(完整word版)高中化学20个常考实验.doc

高中化学教材常考实验总结

一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制 100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：

1、步骤：（ 1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（ 4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温

后转移（ 5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1— 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏

水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：（由步骤写仪器）

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL 容量瓶、胶头滴管

3、注意事项：

(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。

（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒

(2)常见的容量瓶： 50 mL 、100mL 、 250mL 、500mL 、1000mL 。若配制 480mL 与 240mL 溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL 容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！

(3)容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的

五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）

(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

二、 Fe(OH)3胶体的制备：

1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热

2、涉及的化学方程式：3+ Fe(OH) （胶体） +3H +

Fe +3H O

2 3

强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应：

1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧

2、该实验用铂丝或铁丝

3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质

4、 Na ， K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）

5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K

6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色

四、 Fe(OH)2的制备：

1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

2、化学方程式为：Fe2++2OH -=Fe(OH) 24e(OH) 2 +O2+2H 2O= 4e(OH) 3

3、注意事项：（ 1）所用亚铁盐溶液必须是新制的， NaOH 溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（ 2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。

4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因

五、硅酸的制备：

1、步骤：在试管中加入 3—5mL 饱和 Na2SiO 3溶液，滴入 1— 2 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

2、现象：有透明的硅酸凝胶形成

3、化学方程式：NaSiO 3+2HCl= H 2SiO 3↓ +2NaCl（强酸制弱酸）

4、 NaSiO 3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

六、重要离子的检验：

1、 Cl -的检验：加入 AgNO 3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除 CO32-干扰），再滴加 AgNO 3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl －存在

2、 SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。

命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算

七、氨气的实验室制法

1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH 3↑ +2HO

2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）

3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满

4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）

5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同

拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气

6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。

八、喷泉实验

1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），

使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故 NH 3、HCl 、HBr 、

HI 、 SO2等气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）

3、实验关键：①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气

4、实验拓展：CO2、 H2S、 Cl 2等与水不能形成喷泉，但与NaOH 溶液可形成喷泉

九、铜与浓硫酸反应的实验

1、实验原理： Cu+2H 2SO4 (浓 )CuSO4+SO2↑ +2HO

2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，

或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO ， CuO 与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。

命题角度： SO 2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。

十、铝热反应：

1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量

氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。

2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，

落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al 2O3

4、注意事项：

（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。

（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗

（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。

（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。

5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。

十一、中和热实验（了解）：

1、概念：酸与碱发生中和反应生成 1 mol 水时所释放的热量

注意：（ 1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式： H++OH -=H2 O △H=-57.3KJ/mol

（ 2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。

2、中和热的测定注意事项：

（ 1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据

（ 2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或 OH -稍稍过量的方法

（ 3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小