离子方程式精品习题带答案

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离子方程式精品习题带答案

1.下列离子方程式错误的是（）A．钠和水的反应: 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B．铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 3Fe3+＋3H2↑C．锌和硫酸铜反应: Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液: Ca2+ + CO32－= CaCO3↓2．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸B．氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸C．碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸D．氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾3．加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（）A．硝酸根离子 B. 镁离子 C. 钡离子 D. 碳酸根离子4.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氧化钙和水反应CaO+H2O=Ca2+ +2OH—D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑6.下列离子方程式的书写正确的是()A．铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑C．CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3－＋H＋===H2CO37.某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。

为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A.H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO38.下列反应的离子方程式，书写错误的是( )A．用稀硫酸清除铁锈Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB．铜粉放入硝酸银溶液里Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ D．食盐水中滴加硝酸银溶液Cl－+ Ag+= AgCl↓9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3＝CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H+ + OH-＝H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3 + 2H+＝Ba2++ H2O + CO2↑D．金属钠跟水反应2Na + 2H2O ＝2Na+ + 2OH-+ H2↑10．正确书写离子方程式时，应使等号两边( )A．离子的物质的量相等B．微粒的总的数量应相等C．正电荷和负电荷总数应相等D．各元素原子的物质的量应相等11．若把溶液中的Cl-、SO42-、OH-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是( )。

离子方程式试题及答案

高考化学热点知识训练离子方程式1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑B、氯化亚铁溶中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++Cl—C、往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH—+H2个D、铝粉溶于NaOH溶液中：2Al +2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑2、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH—= H2OB、碳酸钠加入稀盐酸：Na2CO3+2H+ = 2Na+ +CO2↑+H2OC、氧化钠溶于盐酸中： Na2O+2H+ = 2Na++H2OD、氯气通入冷水中： Cl2+H2O = 2H++Cl—+ ClO—3、下列反应的离子方程式错误的是（）A、澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH—= H2OB、磷酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH—= H2OC、醋酸铵和盐酸反应：CH3COO—+ H+ = CH3COOHD、碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42—= BaSO4↓B、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3—+ OH—= CO32—+ H2OC、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH—=H2OD、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+ + HCO3—= CO2↑+H2O5、下列能正确表示反应的离子方程式的是（）：Cu + 4H++SO42—=Cu2++SO2↑+2H2OA、铜与浓硫酸反应放出SO2B、浓硫酸与食盐共热制HCl写成：Cl—+ H+= HCl↑C、浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO2 + 4H+ +2Cl— = Mn2+ + 2H2O + Cl2↑D、加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物：NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O6、下列能正确表示反应的离子方程式的是（）A、FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：Ba2++CO32— =BaCO3C、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+2H+=Fe2+ +H2SD、氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I—=I2 + 2Cl—7、下列能正确表示反应的离子方程式的是（）A、Na2S溶液水解：S2—+ 2H2O H2S+2OH—B、硫氢化钾溶液水解：HS—+ H2O H2S↑ + OH—C、氯化铝溶液与碳酸钠溶液反应：2Al3+ +3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D、用FeCl3溶液制氢氧化铁胶体： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3H+8、下列反应的离子方程式正确的是（）A、Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2+ + H+ + OH—+ SO42— = BaSO4↓+ H2OB、Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+6NH4+C、稀硫酸中滴加烧碱溶液：2H++2OH—= 2H2OD、氨气通入稀硫酸中：NH3 + H+ = NH4+9、下列反应的离子方程式正确的是（）A、用惰性电极电解饱和食盐水2Cl—+2H2O 电解2OH—+ H2↑ + Cl2↑B、往氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3++S2—= 2Fe2++S↓C、乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD、在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸： S2—+ 2H+ = H2S↑10、下列反应的离子方程式错误的的是（）A、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2 + CO32— + H2O= 2HCO3—B、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O = 4Al(OH)3↓C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO3— + H+ = H2O + CO2↑D、氢氧化钠稀溶液与氯化铵稀溶液混合：NH4+ + OH—= NH3↑+H2O11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、标准状况下2.24L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：CO2+OH—= HCO3—B、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH—C、向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO—+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOD、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3—+2OH—= CO32—+ NH3↑ +2H2O12、下列反应的离子方程式正确的是（）A、偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2—+ 2H2O+CO2=Al(OH)3↓+CO32—B、小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OC、向硝酸镁溶液中加过量氨水：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++ SO42—+ Ba2+ + OH—= BaSO4↓+H2O。

高考化学复习离子反应离子方程式习题含解析

高考化学复习离子反应离子方程式1．下表中关于物质分类的组合完全正确的是( )3错误；C 项中的H 2O 为弱电解质，错误；D 项中的CH 3COONH 4为强电解质，错误。

