨气：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC、大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑D、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO12.下列反应的离子反应方程式正确的是( )A、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中：CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO3-B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OC、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2OD、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32- + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O13.下列离子方程式正确的是( )A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2OB、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO2：SO2 + OH- = HSO3-C、氯化铁水解：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+D、氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-14.下列离子方程式中正确的是( )A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O电解B、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O →2C6H5OH↓+ CO32-15下列物质间反应的离子方程式正确的是（）A ．向苯酚溶液中加入碳酸氢钠溶液B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2++2OH -+NH 4+ +H ++SO 42-=BaSO 4↓+NH 3·H 2O+H 2O C ．向沸水中没加饱和氯化铁溶液Fe 3++3H 2OFe(OH)3↓+3H + D ．过量的NaOH 溶液与碳酸氢钙溶液Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 3-16.下列离子方程式正确的是（）A ．醋酸铵和盐酸反应CH 3COONH 4+H +CH 3COOH+NH 4+B ．氢氧化钡与碳酸氢镁反应Ba 2++OH －+HCO 3-BaCO 3↓+H 2OC ．偏铝酸钠和过量盐酸AlO 2－+4H +Al 3++2H 2OD ．钠跟水反应Na+2H 2ONa ++2OH －+H 2↑ 17.下列离子方程式不正确的是（ ）．A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2OB.2SO 通入溴水中：--+++++24222SO 2Br 4H O2H Br SO C ．Cu 片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++D ．FeO 与稀3HNO 反应：O H Fe 2H FeO 22++++18.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离程式来表示的是A.FeBr 2与Cl 2B.Ba(OH)2与H 2SO 4 （ ）C.HCl 与Na 2CO 3D.Ca(HCO 3)2与NaOH19.下列离子方程式书写正确的是A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O == CaSO 3↓+2HClOB.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu 2++2HO - == Cu(OH)2↓C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 P b 2++H 2S == PbS ↓+2H +D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH - == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O20. 下列反应的离子方程式正确的是A.氟气通入水中：2F 2+2H 2O == 4F -+4H ++O 2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca 2++2OH -+2HCO 3- == CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC.硫氢化钠溶液与盐酸反应：S 2-+2H +==H 2S ↑D.FeBr 2溶液与等摩Cl 2反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2== 2Fe 3++4Cl -+Br 221.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2OC.碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑D.金属钠跟水反应 2Na+2H 2O == 2Na ++2OH -+H 2↑22. 下列离子方程式正确的是 （ ） A 、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀[Ag(NH 3)2]++OH -+3H ++Cl -=AgCl ↓+2NH 4++H 2OB 、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO 3+2H ++2NO 3-=3BaSO 4↓+2NO ↑+H 2OC 、孔雀石可溶于盐酸 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OD 、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O二、离子共存问题的练习1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H +和OH -的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（ ）A 、S 2O 32-B 、NH 4+C 、NO 3-D 、HCO 3-2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A 、H +、Fe 2+、NO 3-、Cl -B 、S -、Na +、OH -、K +C 、K +、CO 32-、Br -、AlO 2-D 、H +、Cl -、Na +、S 2O 32-3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A 、Ca 2+、HCO 3-、Cl -、K +B 、Al 3+、AlO 2-、HCO 3-、Na +C 、Fe 2+、NH 4+、SO 42-、S 2-D 、Fe 3+、SCN -、Na +、CO 32-4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A 、H 3O +、NO 3-、Fe 2+、Na +B 、Fe 3+、NO -3、I -、K +C 、K +、Ba 2+、OH -、SO 42-D 、Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A 、NH 4+、Mg 2+、SO 42-、Cl -B 、Ba 2+、K +、S 2O 32-、NO 3-C 、Al 3+、Fe 2+、SO 42-、Cl -D 、Na +、Ca 2+、Cl -、AlO 2-6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）A 、I -、AlO 2-、Cl -、S 2-B 、Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C 、Br -、S 2-、Cl -、CO 32-D 、SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（）A 、Mg 2+、K +、NO 3-、SO 42-B 、AlO 2-、NH 4+、Na +、Br -C 、SO 42-、Cl -、AlO 2-、Na +D 、NH 4+、I -、Fe 3+、Cl -8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是（）A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、AlO2-、OH-、Na+、K+C、K+、NH4+、NO3-、Cl-D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH-10．