高中化学 第三章 第四节 第2课时 沉淀反应的应用课时作业 新人教版选修4
3.4.2 沉淀反应的应用 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修4
第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（2）沉淀反应的应用学习目标1、理解难溶电解质的溶解平衡2、掌握溶度积的相关计算，能用离子积Q c来判断溶解平衡进行的方向重、难点：难溶电解质的溶解平衡；溶度积的相关计算。
一、沉淀反应的应用1、沉淀的生成①沉淀生成的应用：通过改变条件，使溶液中的离子转化为沉淀。
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或提纯某些离子的目的。
②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P61）③沉淀的方法（原则：不能引入新的杂质离子）a、调节pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀加入氨水调节pH至7~8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
反应的离子方程式：_____b、加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS沉淀。
写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式._____ 、_____应用与意义：根据生成难溶电解质的沉淀原理,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一★原则:生成沉淀反应能发生,且进行得越完全越好。
[思考与交流]1、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。
2、沉淀的溶解（1）沉淀溶解的原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动。
①难溶于水的沉淀溶于酸中：如:Cu(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、FeS 溶于盐酸。
②难溶电解质溶于某些盐溶液中：如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。
③利用氧化还原方法降低某一离子的浓度;④利用生成络合物使沉淀溶解。
如：难溶于水的氯化银可以溶解于氨水中，化学方程式为：_____2、沉淀的转化、①沉淀转化的实验探究（实验3-4）实验一实验步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中KI溶液向新得固液混合物中Na2S溶液实验现象实验结论实验二实验步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液静置实验现象实验结论（1）★沉淀转化的原理：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化,两者差别越大,转化越容易。
新教材2021-2022学年人教版选择性必修1 第三章 第四节第2课时 沉淀溶解平衡的应用 学案
第2课时沉淀溶解平衡的应用学习目标导航学习任务1 沉淀的生成和溶解NO.1自主学习·夯实基础1.沉淀的生成(1)沉淀生成的应用在无机物的制备和提纯、废水处理等领域,常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀的方法pH至7～8,可除去氯化铵中的杂质氯化铁Na2S、H2S等作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的CuS、HgS等沉淀a.通入H2S除去Cu2+的离子方程式:H2S+Cu2+CuS↓+2H+。
b.加入Na2S除去Hg2+的离子方程式:Hg2++S2-HgS↓。
微点拨:①一般来说,当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时,越难溶(K sp越小)的越先沉淀。
②当离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,认为已完全沉淀。
(3)化学沉淀法废水处理工艺流程示意图微思考:为什么水垢中含有CaCO3和Mg(OH)2而不是MgCO3和Ca(OH)2? 提示:CaCO3和Mg(OH)2都是难溶物,它们的溶解度都很小,而MgCO3和Ca(OH)2都是微溶物质,它们的溶解度比CaCO3和Mg(OH)2大。
2.沉淀的溶解(1)原理:根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。
(2)方法|Mg(OH)2沉淀不仅能被盐酸溶解,还能被NH4Cl溶液溶解NO.2互动探究·提升能力利用X射线对钡的穿透能力较差的特性,医学上在进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂,这种透视技术俗称钡餐透视。
由于Ba2+有剧毒,水溶性钡盐不能用作钡餐。
如果误将水溶性钡盐[如BaCl2、Ba(NO3)2等]当作食盐或纯碱食用,会造成钡中毒。
中毒者应尽快用5%的Na2SO4溶液洗胃,随后腹泻使钡盐尽快排出。
探究沉淀反应的应用问题1:由溶度积常数可知BaSO4、BaCO3都难溶于水,而且两者的溶解度相差不大,医学上能用BaCO3作钡餐吗?提示:不能,因为胃酸的酸性很强(pH为0.9～1.5),如果BaCO3入胃,胃酸可与C O32-反应生成二氧化碳和水,使C O32-的浓度降低,Q<K sp,此时BaCO3的沉淀溶解平衡正向移动,使Ba2+浓度增大而导致人体中毒,因此不能用碳酸钡作钡餐。
高中化学人教版选修4作业与测评：3.4.2 沉淀反应的应用 Word版含解析
第2课时沉淀反应的应用一、选择题1．已知CaCO3的K sp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于()A．2.8×10－2 mol·L－1B．1.4×10－5 mol·L－1C．2.8×10－5 mol·L－1D．5.6×10－5 mol·L－1答案 D解析由沉淀形成的条件可知，要产生沉淀必须满足Q c＝c(Ca2＋)·c(CO2－3)>2.8×10－9，因两种溶液等体积混合后c(CO2－3)＝1×10－4 mol·L－1，故混合后溶液中c(Ca2＋)应大于2.8×10－5mol·L－1，则混合前c(CaCl2)至少应大于5.6×10－5 mol·L－1。