答案：A2．(2019·茂名质检)下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L －1一元酸溶液H ＋浓度为0.5 mol·L －1④强酸溶液中的H ＋浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤D ．只有⑥解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L －1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L －1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H ＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，H ＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。

答案：C3．下列离子方程式书写正确的是( )A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O C ．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu ＋2NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O D ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋解析：用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故B错误；Cu溶于足量浓硝酸的离子方程式为Cu＋2NO－3＋4H＋===Cu23＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故C正确；FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe＋，故D错误。

离子方程式习题带答案

1 . 下列离子方程式错误的是（）A .钠和水的反应：2Na + 2H 2O = 2Na ++ 20H 一 + H 2 匸 B .铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H += 3Fe 3+ + 3H 2f C .锌和硫酸铜反应:Zn + Cu 2+= Zn 2++ Cu D .澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca 2+ + CO 32「= CaCO s J2.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（） A .氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸B .氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸C .碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸D .氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾 3.加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（）A .硝酸根离子 B. 镁离子 C. 钡离子 D. 碳酸根离子4. 下列离子方程式书写正确的是（）A .碳酸钙与盐酸反应 CO 32一+2H +=CO 2 f +H0B .硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42一=BaSO 4jC .氧化钙和水反应CaO+H 2O=Ca 2++2OH —D .铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3Cu5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A .铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag += Cu 2++ AgB .澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca （OH ）2 + 2H += Ca 2++ 2H 2OC .氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH + H += H 2OD .碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO 3 + 2H += Ca 2+ +出0 + CO 26. 下列离子方程式的书写正确的是（）A .铁跟稀盐酸反应：2Fe + 6H + ===2Fe 3+ + 3H 2?B .碳酸氢钙溶液中加入盐酸： Ca （HCO 3）2+ 2HCI===CaCI 2+ 2H 2O + 2CO 2 f C. CO 2通入澄清石灰水中： CO 2+ Ca 2+ + 2OH 一===CaCO 3j+ H 2O D.NaHCO 3溶液中加入盐酸： HCO 3一 +『===H 2CO 37•某溶液中可能含有 SO 4「、CO 3「、C 「。

高一离子方程式书写专题训练及答案

高一离子方程式书写专题训练写出下列化学反应的离子方程式（写离子方程式先写化学方程式然后拆、删、整理，注意一定要写完之后马上看看电荷守恒原子守恒是否符合）1. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应2. 氢氧化钡溶液与硝酸溶液的反应3. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应4. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应5. 醋酸与氢氧化钠溶液的反应6. 盐酸与氨水的反应7. 氢氧化镁与盐酸的反应8. 醋酸与氨水溶液的反应9. 硫酸铜溶液与氢氧化钡的反应10. 氯化镁与氢氧化钠溶液的反应11. 氯化铝与氨水的反应12.. 氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应13. 盐酸溶液和硝酸银溶液的反应14. 硫酸溶液与氯化钡溶液的反应15. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应16.碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应17.亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应18.氢氧化钠中通入少量二氧化碳19澄清石灰水中通入少量二氧化碳20.铁片投入盐酸溶液中 21．铝片投入盐酸溶液中21.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应23. 钠和水的反应(2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑)24. 钠和硫酸的反应25.碳酸氢钠溶液和稀盐酸26. 碳酸氢钙溶液和稀盐酸27. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液28. 碳酸钙中加入稀盐酸29. 碳酸钠溶液中加稀盐酸30. 碳酸钠溶液和石灰水的反应31.碳酸钙中加入醋酸32.碳酸氢钙溶液和氢氧化钙溶液33. 氧化铜中加稀硫酸溶液34. 氧化钠中加稀硫酸溶液35. 铁加入CuSO4溶液中36 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O37. 亚硫酸钠与盐酸反应38. 铜片插入硝酸银溶液中39. 石灰石与硝酸反应40. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O41. 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑42 Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl43. Cl2＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO44. SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3＋ H2O45. 3NO2＋ H2O 错误!未找到引用源。

离子方程式练习(含答案)

离子方程式练习姓名：___________班级：___________成绩：___________一、单选题1．下列指定反应的离子方程式正确的是A. 电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OC. Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2D. 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑2．下列反应的离子方程式表示正确的是A. 用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3⋅H2O=2NH4++SO32-+H2OB. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C. 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD. NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+ NH3⋅H2O +H2O 3．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===CaSO4↓＋H2O 4．下列离子方程式书写正确的是A. 碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe2+＋ 2I－＋ 2Cl2＝ 2Fe3+＋ I2＋ 4Cl－B. 碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32－+Cl2 ＝ CO2↑+Cl－+ClO－C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+H2OD. 金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na + 2H2O + Mg2+ ＝ 2Na+ + H2↑ + Mg(OH)2↓5．下列反应的离了方程式正确的是A. 碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应: H++OH-=H2OC. 硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-D. 铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2A13++3Cu6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