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）A、Na+、OH-、S2O32-、K+B、Cu2+、SO42-、Al3+、Na+C、Na+、Al3+、Mg2+、NO3-D、K+Fe2+、Cl-、NO3-11．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）A.Na+、NO3-、AlO2--、SO42-B.Na+、CO32-、、K+、SiO32-C、、K+、Cl-、AlO2--、CO32-D、Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+三、简答1.(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：2.写出下列反应的离子方程式：(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和(3)Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应四、参考答案一、D, D, AB,C,A; D,B,D,BD,A; C,AD,AB,BC,BD; C,CD,B,CD,CD; BD,AB二、D,BC,A,AB,A; AC,C,C,A,C; BC三、1 （1）2H++SO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O (2)SO4-+Ba2+=BaSO4↓2(1)CO2不足时:2AlO2-+3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓+CO32-CO2过量时: AlO2-+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+HCO3-(2)当Ba(OH)2过量时:HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3↑+H2O当NaHCO3过量时: 2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2H2O+CO32-(3) Mg(HCO3)2过量时: Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+ = MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O;当石灰水过量时:2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+ = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓或Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。
离子反应方程式的正误判断及离子共存
离子反应方程式的正误判断及离子共存一．离子反应方程式的正误判断下列离子方程式书写正确的是[ ]1．溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2++2Br-＋2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-2．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O3．亚硫酸钠与稀硫酸反应：SO32-+2H+→H2O+SO2↑4．硫化亚铁与稀硫酸反应：2H++S2-→H2S↑5．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+→Ca2++2H2O+2CO2↑6．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2→I2+2Br-7．将金属钠放入水中：Na+2H2O→Na+＋2OH-+H2↑8．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++C12→2Fe3++2Cl-判断离子方程式正确与否的方法：（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式。
【练习】1．下列反应离子方程式书写正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+2．能用2H++S2-=H2S↑来表示的化学反应是（）A．硫化亚铁和稀盐酸反应B．硫化钠和稀硫酸反应C．氢气和硫反应D．KHS和稀硫酸反应3．下列离子方程式书写正确，且表示盐类水解的是（）A．S2-+2H2O H2S+2OH-B．HS-+H2O H2S+OH-C．HSO3-+H2O SO32-+H3O+D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+4．下列离子方程式中正确的是( )A. 硫化亚铁放入盐酸中S2-＋2 H+→H2S ↑(04上海化学)B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+＋H2S →CuS↓＋2H+C. 氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+＋4NH3•H2O →-2AlO＋4N H4+＋2H2OD. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液-3HCO＋OH-→-23CO＋H2O5．下列离子方程式正确的是()A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+ ＋2H2OB．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+ ＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O6．下列离子方程式中，正确的是()A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+＋3NH3•H2O ＝Fe(OH)3↓＋3N H4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OHˉ＝3Cl-＋ClOˉ＋H2O二．离子共存1．下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是[]A．Al3+Mg2+Cl-SO42-B．K+Na+Cl-HCO3-C．Fe2+K+NO3-SO42-D．K+Ba2+NO3-Cl-2．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是[]A．Na+HCO3-K+OH-B．Fe3+SCN-H+Cl-C．Na+H+SO42-S2O32-D．AlO2-OH-Na+NH4+3．某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是[] A．K+NH4+Cl-NO3-B．K+Na+Cl-HCO3-C．K+NH4+Cl-SO42-D．K+CO32-Cl-SO32-【小结】（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。
第04练 离子共存 离子方程式的正误判断(原卷版)--高二化学专项练习
第04练离子共存离子方程式的正误判断--高二化学一、离子能否大量共存的判断方法1.四种离子反应类型反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀Ba 2＋与CO 2－3、SO 2－4、SO 2－3；SiO 2－3与H ＋不能大量共存生成气体H ＋与CO 2－3、HCO －3、S 2－、SO 2－3等不能大量共存生成弱电解质H ＋与OH －、ClO －、F －、CH 3COO －等不能大量共存氧化还原反应Fe 3＋能氧化S 2－、I －等；MnO －4、ClO －在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I －、Fe 2＋、SO 2－3等氧化盐类的双水解Al 3＋与AlO －2、HCO －3、CO 2－3、S 2－、HS －等水解彻底；Fe 3＋与AlO －2、HCO －3、CO 2－3等水解彻底，不能大量共存络合反应Fe 3＋与SCN －；Ag ＋与NH 3·H 2O ；Fe 2＋和[Fe(CN)6]3－不能大量共存二、离子方程式的正误判断方法1.检查拆分是否正确：“强酸强碱可溶性盐”要拆易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示：如强酸(HCl、稀H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)拆分，但浓H2SO4不拆分；强碱[NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2]拆分，但浑浊石灰水不拆分；溶于水并且电离的盐拆分，如Fe(SCN)3虽然溶于水，但不电离不能拆分。
