江苏省化学小高考常考必背知识点汇总

------------------------------------------------------------精品文档-------------------------------------------------------- 化学小高考常考精选必背知识点高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

3．点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。

4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

5．：分离提纯的装置。

萃取（分液）依次为：过滤、蒸发、蒸馏、）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

（16．）蒸发的主要仪器：蒸发皿。

当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

不（2可加热至蒸干。

（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和3）蒸馏用于分离液体混合物，（水的混合物。

冷凝水“下进上出”。

萃取剂不能溶于水，主要仪器：分液漏斗；（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。

如四氯化碳，不可使用酒精。

溶液，植物油CO（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na32。

和水。

主要仪器：分液漏斗。

使用时注意“下层放、上层倒”1－数值与该物质或g．mo l7．摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：8．22.4mol/L的使用条件：101KPa）；②气体。

（注：水在标准状况下为液体）①标准状况下（0℃n=9．物质的量的计算的四个公式：)稀)·浓V(浓) = c(稀）·V(10．溶液稀释的公式：c(胶头滴管。

×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、的仪器：11．配制一定物质的量浓度溶液必需．．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：12．）列化学方程式将已知与待求的物质建立联n，（2,c1），将已经m，V气、V液计算成（V液转化为最终要求的nm，V气,c、（系，求出待出物质的n3）将求出的分散系包括：13．分散质粒子大是否有丁达尔现分散举泥水浊液大于100nm —NaCl溶液溶液小于1nm —1~100nmFe(OH) 胶体有胶体31化学小高考常考精选必背知识点14．Fe(OH)胶体的制备方法：是FeCl+沸水，不是FeCl+NaOH；区分胶体与溶液333的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。

胶体与其它分散系本质区别是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。

15．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

酸碱盐的溶液不是电解质。

电离方程式：+22+ +2－－－2Na+ CO NaHSO= 2HCO+SO = Ba(OH) =Ba +2OH 如322443216．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、HSO、HNO）、342强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)、Ca(OH)]、22可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）417．离子方程式典型错误：3+2++-+H +OH、Na+H1)电荷、原子不守恒，如：Fe+FeO=Na=2Fe222)拆分错误，如：2+－↑+H O+2H，= CO碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO223+2+↑+HOCaCO+2H+ CO =Ca应写成：232+3+↑，+3H2Fe＝化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H3)2+2+↑；+H=Fe应写成Fe+2H2+2－－－、HHCO共存的离子有：OH、CO能与18．不33++2+2+－－以外的所有阳离子、、BaHCO、19．不能与OH共存的离子有：除KCa、Na32+++－NH、Na以外的所有阳离子能与20．不CO、共存的离子有：除K43+22+不能与Ba Cl不能与Ag共存。

共存。

21．42+3+2+－MnO（紫红色）（浅绿－－SO色）（蓝色）、Fe、（黄色）、Fe22．有色离子有：Cu423．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。

一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。

；化合价升高的元素失去电子，还原剂（性））失氧化（224．氧化还原的口决：升含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。

降得还原（2）氧化剂（性）（与上解释方法相同）。

25．氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。

化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸26．氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。

27．金属钠存放在煤油中。

氯水存放在棕色瓶中。

28．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。

29．钠是质软、密度小、熔点低，遇盐溶液先和水反应。

30．过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。

2化学小高考常考精选必背知识点+ +－↑+HO+OH湿润红色石蕊试纸变蓝NHNHNH2443湿润红色石蕊试纸+ Na 火焰呈黄色焰色反应+透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色K焰色反应3+－↓=Al(OH) Al+3OH先产生白色沉淀，33+NaOH溶液至过量Al－－OAl(OH)+ OH后沉淀逐渐溶解= AlO+2H232碳酸钠与碳酸氢钠的比较32．性质NaCO NaHCO332小苏打纯碱、苏打俗称> NaHCO均易溶于水，溶解性NaCO323> NaHCO 溶液酸碱性均显碱性，碱性NaCO323> NaHCO热稳定性NaCO332 < NaHCO，反应速率NaCO均生成反应与HCl CO33 22无现象生成白色沉淀与CaCl反应2）（溶液）方法：通CONaHCO）方法：加热。