离子方程式精品习题带答案

1.下列离子方程式错误的是（）A．钠和水的反映: 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B．铁和稀硫酸反映: 2Fe + 6H+ = 3Fe3+＋3H2↑C．锌和硫酸铜反映: Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液: Ca2+ + CO32－= CaCO3↓2．下列各组两种物质在溶液中的反映，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸B．氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸C．碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸D．氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾3．加入氢氧化钾溶液以后，溶液中下列离子数量明显减少的是（）A．硝酸根离子 B. 镁离子 C. 钡离子 D. 碳酸根离子4.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反映CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反映Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氧化钙和水反映CaO+H2O=Ca2+ +2OH—D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu5.能正确表示下列化学反映的离子方程式的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB．澄清的石灰水与稀盐酸反映Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．氢氧化钡溶液与盐酸的反映OH＋H+＝H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO26.下列离子方程式的书写正确的是( )A．铁跟稀盐酸反映：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑C．CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3－＋H＋===H2CO37.某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。

为了查验其中是不是含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )B．HCl C．NaOH D．NaNO38.下列反映的离子方程式，书写错误的是( )A．用稀硫酸清除铁锈Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB．铜粉放入硝酸银溶液里Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反映Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓D．食盐水中滴加硝酸银溶液Cl－+ Ag+= AgCl↓9．下列反映的离子方程式正确的是( )A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3＝CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反映H+ + OH-＝H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3 + 2H+＝Ba2++ H2O + CO2↑D．金属钠跟水反映2Na + 2H2O ＝2Na+ + 2OH-+ H2↑10．正确书写离子方程式时，应使等号两边( )A．离子的物质的量相等B．微粒的总的数量应相等C．正电荷和负电荷总数应相等D．各元素原子的物质的量应相等11．若把溶液中的Cl-、SO42-、OH-别离沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是( )。

高中离子反应方程(含答案)