非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。
2.检查生成物是否正确，即是否符合反应原理，检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应。
如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2O。
3.检查离子方程式两边是否符合质量(原子)守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
4.注意限制反应条件的影响，如溶液的浓度，浓HNO3与稀HNO3与金属反应；少量、过量中生成物是否正确；注意溶液的环境(酸碱性)；注意氧化性、还原性强弱引起的反应顺序。
离子方程式正误判断及离子共存问题专题训练
离子方程式的书写及离子共存问题班级姓名一、离子方程式的书写练习1.向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( )A、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓B、2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓C、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 3OH- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓D、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O2.下列离子方程式中不正确的是( )A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2OB、氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-C、石灰水中通入过量的氟化氢：Ca2+ + 2OH- + 2HF = CaF2↓+ 2H2O电解D、电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑3.下列离子方程式中正确的是( )A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2B、过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2 + 2H2O + AlO2- = Al(OH)3↓+ HCO3-C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH4+ + HSO3- +2OH- = SO32- + NH3↑+2H2OD、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+ +2HCO3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O +MgCO3↓4.下列离子方程式中，正确的是( )A、在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3↓B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42- = BaSO4↓C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH- +CO2=HCO3-D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O5.下列反应的离子方程式错误的是( )A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO6.下列反应的离子方程式错误的是( )A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH-= CO32-＋H2O7.下列离子方程式书写正确的是( )A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+ H2OC、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑D、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O8.下列离子方程式中正确的是（）(A)碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3- + OH-═CO32-+ H2O（B）氯化铁溶液中通入硫化氢气体: 2Fe3+ + S2-═ 2Fe2++ S↓（C）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ═ CaCO3↓+ 2HClO （D）氯化亚铁溶液中加入硝酸: 3Fe2+ + 4H+ + NO3-═ 3Fe3+ + 2H2O + NO9.下列离子方程式中正确的是（）(A)氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑(D)金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑10.下列离子方程式中正确的是（）A、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OB、碳酸氢钠的水解：HCO3- + H2O = H3+O + CO32-C、硫酸铝加过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD、漂白粉溶液中通入少量的SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO11.下列反应的离子程式正确的是( )A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2OB、氯化铝溶液通入过量氨气：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC、大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑D、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO12.下列反应的离子反应方程式正确的是( )A、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中：CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO3-B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OC、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2OD、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32- + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O13.下列离子方程式正确的是( )A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2OB、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO2：SO2 + OH- = HSO3-C、氯化铁水解：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+D、氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-14.下列离子方程式中正确的是( )A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O电解B、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O →2C6H5OH↓+ CO32-15下列物质间反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚溶液中加入碳酸氢钠溶液B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4+ +H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OC ．