九年级化学离子PPT教学课件
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初中化学 九年级化学上册3.2.2+离子课件+新人教版
2．(3分)下列关于离子的说法，错误的是( B ) A．离子是带电荷的粒子 B．离子是原子失去电子后的产物 C．离子也是构成物质的一种微粒 D．离子是带电的原子或原子团
由离子构成的物质 3．(3分)下列物质由离子构成的是( B ) A．氮气 B．氯化钠 C．金刚石 D．五氧化二磷 4．(6分)下列物质中：①氧气 ②氦气 ③臭氧 ④氯化镁 ⑤铁 ⑥水 ⑦氢氧化钠 ⑧二氧硫。 由分子构成的有________________ ①③⑥⑧ ②⑤ 由原子构成的有_________ 由离子构成的有_________ ④⑦ 知识点整合训练 5．(3分)下列对于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中正确的是( C ) ①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构相同 ④相对原子质量几乎相等 A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③
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初中化学课件
课题2 原子的结构 第2课时 离子
1．带电的________ 原子 或__________ 原子团 叫做离子，带正电的离子叫 阳离子 ，带负电的离子叫__________ 阴离子 。 __________ 2．离子符号的意义：
离子 1．(3分)下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是( B )
九年级化学上册 5.1《离子》课件1 人教新课标版
9 27
氧O 氟F
10 28
氖Ne
11 281 12 282 13 283 14 284 15 285 16 286 17 287 18 288
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S
原子结构与元素周期表的关系：
氯Cl 氩Ar
（１）周期数＝原子核外电子层数（核外电子层数最少一层 ，最多七层）
（２）每族最外层电子数相同，所以化学性质相似
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
下面我们来讨论原子结构与元素化学性质的关系：
元素种类
非稀金金属有属元气元素体素
最外层电子数 元素的化学性质
一8一般个般多(H少于e有于或2等4个个于)4个
不稳稳稳定定定
第十一页，共18页。
四、原子结构与元素化学性质的关系：
元素种类
最外层电子数
第二页，共18页。
1、什么是原子？ 2、原子是怎样构成的？ 3、原子带电吗？为什么？
原子是化学变化中的最小粒子。
质子（+）
原子核 原子 （+）
中子（0）
核外电子（一）
核电荷数=质子数=电子数
第三页，共18页。
氢原子的核外电子运动情况
第四页，共18页。
第五页，共18页。
一、原子核外电子排布
电子层数(n) 一 二 三 四 五 六 七
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S
氯Cl 氩Ar 第九页，共18页。
1-18号元素原子核外电子结构示意图
1 1 1
22
氢Ｈ
氦He
3 21
4 22
5 23
6 24
7 25
8 26
9 27 10 28
人教版九年级化学上册《离子的形成》(课件)
离子 分子 原子
水
Cu Cu
氯化钠
NNaa+ Cl-
－
构成物质的微粒有：分子、原子、离子！
物质与构构成成微粒之铁间Fe 的关系：来自氦气He等原子
结合
分子 构成
分解
氧气 氢气 水等
构成
离子
NaCl 等
得到或失 去电子
课堂练习
1、下列五种微粒中最易失去电子的是,
最易A得到电子的是,原子化学E性质比较相
1、元素的原子最外层电 子数有什么特点？元素化 学性质主要决定于什么？
元素的分类 最外层电 得失电 化学性质 结论 子数 子趋势
金属元素
一般 小于4
非金属元素 稀有气体元素
一般大 于等于
4
等于8 （氦等 于2）
易失去 电子
易得到 电子
稳定结 构）
易发 生化 学反 应
难发生 化学反 应
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
阳离子
Na＋ Cl-
Cl- +17 2 8 8
阴离子
氯化钠由___氯__离__子_和__钠__离__子__构成.学.科.网
原子和离子的联系和区别：
联 系
阳离子失电子
原子 得电子
阴离子
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 区 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 别 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
二、下列说法是否正确？若不正确请改正。 1、凡是最外层有8个电子的微粒，都是稀有气体元素的原子。