离子方程式练习1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag ++Cl -=AgCl ↓+–2、钠与水反应： 2Na+2H 2O=2Na +2OH +H 2↑3、钠与硫酸铜溶液： 2Na+2H 2 O+Cu 2+=2Na ++Cu(OH)2↓ +H 2↑ +–4、过氧化钠与水反应： 2Na 2 O+2H 2O=4Na +4OH +O 2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO 3-+H +=CO 2↑ +H 2O--6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3 +CH 3COOH=CO 2↑ +H 2O+CH 3COO2Ca 2++4OH -+2HCO 3-+Mg 2+=Mg(OH) 2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO-2+–2–3332+-–33 210、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：2+ –3 32Ca +OH +HCO -=CaCO ↓+HO11、澄清石灰水通入少量2 2+ –332CO ： Ca +2OH +CO=CaCO ↓ +HO12、澄清石灰水通入过量 –-CO 2： OH +CO 2=HCO 32+– 3-3 32– 2 O13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： Ca +2OH +2HCO=CaCO ↓ +CO +2H14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：- – 2+HCO 3 +OH +Ca =CaCO 3↓ +H 2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：2+ –4+332 3 2Ba +2OH +NH+HCO-=BaCO ↓+HO+NH ?H O16、碳酸钠溶液与盐酸反应： CO 32– + =HCO 3-或 CO 32–+2 2+H+2H =CO ↑ +HO–2–17、向氢氧化钠溶液中通入少量的 CO 2：CO 2+2OH =CO 3 +H 2O–-18、过量的 CO 2通入氢氧化钠溶液中： CO 2+OH =HCO 3 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH+ - – 2– 4 +HCO3+2OH =NH↑ +CO +2H O33 220、碳酸钙与盐酸反应： CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑ +H 2O21、碳酸钙与醋酸反应： CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑ +H 2O +–22、澄清石灰水与稀盐酸反应： H +OH =H2O––23、磷酸溶液与少量澄清石灰水： H 3PO 4+OH =H 2O+H 2PO 424、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H 3PO 4+3Ca 2++6OH –=Ca 3(PO 4)2↓ +6H 2O 25、碳酸镁溶于强酸： MgCO 3 +2H +=Mg 2++CO 2↑ +H 2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：2+ –2+2–Ba +2OH +Mg+SO 4 =BaSO 4↓ +Mg(OH)2↓2+– + 2–27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba +2OH +2H +SO 4=BaSO 4↓ +2HO 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：+2– – 2+ O+BaSO ↓ 24429、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：+4 2–– 2+42H+SO+OH +Ba=BaSO ↓ +HO30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al 3+4 2– – 2+ 4 2–2+3SO +8OH +3Ba =3BaSO ↓ +2AlO +4H O31、氢氧化镁与稀硫酸反应： 2+2+ 2Mg(OH) +2H =Mg +2H O32、铝跟氢氧化钠溶液反应： 2Al+2OH +2H2O=2AlO 2 –+3H ↑– 2+2– 33、物质的量之比为 1：1NaAl 合金置于水中： Na+Al+2H 2 2O=Na +AlO+2H↑34、氧化铝溶于强碱溶液：–2–Al 2O 3+2OH =2AlO +H 2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O.3 –2– 2 O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液： Al(OH) +OH =AlO +2H3 + 3+ +3H 2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应： Al(OH) +3H =Al38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液： Al 3+ +3HCO 3-=Al(OH) 3 2↓ +CO↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液： 2Al 3+ 32– 2 O=2Al(OH) 3 2+3CO +3H ↓ +3CO↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ +3 2 3 441、明矾溶液加热水解生成沉淀： Al 3+ ++3H2O=Al(OH) 3↓ +3H42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液： Al 3+ +3AlO 2–+6H2O=4Al(OH) 3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3+ 2 –Fe +3AlO +6H2O=Fe(OH)3↓ +3Al(OH)↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO 2–+ +H2O=Al(OH) 3↓+H45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO 2–+ 3+ +2H2O+4H =Al46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO 2– 4 + 2 3 3+NH +H O=Al(OH) ↓ +NH↑47、金属铁溶于盐酸中： Fe+2H+=Fe2++H 2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑2–+51、硫化钠与盐酸反应： S +2H =H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：2––S +Br2=S↓ +2Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的3+ 2+ +H2S：2Fe +H2S=2Fe +S↓ +2H 、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：3+ 2–2+2Fe +S =S↓+2Fe5556、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：3+ 2–2Fe +3S =S↓ +2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：3+ –2+ +I22Fe +2I =2Fe58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：3+ 3 2 3 4+Fe +3NH ?H O=Fe(OH) ↓ +3NH60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：3+ – 3Fe +3SCN =Fe(SCN)61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2++2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H =Zn +H2↑–2+63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH 3COO +Zn +H2↑+2+64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH 4 =Zn +NH3↑ +H2↑3+2+66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2++3+2Fe +H2O2 +2H =2Fe +2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO 4-+8H+=5Fe3++Mn 2++4H 2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3 O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2 O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2 O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H 2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl 2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl 2=2Fe3++2C l-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I -+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl 2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl 2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl 2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-.78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -79、亚硫酸溶液中加入氯水：H 2SO 3+Cl 2+H 2O=4H ++2Cl -+SO 42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H 2SO 3+2Fe 2++H 2O=4H ++2Fe 2++SO 42- 81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H 2SO 3+H 2O 2=2H ++H 2O+SO 42- 82、氯气通入水中： Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl 2+HCO 3=Cl -+CO 2+HClO 84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO 32-+H 2O+Br 2=SO 42-+Br -+2H + 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO 32-+H 2O 2=SO 42-+2H 2O 86、二氧化硫通入溴水中：SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42- 、单质铁溶于过量稀硝酸中3-+4H + 3++NO ↑ +2H 287 (NO)： Fe+NO =Fe O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO- +2+3289、单质铜与稀硝酸反应：3 - +8H +2++2NO ↑ +4H 2 3Cu+2NO=3CuO90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO- + 2+↑ +2HO3 291、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag ++Cu=2Ag+Cu 2++ 2- 92、用氨水吸收少量 SO ：SO +2NH+H O=2NH+SO22 324 393、用氨水吸收过量的 SO 2+ -： SO 2+NH 3+H 2 O=NH 4 +HSO 394、稀硝酸中通入 SO 2： 3SO 2+2NO 3-+2H 2O=3SO 42-+2NO ↑ +4H +- 2- +2NO 2 ↑95、浓硝酸中通入 SO 2： SO 2+2NO 3 =SO 496、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： NH 4 ++OH - NH 3↑+H 2O2+--+ 97、向次氯酸钙溶液中通入 SO 2：Ca +2ClO+ SO 2+H 2O=CaSO 4↓ +Cl+2H + HClO98、用碳酸钠溶液吸收过量232- 2 223-SO ： CO+HO+2SO =CO ↑+2HSO2+=CuS ↓+99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H 2S+Cu+2H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液： S 2-+Cu 2+=CuS ↓ 101、电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O= 2OH -+H 2↑ +Cl 2↑ +102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O =2Cu ↓ +O 2↑ +4H 103、电解氯化铜溶液：Cu 2++2Cl - =电解 =Cu ↓ +Cl 2↑ 104、电解熔融氯化钠：2Na ++2Cl -=(熔融 )= 2Na+Cl 2↑ 105、电解熔融氧化铝：4Al 3+ +6O 2- =电解 =4Al+3O 2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO 2+2Cl -+4H +=加热 =Mn 2++Cl 2↑ +2HO 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl 2+6OH -=5Cl-+ClO 3-+3H 2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO -+H 2O+CO 2=HClO+HCO 3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑ +H 2O3-+5Cl - + 2 2111、氯酸钾与浓盐酸： ClO+6H =3Cl ↑ +3HO、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸： 2- 2- + =3S ↓ +3H 231122S +SO+6HO113、 NO 2 溶于水： 3NO 2+H 2O=2H ++NO 3 -+NO ↑114、 NO 2 通入亚硫酸钠溶液： SO 32-+NO 2=SO 42-+NO ↑115、硫化钠的第一步水解： 2- 2 3- +OH -S+H O== HSO116、碳酸钠的第一步水解：CO 2-- +OH -32 3 117、氯化钡溶液与硫酸反应：2+ 4 2-4 ↓Ba +SO =BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH -=2S 2-+SO 32-+3H 2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba 2++2CH 3COO -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓ +2CH 3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH 3COOH+OH -=CH 3COO -+H 2O 121、醋酸与氨水反应：CH 3COOH+NH 3?H 2O=CH 3COO -+NH 4++2H 2O.122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C 6H 5OH+OH -=C 6H 5O-+H 2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C 6H 5OH+Fe 3+=[Fe(C 6H 5O)6] 3-+6H +124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C 6H 5O-+CH 3COOH=C 6H 5OH+CH 3COO - 125、苯酚钠溶液中通入少量CO 2： C 6H 5O-+H 2O+CO 2 =C 6H 5OH+HCO 3- 2---126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚： C 6H 5OH+CO 3 =C 6H 5O +HCO 3 127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO 3+HCOOH=Ca 2++CO 2↑ +H 2O+HCOO - 128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO -+H +=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO 3-=CO 2↑ +H 2O+HCOO - 130、 Na 2 C 2O 4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2- - +16H + 2+5C 2O 4 +2MnO 4 =10CO 2↑ +2Mn +8H 2O4- +2+131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水： 5H 2 2+6H 22O +2MnO=5O↑ +2Mn +8H O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+ 22 + 3+ 2 O2Fe +HO +2H=2Fe +2H133、 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液：5SO +2MnO- +2H O=5SO 2- 2+ +4H +134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成24 2 4CO ：4-+2+ 22 4+12MnO +36H 22 O5C H=10CO ↑ +12Mn +28H135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH 3COOCH 2CH 3+OH -=CH 3COO -+HOCH 2CH 3 (C 17H 35COO)3(C 3H 5O 3)+3OH -=3C 17H 35COO -+CH 2(OH)CH(OH)CH 2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解： CH 3CH 2Cl+OH-=CH 3CH 2OH+Cl - 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag ++NH 3?H 2O=AgOH ↓ +NH 4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量： + 32 3 22 OAg +2NH ?H O=[Ag(NH ) ]++2H 140、葡萄糖发生银镜反应： CH 2(OH)(CHOH) 4CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH-=2 4 - +NH 4+ +3NH3 2 O+2Ag ↓CH(OH)(CHOH) COO+H141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液： Cu 2++2OH -=Cu(OH) 2 ↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：2++ Cu +2NH 3 ?H 2O=Cu(OH)2↓ +2NH 42+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu +4NH 3 ?H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O 2+144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn +2NH 3?H 2O=Zn(OH)2↓ +2NH 4+ 2+2+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水： Zn +4NH 3?H 2O=[Zn(NH3)4]+4H 2O.。