向沸水中没加饱和氯化铁溶液Fe 3++3H 2OFe(OH)3↓+3H + D ．过量的NaOH 溶液与碳酸氢钙溶液Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 3-16.下列离子方程式正确的是（ ）A ．醋酸铵和盐酸反应CH 3COONH 4+H + CH 3COOH+NH 4+B ．氢氧化钡与碳酸氢镁反应Ba 2++OH －+HCO - BaCO 3↓+H 2OC ．偏铝酸钠和过量盐酸AlO 2－+4H + Al 3++2H 2OD ．钠跟水反应Na+2H 2O Na ++2OH －+H 2↑ 17.下列离子方程式不正确的是 （ ）．A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2OB.2SO 通入溴水中：--+++++24222SO 2Br 4H O2H Br SO C ．Cu 片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++D ．FeO 与稀3HNO 反应：O H Fe 2H FeO 22++++18.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离程式来表示的是A.FeBr 2与Cl 2B.Ba(OH)2与H 2SO 4 （ ）C.HCl 与Na 2CO 3D.Ca(HCO 3)2与NaOH19.下列离子方程式书写正确的是A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O == CaSO 3↓+2HClOB.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu 2++2HO - == Cu(OH)2↓C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 P b 2++H 2S == PbS ↓+2H +D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH - == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O20. 下列反应的离子方程式正确的是A.氟气通入水中：2F 2+2H 2O == 4F -+4H ++O 2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca 2++2OH -+2HCO 3- == CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC.硫氢化钠溶液与盐酸反应：S 2-+2H +==H 2S ↑D.FeBr 2溶液与等摩Cl 2反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2== 2Fe 3++4Cl -+Br 221.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2OC.碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑D.金属钠跟水反应 2Na+2H 2O == 2Na ++2OH -+H 2↑22. 下列离子方程式正确的是 （ ）A 、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀[Ag(NH 3)2]++OH -+3H ++Cl -=AgCl ↓+2NH 4++H 2OB 、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO 3+2H ++2NO 3-=3BaSO 4↓+2NO ↑+H 2OC 、孔雀石可溶于盐酸 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OD 、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O二、离子共存问题的练习1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H +和OH -的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是 （ ）A 、S 2O 32-B 、NH 4+C 、NO 3-D 、HCO 3-2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （） A 、H + 、Fe 2+ 、NO 3- 、Cl - B 、S - 、Na + 、OH - 、K +C 、K + 、CO 32-、Br - 、AlO 2-D 、H + 、Cl - 、Na + 、S 2O 32-3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （） A 、Ca 2+ 、HCO 3-、Cl -、K + B 、Al 3+、AlO 2-、HCO 3-、Na +C 、Fe 2+、NH 4+、SO 42-、S 2-D 、Fe 3+、SCN -、Na +、CO 32-4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （） A 、H 3O +、NO 3-、Fe 2+、Na + B 、Fe 3+、NO -3、I -、K +C 、K +、Ba 2+、OH -、SO 42-D 、Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （） A 、NH 4+、Mg 2+、SO 42-、Cl - B 、Ba 2+、K +、S 2O 32-、NO 3-C 、Al 3+、Fe 2+、SO 42-、Cl -D 、Na +、Ca 2+、Cl -、AlO 2-6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 （） A 、I -、AlO 2-、Cl -、S 2- B 、Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C 、Br -、S 2-、Cl -、CO 32-D 、SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（） A 、Mg 2+、K +、NO 3-、SO 42- B 、AlO 2-、NH 4+、Na +、Br -C 、SO 42-、Cl -、AlO 2-、Na +D 、NH 4+、I -、Fe 3+、Cl -8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 （） A 、pH=7的溶液中：Al 3+、K +、SO 42-、HCO 3-B 、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO 32-、AlO 2-、I -、NO 3-C 、能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：S 2-、SO 32-、S 2O 32-、SO 42-D 、由水电离出的[OH -]=10-13mol/L 的溶液中：Fe 3+、NH 4+、ClO -、Cl -9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是（） A 、Na +、K +、SO 42-、HCO 3- B 、AlO 2-、OH -、Na +、K +C 、K +、NH 4+、NO 3-、Cl -D 、NH 4+、Fe 2+、HSO 4-、OH -10．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （） A 、Na +、OH -、S 2O 32-、K + B 、Cu 2+、SO 42-、Al 3+、Na +C 、Na +、Al 3+、Mg 2+、NO 3-D 、K + Fe 2+、Cl - 、NO 3-11．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（） A. Na + 、 NO 3- 、 AlO 2--、 SO 42- B. Na + 、CO 32-、、K + 、 SiO 32-C 、、K + 、 Cl -、 AlO 2--、 CO 32-D 、Na + 、Cl -、HCO 3- 、Ca 2+三、简答1.(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：2.