2．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的K sp＝1.8×10－10)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl答案 A解析c(Ag＋)＝0.01×1101mol·L－1≈9.9×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝0.01×100101mol·L－1≈9.9×10－3mol·L－1，所以Q c＝c(Ag＋)·c(Cl－)≈9.8×10－7>1.8×10－10＝K sp，故有AgCl沉淀析出。
3．已知25 ℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.5×10－10。
课时作业22：3.4.2 沉淀反应的应用
第2课时沉淀反应的应用1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A.Mg(OH)2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中B.水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去C.洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少D.FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2＋氧化为Fe3＋解析D项，FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，会发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，达到了除杂的目的，与化学平衡无关，不能用平衡移动原理解释。
答案D2.一定温度下，难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K sp＝c m(A n＋)·c n(B m－)称为难溶电解质的溶度积。
已知下表数据：下列关于含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法正确的是()A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B.该混合溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C.向该混合溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D.向该混合溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得到等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物解析在滴加NaOH溶液的过程中，先生成Fe(OH)3沉淀，故最先看到的是Fe(OH)3红褐色沉淀，A项错误；假设Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋均不水解，则c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＝5∶4，而这三种阳离子都可以水解，所以c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4，B项正确；氯水可将Fe2＋氧化为Fe3＋，pH＝4～5时，Fe3＋被完全沉淀，因为加入了氯水，所以还引入了Cl－，C项错误；灼烧后得不到FeO，因为在灼烧过程中，铁元素会完全转化为Fe2O3，D项错误。
2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡4第2课时沉淀反应的应用练习(含解析)新人教版选修4(
2019-2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡4 第2课时沉淀反应的应用练习（含解析）新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡4 第2课时沉淀反应的应用练习（含解析）新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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沉淀反应的应用一、选择题1．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3)2］当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部解析：选A。
①利用的是水解原理，⑤利用两种离子水解的相互促进作用，②③④体现的均是沉淀溶解平衡原理。
2．（2019·包头高二月考)已知：K sp(ZnS)＞K sp（CuS)。
在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是（)A．固体逐渐溶解，最后消失B．固体由白色变为黑色C．固体颜色变化但质量不变D．固体逐渐增多,但颜色不变解析：选B。
ZnS和CuS的阴、阳离子个数比为1∶1，且K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，可得ZnS溶解度大于CuS,因此在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中加CuSO4溶液会使白色ZnS沉淀转化成黑色CuS沉淀。
3．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s）做沉淀剂,其反应原理为Cu2＋（aq）＋MnS(s）CuS （s）＋Mn2＋（aq）。
2019-2020学年高中化学(人教版选修4)学业分层测评：第3章+第4节+第2课时+沉淀反应的应用+Word版含解析
高考化学学业分层测评(十九)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法不正确的是()A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小【解析】K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，A正确；沉淀易向更难溶的方向转化，由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀，B正确；K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，离子浓度改变时，K sp不变，C正确；阴、阳离子个数比相同的难溶物，K sp小的，溶解度一定小，阴、阳离子个数比不同的难溶物，K sp小的，溶解度不一定小，D错误。
