高一上化学期末卷及答案2018-2019

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2018-2019标准试卷(含答案)高一(上)期末化学试卷

2018-2019标准试卷（含答案）高一（上）期末化学试卷一、（1～25题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在第5页答题卡上）．1. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放有关的是（）A.臭氧空洞B.白色污染C.温室效应D.酸雨2. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（）A.钢B.青铜C.黄铜D.水银3. 下列叙述中，正确的是（）A.的质量为B.的摩尔质量为C.的体积是D.溶液中含的个数约为4. 下列分离提纯操作中，不正确的是（）A.酒精能从碘水中萃取出碘单质B.分离植物油与水可采用分液的方法C.用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D.分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法5. 下列关于性质的说法中，不正确的是（）A.能使品红溶液褪色B.能与水反应生成硫酸C.能与溶液反应D.能使酸性溶液褪色6. 下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①可用来制造半导体材料②可用于制造光导纤维③可用于治疗胃酸过多④氧化铁可用于制红色涂料．A.只有①B.只有②C.只有③D.都正确7. 下列物质中，属于电解质的是（）A.稀盐酸B.丝C.D.蔗糖8. 市场上销售的“”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分可能是（）A. B. C. D.9. 下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10. 下列实验操作中，不正确的是（）A.在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B.焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C.实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D.配制一定物质的量浓度的溶液，将固体放在容量瓶中加水溶解11. 下列有关试剂的保存方法不正确的是（）A.少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水一定保存在无色试剂瓶中C.将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中D.保存溶液时需要加入铁钉12. 下列试剂中，不能用于鉴别和的是（）A.溶液B.稀硫酸C.溶液D.酸性溶液13. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. B. C. D.（浓）14. 下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是（）A.溶液中通入过量的氨气B.溶液中滴加过量的溶液C.溶液中滴加过量的溶液D.溶液中撒入少许粉末15. 对于下列事实的解释错误的是（）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性16. 关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（）A.过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多17. 在含有和的溶液中滴加溶液时，下列关于沉淀与滴入溶液体积的图示中正确的是（）A. B. C. D.18. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中：C.铁粉与氯化铁溶液反应：D.金属钠与水反应：19. 在①②③④四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）第3页共14页 ◎ 第4页共14页……装………………○…※不※※要※※※答※※题※※……装………………○…A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④20. 下列试剂中，可区别、、、四种溶液的是（） A. B. C. D.21. 能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱或盐．A.硅B.硫C.铝D.铁22. 将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是（）23. 实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜： ①铜与浓硝酸反应； ②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成，再与稀硝酸反应．从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是（） A.所消耗的铜的质量相等 B.所消耗的硝酸的量：① ② ③ C.对环境造成的危害，③最小 D.制取硝酸铜的最佳方案是①24. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（）A.实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹B.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性C.将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变D.形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压25. 新型净水剂高铁酸钾为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：① ，② ．下列说法不正确的是（） A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B.反应①中是氧化剂 C.反应②的产物中为价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D.若有发生反应，转移电子的物质的量为二、非选择题1. 碳与浓硫酸可发生反应：（浓），其中被________（填“氧化”或“还原”），浓硫酸作________（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了，则生成________ ．2. 现有下列种物质：① 、② 、③ 溶液、④ 溶液．其中，能使品红溶液褪色的是________（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是________，遇氯化氢有白烟产生的是________，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是________．3. 某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示．请回答：（1）该同学的实验装置中有一个明显的错误是：________．（2）实验室制氨气的化学方程式为：________．（3）在改正（1）中的错误后，若要制取干燥的氨气，还需对装置进行改进，改进的具体方法是：________．（4）如制得标准状况下的氨气，则反应中至少需要熟石灰________ ．4. 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：________，可观察到的实验现象是________（填序号）．．钠沉到水底．钠熔成小球．钠球四处游动．溶液呈红色（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是________，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是________．向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为________，得到的胶状沉淀物因具有________性，可用于________．（3）取少量溶液，按如图所示的操作，使其跟溶液反应．可观察到的现象是________，与上述现象相关的反应的化学方程式：________．（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________． A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都………○………线………名：________班………○………线………无．5. 铝土矿的主要成分是，含有杂质、、．工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是________（填操作名称）．（2）沉淀的成分是________（填化学式，下同）；沉淀的成分是________；溶液中大量存在的阴离子是________．（3）沉淀转化为物质的化学方程式为________；（4）溶液中通入过量生成沉淀的离子方程式为________． 6.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________．（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）________．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为________．（3）在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露．人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置． ①引导大客车上的乘客________（填序号）；．顺风向高处转移．顺风向低处转移．逆风向高处转移．逆风向低处转移②指导附近居民用浸透以下某种物质的毛巾捂住口鼻，离开事故现场，这种物质可能是________（填序号）．．．．．③消防队员将翻落的氯槽罐移至附近的水坑中，请用化学方程式表示氯槽罐被移至水中的原因________．7. 两份质量相等且组成完全相同的镁铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气在标准状况下的体积与反应时间的关系如图．计算（要求：计算写明过程）：（1）一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量；（2）合金中镁铝的物质的量之比；（3）镁铝合金中镁的质量分数．第7页共14页◎第8页共14页参考答案与试题解析2011-2012学年北京市房山区高一（上）期末化学试卷一、（1～25题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在第5页答题卡上）．1.【答案】D【考点】二氧化硫的污染及治理【解析】根据导致环境的问题的原因分析，的排放会导致酸雨，据此判断．2.【答案】D【考点】合金的概念及其重要应用【解析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，根据成分判断．3.【答案】B【考点】摩尔质量气体摩尔体积【解析】．利用来计算质量；．摩尔质量以为单位，数值上等于其相对分子质量，据此计算硫酸的摩尔质量；．根据以及的取值与温度和压强有关；．根据化学式的组成计算铝离子的物质的量浓度，进而根据来分析；4.【答案】A【考点】物质的分离、提纯和除杂【解析】．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；．分液分离能分层的物质；．过滤分离可溶物和不溶物；．蒸馏分离沸点相差较大的液体混合物．5.【答案】B【考点】二氧化硫的化学性质【解析】性质有：①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性，被氧化剂氧化成；③若氧化性；④漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂．可以根据以上性质快速做出判断．6.【答案】D【考点】硅和二氧化硅铁的化学性质【解析】①属于半导体；②可用于制造光导纤维；③可以和盐酸发生中和反应；④氧化铁是一种红棕色的固体．7.【答案】C【考点】电解质与非电解质【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．8.【答案】B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【解析】“”消毒液为无色液体呈碱性，具有漂白性和强氧化性，据此结合选项解答．9.【答案】C【考点】离子共存问题【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．10.【答案】D【考点】物质的溶解与加热焰色反应配制一定物质的量浓度的溶液【解析】．蒸发时玻璃棒搅拌是防止局部温度过使液体飞溅；．铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤；．氢氧化亚铁白色沉淀易被氧化为氢氧化铁；．容量瓶不能用来溶解固体；11.【答案】B【考点】化学试剂的存放【解析】．钠的密度大于煤油且和煤油不反应；．见光易分解的药品应保存在棕色试剂瓶中；．烧碱溶液易和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，液体药品应存放在细口瓶中；．亚铁离子易被氧化．12.【答案】B【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验【解析】三价铁离子的检验方法为：取待测液于试管中，向待测溶液中加入溶液，溶液立刻变成红色说明溶液中有，即；根据常见离子的颜色判断（黄色）；与反应生成红褐色；二价铁离子的检验方法为：再取待测液于试管中，加溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有；根据常见离子的颜色判断（浅绿色）；向溶液中加入溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；能使酸性溶液褪色，据此即可解答．13.【答案】C【考点】氧化还原反应【解析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中发生还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．14.【答案】D【考点】镁、铝的重要化合物铁的氧化物和氢氧化物【解析】．反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；．反应中和反应生成了氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不溶于过量的溶液；．溶液中滴加过量的溶液先生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，氢氧化钡过量氢氧化铝溶解，硫酸钡不溶解；．反应生成氢氧化铁沉淀．15.【答案】C【考点】硝酸的化学性质氨的化学性质浓硫酸的性质【解析】、浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，即脱水性，据此分析；、根据浓硝酸的不稳定性分析；、根据铝与浓硝酸的钝化现象分析；、根据酚酞的性质判断氨水溶液的酸碱性；16.【答案】B【考点】钠的化学性质钠的重要化合物【解析】．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；．碳酸氢钠不稳定；．等质量时，碳酸氢钠的物质的量大．17.【答案】A【考点】离子反应发生的条件【解析】在含有和的溶液中滴加溶液时，发生的反应为，，；依据沉淀变化分析判断图象．18.【答案】D【考点】离子方程式的书写【解析】．碳酸钙在离子反应中保留化学式；．水参加反应；．电荷不守恒；．反应生成和氢气．19.【答案】C【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【解析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：、、、、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：、、、等；第11页共14页◎第12页共14页③弱酸的铵盐及其酸式盐：、、、、等；④某些具有两性的金属：、等；⑤某些非金属：、等；⑥其它一些物质．如：、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；、个别酸性氧化物；、具有还原性的无氧酸：、等与氧化性酸反应、与碱反应；、具有氧化性酸：浓、等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．20.【答案】A【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【解析】、、、四种溶液中金属阳离子不同，与反应的现象分别为：无现象、白色沉淀、白色沉淀变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，以此来解答．21.【答案】B【考点】硅和二氧化硅含硫物质的性质及综合应用铝的化学性质铁的化学性质【解析】根据物质的性质逐步进行推断：硫+氧气点燃二氧化硫，二氧化硫+水亚硫酸，亚硫酸+氢氧化钠亚硫酸钠+水，硅、铝、铁的氧化物与水不反应．22.【答案】C【考点】氯气的化学性质【解析】氯气与水发生：，具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有、和等分子，含有、、等离子，以此解答该题．23.【答案】D【考点】制备实验方案的设计硝酸的化学性质铜金属及其重要化合物的主要性质【解析】制取硝酸铜有关反应为：①（浓）；②（稀）；③，（稀）从以上三组反应可以看出：生成相同质量的，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径①消耗最多，途径②次之，途径③消耗最少，通过比较可以看出，生产，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高的利用率，据此即可解答．24.【答案】C【考点】氨的制取和性质【解析】、必须先压出胶头滴管中的水引发溶解，再打开止水夹形成喷泉；、生成了喷泉，产生了很大的大气压；酚酞变红，说明溶液呈碱性；、氨水不稳定，加热容易挥发出氨气；、喷泉实验的原理就是烧瓶内外形成大气压．25.【答案】C【考点】氧化还原反应【解析】．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化；．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；．根据化合价的代数和为确定铁元素化合价；．根据化合价变化计算转移电子数．二、非选择题1.【答案】氧化,氧化,【考点】氧化还原反应【解析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，根据碳和二氧化硫之间的关系式进行计算．2.【答案】②,③,①,④【考点】二氧化硫的化学性质氨的化学性质浓硫酸的性质【解析】能够使品红溶液褪色，加热后又会恢复原色；焰色反应呈现黄色的是元素；容易挥发，遇到氯化氢，生成氯化铵小颗粒，有白烟产生；四种物质中能够和氯化钡反应生成沉淀的是．3.【答案】试管管口未向下倾斜；（2）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：，故答案为：；（3）根据方程式知，制取的氨气中含有水蒸气，为了得到干燥的氨气，所以在收集氨气前应用碱石灰除去水蒸气，所以在发生装置与收集装置之间，连接装有碱石灰的干燥管或凹形管，故答案为：在发生装置与收集装置之间，连接装有碱石灰的干燥管或凹形管；（4）根据知，如制得标准状况下的氨气，则反应中至少需要熟石灰质量，故答案为：．【考点】氨的实验室制法【解析】（1）加热固体药品时，试管口应向下倾斜；（2）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气；（3）为了制取干燥的氨气，所以在收集氨气前要干燥氨气；（4）根据氨气和氢氧化钙的关系式计算．4.【答案】,铁,铝,．,吸附性或弱碱,吸附性、净水或治疗胃酸过多产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色,，B【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【解析】（1）钠的密度小于水，且熔点较小，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以其溶液呈碱性；（2）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点；铝离子和氨水反应生成氢氧化铝；氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，且氢氧化铝具有弱碱性，能和酸反应；（3）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁沉淀；（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，当铁少量时，铁先和铁离子反应，铜再和铁离子反应，当铁过量时，铁先和铁离子反应后和铜离子反应．5.【答案】过滤,、,、、【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【解析】（1）过滤是用来分离不溶性固体和液体混合物的方法；（2）铝土矿可以看做、、、组成，铝土矿加过量盐酸溶解后，、、和反应溶解，而和不反应，不能溶解，不溶物为；沉淀为加入烧碱后的沉淀，所以沉淀为氢氧化物，、，溶液中大量存在的阴离子是、、；（3）根据流程图沉淀为氢氧化铝转化为物质为氧化铝，据此书写方程式；（4）溶液中含有镁离子、铁离子和铝离子、氢离子，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，镁离子、铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化镁、氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中，但氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，溶液中通入过量生成沉淀，为偏铝酸根离子和二氧化碳能发生反应生成氢氧化铝沉淀．6.【答案】干燥有色布条无明显变化，潮湿有色布条褪色氢氧化钠,,,,,【考点】探究氯水、氯气的漂白作用【解析】（1）氯气不具有漂白性，遇到水生成的次氯酸具有强氧化性，使有色物质褪色；（2）氯气能够和氢氧化钠溶液反应；氯气和氢氧化钠反应方程式；漂白粉的有效成分是次氯酸钙；醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，次氯酸钙中的次氯酸根被碳酸置换出来，次氯酸不稳定，分解产生氯气和水；（3）①氯气密度比空气的大；②所选物质，既能与氯气反应，对人体又不能造成伤害；③氯气和水反应的方程式．7.【答案】一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量为；（2）由曲线可知，与氢氧化钠溶液反应生成氢气为，物质的量为，根据电子转移守恒可知．一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量为，故，故合金中中镁铝的物质的量之比为，答：合金中中镁铝的物质的量之比为；（3）由（2）可知合金中中镁铝的物质的量之比为，故镁铝合金中镁的质量分数为答：镁铝合金中镁的质量分数为．【考点】有关混合物反应的计算【解析】镁、铝都与硫酸反应生成氢气，只有与氢氧化钠溶液反应生成氢气，故生成氢气体积多的为合金与硫酸的反应，故表示合金与硫酸反应、表示合金与氢氧化钠溶液的反应，（1）根据计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算金属失去的电子的物质的量；（2）由曲线可知，与氢氧化钠溶液反应生成氢气为，根据计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算，再结合（1）中与硫酸反应金属提供的电子物质的量计算，据此计算；（3）根据计算、的质量，再根据质量分数定义计算．。