写出下列反应的离子方程式：(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和(3)Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应四、参考答案一、D, D, AB,C,A; D,B,D,BD,A; C,AD,AB,BC,BD; C,CD,B,CD,CD; BD,AB二、D,BC,A,AB,A; AC,C,C,A,C; BC三、1 （1）2H++SO4-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+H2O (2) SO4-+Ba2+= BaSO4↓2 (1)CO2不足时:2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-CO2过量时: AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3-(2)当Ba(OH)2过量时:HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3↑+H2O当NaHCO3过量时: 2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2H2O+CO32-(3) Mg(HCO3)2过量时: Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+ = MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O;当石灰水过量时:2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+ = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓或Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。
高考化学二轮题型专攻微题型3离子共存及离子方程式的正误判断(含新题及解析)
[题型专练]1．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO2－4、CO2－3、OH－6种离子。
已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子可能是() A．Cu2＋、H＋、SO2－4B．CO2－3、OH－、SO2－4C．Na＋、OH－、CO2－3D．Na＋、H＋、SO2－4解析甲烧杯溶液显蓝色，则其中含有Cu2＋，Cu2＋和CO2－3、OH－不能大量共存，故CO2－3、OH－存在于乙烧杯中。
H＋与OH－不能大量共存，H＋存在于甲烧杯中。
乙烧杯中还应该有一种阳离子(Na＋)，甲烧杯中还应该有一种阴离子(SO2－4)。
答案 C2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是() A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO2－4、CO2－3C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3、SCN－D．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－解析B项，CO2－3和Ca2＋生成沉淀不能大量共存，错误；C项，SCN－和Fe3＋因发生络合反应不能大量共存，错误；D项，H＋、Fe2＋、NO－3因发生氧化还原反应不能大量共存，错误。
答案 A3．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是() A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO－4B．含有大量NO－3的水溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、H＋C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO－3、Na＋解析A项，MnO－4有颜色，MnO－4不能大量存在；B项，NO－3在酸性环境中具有强氧化性，所以和Fe2＋不能大量共存；D项，强碱性溶液中HSO－3不能大量存在，且ClO－和S2－、HSO－3因发生氧化还原反应也不可以大量共存；C项正确。
离子反应 课时3 离子方程式正误判断与离子共存
CO32- 、HCO3- OH-
H+ 会生成氢氧化物沉淀的离子
注意题目隐含条件：溶液有无颜色【Cu2+(蓝)、Fe3＋(黄)、 Fe2＋(浅绿)、MnO4－(紫色)】，溶液的酸碱性、pH等。
1、下列离子方程式中正确的是( ) A.铁跟稀硫酸反应：
2Fe + 6H+ ══ 2Fe3++3H2↑ 不符合反应事实 B.碳酸钙溶液跟盐酸反应：
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
离子方程式正误判断与离子共存
复习：写出下列反应的离子方程式。
1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液
Ag++Cl- ══ AgCl↓
2. CaCO3溶于盐酸
CaCO3+2H+ ══ Ca2+ +H2O+CO2↑
3. 硫酸与氢氧化钠溶液反应
H++OH－ ══ NH4++H2O
A、H+、Ba2+ 、NO3- 、SO42B、OH-、Ca2+ 、NO3- 、CO32C、Ag+、Ca2+ 、Cl- 、NO3D、Mg2+、Na+ 、Cl- 、NO3-
离子共存小结:
原则:能反应生成沉淀、气体、难电离物质的不能共存。
1 . 与H+ 不能 共存的离子：
2. 与OH— 不能 共存的离子:
如：铝与稀盐酸反应
Al+3H+ ══ Al3++H2↑
如：氯化铁溶液与铁反应：
Fe3++Fe ══ 2Fe2+
2Fe3++Fe ══ 3Fe2+
中学高考化学热点题型复习《离子方程式正误判断、离子共存》专题训练
【常见陷阱及典例分析】一、物质拆写错误1、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－+2H＋=CO2↑+H2O2、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑3、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3二、反应原理错误1、漂白粉溶液中通入SO2：Ca2＋+ 2ClO－+ SO2 + H2O ＝ CaSO3↓＋2HClO2、NaHS水解反应：HS－＋H2O H3O＋＋ S2－3、BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2+ + CO2+ H2O = BaCO3↓+ 2H+4、Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－== CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓5、NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-=NH3•H2O6、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-三、与“量”有关的书写错误1、向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3－+Ba2＋+2OH－=BaSO3↓+SO32－+2H2O2、4 mol的Cl2通入含3molFeBr2的溶液中：2Fe2＋＋6Br－＋4Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋3Br23、在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O四、离子方程式书写“假配平”陷阱的设置1、（08海南卷）下列离子方程式正确的是（BD ）2、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋五、离子共存的隐含条件陷阱的设置1、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+2、（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3【课堂练习】1、 .下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取A l(O H)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中，次氯酸钠与F e(O H)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋2、．下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋3、）.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－4、 .能正确表示下列反应的例子方程式是（）A. 在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝 Al3++3OH－ Al(OH)3↓B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O5、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤6、下列离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O。