【答案】 D2．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是() A．NaOH B．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O3【解析】加入的物质应该能消耗溶液中的H＋而促使Fe3＋成为沉淀，过滤除去，但同时要注意不能引入新的杂质离子，故选B。
【答案】 B3．在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为()A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgI为主【解析】在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl－)＝c(I－)，但滴入几滴AgNO3溶液后，由于K sp(AgI)<K sp(AgCl)，所以生成的沉淀以AgI为主，且先生成沉淀AgI。
【答案】 D4．下列有关说法正确的是()A．常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．已知K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl【解析】A选项，CaCl2溶液中c(Cl－)浓度大，AgCl的溶解度小，错误；B选项，如果K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)，但存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，因为Na2CO3溶液浓度大，也有可能生成少部分BaCO3沉淀，错误；D选项，Ag2CrO4的溶解度大，错误。
2021_2022学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节第2课时沉淀溶解平衡的应用课
Q[Cu(OH)2]＝1.41×(10－10)2＝1.41×10－20<2.2×10－20，所以此时 Cu2＋不会沉淀。
【典例】(2021·鞍山高二检测)已知：Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.6×10－13。 工业生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)
3．实验探究
无明显现象 Mg(OH)2难溶于水
固体逐渐溶解
Mg(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡,加入 盐酸使c(OH-)减小,溶解平衡向沉淀溶解 的方向移动
Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O
(1)已知 Ba2＋有毒，为什么医疗上能用 BaSO4 做钡餐透视，而不能用 BaCO3 做钡 餐？ 提示：由于胃液的酸性很强(pH 为 0.9～1.5)，H＋与 BaCO3 电离产生的 CO32－ 结合 生成 CO2 和 H2O，使 BaCO3 的溶解平衡：BaCO3(s)===Ba2＋(aq)＋CO32－ (aq)向右移动， c(Ba2＋)增大，会引起人体中毒。而 SO42－ 是强酸根离子，不能与胃液中的 H＋结合， 因而胃液中的 H＋对 BaSO4 的沉淀溶解平衡基本没有影响，Ba2＋浓度可以保持在安 全的浓度范围之内。
_C_a_C_O_3＋__2_H_C_l_=_=_=_C_a_C_l_2_＋__H_2_O_＋__C_O_2↑__。
(2)自然界中矿物的转化
如原生铜硫化物
CuSO4(溶液)
CuS(铜蓝)
有关化学方程式：_Z _n S __ s _ ＋ __C _u _S _O _4 _ _a q _ _____C _u _S _ _s _ ＋ __Z _n S _O __4 _ a _q _ ， _P _b S _ _s _ ＋ __C _u _S _O _4 _ _a q _ _____C _u _S _ _s _＋ __P _b S _O __4 _s _ 。
2020-2021学年人教版新教材选择性必修一 第三章第四节 沉淀的溶解平衡(第2课时) 学案
第四节沉淀的溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用学习目标核心素养1．通过实验探究，了解沉淀的生成、溶解与转化。
2．能够根据化学平衡原理分析沉淀的生成、溶解与转化。
3．能举例说明沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
能运用沉淀溶解平衡原理，分析和解决生产、生活中有关的实际问题。
1．运用化学平衡移动原理分析、理解沉淀的生成、溶解及转化，培养变化观念与平衡思想。
2．通过沉淀的生成、溶解与转化在生产、生活和科学研究中的应用，培养科学态度与社会责任。
3．设计简单的实验方案验证沉淀的生成、溶解与转化，培养科学探究与创新意识。
新课情境呈现生活中沉淀溶解平衡的应用医疗上用BaSO4作“钡餐”而不用BaCO3的原因：碳酸钡和硫酸钡的沉淀溶解平衡分别为：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO2－3(aq)，K sp＝5.1×10－9BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，K sp＝1.1×10－10由于胃酸的酸性很强(pH为0.9～1.5)，如果服下碳酸钡，胃酸可与CO2－3反应生成二氧化碳和水，使CO2－3的浓度降低，Q c<K sp，从而使碳酸钡的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2＋浓度增大而引起人体中毒。
所以，不能用碳酸钡作“钡餐”。
而硫酸是强酸，胃液中高浓度的H＋对硫酸钡的沉淀溶解平衡基本没有影响，Ba2＋浓度可以保持在安全浓度标准以下，因此硫酸钡可用作“钡餐”。
课前素能奠基新知预习一、沉淀生成1．生成沉淀方法：(1)调节pH法。
加入氨水调节溶液的pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
反应离子方程式：__Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4__。
(2)加沉淀剂法。
加入的沉淀剂与Cu2＋反应的离子方程式与Hg2＋反应的离子方程式Na2S __Cu2＋＋S2－===CuS↓__ __Hg2＋＋S2－===HgS↓__H2S __Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋__ __Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋__ 2．化学沉淀法废水处理工艺流程：二、沉淀的溶解1．原理：对于在水中难溶的电解质，如果不断__移去__平衡体系中的相应离子，使平衡向__沉淀溶解__的方向进行，从而使沉淀溶解。
2021-2022学年高中化学选修4作业：3.4.2沉淀反应的应用和沉淀溶解平衡图像