2018-2019学年高一(上)期末化学试卷1

2018-2019学年高一（上）期末化学试卷1一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）1．（2分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物质中，标签贴错了的是（）A．A B．B C．C D．D2．（2分）下列固体呈淡黄色的是（）A．Na2O B．Na2O2C．Fe2O3D．Fe（OH）3 3．（2分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩浓盐酸．下列说法正确的是（）A．以上物质能导电的是④⑥⑩B．以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩C．属于非电解质的是②⑤⑦D．以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩4．（2分）下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．液氯C．水玻璃D．盐酸5．（2分）下列气体的排放不会造成酸雨的是（）A．SO2B．NO C．NO2D．CO26．（2分）胶体与其它分散系的本质区别是（）A．能产生丁达尔效应B．胶体微粒能通过滤纸C．分散质微粒直径在1～100 nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在7．（2分）手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。

下列手工艺品用金属材料制成的是（）A．A B．B C．C D．D8．（2分）下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓硝酸B．浓盐酸C．硫酸铜溶液D．稀硫酸9．（2分）在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（）（1）16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B﹣；（3）2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．A．溶液中可能发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中均为氧化剂C．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物10．（2分）下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．FeCl3→FeCl2C．CuO→Cu D．Cl﹣→Cl211．（2分）下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）A．新制氯水需要避光保存B．Na可保存在煤油中C．NaOH固体需要密封保存D．保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉12．（2分）某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣D．Na+、K+、MnO4﹣、Br﹣13．（2分）小民同学配置0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL，你认为下列分析或操作正确的是（）A．用托盘天平称取5.30g固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，将导致溶液浓度偏低C．胶头滴管加水定容俯视刻度，将导致溶液浓度偏高D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出14．（2分）下列有机物实验室制备装置正确的是（）A．A B．B C．C D．D15．（2分）下列实验现象，与括号内的物质没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C．将FeCl2溶液滴到氨水中生成的白色沉淀很快变色（O2）D．将FeCl3溶液滴到淀粉﹣KI试纸上，试纸变蓝（Cl﹣）16．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．稀H2SO4滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．稀盐酸滴在碳酸钙上：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．氧化铜与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O17．（2分）下列说法不正确的是（）A．1mol某粒子集体所含该粒子数与0.012kg12C中所含碳原子数相同B．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常表示为6.02×1023mol﹣1C．O22﹣的摩尔质量为34g/molD．常温常压下28g N2所含分子数约为6.02×102318．（2分）如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（）A．A、B．B、C．C、D．D、19．（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D20．（2分）将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（）A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸二．解答题（共10小题，满分60分）21．（4分）生活中处处有化学。

2018-2019学年河南省郑州市高一(上)期末化学试卷解析版

2018-2019学年河南省郑州市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A. 花气袭人知骤暖鹊声穿树喜新晴B. 千淘万流虽辛苦吹尽狂沙始到金C. 粉身碎骨浑不怕要留青白在人间D. 爆竹声中一岁除春风送暖人屠苏【答案】D【解析】解：A．花气袭是分子无规则运动造成的，是物理变化，故A不选；B．千淘万流虽辛苦吹尽狂沙始到金，是物质的分离，不是氧化还原反应，故B不选；C．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D选。

故选：D。

首先判断诗句中的化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意判断诗句中的反应，从化合价的角度分析氧化还原反应。

2.为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。

某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为（）A B C D【答案】C【解析】解：纯碱是碳酸钠，是盐，而A中为酸、B中为指示剂、C中为盐、而D中为碱，根据同类药品要放置在一起可知，纯碱溶液应该放在C处。

故选：C。

药品的放置原则是，同类药品放置在一起，纯碱是碳酸钠，属于盐类，根据A中为酸，B中为指示剂，C中为盐，而D中为碱来分析。

本题考查了物质的分类，难度不大，应注意的是常见概念的要点。

3.下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）A. NaCl固体（I2）：充分加热B. Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤C. SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤D. CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥【答案】D【解析】解：A．加热碘升华，则加热法可分离，故A正确；B．Al与NaOH反应，Fe不能，反应后过滤可分离，故B正确；C．CaO与盐酸反应，二氧化硅不能，反应后过滤可分离，故C正确；D．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；故选：D。

高一化学期末试题参考答案

2018—2019学年度第一学期期末教学质量检测高一化学参考答案21．（13分）(1) H+ + H CO3—＝CO2↑＋H2O（2分）(2) 脱水强氧化（每空1分）(3) 红棕（1分），3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分），1 : 2 （2分）(4) Ⅰ．50.0 500mL（每空1分）Ⅱ．偏低偏高（每空1分）22．（14分，每空2分）（1）MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O（2）SiO2 （3）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（4）用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数；Fe(OH) 3 （5）①CO ②d23．（14分，第1—5小题每题2分，第6小题每空2分）（1）AD （对1个1分，有错不给分）（2）圆底烧瓶除去Cl2中的HCl气体（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O （4）红色布条不褪色；红色布条褪色（5）在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置（6）2.24 0.2 24．（9分）（1）（2分）n（HCl）= 56.0L /( 22.4L/mol) = 2.50molc（HCl）= n / V = 2.50mol /0.500L =5.00mol/L（2）（4分）设金属镁、铝的物质的量依次为x、yMg + 2HCl = MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑x 2x x y 3y 3y/2 （1分）24x + 27y =2.552x + 3y = 5.00×0.05 （2分）解方程组得: x = 0.05 mol y = 0.05 mol即镁与铝的物质的量之比为1 : 1 （1分）（3）（3分2+1）n（H2）= x + 3y/2 =0.05 mol + 0.05 mol×3/2 = 0.125 mol（或由氢元素守恒得出: n（H2）= n（HCl）/2 = 0.125 mol ）标准状况下氢气的体积V（H2）= n（H2）×V m = 0.125 mol×22.4L/mol = 2.80 L。

河南省洛阳市2018-2019年高一上学期期末考试化学试卷(解析版)

河南省洛阳市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮、富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．烧碱和纯碱都属于碱B．硫酸和盐酸都属于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+5．下列说法中不正确的是（）A．钠保存在煤油中B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．Na2O2需要隔绝空气密封保存D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞6．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．漂白粉能漂白是因为Ca（ClO）2在一定条件下能生成HClOB．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多C．明矾能够消毒杀菌和净化水D．二氧化硅可用于制造光导纤维7．下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．Na2CO3溶液与盐酸D．NaAlO2溶液与盐酸8．下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（）A．Al跟NaOH溶液共热B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2（SO4）3和过量的氨水9．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④10．下列实验装置不能达到实验目的是（）A．验证Na和水反应是否为放热反应B．用CO2做喷泉实验C．观察纯碱的焰色反应D．比较NaCO3、NaHCO3的稳定性二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Cl2溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣B．钠和水反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑C．向烧碱溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O12．下列说法不正确的是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液显碱性B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．HNO3→NO2→NO，以上各步变化均能通过一步反应实现13．下列陈述正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B Cl2有漂白性Cl2能使品红溶液褪色C浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．A B．B C．C D．D14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣C．在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣15．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molAl和足量NaOH溶液反应生成的H2体积一定为33.6LC．标准状况下，22.4LN2和H2混合气体中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8N A个电子16．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A．①配制一定浓度的稀硫酸B．②制备少量氨气C．③制备并收集少量NO2气体D．④制备少量氧气，并随关随停17．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是（）A．浓盐酸在反应中仅体现还原性B．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1C．每生成0.1molClO2转移0.2mol电子D．氧化性：NaClO3＜Cl218．下列操作可以达到实验目的的是（）A．将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOB．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的NaOH溶液D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO219．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（）A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫B．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气C．锌和稀硫酸反应制氢气D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮20．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NO x）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．0.05mol B．0.13mol C．1.05mol D．1mol三、填空题（共5小题，满分50分）21．（9分）欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请选择合适的试剂并写出有关反应的离子方程式：（1）NaCl溶液（NaHCO3），除杂质的试剂是离子方程式为（2）FeCl3溶液（FeCl2），除杂质用试剂是离子方程式为（3）NaHCO3溶液（Na2CO3），除杂质的试剂是离子方程式为22．（10分）（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

2018-2019标准试卷(含答案)高一(上)期末化学试卷 (4)

第1页共16页 ◎ 第2页共16页……线………线…2018-2019标准试卷（含答案）高一（上）期末化学试卷 (4)一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项．）1. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏2. 下列做法正确的是（） A.用手接触药品 B.用嘴吹熄酒精灯火焰C.实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃D.将带有溶液的滴管平放在实验台上3. 同温同压下，下列气体各11.2L ，质量最大的是（） A.N H 3 B.H C l C.SO 2 D.CH 44. 下列实验目的可以实现或操作正确的是（） A.用托盘天平称取3.23 g N a C l 固体 B.用10 m L 量筒量取 7.50 m L 稀盐酸 C.实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂 D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌5. 下列溶液中物质的量浓度为1m o l ⋅L −1的是（） A.将40 g N a O H 溶解于1 L 水中 B.将22.4 L H C l 溶于水配成1 L 溶液C.将1 L 10 m o l ⋅L −1的浓盐酸与9 L 水混合D.将10 g N a O H 溶解在水中配成250 m L 溶液6. 将5m o l ⋅L −1的盐酸10m L 稀释到200m L ，从中取出5m L ，这5m L 溶液的物质的量浓度为（） A.0.5 m o l ⋅L −1 B.0.25 m o l ⋅L −1 C.0.1 m o l ⋅L −1 D.1 m o l ⋅L −17. 配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（） A.定容时，滴加蒸馏水超过刻度线 B.定容时，眼睛俯视刻度线 C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 D.定容时，眼睛仰视刻度线8. 在同温同压下，11.5g 气体A 所占的体积和8gO 2 所占的体积相同，则气体A 的相对分子质量为（） A.46 B.28 C.44 D.649. 下列有关说法正确的是（） A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B.电离出氢离子的化合物是酸C.纳米材料也是一种胶体D.丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的10. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（） A.Cl 2→Cl − B.Z n →Zn 2+ C.H 2→H 2O D.C u O →C u Cl 211. 被称为万能还原剂的N a BH 4溶于水并和水反应：N a BH 4+2H 2O =N a BO 2+4H 2↑，下列说法中正确的是（N a BH 4中H 为−1价）（） A.N a BH 4既是氧化剂又是还原剂 B.N a BH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂 C.N a BH 4中硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:112. 能用H ++O H −=H 2O 来表示的化学反应是（） A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.B a (O H )2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中13. 将饱和F eCl 3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（） A.冷水 B.沸水 C.N a O H 浓溶液 D.N a C l 浓溶液14. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A.K +、M n O 4−、N a +、Cl − B.K +、N a +、N O 3−、CO 32− C.N a +、H +、N O 3−、SO 42− D.Fe 3+、N a +、Cl −、SO 42−15. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

2018-2019学年福建省福州外国语学校高一(上)期末化学试卷(附答案详解)