2、钠原子和钠离子都属于钠元素。
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初中化学课件
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四、离子的形成
九年级化学离子.ppt
2、这些元素的原子的核外电子的是怎样排布的？ 3、每一层各排布了多少个电子？ 4、用什么形式来表现原子核外电子的
排布示意图？ 5、原子结构示意图各有什么意义？ 6、你发现了核外电子排布的什么规律？ 7、元素的化学性质是由什么微粒来决定？
为什么？
一、核外电子的 排布：
1、分层排布（高速运动） 电子层数 ：一 二 三 四 五 六 七 电子能量 ： 逐 渐 升 高 离核距离 ： 逐 渐 增 大
2、原子结构示意图的意义： 以O原子结构示意为例
⑴ 弧线表示电子层， ⑵ “2” 表示第一层上排有两个电子。 ⑶ “6” 表示第二层上排有6个电子。 ⑷ ＋8表示原子核内有8个质子 。
3、核外电子的排布规律 ：
⑴ 先排满内层， 后排外层。 ⑵ 第一 层上最多排2个电子。 ⑶ 第二层上最多排8个电子。 ⑷ 最外层上最多排8个电子 。
6、稀有气体元素的原子最外电子层有__个电子（氦有
__个电子），化学性质比较__ ，一般情况下不跟其它
物质，核外共有____个电
子最外层有___个电子，在化学反应中易___个电子。
8、金属元素在化学反应中 （ ）
A．不易得失电子 B．易得电子
C．易失电子
D．易导电
9、钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ）
由阴、阳离子相互作用构成的化合物 例：钠+氯气→氯化钠
离子化合物由离子构成
四、共价化合物
以共用电子对形成分子化合物
例：氢气+氯气→氯化氢
（1）共价化合物由分子构成（2）共用电子对 虽被双方原子所共用，但它会偏向于得电子能 力强的一方，使这一方略显负电性，另一方略 显正电性，但整个分子不显电性。
1. 在化学反应里,元素的原子结构 发生变化的 是( )
排布示意图？ 5、原子结构示意图各有什么意义？ 6、你发现了核外电子排布的什么规律？ 7、元素的化学性质是由什么微粒来决定？
为什么？
一、核外电子的 排布：
1、分层排布（高速运动） 电子层数 ：一 二 三 四 五 六 七 电子能量 ： 逐 渐 升 高 离核距离 ： 逐 渐 增 大
2、原子结构示意图的意义： 以O原子结构示意为例
⑴ 弧线表示电子层， ⑵ “2” 表示第一层上排有两个电子。 ⑶ “6” 表示第二层上排有6个电子。 ⑷ ＋8表示原子核内有8个质子 。
3、核外电子的排布规律 ：
⑴ 先排满内层， 后排外层。 ⑵ 第一 层上最多排2个电子。 ⑶ 第二层上最多排8个电子。 ⑷ 最外层上最多排8个电子 。
6、稀有气体元素的原子最外电子层有__个电子（氦有
__个电子），化学性质比较__ ，一般情况下不跟其它
物质，核外共有____个电
子最外层有___个电子，在化学反应中易___个电子。
8、金属元素在化学反应中 （ ）
A．不易得失电子 B．易得电子
C．易失电子
D．易导电
9、钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ）
由阴、阳离子相互作用构成的化合物 例：钠+氯气→氯化钠
离子化合物由离子构成
四、共价化合物
以共用电子对形成分子化合物
例：氢气+氯气→氯化氢
（1）共价化合物由分子构成（2）共用电子对 虽被双方原子所共用，但它会偏向于得电子能 力强的一方，使这一方略显负电性，另一方略 显正电性，但整个分子不显电性。
1. 在化学反应里,元素的原子结构 发生变化的 是( )
人教版九年级化学课件：3.2 原子的结构——离子 (共17张PPT)
• 3 、一种原子与另一种原子的根本区别是
•
（ A
、C相对）原子质量不同
B 、中子数不同
• C 、核电荷数不同 D 、电子数不同
• 4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、 离子等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填 在相应的横线上：
• （1）能直接构成物质的是＿分＿子＿、＿原＿子＿、离＿子＿．
联系
1.都很小;2.都不停地运动;3.微粒间都有
一定的间隔;4.都能直接构成物质
分裂
失去或得到电子
分子
结合
原子
离子
得到或失去电子
敞口放置食盐。氯化钠是由钠离子和氯离子相互
作用而构成的，试推测氯化钙是由什么构成的， 氯化镁由什么构成的？ 钙离子和氯离子
镁离子和氯离子
总结三者区别与关系
分子
原子
离子
构成 主要 区别
由原子构成
在化学变 化中可分
由质子、中子、由原子得失 核外电子构成 电子构成
在化学变化 带电的微粒 中不可分
相同 处
静电作用
+17 2 8 8
NaCl
氯离子Cl-
形成离子的目的是 最外层达到8（He 为2）电子稳定结构
物质（离子构成）
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月上午7时52分21.11.1607:52November 16, 2021
2024年人教版九年级化学上册〈离子〉课件-优课件
绩 ，
joy!
