九年级化学离子PPT教学课件

Cl 形成离子的目
的是最外层达 Cl- 到8（2）电子
稳定结构
原子与离子的比较
类别
不同 点
电子层结 是否带电 表示方法 共 同 点 构稳定
都是构成物
原子 不稳定 不带电 元素符号 质的粒子
离子 稳定
带电
原子与离子
通过得失电
离子符号
子可以相互 转化
有四层含义：小圈表示原子核；圈内的数字 表示核内质子数；弧线表示电子层；弧线上 面的数字表示该层的电子数
一些元素的原子结构示意图
N +7 2 5
O +8 2 6
F +9 2 7
Na Mg Al +11 2 8 1
+12 2 8 2
+13 2 8 3
P S Cl +15 2 8 5
+16 2 8 6
原子结构动画模拟
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核 不停地运动.虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣 脱原子核的吸引.可是原子核这个小老头很有能耐, 虽然只占原子的一丁点儿空间,里面却由质子和中 子构成.中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负 电深深地吸引…
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运 动的呢?我们能否挣脱原子核的束缚呢?
课题3 离子
一、核外电子的排布
二、离子的形成
离子：带电的原子和原子团
核
外分 电层
子
排 布
++
运
动
核外电子分层排布
电子层 一 二 三 四 五 六 七
能量 低
高
离核 近
远
原子结构示意图的意义
电子层
原子核
+14 2 8 4
该层上的 电子数
核电荷数
稀有气体的原子结构示意图
He Ne Ar +2 2
+10 2 8
+18 2 8 8
Kr Xe +36 2 8 18 8
+48 2 8 18 18 8
Rn +13 2 8 1832 1 8 8
1、核外电子如何排布的
核外电子是分层排布 ⑴电子就是在这不同的电子层内运动的.
(2)第一层最多是2个电子,第二层最多是8个电子, 最外层最多不超过8个电子.
2、如何表示原子的结构？ 原子结构示意图可以简明、方便的表示 3、原子结构示意图有哪些含义？
+17 2 8 7
H
最外层电子数
He
1
2
2 Li Be B C N O F Ne
3 2 3 4 56 7 8
4 Na Mg Al Si P S Cl Ar
5 2 3 4 5 67 8
6 K Ca
Kr
元素与最外层电子数的关系
元素类别 金属元素
最外层 电子数
<4
稳定 得失
结构
电子
不稳定 失电子
非金属元素 >=4,<8
不稳定 得电子
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稀有气体元素 =8(He为2 ) 稳定 既不得也不失
如何判断是原子，还是阴、阳离子、
+16+(-2-8-8) +19+(-2-8-8) +18+(-2-8-8)
=-2
=+1
=0
是离子带负 是离子带正 电是阴离子 电是阳离子
是原子不带 电
e +11 2 8 1
Na
+11 2 8
Na+ Na+ Cl-