2018-2019学年福建省福州外国语学校高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A. 甲橱B. 乙橱C. 丙橱D. 丁橱2.广州亚运会期间，广州气象部门的科技人员为了保证亚运会开幕式的正常进行，一直做好“驱雨”准备，所谓“驱雨”就是在“雨云”到达广州之前向其发射装有有关化学物质的“炮弹”，提前将“雨云”转化成雨降下，从而保证广州无雨。

催雨剂的主要成分是干冰、液氮、碘化银(AgI)等，下列物质与上述三种物质类别完全不同的是()A. I2B. K2SO4C. P2O5D. HNO33.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中含有的金属离子是()A. 一定有Na+，也可能有K+B. 一定有Na+，也一定有K+C. 可能有Na+，也可能有K+D. 只有Na+4.下列物质中物质的量最大的是()A. 64g SO2B. 3.01×1023个N2分子C. 0.75mol H2SO4D. 4g NaOH5.下列物质中属于非电解质的是()A. NH3B. O2C. CaCO3D. NaHCO36.有关电解质的说法正确的是()A. 纯水的导电性很差，所以水不是电解质B. SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C. 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D. Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质7.有K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42−的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K+的物质的量浓度为()A. 0.15mol/LB. 0.3mol/LC. 0.45mol/LD. 0.6mol/L8.提纯下列物质，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()A. AB. BC. CD. D9.用98%的浓硫酸(密度为1.84g⋅cm−3)配制1mol⋅L−1的稀硫酸100mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。

精品2018_2019学年高一化学上学期期末考试试卷Word版

3 4 22 2 2 23 3 24 3 4 2 2 2 2 2 23 3安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年上学期高一年级期末考试化学试题考生注意：1）本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共7页，两大题。

满分100分，考试时间为90分钟。

2）可能用到的相对原子质量H-1O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5第Ⅰ卷（54分）一、选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填写在括号中。

每小题 3分，共 54分）1. 化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（）A. 在“雾霾”等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B. 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C. 用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理D ．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同2. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（）A ．萃取B ．蒸馏C ．过滤D ．蒸发3. N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L 的SO 3所含分子数为0.5N AB. 0.1mol/L 氢氧化钠溶液中所含Na ＋数为0.1NC. 氧原子总数为0.2N A 的CO 2和O 2的混合气体，标准状况下其体积为2.24LD. 1molFe 与1molCl 2反应，铁失去电子数为3N A4. 下列离子反应方程式书写正确的是（）A. 向NaAlO 溶液中通入过量CO ：AlO －+CO +2HO=Al(OH)↓+HCO －B. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)反应生成NaFeO ：3ClO －+2Fe(OH)=2FeO 2－+3Cl －+HO+4H +C. 往CaCl 溶液中通入少量的CO ：Ca 2＋+CO+HO = CaCO↓+2H ＋D. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：FeO ＋8H ＋=2Fe 3＋+ Fe 2＋+4HO本卷共 7页第 1页23 2 35. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO 2②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量 H 2SO 4③向 Ba(NO 3)2 溶液中通入过量 SO 3④向石灰水中通入过量 CO 2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A ．①②③⑤B．①④⑤C．①②③D．①③⑤6. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A. 在强酸性溶液中：Na +、K +、Cl -、HCO ﹣B. 加入金属铝有H 产生的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO ﹣、Cl -C. 含有大量Fe 3+的溶液中：SCN -、I -、K +、Br -D. 滴入酚酞变红的溶液中：K +Na +AlO -、CO 2﹣7. 已知还原性由强到弱的顺序为SO 32-＞I -＞Br -,向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（） A ．NaClB ．NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4C ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2D ．NaCl 、Na 2SO 4、NaI 8. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）9. 现有①MgSO 4②Ba(NO 3)2③NaOH④CuCl 2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A ．④③①②B．③④①②C．②①③④D．④③②①10. CO 2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na 2CO 3和NaHCO 3物质的量之比为3：5 ,则参加反应的CO 2和NaOH 的物质的量之比为（）A ． 3：5 B ． 1 : 2 C ． 8 : 11 D ． 18 : 8 11. 下列物质性质和应用的对应关系正确的是：（）A. 84 消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B. 氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C. 过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D. 活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂12. 对于下列事实的解释不正确的是（）A. 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水13. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）14. 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：（）A. FeCl 3B ．H 2SiO 3C ．Fe(OH)3D ．FeCl 215. 某学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物；②CO 和CO 2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na 2O 2和CaO 都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl 和KC1可用焰色反应鉴别。

2018-2019专业文档(含答案)高一(上)期末化学试卷 (4)

2018-2019专业文档（含答案）高一（上）期末化学试卷 (4)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共44分）1. 下列元素，在自然界中存在游离态（单质）的是（）A.氯元素B.硅元素C.氧元素D.钠元素2. 下列酸中，不溶于水的是（）A.硅酸B.次氯酸C.亚硫酸D.硝酸3. 不能用物质的量来表示的是（）A.分子数目B.人的数目C.电子数目D.质子数目4. 下列环境问题与引起环境问题不对应的物质是（）A.温室效应：二氧化碳B.酸雨：二氧化氮C.臭氧层空洞：氨气D.酸雨：二氧化硫5. 下列有关物质的用途的叙述错误的是（）A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.水玻璃可用做木材防火剂C.二氧化硅是制造光导纤维的材料D.硅是制取水泥的材料6. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应7. 下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是（）A.和B.和C.和溶液D.和8. 下列说法中不正确的是（表示阿伏加德罗常数）（）①中含有个氧原子②中含有个氧分子③中含有个氯化钠分子④中含有个钠离子和个氯离子．A.①②B.③④C.①③D.②④9. 有关化学方程式的说法不正确的是（）A.、、的物质的量之比为B.、、的分子数之比为C.在相同条件下、、的体积之比为D.、、的质量之比为10. 下列分离物质的方法不正确的是（）A.用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水B.用过滤的方法分离植物油和水C.用蒸馏的方法分离酒精和水D.用萃取和分液的方法用从碘水提取碘11. 下列变化或做法主要形成胶体的是（）A.瀑雨冲刷泥土形成的山洪B.微量二氧化硫气体泄露到空气中C.少量饱和溶液滴入沸水中D.二氧化碳通入石灰水中E.瀑雨冲刷泥土形成的山洪12. 将表面已完全钝化的铝条（表面是一层薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠13. 下列物质中属于电解质但不能导电的是（）A.稀硫酸B.氢氧化钾固体C.乙醇D.银14. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态（单质），则该元素（）A.一定被氧化B.一定在氧化剂中C.一定被还原D.可能在还原剂中15. 下列离子方程式中，不正确的是（）A.稀硫酸中加入氧化铜：B.硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：C.盐酸与石灰水混合：D.铁片插入稀硫酸中：16. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠反应的是（）①②③④⑤⑥⑦．A.①③⑤⑦B.②④⑥C.①②③D.④⑤⑥⑦17. 某固体混合物中含有钠元素和氧元素，把此混合物放入水中能生成两种气体．下列叙述中正确的是（）A.此混合物中至少由两种物质组成B.此混合物一定由三种物质组成C.此混合物一定由两种物质组成D.此混合物中一定含有氧化钠18. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（）A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高…………订…………线………订※※线※※内※※答※…………订…………线………19. 下列描述的一定是金属元素的是（）A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质C.原子的最外电子层只有一个电子的元素D.原子核内有个质子的元素20. 下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂、又不作还原剂的是（）A.高温B. C. D.21. 下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，还属于化合反应的是（）A. B. C. D.催化剂22. 同浓度的同体积的三份稀硫酸，它们分别与、、恰好完全反应都放出气体，消耗、、的物质的量之比是（）A. B. C. D.二、非选择题（有7个小题，共56分）1. 新制氯水中含有的三种溶质是________，放久了的氯水会变为________，变化过程中发生两个化学反应，有一个反应的化学方程式是．另一个反应的化学方程式是：________．2. 根据如图转化关系以及实验现象填写空白．（1）固体是________，图中溶液的溶质是________（填写化学式）．（2）反应①的化学方程式是________．（3）反应④的离子方程式是________．3. 下列作法和现象中，硫酸主要表现什么性质，请填写在空白处．（1）用稀硫酸清洗铁锈．________；（2）在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加．________；（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．________；（4）把铜片放入热的浓硫酸中时，有气体放出．________．4. 已知、、、为气体，其中不是黄绿色气体，物质的分子是四个原子的分子，、为固体，为氯化钙，在通常状况下为液体，与反应时产生白烟．它们之间的转化关系如图所示．的化学式是________，的化学式是________；和反应的化学方程式是________；和反应生成、和的化学方程式是：________．5. 根据如图转化关系和现象推断并填写空白（属于单质）．是________，白色沉淀是________，红褐色是固体________；白色沉淀在空气中放置反应的化学方程式是：________；若用两种试剂检验溶液中的阳离子，最好选用的两种试剂分别是________（填先使用的）和________（填后使用的）．6. 某溶液中含有、、三种阴离子，如果只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来：（1）应该先检验________离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：________；（2）再检验________离子，加入的试剂是________，反应的离子方程式为：________；（3）最后检验________离子，加入的试剂是________，反应的离子方程式为：________．7. 在标准状况下，氢气和氯气的混合气体的体积为．（1）计算混合气体中氢气和氯气各自的物质的量；（2）施加一定条件，使混合气体充分反应，把生成物气体通入氢氧化钠溶液中，正好中和，计算此氢氧化钠溶液的物质的量浓度．参考答案与试题解析2011-2012学年湖南师大附中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共44分）1.【答案】C【考点】单质和化合物【解析】游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在；游离态存在的单质都是化学性质稳定的物质．2.【答案】A【考点】含硅矿物及材料的应用硝酸的化学性质氯、溴、碘及其化合物的综合应用含硫物质的性质及综合应用【解析】根据已有的知识进行分析，硅酸难溶于水，次氯酸易溶于水，亚硫酸易溶于水，硝酸易溶于水，据此分析解答．3.【答案】B【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【解析】物质的量不能用来表示宏观物质，只能用来表示微观粒子，据此分析解答．4.【答案】C【考点】常见的生活环境的污染及治理【解析】根据二氧化碳是温室效应的主要气体；二氧化硫、二氧化氮能形成酸雨；氮氧化物、氟利昂能引起臭氧层空洞；二氧化硫、二氧化氮能形成酸雨来分析；5.【答案】D【考点】硅和二氧化硅【解析】、硅是制造太阳能电池的常用材料；、水玻璃可用做木材防火剂；、二氧化硅是制造光导纤维的材料；、黏土、石灰石、石膏制取水泥的材料．6.【答案】C【考点】硝酸的化学性质【解析】从经济角度分析，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少且最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜时最好不要对环境造成污染．7.【答案】B【考点】氨的物理性质氮的氧化物的性质及其对环境的影响氯、溴、碘及其化合物的综合应用【解析】喷泉实验的形成原理是气体极易溶于水（或溶液）或与水（或溶液）发生反应而导致容器压强减小，从而形成喷泉，据此分析解答．8.【答案】C【考点】阿伏加德罗常数【解析】①含有原子，根据计算出氧气含有的氧原子数目；②根据计算出氧气含有的氧分子数目；③氯化钠为离子晶体，氯化钠中不存在氯化钠分子；④根据氯化钠的物质的量及组成计算出含有的钠离子和氯离子数目．9.【答案】D【考点】化学方程式的有关计算【解析】．物质的量之比等于化学计量数之比；．根据可知，分子数目之比等于物质的量之比；．相同条件下，体积之比等于物质的量之比；．物质的量之比等于化学计量数之比，根据计算判断．10.【答案】B【考点】物质的分离、提纯和除杂【解析】蒸发结晶是根据溶质与溶剂的沸点不同，用来分离可溶固体与液体的混合物；过滤是根据溶解度用来分离固液混合物；蒸馏是根据相互溶解的液体沸点不同进行分离；萃取是根据溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离；据此即可解答．11.【答案】C【考点】胶体的重要性质【解析】．瀑雨冲刷泥土形成的山洪是悬浊液；．微量二氧化硫气体泄露到空气中形成的是溶液；．少量饱和溶液滴入沸水中形成的是胶体；．二氧化碳通入石灰水中得到的是碳酸钙沉淀；12.【答案】C【考点】镁、铝的重要化合物铝的化学性质【解析】氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应．13.【答案】B【考点】电解质与非电解质电解质溶液的导电性【解析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，存在自由移动的离子或电子的物质能导电，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，以此来解答．14.【答案】D【考点】氧化还原反应【解析】化学反应中，元素由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，可能发生氧化反应，也可能发生还原反应，以此解答．15.【答案】A【考点】离子方程式的书写【解析】．不溶于水，应写成化学式；．硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；．盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．16.【答案】A【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【解析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：、、、、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：、、、等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：、、、、等；④某些具有两性的金属：、等；⑤某些非金属：、等；⑥其它一些物质，以此解答本题．17.【答案】A【考点】有关混合物反应的计算钠的重要化合物【解析】某固体混合物中含有钠元素和氧元素，把此混合物放入水中能生成两种气体，生成气体只能为氢气、氧气，与水反应生成氢气、过氧化钠与水反应生成氧气，故原固体混合物至少含有、．18.【答案】B【考点】金属与合金在性能上的主要差异合金的概念及其重要应用【解析】根据镁铝合金的性质判断正误．19.【答案】D【考点】金属和非金属【解析】金属元素和非金属元素的区别是：金属元素的原子最外层电子数（氢和氦除外），且金属元素的原子易失电子形成阳离子；而非金属元素的原子一般最外层电子数，且非金属元素的原子易得电子形成阴离子。