高二离子共存方程式正误判断专题复习
离子共存、离子方程式专题1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。
①使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K＋、SO42－、NO3－②使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2+、HCO3－、NO3－③0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K+、SO42－、I－④0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－、CO32－⑤0. 1mol·L－1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－、CO32－⑥0. 1mol·L－1FeCl3溶液： K＋、NH4+、I－、SCN－⑦c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－⑧1.0mol·L－1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－⑨pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－⑩与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。
①MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O②明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋③Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑④Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O⑤用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－⑥向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O⑦将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+⑧用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O⑨醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑⑩NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋3．在指定环境中，下列各溶液中的离子可能大量共存的是A．滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na＋、CO32－、K＋、ClO－－B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42－、Na＋、K＋C．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2＋、H＋、Cl－D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－4．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－B．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42－、C1－、HCO3－C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1－、Na+、SCN－D．水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Ba2+、Na+、C1－、Br－5．下列溶液中的各组离子，在一定条件下可能大量共存的是A．加入Al能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4＋、ClO－、Cl－B．含0.1 mol/L NO3－的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－C．由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、AlO2－D．无色透明的溶液中：Al3＋、Na＋、SO42－、HCO3－6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中： Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－B．c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、Cl－、AlO2－、NO3－C．pH＝12的溶液中：Fe3＋、Na＋、NO3－、SO42－D．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、Cl－7．25℃时，由水电离出的c(H+)＝1×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、ClO－、SO42－、HCOO－ B．Na＋、K＋、Cl－、NO3－C．NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D．Fe2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+ 2O22－＝4OH－+ 18O2↑B．用双氧水和稀硫酸处理铜板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－D．铵明矾［AlNH4(SO4)2·12H2O］溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3+＋NH4+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝ AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O9．下列离子方程式表达正确的是A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合：Ca2++HCO3—+OH—═CaCO3↓+H2OB．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+ + NH3·H2O = Ag OH↓+ NH4＋C．硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaSO4↓D．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + 2ClO－+ H2O ＝ SO32- + 2HClO10．下列有关描述及离子方程式的书写正确的是A．HSO3－在溶液中发生水解：HSO3－＋H2O SO32－＋H3O＋B．向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH－＋Fe3＋＝Fe(OH)3↓C．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O－＋H2O C6H5OH＋OH－D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl－＋2H2O OH－＋Cl2↑＋H2↑11．下列离子方程式正确的是A．向NaHCO3溶液中滴加醋酸：HCO3－＋H＋＝CO2↑+H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6H++ 2Iˉ＝2Fe2+ + I2 + 6H2OC．偏铝酸钠溶液中通入过量．．的二氧化碳气体：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－D．金属钠投入水中： Na + 2H2O = Na+ + 2OH— + H2↑12．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－C．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 电解H2↑+Cl2↑+2OH-D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑。