八 分
方
法
。
愿
全
天
下
所
有
父
母
我们，还在路上……
下列金属元素的原子要怎样才能达到稳定结构？
失去2个电子
金属元素的原子 一般通过失去最外层电子， 使次外层成为最外层， 来达到稳定结构
下列非金属元素的原子要怎样才能达到稳定结构？
非金属元素的原子， 一般通过最外层得到电子 来达到稳定结构
元素分类 原子的
最外层电子数
稀有气体 元素
8个(He为2个)
2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。 下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。 请对它进行研究：
(1)上图中硫元素的核电荷数z=__1_6__；氯元素的原子最外层 电子数y=___7__，与氯元素化学性质最相似的元素是_氟____。
(2)上图的元素排列具有一定的规律： ①同一纵行中各元素的原子在结构上的相同点是最__外_层__电_子数相_同_，
3、1911年，卢瑟福（是汤姆生的学生） 在有核模型的基础上，提出原子轨道
提出有核原子模型（或叫原子太阳系模 模型，认为当原子只有一个电子时，
型），认为原子的质量几乎全部集中在 电子沿特定球形轨道运行；当原子有
直径很小的核心区域，叫原子核，电子 多个电子时，电子将分层排布，在不
绕着原子核的中心运动，就像太阳系的 同的轨道上运行，按能量高低而距核
行星绕着太阳运行一样。
远近不同。
原子结构示意图 各部分的含义
表示电子层 表示原子核
+M a b c
表示核电荷数 或核内质子数
核外电子分层排布示意图
九年级化学《离子(2)》课件
（2）由分子构成的物质：如：氢气(qīnɡ 、 qì) 氧气、水、二氧化碳等
（3）由离子构成的物质：含有金属元素的
化合物。如：NaCl
Na+
第八页，共十八页。
Cl－
1.构成(gòuchéng)物质的粒子分有子 原、子 离和子
。
如：
五氧化二磷由 五氧化二磷分子(fēn构zǐ) 成，
金由
金原子构成， (yuánzǐ)
Na
Cl
+11 2 81
+17 2 87
Na+
+11 2 8
阳离子
NaCl
Na+ Cl -
第三页，共十八页。
阴离子
Cl -
+17 28 8
二、离子(lízǐ)的形成
+11 2 8 1 失去1个电子
+11 2 8
钠原子 (Na)
原子核 (yuánzǐ)
质子数
中子数
相对原子质量
元素种类
电子层数 最外层电子数 粒子化学性质
举例 物质,元素(yuán sù),原子,离子,分子 间的关系图。 (jǔ
lì)
结合
单 同种元
质 素组成
原
铁,铝等
化 不同种元 合 物 素组成
元 具有相同核电荷
素
数的一类原子
结合 分 聚集 水
子
氢气
破裂
子
等
得失 离 结合
子
氯化纳等
电子
二氧化碳是由碳原子和氧原子构成。
第十一页，共十八页。
1、二氧化碳 由 (èr yǎng氧(yhuuá元àn stù素à)n)(yuán sù)、碳元素
《九年级化学离子》课件
氧离子（O2-）
氧离子是负离子，它是氧原子获 得两个电子形成的。
硫离子（S2-）
硫离子是负离子，它是硫原子获 得两个电子形成的。
离子的化合物命名示例
1
硫酸（H2SO4）
2
两个氢离子和一个硫酸根离子结合而成。
3
氯化钠（NaCl）
一个氯离子和一个钠离子结合而成。
碳酸钙（CaCO3）
一个钙离子和一个碳酸根离子结合而成。
《九年级化学离子》PPT 课件
欢迎来到《九年级化学离子》的PPT课件！本课程将带您深入了解离子的定义、 命名规则以及化合物的命名示例。还将介绍离子合成反应和离子溶解反应。 让我们一起开始学习吧！
离子的定义
离子是具有正电荷和负电荷的原子或分子，它们形成了高度稳定的化学结构。 正离子带有正电荷，而负离子带有负电荷。
离子名的命名规则
离子名的命名规则基于元素的化学符号以及其带电状态。例如，钠离子的化学符号是Na+，氯离示例
氢离子（H+）
常用名称：质子
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
负离子的命名示例
氯离子（Cl-）
氯离子是负离子，它是氯原子获 得电子形成的。
离子合成反应的简介
离子合成反应是通过离子之间的化学反应来生成新的化合物。这些反应通常涉及正离子和负离子之间的结合。
离子溶解反应的简介
离子溶解反应是指离子化合物在溶液中分解成离子。这些反应是通过离子与 水分子之间的相互作用来进行的。
新人教九年级上化学课题3离子2课件
再 见
制作单位： 设计制作： 修改时间： E—mail： 江宁区周岗中学 端木传胜 2004年 10月20日 dm-77＠
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化学性质 （活泼与 否）
元 素
最外层电数
原子 结 构 （稳定情况）
得失电子
稀有气体元 素
金属元素 非金属元素
8 （He为 2 ） 一般 < 4个 一般 > 4个
稳定 结构
稳定
不活泼
不稳定 结构 易 失 电子 不稳定 结构 易 得 电子
活泼 活泼
所 以 ， 最外层电子数 决定了元素的化学性质 。
指出下列哪几种原子的化学性质相似
各位领导、老师下午好：
欢迎您莅临指导！
九年级化学多媒体教学课件
课题3 离子
唐福三
一、核 外 电 子 的 排布：
1、分 层 排 布
电子层数：一 二 三 四 五 六 七 …………
离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。
2、 原 子 结 构 示 意 图
各部分的意义：圆 圈表示原子核 ，圆 圈内的数 字表示 质子数，弧 线 表示电子层 ， 弧线上数 字 为 该电子层上的电子数 。 原子核
微粒结构
区 别
电性
符号
一般易发生化学反应，
化学性质
反应中 得到 或 失去 电 子（稀有气体原子除外）
化学性质一般比较 稳定 .
联 系
(1)都是构成成物质的
粒子
；
得到或失去 离子
(2)在化学反应中可以相互转化：原子
结合 具有相同核电荷 数的一类原子
金刚石、铁、 汞等
聚集
结合
元素
原 子
不 同 种 元 素 组 成
电子层上 的电子数
人教版初中化学九年级上册第2课时原子核外电子的排布离子的形成PPT教学课件
大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？