2018-2019专业文档(含答案)高一(上)期末化学试卷(16班)

第1页共10页 ◎ 第2页共10页……外……………内………2018-2019专业文档（含答案）高一（上）期末化学试卷（16班）一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）1. 铝可与硝酸钠发生反应：（未配平），下列有关上述反应的叙述正确的是（） A.该反应中的氧化剂是水 B.若反应过程中转移电子，则生成标准状况下的体积为C.该反应中的氧化产物是D.当消耗时，生成标准状况下的体积为2. 已知氧化性：，以下离子检验的结论可靠的是（） A.往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有 B.往溶液中滴加少量氯水时的离子反应式为： C.往某溶液中加入稀盐酸．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中有或D.往溶液中先加入稀，再加溶液，有白色沉淀生成，说明有3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴钛箐”的分子（直径为）恢复了磁性．“钴钛箐”分子的结构与性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似．下列关于“钴钛箐”分子的说法中正确的是（） A.它的分子直径比小 B.它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D.在水中形成的分散系属悬浊液4. 将几滴（是“类卤离子”）溶液加入到含有的酸性溶液中，溶液变成红色。

将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量溶液，红色褪去；②向另一份中通入，红色也褪去。

下列推测肯定不正确的是（） A.①中红色褪去的原因是将氧化 B.②中红色褪去的原因是将还原为 C.②中红色褪去的原因是将还原 D.在适当条件下可失去电子被氧化为5. 在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是（） A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、6. 溶质质量分数为的浓硫酸，其物质的量浓度为，取该硫酸与水混合，配制成溶质质量分数为的硫酸，其物质的量浓度为，则、分别为（） A.， B.， C.， D.，7. 取一定量的溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入．的盐酸，标准状况下产生的的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A.原溶液中的物质的量为B.通入后所得的溶液溶质成分为和C.通入后所得的溶液中含有D.纵坐标中的数值为8. 下列离子方程式中书写正确的是（）A.过氧化钠固体与水反应：B.在中加入酸性溶液：C.醋酸溶液与大理石反应：D.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：9. 将、、混合于同一集气瓶内，把集气瓶倒立于水中，充分反应后气体全部溶解，则对，的函数关系式是（） A. B. C. D.10. 气体可能是、、中的一种或几种，已知通入溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体的成分下列说法正确的是（） A.一定含有，一定不含 B.一定含有，可能含有 C.一定不含、 D.可能含有、11. 由和固体组成的混合物，加入足量水中，然后再向其中加入的盐酸，当溶液中的铝元素恰好变为时，所加盐酸体积为（） A. B. C. D.12. 下列有关操作及实验结论正确的是（） A.某溶液做焰色反应，现象为黄色，说明该溶液中不存在 B.配制溶液时，应用托盘天平称取无水 C.为证明酸性，可将气体通入溶液中观察现象 D.用酒精萃取碘水中的13. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A.氧单质一定含有个氧原子 B.氦气所含的原子数为 C.在标准状况下，乙醇分子个数为 D.在空气中完全燃烧生成和的混合物，共失去个电子14. 将、、的混合气体通过稀硫酸后，溶液质量增加，气体体积缩小为，将带火星的木条插入其中，木条不复燃．则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积均在标准状况下测定）（） A. B. C. D.15. 有、、、四种金属，若两两混合，取混合物与足量稀硫酸反应，产生标况下，此混合物的可能组合方式最多有（） A.种 B.种 C.种 D.种16. 在反应中（、、、、、是各物质的化学计量数），若被氧化，则被水还原的的物质的量是（） A. B. C. D. 二、非选择题（52分）1. 是一种强氧化剂，是常用的还原剂．我们设想与也能发生化学反应．某化学小组探究与的反应，首先对与的反应进行预测（方程式均未配平）： ①② ③④ ⑤⑥（1）小组同学查阅相关资料，理论上说明与在加热条件下能发生反应，从理论分析，上述①⑥的预测中，合理的预测是________（填写序号）．…………※答※※题※※…………（2）化学小组设计实验证明自己的预测，实验装置如下：实验步骤（下列没有按操作顺序排列）：、在装置中装好相应的试剂；、连接装置，检查装置的气密性；、加热装置中的过氧化钠；、反应结束后，撤离酒精灯，等试管冷却后停止通氢气；、打开止水夹，再打开装置中的分液漏斗开关，通入氢气．回答下列问题：①实验步骤的正确操作顺序为________（填写字母）．②装置内应放的试剂是________，作用是________；装置中，干燥管中碱石灰的作用是________．③装置中，通氢气进入试管内的导管没有画出，请在装置图内画出．④实验发现过氧化钠在加热条件下与氢气可以反应，观察到装置试管中的实验现象为________．⑤用最简单的方法证明装置中过氧化钠完全反应：________．2. 和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物，其变化可表述为：________________（浓）________________________________________（1）请完成该化学方程式平配平（未知物化学式和系数填入横线里）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是的________倍．3. 、、、、是中学中常见的几种单质，其中、是金属，、、常温下是气体；甲、乙、丙、丁、戍为化合物，其中乙在常温下是无色无味的液体，它们之间有如图所示的转化关系（有些产物已略去）（1）写出下列反应的化学方程式①乙：________②甲：________（2）与烧碱溶液反应的离子方程式是：________（3）戍丁的离子方程式是：________（4）甲与盐酸反应的离子方程式：________．4. 密闭容器中使、、的混合物溶于某浓度的稀中，不放出任何气体，再加入的正好中和过量的，再将反应所得沉淀分离、洗净、烘干、称得其质量为．求：原混合物中各物质的质量；该稀的物质的量浓度（要求写计算过程）．5. 将的镁、铝混合物溶于溶液中，然后再滴加溶液．请回答：（1）若在滴加溶液的过程中，沉淀质量随加入溶液的体积变化如图所示．当时，则金属粉末中________，________．（2）若在滴加溶液过程中，欲使、刚好沉淀完全，则滴入溶液的体积________．（3）若混合物仍为，其中粉的物质的量分数为，用的硫酸溶解此混合物后，再加入的溶液，所得沉淀中无．满足此条件的的取值范围是：________．第3页共10页◎第4页共10页第5页共10页 ◎ 第6页共10页参考答案与试题解析2011-2012学年江西省景德镇一中高一（上）期末化学试卷（16班）一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案） 1.【答案】 B【考点】氧化还原反应氧化还原反应的计算【解析】中，元素的化合价升高，元素的化合价降低，以此来解答． 2.【答案】 B【考点】氧化性、还原性强弱的比较【解析】、过量的氯水可以氧化碘单质；、离子还原性；少量氯气氧化碘离子；、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子与盐酸反应生成的气体也能使澄清石灰水变浑浊；、原溶液中亚硫酸根离子或含有银离子，都可以生成白色沉淀． 3.【答案】 C【考点】胶体的重要性质【解析】分散质微粒直径的大小，小于为溶液，大于为浊液，在的为胶体，“钴钛箐”的分子（直径为）在水中形成的分散系为胶体，据此解答． 4.【答案】 C【考点】二价Fe 离子和三价Fe 离子的检验铁盐和亚铁盐的相互转变氧化还原反应【解析】．根据高锰酸钾具有强氧化性，可以将氧化的原理来判断；．根据二氧化硫具有还原性，具有氧化性解答；．中硫元素为价，离子碳元素显价，氮元素显价，硫元素的化合价为价；．高锰酸钾具有强氧化性，可以将还原性的离子氧化； 5.【答案】B【考点】离子共存问题【解析】具有强氧化性，能和水反应生成氢氧化钠和氧气，加入足量后仍能大量共存，说明离子不具有强还原性，且与不反应，以此解答． 6.【答案】 A【考点】物质的量浓度的相关计算溶液中溶质的质量分数及相关计算【解析】根据判断水的体积；根据确定两物质的量浓度之间的关系．． 7.【答案】 C【考点】有关混合物反应的计算化学方程式的有关计算【解析】盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中的反应为：；，由图可知，没有气体生成，从开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸，段消耗的盐酸体积小于生成气体是消耗的盐酸体积，所以可以知道通入一定量反应后溶液中的溶质为、，且根据消耗的盐酸的体积可以判断二者的物质的量相等．、消耗盐酸时，溶液为恰好为氯化钠溶液，根据、离子守恒，可知，据此计算；、通入一定量反应后溶液中的溶质为、；、溶液中、的物质的量相等，生成二氧化碳发生反应，共消耗盐酸，，根据碳元素守恒可知通入后所得的溶液中含有为，据此计算；、生成二氧化碳发生反应，共消耗盐酸，，再根据计算． 8.【答案】 B【考点】离子方程式的书写【解析】、过氧化钠为氧化物，离子方程式中应该保留化学式；、双氧水中氧元素被高锰酸钾溶液氧化出氧气，根据电荷守恒、质量守恒定律判断；、醋酸为弱酸，离子方程式中应该保留分子式；、二氧化碳过量，反应生成了碳酸氢根离子． 9.【答案】 C【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【解析】根据题意写出发生的总反应为：，根据元素守恒配平化学方程式，然后得出、以及之间的关系即可．第7页共10页◎第8页共10页10.【答案】B【考点】常见气体的检验【解析】根据通入溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，说明含有、不含；由于气体含有，即使有也不一定能生成沉淀，因为生成的沉淀能与反应．11.【答案】C【考点】镁、铝的重要化合物离子方程式的有关计算【解析】过氧化钠可以和水之间反应生成氢氧化钠，氧化铝可以喝氢氧化钠反应得到偏铝酸钠溶液，加入过量的盐酸，会发生反应生成氯化钠、氯化铝，根据化学反应原理方程式结合数据进行计算即可．12.【答案】C【考点】探究焰色反应分液和萃取配制一定物质的量浓度的溶液比较弱酸的相对强弱的实验【解析】．观察钾离子的焰色反应时，需要通过蓝色的钴玻璃观察；．配制溶液，需要选用容量瓶，实际上配制的是的碳酸钠溶液；．二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，证明酸性碳酸大于硅酸；．酒精与水以任意比混溶，不能用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘．13.【答案】D【考点】阿伏加德罗常数【解析】、氧的单质有氧气和臭氧两种，臭氧中含有个氧原子；、稀有气体为单原子分子，氦气含有原子；、标况下，乙醇为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算物质的量；、镁为价金属，根据电子守恒，没完全反应失去电子．14.【答案】D【考点】常见气体的检验氨的化学性质氮的氧化物的性质及其对环境的影响【解析】根据混合气体所发生的反应：氨气与稀硫酸溶液发生反应、和在溶液中发生反应结合公式进行计算．15.【答案】C【考点】有关混合物反应的计算【解析】混合物与足量稀硫酸反应，产生标况下，氢气物质的量，金属提供电子物质的量为，故提供电子需要金属的平均质量为，计算各金属提供电子需要的质量，结合平均量进行解答．16.【答案】A【考点】氧化还原反应的计算【解析】在反应中，元素化合价变化情况为：溴元素由价升高为价，溴元素由价降低为价，氧元素化合价由价升高为价，所以既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的的物质的量．二、非选择题（52分）1.【答案】①,碱石灰,吸收中的、，防止与反应对实验有干扰,吸收空气中的水蒸气、，防止气体进入试管与反应,淡黄色固体变成白色固体,取下装置中试管，向试管中加入少量蒸馏水，没有气泡产生，证明完全反应【考点】碱金属及其化合物的性质实验【解析】（1）已知是一种强氧化剂，是常用的还原剂，所以二者反应可能生成；（2）①根据连接仪器的一般顺序分析，先检验气密性再加药品，再点燃酒精灯进行实验；②根据实验目的分析，后面试管中是过氧化钠与氢气反应，为了防止水蒸气与过氧化钠反应，所以要干燥氢气；③装置是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入与过氧化钠；③装置中，通氢气进入试管内的导管应该伸到试管底部；④根据固体颜色的变化分析；⑤过氧化钠能与水反应生成氧气．2.【答案】，，，，，；（2）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到氯化钾，表现了盐酸的酸性，故答案为：②；（3）可以获得电子，可以获得电子电子，作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子；令其质量为，则消毒第9页共10页 ◎ 第10页共10页，故答案为：．【考点】氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应【解析】（1）根据氧化还原反应中化合价不交叉后的原则和电子守恒法来配平方程式；（2）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到一种盐酸盐，表现了盐酸的酸性；（3）作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，利用化合价的变化计算消毒效率． 3.【答案】 ,【考点】无机物的推断常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【解析】乙在常温下是无色无味的液体，应为，能与水蒸气在高温条件下反应，应为，则甲为，为，为，甲和的反应应为铝热反应，则为，丙为，由转化关系可知应为，戊应含有，为，丁为，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题． 4.【答案】原混合物中、、的物质的量分别为、、．根据硫酸根守恒可知，，根据钠离子守恒可知，故原溶液中，原硫酸溶液浓度，答：原硫酸溶液的浓度为．【考点】有关混合物反应的计算含硫物质的性质及综合应用【解析】硫酸过量，反应不放出任何气体，则发生反应、，混合物中与的物质的量之比为，向反应后的溶液中加入，正好中和剩余的硫酸，发生反应，故最终得到为生成的及，根据方程式结合氢氧化钡的物质的量计算生成的，进而计算生成的，计算与的物质的量，据此计算解答；根据硫酸根守恒可知，，根据钠离子守恒可知，据此计算原溶液中，再根据计算． 5.【答案】 ,【考点】有关混合物反应的计算镁的化学性质铝的化学性质【解析】（1）根据图象可知，在滴加溶液到体积过程中，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，滴加的用于中和剩余硫酸，时，剩余的与滴加的恰好完全反应，溶液是、和混合液，令为，为，根据守恒列方程求算；当滴加溶液到体积时，完全溶解，沉淀是，溶液是和混合液．根据守恒，有，据此求出，再利用计算；（2）当溶液中、恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时，溶液是溶液，根据离子和离子守恒有，据此求出，再利用计算；（3）反应后的混合溶液，再加入的溶液，所得沉淀中无，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，由于为金属混合物，则，根据钠离子守恒，应满足，根据铝元素守恒用表示出，据此确定的取值范围．。