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离子方程式的书写及离子共存问题班级姓名一、离子方程式的书写练习1.向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( )A、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓B、2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓C、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 3OH- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓D、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O2.下列离子方程式中不正确的是( )A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2OB、氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-C、石灰水中通入过量的氟化氢：Ca2+ + 2OH- + 2HF = CaF2↓+ 2H2O电解D、电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑3.下列离子方程式中正确的是( )A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2B、过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2 + 2H2O + AlO2- = Al(OH)3↓+ HCO3-C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH4+ + HSO3- +2OH- = SO32- + NH3↑+2H2OD、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+ +2HCO3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O +MgCO3↓4.下列离子方程式中，正确的是( )A、在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3↓B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42- = BaSO4↓C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH- +CO2=HCO3-D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O5.下列反应的离子方程式错误的是( )A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO6.下列反应的离子方程式错误的是( )A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH-= CO32-＋H2O7.下列离子方程式书写正确的是( )A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+ H2OC、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑D、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O8.下列离子方程式中正确的是（）(A)碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3- + OH-═CO32-+ H2O（B）氯化铁溶液中通入硫化氢气体: 2Fe3+ + S2-═ 2Fe2++ S↓（C）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ═ CaCO3↓+ 2HClO （D）氯化亚铁溶液中加入硝酸: 3Fe2+ + 4H+ + NO3-═ 3Fe3+ + 2H2O + NO9.下列离子方程式中正确的是（）(A)氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑(D)金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑10.下列离子方程式中正确的是（）A、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OB、碳酸氢钠的水解：HCO3- + H2O = H3+O + CO32-C、硫酸铝加过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD、漂白粉溶液中通入少量的SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO11.下列反应的离子程式正确的是( )A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2OB、氯化铝溶液通入过量氨气：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC、大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑D、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO12.下列反应的离子反应方程式正确的是( )A、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中：CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO3-B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OC、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2OD、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32- + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O13.下列离子方程式正确的是( )A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2OB、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO2：SO2 + OH- = HSO3-C、氯化铁水解：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+D、氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-14.下列离子方程式中正确的是( )A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O电解B、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O →2C6H5OH↓+ CO32-15下列物质间反应的离子方程式正确的是（）A ．向苯酚溶液中加入碳酸氢钠溶液B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2++2OH -+NH 4+ +H ++SO 42-=BaSO 4↓+NH 3·H 2O+H 2O C ．向沸水中没加饱和氯化铁溶液Fe 3++3H 2OFe(OH)3↓+3H + D ．过量的NaOH 溶液与碳酸氢钙溶液Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 3-16.下列离子方程式正确的是（ ）A ．醋酸铵和盐酸反应CH 3COONH 4+H + CH 3COOH+NH 4+B ．氢氧化钡与碳酸氢镁反应Ba 2++OH －+HCO 3- BaCO 3↓+H 2OC ．偏铝酸钠和过量盐酸AlO 2－+4H + Al 3++2H 2OD ．钠跟水反应Na+2H 2O Na ++2OH －+H 2↑ 17.下列离子方程式不正确的是 （ ）．A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2OB.2SO 通入溴水中：--+++++24222SO 2Br 4H O2H Br SO C ．