课时分层作业(十八)(建议用时：25分钟)1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动C[A项，通过溶度积比较溶解度的大小时，物质的类型必须相同，AB2与CD类型不同，不能比较，错误；B项，溶度积与温度有关，与物质的量浓度无关，错误；C项，碘化银的溶解度更小，由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，正确；D项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO2气体，会生成可溶性的Ca(HCO3)2，错误。
]2．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部[答案] A3．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。
一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是()A．该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)B．平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)变小C．平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大D．该反应平衡常数表达式：K＝K sp(CuS) K sp(MnS)C [根据Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)得，K sp (CuS)<K sp (MnS)，K ＝c (Mn 2＋)c (Cu 2＋)＝c (Mn 2＋)·c (S 2－)c (Cu 2＋)·c (S 2－)＝K sp (MnS )K sp (CuS )>1，即c (Cu 2＋)<c (Mn 2＋)，故A 、D 错误；CuS 在溶液中为沉淀，对上述平衡没有影响，故B 错误；加入少量Cu(NO 3)2(s)，c (Cu 2＋)增大，上述平衡向右移动，c (Mn 2＋)增大，故C 正确。
高中化学 第三章 第四节 第2课时 沉淀反应的应用课时作业 新人教版选修4
第2课时沉淀反应的应用[目标要求] 1.了解沉淀反应的应用。
2.知道沉淀转化的本质。
一、沉淀的生成1．沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
2．沉淀的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH 至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。
二、沉淀的溶解1．Mg(OH)2溶解性Mg(OH)2难溶于水；能溶于盐酸，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；能溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
2．沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
3．溶解沉淀的试剂类型(1)主要类型：用强酸溶解。
例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
(2)用某些盐溶液溶解。
例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。
三、沉淀的转化1．实验探究＋实验步骤实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色化学方程式AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3AgCl＋KI===AgI＋KCl2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀实验步骤实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀化学方程MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2式实验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
新题练习：第3章第4节第2课时 沉淀溶解平衡的应用2021-2022学年高二化学(人教选修4)
第2课时沉淀溶解平衡的应用基础过关练题组一沉淀的生成与溶解1.(2020安徽合肥高二期末)要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知某些含铅化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是( )A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可2.(2020重庆第一中学期末)已知25 ℃时FeS、CuS的K sp分别为6.3×10-18、1.3×10-36,H2S的电离平衡常数K a1=9.1×10-8、K a2=1.1×10-12,下列有关说法正确的是( )A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂B.将足量CuSO4固体溶解在0.1 mol·L-1 H2S溶液中,Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S CuS↓+H2SO4不能发生D.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体,溶液的酸性增强3.(2021黑龙江绥化一中高二月考)已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9×10-11。
某溶液中含有Cl-、Br-和Cr O42-,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl-、Br-、Cr O42-B.Cr O42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、Cr O42-D.Br-、Cr O42-、Cl-题组二沉淀的转化4.(2020陕西西安中学高二期末)向锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸去除,下列叙述中正确的是( )A.温度升高,K W增大,Na2CO3溶液中c(OH-)减小B.CaSO4能转化为CaCO3,说明K sp(CaCO3)>K sp(CaSO4)C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸D.沉淀转化的离子方程式为C O32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S O42-(aq)5.(2021山西长治二中高二月考)某学生在实验室中进行如下实验:①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液的试管中加入1 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,沉淀变为红褐色。