2018-2019学年吉林省高中高一(上)期末化学试卷解析版

2018-2019学年吉林省高中高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A. 钠B. 硅C. 硫D. 氯【答案】C【解析】解：A．钠性质很活泼，在常温下，易和氧气、水反应，所以钠不能在自然界中以游离态存在，故A错误；B．硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，所以自然界以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，不存在游离态的硅，故B错误；C．硫在常温下不易和其它物质反应，所以能以游离态存在又能以化合态存在，故C正确；D．氯气性质很活泼，易和水、碱反应，所以不能以游离态存在于自然界中，故D错误；故选：C。

在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在说明该物质较稳定，在常温下不易和其它物质反应，据此分析解答。

本题考查了元素的存在，明确元素的性质是解本题关键，根据性质确定其存在方式，题目难度不大。

2.下列物质属于纯净物的是（）A. 水玻璃B. 臭氧C. 碱石灰D. 氨水【答案】B【解析】解：A、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故A错误；B、臭氧是一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C、碱石灰是氢氧化钠固体和氧化钙固体组成，属于混合物，故C错误；D、氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故D错误。

故选：B。

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。

本题考查了物质分类，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。

3.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法正确的是（）A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应B. “玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的化学反应类型为化合反应【答案】A【解析】解：A．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故A正确；B．“玉不琢不成器”只是玉的形状改变，是物理变化，故B错误；C．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故C错误；D．蜡炬成灰泪始干，可知发生有机物的燃烧反应，生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故D错误；故选：A。

(完整)高一上化学期末卷及答案2018-2019

2018～2019学年度第一学期期末考试高一化学试题及答案第一部分选择题（54分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（）A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿逆风方向疏散B. 金属钠意外着火时，应用水浇灭C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 酒精失火用水浇灭2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )3．下列关于钠说法正确的是（）A．金属钠硬度很大B．金属钠在空气中燃烧生成氧化钠C.金属钠与硫酸铜溶液反应可以置换出金属铜D．空气中加热时，金属钠剧烈燃烧生成过氧化钠4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打发酵面团制作馒头5．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AD．常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3N A6．下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。

A．化合反应B．置换反应 C．分解反应D．复分解反应7．当光束通过下列分散系时，能观察到有丁达尔现象的是（）A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．蔗糖溶液 D．酒精8．下列说法正确的是( )A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电 D．金属钠是电解质9．下表中对离子方程式正确的是（）A.向碳酸钙上滴加稀盐酸： 2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB.向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C.铁粉与稀硝酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑D.盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )A．Na2CO3B．硫酸铝C．氢氧化铝 D．氧化铁11. 能够鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（）A.澄清石灰水B. 品红溶液C. 紫色石蕊溶液D. 氯化钡溶液12.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．CaCO3→CO2B．Fe2+→Fe3+ C．H+→H2D．SO42-→BaSO413．下列表述正确的是（）A．2 mo1 H2O中含有1mol H2B.1 molH2O在标态下的体积为22.4LC．1mol CO2的质量是24gD．0.2mol/L Na2CO3溶液中Na+的浓度为0.1mol/L14．下列关于 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO反应的说法中，正确的是( )。

2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷(答案+解析)

2018-2019学年高一上学期期末考试试卷相对质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 C 12 Cu 64 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题(25个小题，每题2分，共50分)1. 为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（）A. 分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B. 分离水和汽油的混合物——蒸馏C. 从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D. 从溴水中提取溴——分液【答案】A【解析】试题分析：A．沙子不溶于水，食盐溶于水；B．水和汽油的混合物分层；C．硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同；D．溴水不分层，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水．解：A．沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；B．水和汽油的混合物分层，则利用分液法可分离，故B错误；C．硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；D．溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分离，故D错误；故选A．2.仪器名称为“分液漏斗”的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】A仪器的名称为量筒，B仪器的名称为容量瓶，C仪器的名称为烧瓶，D仪器的名称为分液漏斗。

故选D。

3.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( )A. 硫酸B. 烧碱C. 盐酸D. 氢氟酸【答案】D【解析】A、硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选A项；B、烧碱与二氧化硅反应缓慢，且生成的硅酸钠具有一定的粘性，与二氧化硅难以分离，不方便刻蚀，故不选B项；C、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选C项；D、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故选D项。

综上所述，本题正确答案为D。

4. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（）A. 浓硫酸、空气、小苏打、乙醇B. 生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C. 明矾、盐酸、碳酸钙、氯气D. 冰水混合物、氨水、纯碱、干冰【答案】D【解析】A．浓硫酸是混合物，空气是混合物，小苏打是电解质，乙醇是非电解质，故A错误；B．生石灰是纯净物，漂白粉是混合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；C．明矾是纯净物，盐酸是混合物，碳酸钙是电解质，氯气既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．冰水混合物是纯净物，氨水是混合物，纯碱是电解质，干冰是非电解质，故D正确；5.N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2N AC. 在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3N AD. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【答案】D【解析】A、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2N A个，故A错误；B、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成11.2L氧气即0.5mol氧气时，转移1mol电子即N A个，故B错误；C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子的个数，故C错误；D、由于钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确．6.下列离子方程式书写正确的是()①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2②Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO3↓＋H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO4↓＋H2O⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH‾＋O2↑A. ①②⑤⑦B. ①②③⑥C. ③④⑤⑦D. ①④⑤⑥【答案】D【解析】①少量Cl2通入FeI2溶液中离子反应为：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2，故①正确；②Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++6H2O+I2，故②错误；③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO4↓＋H++Cl-+HClO，故③错误；④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子反应为2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2，故④正确；⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO3↓＋H2O，故⑤正确；⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO4↓＋H2O，故⑥正确；⑦Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH‾＋O2↑，故⑦错误。

2018-2019标准试卷(含答案)高一(上)期末化学试卷 (3)

2018-2019标准试卷（含答案）高一（上）期末化学试卷 (3)一、单项选择题（25小题共50分）1. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒2. 设表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.常温常压下，个分子的质量为B.常温常压下，氢气中的核外电子数为C.氧气中氧原子数为个D.硫酸中硫酸根个数为3. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的硬度小C.钠的密度小D.钠的金属活动性强4. 下列描述的一定是金属元素的是（）A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质C.原子的最外层电子只有个电子的元素D.原子核外共有三个电子层，且最外层只有两个电子的元素5. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.化合价降低为零价D.可能被氧化，也可能被还原6. 下列物质的化学名称、化学式、和俗名一致的是（）A.碳酸钠、、苏打B.碳酸钙、、生石灰C.氢氧化钠、、纯碱D.碳酸氢钠、、苏打7. 实验室配制溶液时，为防止变质，常加入少量（）A.锌粉B.镁粉C.铝粉D.铁粉8. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A. B. C. D.9. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱10. 通常情况下，下列气体不能共存的是（）A.和B.和C.和D.和11. 在实验室里，要想使溶液中的全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的（）A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氨水12. 下列物质都能使品红溶液褪色，但原理与其他物质不同的是（）A. B. C. D.漂白粉13. 根据已知回答（1）~（2）题已知：．．在该反应中，的作用为________．氧化剂．还原剂．既是氧化剂又是还原剂．既不是氧化剂又不是还原剂．在标准状况下，该反应生成了氧气．则反应中转移的电子是________．．．．．（1）在与水的反应中，A.只是氧化剂B.只是还原剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂（2）在标准状况下，该反应生成了氧气，则反应中转移的电子是（）A. B. C. D.14. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、15. 检验所用的试剂为和，的作用是（）A.防止的干扰B.防止的干扰C.生成沉淀D.防止的沉淀16. 下列物质能用做半导体材料的是（）A.二氧化硅B.铝C.硅D.铜17. 在盛放溶液的试剂瓶口，时间长了会有白色的固体生成，这固体是（）A. B. C. D.18. 下列物质中，硫元素只显示还原性的是（提示：硫元素为最低化合价）（）A. B. C. D.19. 把的溶液慢慢滴入的溶液中，并不断搅拌，随着逐渐滴入，所产生的现象是（）A.白色沉淀沉淀增加B.白色沉淀沉淀增加部分溶解C.白色沉淀沉淀溶解澄清溶液D.白色沉淀沉淀溶解不再溶解沉淀增加沉淀不再增加20. 向下列各物质的水溶液中滴加稀或溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A. B. C. D.21. 下列离子方程式中，正确的是（）A.铁与盐酸反应：B.氯气与氯化亚铁溶液反应：C.氯化铁溶液与铁反应：D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：……○………○…22. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（） A. B. C.D.23. 下列说法中错误的是（） A.燃烧一定有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应 C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定要放出热量24. 下列气体中，不能用排空气法收集的是（） A. B. C. D.25. 与所含的氧原子数相等的的质量为（） A. B. C. D. 二、填空题（共15分）1. 地壳中含量最多的金属元素化学名称是________，它与溶液的反应方程式为：________．2. 欲除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请填写方法和有关化学反应方程式：（1）固体 ________（2） ________．3. 新制备的氯水显黄绿色，说明氯水中有________分子存在．向氯水中滴入几滴溶液，立即有________生成，说明氯水中有________存在，用离子方程式表示为________．蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红但又很快褪色，这是因为________．三、实验题（共20分）1. （1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为________（填序号）． A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸1.（2）为了检验某未知溶液是否是溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明．方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是溶液．回答以下问题：你认为此方案是否合理________（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验应如何操作________．（若填“合理”，则此空可不答） 1.（3）现向一支装有溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________ ________ ________，有关化学方程式为________；________． 1.（4）向装有溶液的试管中通入的化学反应方程式为：________． 2.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________．（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）________．（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________（用字母代号填）．．．．．（4）据“北方网”报道，年月日至日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．截至记者发稿时，已有人在事故中失踪死亡，人受伤，万人被紧急疏散．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是________． A. B. C. D. ．四、计算题（要求写出计算过程，共15分）1. 加热克到没有气体放出时，剩余的固体物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量分别是多少？2. 把镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到（标准状况下），计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中镁和铝的物质的量之比．参考答案与试题解析2011-2012学年甘肃省临夏河州中学高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（25小题共50分）1.【答案】C【考点】常见的生活环境的污染及治理【解析】“城市空气质量日报”报道内容主要为污染性物质的含量，其中硫氧化物、氮氧化物以及粉尘等．2.【答案】A【考点】阿伏加德罗常数【解析】、根据二氧化碳的分子数计算出其物质的量，再计算出质量；、氢气分子中含有个电子，氢气含有电子；、原子含有氧原子，含有氧原子；、根据计算出硫酸的物质的量及数目．3.【答案】B【考点】钠的化学性质钠的物理性质【解析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色．原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质．4.【答案】D【考点】原子结构与元素的性质【解析】金属元素和非金属元素的区别是：金属元素的原子最外层电子数（氢和氦除外），且金属元素的原子易失电子形成阳离子；而非金属元素的原子一般最外层电子数，且非金属元素的原子易得电子形成阴离子．5.【答案】D【考点】氧化还原反应【解析】某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，根据元素化合价变化来判断是被氧化还是被还原．6.【答案】A【考点】钠的重要化合物【解析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．7.【答案】D【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【解析】根据亚铁盐容易被氧化，则保存时应注意加入还原性铁来防止亚铁离子被氧化．8.【答案】C【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【解析】四种物质与所选物质反应，发生的现象应各有不同，根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析，即可正确选择。