高中化学离子反应习题(含答案)

离子反应1．下列反应的离子方程式书写正确的是[]A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O→4OH－+O2↑D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O2．下列离子方程式书写正确的是【】A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2OC．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】A．H+Fe3+ClO－Cl－B．H+NH4+Fe2+Br－C．Ag+K+CO 32－SO42－D．K+AlO2－Cl－OH－4．下列离子方程式书写正确的是【】A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+6．下列反应的离子方程式书写正确的是[]A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－7．下列离子方程式中正确的是【】A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2OC．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。

离子方程式练习题(含答案)

离子方程式练习题一判断下列离子方程式是否正确。

1.下列离子方程式正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2C．硫氢化钠水解HS-+H 2O H2S↑+OH-D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－2. 下列离子方程式书写正确的是( )A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓C．醋酸铵溶于水：CH 3COO—+NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2OD．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O3. 下列反应的离子方程式错误的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3•H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH+ CO32－D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO4. 下列离子方程式错误的是（）A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中NH3+H3PO4=NH4++H2PO4-B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2OC FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓D. FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+5. 下了离子方程式不正确的是（）A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB. 把少量的氯气通入到FeI2的溶液中2I－＋CI2=I2＋2CI－.C. 氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O二：书写下列离子方程式：（1）Cl2通入NaOH溶液中：；（2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：；（3）Al2O3与NaOH溶液：；（4）Fe3O4溶于硝酸：；（5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：；（6）小苏打与醋酸反应：；（7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4：；（8）硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢：；（9）CuSO4中通H2S：；(10) 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，再向中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出这两步反应的离子方程I：_____________________________________________________;II：_________________________________________________;答案二：222.Cu2＋＋S2－=Cu S↓3. Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O4.Fe3O4＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O 或：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O5..SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3 ↓＋2HCO3－6.CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋CO2↑＋H2O7.OH－＋H3PO4=H2PO4－＋H2O8.2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O9.Cu2＋＋H2S=CuS ↓＋2H＋10.ⅰ.2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2Oⅱ.Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。