人教版高中化学选修四课件3.4.2沉淀反应的应用
①沉淀的生成 ②沉淀的溶解 ③沉淀的转化
• ①表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=[c(Mn+)]m· [c(Am-)]n • ②溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m· c(Am-)n • Qc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. • Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. • Qc<Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液 处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 CaSO4 SO42-+Ca2+
+
CO32CaCO3
②对一些自然现象的解释
三.溶度积和溶度积规则
1、溶度积(Ksp):在一定温度下 ,在难溶电解质的饱和溶液中 ,各离 子浓度幂之乘积为一常数.
2、表达式：（MmAn的饱和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m· [c(Am-)]n 3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m· c(Am-)n Qc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc<Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
练习
1.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其 溶度积。
第3章水溶液中的离子平衡
第四节难溶电解质的溶解平衡
第2课时沉淀反应的应用
沉淀反应的应用 沉淀的转化
（1）沉淀转化的方法 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先 将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。 （2）沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度 小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 （3）沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 ①锅炉除水垢
2019-2020学年高中化学3.4.2沉淀反应的应用作业与测评含解析新人教版必修4.pdf
沉淀反应的应用一、选择题1．已知CaCO 3的K sp ＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L －1的Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl 2溶液的浓度至少应大于( )A ．2.8×10－2 mol·L －1B ．1.4×10－5 mol·L －1C ．2.8×10－5 mol·L －1D ．5.6×10－5 mol·L －1答案 D解析 由沉淀形成的条件可知，要产生沉淀必须满足Q c ＝c (Ca 2＋)·c (CO )>2.8×10－9，2－3因两种溶液等体积混合后c (CO )＝1×10－4 mol·L －1，故混合后溶液中c (Ca 2＋)应大于2－32.8×10－5 mol·L －1，则混合前c (CaCl 2)至少应大于5.6×10－5 mol·L －1。
2．在100 mL 0.01 mol·L －1 KCl 溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L －1 AgNO 3溶液，下列说法正确的是(AgCl 的K sp ＝1.8×10－10)( )A ．有AgCl 沉淀析出B ．无AgCl 沉淀C ．无法确定D ．有沉淀但不是AgCl答案 A解析 c (Ag ＋)＝ mol·L －1≈9.9×10－5 mol·L －1，c (Cl －)＝ 0.01×11010.01×100101mol·L －1≈9.9×10－3 mol·L －1，所以Q c ＝c (Ag ＋)·c (Cl －)≈9.8×10－7>1.8×10－10＝K sp ，故有AgCl 沉淀析出。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节第2课时《沉淀反应的应用》习题专训新人教版选修4(2021年
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第2课时沉淀反应的应用[基础过关]一、沉淀溶解平衡的应用1．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法都正确的是（）答案D解析废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2＋不能用SO2－，4沉降，B项错；活性炭无法吸附苯,C项错；Na2CO3＋ Ca(OH）2===CaCO3↓＋ 2NaOH，是复分解反应，属于化学法，D项正确. 2．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS）＝6。
3×10－18；K sp(CuS)＝1.3×10－36;K sp(ZnS）＝1。
6×10－24.下列关于常温时的有关叙述正确的是( )A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到0。
1 mol·L－1的Na2S溶液中,Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23mol·L－1C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－）变小，但K sp(FeS）变大答案C解析化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由K sp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol·L－1的Na2S溶液中，c（S2－)将减至非常小，而Zn2＋的浓度远远大于1。