一、核外电子的分层排布 1.核外电子的分层排布 观察电子分层排布示意图，你有什么发现？
电子层 一 二 三 四 五 六 七
离核远近 近
远
能量高低 低
高
离核最远的叫作最外层。
最外层电子数不超过8个，只有一层的，
电子数不超过2个。
思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
2.原子结构示意图
电子层
核电核数
该电子层 上电子数
原子核
硫原子结构示意图
原子种类与原子结构的关系：
原子
原子的最外 层电子数特 点
结构 是否 稳定
推测原子 性质
得失电子
稀有气 8个（He为2 稳定 比较稳
体原子 个）
定
金属原 一般少于4 不稳定 不稳
子个
定
既不得电 子，也不 失电子 易失电 子
非金属 一般多于4 不稳 不稳
2.说法中正确的是（ D） A．结构示意图为 的粒子一定是氖原子 B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为 14 C．Na和Na+的化学性质相同 D．原子变成离子时，得失电子都有可能
3.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的 是（ C ） ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥Na+比Na稳定．
A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④
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教学课件
人教版 化学 九年级上
原子核外电子的排布 离子的形成
教学课件
科普小论文《漫游原子世界》 我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停
一、核外电子的分层排布 1.核外电子的分层排布 观察电子分层排布示意图，你有什么发现？
电子层 一 二 三 四 五 六 七
离核远近 近
远
能量高低 低
高
离核最远的叫作最外层。
最外层电子数不超过8个，只有一层的，
电子数不超过2个。
思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
2.原子结构示意图
电子层
核电核数
该电子层 上电子数
原子核
硫原子结构示意图
原子种类与原子结构的关系：
原子
原子的最外 层电子数特 点
结构 是否 稳定
推测原子 性质
得失电子
稀有气 8个（He为2 稳定 比较稳
体原子 个）
定
金属原 一般少于4 不稳定 不稳
子个
定
既不得电 子，也不 失电子 易失电 子
非金属 一般多于4 不稳 不稳
2.说法中正确的是（ D） A．结构示意图为 的粒子一定是氖原子 B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为 14 C．Na和Na+的化学性质相同 D．原子变成离子时，得失电子都有可能
3.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的 是（ C ） ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥Na+比Na稳定．
A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④
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教学课件
人教版 化学 九年级上
原子核外电子的排布 离子的形成
教学课件
科普小论文《漫游原子世界》 我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停
九年级化学-离子反应课件
一、几组概念
课 堂 小 结
二、离子方程式的书写
三、离子共存
三、离子共存
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中 水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意 不是完全不能共存，而是不能大量共存）离子 不能共存有如下几种情况：
1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存
（1）有气体产生。 • 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不 能大量共存。 （2）有沉淀生成。 • ①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存; • ②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； • ③Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。 • ①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； • ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与OH大量共存；③NH4+与OH-不能大量共存； • ③ 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能 与OH-大量共存
• 2.铜片插入硝酸银溶液: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag • 3.碳酸钙加入醋酸溶液中:
CO32- + 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO- +H2O
九年级化学上册 第四单元《离子》课件
课题 3 离子 (kètí)
第一页，共十七页。
核外电子(héwài diàn zǐ)分层排布示 意图
第二页，共十七页。
一、核外电子 的排布 (hé wài diàn zǐ)
1、核外电子(hé wài diàn zǐ)是分层排布的
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离 核：近
远
能 量：低
高
能量低的在离核近的区域运动.