Cu 片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++D ．FeO 与稀3HNO 反应：O H Fe 2H FeO 22++++18.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离程式来表示的是A.FeBr 2与Cl 2B.Ba(OH)2与H 2SO 4 （ ）C.HCl 与Na 2CO 3D.Ca(HCO 3)2与NaOH19.下列离子方程式书写正确的是A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O == CaSO 3↓+2HClOB.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu 2++2HO - == Cu(OH)2↓C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 P b 2++H 2S == PbS ↓+2H +D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH - == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O20. 下列反应的离子方程式正确的是A.氟气通入水中：2F 2+2H 2O == 4F -+4H ++O 2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca 2++2OH -+2HCO 3- == CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC.硫氢化钠溶液与盐酸反应：S 2-+2H +==H 2S ↑D.FeBr 2溶液与等摩Cl 2反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2== 2Fe 3++4Cl -+Br 221.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2OC.碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑D.金属钠跟水反应 2Na+2H 2O == 2Na ++2OH -+H 2↑22. 下列离子方程式正确的是 （ ） A 、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀[Ag(NH 3)2]++OH -+3H ++Cl -=AgCl ↓+2NH 4++H 2OB 、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO 3+2H ++2NO 3-=3BaSO 4↓+2NO ↑+H 2OC 、孔雀石可溶于盐酸 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OD 、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O二、离子共存问题的练习1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H +和OH -的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是 （ ）A 、S 2O 32-B 、NH 4+C 、NO 3-D 、HCO 3-2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A 、H + 、Fe 2+ 、NO 3- 、Cl -B 、S - 、Na + 、OH - 、K +C 、K + 、CO 32-、Br - 、AlO 2-D 、H + 、Cl - 、Na + 、S 2O 32-3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A 、Ca 2+ 、HCO 3-、Cl -、K +B 、Al 3+、AlO 2-、HCO 3-、Na +C 、Fe 2+、NH 4+、SO 42-、S 2-D 、Fe 3+、SCN -、Na +、CO 32-4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）A 、H 3O +、NO 3-、Fe 2+、Na +B 、Fe 3+、NO -3、I -、K +C 、K +、Ba 2+、OH -、SO 42-D 、Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A 、NH 4+、Mg 2+、SO 42-、Cl -B 、Ba 2+、K +、S 2O 32-、NO 3-C 、Al 3+、Fe 2+、SO 42-、Cl -D 、Na +、Ca 2+、Cl -、AlO 2-6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）A 、I -、AlO 2-、Cl -、S 2-B 、Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C 、Br -、S 2-、Cl -、CO 32-D 、SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（ ）A 、Mg 2+、K +、NO 3-、SO 42-B 、AlO 2-、NH 4+、Na +、Br -C 、SO 42-、Cl -、AlO 2-、Na +D 、NH 4+、I -、Fe 3+、Cl -8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是（）A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、AlO2-、OH-、Na+、K+C、K+、NH4+、NO3-、Cl-D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH-10．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）A、Na+、OH-、S2O32-、K+B、Cu2+、SO42-、Al3+、Na+C、Na+、Al3+、Mg2+、NO3-D、K+ Fe2+、Cl-、NO3-11．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）A. Na+、NO3-、AlO2--、SO42-B. Na+、CO32-、、K+、SiO32-C、、K+、Cl-、AlO2--、CO32-D、Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+三、简答1.(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：2.写出下列反应的离子方程式：(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和(3)Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应四、参考答案一、D, D, AB,C,A; D,B,D,BD,A; C,AD,AB,BC,BD; C,CD,B,CD,CD; BD,AB二、D,BC,A,AB,A; AC,C,C,A,C; BC三、1 （1）2H++SO4-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+H2O (2) SO4-+Ba2+= BaSO4↓2 (1)CO2不足时:2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-CO2过量时: AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3-(2)当Ba(OH)2过量时:HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3↑+H2O当NaHCO3过量时: 2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2H2O+CO32-(3) Mg(HCO3)2过量时: Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+ = MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O;当石灰水过量时:2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+ = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓或Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。