河南省平顶山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)

平顶山市2018-2019年第一学期期末调研考试高一化学(必修1)满分100考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Ca:40 S:32 Mg:24 Cu:64 Cl:35.5 K:39第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16道小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个．．．．选项符合题意）。

1.下列有关金属及其合金的说法中，错误的时候A.硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的性能一般优于纯金属B.日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用C.为节能环保，提倡使用单车，单车零件所含金属元素中只含铁元素D.纳米铜的水溶液具有丁达尔效应2. 下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是A.少量钠用石蜡封存B.用塑料瓶保存氢氟酸C.用无色透明试剂瓶保存氯水D.用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液3. 下列关于胶体和溶液的说法错误的是A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒也能透过滤纸C.制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水中D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm4.下列叙述正确的是A.根据金属镁能导电可判断：镁为电解质B.根据分类的观点可判断：纯碱属于减类C.根据是否有电子转移可判断：Na与Cl2反应属于氧化还原反应D.根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同5.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生A.③①②④⑤B.③②①④⑤C.②③①④⑤D.③④②①⑤6.设N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A. N A的单位是摩尔B.16g16O中含有的氧原子数为N AC.标准状况下，22.4L的任何气体所含原子数为N A个D.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为N A7.下列有关实验操作错误的是A.过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B.蒸馏完毕后，应该先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置C.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线8.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。

2018-2019专业文档(含答案)高一(上)期末化学试卷

第1页共14页 ◎ 第2页共14页2018-2019专业文档（含答案）高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1. 下列物质属于纯净物的是（） A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.漂白粉2. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（） A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强3. 下列物质的用途错误的是（） A.硅是制造太阳能电池的常用材料 B.二氧化硅是制造光导纤维的材料 C.水玻璃可用作木材防火剂 D.硅是制取水泥的原料4. 氯气可以用来消灭田鼠，为此将Cl 2通过软管灌入洞中，这是利用了Cl 2下列性质中的（） ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水． A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤5. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是（） A.露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻 B.常温下都能用铝制容器贮存 C.露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大 D.常温下都能与铜反应6. 下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（） A.Fe 3O 4 B.F eCl 3 C.F eCl 2 D.C u Cl 27. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（） A.铝片放在不密封的容器里 B.金属钠保存在石蜡油或煤油中 C.氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 D.浓硝酸用带玻璃塞的棕色细口瓶保存在阴暗处8. 下列离子方程不正确的是（） A.向氯化铁溶液中投入铜粉：C u +2Fe 3+=2Fe 2++Cu 2+ B.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：H CO 3−+O H −=CO 32−+H 2O C.少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液：Ca 2++2C l O −+CO 2+H 2O =2H C l O +C a CO 3↓D.铜与稀硝酸反应：3C u +8H ++2NO 3−=3Cu 2++2N O ↑+4H 2O9. 下述实验能达到预期目的是（）(W )与加入B a (O H )2溶液的体积(V )A.B.C.D.）H 4)2SO 4、N H 4C l 、K N O 3，应选用（） X 可能是（） A.浓硫酸的氧化性B.加热分解氢氧化铜C.氨气的制取D.浓硫酸的稀释…线…………线………根据以上实验判断，该晶体是（）A.K A l(SO4)2⋅12H2OB.N H4A l(SO4)2⋅12H2OC.(N H4)2F e(SO4)2⋅6H2OD.K C l⋅M g C l2⋅6H2O二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共15分）1. 对下列事实的解释不正确的是（）A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应C.向50m L18m o l⋅L−1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45m o lD.实验室用M n O2和浓盐酸反应制取Cl2中含有少量的H C l气体杂质，可通过饱和的食盐水除去2. 有一无色透明溶液，取出少量滴入B a Cl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量N a2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入N a2O2的量的关系如图所示，根据以上判断在①H+②N H4+；③Al3+④M g2+⑤Fe2+⑥N O3−⑦SO42−⑧CO32−中一定存在的离子是（）A.③④⑧B.③④⑦C.①③④⑦D.①③④⑧3. 利用如图所示的装置进行实验，将液体A逐滴加入烧瓶中与B发生反应，下列有关叙述中不正确的是（）A.若A为硫酸，B为亚硫酸钠，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A g Cl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀溶解D.仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用4. 一定量的铁铝合金与300m l 2m o l⋅L−1 H N O3完全反应生成3.36L N O（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3m o l⋅L−1 N a O H溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入N a O H溶液的体积是（）A.150 m lB.200 m lC.450 m lD.无法计算5. 泡沫灭火机内装的药液之一是N a H CO3饱和溶液，而不选用更廉价的N a2CO3饱和溶液，其原因是（）①质量相同的两种钠盐，N a H CO3与足量酸反应产生的CO2比N a2CO3多②产生相同体积（同温，同压）的CO2，消耗酸的量N a H CO3比N a2CO3少③N a H CO3与酸反应比N a2CO3快得多④N a H CO3比N a2CO3稳定，便于长期保存．A.只有①③B.只有②③C.①②③D.①②③④二、非选择题1. 按要求填写下列空白．（1）高岭石一种硅酸盐矿物，其化学式为Al4Si4O10(O H)8，用氧化物的形式表示为________．（2）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂．①Fe2O3(Al2O3)________ ②N O(N O2)________③SO2 (H C l)________ ④F eCl2 (F eCl3)________（3）为鉴定硅产品中是否含有微量铁单质，将硅产品用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是________（填字母代号）a．氯水b．N a O H溶液c．K S C N溶液d．N a2SO3溶液（4）取A、B两份物质的量浓度相等的N a O H溶液，体积均为50m L，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100m L．在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1m o l⋅L−1的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：①A曲线表明，原N a O H溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质的化学式为________②B曲线表明，原N a O H溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质的化学式为________③原N a O H溶液的物质的量浓度是________m o l/L．2. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A→+O2B→+O2C→+H2OD．（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸．①则A、D分别为A：________，D：________．（填写化学式，下同）②写出B→C转化的化学方程式：________．③简述检验B物质的方法________．④写出D的浓溶液和C u在加热条件的化学方程式________．（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．①则C为________，②写出实验室制取A的化学方程式________．③1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672m L气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为________m L．3. 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲→H2SO4乙→N H3⋅H2O丙→△甲（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________（填写化学式，下同）．写出“乙→N H3⋅H2O丙”转化的离子方程式：________．第3页共14页◎第4页共14页第5页共14页 ◎ 第6页共14页…………○…………订…_姓名：________班级：________考号：…………○…………订…（2）若乙溶液中加入K S C N 溶液，有红色出现，则甲物质是：________．写出“甲→H 2SO 4乙”转化的离子方程式：________．若将C u 片放入0.05mo l /L 乙溶液中，反应一定时间后取出C u 片，溶液中C (Fe 3+)：C (Fe 2+)=2:3，则溶液中Cu 2+与Fe 3+的物质的量浓度之比为________．（3）在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m 1g ，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m 2 g ，则m 1与m 2关系是________（填写字母符号） A.m 1一定大于m 2 B.m 1可能大于m 2 C.m 1可能等于m 2 D.m 1一定等于m 2（4）将F e 、C u 、F eCl 2、F eCl 3、C u Cl 2盛于同一容器中充分反应，如F e 有剩余，则容器中只能有的金属和金属离子是：F e 、________．（填写化学符号）4. 兴趣小组的学生根据M g 与CO 2反应原理推测N a 也能在CO 2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了图甲装置进行实验（已知P d Cl 2能被C O 还原得到黑色的P d ）．请回答下列问题：（1）图甲装置2中应盛放________溶液．（2）为了使反应随开随用，随关随停，如图方框内应选用________装置（填图乙中字母代号）．（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1中的反应操作，待装置________（填数字编号）中出现________现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是________．（4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为________．②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为________．（5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na 2O 和C ：________．5. 用M n O 2和浓盐酸反应制Cl 2，当有0.4m o l H C l 被氧化时，生成的Cl 2全部用石灰水吸收，回答下列问题：（1）写出用Mn O 2和浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：________（2）题目所述的反应中转移的电子数目为________N A ．（3）计算生成Cl 2的体积是多少L （标准状况下）？（4）计算可制得漂白粉多少克？第7页共14页◎第8页共14页参考答案与试题解析2011-2012学年山西省运城市康杰中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1.