No 原子叫阴离子。（1）书写在元素符号的右上角标明离子所带的电荷。（数字在前，符号在后）。如NaCl、MgO、NaF
等
Image
12/10/2021
第十七页，共十七页。
非金属元 一般多于等于 易得电子，形成 不稳定
素
4个
阴离子
决定元素化学性质的是：最外层(wài 电子 cénɡ) 数
第七页，共十七页。
相对(xiāngduì)稳定结构：最外层有8个电子 （第一层为最外层有2个电子）的结构 稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构(jiégòu)， 性质稳定。
金属元素的原子(yuánzǐ)的最外层电子数一般少于4
点燃(化
qì)
钠与氯气反应(fǎnyìng)形成氯化钠
由原子变成离子或由离子变成原子的变化是化学变化
第十四页，共十七页。
离子与原子的区别(qūbié)和联系
第十五页，共十七页。
物质(wùzhì)与其构成粒子间的关系
第十六页，共十七页。
内容(nèiróng)总结
课题3 离子。课题3 离子。最外层最多容纳8个电子。（2）排布时能量低离核近，能量高离核远。质子数（核 电荷数）。3、元素性质与元素最外层电子数的关系。8个(He为2个)。稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构，性 质稳定。1、离子：带电(dài diàn)的原子或原子团叫离子。阳离子：带正电荷的原子叫阳离子。阴离子：带负电荷的
第一页，共十七页。
核外电子(héwài diàn zǐ)分层排布示 意图
第二页，共十七页。
一、核外电子 的排布 (hé wài diàn zǐ)
1、核外电子(hé wài diàn zǐ)是分层排布的
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离 核：近
远
能 量：低
高
能量低的在离核近的区域运动.
No 原子叫阴离子。（1）书写在元素符号的右上角标明离子所带的电荷。（数字在前，符号在后）。如NaCl、MgO、NaF
等
Image
12/10/2021
第十七页，共十七页。
非金属元 一般多于等于 易得电子，形成 不稳定
素
4个
阴离子
决定元素化学性质的是：最外层(wài 电子 cénɡ) 数
第七页，共十七页。
相对(xiāngduì)稳定结构：最外层有8个电子 （第一层为最外层有2个电子）的结构 稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构(jiégòu)， 性质稳定。
金属元素的原子(yuánzǐ)的最外层电子数一般少于4
点燃(化
qì)
钠与氯气反应(fǎnyìng)形成氯化钠
由原子变成离子或由离子变成原子的变化是化学变化
第十四页，共十七页。
离子与原子的区别(qūbié)和联系
第十五页，共十七页。
物质(wùzhì)与其构成粒子间的关系
第十六页，共十七页。
内容(nèiróng)总结
课题3 离子。课题3 离子。最外层最多容纳8个电子。（2）排布时能量低离核近，能量高离核远。质子数（核 电荷数）。3、元素性质与元素最外层电子数的关系。8个(He为2个)。稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构，性 质稳定。1、离子：带电(dài diàn)的原子或原子团叫离子。阳离子：带正电荷的原子叫阳离子。阴离子：带负电荷的
沪教版九年级化学全册(全国版)《离子》课件(共27张PPT)
表示2个镁离子
练习：说出下符号的意义
一个硫离子
S2- 一个硫离子带了2个负电荷 3S2- 表示3个硫离子
练习：下列离子符号的意义
Na+
Mg2+
3Al3+
O2-
F-
3Ca2+
原子中： 核电荷数 =质子数 核=外电子数 阳离子： 核电荷数 =质子数 核＞外电子数 阴离子： 核电荷数 =质子数 核＜外电子数
二、离子的形成小结
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）
2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
3.离子符号的书写：先写元素或原子团，再 把带电量标到右上角（数前号后1不写）例 ：氢离子 硅离子 碳酸根离子 3个硫酸根 离子 4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电 子数决定。
离子——带电荷的原子或原子团
阳离子——带正电荷的原子或原子团
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+
阴离子——带负电荷的原子或原子团
Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
常见的离子
请思考如下问题
Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl？ 1、最外层电子数一定改变 。
A 、①② B、②③ C、①②④ D、②③④
28
B
+9 2 8
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 Na 质子数 11