高一化学离子方程式书写练习含答案

高一化学离子方程式书写练习含答案高一化学离子方程式书写练习2015/10/16 1.硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液Ag++Cl-=AgCl↓2.碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合HCO3-+H+=CO2↑+H2O3.碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-4.过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁2Ca2++4OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O5.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–6.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O7.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O8.澄清石灰水通入少量CO2Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O9.澄清石灰水通入过量CO2OH–+CO2=HCO3-10.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O11.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O12.碳酸钠溶液与盐酸(少量或过量)反应CO32–+H+=HCO3- 或CO2–+2H+=CO2↑+H2O13.向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2CO2+2OH–=CO32–+H2O14.过量的CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+OH–=HCO3-15.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2HO16.碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O17.碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O18.澄清石灰水与稀盐酸反应H++OH–=H 2O19.磷酸溶液与少量澄清石灰水H 3PO4+OH–=H2O+H24–20.磷酸溶液与过量澄清石灰水2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O21.碳酸镁溶于强酸MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O22.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O23.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓24.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O25.氢氧化镁与稀硫酸反应Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O26.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+27.氧化铝溶于强酸溶液Al3+6H+=2Al3++3H2O28.金属铁溶于盐酸中Fe+2H+=Fe2++H 2↑29.硫化亚铁与盐酸反应FeS+H+=Fe2++H2S↑30.硫化钠与盐酸反应S2–+2H+=H2S↑31.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓32.氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+33.锌与稀硫酸Zn+2H+=Zn2++H↑34.锌与醋酸Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑35.四氧化三铁溶于浓盐酸Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H 2O36.氧化铁溶于盐酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O37.用氨水吸收少量SO2SO2+2NH3+H2O=2NH++SO32-38.用氨水吸收过量的SO2SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-39.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4++OH-NH3↑+H2O40.用碳酸钠溶液吸收过量SO2CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-41.硫酸铜溶液中通入硫化氢H2S+Cu2+=CuS↓+2H+42.硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液S2-+Cu2+=CuS↓43.NO2溶于水3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑44.醋酸钡溶液与硫酸反应Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH45.醋酸与氢氧化钾溶液反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O46.醋酸与氨水反应CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O47.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液Cu2++2OH-=Cu(OH) 2↓48.硫酸铜溶液中加入少量氨水Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+49.等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O50.相同物质的量浓度的硫酸铝钾和氢氧化钡溶液按体积比2:3混合反应2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓。

高中化学离子方程式大全及练习(绝对精品)

高中化学方程式汇编温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn.无机化学部分非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1．氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl （2004北京高考） 2．还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)3．与水的作用:SO 2+H 2O===H 2SO 3SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NON 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4(P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂)4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O+ 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2OCO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。

(化学)高考化学离子反应题20套(带答案)及解析

（化学）高考化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。

【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。

2．某固体混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。

下列说法不正确．．．的是（）A．气体A为NH3，溶液Z呈碱性B．通过上述实验无法确定是否存在NaNO3C．X中一定有NH4NO3和Cu(NO3)2，且n(NH4NO3) ≥ 4n[Cu(NO3)2]D．向X中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解【答案】C【解析】【分析】①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由①可知：混合物X中一定有NH4NO3，因出现沉淀Y，则至少含Cu(NO3)2、AgNO3的一种，沉淀Y至少含AgOH、Cu(OH)2中的一种，Z 至少含[Ag(NH 3)2]+、[Cu(NH 3)4]2+中的一种；②往溶液Z 中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解，则Z 中含[Cu(NH 3)4]2+，不含[Ag(NH 3)2]+，沉淀Y 为Cu(OH)2，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2，一定不含AgNO 3；③综上所述，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2和NH 4NO 3，一定不含AgNO 3，可能含有NaNO 3，发生如下反应：Cu(NO 3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO 3，NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O ，Cu(OH)2+4NH 3=[Cu(NH 3)4]2++2OH -，据此解答。

高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案

高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案高考化学离子反应离子方程式专项练习题一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态HClD.熔融的KOH2.下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-3.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3+、Na+、NO-3、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO2-4C.K+、Na+、Cl-、CO2-3D.K+、I-、NO-3、Cl-4.下列离子方程式书写正确的是()A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O===AlO-2+4NH+4+2H2OC.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：D.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-5.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、MnO-4中的一种或几种。