【答案】A【考点】混合物和纯净物【解析】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；2.【答案】C【考点】钠的化学性质【解析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．3.【答案】D【考点】硅和二氧化硅无机非金属材料【解析】根据物质的组成、制备原料、用途进行分析．4.【答案】B【考点】氯气的物理性质【解析】根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误．5.【答案】B【考点】硝酸的化学性质浓硫酸的性质【解析】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，都可在常温下使铝、铁钝化，其中浓硫酸具有吸水性、脱水性，而硝酸易挥发，以此解答该题．6.【答案】C【考点】氯气的化学性质【解析】根据O2、Cl2以及F e和C u等单质的性质分析．7.【答案】C【考点】化学试剂的存放【解析】A．铝表面能够与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止的铝与氧气的继续反应；B．钠化学性质活泼，需要隔绝空气、水，采用密封保存；C．氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅发生反应；D．浓硝酸具有强氧化性，见光容易分解，需要避光保存．8.【答案】B【考点】离子方程式的书写【解析】A．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；B．氢氧化钠足量，铵根离子也参与反应；C．二氧化碳少量，反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀；D．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断书写正误．9.【答案】C【考点】化学实验方案的评价物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【解析】A．SO2通入酸性K M n O4溶液中，发生氧化还原反应；B．Cl2能使湿润的红色布条褪色，是因氯气与水反应生成H C l O；C．蓝矾固体放在浓硫酸中充分振荡，浓硫酸具有吸水性，使晶体失去结晶水；D．加入B a Cl2溶液，产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡或氯化银．10.【答案】C【考点】镁、铝的重要化合物离子反应发生的条件【解析】将B a(O H)2溶液逐渐滴加入到硫酸铝溶液中，当Al3+完全沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42−+3B a2++第9页共14页 ◎ 第10页共14页6O H −=3B a SO 4↓+2A l (O H )3↓；当SO 42−完全沉淀时，离子方程式为：Al 3++2SO 42−+2B a 2++4O H −=2B a SO 4↓+A l O 2−+2H 2O ，以此解答． 11.【答案】 B【考点】离子共存问题【解析】能溶解氧化铝的溶液中，为酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答． 12.【答案】 C【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【解析】根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO 32−、SO 42−离子可用Ba 2+，鉴别N H 4+离子可用O H −，以此选择合适的鉴别试剂． 13.【答案】 A【考点】二氧化硫的化学性质【解析】将SO 2气体通入B a Cl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入X 气体，有沉淀生成，则X 可为强氧化性物质或碱性物质或是硫化氢，与二氧化硫反应生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀或单质硫沉淀，以此解答． 14.【答案】 D【考点】化学实验方案的评价浓硫酸的性质实验氨的制取和性质【解析】A ．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫具有漂白性；B ．加热分解氢氧化铜时要不断用玻璃棒搅拌；C ．碳酸氢铵不稳定，在加热条件下能分解生成氨气，水、二氧化碳能被碱石灰吸收；D ．量筒不能稀释或溶解药品． 15.【答案】 B【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【解析】由③向试管中逐滴加入B a (O H)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成，则最后的沉淀为硫酸钡、气体为氨气，由沉淀的量的变化可知，有氢氧化铝沉淀生成，以此来解答．二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共15分） 1.【答案】 B【考点】浓硫酸的性质【解析】浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，具有强氧化性，在常温下可与铝、铁发生钝化反应，在加热条件下可与铜发生氧化含有反应，但稀硫酸与铜不反应，另外氯气不溶于饱和食盐水，以此解答． 2.【答案】 C【考点】常见阳离子的检验常见阴离子的检验【解析】根据无色透明溶液，可得原溶液没有相互反应的离子，无有色离子存在判断Fe 2+不存在；取出少量滴入B a Cl 2溶液，只有白色沉淀生成说明可能含有SO 42−、CO 32−；另取一定体积的无色溶液加入过量Na 2O 2，有无色无味气体产生，说明无N H 4+存在；同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na 2O 2的量的关系如图所示，说明开始无沉淀生成，随后沉淀增大，随过氧化钠的量增大沉淀部分溶解，证明溶液中含H +，Al 3+、M g 2+；根据离子共存的判断可知一定不含CO 32−；加入氯化钡生成的沉淀是硫酸钡，原溶液中含有SO 42−；依据判断结果分析选项． 3.【答案】 C【考点】气体发生装置【解析】A 、亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白作用；B 、醋酸和贝壳中碳酸钙反应生成二氧化碳气体，通入澄清石灰水变浑浊；C 、浓氨水滴入氧化钙放热使一水合氨分解生成氨气，通入氯化铝溶液中生成白色沉淀，氢氧化铝不溶于氨水；D 、D 装置上部容积较大，倒吸的液体靠自身重量回落； 4.【答案】 A【考点】有关混合物反应的计算化学方程式的有关计算【解析】硝酸的物质的量为：0.3L ×2mo l /L =0.6m o l ，生成N O 的物质的量为：3.36L22.4L /m o l =0.15m o l ，根据质量守恒以及反应后溶液成分为N a N O 3进行计算．5.【答案】第11页共14页◎第12页共14页C【考点】盐类水解的应用【解析】N a H CO3不稳定，加热易分解，N a H CO3和N a2CO3与酸发生反应时，分别发生N a2CO3+2H C l=2N a C l+H2O+CO2↑，N a H CO3+H C l=N a C l+H2O+CO2↑，结合反应的方程式判断．二、非选择题1.【答案】2A l2O3⋅4S i O2⋅4H2ON a O H溶液,H2O,饱和亚硫酸氢钠溶液,铁粉a cN a O H和N a2CO3,N a2CO3和N a H CO3,0.15【考点】含硅矿物及材料的应用化学方程式的有关计算物质的分离、提纯和除杂物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【解析】（1）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•S i O2⋅H2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；（2）①Al2O3是两性氧化物，具有两性氧化物的通性，溶于强酸强碱；②根据一氧化氮、二氧化氮的性质分析；③氯化氢能与饱和N a H SO3溶液反应，二氧化硫和亚硫酸氢钠溶液不反应；④铁粉能与F eCl3反应生成F eCl2，铁粉不能与F eCl2反应；（3）取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和K S C N(a q)，若出现红色说明含F e，若不出现红色说明不含F e；（4）①当生成CO2气体时，发生反应H CO3−+H+=H2O+CO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸60m L时没有气体生成，可能发生O H−+H+=H2O和CO32−+H+=H CO3−，根据消耗盐酸体积相对大小确定所得溶液中的溶质；②逐滴加入0.1m o l⋅L−1的盐酸，生成CO2气体时，发生反应H CO3−+H+=H2O+CO2↑，对于B溶液来说，滴加盐酸25m L时没有气体生成，可能发生O H−+H+=H2O和CO32−+H+=H CO3−，根据消耗盐酸体积相对大小确定所得溶液中的溶质；③先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，该反应的实质是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，根据盐酸的物质的量计算氢氧化钠的物质的量浓度．2.【答案】H2S,H2SO4,2SO2+O2======催化剂2SO3,将SO2通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色,2H2SO4（浓）+C u======△C u SO4+2H2O+SO2↑N O2,2N H4C l+C a(O H)2======△C a Cl2+N H3↑+H2O,336【考点】无机物的推断【解析】（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸，S元素化合物符合转化关系，可推知，A为H2S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为N H3，B为N O，C为N O2，D为H N O3．3.【答案】Al2O3,Al3++3N H3⋅H2O=A l(O H)3↓+3N H4+Fe2O3,Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O,3:4AC u、Fe2+【考点】无机物的推断【解析】（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，属于两性物质，由转化关系可知，甲为氧化铝、乙为硫酸铝、丙为氢氧化铝；（2）若乙溶液中加入K S C N溶液，有红色出现，则乙为硫酸铁，丙为氢氧化铁，甲为氧化铁；（3）铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g，该金属为C u或C u、F e，再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是C u，还是C u、F e混合物，金属都会继续反应；（4）氧化性：F eCl3>C u Cl2>F eCl2，还原性F e>C u，F e有剩余，则C u没有参加反应，溶液中不存在Fe3+、Cu2+．4.【答案】饱和碳酸氢钠C5,澄清的石灰水变浑浊,驱除系统内的空气2N a+2CO2=N a2CO3+C O,4N a+3CO2=2N a2CO3+C将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C，在所得水溶液中加入过量B a Cl2溶液，有沉淀生成，说明有N a2CO3生成；过滤，用p H试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有N a2O【考点】碱金属及其化合物的性质实验【解析】（1）由实验方案图可知装置2是除去二氧化碳中的H C l，应用饱和的碳酸氢钠溶液；（2）制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应该选用能够可以固、液药品分开的装置；（3）由实验方案图可知，1为二氧化碳发生装置，4为二氧化碳与钠反应装置，加入4装置的二氧化碳应干燥，没有其它，故装置2是除去二氧化碳其它中的H C l，应用饱和的碳酸氢钠溶液，3为干燥装置，吸收水蒸气．反应需要排尽装置内的空气，当5装置中产生白色沉淀，说明空气中的二氧化碳排尽，再加热4处的酒精灯发生反应；（4）①由题意可知，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，说明生成碳酸钠，装置6中有黑色沉淀，说明P d Cl2溶液能被C O还原得到黑色的P d，所以反应物为碳酸钠和C O；②装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，其中一种固体为碳酸钠，另一种固体为C；（5）根据C不溶于水分析．5.【答案】M n O2+4H++2Cl− ======△M n2++Cl2↑+2H2O；（2）在4H C l（浓）+M n O2======△Cl2↑+M n C l2+2H2O中，M n元素的化合价降低，C l元素得化合价升高，则M n O2为氧化剂，H C l为还原剂，由方程式可知，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用，4m o l H C l参加反应，生成1m o l C l2，C l元素化合价由−1价升高到0价，由Cl2∼2Cl−可知，被氧化的Cl−的物质的量1m o l×2=2m o l，转移电子数为2N A，则当有0.4m o l H C l被氧化时，可生成0.2m o l氯气，则转移电子数为0.4N A，第13页共14页 ◎ 第14页共14页故答案为：0.4；（3）在4H C l （浓）+M n O 2======△Cl 2↑+M n C l 2+2H 2O中，4m o l H C l 参加反应，生成1m o l C l 2，被氧化的Cl −的物质的量1m o l ×2=2m o l ，当有0.4m o l H C l 被氧化时，生成氯气0.2m o l ，标准状况下得体积为0.2m o l ×22.4L /m o l =4.48L ，答：生成Cl 2的体积是4.48L ；（4）当有0.4m o l H C l 被氧化时，可生成0.2m o l 氯气，2Cl 2+2C a (O H )2=C a Cl 2+C a (C l O )2+2H 2O2m o l 111g 143g 0.2m o l 11.1g 14.3g漂白粉的主要成分是C a Cl 2与C a (C l O )2则所得漂白粉的质量为11.1g +14.3g =25.4g ，答：可制得漂白粉为25.4g ；【考点】氧化还原反应的计算【解析】（1）根据M n O 2和浓盐酸反应制Cl 2的化学方程式M n O 2+4H C l （浓）======△M n C l 2+2H 2O +Cl 2↑结合离子方程式的书写方法解答；（2）反应M n O 2+4H C l （浓）======△M n C l 2+2H 2O +Cl 2↑中，Cl 元素化合价升高，被氧化，H C l 为还原剂，盐酸同时起到酸性的作用，Mn 元素化合价降低，被还原，M n O 2为氧化剂，当有4m o l H C l 被氧化时，可生成2m o l 氯气，C l 元素化合价由−1价升高到0价，则转移电子数为4N A ；（3）由方程式可知，4m o l H C l 参加反应，生成1m o l C l 2，被氧化的Cl −的物质的量2m o l ，当有0.4m o l H C l 被氧化时，生成氯气0.2mo l ；（4）根据2Cl 2+2C a (O H )2=C a Cl 2+C a (C l O )2+2H 2O以及漂白粉的主要成分是C a Cl 2与C a (C l O )2解答．。

