高三总复习电化学测试题

1. 关于右图装置说法正确的是 A ．装置中电子移动的途径是：负极→Fe →M 溶液→石墨→正极 B ．若 M 为NaCl 溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C ．若M 为FeCl 2溶液，可以实现石墨上镀铁
D ．若M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 2．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 A ．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B ．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 C ．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 D ．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e - = Fe 3+ 3．下列说法不正确．．．
的是 A
B
C
D
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH 增大 甲电极上的电极反应为： 2Cl - - 2e - == Cl 2↑
Pt 电极上的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －
==4OH －
总反应的离子方程式为： 2Fe 3++Cu==Cu 2++ 2Fe 2+
4. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀 B. 若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀
C. 若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为2H ++2e —=H 2↑
D. 若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为2H ++2e —=H 2↑
5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确．．．的是 A ．a 和b 用导线连接时，正极发生的反应：Cu 2+ +2e - ==Cu
B ．a 和b 不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu 2+ + Fe = Cu + Fe 2+
C ．无论a 和b 是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D ．a 和b 分别连接电源正、负极，Cu 电极发生的反应：4OH -_ 4e - == 2H 2O + O 2 ↑ 6．下列关于右图装置的说法正确的是
A ．若断开K 1关闭K 2，X 、Y 均为石墨，Z 是NaCl 溶液，则X
附近能得到氢氧化钠
B ．若断开K 1关闭K 2，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是CuSO 4溶液，则该装置可用于铜的精炼
C ．若断开K 2关闭K 1，X 是Cu ，Y 是Fe ，Z 是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe
D ．若断开K 2关闭K 1，X 是Cu ，Y 是Zn ，Z 是稀H 2SO 4，则溶液中的SO 42-移向Y 极
稀硫酸
C
C
NaCl 溶液
Fe
Pt
NaCl 溶液
e C(甲)
直流电源
e C(乙)
CuCl 2溶液
FeCl 3溶液
盐桥
Cu
C K
A B 食盐水
X
Fe
7．下列叙述正确的是
A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e—=H2↑
C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：
4OH—-4e—=2H2O+O2↑
8 (14分)海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。

（1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是（）
A.只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质
B.海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐
C.从海水中可制取溴及其化工产品
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式
（3) 海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。

①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是
②利用下图装置电解饱和食盐水，其中a为饱和食盐水，X和Y是惰性电极。

电解可制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）。

通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是。

“84”消毒液在常温下的
PH 7,用离子方程式表示其原因。

(4)工业上利用一定的装置电解硫酸钾溶液可制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合成氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为。

9．（14分）开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的。

（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是________。

乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。

①T1温度时，在体积为2 L的密闭容器中充入2 mol甲和6 mol H2，反应达到平衡后，测得c(甲)＝0.2 mol/L，
则乙在平衡混合物中的物质的量分数是。

②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是________（填字母）。

A．加入2 mol甲B．充入氮气C．分离出乙D．升高温度
（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。

已知：CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g) ＝2CO2(g) ΔH2＝―566.0 kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。

下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是________。

②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。

10．（14分）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：
CO 2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，
（1）右图表示该反应过程中能量变化，则该反应为
反应（填“吸热”或“放热”），判断依据
是；
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应式为：
；
② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，
该电池总反应的化学方程式为：；
（3）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO(g) ＋ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：；
（4）为了消除污染，在一定条件下，向含有甲醇的废水中加入一定量的稀硝酸，会有N2等物质生成。

若参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5，写出该反应的化学方程式；在此反应过程中若消耗32 g 甲醇，将转移
mol 电子。

11.（13分）已知由短周期元素组成的物质A 、B 、C 、D ，具有如下反应关系：
（1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D的化学式是。

（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，则B的电子式是。

（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，则A与B反应的化学方程式是。

（4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
①如B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是。

②如B分子含有18个电子，如下图所示，可将其组成B-O2燃料电池。

其正极反应；负极反应。

③如B分子含有32个电子，B的电离方程式是；
8.(14分，每空2分)
(1) C
电解
（2）MgCl2（熔融）＝Mg+ Cl2↑
（3）① 2Cl－－2e－＝Cl2↑
② NaCl+H2O NaClO+H2↑ > ClO－＋H2O HClO＋OH－
（4）H2+2OH－－2 e－＝2H2O
9．（14分）
（1）CO（或一氧化碳）和CH3OH（或甲醇）
①1/3 （0.33或33.3％）
② C
（2）0.7
（3）①CH4 -8e- + 2H2O = CO2 + 8H+
② b 3.2
10.（共14分）
（1）放热；（2分）生成物总能量低于反应物总能量；（2分）（2）① O2 + 2H2O + -e4＝-
OH
4；（2分）
② 2CH3OH + 3O2 + 4KOH ＝ 2K2CO3 + 6H2O ；（2分）
（3）CH3OH(l) + O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH ＝﹣442.8 kJ∕mol ；（2分）（4）5CH3OH + 6HNO3 ＝ 3N2↑ + 5CO2 ↑ + 13H2O ；（2分） 6 。

（2分）。