为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

则此溶液中肯定存在的离子是()A.K+、HCO-3、MnO-4B.Al3+、Mg2+、HCO-3C.Al3+、Mg2+、SO2-4D.Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-6.下列描述正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO-4、OH-7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO④CO2-3+2H+===CO2+H2O⑤Ag++Cl-===AgClA.只有③B.②③C.③⑤D.①④8.在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是()A.pH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-B.与Al能产生氢气的溶液：K+、SO2-4、CO2-3、NH+4C.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO2-4、Al3+D.水电离的H+浓度为110-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-9.在含有CO2-3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是()A.Na+、SO2-3、SO2-4、K+B.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+C.K+、MnO-4、NO-3、Na+D.K+、Ca2+、SO2-3、Cl-高考化学离子反应离子方程式专项练习题二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)10.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、Cl-、S2-B.在pH=11的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、S2-、SO2-3C.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO-3、NO-3、NH+4、F-D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-411.下列离子方程式正确的是()A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO-2+CO2+3H2O===2Al(OH)3+CO2-3B.用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+C.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+===Na++CO2+H2OD.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO-3===9Fe3++NO+14H2O12.下列离子方程式正确的是()A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4B.将大理石投入到足量盐酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2OC.将Cl2通入KI溶液中：2I-+Cl2===2Cl-+I2D.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-高考化学离子反应离子方程式专项练习题三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13.(9分)(1)将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_______________________________________。

离子方程式试题及答案

高考化学热点知识训练离子方程式1、下列反应的离子方程式书写正确的是（下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、铁和稀硫酸反应：铁和稀硫酸反应：2Fe+6H2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑B、氯化亚铁溶中通入氯气：、氯化亚铁溶中通入氯气：FeFe2++Cl2=Fe3++Cl—C、往水中投入一小块金属钠：、往水中投入一小块金属钠：Na+2HNa+2H2O=Na++2OH—+H2个D、铝粉溶于NaOH溶液中：2Al +2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑2、下列反应的离子方程式书写正确的是（、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、苛性钾溶液中加入稀醋酸：、苛性钾溶液中加入稀醋酸：H H++OH— = H2OB、碳酸钠加入稀盐酸：、碳酸钠加入稀盐酸：Na Na2CO3+2H+ = 2Na+ +CO2↑+H2OC、氧化钠溶于盐酸中： Na2O+2H+ = 2Na++H2OD、氯气通入冷水中：、氯气通入冷水中： ClCl2+H2O = 2H++Cl— + ClO—3、下列反应的离子方程式错误的是（、下列反应的离子方程式错误的是（）A、澄清石灰水跟稀硝酸反应：、澄清石灰水跟稀硝酸反应：H H++OH— = H2OB、磷酸与氢氧化钾溶液反应：H ++OH—= H2OC、醋酸铵和盐酸反应：、醋酸铵和盐酸反应：CH CH3COO— + H+ = CH3COOHD、碳酸钙溶于硝酸中：、碳酸钙溶于硝酸中：CaCOCaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 4、下列反应的离子方程式书写正确的是、下列反应的离子方程式书写正确的是( )( )A、CuSO 4溶液加入过量氢氧化钡溶液：溶液加入过量氢氧化钡溶液：BaBa2++ SO42—= BaSO4↓B、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCOHCO3— + OH— = CO32— + H2OC、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H H++OH— =H2OD、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+ + HCO3— = CO2↑+H2O5、下列能正确表示反应的离子方程式的是（、下列能正确表示反应的离子方程式的是（）A、铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu + 4H++SO42—=Cu2++SO2↑+2H2OB、浓硫酸与食盐共热制HCl写成：写成：Cl Cl— + H+ = HCl↑C、浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO2 + 4H+ +2Cl— = Mn2+ + 2H2O + Cl2↑D、加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物：和氢氧化钠固体混合物：NHNH4++ OH—= NH3↑ + H2O6、下列能正确表示反应的离子方程式的是（下列能正确表示反应的离子方程式的是（） A、FeCl3溶液的水解：溶液的水解：FeFe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+ B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaBa2++CO32— =BaCO3C 、硫化亚铁与盐酸反应：、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+2H FeS+2H +=Fe 2++H2S D 、氯气通入碘化钾溶液中：Cl 2 + 2I — =I 2 + 2Cl —7、下列能正确表示反应的离子方程式的是（、下列能正确表示反应的离子方程式的是（） A 、Na 2S 溶液水解：溶液水解：S S 2— + 2H 2O H 2S+2OH —B 、硫氢化钾溶液水解：、硫氢化钾溶液水解：HS HS — + H 2O H 2S↑S↑ + OH + OH— C 、氯化铝溶液与碳酸钠溶液反应：2Al 3+ +3CO 32—+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑D 、用FeCl 3溶液制氢氧化铁胶体：溶液制氢氧化铁胶体： Fe Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 (胶体胶体胶体) +3H ) +3H + 8、下列反应的离子方程式正确的是（、下列反应的离子方程式正确的是（） A 、Ba(OH)2溶液不断滴加稀H 2SO 4：Ba 2+ + H + + OH —+ SO 42— = BaSO 4↓+ H 2OB 、Al 2(SO 4)3溶液中加氨水：溶液中加氨水：2Al 2Al3+ + 6NH 3·H 2O = 2Al(OH)3↓+6NH 4+ C 、稀硫酸中滴加烧碱溶液：、稀硫酸中滴加烧碱溶液：2H 2H ++2OH — = 2H 2OD 、氨气通入稀硫酸中：NH 3 + H += NH 4+9、下列反应的离子方程式正确的是（、下列反应的离子方程式正确的是（） A 、用惰性电极电解饱和食盐水2Cl — +2H 2O 电解2OH —+ H 2↑ + Cl 2↑ B 、往氯化铁溶液中通入硫化氢气体：、往氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe 2Fe 3++S 2— = 2Fe 2++S↓+S↓C 、乙醛做银镜反应：、乙醛做银镜反应：CH CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]OH→CH 3COO —+NH 4++2Ag↓+3NH 3+H 2OD 、在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸：、在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸： S S 2— + 2H + = H 2S↑S↑1010、下列反应的离子方程式错误的的是（、下列反应的离子方程式错误的的是（、下列反应的离子方程式错误的的是（） A 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO CO 2 + CO 32— + H 2O = 2HCO 3—B 、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al Al 3+ + 3AlO 2—+ 6H 2O = 4Al(OH)3↓C 、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO HCO 3— + H + = H 2O + CO 2↑D 、氢氧化钠稀溶液与氯化铵稀溶液混合：NH 4++ OH — = NH 3↑+H 2O 1111、下列反应的离子方程式书写正确的是（、下列反应的离子方程式书写正确的是（、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A 、标准状况下2.24L CO 2通入1mol/L 100mL NaOH 溶液中：CO 2+OH — = HCO 3—B 、氢氧化亚铁在空气中被氧化：、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe 4Fe 2+ + O 2 + 2H 2O = 4Fe3+ + 4OH — C 、向漂白粉溶液中通入SO 2气体：气体：Ca Ca 2++2ClO — + SO 2+H 2O = CaSO 3↓+2HClO ↓+2HClOD 、等物质的量的NH 4HCO 3与NaOH 在溶液中反应：在溶液中反应：NH 4++HCO 3—+2OH — = CO 32— + NH 3↑ +2H 2O12、下列反应的离子方程式正确的是（下列反应的离子方程式正确的是（）A、偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2— + 2H2O+CO2=Al(OH)3↓+CO32—B、小苏打溶液中加入过量石灰水：、小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O C、向硝酸镁溶液中加过量氨水：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++ SO42— + Ba2+2+ + OH—= BaSO4↓+H2O。