电子数 11
Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-
练习：说出下符号的意义
一个硫离子
S2- 一个硫离子带了2个负电荷 3S2- 表示3个硫离子
练习：下列离子符号的意义
Na+
Mg2+
3Al3+
O2-
F-
3Ca2+
原子中： 核电荷数 =质子数 核=外电子数 阳离子： 核电荷数 =质子数 核＞外电子数 阴离子： 核电荷数 =质子数 核＜外电子数
二、离子的形成小结
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）
2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
3.离子符号的书写：先写元素或原子团，再 把带电量标到右上角（数前号后1不写）例 ：氢离子 硅离子 碳酸根离子 3个硫酸根 离子 4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电 子数决定。
离子——带电荷的原子或原子团
阳离子——带正电荷的原子或原子团
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+
阴离子——带负电荷的原子或原子团
Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
常见的离子
请思考如下问题
Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl？ 1、最外层电子数一定改变 。
A 、①② B、②③ C、①②④ D、②③④
28
B
+9 2 8
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 Na 质子数 11
电子数 11
Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-
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Cl 形成离子的目
的是最外层达 Cl- 到8（2）电子
稳定结构
原子与离子的比较
类别
不同 点
电子层结 是否带电 表示方法 共 同 点 构稳定
都是构成物
原子 不稳定 不带电 元素符号 质的粒子
离子 稳定
带电
原子与离子
通过得失电
离子符号
子可以相互 转化
课题3 离子
一、核外电子的排布
二、离子的形成
离子：带电的原子和原子团
核
外分 电层
子
排 布
++
运
动
核外电子分层排布
电子层 一 二 三 四 五 六 七
能量 低
高
离核 近
远
原子结构示意图的意义
电子层
原子核
+14 2 8 4
该层上的 电子数
核电荷数
稀有气体的原子结构示意图
He Ne Ar +2 2
原子结构动画模拟
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核 不停地运动.虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣 脱原子核的吸引.可是原子核这个小老头很有能耐, 虽然只占原子的一丁点儿空间,里面却由质子和中 子构成.中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负 电深深地吸引…
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运 动的呢?我们能否挣脱原子核的束缚呢?
+10 2 8
+18 2 8 8
Kr Xe +36 2 8 18 8
+48 2 8 18 18 8
Rn +13 2 8 1832 1 8 8
1、核外电子如何排布的
核外电子是分层排布 ⑴电子就是在这不同的电子层内运动的.
(2)第一层最多是2个电子,第二层最多是8个电子, 最外层最多不超过8个电子.
2、如何表示原子的结构？ 原子结构示意图可以简明、方便的表示 3、原子结构示意图有哪些含义？
有四层含义：小圈表示原子核；圈内的数字 表示核内质子数；弧线表示电子层；弧线上 面的数字表示该层的电子数
一些元素的原子结构示意图
N +7 2 5
O +8 2 6
F +9 2 7
Na Mg Al +11 2 8 1
+12 2 8 2
+13 2 8 3
P S Cl +15 2 8 5
+16 Βιβλιοθήκη 8 6不稳定 得电子稀有气体元素 =8(He为2 ) 稳定 既不得也不失
如何判断是原子，还是阴、阳离子、
+16+(-2-8-8) +19+(-2-8-8) +18+(-2-8-8)
=-2
=+1
=0
是离子带负 是离子带正 电是阴离子 电是阳离子
是原子不带 电
e +11 2 8 1
Na
+11 2 8
Na+ Na+ Cl-
+17 2 8 7
H
最外层电子数
He
1
2
2 Li Be B C N O F Ne
3 2 3 4 56 7 8
4 Na Mg Al Si P S Cl Ar
5 2 3 4 5 67 8
6 K Ca
Kr
元素与最外层电子数的关系
元素类别 金属元素
最外层 电子数
<4
稳定 得失
结构
电子
不稳定 失电子
非金属元素 >=4,<8