江苏省化学小高考常考必背知识点汇总

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高中化学学业水平测试复习纲要——必修1

1．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

3．点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。

4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

5．：分离提纯的装置

。萃取（分液）依次为：过滤、蒸发、蒸馏、

）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。（16．

）蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不（2

可加热至蒸干。（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和3）蒸馏用于分离液体混合物，（水的混合物。冷凝水“下进上出”。

萃取剂不能溶于水，主要仪器：分液漏斗；（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。

如四氯化碳，不可使用酒精。溶液，植物油CO（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na32。和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”1－数值与该物质或g．mo l7．摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：

8．22.4mol/L的使用条件：101KPa）；②气体。（注：水在标

准状况下为液体）①标准状况下（0℃n=

9．物质的量的计算的四个公式：)

稀)·浓V(浓) = c(稀）·V(10．溶液稀释的公式：c(胶头滴管。×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、的仪器：11．配制一定物质的量浓度溶液必

需．．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：12．

）列化学方程式将已知与待求的物质建立联n，（2,c1），将已经m，V气、V液计算成

（

V液转化为最终要求的nm，V气,c、（系，求出待出物质的n3）将求出的

分散系包括：

13．

分散质粒子大是否有丁达尔现分散举

泥水浊液大于100nm —NaCl溶液溶液小于1nm —1~100nm

Fe(OH) 胶体有胶体31

化学小高考常考精选必背知识点

14．Fe(OH)胶体的制备方法：是FeCl+沸水，不是FeCl+NaOH；区分胶体与溶液333的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。胶体与其它分散系本质区别是：

分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。

15．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是

电解质。电离方程式：

+22+ +2－－－2Na+ CO NaHSO= 2HCO+SO = Ba(OH) =Ba +2OH 如322443216．在离子反应中可以拆开的物质：

强酸（HCl、HSO、HNO）、342强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)、Ca(OH)]、22可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）417．离子方程式典型错误：

3+2++-+H +OH、Na+H1)电荷、原子不守恒，如：Fe+FeO=Na=2Fe222)拆分错误，如：

2+－↑+H O+2H，= CO碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO223+2+↑+HO

CaCO+2H+ CO =Ca应写成：232+3+↑，+3H2Fe＝化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H3)2+2+↑；+H=Fe应写成Fe+2H2+2－－－、HHCO共存的离子有：OH、CO能与18．不33

++2+2+－－以外的所有阳离子、、BaHCO、19．不能与OH共存的离子有：除KCa、Na32+++－NH、Na以外的所有阳离子能与20．不CO、共存的离子有：除K43+22+不能与Ba Cl不能与Ag共存。共存。21．42+3+2+－MnO（紫红色）（浅绿－－SO

色）（蓝色）、Fe、（黄色）、Fe22．有色离子有：Cu423．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。

；化合价升高的元素失去电子，还原剂（性））失氧化（224．氧化还原的口决：升

含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。降

得还原（2）氧化剂（性）（与上解释方法相同）。

25．氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。

化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸

26．

氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。

27．金属钠存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。28．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。29．钠是质软、密度小、熔点低，遇盐溶液先和水反应。30．过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。

2

化学小高考常考精选必背知识点

+ +－↑+HO

+OH湿润红色石蕊试纸变蓝NHNHNH2443湿润红色石蕊试纸+ Na 火焰呈黄色焰色反应

+透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色K焰色反应

3+－↓=Al(OH) Al+3OH先产生白色沉淀，33+NaOH溶液至过量Al－－O

Al(OH)+ OH后沉淀逐渐溶解= AlO+2H232碳酸钠与碳酸氢钠的比较

32．

性质NaCO NaHCO332小苏打纯碱、苏打俗称> NaHCO均易溶于水，溶解性NaCO323> NaHCO 溶液酸碱性均显碱性，碱性NaCO323> NaHCO热稳定性NaCO332 < NaHCO，反应速