离子反应经典习题及答案

化学必修1离子反应精品习题一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ===Na＋+H＋+CO32―B NaHSO4 ===Na＋+H＋+SO42―C MgCl2 ===Mg2＋+2Cl―D B a(O H)2 ====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O10．下列离子方程式中，正确的是（）A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。

2024届高考化学百题精练--离子反应与离子方程式(解析版)

离子反应与离子方程式2023年高考题1(2023年浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是A.Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2OC.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO+Ca2+=CaSO3↓答案：D解析：A．Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O，选项A正确；B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O，选项B正确；C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na++CO+CO2+H2O =2NaHCO3↓，选项C正确；D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；2(2023年浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-3C.铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO答案：B解析：A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气发生反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO2↑+4H2O，故C错误；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO，故D错误；3(2023年北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓答案：B解析：A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；B．食醋中的醋酸CH3COOH为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误；C．FeCl 3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2-=HgS↓，D项正确；4(2023年湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-答案：B解析：A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO (OH)+OH-，A正确；B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO2-4，B错误；C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe [Fe(CN)6]↓，C正确；D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；5(2023届T8联考)下列物质在指定条件下发生反应的化学方程式书写正确的是A.NaHS溶于水HS-的电离：HS-+H2O H2S+OH-B.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=SO2-4+Cl-+2H+D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O答案：D解析：A．HS-的电离生成硫离子和氢离子，HS-S2-+H+，A错误；B．醋酸为弱酸不能拆，反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误；C．次氯酸钠具有氧化性，会和二氧化硫反应生成硫酸根离子，生成氢离子与次氯酸根离子生成次氯酸，故向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=SO2-4+Cl-+2HClO，C错误；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水，镁离子、碳酸氢根离子完全反应生成氢氧化镁沉淀、水、碳酸钙沉淀：Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O，D正确；6(2023届T8联考)为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽和锌皮(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备皓矾(ZnSO4∙7H2O)的部分实验过程如图所示。

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