2018-2019专业文档(含答案)高一(上)期末化学试卷 (5)

第1页共14页 ◎ 第2页共14页…………外…………内2018-2019专业文档（含答案）高一（上）期末化学试卷 (5)一、选择题：（2′×25=50′，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的答案序号填在答卷上，在试题卷作答无效．）1. 在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的（） A.最外层电子数 B.核电荷数 C.电子层数 D.核外电子数2. 下列化学用语正确的是（）A.中子数为的碳原子：B. 一的结构示意图：C. 的结构式：D. 的电子式：3. 下列各组物质的性质比较，正确的是（） A.酸性： B.氢化物稳定性：C.碱性：D.离子半径：4. 有种微粒：，，，，，则它们所属元素的种类有（）A. 种B. 种C. 种D. 种5. 下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（） A.金属性逐渐减弱 B.化合价逐渐升高 C.失电子能力逐渐增强 D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱6. 下列说法中，正确的是（） A.非金属元素组成的单质中一定含有共价键 B.非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键 C.离子化合物中一定不含有共价键 D.一种化合物中只能含有一种化学键7. 某学生用图所示装置进行反应能量变化情况的研究．当向盛有的试管中滴加试剂时，看到型管中甲处液面下降乙处液面上升．下列说法能正确解释该现象的是（） ①反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量．A.①②B.①③C.①②③D.②③④8. 北京时间月日点分，日本发生级地震并引发海啸及核泄漏，引起全世界关注．据报道，元素是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一，它会释放伽玛射线，的半衰期达年．请问该元素原子内的中子数与电子数之差为（） A. B. C. D.9. 工业上用和直接合成氨：，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度； ②加入催化剂； ③增大反应物浓度； ④增大压强（）A.只有①②③B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④10. 由、两种金属和稀硫酸组成的原电池，是正极，则下列推断正确的是（） A. 的金属性强于 B. 电极上发生的电极反应是还原反应 C.电子不断由电极经外电路流向电极 D. 在金属性活动顺序表中一定排在氢前面11. 一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：．下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是（） A. 、、共存 B. 、、的总质量保持不变 C. 、、的物质的量浓度不再发生变化 D.以表示的正反应和逆反应速率相等，且等于零12. 下列反应属于吸热反应的是（） A.生石灰和水的反应 B.石灰石在高温下的分解反应 C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D.食物因氧化而腐败13. 下列有机物鉴别方法不正确的是（） A.苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层 B.将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层 C.将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化 D.将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生14. 某有机物的结构为如图，这种有机物不具有的性质是（）A.使酸性溶液褪色B.能跟的溶液反应C.能与银氨溶液发生银镜反应D.能发生加聚反应15. 下列反应中，属于取代反应的是（） A.光照甲烷与氯气的混合气体 B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液 C.镍催化下苯与氢气反应 D.铜催化下乙醇与氧气反应16. 下列过程属于物理变化的是（）第3页共14页 ◎ 第4页共14页………装…○…………请※※不※※要※※………装…○…………A.石油分馏 B.煤的干馏 C.石油裂化 D.乙烯聚合17. 下列各组物质中，互为同系物的是（） A.丁烷与异丁烷 B.葡萄糖与果糖 C.乙烷与乙烯 D.甲烷和丙烷18. 下列说法正确的是（） A.淀粉水解的最终产物都是氨基酸 B.油脂的水解反应，都是皂化反应 C.淀粉和纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料 D.蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应19. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（） A. 溶液 B.新制悬浊液C.石蕊试液D. 溶液20. 不经过化学变化就能够从海水中获得的物质是（） A.食盐、淡水 B. 、、 C.烧碱、氢气 D. 、、21. 下列物质中，不属于合成材料的是（） A.塑料 B.蛋白质 C.合成纤维 D.合成橡胶22. 下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是（） A.铁 B.铜 C.钠 D.铅23. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为．以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是（） A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷 C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用二氧化硅制备高纯硅24. 化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是（）A.工业上将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，主要发生了化学变化B.蛋白质和葡萄糖均属于营养物质，实验室区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液时可利用丁达尔效应C.“举世闻名”的毒奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如右图），其摩尔质量为D.日常生活用品中的食醋、纯碱、食盐的主要化学成分分别属于酸、碱、盐25. 下面实验操作可以实现实验目的是（） A.鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B.将通入酸性溶液中，溶液褪色，证明具有漂白性C.将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝表面变为红色D.取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖二、非选择题1. 下列共有十二中化学符号：其中：（1）表示核素的符号共有________种；（2）互为同位素的是________（填序号，以下相同）；（3）质量数相等，但不能互称同位素的是________；（4）中子数相等，但质子数不相等的是________；（5）互为同素异形体的是________；（6）互为同分异构体的是________．2. 如表是元素周期表的一部分，针对表中的① ⑩种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________（填元素符号）．（2）元素②和③非金属性较弱的是________（填元素符号）．（3）④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是________（填化学式）．（4）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是________．（5）元素①和④按原子个数比形成的化合物分解的化学方程式________．（6）写出元素⑥和⑦最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________．3. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利第5页共14页 ◎ 第6页共14页……○……………：________班级：_……○……………用的大致年限．（1）如图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于________ 、金属的导电性强弱、金属在地壳中的含量多少、金属的化合价高低、金属的活动性大小（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜“的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜．①写出“曾青得铁则化为铜“的离子方程式________．②若根据上述反应设计成原电池，则：该原电池的电解质溶液为：________ 正极材料为：________正极上发生的反应为：________（3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨，写出有关的化学方程式：________．教材中引发铝热反应的试剂是________ 和________．4. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式________（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： ________．（3）浓硫酸的作用是：①________；②________．（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是________．（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止________．（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________．（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是________．（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）________．①单位时间里，生成乙酸乙酯，同时生成水②单位时间里，生成乙酸乙酯，同时生成乙酸 ③单位时间里，消耗乙醇，同时消耗乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．第7页共14页◎第8页共14页参考答案与试题解析2011-2012学年湖南省株洲市醴陵二中高一（上）期末化学试卷一、选择题：（2′×25=50′，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的答案序号填在答卷上，在试题卷作答无效．）1.【答案】A【考点】原子结构与元素周期律的关系【解析】在元素周期表中，电子层数相同的元素在同一周期，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，以此解答该题．2.【答案】B【考点】电子式常见元素的名称、符号、离子符号结构式【解析】、原子符号，表示质子数为，质量数为的元素的原子，其中（中子数）．、原子形成离子时质子数不变，核外电子数变化，得失电子数为所带的电荷数，圆圈及圆圈内的符号、数字代表原子核，弧线代表电子层，弧线上数字代表各电子层容纳的电子数．根据共价化合物电子式的写法；、根据稳定结构，氯元素成一个键，氧元素成两个键．根据的电子式写出结构式．、中碳与氧之间为双键．3.【答案】C【考点】同周期元素性质的递变规律【解析】根据元素周期律的递变规律判断对应元素金属性、非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的氢化物越稳定，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小．4.【答案】B【考点】核素元素【解析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断．5.【答案】C【考点】同主族元素性质的递变规律【解析】根据同一主族元素的性质：．相似性：最外层电子数为，最高化合价都为；．递变性：从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强．6.【答案】B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型离子键的形成【解析】、根据单质的是否存在化学键判断；、根据氢化物的定义及存在的化学键判断；、根据离子化合物与化学键的关系判断；、根据化合物与化学键的关系判断；7.【答案】B【考点】探究吸热反应和放热反应【解析】当向盛有的试管中滴加试剂时，看到型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的吸放热情况，根据反应物和生成物能量之间的关系与反应的吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化来回答．8.【答案】A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系质量数与质子数、中子数之间的相互关系【解析】中质量数为，质子数为，根据质子数+中子数质量数来解答．9.【答案】D【考点】化学反应速率的影响因素【解析】根据升温、加压、增大浓度、使用催化剂等可加快化学反应速率，以此来解答．10.第9页共14页 ◎ 第10页共14页【答案】 B【考点】电解池的工作原理【解析】两种金属做电极，稀硫酸做电解质溶液形成原电池，活泼金属做负极． 11.【答案】 C【考点】化学平衡状态的判断【解析】根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变． 12.【答案】 B【考点】吸热反应和放热反应【解析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如和），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）． 13.【答案】 A【考点】有机物的鉴别【解析】、苯和己烷都不溶于水；、四氯化碳和苯都不溶于水，且密度不同；、乙烯能与酸性高锰酸钾反应，而甲烷不反应；、乙酸具有酸性，与碳酸氢钠反应． 14.【答案】 C【考点】有机物的结构和性质【解析】有机物中含碳碳双键、、及苯环，结合羧酸、烯烃、醇、苯的性质来解答． 15.【答案】 A【考点】取代反应与加成反应【解析】取代反应是有机物中的氢原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应． 16.【答案】 A【考点】物理变化与化学变化的区别与联系石油的分馏产品和用途煤的干馏和综合利用【解析】在原子核不变的情况下，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成． 17.【答案】 D【考点】芳香烃、烃基和同系物【解析】同系物指结构相似、通式相同，组成上相差个或者若干个原子团，具有相同官能团的化合物． 18.【答案】 C【考点】油脂的性质、组成与结构蔗糖、麦芽糖简介淀粉的性质和用途【解析】、根据淀粉的水解；、根据油脂的水解和皂化反应的定义；、根据淀粉和纤维素的水解；、根据蔗糖是二糖，其水解产物为果糖和葡萄糖； 19.【答案】 B【考点】有机物的鉴别【解析】乙酸虽是弱酸，但能溶解氢氧化铜，．乙酸与其混合后溶液澄清；葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象． 20.【答案】 A【考点】海水资源及其综合利用物理变化与化学变化的区别与联系【解析】根据海水中资源的获取方法，氯化钠含量比较高，可以通过晾晒的方法得到，而纯碱和其它元素的单质则需要化学反应才能得到．据此即可解答．第11页共14页 ◎ 第12页共14页……………………21.【答案】 B【考点】合成材料【解析】合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，塑料、合成纤维和合成橡胶号称世纪三大有机合成技术． 22.【答案】 C【考点】金属冶炼的一般原理【解析】金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：，热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（、、、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：，电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：电解，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法． 23.【答案】 A【考点】绿色化学和环境保护制备实验方案的设计【解析】绿色化学要求尽可能地利用原材料．根据题干要求，要从反应的原子利用率方面进行考虑分析． 24.【答案】 B【考点】石油的分馏产品和用途酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系胶体的重要性质【解析】．因为石油蒸馏时根据各组分的沸点不同，按照不同温度范围先后蒸馏出来的．所以石油蒸馏时物理变化；．蛋白质溶液是胶体有丁达尔效应，葡萄糖溶液不是胶体无丁达尔效应；．摩尔质量单位为；．纯碱的主要化学成分是碳酸钠，属于盐． 25.【答案】 C【考点】化学实验方案的评价【解析】．蛋白质中加入浓的硫酸铵溶液，发生盐析；．发生氧化还原反应；．氧化为，能氧化乙醇；．蔗糖水解后生成葡萄糖，溶液显酸性，不能检验葡萄糖．二、非选择题 1.【答案】；（2）③⑨质子数相同，质量数不同，而中子数质量数-质子数，所以中子数不同，③⑨互为同位素，故答案为：③⑨；（3）②⑥的质量数均为，故答案为：②⑥；（4）中子数质量数-质子数，④⑦的中子数均为，但质子数不相等，故答案为：④⑦；（5）①⑤是同种氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故答案为：①⑤；（6）（11）（12）是分子式相同而结构不同的有机物，互称同分异构体，故答案为：（11）（12）．【考点】核素同位素及其应用同素异形体质量数与质子数、中子数之间的相互关系同分异构现象和同分异构体【解析】（1）核素是具有一定数目质子数和一定数目中子数的一类原子；（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子间互为同位素；（3）元素符号的左上角数字为质量数；（4）中子数质量数-质子数；（5）同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；（6）同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物之间的互称． 2.【答案】；（2）和同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性较弱的是，故答案为：；（3）同主族自上而下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故氢化物稳定性，故答案为：；（4）最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物为，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，故答案为：；（5）元素①和④按原子个数比形成的化合物为，在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，方程式为：，故答案为：；（6）元素⑥和⑦最高价氧化物的水化物分别为、，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：，故答案为：．第13页共14页 ◎ 第14页共14页【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为、②为、③为、④为、⑤为、⑥为、⑦为、⑧为、⑨为、⑩为，（1）稀有气体最外层电子数为或，化学性质稳定；（2）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；（3）同主族自上而下气态氢化物的稳定性逐渐减弱；（4）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成；（5）元素①和④按原子个数比形成的化合物为，在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气；（6）元素⑥和⑦最高价氧化物的水化物分别为、，二者反应生成偏铝酸钠与水． 3.【答案】, 溶液,石墨, 高温 ,氯酸钾,镁条【考点】常见金属的活动性顺序及其应用金属冶炼的一般原理【解析】（1）由图可以判断出金属活动性与开发利用的先后关系；（2）①铁和硫酸铜溶液发生置换反应；②原电池正极材料为较不活泼金属或非金属材料，正极上发生还原反应；（3）铝热反应的原理为在高温下铝与较不活泼金属氧化物发生置换反应． 4.【答案】浓硫酸先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸催化作用,吸水作用酯在其中的溶解度更小，有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味倒吸分液防止暴沸 ②④⑤ 【考点】乙酸乙酯的制取【解析】（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；（2）类比浓硫酸的稀释进行进行解答；（3）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用；（4）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（5）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；（6）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；（7）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；（8）当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．。

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A．NO2只作氧化剂B．NO2只作还原剂C．NO2既作氧化剂，又作还原剂D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂15．下列说法中不正确．．．的是（）A．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫B．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂C．浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响D ．常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸16．只用一种试剂可区别MgSO 4、Al 2(SO 4)3两种溶液，这种试剂是( ) A ．Ba(0H)2溶液 B ．盐酸 C ．NaOH 溶液 D ．BaCl 2溶液 17．已知反应①2Br - + Cl 2== Br 2 + 2Cl - ②Br 2 + 2I - == I 2 + 2 Br - 下列物质氧化能力由强到弱顺序正确的是( ) A ．Cl -﹥ I - ﹥Br - B ．C12﹥ Br 2 ﹥I 2 C ．Br -﹥Cl -﹥I - D. Br 2 ﹥I 2 ﹥ C1218．用5.85克NaCl 溶解于水，配成1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为（） A ．0.1mol/L B ．1mol/L C ．0.5mol/L D ．10 mol/L第二部分非选择题（46分）19．填空（12分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A ．MgO 、SO 2、Fe 2O 3、CuOB ．HCl 、Cl 2、H 2SO 4、HNO 3C ．NaOH 、Na 2CO 3、KOH 、Cu(OH)2（1）三种物质依次是（填化学式）：A ；B；C。

（2）写出Cl 2与H 2O 反应的化学方程式：__________________________，该反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

（3）写出盐酸与Na 2CO 3溶液反应的离子方程式：______________________。

20.（10分）如下图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：(1) 该实验装置制备的气体是：。

(2) 制备该气体的化学方程式是：。

(3) 收集该气体的方法是：。

(4) 检验该气体是否收集满可以哦选用的试剂是（）A.饱和食盐水B.湿润的酚酞试纸C.湿润的淀粉碘化钾试纸D.硫酸 (5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:。

21.（10分）有四种钠的化合物A 、B 、C 、D 。

A 可用于蛋糕发泡剂成分之一，B 俗名为纯碱，其中D 是常见的强碱。

这种物质或其水溶液可以发生如下变化：A −−→−加热B + CO 2 ↑+ H 2OB + Ca（OH）2→ CaCO3↓+ H2OC + H2O → D + O2↑A + D →B + H2O（1）试用化学式．．．回答．．：A为；B为；C为_______；D为。

（2）写出物质C与水反应的化学方程式：___________________________________________________。

22.（6分）用10mol•L﹣1的浓H2SO4配制1L 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：A．用量筒量取x ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；C．将稀释后的H2SO4小心转移到1L容量瓶里；D．检查1L容量瓶口部是否会发生滴漏；E．加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度1cm处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，填空：（1）正确的操作顺序为（用字母填写） D - A - C - B - E -G - F．（2）进行A步操作中，“量筒量取x ml浓H2SO”x值为（）A．10.0 B．5.0 C．1.0 D. 2.0（3）使用量筒时俯视读数，配制的稀H2SO4浓度将（偏高、偏低、无影响）23.(8分）将2.4 g镁与1L 1mol/L稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。

求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。

(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

2018～2019学年度第一学期期末考试高一化学试题第一部分选择题（54分）第二部分第二部分非选择题（46分）19．填空（12分）（1）A ；B ___ ；C 。

（2）________________________________， ________（3）_____________________________________________________。

20.（10分）(1) 。

(2) 。

(3) 。

(4) ______(5) 。

21.（10分）（1）A为；B为；C为_______；D为。

（2）___________________________________________________。

22.（6分）（1） _____ _____（2） _____（3）（偏高、偏低、无影响）23.(8分）2018～2019学年度第一学期期末考试高一化学试参考答案19．填空（12分）（1）A：SO2；B：Cl2；C：Na2CO。

（2）Cl2 +H2O = ，是（3）CO32- + 2H+ = 20.（10分）(1) 氨气。

(2)NH4Cl + Ca(OH)2(3) 向下排空气法(4) B(5)试管内充满水21.（10分）（1）A为NaHCO3；B为Na2CO3；C为Na2O2；D为NAOH。

（2）2Na2O2+2H2O=22.（6分）（1）A E （2）A（3）偏高23.(8分）（1）22.4L （2）0.1mol/L。