课时作业10：3.4.2 沉淀反应的应用
第2课时沉淀反应的应用[对点训练]题组一沉淀的生成与溶解1.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的()A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.Na2SO4答案 A解析要使Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的溶解平衡右移，可减小c(Mg2＋)或c(OH－)。
NH4NO3电离出的NH＋4能结合OH－，使平衡右移。
考点沉淀溶解平衡的应用题点沉淀的溶解2.(2017·合肥168中学高二月考)在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入下列溶液，能使CaCO3质量增加的是()A.CaCl2溶液B.KNO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaCl溶液答案 A解析加入CaCl2溶液，溶液中c(Ca2＋)增大，平衡逆向移动，CaCO3质量增加，A正确；加入KNO3溶液，相当于加入水，平衡正向移动，CaCO3质量减少，B错误；加入NH4Cl溶液，NH＋4水解产生的H＋与CO2－3反应，c(CO2－3)减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，C错误；加入NaCl溶液，相当于加入水，平衡正向移动，CaCO3质量减少，D错误。
考点沉淀溶解平衡的应用题点沉淀的生成(沉淀的先后)3.要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可答案 A解析 要将Pb 2＋沉淀，就要形成溶解度更小的物质，由表中数据可知，PbS 的溶解度最小，故沉淀剂最好为硫化物。
考点 沉淀溶解平衡的应用 题点 沉淀的生成(沉淀的先后)4.25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp )分别为K sp (FeS)＝6.3×10－18；K sp (CuS)＝1.3×10－36；K sp (ZnS)＝1.6×10－24。
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第2课时沉淀反应的应用
[目标要求] 1.了解沉淀反应的应用。
2.知道沉淀转化的本质。
一、沉淀的生成
1．沉淀生成的应用
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
2．沉淀的方法
(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH 至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
反应如下：
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，
Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，
Hg2＋＋S2－===HgS↓，
Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。
二、沉淀的溶解
1．Mg(OH)2溶解性
Mg(OH)2难溶于水；能溶于盐酸，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；能溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
2．沉淀溶解的原理
1
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
3．溶解沉淀的试剂类型
(1)主要类型：用强酸溶解。
例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
(2)用某些盐溶液溶解。
例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。
三、沉淀的转化
1．实验探究
(1)Ag＋的沉淀物的转化
实验步骤
实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色
化学方程式AgNO3＋
NaCl===AgCl↓＋
NaNO3
AgCl＋KI===AgI＋KCl
2AgI＋Na2S===Ag2S
＋2NaI
实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀
23
实验步骤
实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀
化学方程式MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋
2NaCl
3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋
3MgCl2
1
1
实验结论 Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小
2.沉淀转化的方法
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
3．沉淀转化的实质
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。
一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。
4．沉淀转化的应用
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
(1)锅炉除水垢
水垢[CaSO 4(s)――→Na 2CO 3溶液CaCO 3――→盐酸
Ca 2＋(aq)] 其反应方程式是CaSO 4＋Na 2CO 3
CaCO 3＋Na 2SO 4，CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O
＋ CO 2↑。
(2)对一些自然现象的解释
在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。
例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO 4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。
其反应如下：
CuSO 4＋ZnS===CuS ＋ZnSO 4， CuSO 4＋PbS===CuS ＋PbSO 4。