除杂NaHCO（NaCOCO33．除杂Na（2332233铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

34．NaOH反应的物质有：反应又能与．既能与HCl35 NaHCO、氨基酸等AlO、Al(OH)、Al、3233AlCl溶液中滴加氨水至过量Al(OH)的制备：36．33不能溶于氨水中。

A37．l(OH)3能一步实现的转化有：38．不S→SOSiO→Fe(OH)、SiO→H、Al(OH)AlO→、FeO3333332222Al(OH)，又沉淀逐渐溶解。

反应，先产生白色沉淀AlCl和碱（NaOH)39．33溶液O（Al）试剂：NaOH除40．杂FeO3232红褐色沉淀Fe(OH) 红棕色固体O．41Fe 323溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为NaOH FeCl2中滴加42．为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐红褐色，因为Fe(OH)2Fe(OH)沉淀色3）方法：加铁粉（FeCl除．43杂FeCl32 3化学小高考常考精选必背知识点44．除杂FeCl（FeCl）方法：通氯气或加氯水2345．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等46．SiO是制玻璃的原料，还可制光导纤维。

247．常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。

48．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒49．Fe在Cl中燃烧，生成FeCl，不是FeCl 22350．H在Cl中燃烧，苍白色火焰。

2251．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）52．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。

53．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。

54．漂白粉的有效成分：Ca(ClO) 255．NO为无色气体，极易与O反应生成红棕色的NO 2256．NO红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO与水反应生成硝酸和NO 2257．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒58．SO可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复259．浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：A变浑浊，说明不褪色，DSO2是否除尽；C品红褪色，B除去SO2，C检验SO2,检验存在。

有CO2而干燥氨气不选浓硫酸，制取氨气装置图：氨气用向下排空气法收集，60．选碱石灰。

为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水NH61．3气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝氨62．盐与碱加热，一定生成NH63．铵3）会反应。

浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（NH64．3硫酸与金属反应不能生产氢气浓65．H，不生成硫酸加热能与Cu反应，生成SO66．浓22硝酸与金属反应不能生成氢气67．常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。

68．．． 4化学小高考常考精选必背知识点高中化学学业水平测试复习纲要——必修21．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。

将前18号元素填于下表中：He H NeOFLiBeBCNArCl P S Na Mg Al Si、A、ⅣⅡA、ⅢA2.元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，主族的表示方法：ⅠA、。

、ⅦAⅤA、ⅥA号元素）性质比较第三周期元素（11~172．+4+5-4-33．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。

元素非金属性越强，越容易与H反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸2酸性越强。

4．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。

5．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强6．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO，最稳定的氢化物是HF。

47．除稀有气体外，O元素和F元素没有正价。

8．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。

如：Si9．核素的表达：符号，其中：质量数= A、质子数= Z、中子数= A－Z、电子数= Z原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）5化学小高考常考精选必背知识点=6，电子数，中子数=14-6=8 其中：质量数=14，质子数=6如：10．3 2 1H 、、H同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。

如H1 1 1+与阴离子）[或铵根离子（NH]11．判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子4之间；共价键存在于非金属元素之间。

离子化合物：12．+等。

CaClNaCl、、含有金属元素或铵根离子（NHNaOH）的化合物。

如：24共价化合物：等。

CO、HSO全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。

如：HO、4222子式：13．电H:H NH 22...... COHOH:O:H:::O:O::C22..H....CHNH HC:H:HH:N:43....H H......?? NaClCl:]ClNa[:Cl:Cl:: 2............?2?? HClMgCl:H:Cl:]ClCl[::]Mg[: 2..........???2??NaO:]Na[:NaOHO Na][:HO:Na 2....化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。